2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，要使v(正)降低、增大，應(yīng)采取的措施是A.降溫B.加催化劑C.升溫D.加壓2、汽車尾氣的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO與CO的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＜0。一定溫度下；在恒容密閉容器中加入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行B.曲線b表示的是φ(N2)隨時(shí)間的變化C.2v正(NO)=v逆(N2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：M(t1)＞M(t3)＞M(t5)3、CO2催化加氫是碳中和的重要手段之一，以下是CO2加氫時(shí)發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-165.0kJ·mol-1

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2

在體積為VL的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別按表所示充入一定量的CO2和H2.平衡體系中和隨溫度變化關(guān)系如圖所示。容器起始物質(zhì)的量/molCO2H2H2甲0.10.3乙13

下列有關(guān)說法正確的是A.ΔH2<0B.曲線b表示乙容器中隨溫度的變化C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的總轉(zhuǎn)化率為66.7%D.590℃條件下反應(yīng)10min，某容器中=2.4.此時(shí)，反應(yīng)II的V正>V逆4、我國報(bào)道了一種新型的鋅-空氣電池，如圖所示。該電池以一種富含的非堿性水性溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)總反應(yīng)為下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是。

A.放電時(shí)向空氣電極遷移B.正極的電極反應(yīng)：C.外電路電流的方向：鋅電極→負(fù)載→空氣電極D.當(dāng)空氣電極消耗(標(biāo)雅狀況下)空氣時(shí)，鋅電極質(zhì)量減少5、由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的相應(yīng)結(jié)論正確是。操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向FeCl3溶液中滴加過量的KI溶液，一段時(shí)間后滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色KI與FeCl3不反應(yīng)B常溫下測同濃度NaA溶液和Na2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小酸性：HA>H2CO3C向NaHCO3溶液中滴加飽和CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有氣泡冒出沉淀是CaCO3，氣體是CO2D向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液沉淀顏色變深Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

A.AB.BC.CD.D6、我國科學(xué)家利用光能處理含苯酚()廢水；裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a極電勢(shì)高于b極電勢(shì)B.a極的電極反應(yīng)式為+2e-+2H+=+H2OC.該裝置將光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，再轉(zhuǎn)變成電能D.H+由II區(qū)移向I區(qū)，II區(qū)溶液的pH減小評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖。請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極X的材料名稱是___；電解質(zhì)溶液Y溶質(zhì)的化學(xué)式是___；

（2）銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___；

（3）外電路中的電子是從___電極流向___電極。(填電極材料名稱)。

（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重___g。8、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO-、Na+四種離子；某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下幾種關(guān)系：

①c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)

②c(Na+)>c(OH-)=c(CH3COO-)>c(H＋)

③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)＞c(H＋)

④c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H＋)

⑤c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H＋)＞c(OH-)

結(jié)合離子關(guān)系填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，離子濃度的大小順序符合上述序號(hào)______；若溶液中性，離子濃度的大小順序符合上述序號(hào)________；

(2)若溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則離子的關(guān)系符合上述序號(hào)_____________。9、已知：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＝－akJ/mol(a＞0)。在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度wmol/L，放出熱量bkJ。

（1）比較a____b(填“＞”“＝”或“＜”)。

（2）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量ckJ，C濃度__________wmol/L(填“＞”“＝”或“＜”)，a、b、c之間滿足何種關(guān)系_______________(用a、b；c建立一個(gè)等式關(guān)系)。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填寫字母)。

A．v(C)＝2v(B)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

C．v逆(A)＝2v正(B)D．容器內(nèi)的密度保持不變。

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是_______(填寫字母)。

A．及時(shí)分離出C氣體B．適當(dāng)升高溫度。

C．增大B的濃度D．選擇高效的催化劑。

（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積、壓強(qiáng)相同)，起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d________b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________。10、氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：

(1)砷在元素周期表中的位置_______。的中子數(shù)為_______。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)P(s，白磷)=P(s，紅磷)由此推知；其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是_______。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：NH3_______PH3(填“>”或“＜”)。沸點(diǎn)：N2H4_______P2H4(填“>”或“＜”)；判斷依據(jù)是_______。

(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是___(填序號(hào))。

a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵c.含共價(jià)鍵。

(4)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(5)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_____、_____，制得等量H2所需能量較少的是____。11、室溫時(shí)，向amL0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀鹽酸；試分析：

(1)滴加過程中反應(yīng)的離子方程式為：____。

(2)當(dāng)b=a時(shí)，溶液呈___性(填“酸”“堿”或“中”)，此時(shí)溶液中，c(NH)___c(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)當(dāng)溶液呈中性時(shí)，a___b(填“>”“<”或“=”)，此時(shí)溶液中c(NH)___c(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。12、下表是幾種物質(zhì)25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)。化學(xué)式HClOCH3COOHHCNH2SO3電離平衡常數(shù)3×10-81.8×10-55.0×10-10一級(jí)：1.54×10-2

