2025年湘教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷22考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、綠色化學(xué)的核心理念是：從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，使反應(yīng)物的原子盡可能全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（）A.用水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料B.用可降解塑料生產(chǎn)快餐盒C.用Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O制備硫酸銅D.用制備環(huán)氧乙烷2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?)A.等于2cmol·L－1B.大于2cmol·L－1C.小于2cmol·L－1D.在c～2cmol·L－1之間3、下列原子半徑最大的是（）A.CB.SiC.PD.Cl4、過(guò)氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)如右圖，由此可推知在CrO5中氧元素的化合價(jià)應(yīng)該是（）

A.全部-1價(jià)B.為-1價(jià)，為-2價(jià)C.全部-2價(jià)D.為-2價(jià)，為-1價(jià)5、Br分子的電子為（）A.B.H+Br-C.D.H-Br評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、室溫下，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。CH3COOH和CH3COONH4形成的緩沖溶液常用于高嶺土的成分分析。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L－1CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1mol·L－1CH3COONH4溶液：c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONH4溶液等體積混合：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D.0.3mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONH4溶液等體積混合：c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(NH3·H2O)－c(OH－)＝0.15mol·L－17、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A.室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.25℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)3COOH)＋c(H＋)8、某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4種離子。下列描述正確的是()。A.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成C.該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)9、25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B.pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)C.向0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：c(K＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)=c(H＋)10、現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na＋通過(guò)B.從A口出來(lái)的是NaOH溶液C.陰極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑D.Na2SO4溶液從F口加入11、假定把rm{{}_{6}^{12}C}的相對(duì)原子質(zhì)量改為rm{24}那么下列敘述____的是rm{(}rm{)}

A.此時(shí)rm{{,!}^{16}O}的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{32}B.rm{N_{A}}個(gè)rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個(gè)rm{H_{2}}的質(zhì)量比為rm{16:1}C.rm{N_{2}}的摩爾質(zhì)量為rm{28g/mol}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{16gO_{2}}的體積約為rm{5.6L}評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、(8分)俗話(huà)說(shuō)“民以食為天”，食物是人類(lèi)賴(lài)以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)。。主食副食飲料米飯燒豆腐、紅燒魚(yú)、三層肉牛奶上表是小明制定的食譜，在食譜中含有的營(yíng)養(yǎng)素主要有，，。小明制訂的食譜中還缺乏的一種營(yíng)養(yǎng)素是。13、電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：已知：(1)鉻元素有以下循環(huán)過(guò)程：(2)Cu(OH)2能溶于氨水：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)加入試劑甲的目的：________________(2)試劑乙的名稱(chēng)：________,試劑丙的化學(xué)式：________________(3)上述操作I、II、III相同，則進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器有________________(4)濾渣I的主要成分為_(kāi)_______________(寫(xiě)化學(xué)式)。(5)在鉻元素循環(huán)過(guò)程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1molH2O2同時(shí)消耗H+數(shù)目為：______________(6)鉻元素循環(huán)過(guò)程的反應(yīng)⑥的離子方程式：_____________________________；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：_______________________14、（13分）（1）金屬鈉著火，_________（填“能”或“不能”）用水滅火，原因是________________________________________________________（用化學(xué)反應(yīng)方程試解釋?zhuān)?；______（填“能”或“不能”）用泡沫滅火器滅火，原因是____________________________（用化學(xué)反應(yīng)方程試解釋?zhuān)?。?）甲型H1N1流感病毒在全球廣泛傳播，給人類(lèi)健康、社會(huì)經(jīng)濟(jì)帶來(lái)了巨大的負(fù)面影響。我國(guó)采取積極應(yīng)對(duì)措施，使病毒得到了有效控制，從很大程度上減少了損失，在這里，消毒液功不可沒(méi)。①生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________。②消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程的離子反應(yīng)方程式_____________________________________；該物質(zhì)有漂白性是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性，但是它很不穩(wěn)定，請(qǐng)寫(xiě)出它分解的化學(xué)方程式_____________________________________。15、(12分)如圖所示：下圖為A→E五種含同種元素的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，D呈紅棕色。按要求回答下列問(wèn)題：(1)A物質(zhì)的電子式____；B物質(zhì)是含____鍵的分子（填“極性”或者“非極性”）(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①B→C：②D→E：(3)實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為：，通常用來(lái)干燥B氣體；已知B可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到A氣體和金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。16、(4分)1836年，俄國(guó)籍瑞士化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無(wú)關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，回答問(wèn)題。已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＝－176kJ/mol②NH3(g)===NH3(aq)ΔH＝－35.1kJ/mol③HCl(g)===HCl(aq)ΔH＝－72.3kJ/mol④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)ΔH＝－52.3kJ/mol⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)ΔH＝？則第⑤個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是____。17、4gD2和20g18O的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成gD2O，1molD2O中含____mol質(zhì)子，含________mol中子。18、實(shí)驗(yàn)室有以下幾種物質(zhì)：金剛石；生鐵、氧化鋁、氫氧化鉀、醋酸、酒精．請(qǐng)按要求寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式．

屬于單質(zhì)的是____；屬于堿的是____；屬于氧化物的是____；屬于酸的是____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共3題，共18分)20、某無(wú)色溶液中可能含有下列離子：Na+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、C1-、NO3-；分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)要求填空：

（1）取少量溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，無(wú)沉淀生成，經(jīng)加熱逸出的氣體能夠使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明原溶液中一定存在的離子有______，一定不存在的離子有______，生成氣體的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．

（2）另取少量原溶液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀混合溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明一定存在的離子有______，生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．

（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，還無(wú)法確定的離子有______．21、rm{(1)}將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)rm{.}鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______；

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______．

rm{(2)}若該電池中兩電極的總質(zhì)量為rm{60g}工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為rm{47g}試計(jì)算：

產(chǎn)生氫氣的體積rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}______．22、（1）固體正鹽A，可以發(fā)生如圖所示反應(yīng)，其中E、I為中學(xué)常見(jiàn)的兩強(qiáng)酸，則：

①A為_(kāi)_____；

②F→G的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；

③Fe與少量I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式______。

④若CO2氣體中混有少量C；欲除去C時(shí)，最好選用______試劑；

（2）鉛及其化合物可用于蓄電池；耐酸設(shè)備及X射線(xiàn)防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①鉛是碳的同族元素；比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第______周期，第______族；

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；

③PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；

④PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線(xiàn)如圖所示，已知失重曲線(xiàn)上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即×100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO；計(jì)算x的值和m：n的值x=______；m：n=______。

評(píng)卷人得分六、綜合題(