2025年滬教新版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（）A.蒸發(fā)B.蒸餾C.升華D.萃取2、下列有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是（）A.NaHC03屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性B.CuCl2水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+與水電離出來的OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu（OH）2C.利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污D.配制FeCl3溶液時(shí)，通常將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，其目的是為了抑制Fe3+的水解3、在實(shí)驗(yàn)中，對下列事故的處理或藥品的保存正確的是（）A.金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火B(yǎng).含硫酸的廢液倒入水槽，用大量水沖入下水道C.氫氧化鈉應(yīng)該保存在帶有橡膠塞的試劑瓶中D.稀釋濃硫酸時(shí)，要慢慢地把適量水加進(jìn)去，并不斷攪拌4、下列常用于保護(hù)食物，以免食物被微生物侵蝕而腐敗的是()A.MgCl2B.NaClC.NaNO2D.KNO35、下列事實(shí)能說明醋酸是弱酸的是（）A.常溫下醋酸易揮發(fā)B.醋酸能與水以任意比互溶C.常溫下0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9D.10mL0.1mol/L的醋酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)6、下列鹽的溶液蒸干時(shí)，能得到原物質(zhì)的是（）A.Na2SO3B.FeCl3C.KNO3D.NH4HCO3評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)7、CuSO4是一種重要的化工原料；其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示：

下列說法正確的是（）A.途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性B.Y可以是乙醛溶液C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體8、下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是()A.氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率D.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸9、rm{[}雙選題rm{]}碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體rm{X}和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體rm{Y}同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中rm{(}如圖所示rm{)}下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.在rm{Z}導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.在rm{Z}導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)10、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B.電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C.電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D.使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染11、下列關(guān)于丙烯(CH3-CH=CH2)的說法錯誤的是()A.丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上12、分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y．X是一種芳香烴，分子中只有一個(gè)環(huán)；Y俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生B.X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應(yīng)C.X屬于苯的同系物D.Y的二氯代物有2種13、合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：下列說法正確的是()

A.物質(zhì)rm{X}在空氣中不易被氧化B.物質(zhì)rm{Y}中只含一個(gè)手性碳原子C.物質(zhì)rm{Z}中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)D.等物質(zhì)的量的rm{X}rm{Y}分別與rm{NaOH}反應(yīng)，最多消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量之比為rm{1隆脙2}14、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示rm{.Z}為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法中正確的是rm{(}rm{)}。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{Q}A.rm{X}rm{Y}rm{W}三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.原子半徑：rm{Q>W>Z>Y>X}C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：rm{Q>W>Z}D.rm{X}及rm{Q}的氣態(tài)氫化物相反應(yīng)，形成的化合物為離子化合物15、常溫下，四種金屬的氫氧化物的rm{PKsp}rm{(PKsp=-lgKsp}rm{)}以及金屬離子rm{(}起始濃度均為rm{0.10mol/L)}開始沉淀和沉淀完全rm{(}金屬離子濃度rm{leqslant10^{-6})}時(shí)的rm{pH}等相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

?；瘜W(xué)式rm{pK_{sp}}rm{pH}開始沉淀時(shí)沉淀完全時(shí)開始沉淀時(shí)沉淀完全時(shí)rm{Mg(OH)_{2}}rm{/}rm{10.8}rm{13.3}rm{Cu(OH)_{2}}rm{/}rm{4.4}rm{/}rm{Fe(OH)_{3}}rm{/}rm{1.5}rm{/}rm{Al(OH)_{3}}rm{33}rm{/}rm{/}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Mg(OH)_{2}}不溶于rm{pH=7}的rm{CH_{3}COONH_{4}}溶液B.rm{PKsp[Mg(OH)_{2}]>PKsp[Cu(OH)_{2}]}C.rm{Fe(OH)_{3}}的rm{PKsp=38.5}D.rm{Al^{3+}}在溶液中沉淀完全的rm{pH=5}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、（16分）某小組對酸化及堿化膨潤土負(fù)載鎳催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)進(jìn)行了研究。(1)制備Ni一酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土的部分流程如下：①“溶解”時(shí)維持反應(yīng)溫度為70~80℃，其目的是。②“氧化”一步反應(yīng)的離子方程式為____。（2）最后一步加HNO3后可回收的主要物質(zhì)（寫化學(xué)式）。(3)在不同溫度下，膨潤土、Ni-酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)結(jié)果如下圖所示：①在測定溫度內(nèi)，Ni-酸化膨潤土對CO2加氫甲烷化反應(yīng)的最適宜溫度為350℃，理由是：____________。②500℃時(shí)，在上述實(shí)驗(yàn)條件下向某裝有膨潤土的密閉容器中通入5molCO2和20molH2，充分反應(yīng)后生成CH4的物質(zhì)的量為。17、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____；