二級(jí)：1.02×10-7

(1)HClO、CH3COOH、HCN中酸性最弱的是___________。若CH3COONH4溶液顯中性，則NH3·H2O的電離常數(shù)為___________。

(2)NaClO溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________。

(3)25℃時(shí)，NaCN的水解平衡常數(shù)為________。0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c()___________(填“＜”、“＞”或“＝”)c(H2SO3)。

(4)25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積(忽略溶液體積變化)混合，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=___________mol/L，m___________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。13、鹽類水解原理的應(yīng)用。

(1)鹽類作凈水劑。

硫酸鋁鉀或硫酸鋁中的水解生成膠體，反應(yīng)的離子方程式為_______，膠體有較強(qiáng)的吸附能力；常用作凈水劑．

(2)熱的溶液清洗油污。

純堿在水中發(fā)生水解：_______；加熱促進(jìn)水解平衡右移，溶液的堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)．

(3)泡沫滅火器。

試劑：_______溶液和_______溶液．

原理：和的水解相互促進(jìn)，生成_______氣體和_______沉淀，產(chǎn)生大量泡沫，隔絕可燃物與空氣．反應(yīng)的離子方程式為_______．

(4)鹽溶液的配制。

配制保存易水解的鹽溶液時(shí)，加入相應(yīng)的酸(或堿)抑制水解．如配制溶液時(shí)，加入_______抑制的水解，得到澄清的溶液．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤15、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯(cuò)誤18、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤21、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)22、短周期主族元素A；B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（一）（1）D在周期表中的位置是_______，寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式__________。

（2）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：______，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。

（4）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號(hào)表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___________________________________________________。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。

（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示；反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

圖1圖2

0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是____，溶液中的H＋向_____極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是___________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)23、回答下列問題。

(1)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_______。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_______mol。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

③此原電池的正極是石墨_______(填“a”或“b”)。

④電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向_______(填“甲”或“乙”)燒杯。

⑤甲燒杯中的電極反應(yīng)式為_______。

⑥若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol·L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。24、金屬鎵是廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬；化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。

（1）工業(yè)上提純鎵的方法很多；其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗鎵(內(nèi)含Zn；Fe、Cu雜質(zhì))為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序?yàn)閆n2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。電解精煉鎵時(shí)陽極泥的成分是_______。

②GaO2-在陰極放電的電極方程式是__________________________。

（2）工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時(shí)又有氫氣生成。反應(yīng)中每生成3molH2時(shí)就會(huì)放出30.8kJ熱量。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

②一定條件下，加入一定量的Ga與NH3進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述符合事實(shí)且可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_______________。A．恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變B．?dāng)嗔?molH—H鍵，同時(shí)斷裂2molN—H鍵C．恒溫恒壓下達(dá)平衡后再加入2molH2使平衡移動(dòng)，NH3消耗速率等于原平衡時(shí)NH3的消耗速率D．升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小25、(1)在某一容積為的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率____，在時(shí)，圖像發(fā)生改變的可能原因是____（填字母)

A.增大壓強(qiáng)B.降低溫度C.加入催化劑D.增加A的物質(zhì)的量。

(2)在100℃時(shí)，將的四氧化二氮?dú)怏w充入的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：。時(shí)間/s

濃度/0204060801000.1000.0700.050c3ab0.0000.060c20.1200.1200.120

試填空：達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_____，表中____a_____b。（填“>”“<”或“=”)評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)26、鋁灰主要含有以及少量和的氧化物，下邊是利用鋁灰制備凈水劑的工藝流程；回答相關(guān)問題：

已知：金屬離子濃度為時(shí)生成氫氧化物沉淀的開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8

(1)氣體x的分子式是___________，酸浸充分后溶液中的金屬陽離子是___________。

(2)操作Ⅰ和Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___________。

(3)加過量溶液的目的是___________。

(4)棕色沉淀含操作①加入反應(yīng)的離子方程式是___________，判斷該反應(yīng)完成的現(xiàn)象是___________。

(5)操作②調(diào)的范圍是___________。

(6)可制作聚合硫酸鋁它是復(fù)合型高分子聚合物，凈水效果優(yōu)于傳統(tǒng)的無機(jī)凈水劑。若則___________。引起聚合硫酸鋁形態(tài)多變的基本成分是離子，可用實(shí)驗(yàn)測定其含量。稱取試樣，將其移入錐形瓶中，用移液管加入鹽酸，充分溶解聚合物后，加氟化鉀溶液掩蔽掉全部鋁離子，搖勻。加入3滴酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色即為終點(diǎn)，消耗了標(biāo)準(zhǔn)液則聚合硫酸鋁中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。27、硼及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。請(qǐng)回答下列問題：

