2025年滬科新版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、分子式為C10H20O2有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有A.2種B.3種C.4種D.5種2、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都錯(cuò)誤的是()A.醇類rm{簍COH}B.羧酸rm{簍CCOOH}C.醛類rm{簍CCHO}D.rm{CH_{3}-O-CH_{3}}醚類3、下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.含rm{5}個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成rm{4}個(gè)rm{C-C}鍵B.正戊烷分子中所有原子均在一條直線上C.碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定符合通式rm{C_{n}H_{2n+2}}D.分子式為rm{C_{3}H_{8}}與rm{C_{6}H_{14}}的兩種有機(jī)物一定互為同系物4、用石墨作電極；電解1摩/升下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是（）

A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.NaCl

5、對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)6、若ABn分子的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，下列說法正確的是（）A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說法都不正確7、下列有機(jī)化合物有順反異構(gòu)體的是rm{(}rm{)}A.B.rm{CH_{3}CH=CH_{2}}C.rm{CH_{3}CH_{2}CH=CHCH_{2}CH_{3}}D.rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})_{2}}8、表面鍍有保護(hù)金屬層的鐵片，當(dāng)鍍層有破損時(shí)比普通鐵片更耐腐蝕的是A.白鐵rm{(}鍍鋅鐵rm{)}B.馬口鐵rm{(}鍍錫鐵rm{)}C.鍍鉛鐵D.鍍銅鐵評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、人體缺乏某些營養(yǎng)素可能引起身體的一些疾??；請用序號填空：①甲狀腺腫大；②齲齒、③貧血、④夜盲癥、⑤佝僂病或骨質(zhì)疏松、⑥牙齦出血．

。缺乏的營養(yǎng)素維生素A維生素C鈣碘鐵氟可能引起的疾病10、rm{(1)}現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：rm{壟脵NaOH+HCl簍TNaCl+H_{2}O}rm{壟脷Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}

兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是______，能設(shè)計(jì)成原電池的是______rm{.(}填序號rm{)}

rm{(2)}根據(jù)下圖填空rm{壟脵}電子從______片流出，溶液中rm{H^{+}}向______片移動．

rm{壟脷}正極的現(xiàn)象是______，發(fā)生______反應(yīng)rm{(}填寫“氧化”或“還原”rm{)}．

rm{壟脹}負(fù)極的電極方程式為______

rm{壟脺}若反應(yīng)過程中有rm{0.01mol}電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L.

rm{(3)}寫出電解氯化銅溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)方程式：______．11、配制250ml1mol/LH2SO4溶液所要用的溶解儀器是____，定容儀器是____，用于引流的是____，用于加水使溶液的凹液面跟刻度線相切的是____．12、(10分)普通玻璃是____（混合物、純凈物）玻璃可在一定溫度范圍內(nèi)軟化，制成工藝品等。這是因?yàn)椴Ａ且环N____物質(zhì)，沒有固定的____。盛強(qiáng)堿溶液的磨口試劑瓶都不能用玻璃瓶塞的原因是____。變色眼鏡的玻璃片中含有少量的溴化銀和微量氧化銅。當(dāng)玻璃受到陽光照射時(shí)，因?yàn)榘l(fā)生____反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)，而使玻璃由無色變?yōu)榘底厣?3、（12分）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣的主要成分為____。（2）“趁熱過濾”的原因是____。（3）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是____________。（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H-2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。14、rm{(1)}家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)rm{10kg}丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為rm{5隆脕10^{5}kJ}試寫出表示丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。rm{(2)}已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}

rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-2}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}

根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式；試回答下列問題：

rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H=-2}的燃燒熱為_____________，rm{220kJ?mol^{-1}}的燃燒熱為______________．

