2025年華東師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、3-氯戊烷是一種有機合成中間體，下列有關(guān)3-氯戊烷的敘述正確的是（）A.3-氯戊烷的分子式為C6H9Cl3B.3-氯戊烷屬于烷烴C.3-氯戊烷的一溴代物共有3種D.3-氯戊烷的同分異構(gòu)體共有6種2、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是（）A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品C.SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠D.SiO2可做計算機芯片3、金屬()一空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.正極的電極反應(yīng)：B.金屬作電池負(fù)極C.電解質(zhì)是熔融的D.電池反應(yīng)：4、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為Li＋MnO2===LiMnO2，下列說法正確的是()A.Li是正極，電極反應(yīng)式為Li－e－＝Li＋B.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li－e－＝Li＋C.MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＝MnO2-D.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li－2e－＝Li2＋5、恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。反應(yīng)時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol02.002.00020.8041.20

下列說法正確的是（）A.反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=0.6mol?L-1?min-1B.反應(yīng)在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化C.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到達(dá)平衡時n（CO2）＜0.60mol評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通信衛(wèi)星；戰(zhàn)略導(dǎo)彈等的運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)；生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.a電極上的電極反應(yīng)式為B.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極bC.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時，電極b上被還原的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD.電極b附近的PH變大7、向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉；產(chǎn)生氣體量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法正確的是。

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.OA段和BC段生成氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1C.溶液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1D.C點時溶液的溶質(zhì)為FeSO4和Fe(NO3)28、是一種重要的化工原料；可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是。

A.是常用的化肥B.和受熱時都易分解C.和在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以與發(fā)生反應(yīng)9、抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)疫中，N95口罩發(fā)揮了重要作用，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有關(guān)丙烯的說法錯誤的是A.丙烯和乙烯互為同系物B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同C.丙烯分子中所有的原子可能在同一個平面上D.由丙烯制備丙烷的化學(xué)方程式：CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH310、“氯化反應(yīng)”一般指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)，一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應(yīng)”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應(yīng)機理如圖所示：

下列說法正確的是A.碳碳叁鍵的鍵能：M1小于CH≡CHB.由題圖可知M2→M3的變化過程是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C.該氯乙烯反應(yīng)的總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑，不會參與反應(yīng)的過程11、某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通信衛(wèi)星；戰(zhàn)略導(dǎo)彈等的運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)；生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.a電極上的電極反應(yīng)式為B.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極bC.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時，電極b上被還原的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD.電極b附近的PH變大評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、I．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol?1表示。

請認(rèn)真觀察如圖；然后回答問題。

(1)下列變化中滿足如圖圖示的是___________(填選項字母)；

A．鎂和稀鹽酸的反應(yīng)。

B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)。

C．NaOH固體加入水中。

D．乙醇燃燒。

Ⅱ．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為___________(填選項字母)；

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片。

(3)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為___________g；

(4)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的正極反應(yīng)化學(xué)方程式是：___________；

②電池工作一段時間后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。13、在容積為2L的恒容密閉容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，在一定條件下反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)反應(yīng)進行到5min時，測得容器內(nèi)有0.012molSO3(g)。則：

(1)5min時，容器內(nèi)n(O2)=______c(SO2)=_______

(2)0~5min內(nèi)，以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=______

(3)5min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為___

(4)若反應(yīng)進行到10min時達(dá)到平衡，此時c(SO2)+c(SO3)=_______14、已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol?；卮鹣铝懈鲉枺?/p>

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________。（填序號）

（2）C的燃燒熱為_______。

（3）燃燒4gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為______。

（4）寫出有關(guān)CO燃燒的熱化學(xué)方程式_______。

（5）比較下面兩個熱化學(xué)方程式中△H的大?。篠(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3__________△H4

（6）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、____、量筒。量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是_______（填序號）。

A50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B50mL0.55mol·L-1NaOH溶液15、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。據(jù)此回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___mol/(L?min)；

