2025年新科版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修1化學下冊月考試卷57考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、亞硫酸電離常數(shù)為改變亞硫酸溶液的其平衡體系中含硫元素微粒物質(zhì)的量分數(shù)與的關系如圖；下列敘述錯誤的是。

A.時，B.C.D.時，2、下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是A.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法B.純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗C.當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鋅層仍能對鐵制品起保護作用D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕3、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定是Cl2B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色AgI沉淀KI3溶液中存在I?I2+I-平衡

A.AB.BC.CD.D4、下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A.無色溶液中：Cu2+、K+、SCN?、Cl?B.pH＝1的溶液中：Cl?、K+、S2OSOC.含有NO3?的溶液中：I?、SOSOH+D.由水電離出的c(H+)＝1.0×10?13mol·L?1的溶液中：Na+、K+、SOCl?5、中華文明源遠流長，史書記載中蘊含著豐富的化學知識。下列說法不正確的是A.《本草綱目》記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中“堿”指的是K2CO3B.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自氧化銅C.《本草經(jīng)集注》記載“強燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，此法是利用焰色試驗鑒別“硝石”D.《抱樸子》記載“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，該過程為氧化還原反應6、Al-Ag2O電池是水下大型機械常用電源，原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O；則下列說法錯誤的是。

A.Al電極為負極B.Al電極的反應式為Al－3e－＋4OH－=AlO＋2H2OC.放電時，電池正極附近溶液pH降低D.放電時，Na＋移向Ag2O/Ag電極7、某溫度下；在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應并達到平衡。

①

②

下列敘述錯誤的是A.增大壓強，反應②平衡不發(fā)生移動B.升高溫度，反應②平衡正向移動C.通入則轉(zhuǎn)化率升高D.反應②能夠自發(fā)進行的原因是評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列說法正確的是A.在鍍件上鍍銅時，銅作陽極B.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上產(chǎn)生氯氣D.在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，能減緩鋼制船體的腐蝕速率9、下列圖示與對應的敘述相符的是。

A.(a)圖表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量B.(b)圖是金剛石與石墨分別被氧化生成的能量關系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應C.由(c)圖可知，D.(d)圖是某反應：A→C(由兩步反應A→B→C完成，B為中間產(chǎn)物)的能量曲線(E表示能量)，整個反應中10、下列溶液中，微粒濃度關系正確的是A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.含有Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是c(OH-)=c(H+)11、向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。下列說法正確的是。

A.含硫物種B表示HS-B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關系為：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]C.X、Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka1D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應時所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+12、已知H3PO4是一種三元中強酸。25℃時，向某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液；滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線2表示曲線4表示B.25℃時，H3PO4的電離常數(shù)=105.1C.pH=7.2時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-6.8mol?L-1D.pH=12.3時，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c()+2c()+2c()13、如圖所示是一種工作原理圖。電池工作時；下列敘述錯誤的是。

A.負極反應：2S2--2e-=B.交換膜為陽離子交換膜C.左室中K+濃度逐漸增大D.電池總反應：+3I-=2S2-+I3-14、如圖所示；左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應達到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應再次達到平衡，下列說法正確的是()

A.第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量左室更多B.充入氣體未反應前，左室壓強比右室大C.第一次平衡時，左室內(nèi)壓強一定小于右室D.第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、電池的發(fā)明和應用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一。

每一次化學電池技術的突破；都帶來了電子設備革命性的發(fā)展。最近，我國在甲烷燃料電池的相關技術上獲得了新突破，原理如下圖所示。

(1)甲烷燃料應從__________口通入(圖1)，發(fā)生的電極反應式__________________。

(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在__________的周圍(填“陰極”或“陽極”)先出現(xiàn)紅色，該極的電極反應式為_______________。.

(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是____。

a．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu2+向陽極移動。

d．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能。

(4)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]；原理如圖。

①電源的正極為________(填“A”或“B”)。

②電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________(填“增大”、“減小”、“不變”);若兩極共收集到氣體6.72L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。16、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料；它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

_SiO2＋_C＋_N2_Si3N4＋_CO

（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應的氧化劑是___，其還原產(chǎn)物是___；

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___；

（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H___0（填“＞”、“<”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”；“減小”或“不變”）；

（5）若使壓強增大，則上述平衡向___反應方向移動（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L·min)，則N2消耗速速率為v(N2)=___mol/(L·min)。17、溫度相同、濃度均為的下列溶液：①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液⑦溶液⑧溶液⑨氨水，pH由小到大的順序是_________（填標號）。18、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：。弱酸電離常數(shù)(25℃)

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液中，______(填“”、“”或“”)。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3，其pH由大到小的順序是______(填編號)。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是______。

④室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______。

(2)常溫下；向20.00mL0.1000mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液，pH值隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

