2025年外研版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學上冊月考試卷345考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法中正確的是()A.1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B.基態(tài)氫原子的電子云是圓形的C.ns能級的原子軌道圖可表示為D.3d3表示3d能級有3個原子軌道2、25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.酸性強弱順序是HX＞HY＞HZB.由圖象可知，HY為弱酸，其電離常數(shù)數(shù)量級為10-6C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3D.加入20mLNaOH溶液時，只有HY溶液達到滴定終點3、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)已基苯乙烯(c)的過程如圖。下列說法不正確的是（）

A.a的二氯代物有3種B.1molb完全燃燒消耗10molO2C.c具有順式和反式2種結構D.a、b、c均能使溴水和稀高錳酸鉀溶液褪色4、下列各組物質(zhì)用酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能區(qū)別的是（）A.苯和甲苯B.1-己烯和二甲苯C.苯和1-己烯D.己烷和苯5、某種興奮劑的結構簡式如下所示；有關該物質(zhì)的說法正確的是。

A.該有機物的分子式為C15H18O3B.該物質(zhì)所有的碳原子一定在同一個平面上C.lmol該化合物最多可與3molNaOH發(fā)生反應D.lmol該化合物最多可與含5molBr2的溴水發(fā)生取代反應6、體育運動體現(xiàn)了科技水平的發(fā)展，下列與體育相關的化學知識，說法正確的是A.體育賽場上常用于給受傷處快速降溫止痛的氯乙烷屬于烴類物質(zhì)B.“水立方”的外墻采用乙烯-四氟乙烯共聚物膜材，該膜材含有碳碳雙鍵C.游泳池的水中加入少量硫酸銅能起到達到殺菌消毒的作用D.“鳥巢”體育場使用了大量高強度合金鋼，該合金鋼的熔點高于鐵單質(zhì)7、是一種有機烯醚；可以用烴A通過下列路線制得：

則下列說法不正確的是（）A.的分子式為C4H6OB.A的結構簡式是CH2=CHCH=CH2C.B存在順反異構現(xiàn)象D.②、③的反應類型分別為水解反應、消去反應8、我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是。

A.放電時，向負極移動B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C.放電時，正極反應為：3CO2+4e-=2+CD.電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、化學電池的發(fā)明；是貯能和供能技術的巨大進步。

(1)如圖所示裝置中；Zn片是_____(填“正極”或“負極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置；可將氧化還原反應釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說法不正確的是_____(填序號)。

①A為電池的正極。

②該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學能。

③電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動10、碳；氮和氯元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關。

I．碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。

在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2；在一定條件下發(fā)生反應：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示（①、②、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線)。

請回答下列問題：

（1）反應的△H_____0，氫碳比①________②，Q點v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

（2）若起始時，CO2的濃度為0.5mol/L，氫氣的濃度為1.0mol/L；則P點對應溫度的平衡常數(shù)的值為_____________________。

II．氯的化合物合成；轉(zhuǎn)化一直是科學研究的熱點。

①一定條件下，氯氣與氨氣反應可以制備氯胺[NH2Cl(g)]；已知部分化學鍵的鍵能：

則上述反應的熱化學方程式為_______________________________________________________。。化學鍵N—HCl—ClN—ClH—Cl鍵能/kJ·mol-1391.3243.0191.2431.8

②氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒；其消毒原理為與水緩慢反應生成強氧化性的物質(zhì)，該反應的化學方程式為。

_________________________________________________________。

III．用氨水除去SO2

(1)已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的濃度為2.0mol/L，則溶液中的c(OH-)=_________mol/L.將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨-空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為____________極(填“正”或“負”),寫出該電池工作時a電極的電極反應式___________________________________________.

11、下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：。溫度25水的離子積a

試回答以下問題。

(1)若則a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。

(2)250C時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中______。

(3)在溫度下測得某溶液該溶液顯______填“酸”、“堿”或“中”性將此溫度下的NaOH溶液aL與的溶液bL混合，若所得混合液則a：b______。

(4)某同學用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的CH3COOH溶液；得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關問題：

①0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的曲線是______(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a＝________。

(5)某同學用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液選用_______作指示劑，若裝標準液的滴定管未潤洗則會導致測定結果________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）12、按要求填空。

