2025年冀教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷648考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．其中違反了洪特規(guī)則的是（）

A.①

B.①③

C.②④⑤

D.③④⑤

2、有下列鹽：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是A.①＞③＞②B.②＞③＞①C.③＞②＞①D.①＞②＞③3、下列有關(guān)線型高分子和體型高分子的說法錯誤的是（）A.線型高分子是由許多鏈節(jié)相互連接成鏈狀，通常不具有或很少具有支鏈，而體型高分子則是長鏈跟長鏈之間產(chǎn)生交聯(lián)B.線型高分子通常具有熱塑性，而體型高分子通常具有熱固性C.線型高分子可在適當(dāng)溶劑中溶解，而體型高分子通常很難在任何溶劑中溶解D.體型高分子化合物的相對分子質(zhì)量一定比線型高分子化合物相對分子質(zhì)量大4、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A.rm{{,!}^{235}U}中的rm{235}表示該原子的質(zhì)子數(shù)B.rm{HClO}的結(jié)構(gòu)式：rm{H-Cl-O}C.丙烷分子的比例模型：D.第三周期簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為5、下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是A.升高溫度B.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〤.縮小容器體積D.增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量6、為檢驗?zāi)雏u代烴rm{(R-X)}中的rm{X}元素，采用下列實驗操作：rm{壟脵}加熱rm{壟脷}加入rm{AgNO_{3}}溶液rm{壟脹}取少量鹵代烴rm{壟脺}加入稀硝酸酸化rm{壟脻}加入rm{NaOH}溶液rm{壟脼}冷卻。正確的操作是rm{(}rm{)}A.rm{壟脹壟脺壟脷}B.rm{壟脹壟脵壟脼壟脷}C.rm{壟脹壟脻壟脵壟脼壟脷}D.rm{壟脹壟脻壟脵壟脼壟脺壟脷}7、如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.甲的二氯代物只有一種B.乙能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C.rm{1mol}丙中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是rm{3N_{A}}D.丁在稀硫酸作用下可與甲酸發(fā)生取代反應(yīng)8、下列描述中正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵C(jī)S_{2}}為rm{V}形的極性分子。

rm{壟脷ClO_{3}^{-}}的空間構(gòu)型為平面三角形。

rm{壟脹SF_{6}}中有rm{6}對完全相同的成鍵電子對。

rm{壟脺SiF_{4}}和rm{SO_{3}^{2-}}的中心原子均為rm{sp^{3}}雜化A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脺}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度；橫坐標(biāo)為時間）

（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為____mol?L-1?S-1．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____．

10、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是。（2）①的反應(yīng)類型是；②的反應(yīng)類型是。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____。11、（8分）白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物質(zhì)中的二種或三種混合而成，取一定量A樣品，投入100mL2.2mol·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，最終得到100mL含H+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的濾液。若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B。（1）B的化學(xué)式____；（2）則所取的A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為；該樣品與投入的鹽酸反應(yīng)后生成氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。12、pH=1的HCl與pH=13的NaOH溶液混合后，pH變?yōu)?，求HCl與NaOH的體積比______．13、在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液：①Na2SO4、②（NH4）2SO4、③NaHSO4、④Na2S，pH由大到小的順序是______（填序號）．14、(8分)(1)肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。(2)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱。已知：H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。12.8g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________。②則16g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是___________________。15、（16分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。F處于周期表中第9列。（1）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為，穩(wěn)定性順序為____。（2）同時含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個數(shù)比為，B原子的雜化類型為，M能和水以任意比混溶的原因是。（3）C的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為，E的基態(tài)原子的價電子排布式為____（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。則E晶胞中E的配位數(shù)為____，若該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則E原子的半徑為cm（5）F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為____。16、B．《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》（1）(4分）按要求回答下列問題：①下列各組物質(zhì)互為同系物的是(填字母）》a．甲醇和甲醛b．乙醇和乙醚c．乙酸和丙酸②除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理操作是(填宇母）。a．蒸餾b．用過量NaOH溶液洗滌后分液c．用過量Na2C03溶液洗滌后分液③下列化合物屬于酚類的是（填字母）④胡椒粉是植物揮發(fā)油中的一中成分。關(guān)于胡椒粉的下列說法中正確的是。(填字母）a．該化合物屬于芳香烴b．分子中至少有7個碳原了．處于同一平面c．1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)（2）(5分）今有化合物:①寫出甲中含氧官能團(tuán)的名稱、。②請判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體。③寫出乙與NaHC03溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。①A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是。②B—C的反應(yīng)類型是。③E的結(jié)構(gòu)簡式是。④寫出F和過量NaOH濃液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑤下列關(guān)于G的說法不正確的是。a．能與溴水反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molG最多能和5mol氫氣反應(yīng)d．分子式是C9H60317、氮元素可以形成多種分子和離子，如rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{N_{2}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}等。回答以下問題：

