2025年新世紀版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：。t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8

下列說法正確的是（）A.反應在前2s的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·s－1B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數將增大C.相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%D.保持溫度不變向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應達到新平衡時增大2、已知某化學實驗的結果如下表：。實驗序號反應物在相同溫度下測得的反應速率v/mol·(L·min)-1大小相同的金屬片酸溶液酸溶液1鎂條1.0mol·L-1硫酸v12鋅片1.0mol·L-1硫酸v23鋅片0.1mol·L-1硫酸v3

下列結論正確的是A.v2>v3>v1B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v1>v2>v33、恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應過程中測定的部分數據見下表：。反應時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol02.002.00020.8041.20

下列說法正確的是（）A.反應在0～2min內的平均速率為v（SO2）=0.6mol?L-1?min-1B.反應在2～4min內容器內氣體的密度沒有變化C.若升高溫度，反應的平衡常數變?yōu)?.00，則正反應為放熱反應D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到達平衡時n（CO2）＜0.60mol4、含氮化合物的用途廣泛。下圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數的對數值(lgK)與溫度的關系：①N2+3H2?2NH3；②N2+O2?2NO。根據圖中的數據判斷下列說法正確的是。

A.反應①和②均為放熱反應B.升高溫度，反應①的反應速率減小C.常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等5、下列有關說法不正確的是A.催化劑既能改變化學反應速率又能改變化學反應限度B.升高溫度能改變工業(yè)合成氨的反應速率C.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡D.把鋅粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，能加快生成的速率評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、改良Claus法利用天然氣脫硫產生的H2S回收單質硫，首先將原料氣通入反應爐并發(fā)生高溫反應Ⅰ：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)；反應后的混合氣體通入串聯的多個溫度逐漸降低的轉化器內進行反應Ⅱ：2H2S(g)+SO2(g)3S(l)+2H2O(g)。下列說法正確的是A.反應Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時，轉移電子數之比為2:1B.根據工藝流程判斷反應Ⅱ為吸熱反應C.通過串聯多個轉化器可提高硫的回收率D.反應Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時，硫的回收率最高7、某有機物的結構簡式為關于該有機物的說法中正確的是A.只含有一種官能團B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能與NaHCO3溶液反應D.能發(fā)生消去反應8、“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法不正確的是。

A.甲物質在一定條件下可以生成有機高分子化合物B.1mol乙物質可與2mol鈉完全反應生成2mol氫氣C.甲、乙、丙物質都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D.丙可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、下列關于物質的檢驗說法正確的是A.某紅棕色氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，則該氣體一定為NO2B.加入稀硫酸和銅片，加熱，溶液變藍，同時生成無色氣體遇空氣轉變?yōu)榧t棕色，證明一定含有NOC.加入鹽酸生成無色氣體，通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則原溶液一定含有CO或HCOD.加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定含有NH10、某學習小組擬用如圖裝置制備氮化鈣(化學式為Ca3N2，極易與H2O反應)；下列說法不正確的是。

A.打開活塞K通入N2，試管a內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好B.將產物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽，發(fā)生氧化還原反應C.U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，但不能用濃硫酸D.反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫后再關閉活塞K11、關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)；說法不正確的是（）

A.因為反應熱大小與途徑無關，所以△H1=△H2+△H3B.過程III中△H3＞0C.Cl—Cl鍵、Br—Br鍵、I—I鍵鍵能依次減小，所以三個反應中過程Ⅱ吸收的熱量依次減小D.反應Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，所以HBr比HCl更穩(wěn)定12、下列關于化工生產原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產實際的是A.氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產生B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸D.合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產率13、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是A.Zn為電池的負極B.正極反應式為2FeO42?+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D.電池工作時OH?向負極遷移評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、I.某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行；各物質的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A；B、C均為氣體）。

(1)該反應的化學方程式為__________________。

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為______________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。

A.υ(A)=2υ(B)B.容器內氣體密度不變C.υ逆(A)=υ正(C)

