2025年岳麓版高二化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質屬于電解質的是（）A.蔗糖B.鹽酸C.SO2D.硫酸鋇2、下列關于實驗室制乙烯的說法中，錯誤的是（）A.反應溫度必須控制在170℃B.反應物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液C.溫度計應插入反應溶液液面以下D.反應容器中應加入少許瓷片3、反應2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,產物Z的物質的量n與反應時間t的關系如下圖所示。下列判斷正確的是()A.T1B.T1p2C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p14、生活中的一些問題常常涉及到化學知識，下列敘述中不正確的是（）A.聚乙烯材料化學穩(wěn)定性好，所以容易產生白色污染B.蠶絲制品和棉花制品可以通過灼燒的方法加以鑒別C.糖類、油脂、蛋白質一定條件下都能發(fā)生水解反應D.可用新制Cu（OH）2懸濁液檢驗尿液中是否含有葡萄糖5、下列有關同系物的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.分子組成相差一個或若干個rm{CH_{2}}原子團的化合物必定互為同系物B.具有相同通式的有機物不一定互為同系物C.兩個相鄰同系物的相對分子質量數(shù)值一定相差rm{14}D.分子式為rm{C_{3}H_{8}}與rm{C_{6}H_{14}}的兩種有機物一定互為同系物評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程．

（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的兩種含兩個叁鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式。

____、____．

（2）已知分子式為C6H6的結構有多種；其中的兩種為圖1；

①這兩種結構的區(qū)別表現(xiàn)在：定性方面（即化學性質方面）：（Ⅰ）不能而（Ⅱ）能____（選填a、b；c、d；多選扣分）

a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化b．與溴水發(fā)生加成反應。

c．與溴發(fā)生取代反應d．與氫氣發(fā)生加成反應。

定量方面（即消耗反應物的量的方面）：1molC6H6與H2加成時：（Ⅰ）需____mol，而（Ⅱ）需____mol．

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如圖2立體結構：該結構的二氯代物有____種．

（3）萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷，它的結構簡式如圖3，可能是下列中的____（填入編號）．

（4）根據(jù)第（3）小題中你判斷得到的萘結構簡式，它不能解釋萘的下列____事實（填入編號）．

a．萘不能使溴水褪色b．萘能與H2發(fā)生加成反應。

c．萘分子中所有原子在同一平面上d．一溴代萘（C10H7Br）只有兩種。

（5）現(xiàn)代化學認為萘分子碳碳之間的鍵是____；根據(jù)第（4）小題中萘的性質及我們學過的苯的結構簡式推測，請你寫出你認為的萘的結構簡式____．7、（12分）（1）Cu位于元素周期表第IB族，Cu2＋的核外電子排布式為____。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為____。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其結構示意圖如下：下列說法正確的是____（填字母）。A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）Cu2O的熔點比Cu2S的____（填“高”或“低”），請解釋原因____。（5）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于____晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有____種能量不同的原子軌道（6）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③④等，其中分子中C原子為SP2雜化的有____（填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為____形。8、（12分）乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有：________________、__________________等。（2）若用如圖(下右)所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為（填一點即可）：____________________________________________________________________等。（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成（填一點即可）____________________等問題。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭?，在方括號內填入適當?shù)姆蛛x方法。試劑a是____溶液，試劑b是____，分離方法①是________，分離方法②③都是________________。E的結構簡式為，在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________。C→D的離子方程式為。9、（12分）由環(huán)己烷可制得1,4–環(huán)己二醇，下列有7步反應(其中無機產物都已略去)，試回答以下問題：(1)上述反應中屬于取代反應有。(2)化合物的結構簡式：B，C；(3)反應④所用試劑和條件是；(4)寫出反應②、⑤的化學方程式：反應②；反應⑤。10、一定質量的鎂、鋁混合物投到2mol?L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2mol?L-1的氫氧化鈉溶液；生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示．則：

（1））80～90ml對應反應的離子方程式______．

（2）金屬鋁的質量為______

（3）鹽酸的體積是______ml．

（4）a的取值范圍是______．

（5）n（Mg）/n（Al）的最大值是______．11、（10分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝；H2的平衡轉化率為_________________________。（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應的熱化學方程式。（3）該溫度下，反應平衡常數(shù)K＝______（填數(shù)值）。（4）恒容條件下，下列措施中能使反應體系中增大的措施有。A．升高溫度B．充入He氣C．再充入2molH2D．使用催化劑12、有下列各組物質：

①石墨和碳納米管。

②甲烷和十八烷。

③和

④乙酸和甲酸甲酯。

⑤12CO2和14CO2

⑥H；D、T

⑦和

⑧CH2-CH3和

其中屬于同分異構體的為______（填序號，下同）；屬于同素異形體的為______；屬于同位素的為______；屬于同系物的為______．13、苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料rm{隆陋隆陋}納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：如圖所示為制備苯乙酸的裝置示意圖rm{(}加熱和夾持裝置等略rm{)}已知：苯乙酸的熔點為rm{76.5隆忙}微溶于冷水，易溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：

rm{(1)}在rm{250mL}三頸燒瓶rm{a}中加入rm{70mL70%}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液。配制此rm{H_{2}SO_{4}}溶液時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_______________________________。rm{(2)}將rm{a}中的溶液加熱至rm{100隆忙}緩緩滴加rm{40g}苯乙腈到rm{H_{2}SO_{4}}溶液中，然后升溫至rm{130隆忙}繼續(xù)反應。在裝置中，儀器rm的作用是___________；儀器rm{c}的名稱是_____，其作用是_______________________。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是______rm{(}填字母rm{)}A.分液漏斗rm{B.}漏斗rm{C.}燒杯rm{D.}直形冷凝管rm{E.}玻璃棒rm{(3)}提純粗苯乙酸的方法是_______________，若最終得到rm{44g}純品，則苯乙酸的產率是_____。rm{(4)}將苯乙酸加入乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入rm{Cu(OH)_{2}}攪拌rm{30min}過濾，濾液靜置一段時間后，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_______。評卷人得分三、實驗題(共8題，共16分)14、某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律；設計了如下系列實驗。

?

