2025屆湖南省長沙周南中學高三上學期第四階段考試化學及答案

2025屆高三第四階段模擬考試化學試卷時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：HO-16Cl-35.5K-39Mn-55一、選擇題（每題3分，共14題，每道題只有一個選項符合題意，共42分）1．國畫、古詩詞是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關說法不正確的是(．墨的主要成分炭黑是一種無定形碳，與金剛石互為同素異形體B．我國古代繪畫所用的絹是一種人工合成的高分子材料)C．朝壇霧卷，曙嶺煙沉，霧有丁達爾效應是因為膠體粒子對光有散射作用．章山之銅，所謂丹陽銅也。今有白銅，蓋點化為之，非其本質”，白銅比純銅硬度大，熔點低2．下列化學用語表示正確的是(．二氧化硅的分子式：SiO2)B．2的VSEPR模型：C．基態(tài)Fe＋的價層電子軌道表示式為．反-2-丁烯的結構簡式：3．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()．CO溶液呈堿性，可用作生產(chǎn)普通玻璃的原料23B．氧化鋁的熔點高，可用于電解鋁C．氫氧化鋁具有弱酸性，可用于治療胃酸過多．鐵粉具有還原性，可用于食品袋中的抗氧化劑4．下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是(．鍵的鍵能小于Cl—Cl鍵的鍵能)B．三氟乙酸的a大于三氯乙酸的KaC．氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子5．三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是()．在轉化過程中，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程1{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}C．還原過程中生成0.1mol，轉移電子數(shù)為0.5A．三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CH、三種成分的凈化xyx6．抗生素克拉維酸的結構簡式如圖所示，下列關于克拉維酸的說法錯誤的是(．存在順反異構)B．含有5種官能團C．可形成分子內氫鍵和分子間氫鍵．1mol該物質最多可與1mol反應7．下列用如圖裝置加熱及夾持儀器已略去進行的實驗，不能達到相應實驗目的的是()．裝置①中的a可用于吸收尾氣中的Cl，b可用于吸收氣體時防倒吸B．裝置②可實現(xiàn)制取2實驗中的即關即止，即開即用的作用C．利用裝置③制取，并驗證其還原性．利用裝置④驗證KHCO和KCO的熱穩(wěn)定性，X中應放的物質是KCO332328．銅是重要過渡元素，能形成多種配合物，如Cu＋與乙二胺N—CH—CH—NH)可形成如圖所2222示配離子。下列說法不正確的是()．1mol乙二胺分子中含有A個σ鍵B．乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為3C．＋與乙二胺形成的配離子內部含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵．三甲胺分子式為N(CH]也屬于胺，也能與銅離子形成配合物9．短周期元素ZWZW的單質在常溫下是黃綠色氣體。由這4種元素組成的化合物A是一種重要的脫氫劑，化合物A與氫氣反應可以生成化合物B，其過程如圖所示。下列說法不正確的是（）{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}A.工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備W的單質B.第一電離能：C.Y、Z與氫三種元素形成的化合物的晶體類型一定是分子晶體D.用FeCl3溶液可鑒別A和B10.二氧化氯是（ClO）是一種黃綠色氣體，是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。二氧化氯的制備以及由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑——亞氯酸鈉（NaClO）的工藝流程如圖：已知：①NaClO的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO·3H222②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下保證安全。下列說法正確的是（）A.工業(yè)上氯堿工業(yè)用的是陰離子交換膜B.“ClO發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是將NaClO氧化成ClO223C.“吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+2ClO==NaClOO+NaClO2223D.對NaClO·3HO晶體進行重結晶可獲得純度更高的晶體。22．某N的晶胞如圖1所示，晶胞邊長為apm，Cu可以完全替代該晶體中a位置或b位置xyFeCu替代型產(chǎn)物Fe－)CuNN轉化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2nyxy說法正確的是()．該N的化學式為Nxy2B．與N等距且最近的N為8個22C．兩個a位置的最近距離為apm．