rm{壟脵H_{2}}rm{C_{3}H_{8}}和rm{壟脷1mol}rm{H_{2}}組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為___________．rm{2mol}15、在rm{2L}密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：rm{mX(g)+nY(g)?pZ(g)+qQ(g)}式中rm{m}rm{n}rm{p}rm{q}為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在rm{0隆蘆3min}內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：。物質(zhì)rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}起始rm{/mol}rm{0.7}rm{1}rm{2min}末rm{/mol}rm{0.8}rm{2.7}rm{0.8}rm{2.7}rm{3min}末rm{/mol}rm{0.8}已知：rm{2min}內(nèi)，rm{婁脥(Q)=0.075mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{婁脥(Z)隆脙婁脥(Y)=1隆脙2}rm{(1)}方程式中rm{m=}______，rm{n=}______，rm{p=}______，rm{q=}______。方程式中rm{(1)}______，rm{m=}______，rm{n=}______，rm{p=}______。rm{q=}內(nèi)，rm{(2)2.5min}內(nèi)，rm{Q}的轉(zhuǎn)化率為______________。的轉(zhuǎn)化率為______________。rm{(2)2.5min}下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：rm{Q}rm{(3)}達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，rm{mX(g)+nY(g)?pZ(g)+qQ(g)}過程中改變的條件可能是___________rm{婁隴H<0}若在rm{ab}時(shí)刻增大壓強(qiáng)，畫出rm{;}時(shí)刻反應(yīng)速率變化情況____________。rm{c}在圖中標(biāo)出rm{c隆蘆d}rm{(}評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)16、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)20、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共28分)24、1.62g某有機(jī)化合物在純氧中完全燃燒，僅生成4.62g二氧化碳和1.08g水。經(jīng)測定，該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為108，試回答以下問題：（1）通過計(jì)算求該有機(jī)化合物的分子式（2）實(shí)驗(yàn)證實(shí)，該有機(jī)化合物遇三氯化鐵溶液顯紫色。請寫其分子可能的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________________。25、(12分)通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。(1)X的分子式是________________；(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá))；(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是_________________；(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率。(要求寫出計(jì)算過程)26、美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得rm{1999}年諾貝爾化學(xué)獎。激光有很多用途，例如波長為rm{10.3}微米的紅外激光能切斷rm{B(CH_{3})_{3}}分子中的一個(gè)rm{B隆陋C}鍵，使之與rm{HBr}發(fā)生取代反應(yīng)：rm{B(CH_{3})_{3}+HBrxrightarrow[]{10.3脦壟脙脳碌脛錄隴鹿芒}B(CH_{3})_{2}Br+CH_{4}}而利用rm{B(CH_{3})_{3}+HBrxrightarrow[]{10.3脦壟脙脳碌脛錄隴鹿芒}

B(CH_{3})_{2}Br+CH_{4}}微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)rm{9.6}鍵，并與rm{B隆陋C}發(fā)生二元取代反應(yīng)。rm{HBr}試寫出二元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。rm{壟脵}現(xiàn)用rm{壟脷}和rm{5.6gB(CH_{3})_{3}}正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？rm{9.72gHBr}本小題要求寫計(jì)算過程rm{(}rm{)}27、（8分）將0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量。（1）寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）已知H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)的△H=44KJ.mol_1，試計(jì)算11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量。（請寫出計(jì)算過程）評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】根據(jù)題意C是醇，D是羧酸，且二者含有的碳原子數(shù)相同，即都含有5個(gè)碳原子。含有5個(gè)碳原子的飽和一元醇能被氧化生成羧酸的共計(jì)有4種，分別是CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，所以需要的酯也有4種，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、C【分析】【分析】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類以及官能團(tuán)的概念知識，主要是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析和類別判斷，題目難度不大?！窘獯稹緼.羥基連在鏈烴基上的有機(jī)物屬于醇類；故A正確；

B.該有機(jī)物含有羧基；屬于羧酸類，故B正確；

C.該物質(zhì)屬于酯類；稱為甲酸某酯，含有醛基和酯基兩個(gè)官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；

D.含有醚基的有機(jī)物具有醚類的性質(zhì)；該有機(jī)物具有醚基，故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】

本題考查了有機(jī)物的成鍵特征；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、同系物的概念等知識；側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意對重要有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的把握。

【解答】

A.碳原子可以形成碳鏈，無論帶支鏈，還是不帶支鏈，都含有rm{4}個(gè)rm{C-C}單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈，都含有rm{5}個(gè)rm{C-C}單鍵；故A錯(cuò)誤；

B.正戊烷分子中；甲基中的原子是立體結(jié)構(gòu)，正戊烷也是立體結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，所以正戊烷分子中所有原子在一條直線上是錯(cuò)誤的，故B錯(cuò)誤；