①d點(NaOH溶液為20mL時)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為______。

②b點所示的溶液中c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=______(寫表達式)。19、按要求完成：

（1）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，若忽略氨水濃度的變化，溶液中的c（OH－）約為_______mol·L－1；0.1mol·L－1的（NH4）2SO3溶液顯________（填“酸”“堿性”或“中性”）。

（2）某研究性學習小組將下列裝置按如圖連接；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙、丙中電解質(zhì)溶液含溶質(zhì)均為1mol。將電源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

①電源A極的名稱是__________。

②乙裝置中電解反應的總化學方程式：___________。

③當電路中通過4mole－時，要使甲中溶液種類和濃度均復原，可向電解后溶液中加入_______（填某一種物質(zhì)的化學式和物質(zhì)的量）。

④裝置丁中的現(xiàn)象是_______。20、平衡常數(shù)（K）在化學平衡的學習中有重要的作用。

已知：某些弱酸的電離常數(shù)如下（25℃）：。物質(zhì)CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3H2SO3電離常數(shù)1.75×10-51.3×10-14.9×10-103.0×10-8K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11K1＝1.3×10-2

K2＝6.3×10-8

①下列反應可以發(fā)生的是________（填字母）。

A

B

C

D

②25℃時，將溶液和HSCN溶液分別與溶液混合，在____中畫出產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化關系，并注明對應酸的化學式________。

③相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度c（CH3COONa）、c（Na2CO3）、c（Na2SO3）由大到小排序為______。

④已知25℃時，氫氧化鋁的Ksp=3.0×10-34某同學書寫了如下離子方程式，Al（OH）3+3HClOAl3++3ClO-+3H2O請你運用所給的和已學的數(shù)據(jù)，試計算出所寫離子方程式的平衡常數(shù)的值______。

⑤利用上表的信息判斷NaHSO3溶液的酸堿性，并寫出理由____________。21、一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

(1)反應前50s的平均速率v(PCl3)=___________mol/(L·s)。

(2)保持其他條件不變，平衡后再充入1.0molPCl5，則PCl5平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K=___________；若升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則反應?H___________0(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)保持其他條件不變，若起始時向該容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。22、圖是離子交換膜（允許鈉離子通過；不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖；

(1)電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是_____；NaOH溶液的出口為_______（填字母）；

(2)精制飽和食鹽水的進口為_______（填字母）；

(3)干燥塔中應使用的液體是______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)23、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、已知常溫下D；E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液；無明顯現(xiàn)象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的金屬單質(zhì)。

請回答下列題：

(1)B的化學式為________；H的結(jié)構(gòu)式為________

(2)電解A溶液的離子方程式為______________________________________

(3)D與E反應可制得一種重要的化工原料，其反應的現(xiàn)象是____________________________

(4)F與G反應的化學方程式為________________________________25、A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素；其中A的氣態(tài)氫化物甲可用作制冷劑，B與E同主族且能形成具有漂白性的二元化合物乙，C原子半徑在短周期元素中最大，D元素的最高正價與最低價之和為零?；卮鹣铝袉栴}：

(1)D元素在周期表中的位置是___________，該元素的單質(zhì)應用廣泛，請列舉其中之一___________。

(2)甲的電子式___________，工業(yè)上常用甲的水溶液作為乙的吸收劑，請寫出甲溶液吸收足量乙的離子方程式___________。

(3)D與F兩元素的單質(zhì)反應生成34g化合物丙，恢復室溫時測得放熱130kJ，已知丙熔點為?69℃，沸點為58℃。請寫出該反應的熱化學方程式___________。

(4)某種電池由熔融的C、E兩種單質(zhì)作為兩極，其結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：則熔融C電極為___________(填“正”或“負”)極。若放電時總反應為2C+xE=C2Ex，則充電時，每當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陰、陽極區(qū)的質(zhì)量變化差為___________g。

26、A；B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減?。辉谥芷诒碇蠦與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：

(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強到弱的順序是__。

(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學方程式為________________。

(3)Y跟HCl反應生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學鍵被完全破壞，當有1molNaNO2發(fā)生反應時，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應的化學方程式為_________________________。

(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H＋離子濃度之比為_________________。27、已知有原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素和過度金屬元素F；其相關信息如下：

①A與C形成的化合物的水溶液呈堿性。

②B的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0

③D的常見化合物的焰色反應為黃色。

④E的氧化物屬于兩性氧化物。

（1）分子式為B5A12且其一氯代物只有一種的有機物的名稱為____.