其中較穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為FeCuN12－海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用如圖裝置處理有機廢水以含CHCOO的溶液為例。下列說法錯誤的是()3{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}．負極反應為CHCOO－＋2H－8e－↑＋7H＋B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C．當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5g．電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質的量之比為2∶113．鋁離子電池常用離子液體AlCl/[EMIM]Cl作電解質，其中陰離子有AlCl4－、AlCl7－，陽離子為＋(＋)，以單個形式存在時可以獲得良好的溶解性能。下列說法錯誤的是()Π65．B.AlCl＋中存在大π鍵，表示為－7中各原子最外層均達到8電子結構C.1mol＋中所含σ鍵數(shù)為17NA為使＋獲得良好的溶解性，不能將與N原子相連的—CH、—CH替換為H原子32514(2022·濟寧模擬)25℃HCl氣體調節(jié)0.1mol·L－1氨水的pH(lg)nHCl與pH的關系如圖1t＝]與pH的關系如圖2n·HO32略通入氣體后溶液體積的變化，下列有關說法正確的是()．1所示溶液：(Cl－)＝0.05mol·L－1B．P所示溶液：c＜－)＋(Cl－－)232C．3所示溶液：c4＋)＋·HO)＝(Cl＋＋c)32．25℃時，·HO的電離平衡常數(shù)為10－324{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}二、非選題（共4題，共58分）15.（12分）某化學小組同學探究NaClO溶液與溶液的反應，實驗過程和記錄如下：實驗實驗操作實驗現(xiàn)象?。芤鹤?yōu)闇\黃色．溶液變藍Ⅰ?。芤罕３譄o色Ⅱ．溶液不變藍，溶液的33I在pH4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。和不能氧化I（1）0.5mol·LNaClO溶液的，用離子方程式表示其原因：_______。（2）實驗中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是______________。（3）對比實驗和Ⅱ，研究實驗反應后“溶液不變藍的原因。I①提出假設：Ⅲ證實了假設aⅢ的操作及現(xiàn)象是____。2I3②進一步提出假設b：NaClO可將氧化為，進行實驗證實了假設b成立。2（4Ⅱ所得溶液中的32一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，測得溶液的。再加入溶液，溶液變藍，說明實驗Ⅱ所得溶液中存在。3①有同學認為此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在，理由是_______。3②欲證明實驗Ⅱ所得溶液中存在，改進的實驗方案是______________。3③實驗Ⅱ中反應的離子方程式是______________。1614由MnOZnOCuOO組成)為原料制備KMnO和FeSO·7HO223442的工藝流程如下：5{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}已知：ZnO與O的化學性質相似。23回答下列問題：(1)寫出“酸浸時，CuO反應的化學方程式：_______。(2)“去銅時，除了生成CuCl外，還有SO、H生成，該反應的離子方程式為_______。(3)為檢驗“去銅后是否含有Fe，選用的試劑是_______。(4)“熔融時MnO轉化為KMnO，該反應中每轉移1mol電子，消耗_______gMnO。2242(5)已知"“歧化時反應為3KMnO+2CO=2KMnO+MnO↓+2KCO2424223數(shù)據(jù)如下：物質CO3KHCO3SO4KMnO4CHCOOK33.76.34256溶解度(g/100g水)通入CO至溶液pH達時，應停止通CO，不能繼續(xù)通入CO的原因是_______?？梢蕴?22代CO2的試劑是_______(填“稀鹽酸”“稀硫酸或稀醋酸”)。(6)KMnOmgKMnO0.5mol·L44的CO溶液滴定3CO溶液20.00mLKMnO樣品的純度為_______%(用含m2242244的代數(shù)式表示，雜質不參與反應。已知酸性條件下KMnO與CO反應，生成Mn和CO。4224217．（16分）用于治療高血壓的藥物Q的合成路線如下：已知：①E與FeCl3溶液作用顯紫色；②W分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子；③G分子中含兩個甲基，核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且遇FeCl3溶液作用顯紫色④芳香族化合物與鹵代烴在AlCl3催化下可發(fā)生如下可逆反應：6{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}+R′Cl3+HCl。（1分）（1）B→D反應類型為（2W的名稱是W立體異構）。（3）下列說法正確的是．酸性強弱：填標號。b．E分子中所有原子一定在同一平面上．E能作為縮聚反應的單體（4）G的結構簡式為d．1molCHCHCN最多能與2molH發(fā)生加成反應322。（5）乙二胺H和三甲胺NCH33均屬于胺，且相對分子質量接近，但乙二胺比三甲。2222胺的沸點高很多，原因是（6）J→L發(fā)生了取代反應，請寫出反應的化學方程式。