C.不僅飽和鏈烴中只含有rm{C-C}單鍵與rm{C-H}單鍵，環(huán)烷烴中也只含有rm{C-C}單鍵與rm{C-H}單鍵；故C錯(cuò)誤；

D.滿足通式為rm{C_{n}H_{2n+2}}的有機(jī)物是烷烴，互為同系物，所以分子式為rm{C_{3}H_{8}}與rm{C_{6}H_{14}}的兩種有機(jī)物一定互為同系物；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}4、C【分析】

A；電解鹽酸；溶液中氫離子、氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，PH值逐漸變大，故A錯(cuò)誤．

B；電解氫氧化鈉；溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的PH值增大，故B錯(cuò)誤．

C；電解硫酸鈉溶液；溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故C正確．

D；電解氯化鈉；溶液中氫離子和氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，PH值逐漸變大，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷溶液中氫離子濃度是否變化；從而確定溶液PH值是否變化．

5、A【分析】【解析】試題分析：電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量，從而發(fā)出不同的光，答案選A?？键c(diǎn)：考查電子躍遷與能量的關(guān)系以及應(yīng)用【解析】【答案】A6、C【分析】若n=2，則分子的立體構(gòu)型為直線形，A不正確。若n=3，則分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B不正確。所以正確的答案是C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾7、C【分析】解：rm{A}．中沒有rm{C=C}不具有順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{CH_{3}CH=CH_{2}}其中rm{C=C}連接相同的rm{H}原子；不具有順反異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.rm{CH_{3}CH_{2}CH=CHCH_{2}CH_{3}}其中rm{C=C}連接不同的rm{H}rm{-CH_{3}}具有順反異構(gòu)，故C正確；

D.rm{CH_{3}CH=C(CH_{3})_{2}}其中rm{C=C}連接相同的rm{-CH_{3}}不具有順反異構(gòu)，故D錯(cuò)誤．

故選C．

根據(jù)具有順反異構(gòu)體的有機(jī)物中rm{C=C}應(yīng)連接不同的原子或原子團(tuán)．

本題主要考查順反異構(gòu)，難度不大，掌握存在順反異構(gòu)體的條件的解題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}8、A【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、原電池的工作原理等應(yīng)用?！窘獯稹緼.構(gòu)成鋅鐵原電池，鐵為正極被保護(hù)，故更耐腐蝕，故A符合題意；B.構(gòu)成鐵錫原電池，鐵為負(fù)極，被腐蝕損耗，故B不符合題意；C.構(gòu)成鐵鉛原電池，鐵為負(fù)極，被腐蝕損耗，故C不符合題意；D.構(gòu)成鐵銅原電池，鐵為負(fù)極，被腐蝕損耗，故D不符合題意。故選A?！窘馕觥縭m{A}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】

缺乏維生素A會患夜盲癥；缺乏維生素C會患壞血病；缺鈣對幼兒和青少年會患佝僂病；成年人會患骨質(zhì)疏松；

缺碘會患甲狀腺腫大；缺氟會患齲齒；缺鐵會患缺鐵性貧血．

故答案為：

。缺乏的營養(yǎng)素維生素A維生素C鈣碘鐵氟可能引起的疾病④⑥⑤①③②

【解析】【答案】根據(jù)維生素A；維生素C、鈣、碘、氟、鐵的缺乏癥回答．

10、略

【分析】解：rm{(1)}酸堿中和反應(yīng)和活潑金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以rm{壟脵壟脷}都是放熱反應(yīng)；要構(gòu)成原電池必須能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}是非氧化還原反應(yīng)，而rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}是氧化還原反應(yīng)，故答案為：rm{壟脵壟脷}rm{壟脷}

rm{(2)}由圖鋅是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

rm{壟脵}電子從鋅rm{Zn}片流出，溶液中rm{H^{+}}向銅，故答案為：rm{Zn}rm{Cu}

rm{壟脷}銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}所以現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；還原；

rm{壟脹}負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}故答案為：rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}

rm{壟脺}電路中移轉(zhuǎn)rm{2mol}的電子生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{22.4L}所以有rm{0.01mol}電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成標(biāo)況的體積為rm{0.112L}故答案為：rm{0.112}

rm{(3)}電解氯化銅溶液時(shí)，陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)，即rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}故答案為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}．

