2025年新科版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A.油脂可以制香皂B.淀粉沒有甜味，淀粉不屬于糖類C.蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)D.具有強(qiáng)氧化性的含氯消毒液可使新冠病毒變性失活2、下圖表示三個具有相同機(jī)理的可逆反應(yīng)的產(chǎn)物濃度隨時間的變化曲線；下列有關(guān)說法中，正確的是。

A.達(dá)到平衡最快的是IIB.反應(yīng)約5分鐘后，三個反應(yīng)均已達(dá)到平衡C.平衡轉(zhuǎn)化率最高的是ID.三個反應(yīng)的平衡常數(shù)相同3、由二氧化硅制高純硅的流程如圖；下列判斷中錯誤的是()

A.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B.氫氣和氯化氫均可循環(huán)利用C.二氧化硅是一種堅硬難熔的固體D.三氯甲硅烷(SiHCl3)摩爾質(zhì)量為135.5g4、短周期元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()

①元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)。

②元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱。

③化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同。

④原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rXA.①②B.②③C.③④D.①④5、T℃時，發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)△H<0。現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中。起始時，兩容器中的壓強(qiáng)相等，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示；隔板K固定不動)。下列說法正確的是()

A.向甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度與乙中C的濃度相等B.t1時，甲、乙兩容器中的壓強(qiáng)仍相等C.移動活塞P，使乙的容積和甲的相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D.分別向甲、乙中加入等量的氦氣，甲中反應(yīng)速率和乙中的反應(yīng)速率均不變6、下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是A.二氧化硫的催化氧化B.氯氣溶于水C.工業(yè)合成氨D.水電解生成H2和O2與H2在O2中的燃燒反應(yīng)7、電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH＜0，達(dá)到平衡。說法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動B.增大溶液的pH，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率減小C.加入Pb(NO3)2固體，平衡逆向移動D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚；苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：

(1)①丁香油酚中含氧的官能團(tuán)是_____；丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____(填字母)。A．可與燒堿反應(yīng)B．只能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色D．可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體②從結(jié)構(gòu)上看，上述四種有機(jī)物中與互為同系物的是____(填名稱)。

(2)苯甲醛經(jīng)________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________。III

(3)由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)

桂皮醇甲乙丙。

如果反應(yīng)Ⅱ為消去反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅱ的條件是_______________，反應(yīng)Ⅲ為加聚反應(yīng)，則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。9、結(jié)合已學(xué)知識；并根據(jù)下列一組物質(zhì)的特點回答相關(guān)問題。

(1)鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為____(填編號；從A～E中選擇)。

(2)A、B、C之間的關(guān)系為____(填序號)。

a．同位素b．同系物c．同分異構(gòu)體d.同素異形體。

(3)請設(shè)計一個簡單實驗來檢驗A與D，簡述實驗操作過程：_____________。

(4)有機(jī)物同分異構(gòu)體的熔沸點高低規(guī)律是“結(jié)構(gòu)越對稱，熔沸點越低”，根據(jù)這條規(guī)律，判斷C、D、E的熔沸點由高到低的順序：______(填編號)。10、A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個。溶液中的A+和B-在加熱時相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D，且C的水溶液顯堿性。則A+是___________，B―是___________，C是___________，D是___________。11、能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中；電能是和人類生產(chǎn)生活聯(lián)系最為密切的能源，原電池是可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)下列裝置能構(gòu)成原電池的是___________(填標(biāo)號)；。A．B．C．D．(2)電池負(fù)極的現(xiàn)象是___________；

(3)請寫出該電池正極反應(yīng)方程式___________；

(4)該反應(yīng)的電子流向為：___________電極流向___________電極(請?zhí)顚戨姌O名稱)；

(5)將正極材料替換成下列物質(zhì)，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)不變的是___________(填標(biāo)號)。

A．FeB．AlC．石墨12、Ⅰ.某溫度時；在容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________（用X；Y、Z表示）。