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是____；

（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有____、____（答兩種）；

（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=____，V6=____，V9=____；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因____．18、常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣體（A的相對分子質(zhì)量小于B的相對分子質(zhì)量），經(jīng)分析，混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于．由此可確定A為____．若上述混合氣體的氮和氫的質(zhì)量比為7：1，則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為____，A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為____．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL的A溶于1000g水中，得到的溶液密度為bg/mL，該溶液物質(zhì)的量濃度為____mol/L．19、今有某學(xué)生設(shè)計(jì)的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的實(shí)驗(yàn)裝置；如圖所示．

請回答下列問題．

（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式____

（2）實(shí)驗(yàn)室制備NH3，下列方法中宜選用的是____（填序號）

①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱。

②固態(tài)氯化銨加熱分解。

③生石灰中滴加濃氨水。

④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱。

（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，移去酒精燈，Pt絲____，由此可以判斷____

（4）裝置C中的現(xiàn)象是____；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____

（5）D中生成物質(zhì)的化學(xué)式____．20、有機(jī)物A（C12H14O2）常用作香料；可調(diào)制葡萄；草莓香型香精，也用于化妝品等，一定條件下它可發(fā)生右圖所示的轉(zhuǎn)化，經(jīng)測定C含有苯環(huán)，僅有一個(gè)側(cè)鏈且側(cè)鏈上的原子除氫原子外都在同一條鏈上，H為高分子化合物。

已知：R-CH=CHOH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-RH2CHO

（1）7.4g有機(jī)物B完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和5.4gH2O，其蒸氣對氫氣的相對密度是37，B與乙酸互為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為____

（2）D→G的化學(xué)方程式是____，反應(yīng)類型為____

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為____，H的結(jié)構(gòu)簡式為____

（4）C→D的反應(yīng)類型為____，E→F的反應(yīng)類型為____

（5）D與B在濃硫酸、加熱的條件下，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出其中三個(gè)同時(shí)滿足以下兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____、____、____（Ⅰ）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（Ⅱ）苯環(huán)上有2個(gè)取代基．21、現(xiàn)有20.0g由2H和16O組成的水分子，其中含有質(zhì)子數(shù)為____mol含有中子數(shù)為____mol電子數(shù)為____mol．評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)22、對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，均能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．____（判斷對錯）23、1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA．____（判斷對錯）評卷人得分五、探究題(共4題，共28分)24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．25、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．27、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】A．蒸發(fā)分離可溶性固體與液體；

B．蒸餾分離互溶但沸點(diǎn)不同的液體；

C．升華為加熱實(shí)現(xiàn)固體分離；

D．萃取分離與溶解性有關(guān)，以此來解答．【解析】【解答】解：A．蒸發(fā)分離可溶性固體與液體；需要加熱，與水揮發(fā)有關(guān)，故A不選；

B．蒸餾與沸點(diǎn)有關(guān)；故B不選；

C．升華與物質(zhì)沸點(diǎn)有關(guān)；故C不選；

D．萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性差異分離混合物；故D選；

故選D．2、A【分析】【分析】A；碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；

B、Cu2+與水電離出來的OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu（OH）2促進(jìn)了水的電離正向進(jìn)行；溶液中氫離子濃度增大；