D.各組分的物質的量相等E.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

(4)由圖求得平衡時A的轉化率為________。

II.已知甲烷燃燒的化學反應方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；若以4mol/L500mLKOH(aq)為電解質溶液，將其設計為原電池，則。

(1)其正極電極方程式為___________。

(2)至某時刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，則導線上通過的電子的物質的量為_____，此時消耗標準狀況下CH4體積_____L。（假設化學能全部轉化為電能；溶液體積保持不變）15、(1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。反應至5min時,測得N2O5轉化了20%，則v（NO2）為__；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分數是__。

(2)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

①該反應的化學方程式為________。

②若X、Y、Z均為氣體，2min時反應達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比為_____。

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_____（填“增大”“減小”或“相等”）。

④硫酸是一種重要的化工產品，硫酸消耗量常視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前硫酸的重要生產方法是“接觸法”，有關反應2SO2+O22SO3的說法正確的是___（多選）。

A．該反應為可逆反應；故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫。

B．達到平衡后；反應就停止了，故此時正；逆反應速率相等且均為0

C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達平衡的過程中；正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻,正；逆反應速率相等。

D．在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題16、某溫度時；在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A；B氣體物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數據分析可得：

(1)該反應的化學方程式為_______。

(2)第4min時，正、逆反應速率的大小關系為v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。

(3)0～4min內，用A的濃度變化來表示該反應的平均反應速率為_______mol/(L·min)。

(4)平衡時混合氣體中B的體積分數約為_______(保留3位有效數字)。

(5)反應達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比為_______。17、如圖是自然界中氮循環(huán)的示意圖；根據圖示和所學知識回答下列問題：

(1)大氣中的氮主要以___(化學式)形式存在。

(2)人工固氮常用工業(yè)合成氨，該反應的化學方程式為___。

(3)下列有關大氣氮循環(huán)的說法正確的是___。

A.空氣中的氮在雷電作用下與O2反應生成NO2

B.圖中各種"固氮"過程中；氮元素均被氧化。

C.碳；氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)。

D.圖中硝酸鹽所含N元素的化合價只有＋5價。

(4)如圖，標況下一個體積為Ⅴ的集氣瓶充滿NO后倒置于水槽中，向其中通入O2；假設液體恰好充滿集氣瓶，瓶內液體不擴散。

①寫出該過程中總反應的化學方程式___，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為___。

②反應結束后，集氣瓶中溶液溶質的物質的量濃度為___。18、氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問題：

(1)通入Cl2(g)的電極是_______(填“正”或“負”)極。

(2)投入Al(s)的電極是_______(填“正”或“負”)極。

(3)電子從_______(填“Al”或“Cl”)極流向_______極(填“正”或“負”)。

(4)總反應方程式：_______。19、在容積為2L的恒容密閉容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，在一定條件下反應生成SO3氣體，當反應進行到5min時，測得容器內有0.012molSO3(g)。則：

(1)5min時，容器內n(O2)=______c(SO2)=_______

(2)0~5min內，以O2表示的平均反應速率v(O2)=______

(3)5min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為___

(4)若反應進行到10min時達到平衡，此時c(SO2)+c(SO3)=_______20、(1)在下列有機化合物①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH④CH3COOH⑤中，可用作醫(yī)用消毒劑的是_________(填序號，下同)，可作為水果催熟劑的是_________，從煤干餾產物中可獲得的液態(tài)化工原料是_________，可清除水壺中水垢的是_________，可作清潔燃料的是_________。

(2)化石燃料包括________、__________、_________。三大合成材料包括_____、_______、______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)21、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤22、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤23、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共8分)24、某同學用如圖所示做水果電池的實驗；測得數據如下表所示：