（2）從反應(yīng)開始至2min末，X的平均反應(yīng)速率為___________________。

（3）該反應(yīng)由________(填字母序號)開始的。

A正反應(yīng)B逆反應(yīng)C正；逆反應(yīng)同時。

（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化，則Y為___________態(tài)。

Ⅱ.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O；該反應(yīng)的機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：

①IO3－+SO32－→IO2－+SO42－（慢）；②IO2－+SO32－→IO－+SO42－（快）；

③5I－+6H++IO3－→3I2+3H2O（快）；④I2+SO32－+H2O→2I－+SO42－+2H+（快）。

（1）據(jù)此推測，該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由__________步反應(yīng)決定。

（2）若預(yù)先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當(dāng)_________離子(填對應(yīng)離子符號)反應(yīng)完時溶液才會變藍(lán)。13、I．圖為某品牌鮮花餅標(biāo)簽的一部分；其配料表中。

(1)富含淀粉的是_______。

(2)屬于防腐劑的是_______。

(3)富含蛋白質(zhì)的是_______。

II．材料是人類社會生活的物質(zhì)基礎(chǔ)；材料創(chuàng)新則是科技進(jìn)步的集中體現(xiàn)。

(4)聚對苯二甲酰對苯二胺纖維俗稱“凱夫拉”；具有密度低；強(qiáng)度高、韌性好、耐高溫；

易于加工和成型等特點，是防彈衣的優(yōu)質(zhì)選材，它屬于_______(填選項)。

A．金屬材料B．無機(jī)非金屬材料C．有機(jī)高分子材料。

(5)航時中供水管道多采用PE(聚乙烯)材料，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(6)新型戰(zhàn)斗機(jī)常用納米SiC粉體作為吸波材料。高溫分解Si(CH3)2Cl2可制得SiC，同時還生成CH4和一種常見酸性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。14、I．下列幾組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填字母，下同)；互為同系物的是__________；互為同素異形體的是___________；互為同位素的是__________。

a.甲烷與新戊烷。

b.氧氣和臭氧。

c.和

d.35Cl和37Cl

e.CH3CH2OH和CH3OCH3

II．有下列物質(zhì)：

a．甲醛。

b．葡萄糖。

c．乙醇。

d．乙酸。

e．油脂。

f．氫氧化鋁(填寫序號)：

(1)工業(yè)上制備肥皂的主要原料是_________；

(2)注射時用于皮膚殺菌、消毒的物質(zhì)主要成分是_________；

(3)能用于除去熱水瓶膽水垢〔主要成分：CaCO3，Mg(OH)2〕的是_________；

(4)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)是_________；

(5)可用于標(biāo)本制作的防腐劑的是_________；

(6)糖尿病人通常是指病人的尿液中_________的含量高。15、(1)寫出下列化合物的電子式①H2O2___________；②CO2_____________；③NH4Cl____________。

(2)用電子式表示Na2O的形成過程_______________。

(3)一種物質(zhì)化學(xué)式為XY3，其中Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，X是第IIIA族唯一的非金屬元素，用電子式表示XY3的形成過程__________________。16、按照組成元素可將有機(jī)物分為烴和烴的衍生物。

I.丙烯(CH3CH=CH2)是一種重要的化工原料；它存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）等質(zhì)量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃燒時耗氧量最多的物質(zhì)是___。

（2）在120℃、1.01×105Pa條件下時，取一定體積的丙烯和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積將___（填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）丙烯能使溴水褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)類型為___。

（4）CH3CHBrCH3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___。

II.由丙烯可以制得多種重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

（1）丙烯酸中含有的無氧官能團(tuán)的名稱是___。

（2）丙烯酸與CH318OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）0.2mol乳酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2___L。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤18、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤19、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤20、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤21、乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤22、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共21分)23、將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。

（1）H2S的轉(zhuǎn)化。Ⅰ克勞斯法Ⅱ鐵鹽氧化法Ⅲ光分解法

①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是________。

②反應(yīng)Ⅱ：____+1H2S==____Fe2++____S↓+____（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）。