(1)有機物的名稱為___________，其與Br2加成時(物質(zhì)的量之比為1：1)，所得產(chǎn)物有___________種。

(2)分子式為C9H12屬于芳香烴的同分異構體共有___________種，其中___________(填結構簡式)的一溴代物只有兩種。

(3)有機物A的結構簡式為若取等質(zhì)量的A分別與足量的Na、NaOH、H2充分反應，理論上消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________，有機物A中標有序號①、②、③處羥基上氫原子的活潑性由強到弱順序為___________(用序號表示)。

(4)新制氫氧化銅懸濁液能夠檢測出丙醛中含有醛基，寫出丙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式___________。13、(1)有機化合物的結構與性質(zhì)密切相關。

①下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是_______(填字母)。

a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液。

②下列有機化合物與乙醇互為同分異構體的是_______(填字母)。

a.乙醛b.二甲醚c.乙酸。

③下列有機化合物屬于芳香烴的是_______(填字母)。

a.b.c.

(2)甲醛；溴乙烷、苯酚、乙酸均為重要的化工原料；寫出相應有機物的結構簡式。

①能發(fā)生水解反應的是_______。

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是_______。

③能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是_______。

④能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是_______。

(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體；可通過以下方法合成：

①A中含氧官能團的名稱為_______和_______。

②B的結構簡式為_______。

③C分子中有_______種不同化學環(huán)境的氫原子。

④D是A的一種同分異構體。D的苯環(huán)上的一氯代物有2種，D能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應，寫出符合條件的D的結構簡式：_______。14、金剛烷是一種是重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共面。

（2）金剛烷的分子式為________，其分子中的CH2基團有________個；

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線。

其中，反應①還需要的反應試劑是______，反應類型是____，反應③的反應類型是_________；15、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開發(fā)與利用有重要意義。

(1)NO2可用水吸收，利用反應也可以處理NO2。當反應生成氮氣轉(zhuǎn)移12mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下體積是___________L。

(2)CO可用于合成甲醇，反應方程式為由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，充電一次可連續(xù)使用1個月。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成

①該電池反應的總離子方程式為___________。

②甲醇在___________極發(fā)生反應(填正或負)，電池在放電過程中溶液的pH將___________(填降低或上升；不變)。

(3)為了檢驗由CO和H2合成氣合成的某有機物M的組成，進行了如下測定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體(水為氣體)混合物通過足量的堿石灰，堿石灰增重4.08g。又知生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為3：4，則M中碳、氫、氧原子個數(shù)之比為___________。16、將下列高分子材料所用的單體填入相應的橫線上。

(1)聚苯乙烯()的單體為_______。

(2)的單體為_______。

(3)丁苯吡橡膠()的單體為_______。

(4)天然橡膠()的單體為_______。17、肼(N2H4)是一種高能燃料；在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)0.5mol肼中含有__________mol極性共價鍵。

(2)肼的性質(zhì)與氨氣相似；易溶于水，有如下反應過程：

N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

①常溫下，某濃度N2H5C1溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為______mol/L。

②常溫下，0.2mol/LN3H4溶液0.1mol/LHCL溶液等體積混合；混合溶液的pH＞7；

則溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)工業(yè)上可用肼（N2H4）與新制Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為______________________________________。

(4)發(fā)射火箭時，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應成氮氣與水蒸氣。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________。

(5)肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關注，其工作原理如圖所示。則電池正極反應式為_______________，電池工作過程中，A極區(qū)溶液的pH____________（填“增大”“減小”或“不變”）評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤19、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤20、新買的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯誤21、乙醛的官能團是—COH。(____)A.正確B.錯誤22、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)23、某化合物X由前四周期的四種元素組成；探究其組成的實驗過程如圖。

已知：無水硫酸銅遇氣體G能變藍色。白色沉淀E可溶于強酸或強堿溶液；沉淀A是由磚紅色氧化物M和白色沉淀E組成的混合物。

請回答：

(1)化合物X的化學式為______。氣體F的電子式為______。

(2)深藍色溶液D中所含的主要陽離子有(寫離子符號)______。

(3)磚紅色固體與稀硝酸反應的離子方程式為______。

(4)在深藍色溶液D中滴加稀硫酸至pH為3～4，再加入過量KI固體，有白色沉淀(2種元素組成，個數(shù)比為1：1)生成，溶液由藍色變?yōu)楹稚?。寫出該反應過程的離子方程式：______。

