2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某實(shí)驗(yàn)小組為研究黃銅(Cu—Zn合金)的抗腐蝕性能；進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

。實(shí)驗(yàn)。

0~1h

1h

2h

1

6mol/L鹽酸。

無(wú)氣泡產(chǎn)生。

2

3mol/L硫酸。

無(wú)氣泡產(chǎn)生。

黃銅表面出現(xiàn)少量小氣泡；反應(yīng)緩慢。

黃銅表面小氣泡數(shù)量增加不明顯；反應(yīng)緩慢。

3

6mol/L硝酸。

2min時(shí)出現(xiàn)較多氣泡；反應(yīng)迅速進(jìn)行；10min時(shí)出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體。

溶液變?yōu)樗{(lán)色；反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，但不劇烈。

溶液變?yōu)樗{(lán)色；反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，較為緩慢。

4

2mol/L硝酸。

黃銅表面出現(xiàn)少量小氣泡；反應(yīng)緩慢。

溶液出現(xiàn)淡藍(lán)色；反應(yīng)緩慢。

溶液出現(xiàn)淡藍(lán)色；反應(yīng)緩慢。

4

濃硝酸。

反應(yīng)物接觸后迅速反應(yīng)；反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論不正確的是A.實(shí)驗(yàn)1、2、3中反應(yīng)速率不同，與溶液中陰離子種類有關(guān)B.可用稀硫酸溶解黃銅以測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.硝酸與黃銅反應(yīng)的速率隨硝酸濃度增大而加快D.黃銅在稀硫酸中有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，說(shuō)明其結(jié)構(gòu)與簡(jiǎn)單Cu—Zn混合物不同2、在兩個(gè)固定體積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2):n(CO2)]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行B.氫碳比：X<2.0C.若起始時(shí)，CO2、H2濃度分別為0.5mol/L和1.0mol/L，則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)值為512D.向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2:4:1:4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后a(CO2)減小3、一種將電解池和燃料電池相組合的新工藝；使氯堿工業(yè)節(jié)能超過(guò)30%，其原理如圖所示(離子交換膜均為陽(yáng)離子交換膜)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.X為Cl2，Y為H2B.A為電解池，B為燃料電池C.NaOH溶液濃度：b＞a＞cD.燃料電池的正極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O4、常壓電化學(xué)法合成氨過(guò)程中用納米Fe2O3做催化劑，其電解裝置如圖所示：熔融NaOH-KOH為電解液，F(xiàn)e2O3在發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成中間體Fe。下列說(shuō)法正確的是。

A.惰性電極Ⅱ是電解池的陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.產(chǎn)生2.24LO2時(shí)，內(nèi)電路轉(zhuǎn)移的OH-數(shù)為0.4NAC.惰性電極Ⅰ的電極反應(yīng)為D.電解過(guò)程中OH-向惰性電極Ⅱ的方向移動(dòng)5、下列說(shuō)法中正確的是A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KWB.100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性C.常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1:104D.根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性6、已知：為黃色，溶液中可以存在可逆反應(yīng)：下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是。

(溶液中有少量的時(shí)呈淺黃色；加熱為微熱，忽略體積變化)。①②③④加熱前溶液為淺加熱黃色，加熱后顏色變深加熱前溶液接近無(wú)色，加熱后溶液顏色無(wú)明顯變化加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深

A.實(shí)驗(yàn)①中，溶液顯淺黃色原因是水解產(chǎn)生了少量B.實(shí)驗(yàn)②中，酸化對(duì)水解的影響程度大于溫度的影響C.實(shí)驗(yàn)③中，加熱，可逆反應(yīng)：正向移動(dòng)D.實(shí)驗(yàn)④，可證明升高溫度，顏色變深一定是因?yàn)樗馄胶庹蛞苿?dòng)7、我國(guó)科學(xué)家利用Na2CO3和碳納米管組裝“無(wú)Na預(yù)填裝”的Na-CO2二次電池(如下圖所示)。b電極中的碳納米管可作導(dǎo)體、反應(yīng)物和CO2通道等。電池的總反應(yīng)下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是。