③反應(yīng)Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因：_______。

（2）反應(yīng)Ⅲ硫的產(chǎn)率低，反應(yīng)Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設(shè)想將兩個反應(yīng)耦合，實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2；電子轉(zhuǎn)移過程如圖。

過程甲、乙中，氧化劑分別是______。

（3）按照設(shè)計；科研人員研究如下。

①首先研究過程乙是否可行，裝置如圖。經(jīng)檢驗，n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+，p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因：

ⅰ．Fe2+-e-=Fe3+

ⅱ．2H2O-4e-=O2+4H+，_______（寫離子方程式）。經(jīng)確認(rèn)，ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。

②光照產(chǎn)生Fe3+后，向n極區(qū)注入H2S溶液，有S生成，持續(xù)產(chǎn)生電流，p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因，設(shè)計如下實驗方案：______。經(jīng)確認(rèn)，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放電。過程甲可行。

（4）綜上，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時能高效產(chǎn)生H2和S；其工作原理如圖。

進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學(xué)用語，說明I3-/I-能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因：________。24、某小組研究鈉與不同濃度鹽酸的反應(yīng)。

【實驗操作】

取5塊質(zhì)量均為0.20g且形狀相似的金屬鈉；分別放入20mL不同濃度的鹽酸中，如圖。

【實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)】。編號①②③④⑤c(HCl)/(mol·L-1)0.51.01.53.06.0主要現(xiàn)象鈉浮在液面上，四處游動鈉燃燒。溶液澄清鈉短時燃燒。溶液澄清鈉的表面有火花。溶液澄清鈉的表面。有少量火花。溶液澄清鈉的周圍出現(xiàn)白色渾濁，一段時間后變澄清鈉的周圍出現(xiàn)白色渾濁，一段時間后變澄清鈉完全消失所用的時間/s11213765114

經(jīng)檢驗；⑤中出現(xiàn)的白色渾濁中的固體為NaCl。

【問題與討論】

(1)補(bǔ)全鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______：

(2)小組得出結(jié)論：鈉的密度小于鹽酸的密度，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_______。

(3)在上述實驗中，鹽酸濃度越大，鈉完全消失所用的時間_______。

(4)在上述實驗中，鈉完全消失所用的時間不同。原因可能是：鹽酸濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快，但是生成的氯化鈉改變了鹽酸與鈉的_______，該因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)而影響了鈉完全消失所用的時間。25、實驗室制取的乙烯中?；煊猩倭康挠腥嗽O(shè)計如圖實驗裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：

(1)圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是___________________（填序號）。

A.品紅溶液B.溶液C.濃硫酸D.酸性高錳酸鉀溶液。

(2)能說明存在的實驗現(xiàn)象是______________________________________。

(3)使用裝置b的目的是________________________。

(4)使用裝置c的目的是________________________。

(5)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.油脂堿性水解生成的高級脂肪酸鈉可制肥皂；說法正確，A不選；

B.淀粉沒有甜味；但淀粉是多糖，其完全水解產(chǎn)物是葡萄糖，說法錯誤，B可選；

C.蛋白質(zhì)含有氨基和羧基；顯兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，說法正確，C不選；

D.新冠病毒是蛋白質(zhì)；遇強(qiáng)氧化性的含氯消毒液發(fā)生變性，失去活性，說法正確，D不選；

答案為B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

略3、D【分析】【詳解】

A．①②③反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生改變；故①②③發(fā)生的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，A正確；

B．由二氧化硅制高純硅的流程圖中反應(yīng)過程中生成氫氣和氯化氫；同時氯化氫也作為反應(yīng)物參與化學(xué)反應(yīng)，故氫氣和氯化氫均可循環(huán)利用，B正確；