rm{(1)N}的基態(tài)原子中；有_________個運動狀態(tài)不同的未成對電子；

rm{(2)}某元素原子與rm{N_{3}^{-}}含有相同的電子數(shù)；其基態(tài)原子的價電子排布圖是____________；

rm{(3)NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}四種微粒中；同種微粒間能形成氫鍵的有_________；不能作為配位體的有_______；

rm{(4)}純疊氮酸rm{HN_{3}}在常溫下是一種液體，沸點較高，為rm{308.8K}主要原因是_______；

rm{(5)}肼rm{(N_{2}H_{4})}分子可視為rm{NH_{3}}分子中的一個氫原子被rm{-NH_{2}(}氨基rm{)}取代形成的另一種氮的氫化物．

rm{壟脵N_{2}H_{4}}分子中氮原子的雜化類型是_________；

rm{壟脷}肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：rm{N_{2}O_{4}(l)+2N_{2}H_{4}(l)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}

若該反應(yīng)中有rm{4molN-H}鍵斷裂，則形成的rm{婁脨}鍵有_________rm{mol}

rm{(6)}肼能與硫酸反應(yīng)生成rm{N_{2}H_{6}SO_{4}.N_{2}H_{6}SO_{4}}化合物類型與硫酸銨相同，則rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}內(nèi)微粒間作用力不存在_________rm{(}填標(biāo)號rm{)}

rm{a.}離子鍵rm{b.}共價鍵rm{c.}配位鍵rm{d.}范德華力評卷人得分三、工業(yè)流程題(共7題，共14分)18、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。19、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去20、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。21、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。22、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。23、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分四、解答題(共1題，共7分)24、某二元酸H2A電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問題：

（1）Na2A溶液顯______性；理由是（用離子方程式表示）______．

（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______0.11mol/L（填“＜”；“＞”或“=”）理由是______．

（3）某溫度下；向10mL；0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是______（填寫字母）．

A．溶液pH=7B．水的離子積KW=c2（OH-）

C．V=10D．c（K+）＜c（Na+）

（4）0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．

評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共20分)29、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。30、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個坐標(biāo)點)

_______________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

①同一軌道自旋方向相同；違反泡利不相容原理；

②不同軌道的單電子自旋方向不同；違反了洪特規(guī)則；

③符合洪特規(guī)則；

④應(yīng)優(yōu)先占據(jù)不同的軌道；每個軌道有1個電子，違反了洪特規(guī)則；

⑤不同軌道的單電子自旋方向不同；違反了洪特規(guī)則；

⑥符合洪特規(guī)則．

其中違反了洪特規(guī)則的是②④⑤；

故選C．

【解析】【答案】洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子；總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，以此進(jìn)行判斷．

2、B【分析】【解析】【答案】B3、D【分析】解：A．線型高分子可能含有支鏈；也可能不含支鏈，體型高分子是由高分子鏈間形成化學(xué)鍵而交聯(lián)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．型高分子通常具有熱塑性；而體型高分子通常具有熱固性，故B正確；