（7）已知：，結合藥物Q的合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機試劑任選）。18．（16分）．利用、H為原料合成的主要反應如下。223①②回答下列問題：K1K2(1)已知反應Ⅲ的平衡常數(shù)K3=，寫出反應③的熱化學方程式。（2分）(2)和H平衡轉化率和選擇2223n3性隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。n27{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}1表示3選擇性的曲線是填“L或“L（1分），平衡轉化率隨溫度升高發(fā)生如圖122變化的原因是。（2分）②生成3的最佳條件是填標號。（1分）2．220°C，nHb．220°C，nH2222．320°C，nHd．320°C，nH222(3)pMPa的密閉容器中通入g和Hg222平衡轉化率為，3選擇性為b，該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(shù)Kp（2分）Ⅱ．乙二胺四乙酸（）是一種是一種重要的絡合劑，常溫常壓下為MgCaMnFe等二價金屬離子結合的螯合劑和有些蛋白酶類的作用需要Mg，故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制劑；也可用于去除重金屬離子對酶的抑制作用。回答下列問題：中碳原子的雜化方式為，（1分）分子中鍵角HCH填“”或“”)（1分）。中能與Fe3形成配位鍵的原子是(填元素符號)（1分），原因為。（1分）311444(6)某鐵鎂合金的立方晶胞結構如圖所示。其中B原子分數(shù)坐標分別為0,0,0和,,數(shù)為apm，N為阿伏加德羅常數(shù)的值。AC原子的分數(shù)坐標為表示)（2分）。（2g3用含a、NA的代數(shù)式8{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}2025屆高三第四階段模擬考試化學試卷答案與解析1．答案B解析A.A正確；B.我國古代繪畫所用的絹”是絲B錯誤；對光有散射作用，故CD.白銅是銅與鎳的合金，比純銅硬度大，熔點低，故D正確。2．答案D解析二氧化硅是共價晶體，無分子式，A錯誤；SO2中S的價層電子對數(shù)為212＋×(6－2×2)＝3VSEPR模型為平面三角形，CFe＋的價層電子中3d軌道上有6個電子，4s軌道上沒有電子，其價層電子軌道表示式為。3．答案D解析A.制備普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英砂，與CO溶液呈堿性23無關，A錯誤；B.B過多，C錯誤；D.鐵粉具有還原性，可用于食品袋中的抗氧化劑，D正確。4．答案A解析F原子半徑小，電子云密度大，兩個原子間的斥力較強，F(xiàn)—F不穩(wěn)定，因此的鍵能小于Cl—ClA大于氯的電負性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使F的極性大于Cl33更強，B不符合題意；氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)—H的極性大于Cl—H的分子極性強于C存在(HF)，D不符合題意。5．答案D{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}解析A項，根據(jù)圖中信息可知，x被氧氣氧化得到硝酸鹽，氮元素被氧化，B程，但反應前后質量和C5價降為00.1molN，轉移電子數(shù)為N，錯誤；D項，三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、2ACH、三種成分的凈化，將其轉化為無污染的氣體再排放，正確。xyx6．答案D解析A5種官能團，B正確；該有機物中含有羧基、羥基，可形成分子內氫鍵和分子間氫鍵，C正確；1mol該有機物含有羧基和酰胺基各1mol，這兩種官能團都能與強堿反應，故1mol該物質最多可與2mol反應，D錯誤。7．答案D解析①中堿石灰可吸收Cl，b常用于防倒吸，A項能達到實驗目的；②關閉止水夾時，產(chǎn)生的CO2將鹽酸壓入左側，大理石與鹽酸分離，反應停止，打開止水夾時，CO氣體排出，壓強減小，鹽酸又流回右側與大理石反應產(chǎn)生CO，22B項能達到實驗目的；③中大試管中Cu與濃硫酸反應生成SO2氣體，若小試管中酸性KMnO溶液褪色，則證明SO具有還原性，C項能達到實驗目的；④中42KHCO受熱不穩(wěn)定，X中應放的物質是KHCO，D項不能達到實驗目的。338．C解析乙二胺的結構式為，所以1mol乙二胺分子中含有NA個σ鍵，A3個σ化類型為3，B正確；Cu＋與乙二胺形成的配離子內部含有H—N等極性鍵、C—C非極性鍵、配位鍵，但不含有離子鍵，C錯誤。9.C{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}解析短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z原子S軌道上的電子和P軌道上的電子數(shù)相等，化合物A中Z形成2個共價鍵，可知Z為O，WW為ClA中X形成4個共價鍵，Y與XX為CY為AY（）>Z（O）>X（CN、、H組成的化合物硝酸銨為離子化合物，CBAFeCl3溶液鑒別化合物A和B，D正確。10.D解析工業(yè)上的氯堿工業(yè)（制備燒堿和氯氣）用的是陽離子交換膜，故A錯誤；通入空氣的目的是稀釋ClO，防止ClO濃度過高而分解爆炸，故B錯誤；“吸22收塔”內發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+2ClOO==2NaClO+2H,故222222CNaClONaClO·3H222得到的粗晶體經(jīng)過重結晶可得到純度更高的晶體，故D正確。．