C．二氧化硅熔點比較高；硬度比較大，C正確；

D．三氯甲硅烷(SiHCl3)摩爾質(zhì)量為135.5gmol-1；D錯誤。

答案選D。4、D【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，①非金屬性O(shè)＞S，故元素O的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，故正確；②非金屬Si＜S，故元素S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Si的強(qiáng)，故錯誤；③化合物MgO為離子化合物，含有離子鍵，SiO2、SO3屬于共價化合物，含有共價鍵，故錯誤；④同周期自左而右，原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX；故正確；答案選D。

點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵。短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素。5、B【分析】【分析】

從等效平衡的角度分析；乙中加入4molC和2molD相當(dāng)于開始加入2molA和4molB，乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，甲；乙容器內(nèi)對應(yīng)物質(zhì)的濃度相同，各組分的含量相同，在此基礎(chǔ)上，從平衡移動的角度解答此題。

【詳解】

從等效平衡的角度分析；4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，即乙容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為甲容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達(dá)到相同平衡狀態(tài)。

A.隔板K固定不動；在甲中再加入1molA和2molB，則相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故A錯誤；

B.t1時；甲；乙兩容器達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，所以容器中的壓強(qiáng)仍相等，故B正確；

C.保持溫度不變；移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍，故C錯誤；

D.分別向甲；乙中加入等質(zhì)量的氦氣后；甲容器體積不變，平衡不移動，乙容器的體積變大，反應(yīng)物壓強(qiáng)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

當(dāng)同一個可逆反應(yīng)有兩種不同的投料方式時，需要按照該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比化到同一邊，按照等效平衡的思想進(jìn)行解題。6、D【分析】【詳解】

A．二氧化硫催化氧化時，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3；A不合題意；

B．氯氣溶于水時，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO；B不合題意；

C．合成氨時發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3；C不合題意；

D．水電解時發(fā)生反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑，H2在O2點燃時發(fā)生反應(yīng)2H2+O22H2O；D符合題意；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．ΔH＜0；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，A說法錯誤；

B．增大溶液的pH，c(H＋)減小，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大；B說法錯誤；

C．加入Pb(NO3)2固體，Pb(NO3)2溶解，溶液中c(Pb2＋)增大；平衡正向移動，C說法錯誤；

D．根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D說法正確；

答案為D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

⑴①根據(jù)丁香油酚中的官能團(tuán)分析丁香酚的性質(zhì)；②從結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)及官能團(tuán)數(shù)目來分析同系物。

⑵根據(jù)醛的性質(zhì)來分析反應(yīng)類型及書寫與銀氨溶液反應(yīng)方程式。

⑶根據(jù)反應(yīng)類型分析反應(yīng)條件。

【詳解】

⑴①丁香油酚中的含氧官能團(tuán)為(酚)羥基、醚鍵；A．含酚羥基，具有酸性，可與燒堿反應(yīng)，故A正確；B．含碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，含酚羥基，其鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C．該有機(jī)物既可燃燒，含雙鍵也可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D．不含—COOH，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；故D錯誤；故答案為：(酚)羥基；醚鍵；AC。

②從結(jié)構(gòu)上看屬于醇；不含雙鍵，屬于芳香醇，與苯甲醇互為同系物；故答案為：苯甲醇。

⑵—CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成—CH2OH，為加成或還原反應(yīng)；苯甲醛跟銀氨溶液反應(yīng)得到苯甲酸銨，反應(yīng)的方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；故答案為：加成或還原；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。

⑶由合成路線可知，桂皮醇與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成催化氧化生成甲，甲為反應(yīng)II為消去反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為+NaOH+NaCl+H2O，反應(yīng)III為加聚反應(yīng)，為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成丙為故答案為：NaOH醇溶液，加熱；

【點睛】

有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查官能團(tuán)、分子結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型，通過前后分子式及結(jié)構(gòu)簡式推斷其他未知的結(jié)構(gòu)簡式。【解析】(酚)羥基、醚鍵AC苯甲醇加成或還原+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2ONaOH醇溶液，加熱9、略