(3)改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有___。

A.升高溫度B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量。

C.減小壓強D.加入某種催化劑.16、簡要回答下列問題。

（1）金屬鈉通常保存在煤油中的原因是__________。

（2）氫氣被稱為理想“綠色能源”的原因是________。

（3）垃圾分類處理已成為新時尚。廢電池必須集中回收處理的原因是___。17、已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)2molAB的總能量___________________（填“高于”或“低于”）1molA2和1molB2的總能量，該反應(yīng)為___________（填“吸收”或“釋放”）能量的反應(yīng)。

(2)斷裂2molA2和2molB2的化學(xué)鍵需吸收______kJ能量，斷裂1.5molAB的化學(xué)鍵需吸收_____kJ能量。評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)18、原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤19、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯誤20、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____21、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共16分)22、將鋅片和銀片浸入100mL1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。

（1）寫出鋅片和銀片上的電極反應(yīng)方程式？

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為6g，工作一段時間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質(zhì)量為4.7g，試計算：①通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量？②工作一段時間后，溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)溶液的體積不變）23、某溫度時；在一個10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為：___。

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__。

(4)2min時，X氣體的體積分?jǐn)?shù)為__，此時v正(X)和v逆(Y)關(guān)系比是：___。24、一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（反應(yīng)過程中條件不變）；。t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x

請回答下列問題：

（1）x的值是___。

（2）0~60s內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__。

（3）60s時，PCl5的轉(zhuǎn)化率是__。

（4）達(dá)平衡時，容器中Cl2的體積分?jǐn)?shù)是__（結(jié)果保留一位小數(shù)），由表中數(shù)據(jù)計算此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是__mol·L-1。25、工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)；反應(yīng)條件是高溫；高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：

(1)若1molN2完全反應(yīng)生成NH3可_____(填“吸收”或“放出”)熱量____kJ。

(2)如果將1molN2和3molH2混合；使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是______。

(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-1。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共5分)26、A、B、C、D是四種常見的有機物，其中，A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)；生成的有機物有特殊的香味；A；B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：

（1）B中所含官能團名稱：________________，C中所含官能團名稱______________

（2）丙烯酸（CH2="CH"—COOH）的性質(zhì)可能有()

①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)。

A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤

（3）寫出下列反應(yīng)方程式。

①AB：_______________________________反應(yīng)類型：________________

②丙烯酸+B丙烯酸乙酯：__________________________反應(yīng)類型：______________

（4）聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式______________，丙烯中最多有_____________個原子共面。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)名稱可知其結(jié)構(gòu)簡式為：

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，3-氯戊烷的分子式為C5H11Cl；A錯誤；

B．烷烴分子中只含有碳元素和氫元素；故3-氯戊烷不屬于烷烴，B錯誤；

C．3-氯戊烷()有3種等效氫；故一溴代物共有3種，C正確；

D．3-氯戊烷的同分異構(gòu)體共有以下7種：D錯誤。

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維；晶體硅常做半導(dǎo)體材料，A項錯誤；

B.玻璃的主要原料是純堿；石灰石、石英；水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項正確；

C.SiO2可與水不反應(yīng)；C項錯誤；

D.半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ?；可做計算機芯片，D項錯誤；

答案選B。3、C【分析】【分析】

由原電池裝置圖中的離子移動可知；金屬M為負(fù)極，負(fù)極上M失去電子，正極上氧氣得到電子，電解質(zhì)溶液顯堿性，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．正極上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極的極反應(yīng)為：故A正確；

B．金屬M失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，故B正確；

C．因為體系中有水和OH-，所以電解質(zhì)不是熔融的故C錯誤；

D．金屬M失去電子，氧氣得到電子，則電池的總反應(yīng)為：故D正確；

故選C。4、B【分析】【分析】

在原電池中；失電子的金屬為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，得電子的物質(zhì)在正極發(fā)生還原反應(yīng)，鋰電池是一種體積小，儲存能量較高的可反復(fù)充電的環(huán)保電池。

【詳解】

A．根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；故A錯誤；

B．根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；故B正確；

C．MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-；故C錯誤；

D．負(fù)極電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；故D錯誤；

故答案為B。5、B【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)，可知2min內(nèi)，△n(CO)=2mol?0.8mol=1.2mol，由方程式可知△n(SO2)=△n(CO)=1.2mol，則v(SO2)==0.3mol/(L.min)；故A錯誤；