rm{(1)}酸堿中和反應(yīng)和活潑金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；要構(gòu)成原電池必須能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；

rm{(2)壟脵}原電池中電子從活潑的負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；陽離子向正極移動；

rm{壟脷}銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}

rm{壟脹}負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}

rm{壟脺}電路中移轉(zhuǎn)rm{2mol}的電子生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{22.4L}以此分析解答；

rm{(3)}電解氯化銅溶液時(shí)；陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)．

本題考查原電池原理，側(cè)重考查電極反應(yīng)式書寫、電子流向及陰陽離子移動方向等知識點(diǎn)，電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{壟脵壟脷}rm{壟脷}rm{Zn}rm{Cu}有氣泡產(chǎn)生；還原；rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}rm{0.112}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}11、略

【分析】

操作步驟有計(jì)算；量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中（配制250mL溶液，需要選擇250mL規(guī)格容量瓶），并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水使溶液的凹液面跟刻度線相切，最后定容顛倒搖勻；

故配制250ml1mol/LH2SO4溶液所要用的溶解儀器是：燒杯；定容儀器是：250mL容量瓶；用于引流的是：玻璃棒；用于加水使溶液的凹液面跟刻度線相切的是：膠頭滴管；

故答案為：燒杯；250ml容量瓶；玻璃棒；膠頭滴管．

【解析】【答案】配制250mL溶液；需要選擇250mL規(guī)格容量瓶進(jìn)行定容，再根據(jù)溶液配制的操作及各步操作需要的儀器解答．

12、略

【分析】【解析】試題分析：普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，是混合物，玻璃可在一定溫度范圍內(nèi)軟化，制成工藝品等。這是因?yàn)椴Ａ且环N玻璃態(tài)物質(zhì)，沒有固定的熔點(diǎn)。玻璃中的二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)蔬菜粘性強(qiáng)的硅酸鈉，是瓶口和玻璃塞粘合在一起而不易打開，因此應(yīng)該有橡膠塞，不能用玻璃塞。溴化銀見光易分解蔬菜銀和單質(zhì)溴，從而可以制成有色眼鏡。考點(diǎn)：考查普通玻璃的有關(guān)判斷、應(yīng)用以及方程式的書寫【解析】【答案】(10分)混合物玻璃態(tài)熔點(diǎn)2OH-+SiO2=SiO32-+H2O2AgBr＝Ag+Br213、略

【分析】【解析】【答案】（1）濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。（2）“趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長。（3）問題：溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。（4）Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s）+H2O（g）&8710;H=+58.73kJ/mol14、（1）2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol（2）285.8kJ?mol-1；2220kJ?mol-1；4725.8kJ【分析】【分析】本題主要考查了熱量的計(jì)算，抓住物質(zhì)的量、燃燒熱、熱量三者之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}由題意可知rm{10kg}丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為rm{5隆脕10}丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為rm{10kg}rm{5隆脕10}rm{{,!}^{5}}rm{kJ}rm{10kg}丁烷的物質(zhì)的量rm{n=dfrac{10000}{58}mol}則rm{1mol}丁烷的物質(zhì)的量rm{kJ}則rm{10kg}丁烷完全燃燒放出的熱量rm{=dfrac{5隆脕{10}^{5;}}{dfrac{10000}{58}}=2900kJ}據(jù)此可以得出rm{n=dfrac{10000}{58}mol}rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangleH=-5800kJ/mol}故答案為：rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangleH=-5800kJ/mol}rm{1mol}rm{=dfrac{5隆脕{10}^{5;}}{

dfrac{10000}{58}}=2900kJ}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：丙烷燃燒熱為rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangle

H=-5800kJ/mol}rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangle

H=-5800kJ/mol}氫氣和rm{(2)}丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱為燃燒熱是rm{1mol}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為rm{285.8kJ/mol}丙烷燃燒熱為rm{2220kJ/mol}rm{1mol}氫氣和rm{2mol}丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱為rm{285.8kJ/mol隆脕1mol+2220kJ/mol隆脕2=4725.8kJ}故答案為：故答案為：rm{1mol}rm{285.8kJ/mol}rm{2220kJ/mol}rm{1mol}【解析】rm{(1)2C}rm{(1)2C}rm{{,!}_{4}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{10}}rm{(g)+13O}rm{(g)+13O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=8CO}rm{O(l)triangleH=-5800kJ/mol}rm{(g)=8CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+10H}rm{(g)+10H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)triangle