(5)設計實驗方案，鑒定藍色溶液B中所含的陰離子成分______。24、X；Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素；X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色、無味氣體。這四種化合物具有如下圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。

請回答下列問題：

（1）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_____________。

（2）X含有的四種元素之間(二種；三種或四種)可組成多種化合物；選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是_______。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈、干燥的裝置Ⅴ中的氣體，該化合物的化學式是_______，所需儀器裝置是_______(從上圖選擇必要裝置；填寫編號)。

（3）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應的化學方程式是____。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)25、下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：。溫度/℃

25

T1

T2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問題：

(1)若25℃12，則a__________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。

(2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

(3)T2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。

(4)常溫下，設某pH值的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－amol/L，設相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－bmol/L，(a、b都是小于14的正數(shù))，那么a、b之間滿足的關系式是________________。26、(1)AgNO3的水溶液呈_______(填“酸”；“中”、“堿”)性；原因是：_______(用離子方程式表示)。

(2)把AlCl3溶液蒸干；灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。

(3)常溫下pH=12的Na2CO3溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度為_______mol/L。

(4)某溫度時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_______；該溫度_______25℃(填“＞”或“＜”)。

(5)在(4)所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合，若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=_______。

(6)1mol/L的Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。27、(1)信息、材料和能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物(N2H4)作燃料，N2H4燃燒時用NO2做氧化劑；它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol

則N2H4(g)和NO2(g)反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為___。當該反應中轉(zhuǎn)移0.8mol電子時，理論上消耗N2H4(g)在標準狀況下是___L。

(2)常溫下pH都為2的①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___(填序號)。

(3)相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化曲線如圖所示，則x曲線代表的物質(zhì)是__，當a=9時，稀釋后溶液的體積是稀釋前溶液體積的__倍。

(4)某溫度下，純水中的c(H+)=2×10-7mol/L，則此時c(OH-)=__。若溫度保持不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則c(OH-)=__，由水電離出的c(H+)水=___。

(5)100℃時，Kw=10-12，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為__。

(6)常溫下，將100L的鹽酸溶液與1L的NaOH溶液混合，充分反應后溶液的pH=7。則混合前鹽酸溶液的pH酸與氫氧化鈉溶液的pH堿之間應滿足的關系是__。28、H是合成有機光電材料的原料。H的一種合成路線如圖：

已知：R屬于芳香族化合物，與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。請回答下列問題：

(1)R的化學名稱是___________；X中官能團的名稱是___________。

(2)F→H的反應類型是___________。

(3)E→F的化學方程式為______________。

(4)檢驗Z中溴元素的試劑有NaOH溶液、AgNO3溶液和___________。

(5)在Y的同分異構體中，同時具備下列條件的同分異構體有________種(不包含立體異構)。

①能發(fā)生銀鏡反應；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；③能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應。

其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積比為1：1：1：1：2：2的結構簡式為_________。

(6)參照上述流程，請設計以一溴環(huán)己烷和2－丁炔為起始原料制備的合成路線：__________(無機試劑任選)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會；不代表電子的運動軌跡，故A錯誤；

B.基態(tài)氫原子的電子云呈球形；不是圓形，故B錯誤；

C.s能級的電子云呈球形；所以用該圖表示ns的原子軌道，故C正確；

D.3d3表示3d能級有3個電子；3d有5個軌道，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。2、C【分析】【分析】

0.1000mol/L的HZ，pH=1，c(H+)=0.1000mol/L，則c(HZ)=c(H+)，則HZ為一元強酸，HX和HY的pH都大于1，則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強弱關系為：HX＜HY＜HZ，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，酸性強弱順序是三種酸酸性強弱順序是HX＜HY＜HZ，故A錯誤；B．由分析可知，HY為弱酸，存在電離平衡：HYH++Y-，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)，0.1000mol/L的HY溶液pH=3，即該酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，其電離常數(shù)數(shù)Ka=≈10-5，故B錯誤；C．HZ是強酸，加水稀釋10倍，即101倍，pH增大1，即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3，故C正確；D．加入20mLNaOH溶液時，三種溶液pH均發(fā)生突變，說明三種溶液均達到滴定終點，故D錯誤；答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．a(chǎn)的二氯代物有11種，如圖：二個氯分別位于“1”“2”；“1”“3”、“1”“4”、“1”“5”、“1”“6”、“3”“3”、“3”“4”、“3”“5”、“3”“6”、“4”“4”、“4”“5”號C原子上，A錯誤；