（2）C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物化合生成M，M的水溶液呈___性。

（3）1molD元素的最高價氧化物對應的水化物與2molE元素的單質(zhì)反應產(chǎn)生氣體體積為_______L（標準狀況下）

（4）F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕形成紅棕色固體，腐蝕過程中正極的電極反應式為______.評卷人得分六、計算題(共3題，共12分)28、在常溫下，某溶液中由水電離出的則該溶液的pH為___________。29、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度/℃25t1t2水的離子積1×10-14a1×10-12

試回答以下問題：

(1)若2512，則a____1×10-14(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)=____。

(3)t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1:V2=_____。

(4)t2℃下，取相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸，各稀釋100倍后其pH大小關系為：pH(醋酸)___pH(鹽酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀釋后溶液分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(醋酸)_____V(鹽酸)。

(5)t2℃時，HF的Ka=6.4×10-4，則此溫度下0.1mol·L-1HF溶液的c(H+)=______mol·L-1。30、(1)有關研究需要得到反應C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)的△H，但測定實驗難進行。設計如圖1可計算得到：△H=____________________(用圖中其他反應的反應熱表示)。

(2)已知在壓強為aMPa、500℃下，2molH2和1molCO2在某密閉容器中反應，生成水和氣態(tài)二甲醚CH3OCH3。其中CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，此過程中放出0.3QkJ熱量。此反應的熱化學方程式為_________________________________________。

(3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：?；瘜W鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/(kJ?mol?1)abcx

已知，白磷在空氣中燃燒生產(chǎn)P4O10，白磷的燃燒熱為dkJ?mol?1，白磷(P4)、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x=__________________。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像曲線變化關系可看出，當時，A正確；

B．從圖中可以看到，當時，所以此時B正確；

C．根據(jù)B項分析可知，同理，可根據(jù)公式當時，此時=c(H+)=10-2，所以C正確；

D．從圖中可以看出，時，根據(jù)pH=-lgc(H+)可知，c(H+)=10-7mol/L，根據(jù)物料守恒可知，=0.05mol?L-1，則＞c(H+)；D錯誤；

綜上所述，敘述錯誤的是D項，故答案為D。2、B【分析】【詳解】

A．鋅比鐵活潑；海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，鋼鐵外殼為正極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；

B．純銀器皿表面因沒有兩個活潑性不同的電極而無法形成原電池；所以發(fā)生的是化學腐蝕，故B錯誤；

C．鋅比鐵活潑；鍍層破損后形成原電池，鋅為負極被氧化，鐵制品依據(jù)被保護，故C正確；

D．輸油鋼管與外加直流電源的負極相連；即為陰極，電解池的陰極發(fā)生還原反應，可以保護管道不被氧化，故D正確；

綜上所述答案為B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該氣體可能是氨氣，也可能是氧化性氣體，若是氨氣，反應產(chǎn)生BaSO3白色沉淀；若是氧化性氣體，反應產(chǎn)生的是BaSO4白色沉淀；A結(jié)論錯誤；

B．CO2與溶液中的水反應產(chǎn)生H2CO3是弱酸，不能溶解反應產(chǎn)生的兩性物質(zhì)Al(OH)3；所以產(chǎn)生沉淀但不能溶解，B結(jié)論錯誤；

C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，硅酸鈉溶液中產(chǎn)生的白色沉淀可能是鹽酸與硅酸鈉反應產(chǎn)生，也可能是CO2氣體反應產(chǎn)生；不能比較碳酸與硅酸的酸性強弱，C結(jié)論錯誤；

D．向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍色，說明存在碘單質(zhì)；后者有黃色AgI沉淀，說明存在碘離子，KI3溶液中存在I?I2+I-平衡；D結(jié)論正確；

答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．含有Cu2+的溶液顯藍色；A不符合要求；

B．pH=1是強酸性條件，溶液中含大量H+，由知B不符合題意；

C．H+與同時存在相當于硝酸，有強氧化性，能將I-氧化為I2，氧化為C不符合題意；

D．c(H+，水)=10-13mol/L；說明水的電離受到抑制，可能是酸抑制，也可能是堿抑制，故此時溶液可能是酸性或堿性，但D選項四種離子酸性；堿性條件下都能大量共存，D符合題意；

故答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．草木灰的主要成分是K2CO3，碳酸鉀的水溶液因CO水解；使溶液顯堿性，故A說法正確；

B．氧化銅的顏色為黑色；故B說法錯誤；

C．鉀元素的焰色試驗為紫色；硝石是硝酸鉀，灼燒會產(chǎn)生紫色火焰，故C說法正確；

D．丹砂燒之成水銀；Hg的化合價從+2價→0價，存在化合價的變化，該反應為氧化還原反應，故D說法正確；

答案為B。6、C【分析】【分析】

由原電池總反應2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O可知，原電池工作時Al被氧化，為原電池的負極，Ag2O被還原；為原電池的正極，結(jié)合原電池的工作原理和電極反應式分析判斷。

【詳解】

A．Al-Ag2O電池中，Al失去電子生成AlO則Al是電池的負極，故A正確；

B．原電池工作時Al被氧化，為電池的負極，電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；故B正確；