Ⅰrm{.}將rm{NaOH}溶液與rm{NH_{4}Cl}溶液混合生成rm{NH_{3}?H_{2}O}從而驗證rm{NaOH}的堿性大于rm{NH_{3}?H_{2}O}繼而可以驗證rm{Na}的金屬性大于rm{N}你認為此設計是否合理？并說明理由：___________________________。

Ⅱrm{.(1)}利用圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律rm{.}干燥管rm{D}的作用是________________________。

rm{(2)}實驗室中現(xiàn)有藥品rm{Na_{2}S}rm{KMnO_{4}}濃鹽酸、rm{MnO_{2}}請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

裝置rm{C}中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為___________________________。

rm{(3)}若要用此裝置證明酸性：rm{H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}進而證明非金屬性：rm{C>Si}則rm{A}中加_________觀察到rm{C}中溶液的現(xiàn)象為________________________。15、用rm{50mL}rm{0.50mol?L^{-1}}鹽酸與rm{50mL}rm{0.55mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱rm{.}回答下列問題：

rm{(1)}從實驗裝置上看；圖中尚缺少一種玻璃儀器是______．

rm{(2)}燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______．

rm{(3)}每次平行實驗要測量溫度的次數(shù)是______．

rm{(4)}生成水______rm{mol}．16、某化學課外小組用如圖所示裝置制備少量溴苯并驗證溴與苯的反應是取代反應。實驗時，關閉rm{F}活塞，打開rm{C}活塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由rm{A}口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住rm{A}口。回答下列問題：rm{(1)D}試管內裝有rm{CCl_{4}}其作用是________。rm{(2)}三口燒瓶中制取溴苯的化學方程式為：________。rm{(3)}溴苯中還含有未反應完的溴和苯，除去溴的試劑是________，通過________rm{(}填操作名稱rm{)}獲得溴苯和苯的混合物，通過________rm{(}填操作名稱rm{)}得到溴苯。rm{(4)}要證明溴與苯發(fā)生了取代反應，應證明有________生成，需在rm{E}中放入________溶液，有________rm{(}填現(xiàn)象rm{)}證明發(fā)生了取代反應。rm{(5)}待三口燒瓶中的反應即將結束時rm{(}此時氣體明顯減少rm{)}打開rm{F}活塞，關閉rm{C}活塞，可以迅速看到的現(xiàn)象是________，該現(xiàn)象________rm{(}填“能”或“不能”rm{)}證明溴與苯發(fā)生了取代反應。17、醇脫水是合成烯烴的常用方法；實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

。相對分子質量密度rm{/(g?cm^{-3})}沸點rm{/隆忙}溶解性環(huán)己醇rm{100}rm{0.961}rm{8}rm{161}微溶于水環(huán)己烯rm{82}rm{0.810}rm{2}rm{83}難溶于水合成反應：

在rm{a}中加入rm{20g}環(huán)己醇和rm{2}小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入rm{1mL}濃硫酸rm{.b}中通入冷卻水后，開始緩慢加熱rm{a}控制餾出物的溫度不超過rm{90隆忙}．

分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量rm{5%}碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣rm{.}最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯rm{10g}．

回答下列問題：

rm{(1)}裝置rm{a}的名稱是______．

rm{(2)}加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片；應該采取的正確操作是______．

A.立即補加rm{B.}冷卻后補加rm{C.}不需補加rm{D.}重新配料。

rm{(3)}分液漏斗在使用前須清洗干凈并______；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的______rm{(}填“上口倒出”或“下口放出”rm{)}．

rm{(4)}分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______．

rm{(5)}在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有______rm{(}填正確答案標號rm{)}．

A.圓底燒瓶rm{B.}溫度計rm{C.}吸濾瓶。

D.球形冷凝管rm{E.}接收器。

rm{(6)}本實驗所得到的環(huán)己烯產率是______．18、“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：rm{(1)}寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式__________________。

rm{(2)}濃硫酸的作用是：rm{壟脵}____；rm{壟脷}____。rm{(3)}裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上；不能插入溶液中，目的是__________________。

rm{(4)}飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的作用是____。rm{(5)}某同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和rm{NaHCO_{3}}溶液中，觀察到有少量氣泡產生，可得出的結論是________，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是________。19、實驗室以一種工業(yè)廢渣rm{(}主要成分為rm{MgCO_{3}}rm{Mg_{2}SiO_{4}}和少量rm{Fe}rm{Al}的氧化物rm{)}為原料制備rm{MgCO_{3}?3H_{2}O.}實驗過程如圖rm{1}

rm{(1)}酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為。

rm{MgCO_{3}(S)+2H^{+}(aq)簍TMg^{2+}(aq)+CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-50.4kJ?mol^{-1}}

rm{Mg_{2}SiO_{4}(s)+4H^{+}(aq)簍T2Mg^{2+}(aq)+H_{2}SiO_{3}(s)+H_{2}O(l)triangleH=-225.4kJ?mol^{-1}}

酸溶需加熱的目的是______；所加rm{MgCO_{3}(S)+2H^{+}(aq)簍TMg^{2+}(aq)+CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangle

H=-50.4kJ?mol^{-1}}不宜過量太多的原因是______．

rm{Mg_{2}SiO_{4}(s)+4H^{+}(aq)簍T2Mg^{2+}(aq)+H_{2}SiO_{3}(s)+H_{2}O(l)triangle

H=-225.4kJ?mol^{-1}}加入rm{H_{2}SO_{4}}氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為______．

rm{(2)}用圖rm{H_{2}O_{2}}所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的rm{(3)}．

rm{2}實驗裝置圖中儀器rm{Fe^{3+}}的名稱為______．

rm{壟脵}為使rm{A}盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器rm{壟脷}中加入一定量的有機萃取劑；______；靜置、分液，并重復多次．

rm{Fe^{3+}}請補充完整由萃取后得到的水溶液制備rm{A}的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體rm{(4)}次，在rm{MgCO_{3}?3H_{2}O}下干燥，得到rm{2-3}

rm{50隆忙}已知該溶液中rm{MgCO_{3}?3H_{2}O.}時rm{[}開始沉淀；rm{pH=8.5}時rm{Mg(OH)_{2}}沉淀完全rm{pH=5.0}．rm{Al(OH)_{3}}20、利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究獲得了rm{2002}年諾貝爾化學獎。在有機物分子中，不同位置的氫原子的核磁共振譜中給出的峰值rm{(}信號rm{)}也不同。根據(jù)峰值rm{(}信號rm{)}可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：乙醚的結構式為：其核磁共振氫譜中有rm{2}個信號rm{(}參見下圖rm{)}

rm{(1)}下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一種峰rm{(}信號rm{)}的物質是________rm{(}多選倒扣分rm{)}A.rm{CH_{3}隆陋CH_{3}}rm{B.CH_{3}COOH}rm{C.CH_{3}COOCH_{3}}rm{D.CH_{3}COCH_{3}}rm{(2)}化合物rm{A}和rm{B}的分子式都是rm{C_{2}H_{4}Br_{2}}rm{A}的核磁共振氫譜如下圖所示，則rm{A}的結構簡式為________，請預測rm{B}的核磁共振氫譜上有________個峰rm{(}信號rm{)}；

?rm{(3)}用核磁共振氫譜的方法來研究rm{C_{2}H_{6}O}的結構，請簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結果來確定rm{C_{2}H_{6}O}分子結構的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21、某溶液中可能含有下列離子中的若干種：rm{K^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}.}現(xiàn)進行如下實驗：

rm{壟脵}取少量溶液，加入rm{KSCN}溶液；無明顯變化。

rm{壟脷}另取溶液加入少量鹽酸；有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

rm{壟脹}向rm{壟脷}中所得溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液；有白色沉淀生成。

rm{壟脺}向rm{壟脷}中所得溶液中加入過量濃氨水；僅有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。

請回答下列問題：

rm{(1)}該溶液中一定含有的離子是______；

rm{(2)}該溶液中一定不含有的離子是______；

rm{(3)}若該溶液中各離子濃度相等；則一定含有的離子還有______；

rm{(4)}實驗rm{壟脷}中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是______．評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質玻璃管的質量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質玻璃管的質量(86.282g)和D的質量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g，產品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結晶水未完全失去23、三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應管進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數(shù)為____(結果保留一位小數(shù))。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)24、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、簡答題(共2題，共16分)28、rm{(1)}的系統(tǒng)命名為___________________；rm{(2)}有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}的鍵線式為________；rm{(3)}分子式為rm{C_{2}H_{4}O_{2}}的有機物，其中有兩種同分異構體：乙酸rm{(CH_{3}COOH)}甲酸甲酯rm{(HCOOCH_{3})}則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是rm{(}rm{)}

A.紅外光譜法rm{B.}元素定量分析法rm{C.}質譜法rm{D.}與rm{NaHCO}元素定量分析法rm{B.}質譜法rm{C.}與rm{D.}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}溶液反應已知乙烯分子是平面結構，rm{(4)}rm{1}二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構體，稱為順反異構。下列能形成類似上述空間異構體的是rm{2-}rm{(}

rm{)}丙烯A.rm{1-}丙烯rm{B.4-}辛烯rm{C.1-}丁烯rm{D.2-}甲基rm{-1-}丙烯辛烯rm{1-}丁烯rm{B.4-}甲基rm{C.1-}丙烯rm{D.2-}29、I、乙醇沸點是rm{78隆忙}能與水以任意比例混溶rm{.}乙醚的沸點為rm{34.6隆忙}難溶于水，在飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒rm{.}實驗室制乙醚的反應原理是：

rm{2CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{濃}H_{2}SO_{4}}CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

rm{2CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[triangle

]{{濃}H_{2}SO_{4}}CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}反應中應加入沸石；其作用是______；

rm{(1)}反應中溫度計的位置是______；

rm{(2)}該裝置制得乙醚中可能含有大量的副產物乙烯；化學方程式：______．

rm{(3)}苯和甲烷是兩類烴的代表物質；回答下列問題：

rm{II.}苯在常溫常壓下呈______態(tài)rm{(1)}

rm{.}苯和甲烷中含碳量較高的是______．

rm{(2)}寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學方程式______rm{(3)}若將等物質的量的苯和甲烷分別燃燒；耗氧量較大的是______．

rm{.}寫出苯與溴單質反應的化學方程式______．rm{(4)}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】試題分析：根據(jù)電解質的定義可知，蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，也不屬于電解質；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，也不屬于電解質；二氧化硫溶于水時能形成自由移動的離子，具有導電性，但不是其本身電離出的離子，故不屬于電解質．硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導電，屬于強電解質；故選D．考點：本題考查了電解質的定義，主要有兩點：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電，即是以離子的形式分散在水中，二是該物質是化合物。【解析】【答案】D2、B【分析】解：A；溫度要迅速上升到170℃；防止140℃時生成副產物乙醚，故A正確；