B．b的分子式為：C8H8，b燃燒的化學方程式為：C8H8+10O28CO2+4H2O，所以，1molb完全燃燒消耗10molO2；B正確；

C．苯基和環(huán)己基位于雙鍵的同一側為順式結構；苯基和環(huán)己基位于雙鍵的兩側為反式結構，即c具有順式和反式2種結構，C正確；

D．a(chǎn)、b；c均含碳碳雙鍵；均能使溴水和稀高錳酸鉀溶液褪色，D正確。

答案選A。4、C【分析】【分析】

烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水都褪色；而甲苯只與高錳酸鉀溶液反應，苯與溴水；高錳酸鉀都不反應，以此解答該題。

【詳解】

A．溴水與苯；甲苯都不反應；不能鑒別，故A錯誤；

B．二甲苯；1-己烯都與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應；不能鑒別，故B錯誤；

C．苯與溴水；高錳酸鉀不反應；1-己烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，可鑒別，故C正確；

D．己烷；苯與溴水或酸性高錳酸鉀都不反應；不能鑒別，故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查有機物的鑒別，注意利用有機物性質(zhì)的差異區(qū)別物質(zhì)為解答的關鍵，側重氧化反應和加成反應的考查。5、C【分析】【詳解】

A．由結構簡式可知該有機物的分子式為C16H16O3；故A錯誤；

B．兩個苯環(huán)為平面結構；通過單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此所有碳原子不一定在一個平面上，故B錯誤；

C．1mol該有機物中含3mol酚羥基；能與3molNaOH反應，故C正確；

D．該有機物中只有酚羥基鄰對位氫能與溴水發(fā)生取代反應，由結構簡式可知含3個酚羥基鄰對位的氫，則1mol該化合物最多可與含3molBr2的溴水發(fā)生取代反應；故D錯誤；

故選：C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯乙烷含有官能團氯原子；屬于鹵代烴，A錯誤；

B．乙烯(CH2=CH2)和四氟乙烯(CF2=CF2)通過加成共聚得到乙烯-四氟乙烯共聚物；根據(jù)加聚反應的特征可知乙烯-四氟乙烯共聚物不含碳碳雙鍵，B錯誤；

C．硫酸銅是重金屬鹽；能使蛋白質(zhì)變性，因此游泳池的水中加入少量硫酸銅能起到殺菌消毒的作用，C正確；

D．一般來說合金的熔點低于成分金屬；因此合金鋼的熔點低于鐵單質(zhì)，D錯誤；

選C。7、D【分析】【分析】

由合成流程可知，A與溴發(fā)生加成反應得B，B在堿性條件下水解得C，C在濃硫酸作用下發(fā)生脫水成醚，結合的結構可逆推得到C為HOCH2CH=CHCH2OH，B為BrCH2CH=CHCH2Br，A為CH2=CHCH=CH2；以此來解答。

【詳解】

A．的結構中的節(jié)點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫原子補齊，則分子式為C4H6O；故A正確；

B．根據(jù)分析，A的結構簡式是CH2=CHCH=CH2；故B正確；

C．B為BrCH2CH=CHCH2Br；雙鍵兩端的碳原子上存在順反異構現(xiàn)象，故C正確；

D．由上述分析可知；①；②、③的反應類型分別為加成反應、水解反應、取代反應，故D錯誤；

答案選D。8、D【分析】【詳解】

A．在該反應中Na為負極，失去電子變?yōu)镹a+，陰離子向正電荷較多的負極移動；A正確；

B．放電時CO2在正極得到電子被還原，因此不斷被消耗，則充電時會反應釋放CO2；B正確；

C．放電時，正極上CO2得到電子被還原為C單質(zhì)，則正極的電極反應為：3CO2+4e-=2+C；C正確；

D．該電池中Na為負極材料；由于Na很活潑，會與水或酸發(fā)生反應，所以電池中的電解液可以是有機電解液，但不能是稀鹽酸等電解質(zhì)的水溶液，D錯誤；

故合理選項是D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)由圖可知；活潑金屬鋅做原電池的負極，不活潑金屬銅做原電池的正極；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學能；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動方向可知，A電極為電源的負極，B為電源的正極，電池工作時，鋰離子向正極B電極移動。