C；純堿為碳酸鈉；溶液中碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿溶液中生成溶于水的物質(zhì)；

D、氯化鐵溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸的存在抑制了水解進(jìn)行，避免溶液變渾濁．【解析】【解答】解；A、碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，NaHC03屬于酸式鹽；其水溶液顯堿性，故A錯誤；

B、Cu2+與水電離出來的OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu（OH）2促進(jìn)了水的電離正向進(jìn)行；溶液中氫離子濃度增大，溶液顯酸性，故B正確；

C；純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性；油脂在堿溶液中生成溶于水的物質(zhì)，可除去物品表面的油污，故C正確；

D、氯化鐵溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸的存在抑制了水解進(jìn)行，避免溶液變渾濁，通常將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，其目的是為了抑制Fe3+的水解；故D正確；

故選A．3、C【分析】【分析】A．鈉燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，使火勢更劇烈，無法滅火；

B．硫酸若直接沖入下水道；會導(dǎo)致污染地下水；腐蝕地下管道；

C．氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)；不能使用玻璃塞，應(yīng)該使用橡膠塞；

D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩緩進(jìn)入到水中，順序不能顛倒．【解析】【解答】解：A．鈉及過氧化鈉都能夠與二氧化碳反應(yīng)；不能使用泡沫滅火器滅火，可以使用沙子滅火，故A錯誤；

B．含硫酸的廢液具有腐蝕性；若倒入水槽，用大量水沖入下水道，會導(dǎo)致地下水污染，應(yīng)該倒入指定的廢液缸中，故B錯誤；

C．氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)；盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶的瓶塞應(yīng)該使用橡膠塞，故C正確；

D．由于濃硫酸密度大于水；稀釋過程中放出大量熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢進(jìn)入水中，順序不能顛倒，故D錯誤；

故選C．4、B【分析】解：食物被微生物侵蝕而腐敗是由于微生物的生長和大量繁殖從食物中獲得有機(jī)物而引起的．根據(jù)食物腐敗變質(zhì)的原因，食品保存就要盡量的殺死或抑制微生物的生長和大量繁殖，傳統(tǒng)的食品保存方法有鹽腌、糖漬、干制、酒泡等，NaCl是常見的調(diào)味劑有咸味劑，它能使微生物脫水死亡，故選B；【解析】【答案】B5、C【分析】【分析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性、揮發(fā)性及酸的通性無法確定酸電離的程度，弱酸對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽，能夠水解，常溫下pH大于7，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：A．酸的揮發(fā)性與酸性強(qiáng)弱無關(guān)；故A錯誤；

B．酸性強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)；故B錯誤；

C．常溫下0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9；說明醋酸鈉水解，醋酸為弱酸，故C正確；

D．無論醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸；1mol醋酸中和1mol氫氧化鈉，故D錯誤；

故選：C．6、C【分析】【分析】A；亞硫酸鈉易被氧化；

B；氯化鐵易水解且氯化氫易揮發(fā)；

C；硝酸鉀是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽；蒸干后得到硝酸鉀固體；

D、碳酸氫銨易分解．【解析】【解答】A；亞硫酸鈉不穩(wěn)定；易被氧化生成硫酸鈉，所以最后蒸干得到的固體是硫酸鈉，故A錯誤；

B；氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫；加熱過程中促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鐵水解，最后蒸干時(shí)得到氫氧化鐵固體，故B錯誤；

C；硝酸鉀是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽；蒸干水份蒸發(fā)后得到硝酸鉀固體，故C正確；

D；碳酸氫銨不穩(wěn)定；在加熱條件下，易分解生成氨氣、二氧化碳和水，蒸干得不到固體，故D錯誤；

故選：C．二、雙選題(共9題，共18分)7、B|D【分析】解：A．轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知；途徑①濃硫酸作氧化劑，生成硫酸銅時(shí)硫酸表現(xiàn)酸性，途徑②氧氣作氧化劑，硫酸只表現(xiàn)酸性，無強(qiáng)氧化性表現(xiàn)，故A錯誤；