C．線型高分子化合物可溶解在適當(dāng)?shù)挠袡C(jī)溶劑中；但溶解很緩慢，最后形成均勻的高分子溶液；體型高分子化合物不溶于任何溶劑，故C正確；

D．高分子的分子結(jié)構(gòu)基本上只有兩種；一種是線型結(jié)構(gòu)，另一種是體型結(jié)構(gòu)，體型高分子化合物的相對分子質(zhì)量不一定比線型高分子化合物大，故D錯誤；

故選D．

A．線型高分子可能含有支鏈；體型高分子是由高分子鏈間交聯(lián)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；

B．線性高分子具有熱塑性；體型高分子具體熱固性；

C．線型和體型高分子材料結(jié)構(gòu)不同；性質(zhì)不同；

D．高分子的相對分子質(zhì)量與分子結(jié)構(gòu)無關(guān)．

本題主要考查了高分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，難度中等．【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】考查化學(xué)用語的相關(guān)知識點?！窘獯稹緼.rm{{,!}^{235}U}中的rm{235}表示該原子的質(zhì)量數(shù)，表示該原子的質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B.rm{235}為共價化合物，分子中存在rm{HClO}個氧氫鍵和rm{1}個rm{1}鍵，結(jié)構(gòu)式為：rm{Cl-O}故B錯誤；C.是屬于丙烷的球棍模型，故C錯誤；D.rm{H-O-Cl}個電子層，得電子后，最外層達(dá)到第三周期簡單陰離子均有rm{3}個電子層，得電子后，最外層達(dá)到rm{8}個電子，結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為個電子，結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為故D正確。故選D。

rm{3}【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】本題考查反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，題目難度不大，注意把握影響反應(yīng)速率的因素，學(xué)習(xí)中注意積累，易錯點是要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)?！窘獯稹緼.升高溫度；活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；

B.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?；反?yīng)速率不一定增大，故B錯誤；

C.縮小反應(yīng)容器的體積；濃度不一定增加，如固體；純液體，反應(yīng)不一定加快，故C錯誤；

D.增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；反應(yīng)物的濃度不一定增加，如固體；純液體，反應(yīng)不一定加快，故D錯誤。

故選A。

【解析】rm{A}6、D【分析】略

【解析】rm{D}7、A【分析】解：由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷；乙烯、苯、乙醇；

A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中所有氫原子位置相同，所以其二氯代物只有rm{1}種；故A正確；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，而不是發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色，故B錯誤；

C.苯中不存在rm{C-C}及rm{C=C}鍵；碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的共價鍵，故C錯誤；

D.乙醇在濃硫酸作用下可與甲酸發(fā)生取代反應(yīng)生成甲酸乙酯和水；故D錯誤；

故選A．

由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷；乙烯、苯、乙醇；然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析．

A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所以其二氯代物只有rm{1}種；

B.乙烯中含雙鍵；則與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色；

C.苯分子中不存在rm{C-C}及rm{C=C}鍵；

D.酯化反應(yīng)需在濃硫酸作催化劑的條件下進(jìn)行．

本題主要考查了球棍模型、比例模型以及物質(zhì)的性質(zhì)，把握比例模型及對應(yīng)化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見幾種烴和乙醇性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{A}8、C【分析】解：rm{壟脵C(jī)S_{2}}與rm{CO_{2}}分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為rm{O=C=O}則rm{CS_{2}}的結(jié)構(gòu)為rm{S=C=S}屬于直線形分子，故錯誤；

rm{壟脷ClO_{3}^{-}}中rm{Cl}的價層電子對數(shù)rm{=3+dfrac{1}{2}(7+1-2隆脕3)=4}含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故錯誤；

rm{=3+dfrac

{1}{2}(7+1-2隆脕3)=4}中rm{壟脹SF_{6}}含有一個成鍵電子對，所以rm{S-F}中含有rm{SF_{6}}個rm{6}鍵，則分子中有rm{S-F}對完全相同的成鍵電子對；故正確；

rm{6}中rm{壟脺SiF_{4}}的價層電子對數(shù)rm{=4+dfrac{1}{2}(4-1隆脕4)=4}rm{Si}中rm{=4+dfrac

{1}{2}(4-1隆脕4)=4}的價層電子對數(shù)rm{=3+dfrac{1}{2}(6+2-2隆脕3)=4}所以中心原子均為rm{SO_{3}^{2-}}雜化；故正確。