（1）硼氫化鈉NaBH4是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合價(jià)為______。

工業(yè)上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3與氫化鈉NaH反應(yīng)制備NaBH4，反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉（CH3ONa），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

（2）工業(yè)上以鐵硼礦主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量FeO、CaO、和等為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示：

已知：。金屬離子Fe3+Al3+開始沉淀的pH2.73.1沉淀完全的pH3.74.9

“浸出”時(shí)，將鐵硼礦石粉碎的目的為______。

濾渣1的主要成分為______。

“凈化除雜”時(shí)需先加H2O2溶液，其目的為______，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是______。

制得的粗硼在一定條件下能生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)用______填“酸式”或“堿式”滴定管，該粗硼樣品的純度為______。28、實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)；實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時(shí)7.62.74.29.6沉淀完全時(shí)9.63.75.411.1

回答下列問題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有___________(任寫兩種)。

(2)氣體X是___________，濾渣1溶于一定濃度硫酸溶液后，加熱到70～80℃可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為［Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)］m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為___________。溶液采用的加熱方式為___________，控制溫度70～80℃的原因是___________。

(3)加入H2O2的目的是___________：若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過___________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。29、高嶺土礦的主要成分是Al2O3、SiO2及少量的Fe2O3，高嶺土選礦酸性廢水含有大量的H+、SOAl3+及少量的Fe3+等離子。工業(yè)上利用高嶺土礦和酸性廢水制備明礬KAl(SO4)2?12H2O(不考慮其它雜質(zhì)參與反應(yīng))。其實(shí)驗(yàn)流程如下：

相關(guān)信息：

①Fe3+、Al3+完全沉淀的pH范圍。沉淀Fe(OH)3Al(OH)3pH范圍開始沉淀完全沉淀開始沉淀完全沉淀2.03.23.44.74.7

②有關(guān)物質(zhì)的溶解度。溫度/℃

溶解度/g

物質(zhì)102030405070K2SO48.469.5511.412.914.216.7Al2(SO4)325.126.628.831.434.342.2KAl(SO4)2?12H2O4.05.98.411.71740

請(qǐng)回答：

(1)步驟I中，要加快高嶺土酸溶的速率可以采取的措施有___________。(至少寫兩點(diǎn))；

(2)濾渣的主要成分是___________。

(3)下列說法中正確的是___________。

A．步驟I的主要目的是提高廢水中鋁離子的濃度。

B．步驟II中的A物質(zhì)可以是KOH或NaOH

C．步驟II中調(diào)節(jié)pH的范圍是3.2＜pH＜3.4

D．步驟IV中需調(diào)控K2SO4的用量，使n(Al3+)：n(K+)：n(SO)盡可能接近1：1：2

(4)步驟VI，為了得到較大顆粒且較干燥的晶體，請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操作不重復(fù))并排序：取粗產(chǎn)品于燒杯中加適量水→___________→___________→___________→抽濾→洗滌→___________。___________

a．70℃蒸發(fā)溶劑制成熱的飽和溶液b．30℃～40℃減壓蒸發(fā)溶劑得到飽和溶液。

c．加熱燒杯至晶體完全溶解d．緩慢冷卻至室溫e．低溫干燥f．加熱干燥。

(5)為了測定成品中鋁的含量，可采用的方法：將一定體積的成品待測液與過量的EDTA(化學(xué)式為Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)，加入幾滴指示劑，再用ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的EDTA，反應(yīng)原理如下：Al3++H2Y2-(過量)=AlY-+2H+、Zn2++H2Y2-(剩余)=ZnY2-+2H+(終點(diǎn)色為紫紅色)，過實(shí)驗(yàn)測出成品中鋁的含量低于理論值，原因可能是___________。

A．制備過程中；由于結(jié)晶溫度控制不當(dāng)，溶液中硫酸鉀晶體同時(shí)析出。

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后就注入ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液。

C．滴定時(shí)錐形瓶溶液出現(xiàn)紫紅色；立即停止滴定。

D．滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．降低溫度；正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(A)增大，故A正確；

B．加入催化劑；正逆反應(yīng)速率均加快，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(A)減小，故C錯(cuò)誤；

D．增大壓強(qiáng)；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；

故選：A。2、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)；則上述反應(yīng)的正反應(yīng)在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；