C．Al-Ag2O電池中，Ag2O被還原，為原電池的正極，原電池的總反應改為離子方程式為2Al＋3Ag2O＋2OH-=AlO＋6Ag＋H2O，將總反應-負極反應式×2得到正極反應式為：3Ag2O＋6e-+3H2O=6Ag＋6OH-；正極附近溶液pH增大，故C錯誤；

D．原電池工作時陽離子向正極移動，因此Na+移向Ag2O/Ag電極；故D正確；

故選C。

【點睛】

本題的難點和易錯點為C，要注意電極反應式的書寫方法的應用。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．反應①為氣體分子數(shù)減小的放熱反應；反應②為氣體分子數(shù)保持不變的吸熱反應，在一恒容密閉容器中進行反應①和反應②，增大壓強，反應①平衡正向移動，反應放熱使溫度升高，導致反應②平衡也正移，故A項錯誤；

B．反應②正向吸熱；升高溫度，平衡向吸熱的正向移動，B項正確；

C．兩個反應中，H2都是反應物，通入H2即增大反應物濃度，平衡正移，CO2的轉(zhuǎn)化率升高；C項正確；

D．反應能夠自發(fā)進行的依據(jù)是反應②的故該反應能夠自發(fā)進行的原因是D項正確；

答案選A。二、多選題(共7題，共14分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．在鍍件上鍍銅時；銅作陽極，失電子生成銅離子，A說法正確；

B．用電解法精煉粗銅時；粗銅作作陽極，失電子，B說法錯誤；

C．用惰性電極電解飽和食鹽水時；陽極上氯離子失電子，產(chǎn)生氯氣，C說法錯誤；

D．在海輪外殼上鑲嵌鋅塊；鋅做原電池的負極，失電子，鐵做正極，能減緩鋼制船體的腐蝕速率，D說法正確；

答案為AD。9、AB【分析】【詳解】

A．圖(a)中反應物總能量低于生成物總能量；表示吸熱反應，吸熱反應反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故A正確；

B．由圖(b)可知；石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，故B正確；

C．反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，由(c)圖可知，故C錯誤；

D．A→BΔH=E1-E2，B→CΔH=E3-E4，兩式相加得總反應，則整個反應中ΔH=E3-E4+E1-E2；故D錯誤；

故答案選AB。10、AC【分析】【詳解】

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合后，所得溶液中存在：H+、M+、OH-和A-，溶液中電荷守恒，則c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)；A正確；

B．含有Cl-、H+、OH-的溶液中，可能呈酸性、可能呈中性，也可能呈堿性，當溶液呈酸性時，其離子濃度可能是B錯誤；

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：所得溶液電荷守恒：物料守恒:則可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)；C正確；

D．一元酸；一元堿的強弱未知；兩者混合后的溶液，可能酸過量，可能堿過量，還可能恰好完全反應，故混合后溶液的酸堿性未知，故D錯誤；

答案選AC。11、AD【分析】【分析】

由題中圖示可知，向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應，然后和硫化鈉反應，A表示含硫微粒濃度減小，則A為S2-；B先增加后減少，則B為HS-；C開始時幾乎不存在，之后逐漸增大，則C為H2S；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，B先增加后減少，則含硫物種B表示HS-；故A正確；

B．向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設Na2S、NaOH各為1mol，則n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]；故B錯誤；

C．X點c(HS-)=c(S2-)，Ka2(H2S)==c(H+)，則由X點處的pH，可計算Ka2(H2S)的值；故C錯誤；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化銅難溶于稀酸，發(fā)生反應為Cu2++HS-=CuS↓+H+；溶液顯示強酸性，故D正確；

答案為AD。12、BC【分析】【分析】

H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，pH增大時首先發(fā)生：H3PO4+OH-=+H2O，此時H3PO4的物質(zhì)的量分數(shù)減小，的物質(zhì)的量分數(shù)增大；繼而發(fā)生+OH-=+H2O，此時的物質(zhì)的量分數(shù)減小，的物質(zhì)的量分數(shù)增大；最后發(fā)生+OH-=+H2O，此時的物質(zhì)的量分數(shù)減小，的物質(zhì)的量分數(shù)增大，所以曲線1代表H3PO4，曲線2代表曲線3代表曲線4代表由此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知曲線2代表曲線4代表故A錯誤；

B．根據(jù)H3PO4?+H+，K1=據(jù)圖可知c(H3PO4)=c()時，pH=2.1，即c(H+)=10-2.1mol/L，所以K1=10-2.1；根據(jù)?+H+，K2=據(jù)圖可知c()=c()時，pH=7.2，即c(H+)=10-7.2mol/L，K2=10-7.2，所以=105.1；故B正確；