故選C。

rm{S}與rm{=3+dfrac

{1}{2}(6+2-2隆脕3)=4}分子構(gòu)型相同；根據(jù)二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)分析；

rm{sp^{3}}先求出中心原子的價層電子對數(shù)；再判斷分子構(gòu)型；

rm{壟脵C(jī)S_{2}}中rm{CO_{2}}含有一個成鍵電子對；

rm{壟脷}先求出中心原子的價層電子對數(shù)；再判斷雜化類型。

本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識點，側(cè)重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點。rm{壟脹SF_{6}}【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】

（1）由圖象可知，20至40秒時間內(nèi)N2O4的濃度由0.07mol/L減小為0.050mol/L；

則其反應(yīng)速率為=0.001mol/（L．s）；

由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則NO2的反應(yīng)速率為0.001mol/（L．s）×2=0.002mol/（L．s）；

故答案為：0.002；

（2）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則K=故答案為：K=．

【解析】【答案】（1）由圖象可知，20至40秒時間內(nèi)N2O4的濃度由0.07mol/L減小為0.050mol/L，以此計算其反應(yīng)速率，再利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算NO2的反應(yīng)速率；

（2）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比．

10、略

【分析】考查有機(jī)物的合成。根據(jù)反應(yīng)①的條件及生成物可判斷，A是環(huán)己烷，反應(yīng)①是取代反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)②的條件可知，反應(yīng)②是消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯。環(huán)己烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為B是鹵代烴，可發(fā)生消去反應(yīng)1，3－環(huán)己二烯?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）環(huán)己烷（每空2分）（2）取代反應(yīng)消去反應(yīng)（每空2分）（3）+2NaOH+2NaBr+2H2O（4分）11、略

【分析】【解析】【答案】（1）NaCl（2分）（2）Na2SO3：0.06mol，NaCl：0.02mol；（4分）1.344L（2分）12、略

【分析】解：pH=1的HCl與pH=13的NaOH溶液混合后，pH變?yōu)?，即混合溶液顯酸性，設(shè)鹽酸的體積為xL，氫氧化鈉溶液的體積為yL，則混合溶液中的c（H+）=0.01mol/L==解得x：y=11：9，故答案為：11：9．

pH=1的HCl與pH=13的NaOH溶液混合后，pH變?yōu)?，溶液顯酸性，故混合溶液中的c（H+）=據(jù)此計算．

本題考查了酸堿混合后溶液pH的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意的是混合后顯酸性則根據(jù)氫離子濃度計算，若混合后顯堿性則根據(jù)氫氧根濃度計算．【解析】11：913、略

【分析】解：①Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)；能在水溶液中完全電離，且由于是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；

②（NH4）2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；能在水溶液中完全電離，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；

③NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；能在水溶液中完全電離，且由于是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈酸性；

④Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，但由于S2-是二元弱酸根；故在溶液中水解，且水解分步進(jìn)行，溶液呈堿性．

pH由大到小的順序是④＞①＞②＞③；

故答案為：④＞①＞②＞③．

根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中pH大小；酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，其相同濃度鈉鹽溶液的pH越大．

①Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)；能在水溶液中完全電離，且由于是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；

②（NH4）2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；能在水溶液中完全電離，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；

③NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；能在水溶液中完全電離，且由于是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈酸性；

④Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，但由于S2-是二元弱酸根；故在溶液中水解，且水解分步進(jìn)行，溶液呈堿性．