B；反應試劑是濃硫酸和乙醇的混合物；濃硫酸作催化劑、脫水劑和吸水劑，故B錯誤；

C；只有當溫度計插入液面下；但不能接觸瓶底，才能準確測出反應時反應液的溫度，避免副反應的發(fā)生，確保產物的純度，故C正確；

D；燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸；反應的溫度要控制在170℃左右，故D正確；

故選：B．

A；溫度要迅速上升到170℃；防止140℃時生成副產物乙醚；

B；反應試劑是濃硫酸和乙醇的混合物；

C；只有當溫度計插入液面下；但不能接觸瓶底，才能準確測出反應時反應液的溫度，避免副反應的發(fā)生，確保產物的純度；

D；燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸．

本題考查實驗室制取乙烯氣體，要注意溫度要迅速上升到170℃，防止140℃時生成副產物乙醚．【解析】【答案】B3、C【分析】溫度越高,速率越快,反應就先達到平衡,因此p2相同時,T1>T2;壓強越大,速率越快,反應先達到平衡,因此T2相同時,p1>p2?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、C【分析】解：A．聚乙烯中不含雙鍵；性質穩(wěn)定，難易降解，則聚乙烯材料化學穩(wěn)定性好，所以容易產生白色污染，故A正確；

B．蠶絲制品的成分為蛋白質；灼燒有燒焦羽毛的氣味，則蠶絲制品和棉花制品可以通過灼燒的方法加以鑒別，故B正確；

C．糖類中單體不能水解；而二糖；多糖、油脂、蛋白質一定條件下都能發(fā)生水解反應，故C錯誤；

D．葡萄糖含-CHO，可用新制Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀；檢驗尿液中是否含有葡萄糖，故D正確；

故選C．

A．聚乙烯中不含雙鍵；性質穩(wěn)定，難易降解；

B．蠶絲制品的成分為蛋白質；

C．糖類中單體不能水解；

D．葡萄糖含-CHO．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握常見有機物的性質為解答的關鍵，注意官能團與性質的關系、物質的鑒別等即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】A.分子組成相差一個或若干個rm{CH_{2}}原子團的化合物；其結構不一定相似，則不屬于同系物；

B.具有相同通式的有機物不一定具有相似的結構；

C.根據(jù)同系物的概念可知，兩個相鄰同系物的相對分子質量數(shù)值一定相差rm{14}

D.二者都屬于烷烴，都是烷烴的同系物?！窘獯稹緼.分子組成相差一個或若干個rm{CH_{2}}原子團的化合物；如果結構不相似，一定不屬于同系物，如環(huán)烷烴與烯烴；炔烴與二烯烴之間，故A錯誤；

B.通式相同的有機物不一定為同系物；如環(huán)烷烴與烯烴；炔烴與二烯烴的通式相同，但是它們的結構不同，所以不屬于同系物，故B正確；

C.根據(jù)同系物的概念“在分子組成上相差一個或若干個rm{CH_{2}}原子團”可知，兩個相鄰同系物的相對分子質量數(shù)值一定相差rm{14}故C正確；

D.分子式為rm{C_{3}H_{8}}與rm{C_{6}H_{14}}的兩種有機物分別為丙烷和己烷，二者都是烷烴，結構相似，分子組成相差rm{3}個rm{CH_{2}}原子團；所以二者一定屬于同系物，故D正確。

故選A?！窘馕觥縭m{A}二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】

（1）C6H6不飽和度為=4，若只含有三鍵，則分子中含有2個三鍵，符合條件的結構簡式為HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3等，故答案為：

（2）①aⅠ碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊鍵；不能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能能與溴水發(fā)生加成反應，Ⅱ含有碳碳雙鍵，能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能與溴水發(fā)生加成反應．結構都能與溴發(fā)生取代反應，都能與氫氣發(fā)生加成反應．

Ⅰ結構為苯；1mol能與3mol氫氣發(fā)生加成反應，Ⅱ結構中分子中含有2個C=C雙鍵，所以1mol能與2mol氫氣發(fā)生加成反應．

故答案為：ab；3；2；

②根據(jù)等效氫；該結構有1種氫原子，先進行一氯代物，產物有一種，再在一氯代物的基礎用一個氯原子代替一個氫原子可得二氯代物，兩個氯原子的位置只有三種情況：一是都位于正方形面的邊上（連接兩個三角形面的邊），二是正方形面的對角線上，三是三角形面的邊上，所以二氯代物有3種同分異構體．

故答案為：3；

（3）萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8，含有兩個苯環(huán)，結構簡式為故選C；

（4）萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；

a；由萘的結構簡式；萘分子能使溴水褪色，故a錯誤；

b、萘是一種芳香烴，含有兩個苯環(huán)，具有苯的一些性質，可以與氫氣加成，故b正確；

c、如圖所示的6個碳原子處于同一平面1；2碳原子處于右邊苯環(huán)氫原子位置，3、4碳原子處于左邊苯環(huán)氫原子位置，5、6碳原子共用，苯為平面結構，所以萘是平面結構，所有原子處于同一平面，故c正確；

d；萘是對稱結構；只有兩種氫原子，故一溴代物有兩種結構，故d正確．

故選：a

（5）萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8，含有兩個苯環(huán)，結構簡式為萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵，故答案為：介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵；．

【解析】【答案】（1）C6H6不飽和度為=4；若只含有三鍵，則分子中含有2個三鍵；

（2）①結構Ⅱ含有碳碳雙鍵；根據(jù)碳碳雙鍵的性質判斷；根據(jù)根據(jù)及方程式計算需氫氣的物質的量．

②根據(jù)等效氫；有1種氫原子，二氯代物的同分異構體可以采用固定一個氯原子的方法來尋找，即先進行一氯代物，產物有一種，再在一氯代物的基礎用一個氯原子代替一個氫原子可得二氯代物，兩個氯原子的位置只有三種情況：一是都位于正方形面的邊上（連接兩個三角形面的邊），二是正方形面的對角線上，三是三角形面的邊上．

（3）萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8；含有兩個苯環(huán)；

（4）根據(jù)萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵；及苯的平面結構，等效氫解答；

（5）萘是一種芳香烴，含有苯環(huán)，不飽和度為=8；含有兩個苯環(huán)，萘分子碳碳之間的鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種特殊的鍵．