C．pH=7.2時，即c(H+)=10-7.2mol/L，c(H+)×c(OH-)=10-14，溶液中c(OH-)=10-6.8mol?L-1，溶液中δ()=δ()，則c()=c()，c(OH-)＞c(H+)，溶液呈堿性，說明以水解為主，促進了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則水電離的c(H+)=10-6.8mol/L；故C正確；

D．pH=12.3時，溶質(zhì)主要為Na3PO4和Na2HPO4，溶液中的δ()=δ()，則c()=c()，由于的水解程度大于則Na3PO4和Na2HPO4的濃度不相等；不滿足題中物料守恒，故D錯誤；

答案選BC。13、CD【分析】【詳解】

A．負極發(fā)生氧化反應，由題圖可知，左室為負極，負極反應為：2S2--2e-=故A正確；

B．電池工作時，陽離子向正極移動，K+從左室透過交換膜移向右室；故該交換膜為陽離子交換膜，故B正確；

C．電池工作時，K+從左室透過交換膜移向右室，故左室K+濃度減??；故C錯誤；

D．根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系可知：負極反應為：2S2--2e-=正極極反應為：+2e-=3I-，電池總反應為2S2-+=+3I-；故D錯誤；

故答案為CD。14、AC【分析】【分析】

容器中發(fā)生的反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，由于打開活塞前為恒容容器，加入1molAr對化學平衡無影響。

【詳解】

A.若右室的容積與左室相等，左室和右室在相同條件下達到的平衡狀態(tài)相同，含有的SO2物質(zhì)的量相等，右室在此平衡狀態(tài)時將體積縮小為原來的壓強增大，平衡向正反應方向移動，SO2物質(zhì)的量減少，則第一次平衡時，SO2物質(zhì)的量左室更多，A項正確；B.通入氣體未反應前，左室氣體總物質(zhì)的量為2mol+1mol+1mol=4mol，右室氣體總物質(zhì)的量為2mol，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，則左室壓強和右室一樣大，B項錯誤；C.左室從正反應開始建立平衡，左室平衡時壓強小于左室起始壓強，右室從逆反應開始建立平衡，右室平衡時壓強大于右室起始時壓強，左室與右室起始壓強相等，則第一次平衡時左室內(nèi)壓強一定小于右室，C項正確；D.若在容積為2倍左室容積的容器中起始充4molSO2、2molO2，相同條件下達到平衡時SO2物質(zhì)的量為左室SO2物質(zhì)的量的2倍，打開活塞相當于在容積為1.5倍左室容積的容器中起始充入2molSO2、1molO2、2molSO3(g)、1molAr，等效于在容積為1.5倍左室容積的容器中起始充入4molSO2、2molO2、1molAr，相對于2倍左室容積的容器縮小了體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，SO2物質(zhì)的量減小，即第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2物質(zhì)的量的2倍要少，D項錯誤；答案選AC。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

(1)d處生成大量的水；結(jié)合氫離子的移動方向，右側(cè)電極是正極，左側(cè)電極為負極，結(jié)合反應環(huán)境是酸性溶液分析解答；

(2)以石墨電極電解飽和食鹽水；陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，據(jù)此分析解答；

(3)電解精煉銅時；粗銅作陽極，該電極上Zn；Fe、Ni、Cu失電子，精銅作陰極，該極上是銅離子得電子，陽極上銅以及比銅活潑的金屬會溶解，而沒有銅活潑的金屬會從陽極掉落，形成陽極泥，據(jù)此分析解答；

(4)陰極反應為：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑(或6H++6e-=3H2↑)，陽極反應為：6Cl--6e-=3Cl2↑，陽極附近還發(fā)生反應CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置可以知道d處生成大量的水，結(jié)合氫離子的移動方向，右側(cè)電極是正極，c處通入的是氧氣，反應環(huán)境是酸性溶液，正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，左側(cè)電極為負極，b處通入的是甲烷，反應環(huán)境是酸性溶液，負極的反應式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案為：b；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；

(2)以石墨電極電解飽和食鹽水，陰極上氫離子放電，溶液呈堿性，使酚酞變紅，電極反應式為2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極上氯離子放電，故答案為：陰極；2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al；Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉。

a．在陽極上；沒有銅活潑的金屬Ag；Pt、Au等金屬會從陽極掉落，形成陽極泥，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故a正確；

b．電解精煉銅時，粗銅作陽極，接電源正極，發(fā)生氧化反應，故b正確；

c．溶液中Cu2+向陰極移動；在陰極上發(fā)生還原反應，故c錯誤；

d．電解池中；電能不會全部轉(zhuǎn)化為化學能，還會伴隨熱能等形式的能量產(chǎn)生，故d錯誤；

故選ab。

(4)①根據(jù)電解池中陰離子在陽極放電和陽離子在陰極放電的規(guī)律及圖中的電極產(chǎn)物H2和Cl2；可以判斷出放出氫氣的電極為陰極，與之連接的電極B為電源的正極，A為電源的負極，故答案為：B；