本題考查了pH大小的判斷，先根據(jù)溶液的酸堿鹽大體分類，再根據(jù)弱離子的水解濃度判斷pH大小，水解程度微弱，注意硫酸氫根離子在水溶液里電離方式，為易錯點，題目難度不大．【解析】④＞①＞②＞③，14、略

【分析】試題分析：這道題考查的是有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)中的一些知識，在反應(yīng)中涉及到氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，在反應(yīng)中得失電子相等，所以：(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；在第二個問題中，要求寫出生成液態(tài)中的時候的熱化學(xué)方程式，12.8g的肼的物質(zhì)的量為0.4mol，所以有N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-817.625kJ/mol考點：熱化學(xué)的有關(guān)知識。【解析】【答案】(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(2)①2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-817.625kJ/mol②08.8125kJ15、略

【分析】A只能為氫元素；B為1s22s22p2，即為碳元素；而D為1s22s22p4，為氧元素，進(jìn)而可推出C只能為氮元素；E為鈦元素，F(xiàn)為鈷元素（1）B、C、D三種元素的非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)CH4<NH3<H2O，而由于氨氣、水中有氫鍵，氫化物沸點CH4<NH3<H2O（2）M為甲醛氣體；其中的C原子sp2雜化，兩個C—Hσ鍵、一個C—Oσ鍵和一個C—Oπ鍵；它與水可形成氫鍵，所以能與水與任意比互溶（3）由NO3—的VSEPR模型可推出它為平面三角形空間結(jié)構(gòu)（4）E在三維面上的配位數(shù)共12個；假設(shè)晶胞的連長為b，則可知：b=所以：E原子的半徑為×/4=（5）[F(NH3)5Br]SO4，可電離出硫酸根離子，與BaCl2溶液混合時產(chǎn)生白色的硫酸鋇沉淀，而[Co(SO4)(NH3)5]Br可電離出溴離子，與AgNO3溶液混合時產(chǎn)生溴化銀淡黃色沉淀。【解析】【答案】（16分）（沒作說明每空1分）（1）CH4<NH3<H2O；CH4<NH3<H2O（2）3︰1；sp2雜化；甲醛能和水分子間形成氫鍵（2分）（3）平面三角形（2分）；3d24s2（2分）（4）12；（2分）（5）產(chǎn)生白色沉淀；[Co(SO4)(NH3)5]Br（2分）16、略

【分析】試題分析：（1）①同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或多個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間的互稱，同系物之間必須含有的官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同，a．甲醇和甲醛，b．乙醇和乙醚，它們官能團(tuán)的種類不同，不是同系物，c．乙酸和丙酸屬于同系物，選c，②乙酸乙酯與乙酸兩者混溶，一般不用蒸餾，而乙酸乙酯與乙酸都和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能分離，應(yīng)先用過量飽和Na2CO3溶液將乙酸變成乙酸鈉，然后再分液，選c。③羥基與苯環(huán)直接相連的稱為酚，選b。④a．烴是指僅含碳、氫兩種元素的有機(jī)物，該化合物除含碳、氫元素以外，還有氧元素，屬于芳香族化合物，錯誤；b．苯環(huán)是平面正六邊形分子，碳碳雙鍵是平面形分子，碳碳單鍵能旋轉(zhuǎn)，據(jù)此分子中至少有7個碳原了處于同一平面，正確；c．該分子有酚羥基和碳碳雙鍵，1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生酚的鄰位取代反應(yīng)，和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，共3molBr2，錯誤，選b．（2）①根據(jù)官能團(tuán)的特征，甲中含氧官能團(tuán)的名稱酯基和羥基，②分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間互稱同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的是乙和丙，③乙中羧基能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為（3）①A分子能催化氧化成乙酸，所以A分子為CH3CHO，②由B到C，分子的羧基中的羥基被氯原子代替，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，③鄰羥基苯甲酸與在濃硫酸的條件下與甲醇反應(yīng)生成酯，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為④F和過量NaOH濃液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：⑤a．G分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水反應(yīng)，正確，b．G分子有醇羥基，能與金屬鈉反應(yīng)，正確；c．酯基不與氫氣反應(yīng)，1molG最多能和4mol氫氣反應(yīng)，錯誤，d．分子式是C9H603正確；選c?？键c：考查同系物的判斷，物質(zhì)的分離，有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及有機(jī)化學(xué)反應(yīng)等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》（1）①c②c③b④b（2）①酯基、羥基，②乙和丙③（3）①CH3CHO②取代反應(yīng)③④⑤c17、略