B．2min時消耗CO為1.2mol，由方程式可知△n(CO2)=△n(CO)=1.2mol，4min時CO2為1.2mol，說明2min、4min處于平衡狀態(tài)，故反應(yīng)在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化；故B正確；

C．平衡時c(SO2)=c(CO2)==0.6mol/L，c(CO)==0.4mol/L，則平衡常數(shù)K==0.9，若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，大于原溫度下平衡常數(shù)K=0.9；說明升高溫度平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，等效為在原平衡基礎(chǔ)上體積增大一倍，減小壓強，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率大于原平衡，則到達(dá)平衡時n(CO2)＞0.60mol；故D錯誤；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【分析】

由題給示意圖可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)為

【詳解】

A.由分析可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為故A錯誤；

B.燃料電池工作時，電流由正極流向負(fù)極，則電池內(nèi)電路中電流方向為電極a→電極b；故B正確；

C.由電池總反應(yīng)可知，當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時，電極b上有1molO2被還原；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，故C正確；

D.由分析可知；燃料電池以固體氧化物為電解質(zhì)，不存在pH的變化，故D錯誤；

故選BC。7、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示OA段發(fā)生反應(yīng)AB段發(fā)生反應(yīng)BC段發(fā)生反應(yīng)A項錯誤；

B．OA段生成氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，BC段生成氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，OA段和BC段生成氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，B項正確；

C．溶液中則溶液中則溶液中，H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1；C項正確；

D．C點時溶液的溶質(zhì)為FeSO4；D項錯誤；

故答案為：BC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4Cl是氮肥；是常用化肥，故A正確；

B．NH4Cl受熱易分解生成HCl和NH3、HNO3受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，但Na2CO3受熱不分解；故B錯誤；

C．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O；該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．NaCl和氫氧化鈣之間不會發(fā)生反應(yīng)；故D錯誤；

本題答案AC。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烯和乙烯分子中都含有不飽和的碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團；二者互為同系物，A正確；

B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于發(fā)生加成反應(yīng)；而使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生氧化反應(yīng)；因此二者的褪色原理不相同，B錯誤；

C．丙烯分子中含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有的原子在同一個平面上，C錯誤；

D．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生丙烷；D正確；

故合理選項是BC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.M1為HC≡CH(g)與HgCl2形成的中間體；加入催化劑降低反應(yīng)所需活化能，中間體更易發(fā)生加成反應(yīng)，更易斷裂化學(xué)鍵，鍵能小，因此M1中碳碳叁鍵的鍵能小于乙炔中碳叁鍵的鍵能，故A正確；

B.由題圖可知M2→M3的變化過程是放熱反應(yīng)；應(yīng)該是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程，故B錯誤；

C.反應(yīng)的總反應(yīng)速率主要取決于活化能大的反應(yīng)；而M2→M3的反應(yīng)活化能最大，因此總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率，故C正確；

D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑；參與了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)質(zhì)量不變，故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

高中階段所學(xué)催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)，只是催化劑質(zhì)量不變。11、BC【分析】【分析】

由題給示意圖可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)為

【詳解】

A.由分析可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為故A錯誤；

B.燃料電池工作時，電流由正極流向負(fù)極，則電池內(nèi)電路中電流方向為電極a→電極b；故B正確；

C.由電池總反應(yīng)可知，當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時，電極b上有1molO2被還原；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，故C正確；

D.由分析可知；燃料電池以固體氧化物為電解質(zhì)，不存在pH的變化，故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)放熱和吸熱反應(yīng)的實質(zhì)取決于反應(yīng)物和生成物能量的大小進行判斷反應(yīng)類型；其次根據(jù)常見反應(yīng)放熱反應(yīng)類型判斷反應(yīng)是否是放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)負(fù)極與電解質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的特點進行判斷；

(3)利用反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物的關(guān)系進行計算；

(4)根據(jù)燃料電池的特點：氧氣做正極；根據(jù)環(huán)境進行書寫電極反應(yīng)；

【詳解】

(1)根據(jù)圖示中反應(yīng)物和生成物能量的大小判斷能量由高到低；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和D是放熱反應(yīng)，故選AD；