B．由化學(xué)方程式可知，一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳的系數(shù)相同，且為氮?dú)庀禂?shù)的2倍，結(jié)合圖像比較物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的變化量可知，曲線b表示物質(zhì)的變化量較小，故b表示的是φ(N2)隨時(shí)間的變化；B正確；

C．2v正(NO)=v逆(N2)時(shí)；此時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而減小，故氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸變大，故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：M(t1)3)5)；D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低，曲線a、c表示容器中隨溫度的變化，則曲線b、d表示容器中隨溫度的變化，由圖可知，隨著溫度升高，增大，說明溫度上升反應(yīng)II平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)；體積為VL的兩個(gè)恒容密閉容器中，乙容器的起始量是甲容器的10倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子總數(shù)減少的方向移動(dòng)，反應(yīng)I往正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大，容器中CO2和H2的濃度下降，反應(yīng)II平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低，綜上分析可知：曲線a表示乙容器中隨溫度的變化，曲線c表示甲容器中隨溫度的變化，曲線b表示甲容器中隨溫度的變化，曲線d表示乙容器中隨溫度的變化；根據(jù)C原子守恒，甲容器中始終為0.1mol，從M點(diǎn)可知5900C時(shí)平衡時(shí)甲容器中，×=0.4×0.1=0.04mol，×=0.4×0.1=0.04mol，根據(jù)得到此時(shí)消耗掉氫氣總物質(zhì)的量為0.04mol+0.16mol=0.2mol，消耗掉二氧化碳總物質(zhì)的量為0.04mol+0.04mol=0.08mol，生成水的總物質(zhì)的量為0.04mol+0.08mol=0.12mol，據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，故ΔH2>0；A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知，曲線b表示甲容器中隨溫度的變化；B錯(cuò)誤；

C．由上述分析可知，M點(diǎn)甲容器中0.04mol，0.04mol，消耗掉氫氣總物質(zhì)的量為0.04mol+0.16mol=0.2mol，對(duì)應(yīng)H2的總轉(zhuǎn)化率==66.7%；C正確；

D．由上述分析得到，590℃甲容器平衡時(shí)容器中，0.04mol，0.3-0.2=0.1mol，0.1-0.08=0.02mol，0.12mol，590℃反應(yīng)II的平衡常數(shù)所以當(dāng)容器中=2.4=K，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)II的V正=V逆；D錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

由放電時(shí)總反應(yīng)為電解質(zhì)溶液為非堿性，則正極為氧氣得電子，電極反應(yīng)式為：負(fù)極為鋅失電子，電極反應(yīng)式為：

【詳解】

A．由分析可知，氧氣得電子則空氣電極做正極，原電池中陽離子移向正極，則向空氣電極遷移；A正確；

B．電解質(zhì)溶液為非堿性，電極反應(yīng)不存在OH-，正極的電極反應(yīng)：B錯(cuò)誤；

C．外電路電流從正極流向負(fù)極；則電流的方向：空氣電極→負(fù)載→鋅電極，C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣物質(zhì)的量為由于空氣是混合物，氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則轉(zhuǎn)移電子小于4mol，鋅電極質(zhì)量減少小于65g，D錯(cuò)誤；

故選：A。5、C【分析】【詳解】

A．KI與FeCl3發(fā)生反應(yīng)向FeCl3溶液中滴加過量的KI溶液；一段時(shí)間后滴入KSCN溶液變紅，說明該反應(yīng)可逆，故A錯(cuò)誤；

B．的水解離子方程式為常溫下測同濃度NaA溶液和Na2CO3溶液的pH，NaA溶液的pH小，說明酸性HA>HCO故B錯(cuò)誤；

C．向NaHCO3溶液中滴加飽和CaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)故C正確；

D．向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液生成氫氧化鎂沉淀，此時(shí)氫氧化鈉有剩余，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液，F(xiàn)eCl3和NaOH反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，沉淀顏色變深，不能說明Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；故D錯(cuò)誤；

選C。6、D【分析】【詳解】

A．由圖示可知，a極→C元素化合價(jià)降低，a極發(fā)生還原反應(yīng)，a是正極，a極電勢(shì)高于b極電勢(shì)；故A正確；

B．由圖示可知，a極→C元素化合價(jià)降低，a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a極的電極反應(yīng)式為+2e-+2H+=+H2O；故B正確；

C．由圖示可知；該裝置利用光能處理含苯酚的廢水，所以該裝置將光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，再轉(zhuǎn)變成電能，故C正確；

D．負(fù)極反應(yīng)式是正極反應(yīng)式+2e-+2H+=+H2O，根據(jù)電子守恒，負(fù)極生成的氫離子和正極消耗的氫離子一樣多，II區(qū)生成的H+移向I區(qū)；溶液的pH不變，故D錯(cuò)誤；