【分析】【分析】

(1)鄰二甲苯表示苯環(huán)相鄰位置各有1個甲基；

(2)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；

(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，間二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化；

(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)越對稱；熔沸點越低解題。

【詳解】

(1)C為對二甲苯；D為間二甲苯，E為鄰二甲苯，故答案為：E；

(2)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式中都含有苯環(huán)，分子式依次相差1個“CH2”，符合通式CnH2n-6(n≥6)，所以它們互為同系物，故答案為：b；

(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，間二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，則檢驗苯與間二甲苯的操作為取少量A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中滴入少量酸性KMnO4溶液；振蕩，若溶液褪色，則為間二甲苯；若溶液不褪色，則為苯；

(4)對二甲苯的對稱性最好，鄰二甲苯的對稱性最差，故熔沸點由高到低：E＞D＞C?！窘馕觥竣?E②.b③.取少量A、D分別裝入兩支試管中，向兩支試管中滴入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，若溶液褪色，則為間二甲苯；若溶液不褪色，則為苯；④.E＞D＞C10、略

【分析】【分析】

【詳解】

電子總數(shù)為10的常見的微粒有銨根離子，氫氧根離子，氨氣，水，氟化氫，甲烷等，根據(jù)題意，A+為陽離子，是B-為陰離子，是OH-，二者反應(yīng)生成氨氣和水，C的水溶液顯堿性，所以C是NH3，D是H2O。【解析】NHOH-NH3H2O11、略

【分析】(1)

根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

A.植物油不是電解質(zhì)，故A不符；B.有兩個活潑性相同的電極不能構(gòu)成原電池，且銅與稀硫酸不反應(yīng)，故B不符；C.鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滿足原電池的構(gòu)成條件，故C符合；D.沒有形成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，故D不符；故答案為：C；

(2)

鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電池負(fù)極的現(xiàn)象是鋅片溶解；故答案為：鋅片溶解；

(3)

正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電池正極反應(yīng)方程式故答案為：

(4)

該反應(yīng)的電子流向為：鋅電極流向銅電極(請?zhí)顚戨姌O名稱)；故答案為：鋅；銅；

(5)

將正極材料替換成下列物質(zhì)，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)不變的是A．Fe、C．石墨，鋁比鋅活潑，換成鋁，鋁作負(fù)極，故選AC；故答案為：AC。【解析】(1)C

(2)鋅片溶解。

(3)

(4)鋅銅。

(5)AC12、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）由圖像可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量變化之比為0.6：0.2：0.4=3：1：2，所以方程式為2Z+Y?3X；

（2）v（X）==0.1mol?L-1?min-1；

（3）根據(jù)圖中信息可知；反應(yīng)開始時各物質(zhì)的量均不為0，故該反應(yīng)由正；逆反應(yīng)同時開始，答案選C；

（4）因固體或純液體的濃度為常數(shù)；改變其用量反應(yīng)速率不變，故其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化，則Y為液態(tài)或固態(tài)；

Ⅱ.（1）由慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)過程的速率；故反應(yīng)速率由①步反應(yīng)決定，故答案為①；

（2）由反應(yīng)④可知，SO32-的還原性大于I-，可被I2氧化，故需消耗完SO32-，才會生成I2，才會有溶液變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。【解析】①.2Z+Y?3X②.0.1mol?L-1?min-1③.C④.液態(tài)或固態(tài)⑤.①⑥.SO32-13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)面粉的主要成分是淀粉；富含淀粉的是面粉。故答案為：面粉；