②陰極反應為：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑(或6H++6e-=3H2↑)，陽極反應為：6Cl--6e-=3Cl2↑，陽極附近還發(fā)生反應CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl。

根據(jù)上述反應式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變；由上述反應式可以看出，轉(zhuǎn)移6mole-時，陰極產(chǎn)生3molH2，陽極產(chǎn)生1molN2和1molCO2，故電解收集到的6.72L氣體中，V(N2)=V(CO2)==1.344L，即n(N2)=n(CO2)==0.06mol，根據(jù)方程式CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知生成0.06molN2所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.06mol，其質(zhì)量為m[CO(NH2)2]=0.06mol×60g?mol-1=3.6g；故答案為：不變；3.6。

【點睛】

正確判斷原電池和電解池的電極類型和電極反應式是解題的關鍵。本題的易錯點和難點為(4)②，要注意陽極附近的氧化還原反應為CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl?！窘馕觥縝CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+陰極2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-abB不變3.616、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價的變化結(jié)合電子守恒元素守恒配平方程式；

(2)氧化劑得電子化合價降低；得到還原產(chǎn)物；

(3)根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念：平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；注意固體度為常數(shù)，不寫入；

(4)放熱反應焓變小于零；放熱反應升溫平衡逆向移動，據(jù)此分析；

(5)增大壓強平衡向壓強減小的方向移動；

(6)依據(jù)同一反應中速率之比等于計量數(shù)之比分析；

【詳解】

(1)反應中C元素由0價變?yōu)?2價，N元素由0價變?yōu)?3價，一個氮氣中有兩個氮原子，所以C和N2的計量數(shù)之比為3:1，再結(jié)合元素守恒可得方程式為：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)═Si3N4(s)+6CO(g)；

(2)反應中N2得電子化合價降低，所以氮氣為氧化劑，得到的產(chǎn)物Si3N4為還原產(chǎn)物；

(3)根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念可知該反應平衡常數(shù)K=或K=

(4)對于放熱反應；反應熱△H＜0；對于放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，K減??；

(5)增大壓強平衡向壓強減小的方向移動；即向氣體計量數(shù)之和小的方向移動，所以增大壓強該反應逆向移動；

(6)已知CO生成速率為v(CO)=18mol?L-1?min-1，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則3v(N2)=v(CO)，所以v(N2)=6mol?L-1?min-1?！窘馕觥?6216N2Si3N4K=或K=<減小逆617、略

【分析】【詳解】

根據(jù)物質(zhì)的特點，第一組，為二元強酸、為一元強酸，為弱酸，溶液為水解顯酸性的鹽溶液，故pH為溶液溶液溶液溶液。第二組，為二元強堿、為一元強堿，為弱堿，溶液為水解顯堿性的鹽溶液，故pH為<氨水溶液溶液。溶液為強酸強堿鹽溶液，顯中性，故本題答案為：②①③⑧⑦⑥⑨⑤④。【解析】②①③⑧⑦⑥⑨⑤④18、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，HCN電離出H+的能力小于CH3COOH電離出H+能力，則CN-水解的能力強于CH3COO-，因此等濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中，c(CN-)＜c(CH3COO-)；

②電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO酸性越弱，相應的鈉鹽越容易水解，等濃度的溶液的pH越大，則等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的順序為C＞B＞A；。

③HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.3×10-10，H2CO3的電離平衡常數(shù)是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知電離出H+能力強弱程度為H2CO3＞HCN＞HCO所以NaCN溶液通入少量CO2的離子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO

④CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解離子反應方程式為CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；溶液的pH=9，所以c(H+)=1.0×10-9mol/L，=1.8×104；

(2)①d點加入NaOH溶液的體積為20mL，所以溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa，醋酸根的水解使溶液顯堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，且c(Na+)＞c(CH3COO-)，但水解是微弱的，所以溶液中離子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②b點加入10mLNaOH溶液，則溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，聯(lián)立可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]?！窘馕觥浚糃BACN－+CO2+H2O=HCN+HCOCH3COO－+H2OCH3COOH+OH－1.8×104c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2[c(H+)-c(OH-)]19、略

【分析】【分析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)計算氫氧根濃度；再根據(jù)相對強弱來判斷酸堿性；電源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F極附近顯紅色，說明F極為陰極，D；F、H、Y都為陰極，C、E、G、X都為陽極，則A為正極，B為負極。

【詳解】

⑴已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，若忽略氨水濃度的變化，溶液中的由于Kb＝1.8×10－5>Ka2＝6.2×10－8，堿電離程度大于亞硫酸第二步電離，因此0.1mol·L－1的(NH4)2SO3溶液,顯堿性；故答案為：6×10-3；堿性。