請回答以下問題：

（1）實驗⑥中負極的電極反應式為_____________。

（2）實驗①、⑤中電流方向相反的原因是_________。

（3）影響水果電池電壓的因素有________、________。

（4）若在實驗中發(fā)光二極管不亮，該同學用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯起來，再接發(fā)光二極管，這樣做________（填“合理”或“不合理”）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.反應反應在前2s的平均速率v(SO3)同一反應中速率之比等于計量數之比，所以v(O2)=×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1；故A錯誤；

B.平衡常數只受溫度的影響；保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數不變，故B錯誤；

C.充入2molSO2和1molO2，相當于充入2molSO3，此時SO3的轉化率為相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3；假設達到的是等效平衡，則轉化率不變，實際上相當于增大壓強，平衡會右移，降低三氧化硫的轉化率，故C錯誤；

D.溫度不變，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，若保持與原平衡的壓強相同，則可達到等效平衡，不變；然后將容器壓縮到原容器的體積；則平衡正向移動，二氧化硫的轉化率增大，氧氣的的轉化率也增大，所以該比值增大，故D正確。

故答案為D。

【點睛】

注意“等效平衡”和“虛擬狀態(tài)”法在分析轉化率、物質濃度等變化問題中的應用。2、D【分析】【分析】

反應物本身的性質是影響化學反應速率的主要因素；相同條件下；金屬的活潑性越強，與酸反應的速率就越快；相同條件下，反應物的濃度越大，反應速率越快，據此分析。

【詳解】

比較實驗1、2，硫酸的物質的量濃度相同，由于活潑性：Mg＞Zn，故反應速率：v1＞v2；

比較實驗2、3，鋅的狀態(tài)相同，實驗2中硫酸的物質的量濃度大于實驗3中硫酸的物質的量濃度，反應物濃度越大，反應速率越快，所以反應速率：v2＞v3；

綜上分析可知，v1＞v2＞v3；

答案為D。3、B【分析】【詳解】

A．由表中數據，可知2min內，△n(CO)=2mol?0.8mol=1.2mol，由方程式可知△n(SO2)=△n(CO)=1.2mol，則v(SO2)==0.3mol/(L.min)；故A錯誤；

B．2min時消耗CO為1.2mol，由方程式可知△n(CO2)=△n(CO)=1.2mol，4min時CO2為1.2mol，說明2min、4min處于平衡狀態(tài)，故反應在2～4min內容器內氣體的密度沒有變化；故B正確；

C．平衡時c(SO2)=c(CO2)==0.6mol/L，c(CO)==0.4mol/L，則平衡常數K==0.9，若升高溫度，反應的平衡常數變?yōu)?.00，大于原溫度下平衡常數K=0.9；說明升高溫度平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，故C錯誤；

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，等效為在原平衡基礎上體積增大一倍，減小壓強，平衡正向移動，CO轉化率大于原平衡，則到達平衡時n(CO2)＞0.60mol；故D錯誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．根據圖象①可知溫度越高；平衡常數越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應方向是吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應；②溫度越高，平衡常數越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應，故A錯誤；

B．升高溫度；無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都增大，故B錯誤；

C．在常溫下；根據平衡常數可知：利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大，故C正確；

D．在1000℃時，反應①和反應②體系平衡常數對數值(lgK)相等；而不是氮氣的濃度相等，故D錯誤；

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A項；使用催化劑加快反應速率；不能影響化學平衡的移動，即不能改變化學反應限度，故A錯誤；

B項；升高溫度；活化分子百分數增大，有效碰撞次數增加，化學反應速率加快，故B正確；

C項；Cu-Zn-硫酸原電池中；不活潑金屬Cu為正極，氫離子在銅片上獲得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故C正確；

D項；鋅置換出Cu；構成Cu-Zn原電池，原電池反應加快反應速率，故D正確；

故選A。

【點睛】

催化劑改變反應歷程，降低反應活化能，改變反應速率，但不影響化學平衡移動是解答關鍵。二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】【詳解】