(2)根據(jù)鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化判斷；第一組中負(fù)極是銅片，銅片與氫氧化鈉不發(fā)生發(fā)應(yīng)判斷第二組中負(fù)極為鋁，故選答案B；

(3)根據(jù)方程式中化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)2e-；得到銅和電子的關(guān)系是1:2，故當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕的銅為0.1mol，即6.4克。

(4)①氫氧燃料電池的正極反應(yīng)物是氧氣，根據(jù)酸性環(huán)境書寫電極反應(yīng)為：O2+4H++4e－=2H2O；②電池工作圖中發(fā)現(xiàn)正負(fù)極產(chǎn)生的產(chǎn)物水從兩次分離；故原溶液硫酸的pH不變。

【點睛】

根據(jù)圖像特點判斷是否是放熱反應(yīng)，根據(jù)原電池的圖像判斷反應(yīng)物和生成物的變化?！窘馕觥緼DB6.4O2+4H++4e－=2H2O不變13、略

【分析】【分析】

2L的恒容密閉容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)；根據(jù)三段式：

計算n(O2)、c(SO2)、v(O2)以及5min時；容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比。

【詳解】

（1）2L的恒容密閉容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，根據(jù)反應(yīng)的三段式：

5min時，容器內(nèi)n(O2)=0.014mol，故答案為：0.014mol；0.004mol/L。

（2）0~5min內(nèi)，故答案為：0.0006mol·L-1·min-1。

（3）5min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為：故答案為：17:20。

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，充入0.02molSO2(g)，部分生成SO3(g)，n(SO2)+n(SO3)=0.02mol，體積為2L，則c(SO2)+c(SO3)=0.01mol?L-1，故答案為：0.01mol?L-1?！窘馕觥竣?0.014mol②.0.004mol/L③.0.0006mol·L-1·min-1④.17:20⑤.0.01mol/L14、略

【分析】【分析】

(1)ΔH為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)燃燒熱的定義確定化學(xué)反應(yīng)；

(3)4gH2換算成物質(zhì)的量；根據(jù)物質(zhì)的量與焓變的關(guān)系計算；

(4)根據(jù)③④；利用蓋斯定律計算；

(5)反應(yīng)物自身的能量越高；生成相同的物質(zhì)放出的熱量越多；

(6)根據(jù)中和熱測定實驗回答；

【詳解】

(1)①②③④的ΔH均小于零；都是放熱反應(yīng)；

(2)由④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol；燃燒熱表示在一定條件下，1mol純物質(zhì)完全燃燒穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故C的燃燒熱為393.5kJ/mol；

(3)4gH2的物質(zhì)的量n===2mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；則2mol氫氣放出571.6kJ的熱量；

(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式：③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：④-③可得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1kJ/mol；

(5)S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3，△H4都是負(fù)值，固體比氣態(tài)硫具有的能量低，故放出的熱量少，△H值越大；

(6)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒用于混合均勻，為了讓50mL0.50mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)，氫氧化鈉需過量?！窘馕觥竣佗冖邰?93.5kJ/mol571.6kJCO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283.1kJ/mol>環(huán)形玻璃攪拌棒B15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因為是同一條件下，因此物質(zhì)的量為之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即(1－0.9)：(1－0.7)：0.2=1：3：2，化學(xué)反應(yīng)方程式為3X＋Y2Z；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(Z)=mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；

(3)A．升高溫度；加快反應(yīng)速率，故A符合題意；

B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量；減少X的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故B不符合題意；

C．降低壓強；減緩反應(yīng)速率，故C不符合題意；

D．使用催化劑；加快反應(yīng)速率，故D符合題意；

答案選AD?！窘馕觥?X+Y2Z0.05AD16、略

【分析】【分析】

(1)從防止鈉變質(zhì)的角度回答；

(2)從熱值；來源以及燃燒過程是否污染環(huán)境回答；

(3)從是否污染環(huán)境回答；

【詳解】

(1)鈉是活潑金屬；鈉暴露在空氣中會與氧氣；水反應(yīng)而變質(zhì)，煤油密度比鈉小且不與之反應(yīng)，可以隔絕空氣和水；

答案為：防止鈉與空氣中的水；氧氣等反應(yīng)；

(2)氫氣完全燃燒放出的熱量是等質(zhì)量汽油完全燃燒放出熱量的3倍多；制取它的原料是水，資源不受限制，它燃燒的產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境，是理想的清潔燃料；