【詳解】

(1)由圖可知，活潑金屬鋅做原電池的負極，不活潑金屬銅做原電池的正極，氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負極；2H++2e-=H2↑；

(2)由圖可知；該裝置為銅鋅硫酸原電池，該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學能，能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象為電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(3)由圖給示意圖可知；該裝置為原電池，由電子和鋰離子的移動方向可知，A電極為電源的負極，B為電源的正極，電池工作時，鋰離子向正極B電極移動，則①②錯誤，故答案為：①②。

【點睛】

原電池中，電子由負極經(jīng)導線向負極移動，陽離子向正極方向移動是解答關鍵?！窘馕觥控摌O2H++2e-=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)①②10、略

【分析】【詳解】

本題主要考查化學反應原理綜合問題。

I．（1）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而減小，表明升溫平衡左移，反應的△H小于0，在相同溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率①大于②，所以氫碳比①大于②，在一定溫度下，Q點達到平衡過程中，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以v(正)大于v(逆)。

（2）平衡時，CO2的濃度為0.25mol/L，氫氣的濃度為0.25mol/L，乙烯的濃度為0.125mol/L，水蒸氣的濃度為0.5mol/L，則P點對應溫度的平衡常數(shù)為=512L3/mol3。

II．①△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=(3×391.3+243.0-191.2-2×391.3-431.8)kJ/mol=+11.3kJ/mol，則上述反應的熱化學方程式為NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ/mol。

②氯胺與水緩慢反應生成的強氧化性物質(zhì)是次氯酸，該反應的化學方程式為NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO。

III．(1)Kb==1.8×10-5，c(NH3·H2O)=2.0mol/L，則c(OH-)≈c(NH4+)==6.0×10-3mol/L.Ka2＝=6.2×10-8，c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=Ka2/c(H+)=0.62.

(2)O2在b電極被還原，所以b電極為正極，該電池工作時a電極的電極反應式：N2H4-4e-=N2+4H+.【解析】小于大于大于512L3/mol3NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ/molNH2Cl+H2ONH3+HClO或NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO6.0×10-30.62正N2H4-4e-=N2+4H+11、略

【分析】【分析】

（1）由于水的電離電離過程為吸熱反應；溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大；

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3mol/L，如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4mol/L，但硫酸鈉溶液是顯中性，溶液中c（OH-）是1×10-7mol/L；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在t2溫度下，溶液pH＝6時，溶液顯中性，若pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2；反應后溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L；

（4）①滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；

②當酸堿恰好反應時；鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，溶液pH=7；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液選用酚酞或甲基橙對實驗結果影響不大；若裝標準液的滴定管未潤洗；標準溶液濃度會減小，消耗標準溶液體積偏大。

【詳解】

（1）由于水的電離電離過程為吸熱反應，溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大，所以若25℃＜t1＜t2；故答案為：＞；

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10-3mol/L，如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10-4mol/L，硫酸鈉溶液是顯中性的，則c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1；故答案為：1000：1；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在t2溫度下，溶液pH＝6時，溶液顯中性，在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿性；若pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2，反應后溶液中氫離子的濃度是0.01mol/L，則=0.01，解得a∶b＝9∶11；故答案為：堿性；9:11；

（4）①滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；所以滴定鹽酸的曲線是圖1，滴定醋酸的曲線是圖2，故答案為：圖2；

②當酸堿恰好反應時，鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等，溶液pH=7，由圖可知0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液時；a點溶液pH=7，則氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL，即a=20.00mL，故答案為：20.00mL；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的HCl溶液選用酚酞或甲基橙對實驗結果影響不大；選用酚酞或甲基橙都可以；若裝標準液的滴定管未潤洗，標準溶液濃度會減小，消耗標準溶液體積偏大，導致測定結果偏高，故答案為：酚酞或甲基橙；偏高。

【點睛】

滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1是分析判斷的關鍵。【解析】1000：1堿性9：11圖220.00mL酚酞或甲基橙偏高12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)烯烴的命名規(guī)則，該化合物主鏈包含兩個碳碳雙鍵，由于碳碳雙鍵在兩端，所以要從離取代基近的一端（即左邊）命名，該化合物的名稱為2-乙基-1，3-丁二烯；與Br2加成后的產(chǎn)物有3種，分別是：