C1812解析根據(jù)均攤法，N的晶胞中原子數(shù)是8×＋6×＝4，N原子數(shù)是1，xy該N的化學式為N，故A錯誤；N原子位于晶胞體心，與N等距且最近xy4的N為6Ba位置22線為2apm，所以兩個a位置的最近距離為apm，故C正確；能量越低越穩(wěn)定，Cu完全替代該晶體中b位置1812銅原子數(shù)是8×＝16×＝3N原子數(shù)是1CuN3D錯誤。12．B解析由題圖可知，a極為負極，b極為正極，則隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2B1mol{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}1mol1molCCHCOO＋2HO－8e↑＋7H，正極反應：2H＋2e↑，根據(jù)電荷守恒，－－＋＋－正、負極產(chǎn)生氣體的物質的量之比為2∶1，、D項正確。13．C解析中環(huán)上由5個原子參與成鍵，與乙基相連的N原子提供2個電子，每個碳原子提供1個電子，與甲基相連的N原子提供1個電子，故該大鍵應表示為A正確；Cl7－中每個原子周圍形成452其結構式為，各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，＋B鍵和1個π1mol中所含σ鍵數(shù)為19N，C錯誤；氮原子上連H原子易形成分子間氫鍵，為防止離子間形N原子相連的、—CH不能被氫原子替換，D正確。2514．B1時44＋32＋＋－－1＋c(NH4＝＋c(NH4)B3時＝－＋，P2時(NH4所以·HO)＜＋(Cl－A＋＋－＋c(Cl－＋＞cc＋＋＞O)，3232n－－32nO32所以(NH4)＋O)＜c(Cl)＋c)，C錯誤；25℃時，O的電離平衡常數(shù)K＝(NH4＝cO)時，pH＝9.25，32－＝c(NH4＋O)，＋32＋－＋3232c4＋c－＋cO32－則K＝＝10－，D錯誤。{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}15.1）ClOH2OOH（2）ClO2IHOICl2OH22（3的（4）①.溶液中的或HClO也可將I氧化為，使溶液變藍I222)HClO完全分②.加熱(或2解，冷卻后再加入溶液③.3ClOI3ClIO3【解析】3【分析】題給信息酸性條件下不能氧化，可以氧化I，取實驗Ⅱ所得溶和氯離子在酸性條件下反2HClO溶液，溶液變藍，說明實驗Ⅱ所得溶液中存在。3【小問1詳解】0.5mol?LNaClO溶液的11顯堿性，原因是ClO發(fā)生水解反應生成HClO和-，反應的離子方程式為：ClOH2OOH；【小問2詳解】實驗I中溶液變?yōu)闇\黃色，說明有碘單質生成，NaClO氧化生成，自身被還原為NaCl，反應的離子方程式為：ClO2IHOICl2OH；22【小問3詳解】I證明2察溶液是否褪色，實驗Ⅲ的操作及現(xiàn)象是：向的溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振蕩，藍色褪去；【小問4詳解】HClO也可將I氧化為，使溶液變藍，則此實驗不能說明I①因溶液中的或22{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}實驗Ⅱ所得溶液中存在。332②欲證明實驗Ⅱ所得溶液中存在的溶液至無(或③實驗Ⅱ中)HClO溶液；2和-發(fā)生氧化還原反應生成Cl-和，反應的離子方程式是33ClOI3Cl。316.【答案】(1)CuO+HSO=CuSOO2442(2)2Cu+2Cl+SO+2HO=2CuCl↓+SO+4H+224(3)KSCN溶液或硫氰化鉀溶液(4)43.5(5)若繼續(xù)通入CO，則會生成KHCO，由于與碳酸鉀相比，碳酸氫鉀溶解23KHCO3(6)稀醋酸m【解析】混合氧化物加堿浸，由題干信息可知溶于NaOH，其CuOO溶于硫酸生成硫23酸銅和硫酸鐵，二氧化錳不溶于硫酸，過濾后濾液中通入二氧化硫再加NaCl將銅還原為CuCl沉淀，同時硫酸鐵被還原為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶于經(jīng)濃縮結晶KMnOKMnO溶液中通2424二氧化碳調節(jié)pH值發(fā)生歧化反應得到高錳酸鉀。(1)Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為2s2p3s3p3d4s1或[Ar]3d4s(2)酸浸時氧化CuO+HSO=CuSO2442答案為：CuO+HSO=CuSO(3)“去銅CuClSO、24424生成，可知1mol銅離子得1mol電子生成CuCl，1mol二氧化硫失2mol電子生成SO，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應離子方程式：2Cu+2Cl+SO+2HO=2CuCl↓+SO+4H；(4)檢驗三價鐵離子可用KSCN溶液224或硫氰化鉀溶液；(5)“熔融”時MnO轉化為KMnO，反應為：224MnO+4KOH=2KMnO+2HO1mol0.5molMnO，222422質量為43.5g；(6)通入CO2至溶液pH達時，應停止通入，若繼續(xù)通入會使堿性減弱，生成KHCO，與碳酸鉀相比，碳酸氫鉀溶解度與高錳酸鉀溶解度相差不是很大，會使得到的高錳酸鉀粗品中含有較多的雜質；可以替代2的{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}pH值；(7)酸性條件下KMnO與CO