⑵①根據(jù)前面分析得出電源A極的名稱是正極；故答案為：正極。

②乙裝置中電解反應的總化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

③當電路中通過4mole－時，陽極產(chǎn)生氧氣，4mole－—O2，因此生成了1mol氧氣，陰極先生成銅單質(zhì)，根據(jù)Cu2+—2mole－—Cu，1mol銅離子得到了2mol電子，生成1mol銅單質(zhì)，銅離子反應完后，還有氫離子得電子，根據(jù)電子守恒，說明氫離子得到2mol電子，根據(jù)2H+—2mole－—H2，因此生成了1mol氫氣，因此整個電解過程生成1mol銅、1mol氧氣、1mol氫氣，要使甲中溶液種類和濃度均復原，可向電解后溶液中加入1molCu(OH)2；故答案為：1molCu(OH)2。

④氫氧化鐵膠體粒子帶正電，因此不斷的向陰極區(qū)域移動，裝置丁中的現(xiàn)象是X極附近紅褐色不斷變淺，Y極附近紅褐色不斷加深；故答案為：X極附近紅褐色不斷變淺，Y極附近紅褐色不斷加深?！窘馕觥?×10-3堿性正極2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑1molCu(OH)2X極附近紅褐色不斷變淺，Y極附近紅褐色不斷加深20、略

【分析】【分析】

①通過比較電離常數(shù)；若酸性前者大于后者，則反應能發(fā)生。

②主要看兩點；一是反應速率的快慢，即哪一種酸先達平衡；二是生成氣體的體積關系。

③酸性越強；對應鹽中酸根離子水解程度越小，水解液等pH時所需濃度越大。

④借助溶度積常數(shù)；電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)；求出化學平衡常數(shù)。

⑤通過比較電離常數(shù)和水解常數(shù)；確定主要發(fā)生電離還是水解。

【詳解】

①A.因為Ka(CH3COOH)>K2(H2CO3)，所以能發(fā)生；

B.因為Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以能發(fā)生；

C.因為K2(H2CO3)不能發(fā)生；

D.因為Ka(H2CO3)>Ka(HCN)，所以不能發(fā)生；

答案：AB。

②因為Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，所以HSCN與NaHCO3反應速率快，反應先達終點，但由于二者的物質(zhì)的量相等，所以最終生成CO2的體積相同。

③相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液；因為。

Ka(CH3COOH)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3)，所以三種溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序為c(CH3COONa)>c(Na2SO3)>c(Na2CO3)；

答案：c(CH3COONa)>c(Na2SO3)>c(Na2CO3)。

④Al(OH)3+3HClOAl3++3ClO-+3H2O的平衡常數(shù)的值為：

答案：8．1×10-15。

⑤K2(H2SO3)=6.3×10-8，Kh=通過計算，電離常數(shù)大于水解常數(shù)，NaHSO3在水溶液中以電離為主；溶液顯酸性；

答案：K2(H2SO3)=6.3×10-8，Kh=通過計算電離常數(shù)大于水解常數(shù)，NaHSO3在水溶液中以電離為主，溶液顯酸性。【解析】ABc（CH3COONa）>c（Na2SO3）>c（Na2CO3）8.1×10-15K2(H2SO3)=6.3×10-8，Kh=通過計算電離常數(shù)大于水解常數(shù)，NaHSO3在水溶液中以電離為主，溶液顯酸性。21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知前50s內(nèi)?n(PCl3)=0.16mol，容器體積為2.0L，所以前50s的平均速率v(PCl3)==0.0016mol/(L·s)；

(2)反應物只有PCl5一種氣體，所以再充入PCl5容器內(nèi)壓強增大，壓強增大會使平衡逆向移動，所以PCl5平衡轉(zhuǎn)化率減??；溫度不變平衡常數(shù)不變，再充入PCl5后達到新平衡時平衡常數(shù)與原平衡相等，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，平衡時n(PCl3)=0.20mol，根據(jù)反應方程式可知n(Cl2)=0.20mol，?n(PCl5)=0.20mol，n(PCl5)=0.80mol，容器體積為2.0L，所以平衡常數(shù)K==0.025(或)mol/L；若升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L；說明升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，?H＞0；

(3)保持其他條件不變，若起始時向該容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，則相當于充入1.0molPCl5，所以達到的平衡與原平衡為等同平衡，則平衡時n(PCl3)=0.20mol，轉(zhuǎn)化率為=80%?！窘馕觥?.0016減小0.025(或)mol/L＞80%22、略

【分析】【分析】

電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl-、OH-放電，Cl-的放電能力強于OH-，陽極發(fā)生的方程式為：陰極：H2、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl2在陽極，精制飽和食鹽水從陽極進入，要干燥Cl2需要用酸性干燥劑或中性干燥劑；