B．硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀；與Y生成氧化亞銅，知Y中有醛基，所以Y可以是乙醛溶液，故B正確；

C．硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據(jù)2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體；若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素；氧元素化合價(jià)只有降低，無元素化合價(jià)升高，故C錯誤；

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾洗滌可制得膽礬晶體，故D正確；

故選BD．

A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷；

B．硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀；與Y生成氧化亞銅，知Y中有醛基；

C．硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO2、SO3；依據(jù)電子守恒分析；

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾洗滌可制得膽礬晶體．

本題考查了物質(zhì)的制備流程，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識細(xì)心分析解答，題目難度中等．【解析】【答案】BD8、A|C【分析】解：A．陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；陰極附近水電離平衡破壞，氫氧根離子濃度增大結(jié)合鈉離子生成氫氧化鈉，故A正確；

B．氯氣和氫氣混合在光照的條件下會發(fā)生強(qiáng)烈爆炸生成氯化氫氣體；應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸，故B錯誤；

C．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用；可使平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大，故C正確；

D．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O═H2SO4；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，故D錯誤；

故選：AC．【解析】【答案】AC9、rCD【分析】解：rm{X}是rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}的混合氣，rm{Y}為rm{NO_{2}}rm{XY}混合之后rm{SO_{2}}和rm{NO_{2}}會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：rm{SO_{2}+NO_{2}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}+NO}

A.因rm{H_{2}SO_{4}}能與氯化鋇反應(yīng)生成rm{BaSO_{4}}rm{CO_{2}}與氯化鋇不反應(yīng)，沒有rm{BaCO_{3}}生成；故A錯誤；

B.因rm{CO_{2}}不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，所以在rm{Z}導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳；故B錯誤；

C.因rm{H_{2}SO_{4}}能與氯化鋇反應(yīng)生成rm{BaSO_{4}}故C正確；

D.因rm{NO}在空氣中又會生成rm{NO_{2}}在rm{Z}導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)；故D正確；

故選CD．

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的rm{X}氣體為rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的rm{Y}氣體是rm{NO_{2}}同時(shí)通入時(shí)因rm{NO_{2}}與水和rm{SO_{2}}共同作用要產(chǎn)生rm{SO_{4}^{2-}}和rm{NO}rm{NO}在空氣中又會生成rm{NO_{2}}以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．【解析】rm{CD}10、AD【分析】解：rm{A.}合成氨反應(yīng)為rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}所用的原料氣是氮?dú)?；氫氣，氮?dú)鈦碜钥諝猓瑲錃鈦碜运吞細(xì)浠衔锏姆磻?yīng)，用天燃?xì)饣蛎?，會產(chǎn)生廢氣二氧化碳，故A正確；

B.酸性廢液用堿中和后；溶液呈中性，但電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放，故B錯誤；

C.電解熔融氧化鋁制金屬鋁的陽極上產(chǎn)生的是氧氣；作為陽極材料的無煙煤會被氧化成二氧化碳，煤會消耗，故C錯誤；

D.煤的燃燒能夠產(chǎn)生二氧化硫；導(dǎo)致產(chǎn)生酸雨，煤通過液化氣化，提高了燃燒效率，降低了污染，故D正確；

故選AD．

A.氨的造氣用天燃?xì)饣蛎海粫a(chǎn)生二氧化碳；

B.電鍍廢液含有重金屬；直接排放會造成污染，不利于環(huán)境保護(hù)；

C.鋁的生產(chǎn)中陽極會產(chǎn)生二氧化碳；煤會消耗；

D.煤的氣化后作了脫硫處理；污染減少；

本題考查了造成環(huán)境污染的因素，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，學(xué)生應(yīng)充分認(rèn)識環(huán)境保護(hù)的重要性，屬于基本知識的考查，題目難度不大．【解析】rm{AD}11、A|B【分析】解：A．丙烯(CH3-CH=CH2)中存在5個(gè)C-Hσ鍵和2個(gè)C-Cσ鍵；還有1個(gè)π鍵，則共有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A錯誤；