A.不能用水配制電解液B.電池組裝后，在使用前必須先充電C.放電時(shí)，電解液中的Na+向a電極移動(dòng)D.充電時(shí)，b極反應(yīng)為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定飽和食鹽水樣品中的含量。利用的反應(yīng)原理為：一元酸實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入滴指示劑，用濃度為的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為

②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL；靜置1分鐘。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶?jī)?nèi)溶液，至溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為

下列說(shuō)法不正確的是A.步驟①中的指示劑不可以選用酚酞試液B.步驟②中靜置的目的是為了使和HCHO完全反應(yīng)C.步驟②若不靜置會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D.飽和食鹽水中的9、某溫度下；在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為300C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：A+3B2CD.0~10min內(nèi)平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-110、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a＜b11、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出結(jié)論不正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液有白色絮狀沉淀生成AlO結(jié)合H+能力比CO強(qiáng)B向Na2S2O3溶液中滴加稀H2SO4溶液產(chǎn)生氣體，生成淺黃色沉淀硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1的NaCl溶液，再滴加5滴0.01mol·L-1的NaI溶液先有白色沉淀生成，后有黃色沉淀生成此溫度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有相同濃度KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀溶液中可能存在平衡：II-+I2

A.AB.BC.CD.D12、一種以鋅-石墨烯纖維無(wú)紡布為負(fù)極、石墨烯氣凝膠(嵌有可表示為)為正極；鹽-水“齊聚物”為電解質(zhì)溶液的雙離子電池如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，石墨烯氣凝膠電極上的電極反應(yīng)式為B.多孔石墨烯可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，也有利于擴(kuò)散至電極表面C.電池總反應(yīng)為D.充電時(shí)，被還原，在石墨烯纖維無(wú)紡布電極側(cè)沉積，被氧化后在陰極嵌入13、某污水處理廠利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O還原；其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.電池工作時(shí)b極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極，再由b極經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向a極C.a極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋D.左池每消耗3molCH3COOH，右池可處理含4molCr2O的廢水14、已知反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程[v=k·c2(NO)·c(Br2)；k為速率常數(shù)]，該反應(yīng)機(jī)理可分為兩步：

(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快[Kc=]

(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢[速率方程v=k1·c(NO)·c(NOBr)，k1為速率常數(shù)；該反應(yīng)速率近似認(rèn)為是總反應(yīng)的速率]

將2mol的NO與1mol的Br2放入1L的容器中混合反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.k=k1KcB.反應(yīng)消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率的比值是8∶1C.10s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)n(NO)=n(NOBr)，則0~10s時(shí)間內(nèi)，NO的平均速率為0.10mol·L-1·min-1D.到達(dá)平衡后，壓強(qiáng)增大，平衡移動(dòng)的方向與溫度升高平衡移動(dòng)的方向相反，則△H>0評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、電池與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；日常生活有著密切的關(guān)聯(lián)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一、某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。

①負(fù)極是___________(填“a”或“b”)，該電極上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②b極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

(2)某同學(xué)利用家中廢舊材料制作可使揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

A．電子由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒B．在碳棒上有氣體生成；該氣體可能為氫氣。

C．鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，說(shuō)明鋁失去電子D．揚(yáng)聲器發(fā)聲；說(shuō)明該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

(3)鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，如可用作催化劑；印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

①寫出溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：___________。

②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出該原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液___________。16、NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=?116.1kJ·mol?1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol?1

反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol?1。17、在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份；同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A；B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。

（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)__________。

A．N2的轉(zhuǎn)化率越低B．NH3的產(chǎn)量越小。

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底。

（3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。

A．升高溫度B．降低溫度。

C．增大N2、H2的濃度D．使用高效的催化劑。

（4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問(wèn)題[M（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量]：達(dá)平衡時(shí)，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。容器A容器BM（平）20平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率10%18、乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

①稱取1.260g純草酸晶體；將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。

②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL；請(qǐng)回答：

(1)將草酸晶體配制成溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_______、_______。

(2)滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在圖中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)下列滴定操作會(huì)使測(cè)得的x值偏大的是_______。