選D。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電池反應(yīng)式知；Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，Ag作正極，電解質(zhì)溶液為含有銀離子的可溶性銀鹽溶液；

(2)銀電極上是溶液中的Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)外電路中的電子是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；

(4)先計(jì)算Cu的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出正極產(chǎn)生Ag的質(zhì)量，即正極增加的質(zhì)量。

【詳解】

(1)根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負(fù)極，則Ag作正極，所以X為Cu，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，故答案為：銅；AgNO3；

(2)銀電極為正極，正極上Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，故答案為：正；Ag++e-=Ag；

(3)外電路中的電子是從負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Ag；故答案為：銅；銀；

(4)反應(yīng)消耗1.6g銅的物質(zhì)的量為n(Cu)==0.025mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知：每反應(yīng)消耗1molCu；正極上產(chǎn)生2molAg，則0.025molCu反應(yīng)，在正極上產(chǎn)生0.05molAg，該Ag的質(zhì)量為m(Ag)=0.05mol×108g/mol=5.4g，即正極銀棒增重5.4g，故答案為：5.4。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理，明確元素化合價(jià)變化與正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，計(jì)算正極增加的質(zhì)量時(shí)，既可以根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算，也可以根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì)算?！窘馕觥裤~AgNO3正極Ag++e-=Ag銅銀5.48、略

【分析】【詳解】

(1).若只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)只能是CH3COONa，該溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)＞c(H＋)，符合上述序號(hào)③；根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)，若溶液呈中性，則c(H＋)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液中c(Na+)＞c(H＋)，則離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H＋)，符合上述序號(hào)④，故答案為CH3COONa；③；④；

(2).若溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，因不知道CH3COONa和CH3COOH的物質(zhì)的量的相對(duì)大小，則溶液可能呈酸性、中性或堿性，若溶液呈酸性，則離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(H＋)＞c(OH-)，符合序號(hào)⑤；若溶液呈中性，則離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H＋)，符合序號(hào)④；若溶液呈堿性，離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)＞c(H＋)，符合序號(hào)③，故答案為③④⑤?！窘馕觥竣?CH3COONa②.③③.④④.③④⑤9、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式，2molA和1molB完全反應(yīng)生成2molC放出akJ熱量，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，所以實(shí)際放出的熱量bkJ小于akJ，即a＞b。

（2）恒溫恒容條件，若2molC完全轉(zhuǎn)化為用A、B表示，可得2molA和1molB，故達(dá)到的平衡與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)C的濃度相同，故c(C)=wmol?L-1；同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反，設(shè)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為nmol，對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H=-akJ?mol-1，則放出的熱量b=n×kJ，對(duì)于反應(yīng)2C(g)2A(g)+B(g)△H=akJ?mol-1，C分解的物質(zhì)的量為(2-n)mol，則吸收的熱量c=(2-n)×故a=b+c。

（3）A項(xiàng)，因?yàn)橥粋€(gè)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以無論是否平衡，都有v(C)＝2v(B)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)正向是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以恒容時(shí)只要不平衡，壓強(qiáng)就會(huì)發(fā)生變化，故容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)，v逆(A)＝2v正(B)，又根據(jù)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得：2v正(B)=v正(A)，所以v正(A)=v逆(A)；此時(shí)反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，密度=氣體總質(zhì)量÷氣體體積，因?yàn)槭呛闳萑萜鳎詺怏w體積不變，又因?yàn)楦魑镔|(zhì)都是氣體，所以氣體總質(zhì)量不變，因此密度始終不變，故D錯(cuò)誤。

（4）由已知可得；該反應(yīng)正向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)；A項(xiàng)，及時(shí)分離出C氣體，反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，故A不符合要求；B項(xiàng)，適當(dāng)升高溫度，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡逆向移動(dòng)，故B不符合要求；C項(xiàng)，增大B的濃度，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，故C符合要求；D項(xiàng)，選擇高效催化劑，增大反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，故D不符合要求。

（5）恒溫恒容時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)降低，達(dá)到原平衡；恒溫恒壓時(shí)（反應(yīng)器開始體積與恒容時(shí)相同），相同溫度下起始加入2molA和1molB，可等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)放出的熱量增多，大于恒容容器中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量，即d＞b。【解析】①.＞②.＝③.b＋c＝a④.BC⑤.C⑥.＞⑦.平衡時(shí)恒壓容器的壓強(qiáng)比恒容時(shí)大，利于反應(yīng)向右進(jìn)行10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素，則砷在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤA族；的中子數(shù)=288-115=173；①P(s，白磷)=P(s，黑磷)②P(s，白磷)=P(s，紅磷)根據(jù)蓋斯定律①-②有：P(s，紅磷)=P(s，黑磷)白磷沒有黑磷穩(wěn)定；白磷沒有紅磷穩(wěn)定，紅磷沒有黑磷穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是黑磷；