B．甲基中的C為sp3雜化，C=C中的C為sp2雜化，則丙烯中只有1個(gè)C原子為sp3雜化；故B錯誤；

C．C；C之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；則丙烯分子存在非極性鍵，故C正確；

D．由C=C為平面結(jié)構(gòu)；甲基中的C與雙鍵碳原子直接相連，則三個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)，故D正確；

故選AB．【解析】【答案】AB12、C|D【分析】解：A．二者都是有機(jī)物；且分子式相同，都能燃燒，因?yàn)楹剂枯^高，所以燃燒時(shí)都有大量濃煙產(chǎn)生，故A正確；

B．X中含有碳碳雙鍵；具有烯烴性質(zhì)，所以X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；

C．X中含碳碳雙鍵；而苯的同系物不含碳碳雙鍵，則X不屬于苯的同系物，故C錯誤；

D．Y的二氯代物中每個(gè)面上相連；相對的兩個(gè)氫原子被取代的氯代物、通過體心的兩個(gè)頂點(diǎn)上氫原子被氯原子取代的取代物；共有3種，故D錯誤；

故選CD．

分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y，X是一種芳香烴，分子中只有一個(gè)環(huán)，則X為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為Y俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰，則Y結(jié)構(gòu)簡式為X中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)，Y不含碳碳雙鍵和苯環(huán)，沒有苯和烯烴性質(zhì)，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的推斷及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的確定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．【解析】【答案】CD13、CD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.rm{X}含有酚羥基，在空氣中可以被氧化，故A錯誤；B.物質(zhì)rm{Y}中不含有手性碳原子，故B錯誤；C.物質(zhì)rm{Z}中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，故C正確；D.根據(jù)rm{X}rm{Y}的結(jié)構(gòu)簡式，等物質(zhì)的量的rm{X}rm{Y}分別與rm{NaOH}反應(yīng)，最多消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量之比為rm{1隆脙2}故D正確。故選CD。【解析】rm{CD}14、rCD【分析】解：由rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中相對位置，并且rm{Z}元素在地殼中的含量最高，可知rm{X}是rm{N}元素，rm{Y}是rm{O}元素，rm{Z}是rm{Al}元素，rm{W}是rm{S}元素，rm{Q}為rm{Cl}元素；

A.rm{X}rm{Y}分別為rm{N}rm{O}元素，對應(yīng)的氫化物含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，都大于rm{S}的氫化物的沸點(diǎn)；故A錯誤；

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑rm{Q<W<Z}rm{Y<X}故B錯誤；

C.非金屬性rm{Cl>S>Al}元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；

D.rm{X}及rm{Q}的氣態(tài)氫化物相反應(yīng)生成rm{NH_{4}Cl}為離子化合物，故D正確．

故選CD．

由rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中相對位置，并且rm{Z}元素在地殼中的含量最高，可知rm{X}是rm{N}元素，rm{Y}是rm{O}元素，rm{Z}是rm{Al}元素，rm{W}是rm{S}元素，rm{Q}為rm{Cl}元素；利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答該題相關(guān)知識．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，側(cè)重分析能力和歸納能力的考查，注意短周期中一些元素的特殊性rm{.}題目難度不大．【解析】rm{CD}15、rCD【分析】解：rm{A.PH=10.8}rm{C(OH^{-})=10^{-3.2}mol/L}則rm{Ksp[(Mg(OH)_{2}]=0.1隆脕(10^{-3.2})^{2}=10^{-7.4},pH=7,C(OH^{-})=10^{-7}mol/L}則rm{Qc=0.1隆脕(10^{-7})^{2}=10^{-15}}