A．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度。

B．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度。

C．滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小。

D．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失19、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：＋H2(g)ΔH=＋124kJ·mol-1，工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))變化如圖，控制反應(yīng)溫度為600℃的理由___________

20、已知：①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g)ΔH=＋177.7kJ·mol-1

②C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=-131.3kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

④CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

⑤H2SO4(l)＋NaOH(l)=Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有___________，不正確的理由分別是：___________。

(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式___________。

(3)上述正確的熱化學(xué)方程式中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有___________；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有___________。21、填空。

(1)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。

①電極b為_______極。

②電極b上的電極反應(yīng)為_______。

(2)濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示；該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。

①X為_______極，Y極的電極反應(yīng)式為_______。

②Y極生成1molCl2時(shí)，_______molLi+移向_______(填“X”或“Y”)極。

(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中；電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

①該電池中外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)開______(填“從A到B”或“從B到A”)。

②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。22、已知T℃時(shí)，向50mL一元堿MOH溶液中滴加鹽酸；溶液的pH；pOH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示。

(1)當(dāng)時(shí)，溶液中_______(填“>”、“<”或“=”；下同)。

(2)T_______25℃，判斷依據(jù)是_______；a=_______。

(3)T℃時(shí)，電離常數(shù)的值為_______(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)，所得溶液的pH_______6.5。23、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)銨態(tài)氮肥不能與含碳酸鉀的草木灰混合使用，原因是_______。

(2)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在工業(yè)生產(chǎn)中溫度?？刂圃?80°C，而非常溫。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和催化劑的角度加以解釋_______。

(3)合成氨過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理如下：

I．2xFe+N22FexN(慢)；

II．2FexN+3H22xFe+2NH3(快)

回答下列問(wèn)題：

①合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于_______(填“I”或“II”)；

②合成氨反應(yīng)的催化劑是_______(填化學(xué)式)：

③反應(yīng)I的活化能_______反應(yīng)II的活化能(填“＞”“＝”或“＜”)。

④使用催化劑前后，合成氨反應(yīng)的ΔH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)24、(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤26、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)27、氮是生物體的重要組成元素；也是維持高等動(dòng)植物生命活動(dòng)的必需元素。研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)和生活有重要的價(jià)值。

Ⅰ.某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。

(1)設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)同溫同壓下，理論上設(shè)備1與設(shè)備2中消耗空氣的體積比為_______。

Ⅱ.工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有可用以下方法吸收：

(3)水吸收法。用水吸收的缺陷是_______(用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明)。

(4)溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：_______(書寫化學(xué)方程式)。

(5)用不同濃度的溶液吸收含量不同的尾氣(表示尾氣中的體積百分含量)，測(cè)得氮氧化物吸收率與溶液濃度的關(guān)系如圖所示。

①依據(jù)測(cè)得的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。

A.含量越大；氮氧化物的吸收率越大。

B.溶液濃度越大；氮氧化物的吸收率越大。

②當(dāng)小于50%時(shí)，通入適量能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

Ⅲ.氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過(guò)氨熱分解法制氫氣。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。化學(xué)鍵鍵能E/()946.0436.0390.8

一定溫度下，利用催化劑將分解為和回答下列問(wèn)題：

(6)反應(yīng)_______

(7)為防止環(huán)境污染，以下裝置(除⑤標(biāo)明外，其余盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_______(填序號(hào))。

28、MnO2是重要化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如下：

軟錳礦Mn2+溶出液Mn2+純化液MnO2

資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有和

②金屬離子沉淀的pH。Fe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時(shí)1.53.45.86.3完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3

③該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應(yīng)。

(1)溶出。

①溶出前，軟錳礦需研磨，目的是_______。

②溶出時(shí)，F(xiàn)e的氧化過(guò)程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示。

i.II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是_______。

ii.若Fe2+全部來(lái)自于反應(yīng)完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質(zhì)的量比值為2.而實(shí)際比值(0.9)小于2，原因是_______。

(2)純化。

已知：MnO2的氧化性與溶液pH有關(guān)。純化時(shí)先加入MnO2，后加入調(diào)溶液pH≈5，說(shuō)明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因：_______。