（2）C9H12屬于芳香烴的同分異構體共有8種，分別是：其中一溴代物只有兩種的是一溴代物是

（3）有機物A中能與Na反應的是羧基和羥基，能與NaOH反應的是羧基和酚羥基，能與H2反應的是苯環(huán)和醛基；故消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2：4；羥基上氫原子的活潑性由強到弱是羧基＞酚羥基＞醇羥基，故③＞②＞①；

（4）新制氫氧化銅懸濁液能夠檢測出丙醛中含有醛基，丙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅沉淀、乙酸鈉和水，反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+CH3CH2COONa?！窘馕觥?1)2-乙基-1；3-丁二烯3

(2)8或

(3)3：2：4③②①

(4)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+CH3CH2COONa13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．二者與水在常溫下都不反應；不能用水鑒別，選項a錯誤；

b．二者與四氯化碳不反應，不能鑒別，選項b錯誤．

c．乙烯能被KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；可鑒別，選項c正確；

答案選c；

②乙醇的分子式是C2H6O；分子中含有醇羥基；

a.乙醛分子式為C2H4O；與乙醇分子式不相同，不互為同分異構體，選項a錯誤；

b.二甲醚分子式為C2H6O，分子中含有醚鍵，與乙醇分子式相同，結構式不同，互為同分異構體，選項b正確；

c.乙酸分子式為C2H4O2；與乙醇分子式不相同，不互為同分異構體，選項c錯誤；

答案選b；

③芳香烴分子中只含有碳氫元素，且含有苯環(huán)，選項中只有a含苯環(huán)，為苯，屬于芳香烴；選項b；c都不含苯環(huán)；不屬于芳香烴，分別為環(huán)烯和環(huán)烷烴；

答案選a；

(2)①溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱能發(fā)生水解反應生成乙醇和溴化鈉，答案為CH3CH2Br；

②苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是

③能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是乙酸，結構簡式為CH3COOH；

④能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是甲醛；結構簡式為HCHO；

(3)①根據(jù)結構簡式可知；A中含氧官能團的名稱為醛基和醚鍵；

②A被氧化，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH生成B，則B的結構簡式為

③根據(jù)C分子的結構簡式可知；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；

④A為D是A的一種同分異構體。D能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應，根據(jù)分子中只含有2個O，則應含有HCOO-，D的苯環(huán)上的一氯代物有2種，則有兩個對位的取代基，符合條件的D的結構簡式為【解析】cbaCH3CH2BrCH3COOHHCHO醛基醚鍵414、略

【分析】【分析】

(1)C=C為平面結構；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)；

(2)金剛烷的分子中有6個CH2；4個CH結構；

(3)由合成路線可知；反應①為光照條件下的取代反應，反應②為消去反應，反應③為加成反應，反應④為消去反應；

【詳解】

(1)C=C平面結構；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，根據(jù)環(huán)戊二烯的結構可知，5個C和4個H都有可能在同一平面內(nèi)；

(2)由C原子形成4個共價鍵，由結構簡式可知金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結構，分子式為C10H16；

(3)由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，需要的試劑為Cl2；反應②為消去反應，反應③為加成反應，反應④為消去反應；【解析】①.9②.C10H16③.6④.Cl2⑤.取代反應⑥.加成反應15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在反應中，NO2中氮元素的化合價從+4價降低到N2中的0價，1molNO2得到4mol電子，即轉(zhuǎn)移4mol電子，可以處理1molNO2。當反應轉(zhuǎn)移12mol電子時，消耗的NO2的物質(zhì)的量為3mol；在標準狀況下體積是3mol×22.4L/mol=67.2L。

(2)①甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的電池，總反應是甲醇和氧氣反應，生成碳酸鹽和水，離子方程式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O。

②甲醇失去電子，在負極發(fā)生氧化反應。根據(jù)總反應式可知，電池在放電過程中消耗OH-；溶液的pH將降低。

(3)生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為3:4，堿石灰增重4.08g即生成的CO2和H2O的總質(zhì)量是4.08g，設CO2的物質(zhì)的量為3x，則H2O的物質(zhì)的量為4x，根據(jù)總質(zhì)量為4.08g，有44×3x+18×4x=4.08，解得x=0.02，則CO2為0.06mol，H2O為0.08mol。0.06molCO2中C的物質(zhì)的量為0.06mol，質(zhì)量為0.72g；0.08molH2O中H為0.16mol，質(zhì)量為0.16g，所以有機物中有氧1.84g-0.72g-0.16g=0.96g，物質(zhì)的量為0.06mol，所以M中碳、氫、氧原子個數(shù)之比為0.06:0.16:0.06=3:8:3?！窘馕觥?7.22CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O負降低3:8:316、略