rm{Qc<Ksp}所以rm{Mg(OH)_{2}}溶于rm{pH=7}的rm{CH_{3}COONH_{4}}溶液；故A錯誤；

B.rm{PH=4.4}rm{C(OH^{-})=10^{-8.6}mol/L}則rm{Ksp[(Cu(OH)_{2}]=0.1隆脕(10^{-8.6})^{2}=10^{-18.2},PKsp[(Cu(OH)_{2}]=-lg10^{-18.2}=18.2}rm{Ksp[(Mg(OH)_{2}]=0.1隆脕(10^{-3.2})^{2}=10^{-7.4},PKsp[(Mg(OH)_{2}]=-lg10^{-7.4}=7.4}所以rm{Ksp[(Cu(OH)_{2}]=0.1隆脕(10^{-8.6})^{2}=10^{-18.2},PKsp[(Cu(OH)_{2}]=-lg

10^{-18.2}=18.2}故B錯誤；

C.rm{Ksp[(Mg(OH)_{2}]=0.1隆脕(10^{-3.2})^{2}=10^{-7.4},PKsp[(Mg(OH)_{2}]=-lg

10^{-7.4}=7.4}rm{PKsp[Mg(OH)_{2}]<PKsp[Cu(OH)_{2}]}則：rm{pH=1.5}rm{PKsp[Fe(OH)_{3}]=-lg10^{-38.5}=38.5}故C正確；

D.rm{C(OH-)=(10^{-12.5})mol/L}則rm{Ksp[Fe(OH)_{3}]=0.1隆脕(10^{-12.5})^{3}=10^{-38.5}}恰好沉淀完全時(shí)，rm{PKsp[Fe(OH)_{3}]=-lg

10^{-38.5}=38.5}則：rm{PKsp[Al(OH)_{3}]=33}rm{[OH^{-}]^{3}=dfrac{Ksp}{[Al^{3+}]}=dfrac{10^{-33}}{10^{-6}}=}

rm{Ksp[Al(OH)_{3}]=10^{-33}}則：，rm{[OH^{-}]=310;^{-27}=10^{-9}}rm{[H^{+}]=dfrac{10;^{-14}}{10;^{-9}}=10^{-5}}rm{[Al^{3+}]=10^{-6}}故D正確；

故選：rm{Ksp[Al(OH)_{3}]=[Al^{3+}][OH^{-}]^{3}}．

A.依據(jù)表中數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)表達(dá)式計(jì)算氫氧化鎂的rm{[OH^{-}]^{3}=dfrac{Ksp}{[Al^{3+}]}=

dfrac{10^{-33}}{10^{-6}}=}然后依據(jù)溶度積規(guī)則判斷解答；

B.依據(jù)溶度積常數(shù)表達(dá)式計(jì)算rm{10^{-27}}rm{[OH^{-}]=310;^{-27}

=10^{-9}}

C.依據(jù)溶度積常數(shù)表達(dá)式計(jì)算rm{[H^{+}]=dfrac

{10;^{-14}}{10;^{-9}}=10^{-5}}的rm{PH=-lg10^{-5}=5}依據(jù)rm{CD}rm{Ksp}rm{PKsp[Mg(OH)_{2}]}解答；

D.依據(jù)rm{PKsp[Cu(OH)_{2}]}計(jì)算rm{Fe(OH)3}依據(jù)rm{PKsp}計(jì)算解答．

本題考查了沉淀溶解平衡的有關(guān)計(jì)算，熟悉溶度積常數(shù)表達(dá)式，溶度積規(guī)則是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{PKsp}【解析】rm{CD}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【解析】【答案】（16分）(1)加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止溫度過高HNO3分解和揮發(fā)（3分）②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（3分）（2）Na2SO4NaNO3（2分）(3)①該溫度下甲烷化選擇性幾乎為100%．且CO2轉(zhuǎn)化率最高（4分）②0.09mol（4分）17、CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率Ag2SO4升高反應(yīng)溫度適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等301017.5當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積【分析】【分析】（1）Cu；Zn、硫酸形成原電池反應(yīng)；會使得化學(xué)反應(yīng)速率加快；