A.反應Ⅰ消耗1molH2S時，轉移電子6mol，反應Ⅱ消耗1molH2S時；轉移電子2mol，則轉移電子數之比為3：1，故A錯誤；

B.為了提高原料利用率；反應Ⅱ溫度降低，平衡正移，則正反應為放熱反應，故B錯誤；

C.通過串聯多個轉化器；分離出硫，平衡正移，可提高硫的回收率，故C正確；

D.反應Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時，反應Ⅱ中H2S和SO2物質的量之比為2：1；此時反應進行的最徹底，硫的回收率最高，故D正確；

故答案選：CD。7、BC【分析】【詳解】

A．含有的官能團由羧基和氯原子；A選項錯誤；

B．根據苯環(huán)所有原子均在同一平面的結構特點分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B選項正確；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應生成CO2；C選項正確；

D．分子中與Cl原子相連的鄰位C上沒有H；故不能發(fā)生消去反應，D選項錯誤；

答案選BC。8、BC【分析】【詳解】

A．甲物質含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應生成高分子化合物；故A正確；

B．乙物質含有兩個羥基；1分子乙與Na反應生成1分子氫氣，所以1mol乙物質可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣，故B錯誤；

C．甲；丙含有碳碳雙鍵；可以與溴發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不與溴的四氯化碳溶液反應，所以無法使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；

D．丙含有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故D正確；

故答案為BC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．溴蒸氣也為紅棕色氣體，也能氧化I-生成碘單質使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍；A錯誤；

B．生成無色氣體遇空氣轉變?yōu)榧t棕色，說明產生NO，稀硫酸不可能與Cu反應生成NO，所以原溶液中一定含有NO在酸性環(huán)境中被Cu還原為NO，B正確；

C．若原溶液中含有SO或HSO能與鹽酸反應生成無色氣體SO2；也能使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；

D．生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明生成NH3，則原溶液中含有NHD正確；

綜上所述答案為BD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．打開活塞K通入N2；即使裝置漏氣，試管A內也可能有氣泡產生，故A錯誤；

B．將產物Ca3N2放入鹽酸中，N3-與H+反應生成得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽；沒有化合價的變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；

C．U形管中盛放的干燥劑若用濃硫酸；氣體將不能通過U形管，故C正確；

D．若先關閉活塞K；在反應管冷卻至室溫的過程中容易引起試管中水倒吸，故D正確；

故選AB。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．因為反應熱大小與途徑無關，只與反應物總能量和生成物總能量有關，所以△H1=△H2+△H3；故A正確；

B．過程III是形成化學鍵，釋放熱量，因此△H3＜0；故B錯誤；

C．Cl—Cl鍵、Br—Br鍵；I—I鍵鍵能依次減??；斷裂吸收的熱量越來越小，因此三個反應中過程Ⅱ吸收的熱量依次減小，故C正確；

D．HBr中H—Br鍵比HCl中H—Cl鍵的鍵長長，鍵能大，鍵能大，鍵越難斷裂，因此HCl比HBr更穩(wěn)定；故D錯誤。

綜上所述，答案為BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯堿工業(yè)中；電解槽的陽極區(qū)是氯離子失電子產生氯氣的過程，在陰極上產生的是氫氣和氫氧化鈉，故A正確；

B．氯氣和氫氣混合在光照條件下會發(fā)生爆炸；不能在該條件下制取鹽酸，故B錯誤；

C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫；三氧化硫在吸收塔內被濃硫酸吸收制成發(fā)煙硫酸，再根據需要制成各種濃度的硫酸，故C錯誤；

D．合成氨工業(yè)中，氨易液化，及時分離出來，可以促使氨的合成平衡正向移動，提高氨的產率，N2、H2循環(huán)使用；也可以提高氨的產率，故D正確；

故選：AD。13、AD【分析】【詳解】

A．根據化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料；A正確；

B．KOH溶液為電解質溶液，則正極電極方程式為2FeO42?+6e?+8H2O=2Fe(OH)3+10OH?，錯誤；C．電池總反應為2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；因此該電池放電過程中電解質溶液濃度增大，C錯誤；