(3)電解。

Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2.生成MnO2的電極反應(yīng)式是_______。

(4)產(chǎn)品純度測(cè)定。

向ag產(chǎn)品中依次加入足量bg和足量稀加熱至充分反應(yīng)，再用溶液滴定剩余至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為dL。(已知：MnO2及均被還原為Mn2+。相對(duì)分子質(zhì)量：MnO286.94；134.0)產(chǎn)品純度為_______(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。29、以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)酸溶時(shí)，粉碎硫酸渣的目的是________________。

(2)還原過(guò)程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時(shí)有H2SO4生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(3)濾渣A的主要成分為_________。

(4)為得到純凈的Fe(OH)3固體，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是__________。

(5)當(dāng)離子濃度≤1×10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀則要保持c(OH-)≥_________。{已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，}30、銅陽(yáng)極泥(主要含有銅；銀、金、少量的鎳)是有色金屬冶煉過(guò)程中重要的“二次資源”。其合理處理對(duì)于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：分金液的主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3－=Ag++2SO32－

(1)“分銅”時(shí)，單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；已知“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。

“分銅”時(shí)加入足量的NaC1的主要作用為______________________。

(2)“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時(shí)，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgC的原因?yàn)開__________。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)低，理由為___________。

(4)已知離子濃度≤10－5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。已知：Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]=10－41。浸取“分銀渣”可得到含0.025mol/LPb2+的溶液(含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調(diào)節(jié)PH的范圍為___________。(忽略溶液體積變化)

(5)工業(yè)上，用鎳為陽(yáng)極，電解0.1mol/LNiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為___________g/L，當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí)，陰極有無(wú)色無(wú)味氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，該氣體為___________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)31、A；B、D、E四種元素均為短周期元素；原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素：W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E元素價(jià)電子排布式為_____________，Z化學(xué)式為_____________；X分子的空間構(gòu)型為_____________。

(2)E元素可分別與鈣(Ca)、鈦(Ti)元素形成化合物，其中的熔點(diǎn)為782℃，沸點(diǎn)1600℃，的熔點(diǎn)為?24.1℃，沸點(diǎn)為136.4℃，兩者熔沸點(diǎn)差別很大的原因是_______________________________________。

(3)已知一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molB?B鍵吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量。則由氣態(tài)分子變成氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式為：_________________________(和分子用化學(xué)式表示)。

(4)將一定量的的混合氣體放入1L恒容密閉容器中，在200℃下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.4mol，其中為0.1mol，為0.1mol。則該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________，該溫度下的平衡常數(shù)為_____________。32、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）。其中A為氣體化合物；甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D；F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則。

（1）A的分子式是_________，甲的電子式是________。

（2）D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是________________。

（3）若1.7gA與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22．67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。33、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CONOSO

已知：

①A；B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物；下同)。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出化學(xué)式：A_______B_______D_______

(2)E溶液呈酸性的原因是：(用離子方程式表示)_______

(3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______。

(4)在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為_______mol34、A；B、M、X、Y、Z是短周期元素；且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：

。A的最簡(jiǎn)氫化物。

B的最簡(jiǎn)氫化物。

M的最簡(jiǎn)氫化物。

X的氧化物。

Y的最簡(jiǎn)氫化物分子構(gòu)型。

Z的最高價(jià)氧化物。

含氫量最高的有機(jī)物。

水溶液呈堿性。

水溶液呈酸性。

兩性氧化物。

正四面體。

對(duì)應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸。

(1)M原子核外電子占據(jù)的軌道有______個(gè)，B的最簡(jiǎn)氫化物的電子式：_____________

(2)M、X、Z三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是：__________________(用離子符號(hào)和“﹥”表示)

(3)B的最簡(jiǎn)氫化物與Z的氫化物相遇時(shí)現(xiàn)象為__________________________

(4)推測(cè)A和Y組成的化合物的熔點(diǎn)是______________(填“高“或“低”)，理由是______________________________________________________________。