7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）Cu（電子排布式為：[Ar]3d104s1）到Cu2+的過程中，參與反應的電子是最外層的4s及3d上各一個電子，故Cu2+離子的電子排布式是為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類：頂點（8個）、棱上（4個）、面上（2個）、體心（1個），根據(jù)立方體的分攤法，可知該晶胞中陰離子數(shù)目為：8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4；（3）A項在上述結構示意圖中，所有氧原子都是飽和氧原子，所以都采用sp3雜化，故A正確；B項在上述結構示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H-O、S-O共價鍵和Cu、O離子鍵，故B正確；C項膽礬是五水硫酸銅，膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構成的，屬于離子晶體，故C錯誤；D項由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結合上不同，因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產物，故D正確。（4）由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高。（5）易溶于CCl4、苯等有機溶劑，說明是分子晶體；基態(tài)Ni原子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，電子占有7種能量不同的原子軌道；（6）SP2雜化的是平面型，有①③④，CH≡CH是直線型，是SP雜化；HCHO分子中碳是SP2，是平面型。考點：晶胞的計算；配合物的成鍵情況；晶體的構型與雜化的關系?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(1分)（2）4(2分)（3）ABD(1分)（4）高(1分)，它們都是離子晶體，由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高(2分)（5）分子(1分)，7(1分)（6）①③④(2分)，平面三角形(1分)。8、略

【分析】【解析】【答案】（1）增大乙醇的濃度移去生成物（2）原料來不及反應就被蒸出；溫度過高，發(fā)生了副反應；冷凝效果不好，部分產物揮發(fā)了等（任填一種，合理即給分）（3）產生大量的酸性廢液；造成環(huán)境污染；部分原料炭化；催化劑難以重復使用；催化效果不理想等（任填一種，合理即給分）（4）飽和碳酸鈉溶液稀硫酸分液蒸餾CH3CH2OH除去乙酸乙酯中混有的少量水CH3COO－+H+→CH3COOH（除最后一問2分外，其余每空1分，共12分）9、略

【分析】【解析】【答案】(12分，每空2分)(1)①⑥(2)(3)____NaOH的醇溶液，加熱(4)反應②反應⑤10、略

【分析】解：0～a段沒有生成沉淀；說明鹽酸過量，加入的氫氧化鈉與氯化氫反應；a～80段開始生成沉淀，加入80mL氫氧化鈉溶液后沉淀達到最大量，此時溶液中的溶質為NaCl；80～90段氫氧化鋁開始溶解，溶解氫氧化鋁消耗了10mLNaOH，則氫氧化鋁沉淀的物質的量為：2mol/L×0.01L=0.02mol；當加入90mLNaOH溶液后氫氧化鋁完全溶解，此時沉淀只有氫氧化鎂；

（1）根據(jù)分析可知，80～90ml對應反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（2）從橫坐標80mL到90mL這段可以得出：n（Al（OH）3）=0.02mol，則n（Al）=n（Al（OH）3）=0.02mol；原混合物中鋁的質量為：27g/mol×0.02mol=0.54g；

故答案為：0.54；

（3）加入80mL氫氧化鈉溶液時；溶質為NaCl，則：n（HCl）=n（NaOH）=2mol/L×0.08L=0.16mol；

鹽酸的體積為：=0.08L=80mL；

故答案為：80；

（4）假設鹽酸溶解金屬后沒有剩余，此時酸恰好與合金反應完全，即a=0，通過極值法，當合金中完全是鋁時，因為沉淀Al3+需要消耗NaOH溶液的體積為30mL；從圖可知，中和過量的酸所消耗的堿液體積最大為50mL，但是假設不成立，最大值是不存在的，所以的取值范圍為0≤a＜50；

故答案為：0≤a＜50；

（5）n（Al）=n（Al（OH）3）=2mol?L-1×0.01L=0.02mol，所以沉淀Al3+需要消耗的OH-為0.06mol，即NaOH溶液的體積為30mL，鎂離子和鋁離子沉淀完全消耗的堿的體積為（80-a）mL，若假設鹽酸沒有剩余，所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的體積最大值為：80mL-30mL=50mL；

n（Mg）的最大值為：=0.05mol；所以該合金中鎂鋁兩元素物質的量之比的最大值為：0.05mol：0.02mol=2.5；

故答案為：2.5．

0～a段沒有生成沉淀；說明鹽酸過量，加入的氫氧化鈉與氯化氫反應；a～80段開始生成沉淀，加入80mL氫氧化鈉溶液后沉淀達到最大量，此時溶液中的溶質為NaCl；80～90段氫氧化鋁開始溶解，溶解氫氧化鋁消耗了10mLNaOH，則氫氧化鋁沉淀的物質的量為：2mol/L×0.01L=0.02mol；當加入90mLNaOH溶液后氫氧化鋁完全溶解，此時沉淀只有氫氧化鎂；

（1）80～90ml對應反應為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；據(jù)此寫出反應的離子方程式；

（2）根據(jù)氫氧化鈉的體積在80至90mL段內；所有的氫氧化鈉用于溶解氫氧化鋁，根據(jù)氫氧化鈉的量確定氫氧化鋁的量，根據(jù)原子守恒確定金屬鋁的量；