D．電池工作時陰離子OH?向負極遷移；D正確；

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

I.(1)從物質的物質的量的變化趨勢判斷反應物和生成物；根據物質的物質的量變化值等于化學計量數之比書寫化學方程式；

(2)化學反應速率是單位時間內濃度的變化；據此可求得反應速率；

(3)可逆反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，若存在有色物質，則有色物質的顏色也不再變化，據此對各選項進行判斷；

(4)根據A達到平衡時已轉化的物質的量與起始的物質的量之比；可求得平衡時A的轉化率；

II.在甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負極，甲烷被氧化產生的CO2與溶液中的KOH反應產生K2CO3，通入O2的電極為正極，O2獲得電子發(fā)生還原反應，可根據溶液中CO32-的物質的量確定電子轉移數目及反應的甲烷的物質的量和體積。

【詳解】

I.(1)由圖像可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(A)=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)由圖像可以看出，反應開始至2分鐘時，△n(B)=1mol，B的平均反應速率為v(B)===0.1mol/(L·min)；

(3)A.υ(A)=2υ(B)不能說明正反應和逆反應的關系；因此無法判斷反應是否達到平衡，A錯誤；

B.容器的體積以及氣體的質量不變；因此無論是否達到平衡狀態(tài)，容器內氣體密度都不變，B錯誤；

C.在該反應中A和C的計量數相等；當v逆(A)=v正(C)時，正逆反應速率相等，說明反應已達平衡狀態(tài)了，C正確；

D.容器內各物質的物質的量相等；不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

E.氣體的質量不變；但反應前后氣體的物質的量不等，若混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，E正確；

故合理選項是C；E；

(4)由圖像可知：達平衡時A的物質的量變化為：△n(A)=5mol-3mol=2mol，因此A的轉化率為：×100%=40%；

II.在甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負極，甲烷被氧化產生的CO2與溶液中的KOH反應產生K2CO3，負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

通入O2的電極為正極，O2獲得電子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)反應后產生的K2CO3的物質的量為n(K2CO3)=c(CO32-)=1mol/L×0.5L=0.5mol，由負極電極反應式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O可知：每反應產生1molCO32-，反應消耗1mol甲烷，電子轉移8mol，則反應產生0.5molCO32-，轉移電子的物質的量為n(e-)=0.5mol×8=4mol，反應的甲烷的物質的量是0.5mol，其在標準狀況下的體積V(CH4)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

【點睛】

本題考查了化學平衡圖像在化學方程式的書寫、化學反應速率的計算的應用、化學平衡狀態(tài)的判斷及燃料電池的反應原理及有關化學計算的知識，注意把握由圖像判斷化學方程式的方法，掌握原電池反應基本原理及規(guī)律是解題關鍵?！窘馕觥?A(g)+B(g)2C(g)0.1mol/(L·min)C、E40%O2+4e-+2H2O=4OH-4mol11.215、略