(2)屬于防腐劑的是山犁酸鉀。故答案為：山犁酸鉀；

(3)雞蛋的蛋白部分主要成分是蛋白質(zhì)；富含蛋白質(zhì)的是雞蛋。故答案為：雞蛋；

(4)聚對苯二甲酰對苯二胺纖維俗稱“凱夫拉”；相對分子質(zhì)量大于10000，屬于有機(jī)高分子材料，故答案為：C；

(5)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(6)高溫分解Si(CH3)2Cl2可制得SiC，同時還生成CH4和一種常見酸性氣體HCl，依據(jù)原子個數(shù)守恒該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si(CH3)2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑；故答案為：Si(CH3)2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑。【解析】面粉山犁酸鉀雞蛋CSi(CH3)2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑14、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱，由定義及結(jié)構(gòu)可知e互為同分異構(gòu)體；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2的一系列物質(zhì)的互稱，由定義及物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)可知a互為同系物；同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，根據(jù)定義可知b互為同素異形體；同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子之間的互稱，由定義可知d互為同位素，故答案為：e；a；b；d；

II．(1)工業(yè)上用油脂的堿性水解反應(yīng)原理制取肥皂；故答案為：e；

(2)酒精可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；醫(yī)學(xué)上常用酒精進(jìn)行皮膚殺菌；消毒，故答案為：c；

(3)醋酸酸性強(qiáng)于碳酸；可以碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，生活中可以醋酸除去水垢，故答案為：d；

(4)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)是兩性氫氧化物氫氧化鋁；故答案為：f；

(5)甲醛的水溶液能引起蛋白質(zhì)變性；常可用于標(biāo)本制作的防腐劑，故答案為：a；

(6)糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖含量過高，故答案為：b?！窘馕觥縠abdecdfab15、略

【分析】【分析】

H2O2、CO2為共價化合物，NH4Cl為離子化合物；氧化鈉是通過鈉原子失去電子；氧原子得到電子形成；F為非金屬性最強(qiáng)的元素，B為第IIIA族唯一的非金屬元素。

【詳解】

(1)①過氧化氫為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，其電子式為：②CO2為共價化合物，分子存在兩個碳氧雙鍵，其電子式為③NH4Cl為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為

(2)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：

(3)一種物質(zhì)化學(xué)式為XY3，其中Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素，X是第IIIA族唯一的非金屬元素，則X為B元素，XY3為BF3，BF3是共價化合物，用電子式表示BF3的形成過程為【解析】16、略

【分析】【分析】

I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較可知，等質(zhì)量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量取決于CHx中x的值；x值越大，耗氧量越多；

（2）丙烯在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105Pa下時；反應(yīng)前的氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積；

（3）丙烯含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；

（4）丙烷結(jié)構(gòu)對稱；分子中含有2類氫原子，一溴代物有2種；

II.（1）丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵；

（2）在濃硫酸作用下，丙烯酸與CH318OH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和H2O；

（3）CH3CH(OH)COOH含有1個羧基和1個羥基；羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，羥基與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)。

【詳解】

I.（1）由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較可知，等質(zhì)量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量取決于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多，甲烷、丙烷和丙烯中x值分別為4、2，則甲烷的耗氧量最高，故答案為：甲烷（或CH4)；

（2）丙烯在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C3H6+9O26CO2+6H2O，由方程式可知在120℃、1.01×105Pa下時；反應(yīng)前的氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積，則丙烯完全燃燒后，氣體體積變大，故答案為：變大；

（3）丙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3—CH=CH2+Br2故答案為：CH3—CH=CH2+Br2加成反應(yīng)；

（4）丙烷結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有2類氫原子，一溴代物有2種，則CH3CHBrCH3的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2Br，故答案為：CH3CH2CH2Br；

II.（1）丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；無氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

（2）在濃硫酸作用下，丙烯酸與CH318OH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O，故答案為：CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）；

（3）CH3CH(OH)COOH含有1個羧基和1個羥基；羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，羥基與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，則0.2mol乳酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成0.2mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48。

【點睛】

由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較可知，等質(zhì)量的烴完全燃燒時，消耗氧氣的量取決于CHx中x的值，x值越大，耗氧量越多是解答關(guān)鍵?！窘馕觥考淄椋ɑ駽H4)變大CH3—CH=CH2+Br2加成反應(yīng)CH3CH2CH2Br碳碳雙鍵CH2=CHCOOH+CH318OH+H2O（或CH2=CHCOOH+CH318OHCH2=CHCO18OCH3+H2O）4.48三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。19、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。20、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。21、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說法錯誤。22、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。四、實驗題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