答案為：熱值大；來源廣(即制取它的原料是水；資源不受限制)、無污染；

(3)廢電池含重金屬離子；酸、堿等物質(zhì)；隨手丟棄會造成污染，重金屬離子會進入土壤、水體等，帶來危害；

答案為：防止（重金屬離子）污染環(huán)境。

【點睛】

如果物質(zhì)在室溫下能與空氣、水等反應(yīng)，則必須隔絕空氣和水進行密閉保存或保存在合適的試劑里?！窘馕觥糠乐光c與空氣中的水、氧氣等反應(yīng)熱值大、來源廣(即制取它的原料是水，資源不受限制)、無污染防止（重金屬離子）污染環(huán)境17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖示可知，2molAB的能量低于1molA2和1molB2的總能量；故該反應(yīng)過程釋放能量；

(2)由圖示可知，斷裂1molA2和1molB2的化學(xué)鍵需吸收xkJ能量，故斷裂2molA2和2molB2的化學(xué)鍵需吸收2xkJ能量；由圖示可知；2molA與2molB形成2molAB釋放ykJ能量，故斷裂l.5molAB的化學(xué)鍵需吸收的能量為0.75ykJ。

【點睛】

斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，而形成同樣的化學(xué)鍵需要釋放相同大小的能量，可以根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系進行相關(guān)的換算?！窘馕觥康陀卺尫?x0.75y四、判斷題(共4題，共24分)18、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。19、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯誤。20、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯誤?！窘馕觥垮e21、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。五、計算題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

(1)鋅片；銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池,活潑金屬鋅作負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銀作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此寫出電極反應(yīng)式;

(2)該原電池中,負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液,導(dǎo)致質(zhì)量減少,正極上金屬不參加反應(yīng),所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量,即消耗鋅的量為(6-4.7)/65=0.02mol;根據(jù)鋅片:Zn―2e-=Zn2+;銀片:2H++2e-=H2↑反應(yīng)進行相關(guān)計算。

【詳解】

(1)鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極,負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Zn―2e-=Zn2+;銀作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;

因此,本題正確答案是:鋅片:Zn―2e-=Zn2+;銀片:2H++2e-=H2↑;

(2)該原電池中,負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液,導(dǎo)致質(zhì)量減少,正極上金屬不參加反應(yīng),所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量,即消耗鋅的量為(6-4.7)/65=0.02mol;

1根據(jù)Zn―2e-=Zn2+反應(yīng)可知,轉(zhuǎn)移電子的量為0.02mol×2=0.04mol;

綜上所述,本題正確答案:0.04mol;

2根據(jù)2H++2e-=H2↑反應(yīng)可知,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.04mol電子時,消耗氫離子的量為0.04mol,溶液中剩余的氫離子的量為0.1L×1mol·L―1×2-0.04=0.16mol,則溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度0.16/0.1=1.6mol/L;

綜上所述,本題正確答案:1.6mol/L;【解析】⑴鋅片：Zn―2e―=Zn2+銀片：2H++2e―=H2↑

⑵0.04mol1.6mol·L―123、略

【分析】【分析】

此題根據(jù)圖像可以判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)圖像中各物質(zhì)的量之比可以判斷化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比，對于給定特定關(guān)系的平衡中，利用三段式可以進行計算。

【詳解】

（1）根據(jù)圖像中X、Y在減小，Z從0開始增加，判斷X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。根據(jù)變化量之比等于系數(shù)比，寫出方程式為：

（2）

（3）根據(jù)已知物質(zhì)的量列三段式：根據(jù)n(X)=n(Y)=2n(Z)，a-3x=b-x=4x，得出a=7x，b=5x，故a：b=7∶5。

（4）根據(jù)同溫同壓下，體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則X的體積分?jǐn)?shù)=此時達(dá)到平衡故v正(X)=v逆(Y)；則速率關(guān)系比為1∶1。

【點睛】

此題重點在于速率之比等于系數(shù)之比及化學(xué)平衡常用的方法三段式?！窘馕觥?∶539％1∶1