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：由于N的非金屬性比P強(qiáng)，因此熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3(填“>”或“＜”)，沸點(diǎn)：N2H4＞P2H4，判斷依據(jù)是N2H4分子間存在氫鍵；

(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似，則PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物為PH4I；類似銨鹽：

a．銨鹽能和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以PH4I能與NaOH反應(yīng)；故a錯(cuò)誤；

b．銨鹽中存在離子鍵和共價(jià)鍵，所以PH4I中含離子鍵、共價(jià)鍵，故b正確；

c．銨根離子中含共價(jià)鍵，則PH4I中含共價(jià)鍵；故c正確；

故選bc；

(4)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl，根據(jù)元素守恒知，還生成HCl，反應(yīng)方程式為SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl；

(5)系統(tǒng)(I)內(nèi)發(fā)生①

②

③

由蓋斯定律①+②+③可得H2O(l)=O2(g)+H2(g)因此系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l)=O2(g)+H2(g)

系統(tǒng)(II)內(nèi)發(fā)生②

③

④

由蓋斯定律②+③+④可得H2S(g)=H2(g)+S(s)因此系統(tǒng)(II)制氫的熱化學(xué)方程式為H2S(g)=H2(g)+S(s)

對(duì)比兩個(gè)系統(tǒng)內(nèi)制氫的熱化學(xué)方程式可知制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(II)。【解析】第四周期第ⅤA族173黑磷＞＞N2H4分子間存在氫鍵bcSbCl3+H2O=SbOCl↓+2HClH2O(l)=O2(g)+H2(g)H2S(g)=H2(g)+S(s)系統(tǒng)(II)11、略

【分析】【分析】

NH3?H2O是弱堿，結(jié)合酸堿中和原理、的水解和溶液中的電荷守恒分析。

【詳解】

(1)稀鹽酸和稀氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3?H2O+H+=+H2O；

(2)當(dāng)b=a時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，的水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)可知c()＜c(Cl-)；

(3)要使混合溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以a＞b，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)知，此時(shí)溶液中c()=c(Cl-)。

【點(diǎn)睛】

考查鹽類水解原理、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)、酸堿混合溶液酸堿性等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，合理利用溶液中的電荷守恒關(guān)系式。【解析】①.NH3·H2O+H+=NH+H2O②.酸性③.＜④.＞⑤.=12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)弱酸的電離平衡常數(shù)反映了弱酸的電離程度大小，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)的弱酸的酸性就越強(qiáng)。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞HClO＞HCN，所以三種酸中酸性最弱的是HCN；若CH3COONH4溶液顯中性，說明CH3COO-、水解程度相同，由于Kh=則NH3·H2O的電離常數(shù)與CH3COOH的相同，故NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5；(2)NaClO是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、ClO-，電離產(chǎn)生的ClO-會(huì)因發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2OHClO+OH-而消耗，而Na+不消耗，所以c(Na+)＞c(ClO-)；水解消耗H+產(chǎn)生OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH－)＞c(H+)，使溶液顯堿性；但鹽水解程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于其水解產(chǎn)生的離子濃度，故c(ClO-)＞c(OH－)，因此在NaClO溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH－)＞c(H+)；(3)25℃時(shí)，NaCN的水解平衡常數(shù)為Kh==2.0×10-5；在NaHSO3溶液中存在的電離平衡：+H+，電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；同時(shí)也存在的水解平衡：+H2OH2SO3+OH-，水解產(chǎn)生H2SO3、OH-，使溶液顯堿性；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知的電離平衡常數(shù)為1.02×10-7；而的水解平衡常數(shù)Kh2==6.5×10-13＜1.02×10-7，則電離程度大于其水解程度，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c()＞c(H2SO3)；(4)根據(jù)物料守恒可知，反應(yīng)后溶液體積是原來的2倍，故反應(yīng)后溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=mol/L；CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解會(huì)使溶液顯堿性，醋酸與NaOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)后顯中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，由于兩種溶液的體積相等，因此物質(zhì)的量濃度：m＞n。【解析】HCN1.8×10-5c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH－)＞c(H+)2.0×10-5＞＞13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】鹽酸三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。16、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（一）短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，為碳元素；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，C為氮元素，D為氧元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物，E為鈉元素；F為同周期半徑最小的元素，為氯元素。六種元素的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為氫元素。（1）D為氧元素，在第二周期第ⅥA族.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-（加熱）=Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）物質(zhì)為COCl2，根據(jù)碳原子形成4對(duì)共用電子，氧原子形成2對(duì)共用電子，氯原子形成一對(duì)共用電子分析，電子式為氫和氮；和氯形成的氯化銨為離子化合物。