（1）H2S具有較強(qiáng)的還原性；利用氧化還原反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為S，據(jù)此分析；

（2）氧化劑具有氧化性；易得電子，化合價降低，據(jù)此作答；

（3）根據(jù)光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，討論負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)；

（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液中正負(fù)極反應(yīng)方程式；及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系作答。

【詳解】

（1）①H2S在氧氣氧化作用下生成S，其化學(xué)方程式為：↓；

②H2S為Fe3+氧化為S，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，其離子方程式為：2Fe3++1H2S==2Fe2++S↓+2H+，故答案為2Fe3+：2；1：2H+；

③O與S位于同主族，原子半徑S>O，得電子能力S2S2O；

（2）過程甲中，S元素化合價從-2價升高到0價，F(xiàn)e元素從+3降低到+2價，則氧化劑為Fe3+；過程乙中，F(xiàn)e元素從+2升高到+3價，H元素化合價從+1價降低到0價，則氧化劑為H+；

（3）n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+，p極產(chǎn)生了H2，則n極為氧化反應(yīng)，是原電池的負(fù)極，p極發(fā)生了還原反應(yīng)是原電池的正極，負(fù)極區(qū)，除了Fe2+失電子生成Fe3+以外，也可能是水失電子生成的氧氣將Fe2+氧化成Fe3+所致，其離子方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，

②為了研究S是由于H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生的，避免溶液中其他離子的干擾，需要將將溶液換成溶液；進(jìn)行驗證。

（4）根據(jù)上述工作原理可知，I3-/I-能夠使S源源不斷產(chǎn)生，主要是因為在電極上放電：在溶液中氧化和循環(huán)反應(yīng)?！窘馕觥俊?Fe3+212H+O與S位于同主族，原子半徑S>O，得電子能力S2S2O將溶液換成溶液在電極上放電：在溶液中氧化和循環(huán)反應(yīng)。24、略

【分析】【分析】

鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣；鹽酸濃度越大，氯化鈉溶解度越小，生成的氯化鈉使鈉與鹽酸接觸面積越小，反應(yīng)速率越慢，鈉完全消失所用的時間越長。

【詳解】

（1）鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）鈉浮在液面上；說明鈉的密度小于鹽酸的密度；

（3）在上述實驗中；鹽酸濃度越大，鈉完全消失所用的時間越長；

（4）在上述實驗中，鈉完全消失所用的時間不同。原因可能是：鹽酸濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快，但是生成的氯化鈉改變了鹽酸與鈉的接觸面積，鹽酸濃度越大，氯化鈉溶解度越小，生成的氯化鈉使鈉與鹽酸接觸面積越小，反應(yīng)速率越慢，鈉完全消失所用的時間越長?！窘馕觥?1)

(2)鈉浮在液面上。

(3)越長。

(4)接觸面積25、略

【分析】【分析】

能使品紅溶液褪色是SO2的特征反應(yīng)，而乙烯和品紅溶液不反應(yīng)，選擇品紅溶液來驗證，若品紅溶液褪色則證明有SO2生成；驗證乙烯常用酸性高錳酸鉀溶液(褪色)，但乙烯和SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故檢驗乙烯前應(yīng)該先除去SO2，常用氫氧化鈉溶液除掉SO2，用酸性高錳酸鉀溶液檢驗SO2之前還需用品紅溶液來檢驗SO2是否除盡。

【詳解】

(1)根據(jù)分析先用品紅溶液驗證SO2氣體，品紅溶液褪色則證明有SO2生成；再用氫氧化鈉溶液除掉SO2，再用品紅溶液來檢驗SO2是否除盡，再用酸性高錳酸鉀溶液驗證乙烯，因此圖中a、b；c、d裝置盛放的試劑依次