【分析】略【解析】(1)

(2)CH2=CH—CH3、

(3)CH2=CH—CH=CH2、

(4)17、略

【分析】【詳解】

(1)肼的結構為H2N-NH2；0.5mol肼中含有極性共價鍵的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，故答案為2；

(2)①常溫下，Kw=10-14，某濃度N2H5C1溶液因水解，pH為5，促進水的電離，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-5mol/L，故答案為1×10-5；

②常溫下，0.2mol/LN2H4溶液0.1mol/LHCl溶液等體積混合，反應后溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的N2H4·H2O和N2H5C1，混合溶液的pH＞7，說明以N2H4·H2O的電離為主，則溶液中v(N2H5+)＞v(N2H4·H2O)；故答案為＞；

(3)工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O，故答案為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；

(4)肼與雙氧水反應成氮氣與水蒸氣。1.6g液態(tài)肼在上述反應中放出64.22kJ的熱量，則1mol肼(32g)燃燒放出×64.22kJ=1284.4kJ熱量，反應的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol，故答案為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol；

(5)肼-雙氧水燃料電池中正極發(fā)生還原反應，正極反應式為2H2O2+4e-=4OH-，電池工作過程中，A極為負極，總反應為N2H4+2H2O2=N2+4H2O，用總反應方程式減正極反應式得到負極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，負極區(qū)溶液的pH逐漸減小，故答案為H2O2+2e-=2OH-；減少。

點睛：本題考查了肼的結構和性質(zhì)，知識點比較陌生，難度較大。靈活運用鹽類水解的原理，聯(lián)系氨水的相關知識是解題的關鍵。本題的難點是(5)中電極方程式的書寫和溶液pH的變化判斷?！窘馕觥浚靠?分）（1）2（2）①1×10-5②>③N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol（5）H2O2+2e-=2OH-減少三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。19、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；20、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。21、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團是-CHO，該說法錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結構為網(wǎng)狀結構，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結構為線型結構，屬于熱塑性塑料，題中說法錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

化合物X由前四周期的四種元素組成；白色沉淀E可溶于強酸或強堿溶液，E為7.8g氫氧化鋁沉淀（為0.1mol）；無水硫酸銅遇氣體G能變藍色，G還能使澄清石灰水變渾濁生成40.0gH碳酸鈣沉淀（為0.4mol），則G含有水、二氧化碳（根據(jù)碳元素守恒可知為0.4mol），故F含有碳氫元素；B為藍色溶液、D為深藍色溶液，則均含有銅元素，沉淀A是由磚紅色氧化物M和白色沉淀E組成的混合物，則M為氧化亞銅沉淀，質(zhì)量為15.0g-7.8g=7.2g，物質(zhì)的量為0.05mol；根據(jù)質(zhì)量守恒可知X中含有銅0.05mol×2=0.1mol、鋁0.1mol、碳0.4mol，則含有氫元素質(zhì)量為15.1g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×27g/mol-0.4mol×12g/mol=1.2g，物質(zhì)的量為1.2mol；則X的化學式為CuAl(CH3)4；氧化亞銅和硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水，得到B為硝酸銅、硝酸鋁、過量硝酸，B加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀、[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸銨；得到沉淀E和溶液D；

【詳解】

（1）由分析可知，化合物X的化學式為CuAl(CH3)4。氣體F為X和水微熱生成的甲烷，電子式為

（2）深藍色溶液D為硝酸銅和過量氨水生成的[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸銨，故所含的主要陽離子有[Cu(NH3)4]2+、NH

（3）氧化亞銅和硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水，3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O；

（4）碘離子具有還原性，能把二價銅還原為一價銅同時得到碘單質(zhì)，一價銅和過量的碘離子生成碘化銅沉淀，反應為2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH

（5）B中含有硝酸根離子，硝酸根離子具有強氧化性，在酸性條件下和銅反應能生成紅棕色二氧化氮氣體，故檢驗方法為：取少許溶液B放入一支潔凈的試管，滴加適量濃硫酸，加熱濃縮，插入銅絲，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，則證明溶液中含有NO【解析】(1)CuAl(CH3)4