【分析】rm{(1)}氮原子能量最低排布是：有rm{3}個運動狀態(tài)不同的未成對電子；

rm{(2)}某元素原子的電子數(shù)為rm{22}該元素基態(tài)原子的電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}}價電子排布圖為

rm{(3)}氫鍵的形成原因是孤電子對與原子核之間的引力，這就要求另一個條件為原子核要小，所以一般為rm{O}rm{N}rm{F}原子，像rm{NH_{3}}有一對孤電子對，rm{N_{2}H_{4}}有兩對孤電子對rm{.}所以rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}等能形成氫鍵，而rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中孤電子對都與rm{H^{+}}離子共用，從而也就沒有了孤電子對；不能作為配位體的有rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}

rm{(4)HN_{3}}分子間存在氫鍵，所以rm{HN_{3}}在常溫下是一種液體；但沸點較高；

rm{(5)壟脵}由于rm{N_{2}H_{4}}分子中rm{N}原子形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，且有rm{1}個孤電子對，rm{N}原子rm{sp^{3}}雜化；rm{壟脷N_{2}O_{4}+2N_{2}H_{4}簍T3N_{2}+4H_{2}O}若該反應(yīng)中有rm{4molN-H}鍵斷裂，即有rm{1molN_{2}H_{4}}參加反應(yīng)，生成rm{1.5molN_{2}}形成rm{婁脨}鍵的物質(zhì)的量為rm{2隆脕1.5mol=3mol}

rm{(6)壟脹}肼與硫酸反應(yīng)的離子方程式為rm{N_{2}H_{4}+2H^{+}簍TN_{2}H_{6}^{2+}}rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}晶體類型與硫酸銨相同，rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中的化學(xué)鍵是共價鍵與配位鍵，rm{N_{2}H_{6}^{2+}}與rm{SO_{4}^{2-}}之間是離子鍵，不存在范德華力。【解析】rm{(1)3}

rm{(2)}

rm{(3)NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}rm{(4)HN_{3}}分子間存在氫鍵。

rm{(5)sp^{3}}

rm{(6)d}三、工業(yè)流程題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度19、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D20、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%21、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%22、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因為CCl4沸點為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序為：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實驗流程，離子檢驗，難度較大的是計算，此處應(yīng)運用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯點是實驗操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%23、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；為了提高實驗的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實驗一般要用平行實驗，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實驗的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實驗一般要用平行實驗，求平均值，該實驗還需要補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)四、解答題(共1題，共7分)24、略

【分析】

（1）根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：H2O+A2-?HA-+OH-，故答案為：堿性；H2O+A2-?HA-+OH-；

（2）0.1mol?L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，電離出0.1mol/LH+，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則由HA-?H++A2-可知，電離出0.01mol/LH+，但第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離；所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L；

故答案為：＜；H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離；

（3）A．由于溫度不知道；故中性時溶液pH不能確定，故A錯誤；

B．中性c（OH-）=c（H+），Kw=c（OH-）c（H+）=KW=c2（OH-）；故B正確；

C．HA-與OH-恰好反應(yīng)時生成A2-；溶液呈堿性，已知溶液為中性，說明NaHA溶液有剩余，故V＜10，故C錯誤。

D．根據(jù)C選項判斷，NaHA過量，所以c（K+）＜c（Na+）；故D正確．

故答案為：BD．

（4）NaHA溶液顯酸性，存在HA-?H++A2-，則c（Na+）＞c（HA-）