（3）加入80mL氫氧化鈉溶液時，溶質為NaCl，根據(jù)質量守恒可以計算出氯化氫的物質的量，再根據(jù)V=計算出鹽酸的體積；

（4）合金的組成可以采用極限假設法；當金屬全部是金屬鋁時剩余的酸最多，a的值最大來判斷a得取值范圍；

（5）根據(jù)圖象中消耗的氫氧化鈉的量確定合金中金屬鎂的最大量；進而確定該合金中兩元素物質的量之比的最大值．

本題考查離子方程式的計算、鎂、鋁的化學性質等知識，題目難度中等，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，注意質量守恒在化學計算中的應用方法．【解析】Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；0.54g；80；0≤a＜50；2.511、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)V(CO)=△C/△t=（1-0.25）mol/L÷10min=0.075mol·L－1·min－1，根據(jù)反應掉的物質的量濃度的比值與化學計量數(shù)成正比，CO反應掉0.75mol/L,則氫氣反應掉1.5mol/L,H2的平衡轉化率為（1.5×2）÷3×100%=75%。（２）根據(jù)圖像可知，反應物的能量高于生成物的能量，該反應為放熱反應，放出的熱量為510-419=91kJ,所以該反應的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1，（3）根據(jù)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)開始濃度120變化濃度0.751.50.75平衡濃度0.250.50.75K=0.75÷(0.5×0.5×0.25)=12（4）A．升高溫度,平衡逆向移動，甲醇的量減少，CO的量增多，比值減小，錯誤；B．充入He氣，體積不變，平衡不移動，比值不變，錯誤；C．再充入2molH2，平衡正向移動，甲醇的量增多，CO的量減少，比值增大，正確；D．使用催化劑不影響平衡，比值不變，選C?？键c：考查化學反應速率、平衡轉化率、化學平衡常數(shù)的計算，影響平衡的因素等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?3.（1）0.075mol·L－1·min－175%（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1（3）12（4）C12、略

【分析】解：①石墨和碳納米管是由碳元素形成的不同單質；屬于同素異形體；

②甲烷和十八烷都屬于烷烴，結構相差，生成17個CH2原子團；互為同系物；

③的組成與結構都相同；屬于同一物質；

④乙酸和甲酸甲酯是是分子式相同；結構不同的化合物，互為同分異構體；

⑤12CO2和14CO2是二氧化碳兩種不同的分子；

⑥H；D、T是質子數(shù)相同；中子數(shù)不同，是氫元素的不同核素，互為同位素；

⑦的組成與結構都相同；屬于同一物質；

⑧都屬于烷烴，結構相差，生成2個CH2原子團；互為同系物；

故答案為：④；①；⑥；②⑧．

同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物互為同分異構體；

同種元素組成的結構不同的單質；互為同素異形體；

質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；互為同位素；

結構相似，在組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物；互為同系物，同系物含有相同的官能團；且官能團數(shù)目相同．

本題考查同位素、同分異構體、同位素、同系物的區(qū)別，比較基礎，注意理解概念的內涵與外延．【解析】④；①；⑥；②⑧13、rm{(1)}先加蒸餾水，再加濃硫酸

rm{(2)}滴加苯乙腈球形冷凝管冷凝回流rm{(}或使汽化的反應液冷凝rm{)}便于苯乙酸析出rm{BCE}

rm{(3)}重結晶rm{94.6%}

rm{94.6%}利于苯乙酸的溶解，便于充分反應rm{(4)}利于苯乙酸的溶解，便于充分反應【分析】【分析】本題是對化學實驗的知識的綜合考查，是高考常考題型，難度一般。關鍵是掌握實驗的原理，側重中的的綜合能力考查?！窘獯稹縭m{(1)}蒸餾水與濃硫酸混合時應先加水，再緩緩加入濃硫酸；蒸餾水與濃硫酸混合時應先加水，再緩緩加入濃硫酸；rm{(1)}先加蒸餾水，再加濃硫酸；因此，本題答案是：儀器rm{(2)}儀器rm為分液漏斗，通過分液漏斗向三頸燒瓶rm{a}中滴加苯乙腈；為分液漏斗，通過分液漏斗向三頸燒瓶rm{(2)}中滴加苯乙腈；rm為球形冷凝管，起到冷凝回流的作用rm{a}使汽化的反應液冷凝儀器rm{c}為球形冷凝管，起到冷凝回流的作用rm{(}使汽化的反應液冷凝rm{)}rm{c}因此，本題答案是：滴加苯乙腈；球形冷凝管，冷凝回流rm{(}或使汽化的反應液冷凝rm{)}；便于苯乙酸析出；反應結束后加適量冷水，便于苯乙酸結晶析出，通過過濾能從混合物中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等；rm{(}提純粗苯乙酸的方法是重結晶，將粗苯乙酸晶體重新在熱水中溶解，然后再降溫結晶、過濾可得較純凈的苯乙酸晶體；rm{)}rm{BCE}rm{(3)}rm{dfrac{44g}{dfrac{40g}{117g/mol}隆脕136g/mol}隆脕100攏樓=94.6攏樓}因此，本題答案是：重結晶；根據(jù)；rm{隆蘆}根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”可知，混合溶劑中的乙醇利于苯乙酸的溶解，便于充分反應；因此，本題答案是：利于苯乙酸的溶解，便于充分反應。rm{隆蘆}【解析】rm{(1)}先加蒸餾水，再加濃硫酸rm{(2)}滴加苯乙腈球形冷凝管冷凝回流rm{(}或使汽化的反應液冷凝rm{)}便于苯乙酸析出rm{BCE}rm{(3)}重結晶rm{94.6%}rm{94.6%}利于苯乙酸的溶解，便于充分反應rm{(4)}利于苯乙酸的溶解，便于充分反應三、實驗題(共8題，共16分)14、略

【分析】解：Ⅰrm{.}將rm{NaOH}溶液與rm{NH_{4}Cl}溶液混合生成rm{NH_{3}?H_{2}O}可以說明rm{NaOH}的堿性大于rm{NH_{3}?H_{2}O}但不能說明rm{Na}的金屬性大于rm{N}因為要驗證金屬性的強弱，必須通過比較最高價氧化物所對應的水化物的堿性來進行比較，而rm{NH_{3}?H_{2}O}不是氮元素的最高價氧化物的水化物；

故答案為：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而rm{NH_{3}?H_{2}O}不是氮元素的最高價氧化物的水化物；