【分析】【詳解】

(1)反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，根據化學方程式可知，5min時各物質的物質的量為：n(N2O5)=4mol-4mol×20%=3.2mol、n(NO2)=1.6mol、n(O2)=0.4mol，v(NO2)==0.16mol·L-1·min-1；相同條件下，氣體的體積比等于物質的量之比，則N2O5在混合氣體中的體積分數是：×100%=61.5%；(2)①反應中各物質的物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，則X∶Y∶Z=（1-0.7）mol∶（1-0.9）mol∶（0.2-0）mol=3∶1∶2，2min后各物質的物質的量不再變化，此反應為可逆反應，故反應的化學方程式為3X+Y2Z；②相同條件下，壓強之比等于氣體物質的量之比，則（0.9+0.7+0.2）mol∶（1.0+1.0）mol=9∶10；③達平衡時，容器內氣體的物質的量減少，但氣體總質量不變，故混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時增大；④A．該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫，故A正確；B．達到平衡后，正反應速率等于逆反應速率但不為0，反應仍然在進行，故B錯誤；C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達平衡的過程中，反應物不斷減少，正反應速率不斷減小，生成物不斷增加，逆反應速率不斷增大，某一時刻達到平衡，正、逆反應速率相等，故C正確；D．在利用上述反應進行工業(yè)生產三氧化硫時，既要考慮原料的利用率，也要考慮生產的時間成本，即要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題，故D正確；答案選：ACD?！窘馕觥?.16mol·L-1·min-161.5%3X+Y2Z9∶10增大ACD16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結合圖示可知，平衡時時Δn（A）=（0.8-0.2）mol=0.6mol，Δn（B）=（0.5-0.2）mol=0.3mol，Δn（A）：Δn（B）=0.6mol：0.3mol=2：1，且A為反應物、B為生成物，該反應方程式為2AB；

(2)第4min后A的物質的量繼續(xù)減小、B的物質的量繼續(xù)增大，說明此時平衡向正向移動，正、逆反應速率的大小關系為v正＞v逆；

(3)0～4min內；消耗A的物質的量是0.8mol－0.4mol＝0.4mol，濃度是0.4mol÷0.5L＝0.8mol/L，則用A的濃度變化來表示該反應的平均反應速率為0.8mol/L÷4min＝0.2mol/(L·min)。

(4)平衡時混合氣體中B的體積分數等于物質的量分數=×100%≈71.4%；

(5)初始時A、B的總物質的量為0.8mol+0.2mol=1mol，平衡時A、B的總物質的量為0.5mol+0.2mol=0.7mol，則反應達到平衡時體系內壓強與開始時的壓強之比等于物質的量之比=0.7mol：1mol=7：10?！窘馕觥?AB＞0.271.4%7：1017、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)大氣中含有大量的氮氣，所以大氣中的氮主要以游離的N2形式存在。

(2)工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下化合成氨氣，化學方程式為：N2+3H22NH3。

(3)A．空氣中的氮在雷電作用下與O2反應生成NO，不能直接生成NO2；故A錯誤；

B．雷電固氮是氮氣轉化為NO；氮元素被氧化，人工固氮是工業(yè)合成氨，氮氣轉化為氨氣，氮元素被還原，故B錯誤；

C．蛋白質中含有碳；氫、氧、氮等元素；在氮循環(huán)中，有蛋白質的參與，所以有碳、氫、氧元素的參與，故C正確；

D．硝酸鹽若為硝酸銨；則所含N元素的化合價有-3價和＋5價，故D錯誤；

故選C。

(4)①NO和O2反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3和NO，總反應方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，該反應中NO為還原劑，O2為氧化劑；氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:4。

②集氣瓶體積為VL，則NO的體積為VL，反應后溶液充滿集氣瓶，所以溶液體積也為VL，VLNO的物質的量為根據反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物質的量和NO的物質的量相等，所以硝酸的物質的量濃度為mol/L。【解析】N2N2+3H22NH3C4NO+3O2+2H2O=4HNO33:4mol·L-118、略

【分析】【分析】

根據原電池原理分析；原電池中有氧化還原反應發(fā)生，失去電子的為負極，化合價升高，電子流出，得到電子的一極為正極，化合價降低，電子流入，電池兩極上轉移電子的量是相等的，據此解答即可。

【詳解】

(1)依據分析可知，通入氯氣的電極是正極，氯氣在正極上得到電子，被還原成氯離子，電極反應式為：3Cl2+6e-=6Cl-；故答案為：正；

(2)加入鋁的電極是負極；失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，故答案為：負；

(3)電池中；電子由負極經導線流向正極，即從Al流向正極，故答案為：Al；正；

(4)燃料電池中Al為負極，Cl2為正極，則總反應方程式為：2Al+3Cl2=2AlCl3?！窘馕觥空揂l正2Al