(2)[Cu(NH3)4]2+、NH

(3)3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O

(4)2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH

(5)取少許溶液B放入一支潔凈的試管，滴加適量濃硫酸，加熱濃縮，插入銅絲，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，則證明溶液中含有NO24、略

【分析】【分析】

X、Y、Z的焰色反應均為黃色，即都含有鈉元素，X含有四種元素，高中常見無色無味氣體為N2、O2、CO2，符合題中轉(zhuǎn)化關系的只有CO2，故W為CO2，從而可以推出X為NaHCO3、Y為NaOH、Z為Na2CO3。據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析，X為NaHCO3、Y為NaOH、Z為Na2CO3、W為CO2；

（1）X為NaHCO3、Y為NaOH，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉與水，反應離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，

故答案為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

（2）①X所含的四種元素為：Na、H、C、O，利用元素之間組成的化合物，制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中的氣體，該氣體密度比空氣大，應為氧氣。裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，則裝置Ⅰ中反應生成CO2，Z為NaHCO3或Na2CO3固體，在裝置Ⅱ中反應生成氣體單質(zhì)O2，應為二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，裝置Ⅲ除去氧氣中混有的二氧化碳，裝置Ⅳ為干燥氧氣，裝置Ⅴ中收集的氣體是O2，裝置Ⅰ中反應的化學方程式是：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O)，

故答案為Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O)；

②裝置Ⅴ中收集的氣體是O2，O2的制取也可以用2H2O22H2O+O2↑進行，所需儀器裝置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ，將裝置Ⅱ、Ⅲ去掉，分液漏斗中盛放H2O2，圓底燒瓶內(nèi)盛放二氧化錳，

故答案為H2O2；Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；

（3）根據(jù)題給信息，氯氣與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與碳酸氫鈉，反應方程式為：2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3，

故答案為2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3。

【點睛】

該題主要是考查學生對鈉及其化合物結構和性質(zhì)，特別是有關轉(zhuǎn)化的鑒別的熟悉了解程度，解題的關鍵是尋找推斷的突破口。要注意對重點知識的記憶。【解析】①.HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O_②.Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O)③.H2O2④.Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ⑤.2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3五、原理綜合題(共4題，共36分)25、略

【分析】【詳解】

(1)溫度升高水的電離程度增大，Kw增大，a>1×10－14；

(2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4mol/L，則Na2SO4溶液中c(Na＋)＝1×10－3，稀釋后為1×10－4，c(OH－)＝1×10－7，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1000∶1；

(3)T2℃時，pH＝11的苛性鈉溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝1的稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，說明酸過量，則＝10－2，即9×10－2V2＝11×10－2V1，得=此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)；

(4)常溫下，設某pH值的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－amol/L，此硫酸溶液的pH為－lg硫酸鋁的pH＝－lg1.0×10－b，有＝1.0×10－b，所以a＋b＝14。【解析】①.>②.水的電離吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大③.1000∶1④.9∶11⑤.c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)⑥.a＋b＝1426、略

【分析】【分析】

硝酸銀溶液中銀離子水解顯酸性；氯化鋁水解顯酸性，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；碳酸根離子水解，促進水電離；由水的離子積常數(shù)定義式計算；若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，根據(jù)c(OH-)×Va=c(H+)×Vb計算；碳酸鈉是強堿弱酸鹽；能發(fā)生水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉而使溶液呈堿性；碳酸鈉溶液中分步水解顯堿性，結合離子濃度比較大小。

【詳解】

(1)AgNO3屬于強酸弱堿鹽，AgNO3的水溶液呈酸性，原因是：Ag++H2O?AgOH+H+。故答案為：酸；Ag++H2O?AgOH+H+；

(2)氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁和鹽酸顯酸性，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；即把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3。故答案為：Al2O3；

(3)碳酸根離子水解，促進水電離，常溫下pH=12的Na2CO3溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度為10-2mol/Lmol/L。故答案為：10-2mol/L；

(4)某溫度時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，c(H+)=10-11mol·L-1，c(OH-)=0.01mol·L-1，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-11×0.01=1×10-13，大于1×10-14，該溫度＞25℃(填“＞”或“＜”)。故答案為：1×10-13；＞；

(5)在(4)所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va