Ⅱrm{.(1)}球形干燥管rm{D}能夠防止倒吸，可以避免rm{C}中液體進入錐形瓶中；故答案為：防止倒吸；

rm{(2)}設計實驗驗證非金屬性：rm{Cl>S}利用氯氣與rm{Na_{2}S}的氧化還原反應可驗證，則裝置rm{A}rm{B}rm{C}中所裝藥品應分別為濃鹽酸、rm{KMnO_{4}}rm{Na_{2}S}溶液，燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為：rm{2MnO_{4}^{-}+10Cl^{-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+5Cl_{2}+8H_{2}O}裝置rm{C}中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置rm{C}中發(fā)生反應的離子方程式為rm{S^{2-}+Cl_{2}簍TS隆媒+2Cl^{-}}

故答案為：rm{2MnO_{4}^{-}+10Cl^{-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+5Cl_{2}+8H_{2}O}rm{S^{2-}+Cl_{2}簍TS隆媒+2Cl^{-}}

rm{(3)}若要證明非金屬性：rm{C>Si}可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明，由于rm{B}中加rm{Na_{2}CO_{3}}故A中可以加硫酸，通過硫酸和碳酸鈉的反應來制取rm{CO_{2}}然后的rm{CO_{2}}通入rm{C}中的rm{Na_{2}SiO_{3}}中，可以發(fā)生反應：rm{Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=H_{2}SiO_{3}隆媒+Na_{2}CO_{3}}產生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：rm{H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}故非金屬性：rm{C>Si}．

故答案為：稀硫酸；有白色膠狀沉淀產生。

本題考查性質實驗方案設計，涉及金屬、非金屬性強弱的探究，明確物質的性質是解本題關鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，會根據(jù)物質性質設計實驗，題目難度中等。【解析】I.rm{(1)}不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而rm{NH_{3}?H_{2}O}不是氮元素的最高價氧化物的水化物；

rm{II.(1)}防止倒吸；

rm{(2)2MnO_{4}^{-}+10Cl^{-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+5Cl_{2}+8H_{2}O}rm{Cl_{2}+S^{2-}=S隆媒+2Cl^{-}}

rm{(3)}稀rm{H_{2}SO_{4}}有白色膠狀沉淀產生15、略

【分析】解：rm{(1)}由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；隔熱，減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

rm{(2)}中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

rm{(3)}實驗需要測定酸堿的初始濃度，并記錄反應達到的最高溫度，最后得到三組實驗的平均溫度值，所以每次平行實驗要測量溫度的次數(shù)是rm{6}次，故答案為：rm{6}

rm{(4)50mL}rm{0.50mol?L^{-1}}鹽酸與rm{50mL}rm{0.55mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液反應，鹽酸全反應，氫氧化鈉還剩余，得到水的物質的量是rm{0.05L隆脕0.5mol/L=0.025mol}故答案為：rm{0.025}．

rm{(1)}根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；

rm{(2)}中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；

rm{(3)}實驗需要測定酸堿的初始濃度；并記錄反應達到的最高溫度，得到三組實驗的平均溫度值；

rm{(4)}鹽酸和氫氧化鈉之間反應是按照物質的量之比rm{1}rm{1}進行的；按照量進行計算．

本題考查學生有關中和熱的測定知識，注意實驗的原理以及保溫措施是關鍵，難度不大．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；減少實驗過程中的熱量損失；rm{6}rm{0.025}16、略

【分析】本題以實驗為載體考查了有機物苯的性質，理清實驗原理是解答的關鍵，題目難度中等。苯與液溴反應生成溴苯和溴化氫氣體，該反應放熱，但較溫和，溴化氫氣體中混有溴和苯，通過四氯化碳除去溴和苯，防止溴干擾溴化氫的檢驗；由于三口燒瓶中的氣體受熱膨脹，打開rm{F}后溴化氫氣體迅速與水接觸產生倒吸，如為熱空氣，要等三口燒瓶慢慢冷卻后，水才會緩慢進入導管。后溴化氫氣體迅速與水接觸產生倒吸，如為熱空氣，要等三口燒瓶慢慢冷卻后，水才會緩慢進入導管。rm{F}由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳rm{(1)}除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗rm{(CCl_{4})}和rm{H^{+}}rm{Br^{-}}在催化劑的作用下，鐵和溴反應生成三溴化鐵，三溴化鐵與苯作用，生成溴苯，同時有溴化氫生成，其rm{(2)}化學方程式為：所以除去溴苯中混有的rm{(3)2NaOH+Br_{2}簍TNaBr+NaBrO+H_{2}O}雜質的試劑用氫氧化鈉，rm{Br_{2}}和rm{NaBr}與溴苯不互溶，所以向三口燒瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，轉入分液漏斗，分液即可rm{NaBrO}蒸餾得到溴苯；獲得溴苯和苯的混合物，通過rm{(4)}試管內裝的試劑的作用為檢驗生成的溴化氫，利用溴化氫電離出的溴離子和銀離子反應，生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來檢驗溴和苯發(fā)生了取代反應；在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，rm{E}試管內裝的試劑的作用為檢驗生成的溴化氫，利用溴化氫電離出的溴離子和銀離子反應，生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來檢驗溴和苯發(fā)生了取代反應；在鐵作催化劑的作用下，與苯作用，生成溴苯同時有溴化氫生成，待三口燒瓶中的反應即將結束時rm{E}此時氣體明顯減少rm{(5)}打開rm{(}活塞，關閉rm{)}活塞，溴化氫通過rm{F}進入最左邊集氣瓶，溴化氫極易溶于水，產生倒吸現(xiàn)象，所以，水倒吸至三口燒瓶中。rm{C}【解析】rm{(1)}除去揮發(fā)出來的溴；rm{(2)}

rm{(3)}氫氧化鈉溶液；分液；蒸餾rm{(4)}溴化氫；硝酸銀；生成淺黃色沉淀rm{(5)}水倒吸至三口燒瓶中；能17、略

【分析】解：rm{(1)}依據(jù)裝置圖分析可知裝置rm{a}是蒸餾裝置中的圓底燒瓶儀器，盛放rm{20g}環(huán)己醇和rm{2}小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入rm{1mL}濃硫酸；