(5)A元素的氫化物有多種，1molA的某種氫化物分子中含有14mol電子。已知在常溫常壓下1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為50KJ,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)1、2、3中陽(yáng)離子都是氫離子，且c(H+)均為6mol/L；但陰離子各不相同，因此反應(yīng)速率不同，與溶液中陰離子種類有關(guān)，故A正確；

B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)2；1h以上稀硫酸才與黃銅緩慢反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2h氣泡數(shù)量增加都不明顯，不能保證其中的鋅全部溶解，不能用來(lái)測(cè)定其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3；4、5可知；硝酸與黃銅反應(yīng)的速率隨硝酸濃度增大而加快，故C正確；

D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)2；1h以內(nèi)，稀硫酸與黃銅不反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2h，反應(yīng)緩慢，氣泡數(shù)量增加都不明顯，說(shuō)明黃銅在稀硫酸中有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，說(shuō)明黃銅合金的結(jié)構(gòu)與簡(jiǎn)單Cu—Zn混合物不同，故D正確；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，反應(yīng)的熵變△S＜0，若△H-T△S＜0；則需在低溫下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．氫碳比[]越大；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖像，氫碳比：X＞2.0，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，P點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為0.5，氫碳比[]＝2；起始時(shí)氫氣為1mol/L；二氧化碳為0.5mol/L，則二氧化碳濃度變化量為0.25mol/L，則：

2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)

起始濃度(mol/L)：0.5100

變化濃度(mol/L)：0.250.750.1250.5

平衡濃度(mol/L)：0.250.250.1250.5

代入平衡常數(shù)表達(dá)式K＝=＝512；故C正確；

D．P點(diǎn)平衡時(shí)，CO2、H2、C2H4、H2O的濃度比值為2∶2∶1∶4，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，增大了氫氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，即再次平衡后a(CO2)增大；故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

由圖可知；電解池中，左側(cè)電極為陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣X，右側(cè)電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣Y和氫氧根離子，鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由左向右移動(dòng)；燃料電池中，左側(cè)電極為負(fù)極，氫氣在氫氧根離子作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，右側(cè)電極為正極，氧氣和水在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由左向右移動(dòng)。

【詳解】

A．由分析可知；X為氯氣；Y為氫氣，故A正確；

B．由分析可知；A為電解池，B為燃料電池，故B正確；

C．由分析可知，燃料電池中，氫氣在負(fù)極放電消耗氫氧根離子，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，則氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小為b＞a＞c；故C正確；

D．燃料電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選D。4、D【分析】【分析】

根據(jù)圖象可知，電極Ⅱ生成氧氣，故發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極，則電極Ⅰ為陰極，說(shuō)明納米Fe2O3在電極上先被還原成Fe，之后Fe與N2和H2O(g)反應(yīng)生成NH3和Fe2O3。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法確定2.24LO2的物質(zhì)的量；則無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知惰性電極Ⅰ上Fe2O3被還原生成Fe，電極反應(yīng)為Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-；C錯(cuò)誤；

D．電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)；即向惰性電極Ⅱ的方向移動(dòng)，D正確；

綜上所述答案為D。5、C【分析】【詳解】

A．KW只與溫度有關(guān)，溫度越高，KW越大，因此25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW小于100℃時(shí)NaCl溶液的KW；A錯(cuò)誤；

B．100℃時(shí)，KW=10-12，pH=2的鹽酸c(H+)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)==1mol/L，二者等體積混合，OH-過(guò)量；溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；

C．常溫下，pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5mol/L，酸抑制水的電離，由水電離出的c(H+)=溶液中c(OH-)=mol/L=10-9mol/L，pH=5的硫酸鋁溶液中，鋁離子水解促進(jìn)水的電離，由水電離出的c(H+)=10-5mol/L，因此常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比=10-9:10-5=1:104；C正確；

D．溶液的酸堿性要比較c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小，未給溫度，KW未知，pH=6.8的溶液無(wú)法計(jì)算c(OH-)；因此無(wú)法判斷溶液的酸堿性，D錯(cuò)誤。

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)①中，0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深，說(shuō)明升高溫度水解程度增大，顏色加深，故Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)性了少量Fe(OH)3；選項(xiàng)A正確；