（2）Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液中，能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)且能形成原電池反應(yīng)的只有Ag2SO4；

（3）對于溶液中的化學(xué)反應(yīng)；影響反應(yīng)速率的因素還有濃度；溫度、催化劑以及固體表面積大小等；

（4）①要對比試驗(yàn)效果；那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同；

②生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．【解析】【解答】解：（1）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

故答案為：CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池；加快了氫氣產(chǎn)生的速率；

（2）Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液中，能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)且能形成原電池反應(yīng)的只有Ag2SO4；

故答案為：Ag2SO4；

（3）對于溶液中的化學(xué)反應(yīng)；影響反應(yīng)速率的因素還有濃度；溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等；

故答案為：升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度；增加鋅粒的比表面積等；

（4）①要對比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml．而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml；

故答案為：30；10；17.5；

②因?yàn)殇\會先與硫酸銅反應(yīng)；直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降；

故答案為：當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．18、NH34：180%【分析】【分析】純NH3中氮和氫的質(zhì)量比為，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質(zhì)量比大于，即為N2、NH3的混合氣體，A的相對分子質(zhì)量小于B的相對分子質(zhì)量，則A為NH3，B為N2，據(jù)此計(jì)算解答．【解析】【解答】解：純NH3中氮和氫的質(zhì)量比為，在純NH3中混入任何比例的N2，都將使氮和氫的質(zhì)量比大于，即為N2、NH3的混合氣體，A的相對分子質(zhì)量小于B的相對分子質(zhì)量，則A為NH3，B為N2；

若上述混合氣體的氮和氫的質(zhì)量比為7：1；設(shè)氨氣為xmol，氮?dú)鉃閥mol，則（x+2y）×14：3x=7：1，整理的x：y=4：1；

A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為×100%=80%；

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3的物質(zhì)的量為=mol，氨氣質(zhì)量為g，故溶液體積為=L，該溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L．

故答案為：NH3；4：1；80%；．19、N2+3H22NH3①③繼續(xù)保持紅熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)有氣泡從濃H2SO4冒出，且集氣瓶內(nèi)濃H2SO4上部空間呈紅棕色NO不與硫酸反應(yīng)，在空氣中NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮HNO3【分析】【分析】（1）氨氣催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）氯化銨加熱生成氨氣和氯化氫；氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨；氨氣易溶于水，稀氨水濃度小，不能制氨氣；氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱，能制得氨氣但量少，不是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法；實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱制備氨氣和堿石灰中滴加濃氨水方法制氨氣；

（3）氨催化氧化生成一氧化氮和水；移去酒精燈；發(fā)現(xiàn)鉑絲還繼續(xù)保持紅熱，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（4）裝置C濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3，裝置B中產(chǎn)生的NO通過濃硫酸時(shí)，可看到濃硫酸中有氣泡冒出，同時(shí)NO在裝置C的上部與O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2；

（5）NO2與H2O反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)上合成氨氣的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；

故答案為：N2+3H22NH3；

（2）①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱；是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的主要方法，故①正確；

②固態(tài)氯化銨加熱分解；成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，故②錯誤；

③堿石灰中滴加濃氨水；也是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法之一，故③正確；

④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱；能制得氨氣但量少，不是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方法，故④錯誤；

故答案為：①③；

（3）氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；移去酒精燈，發(fā)現(xiàn)鉑絲還繼續(xù)保持紅熱，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

故答案為：繼續(xù)保持紅熱；反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（4）裝置C濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3，由于NO不與硫酸反應(yīng)，在空氣中NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，則裝置B中產(chǎn)生的NO通過濃硫酸時(shí)，可看到濃硫酸中有氣泡冒出，同時(shí)NO在裝置C的上部與O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2；