H=-5800kJ/mol}15、rm{(1)m=1}rm{n=4}rm{p=2}rm{q=3}

rm{(2)10%}

rm{(3)}升高溫度【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法?！窘獯稹縭m{(1)2min}內(nèi)rm{v(Q)=0.075mol?L^{-1}?min^{-1}}則rm{trianglen(Q)=0.075mol?L^{-1}?min^{-1}隆脕2min隆脕2L=0.3mol}

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，rm{triangle

n(Q)=0.075mol?L^{-1}?min^{-1}隆脕2min隆脕2L=0.3mol}內(nèi)rm{2min}的物質(zhì)的量變化為：rm{X}

rm{0.8mol-0.7mol=0.1mol}的物質(zhì)的量變化為：rm{Z}

根據(jù)反應(yīng)速率rm{1mol-0.8mol=0.2mol}rm{v(Z)}rm{v(Y)=1}可知，rm{2}的物質(zhì)的量變化為：rm{trianglen(Y)=2trianglen(Z)=0.4mol}

反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量變化與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則：rm{Y}

故答案為：rm{trianglen(Y)=2triangle

n(Z)=0.4mol}rm{m:n:p:q=0.1mol:0.4mol:0.2mol:0.3mol=1:4:2:3}rm{m=1}rm{n=4}

rm{p=2}在rm{q=3}內(nèi)物質(zhì)的量減少，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，rm{(2)Q}內(nèi)消耗的rm{2min}的物質(zhì)的量為：rm{2min}則起始是rm{Q}的物質(zhì)的量為：rm{0.1mol隆脕3=0.3mol}rm{Q}末，rm{2.7mol+0.3mol=3mol}末rm{2min}的物質(zhì)的量不變說明已經(jīng)達(dá)到平衡，則rm{3min}內(nèi)，rm{Z}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.3mol}{3mol}隆脕100攏樓=10攏樓}

故答案為：rm{2.5min}內(nèi)，rm{Q}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.3mol}{3mol}隆脕100攏樓=10攏樓

}rm{2.5min}時(shí)刻逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，rm{Q}過程中改變的條件應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，該可逆反應(yīng)前后氣體體積沒變化，改變壓強(qiáng)平衡不移動，但速率增大，則速率變化情況如圖：

故答案為：升高溫度；rm{dfrac{0.3mol}{3mol}隆脕100攏樓=10攏樓

}【解析】rm{(1)m=1}rm{n=4}rm{p=2}rm{q=3}rm{(2)10%}rm{(3)}升高溫度三、探究題(共4題，共8分)16、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）18、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl23、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、計(jì)算題(共4題，共28分)24、略

【分析】該有機(jī)化合物遇三氯化鐵溶液顯紫色，說明含有苯環(huán)與酚—OH，剩余的基團(tuán)—CH3與—OH可有鄰間對三種結(jié)構(gòu)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）n(C)=(4.62/44)*(108/1.62)=7；n(H)=(1.08*2/18)*(108/1.62)=8n(O)=(108-7*12-8*1)/16=7；所以分子式為C7H8O（2）25、略

【分析】【解析】【答案】(8分(1)C2H6O。(2)2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑。(3)CH3CHO。(4)生成的有香味的W就為酯，即：Z為CH3COOH，W為CH3COOC2H5，所以有下列反應(yīng)。用十字交叉法可確定CH3CH2OH過量。設(shè)該反應(yīng)的產(chǎn)率為，所以有：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O=解得=60.2%26、①