故答案為：圓底燒瓶；

rm{(2)}碎瓷片具有疏松多孔；能引入汽化中心，碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；

故答案為：防止暴沸；rm{B}

rm{(3)}由于分液漏斗有活塞開關；故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；

故答案為：檢漏；上口倒出；

rm{(4)}分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產物中少量的水；

故答案為：干燥；

rm{(5)}球形冷凝管可以存留部分冷凝水；不能用于組裝成蒸餾裝置，抽濾操作安全瓶中連接吸濾瓶，所以觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶和球形冷凝器管；

故答案為：rm{CD}

rm{(6)20g}環(huán)己醇的物質的量為rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{20g}{100g/mol}=0.2mol}理論上可以得到rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{20g}{100g/mol}=0.2mol}環(huán)己烯，其質量為rm{0.2mol}所以產率rm{=dfrac{{脢碌錄脢虜煤脕驢}}{{脌鉚脗脹虜煤脕驢}}隆脕100%=dfrac{10g}{16.4g}隆脕100%=61%}

故答案為：rm{16.4g}．

rm{=dfrac

{{脢碌錄脢虜煤脕驢}}{{脌鉚脗脹虜煤脕驢}}隆脕100%=dfrac

{10g}{16.4g}隆脕100%=61%}根據(jù)儀器的特征以及常見儀器的名稱解答；

rm{61%}碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；

rm{(1)}有活塞開關的玻璃儀器；使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，密度小的液體在上層，需從分液漏斗的上口倒出；

rm{(2)}無水氯化鈣用于吸收產物中少量的水；

rm{(3)}觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶和球形冷凝器管；

rm{(4)}環(huán)己醇物質的量為rm{(5)}理論上可以得到rm{(6)20g}環(huán)己烯，其質量為rm{0.2mol}根據(jù)產率rm{=dfrac{{脢碌錄脢虜煤脕驢}}{{脌鉚脗脹虜煤脕驢}}隆脕100%}計算．

本題考查了物質制備實驗方案設計，醇性質的分析應用，實驗現(xiàn)象和原理的分析判斷，掌握實驗基本操作以及醇的性質是解題關鍵，題目難度中等．rm{0.2mol}【解析】圓底燒瓶；防止暴沸；rm{B}檢漏；上口倒出；干燥；rm{CD}rm{61%}18、略

【分析】【分析】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力?！窘獯稹縭m{(1)}乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故答案為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(2)}乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化作用；吸水作用；rm{(3)}導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為：防止倒吸；rm{(4)}制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液；目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：中和乙酸，溶解乙醇，利于分層；

rm{(5)}能跟碳酸氫鈉發(fā)生反應產生氣泡，說明有羧基，則是乙酸揮發(fā)出來，乙酸和碳酸氫鈉反應生成乙酸鈉和水，故答案為：乙酸乙酯中含有乙酸；rm{CH_{3}COOH+NaHCO_{3}=CH_{3}COONa+H_{2}O}【解析】rm{(1)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(2)}催化作用吸水作用rm{(3)}防止倒吸rm{(4)}中和乙酸，溶解乙醇，利于分層rm{(5)}乙酸乙酯中含有乙酸rm{CH_{3}COOH+NaHCO_{3}=CH_{3}COONa+H_{2}O}19、略

【分析】解：廢渣主要成分為rm{MgCO_{3}}rm{Mg_{2}SiO_{4}}和少量rm{Fe}rm{Al}的氧化物，加入rm{40%}的硫酸酸溶，過量后濾液中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵以及硫酸鋁，加入rm{H_{2}O_{2}}氧化亞鐵離子，然后加入有機萃取劑萃取rm{Fe^{3+}}分液后可除去溶液中的rm{Fe^{3+}}分液后水溶液中含有rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}可調節(jié)溶液rm{pH}至rm{5<pH<8.5}可除去rm{Al^{3+}}又可防止生成rm{Mg(OH)_{2}}過濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成rm{MgCO_{3}}沉淀，在rm{50隆忙}下干燥，得到rm{MgCO_{3}?3H_{2}O.}

rm{(1)}加熱，溫度升高，可增大反應速率，即加快酸溶速率，但加入硫酸不能過多，避免制備rm{MgCO_{3}}時消耗過多的堿而浪費原料；

故答案為：加快酸溶速率；避免制備rm{MgCO_{3}}時消耗過多的堿；

rm{(2)}加入rm{H_{2}O_{2}}溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：rm{2Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}故答案為：rm{2Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}

rm{(3)壟脵}由裝置圖可知儀器rm{A}為分液漏斗；用于萃??；分液，故答案為：分液漏斗；

rm{壟脷}萃取時；為使溶質盡可能被萃取，應充分振蕩，以充分接觸而分離，故答案為：充分振蕩；

rm{(4)}分液后水溶液中含有rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}可調節(jié)溶液rm{pH}至rm{5<pH<8.5}可除去rm{Al^{3+}}又可防止生成rm{Mg(OH)_{2}}過濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成rm{MgCO_{3}}沉淀，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，說明已完全反應，過濾后，用水洗滌固體rm{2-3}次，在rm{50隆忙}下干燥，得到rm{MgCO_{3}?3H_{2}O.}

故答案為：至rm{5<pH<8.5}過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加碳酸鈉溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成．

廢渣主要成分為rm{MgCO_{3}}rm{Mg_{2}SiO_{4}}和少量rm{Fe}rm{Al}的氧化物，加入rm{40%}的硫酸酸溶，過量后濾液中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵以及硫酸鋁，加入rm{H_{2}O_{2}}氧化亞鐵離子，然后加入有機萃取劑萃取rm{Fe^{3+}}分液后可除去溶液中的rm{Fe^{3+}}分液后水溶液中含有rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}可調節(jié)溶液rm{pH}至rm{5<pH<8.5}可除去rm{Al^{3+}}又可防止生成rm{Mg(OH)_{2}}過濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成r