（3）由氫、碳、鈉、氯四種或三種元素組成的物質(zhì)水溶液顯堿性，可以為氫氧化鈉和碳酸氫鈉，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為;OH－＋HCO=CO＋H2O。

（4）氮離子，氧離子，鈉離子，氯離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑順序?yàn)镃l-＞N3-＞O2-＞Na+。

（5）碳的非金屬性比氯弱?？梢杂米罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性證明，即高氯酸的酸性大于碳酸，高氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，方程式為Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4。

（二）（1）氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)中氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極反應(yīng)為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O；根據(jù)電極反應(yīng)分析，每摩爾氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3摩爾電子，所以3.4克氨氣即3.4/17=0.2摩爾氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6NA電子；

（2）電解CuSO4溶液，A電極有銅析出，為陰極，則B為陽極，是溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；加入8gCuO，即0.1molCuO，說明電解過程析出0.1molCu和0.05molO2；則氧氣在標(biāo)況的體積為1.12。

(3)開始鋁做負(fù)極，正極為硝酸根離子得到電子生成二氧化氮，電極反應(yīng)為：2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O；溶液中的氫離子向正極移動(dòng)。后來原電池中電子流動(dòng)方向改變，說明鋁做正極，銅做負(fù)極，是因?yàn)槌叵落X在濃HNO3中發(fā)生鈍化；氧化物薄膜阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑的比較：

1．判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下；電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下；核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下；最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

1．具體規(guī)律：1；同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+。【解析】第二周期第ⅥA族MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O離子OH－＋=＋H2OCl-＞N3-＞O2-＞Na+弱Na2CO3＋2HClO4=CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4=CO2↑＋H2O＋NaClO42NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O0.6NA4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O1.122H＋＋＋e－=NO2↑＋H2O正常溫下鋁在濃HNO3中發(fā)生鈍化，氧化物薄膜阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)五、原理綜合題(共3題，共21分)23、略

【分析】（1）

①陽極Cl-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成ClO2，電極反應(yīng)是Cl--5e-＋2H2O=ClO2↑＋4H＋。

②水電離產(chǎn)生的H＋在陰極上放電產(chǎn)生氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n=2n(H2)=2×(0.112L÷22.4L·mol-1)=0.01mol；溶液中陽離子全是+1價(jià)離子，根據(jù)電荷守恒，通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol。

（2）

③原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極是正極；根據(jù)電池總反應(yīng)方程式，KMnO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)eSO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；所以原電池的正極是石墨a；

④原電池中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，所以鹽橋中的SO移向乙燒杯；

⑤甲燒杯中MnO得電子被還原為Mn2＋，電極反應(yīng)是MnO＋5e-＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；

⑥MnSO4濃度由1mol·L-1變?yōu)?.5mol·L-1，則生成MnSO4的物質(zhì)的量是0.2L×(1.5mol·L-1-1mol·L-1)=0.1mol，根據(jù)電極反應(yīng)MnO＋5e-＋8H＋=Mn2＋＋4H2O，生成0.1molMnSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol?！窘馕觥?1)Cl-_5e-＋2H2O=ClO2↑＋4H＋0.01

(2)a乙MnO＋5e-＋8H＋=Mn2＋＋4H2O0.524、略

【分析】【詳解】

(1)①已知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+；則電解精煉鎵時(shí)陽極是Zn和Ga失去電子，而鐵和銅變?yōu)殛枠O泥；綜上所述，本題答案是：Fe；Cu。

②GaO2-在陰極得到電子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，因此放電的電極方程式是：GaO2-+3e-+2H2O＝Ga+4OH-；綜上所述，本題答案是：GaO2-+3e-+2H2O＝Ga+4OH-。

(2)①反應(yīng)中每生成3molH2時(shí)就會(huì)放出30.8kJ熱量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Ga(s)+2NH3(g)＝2GaN(s)+3H2(g)ΔH=-30.8kJ/mol；綜上所述，本題答案是：2Ga(s)+2NH3(g)＝2GaN(s)+3H2(g)ΔH=-30.8kJ/mol。

②A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值；在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，正反應(yīng)體積增大，壓強(qiáng)不變，因此容積變化，所以恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.斷裂3molH—H鍵；應(yīng)該同時(shí)斷裂6molN—H鍵，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.恒溫恒壓下達(dá)平衡，加入2molH2使平衡移動(dòng)，由于平衡是等效的，因此NH3的消耗速率等于原平衡時(shí)NH3的消耗速率；C正確；