故答案為：有氣泡從濃硫酸中冒出；且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色；NO不與硫酸反應(yīng)，在空氣中NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；

（5）NO2與H2O反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；

故答案為：HNO3．20、CH3CH2COOH+H2O消去反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)【分析】【分析】B蒸氣對氫氣的相對密度是37，則Mr（B）=37×2=74，7.4g有機(jī)物B的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和5.4gH2O，水的物質(zhì)的量為=0.3mol，故B分子中N（C）==3，N（H）==6，則N（O）==2，故B的分子式為C3H6O2，B與乙酸互為同系物，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，有機(jī)物A（C12H14O2）再稀硫酸、加熱條件下得到B與C，則A屬于酯，C屬于醇，結(jié)合A、B分子式可知C分子式為C9H10O，不飽和度為=5，經(jīng)測定C含有苯環(huán)，C在一定條件下生成高聚物H，則C中含有碳碳雙鍵，僅有一個(gè)側(cè)鏈且側(cè)鏈上的原子除氫原子外都在同一條鏈上，結(jié)合-OH直接連接碳碳雙鍵不穩(wěn)定，可推知C的結(jié)構(gòu)為A為C發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物H為C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D為D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成G為．D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為E與氫氧化銅反應(yīng)生成F為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：B蒸氣對氫氣的相對密度是37，則Mr（B）=37×2=74，7.4g有機(jī)物B的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和5.4gH2O，水的物質(zhì)的量為=0.3mol，故B分子中N（C）==3，N（H）==6，則N（O）==2，故B的分子式為C3H6O2，B與乙酸互為同系物，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，有機(jī)物A（C12H14O2）再稀硫酸、加熱條件下得到B與C，則A屬于酯，C屬于醇，結(jié)合A、B分子式可知C分子式為C9H10O，不飽和度為=5，經(jīng)測定C含有苯環(huán)，C在一定條件下生成高聚物H，則C中含有碳碳雙鍵，僅有一個(gè)側(cè)鏈且側(cè)鏈上的原子除氫原子外都在同一條鏈上，結(jié)合-OH直接連接碳碳雙鍵不穩(wěn)定，可推知C的結(jié)構(gòu)為A為C發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物H為C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D為D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成G為．D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為E與氫氧化銅反應(yīng)生成F為

（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，故答案為：CH3CH2COOH；

（2）D→G的化學(xué)方程式是：+H2O，反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)，故答案為：+H2O；消去反應(yīng)；

（3）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為H的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（4）C→D的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型為：氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

（5）D與B在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

故答案為：

（6）E（）有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體：（Ⅰ）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基；（Ⅱ）苯環(huán)上有2個(gè)取代基，側(cè)鏈為-CH3、CH2CHO，或-CH2CH3、-CHO，各有鄰、間、對三種物質(zhì)，其中的三種結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：．21、10mol10mol10mol【分析】【分析】根據(jù)由2H和16O組成的水分子中，相對分子質(zhì)量為2×2+16=20，2H含有1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，16O含有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子計(jì)算．【解析】【解答】解：由2H和16O組成的水分子中，相對分子質(zhì)量為2×2+16=20，2H含有1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，16O含有8個(gè)質(zhì)子；8個(gè)中子；

20克由2H和16O組成的水的物質(zhì)的量為：=1mol；

含質(zhì)子數(shù)為：1×（2×1+8）=10；中子數(shù)為：1×（2×1+8）=10，電子數(shù)為：1×（2×1+8）=10；

故答案為：10；10；10．四、判斷題(共2題，共10分)22、×【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；【解析】【解答】解：對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變；

對于I2（g）+H2（g）═2HI（g）；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)自始至終保持不變，故壓強(qiáng)不變不一定平衡；

故答案為：×．23、×【分析】【分析】氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，例如氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；

1molCl2與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部做氧化劑，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；

所以1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA．

故錯誤．五、探究題(共4題，共28分)24、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．25、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用