【詳解】

（1）電解飽和食鹽時；陰極：氫離子放電，產(chǎn)生氫氣，致使氫氧根離子濃度增大，鈉離子和氫氧根離子的增大都發(fā)生在陰極室，所以a出口導出的液體是氫氧化鈉溶液；陽極：氯離子放電，產(chǎn)生氯氣；

故答案為：氯氣；a；

（2）致使鈉離子濃度升高；通過陽離子交換膜到達陰極室．所以d入口應加入精制飽和食鹽水；

故答案為：d；

（3）要干燥Cl2需要用酸性干燥劑濃硫酸或P2O5等，中性干燥劑無水CaCl2；

故答案為：濃硫酸；【解析】氯氣ad濃硫酸四、判斷題(共1題，共10分)23、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

A的焰色反應呈黃色，電解A溶液得到氣體D、E，可知A為氯化鈉，則C為NaOH，Ⅰ為HCl。紅褐色固體為Fe(OH)3，則M為Fe(OH)2，則單質(zhì)J為鐵，E為氫氣，D為氯氣。E與L在高溫高壓下合成N，則N為NH3，L為N2，NH3與CO2反應生成尿素，H為CO2。F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；則F為CO，G是FeO，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，B的化學式為FeC2O4；H是二氧化碳；結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(2)電解A溶液的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

(3)E為氫氣；D為氯氣，D與E反應可制得一種重要的化工原料是氯化氫，其反應的現(xiàn)象是蒼白色火焰，放出大量熱；

(4)F為CO，G是FeO，F(xiàn)與G反應的化學方程式為FeO+COFe+CO2?！窘馕觥縁eC2O4O=C=O2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-蒼白色火焰，放出大量熱FeO+COFe+CO225、略

【分析】【分析】

可用作制冷劑的氣態(tài)氫化物是NH3，可推斷A是N元素；同主族且能形成具有漂白性的二元化合物是SO2；知B是O，E是S，則F是Cl；短周期原子半徑最大的元素C是Na；第ⅣA族元素最高正價與最低價之和為零，而D的原子序數(shù)在Na與S之間，只能是Si元素。綜上所述，A~F分別代表的元素是N；O、Na、Si、S、Cl。

【詳解】

(1)D是Si元素；在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，該元素的單質(zhì)應用廣泛，比如用作半導體；芯片或光電池；故答案為：第三周期第ⅣA族；半導體、芯片或光電池(任意一個)。

(2)甲為氨氣，其電子式工業(yè)上常用氨氣的水溶液作為二氧化硫的吸收劑，氨水吸收足量二氧化硫反應生成亞硫酸銨，其離子方程式SO2+NH3·H2O=+故答案為：SO2+NH3·H2O=+

(3)由熔沸點可知SiCl4常溫下為液體，34g化合物SiCl4的物質(zhì)的量為0.2mol，生成1mol放出130kJ×5=650kJ，因此熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)

(4)根據(jù)放電時總反應為2Na+xS=Na2Sx，Na失去電子，作原電池負極，因此充電時陰極電極反應式為：Na++=Na，轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極質(zhì)量增加23g，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，質(zhì)量增加4.6g，陽極電極反應式：=xS+2Na+，轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molNa2Sx變?yōu)閤S，質(zhì)量減少46g，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，質(zhì)量減少4.6g，因此兩極質(zhì)量變化差為9.2g；故答案為：負；9.2?！窘馕觥康谌芷诘冖鬉族半導體、芯片或光電池(任意一個)SO2+NH3·H2O=+Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)負9.226、略

【分析】【分析】

據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特征；原子半徑規(guī)律、化合物電子特征等推斷元素；確定化合物的化學式，進而回答相關問題。

【詳解】

短周期元素C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，則C為氧（O）元素；A、B、C的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，則A為碳（C）元素、B為氮（N）元素；四種元素中，D原子半徑最小，又能與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z，則D為氫（H）元素，X、Y、Z分別是CH4、NH3、H2O。

(1)C、N、O非金屬性依次增強，則其氫化物CH4、NH3、H2O的穩(wěn)定性依次增強。則X、Y、Z三種化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4。

(2)A、B、C、D四種元素組成的離子化合物，1mol含有10mol原子，則該化合物為NH4HCO3，其受熱分解的化學方程式為NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。

(3)Y（NH3）跟HCl反應生成固體W（NH4Cl）。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學鍵被完全破壞，當有1molNaNO2發(fā)生反應時，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應的化學方程式為NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋2H2O＋N2↑。

(4)常溫下，pH＝5的W（NH4Cl）水溶液中銨根水解促進水電離，水電離出來的H＋離子濃度為10－5mol/L；pH＝5的HCl稀溶