D.升高溫度；氫氣的生成速率先增大再減小，最后不變，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選AC?！窘馕觥縁e、CuGaO2-+3e-+2H2O＝Ga+4OH-2Ga(s)+2NH3(g)＝2GaN(s)+3H2(g)ΔH=-30.8kJ/molAC25、略

【分析】【分析】

由圖中信息可知；A和B是反應(yīng)物，C和D是生成物，反應(yīng)在第3min末達(dá)到平衡狀態(tài)，故該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。在第3min末，A；B、C、D的變化量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol。

【詳解】

(1)①由圖中信息可知，A和B是反應(yīng)物，C和D是生成物，反應(yīng)在第3min末達(dá)到平衡狀態(tài)，故該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。在第3min末，A、B、C、D的變化量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，其變化量之比為4:5:6:4，則A、B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為4、5、6、4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②前2min用A的物質(zhì)的量的變化量為0.4mol，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為在時(shí)；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時(shí)變大。

A.增大壓強(qiáng)可以同時(shí)增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，A可能；

B.降低溫度可以同時(shí)減小正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，B不可能；

C.加入催化劑以同時(shí)增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，C可能；

D.增加A的物質(zhì)的量只能增大正反應(yīng)速率；不能增大逆反應(yīng)速率，D不可能。

綜上所述；圖像發(fā)生改變的可能原因是增大壓強(qiáng)或加入催化劑，故選AC。

(2)在100℃時(shí)，將的四氧化二氮?dú)怏w充入的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2。第40s時(shí)，N2O4的變化量為0.050mol/L，則NO2的變化量為0.100mol/L，故c2=0.100mol/L，第60s以后，各組分的濃度保持不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)NO2的變化量為0.120mol/L，則N2O4的變化量為0.060mol/L，c3=0.040mol/L，故達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60％，表中＞a＝b。

【點(diǎn)睛】

本題中根據(jù)各組分的物質(zhì)的量的變化，確定反應(yīng)物和生成物，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各組分的化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)反應(yīng)物是否能完全消耗，確定是否為可逆反應(yīng)?！窘馕觥緼C60％＞=六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁灰主要含有以及少量和的氧化物,加入稀硫酸，會(huì)反應(yīng)生成氫氣，故x是氫氣；酸浸充分后溶液中的金屬陽離子是故答案為：H2;

(2)操作Ⅰ和Ⅱ都是過濾；用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗，故答案為：漏斗；

(3)根據(jù)金屬離子濃度為時(shí)生成氫氧化物沉淀的要除去應(yīng)該把氧化為才不影響氫氧化鋁的沉淀，加過量溶液的目的是把氧化為故答案為：把氧化為

(4)根據(jù)圖示可得該反應(yīng)可以除去過量的高錳酸鉀，判斷該反應(yīng)完成的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去，故答案為：溶液紫紅色褪去；

(5)過量溶液的目的是把氧化為要使沉淀完全，而不能沉淀鋁離子，故②調(diào)的范圍是故答案為：

(6)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可解得y=2，由題干信息可知聚合硫酸鋁中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：2；

【點(diǎn)睛】

此題是工業(yè)流程題，學(xué)生一定要認(rèn)真審題，如分子式，玻璃儀器等，考查學(xué)生的分析流程的能力，題目難度適中。【解析】H2漏斗把氧化為溶液紫紅色褪去227、略

【分析】【詳解】

（1）①NaBH4中Na是+1價(jià)；H是－1價(jià)，則B元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，得出B為+3價(jià)。

工業(yè)上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3與氫化鈉NaH反應(yīng)制備NaBH4，反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉（CH3ONa），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaH+B(OCH3)3＝NaBH4+3CH3ONa。

③NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2，NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，NaBH4中H被氧化；得到氧化產(chǎn)物，水中氫被還原，得到還原產(chǎn)物，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1。

（2）以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3），由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，Mg2B2O5·H2O+2H2SO4＝2H3BO3+2MgSO4，CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，“凈化除雜”需先加H2O2溶液，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，使鐵離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣為氫氧化鋁、氫氧化鐵，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出H3BO3。

①“浸出”時(shí)；將鐵硼礦石粉碎的目的為增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。

②加硫酸溶解只有SiO2不溶，Mg2B2O5·H2O+2H2SO4＝2H3BO3+2MgSO4，CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，利用Fe3O4的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是SiO2、CaSO4，濾渣1的主要成分為SiO2、CaSO4。

③“凈化除雜”需先加H2O2溶液，其目的為將其中的氧化為然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀、Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去。

④Na2S2O3