②5.6gB（CH3）3的物質(zhì)的量為：=0.1mol，9.72gHBr的物質(zhì)的量為：=0.12mol，

假設(shè)生成的B（CH3）2Br為xmol，生成B（CH3）Br2為ymol，根據(jù)B原子及溴原子守恒，則：x+y=0.1、x+2y=0.12，

解得：x=0.08、y=0.02，

故B（CH3）2Br與B（CH3）Br2的物質(zhì)的量之比為：0.08mol：0.02mol=4：1，

答：B（CH3）2Br與B（CH3）Br2的物質(zhì)的量之比為4：1?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查根據(jù)方程式的計(jì)算，難度不大，理解發(fā)生取代反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)守恒進(jìn)行計(jì)算?！窘獯稹縭m{(1)}由反應(yīng)信息可知，rm{B(CH_{3})_{3}}分子中的一個(gè)rm{B-C}鍵斷裂，rm{Br}原子取代甲基，甲基與rm{H}原子結(jié)合生成甲烷，rm{B(CH_{3})_{3}}和rm{HBr}反應(yīng)生成其二溴代物為rm{B(CH_{3})Br_{2}}rm{1molB(CH_{3})_{3}}發(fā)生二溴取代同時(shí)生成rm{2mol}甲烷，反應(yīng)方程式為：rm{B(C{H}_{3}{)}_{3}+2HBrxrightarrow[]{9.6脦壟脙脳碌脛錄隴鹿芒}B(C{H}_{3})B{r}_{2}+2C{H}_{4}}

故答案為：rm{B(C{H}_{3}{)}_{3}+2HBrxrightarrow[]{9.6脦壟脙脳碌脛錄隴鹿芒}B(C{H}_{3})B{r}_{2}+2C{H}_{4}}

rm{B(C{H}_{3}{)}_{3}+2HBr

xrightarrow[]{9.6脦壟脙脳碌脛錄隴鹿芒}B(C{H}_{3})B{r}_{2}+2C{H}_{4}}rm{B(C{H}_{3}{)}_{3}+2HBr

xrightarrow[]{9.6脦壟脙脳碌脛錄隴鹿芒}B(C{H}_{3})B{r}_{2}+2C{H}_{4}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{5.6g}{56g/mol}=0.1mol}rm{(2)5.6g}rm{B(CH_{3})_{3}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{9.72g}{81g/mol}=0.12mol}

假設(shè)生成的rm{dfrac{5.6g}{56g/mol}

=0.1mol}為rm{9.72g}生成rm{HBr}為rm{dfrac{9.72g}{81g/mol}

=0.12mol}根據(jù)rm{B(CH_{3})_{2}Br}原子及溴原子守恒；則：

rm{{begin{matrix}overset{x+y=0.1}{x+2y=0.12}end{matrix}}

解得：rm{xmol}rm{B(CH_{3})Br_{2}}

故Brm{ymol}與rm{B}的物質(zhì)的量之比為：rm{{begin{matrix}

overset{x+y=0.1}{x+2y=0.12}end{matrix}}rm{x=0.08}rm{y=0.02}

答：rm{(CH_{3})_{2}Br}與rm{B(CH_{3})Br_{2}}的物質(zhì)的量之比為rm{0.08mol}rm{0.02mol=4}

rm{1}【解析】rm{壟脵B(C{H}_{3}{)}_{3}+2HBrxrightarrow[]{9.6脦壟脙脳碌脛錄隴鹿芒}B(C{H}_{3})B{r}_{2}+2C{H}_{4}}rm{壟脵B(C{H}_{3}{)}_{3}+2HBr

xrightarrow[]{9.6脦壟脙脳碌脛錄隴鹿芒}B(C{H}_{3})B{r}_{2}+2C{H}_{4}}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{5.6g}{56g/mol}=0.1mol}rm{壟脷5.6gB(CH_{3})_{3}}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{9.72g}{81g/mol}=0.12mol}假設(shè)生成的rm{dfrac{5.6g}{56g/mol}

=0.1mol}為rm{9.72gHBr}生成rm{dfrac{9.72g}{81g/mol}

=0.12mol}為rm{B(CH_{3})_{2}Br}根據(jù)rm{xmol}原子及溴原子守恒，則：rm{B(CH_{3})Br_{2}}rm{ymol}解得：rm{B}rm{x+y=0.1}故Brm{x+2y=0.12}與rm{x=0.08}的物質(zhì)的量之比為：rm{y=0.02}rm{(CH_{3})_{2}Br}rm{B(CH_{3})Br_{2}}答：rm{0.08mol}與rm{0.02mol=4}的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{B(CH_{3})_{2}Br}rm{B(CH_{3})Br_{2}}27、略

【分析】試題分析：（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)（2）①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，②H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ/moL，由蓋斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量2033kJ×0.5=1016.5kJ，故答案為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5K；由蓋斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式書寫