B．實(shí)驗(yàn)②中，酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加熱前溶液接近無(wú)色，加熱后溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明溫度升高幾乎不能引起變化，則酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響；選項(xiàng)B正確；

C．實(shí)驗(yàn)③中，酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，則氯離子影響平衡移動(dòng)，加熱后溶液顏色變深，則存在可逆反應(yīng)：即加熱平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；

D．實(shí)驗(yàn)④，加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深，水解平衡或平衡均可能使顏色變深，故不可證明升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動(dòng)；選項(xiàng)D不正確。

答案選D。7、C【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)可知充電時(shí)Na2CO3(s)/碳納米管電極上C被氧化為二氧化碳，所以b電極為陽(yáng)極，a電極為陰極，鈉離子在Al復(fù)合電極上被還原為Na單質(zhì)，則放電時(shí)a為負(fù)極，鈉被氧化為Na+，b電極為正極；二氧化碳部分被還原為C單質(zhì)，部分生成碳酸鈉。

【詳解】

A．由于該電池工作時(shí)有鈉單質(zhì)參與；鈉會(huì)與水反應(yīng)降低效率，所以不能用水配制電解液，A正確；

B．根據(jù)題意可知該電池組裝好時(shí)Al符合電極上沒有鈉單質(zhì)；所以要先充電，生成鈉單質(zhì)，然后才能放電，B正確；

C．放電時(shí)a極為負(fù)極，而原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Na+向b電極移動(dòng)；C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)b為陽(yáng)極，Na2CO3(s)/碳納米管電極上C被氧化為二氧化碳，電極反應(yīng)為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑；D正確；

綜上所述答案為C。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【分析】

A.氫氧化鈉與甲酸恰好反應(yīng)時(shí)生成甲酸鈉；甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，結(jié)合酚酞的變色范圍分析；

B.為了使銨根離子與甲醛充分反應(yīng)；需要將混合液靜置；

C.若不靜置；銨根離子反應(yīng)不完全，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低；

D.結(jié)合反應(yīng)一元酸及待測(cè)計(jì)算飽和食鹽水中的

【詳解】

步驟中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定終點(diǎn)時(shí)生成甲酸鈉，溶液呈堿性，酚酞的變色范圍為所以指示劑可選用酚酞試液，故A錯(cuò)誤；

B.步驟中靜置1分鐘的目的是為了使和HCHO完全反應(yīng)；從而減小實(shí)驗(yàn)誤差，故B正確；

C.步驟若不靜置，沒有完全反應(yīng)；導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)一元酸中產(chǎn)生的消耗NaOH溶液的體積為則飽和食鹽水中的故D正確。

故答案選：AC。9、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知A、B的物質(zhì)的量在減少，C的物質(zhì)的量在增加，說(shuō)明A、B是反應(yīng)物，C是生成物，在前10min內(nèi)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量改變?yōu)椤鱪(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol：1.8mol：1.2mol=1：3：2，10min后三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化比等于化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，故該反應(yīng)方程式為：A+3B2C。

【詳解】

A．t1時(shí)刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但由于t1時(shí)刻后各種物質(zhì)的物質(zhì)的量仍然發(fā)生變化；故該時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示可知平衡時(shí)n(A)=0.6mol，n(B)=0.2mol，n(C)=1.2mol，由于容器的容積是2L，故平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.6mol/L，該反應(yīng)為A+3B2C，故該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==1200；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+3B2C；C項(xiàng)正確；

D．0~10min內(nèi)，△n(B)=2.0mol-0.2mol=1.8mol，平均速率D項(xiàng)正確；

答案選CD。10、AB【分析】【詳解】

假如保持溫度不變；將容器體積增加一倍過(guò)程中，平衡不移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%，現(xiàn)在A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，說(shuō)明假設(shè)不成立，平衡逆向移動(dòng)了，據(jù)此分析解題：

A．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，A符合題意；

B．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，故物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了，B符合題意；

C．由分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，C不合題意；

D．由分析可知，增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明a＞b；D不合題意；

故答案為：AB。11、BC【分析】【詳解】

A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，兩者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，故可知AlO結(jié)合H+能力比CO強(qiáng)；A正確；

B．稀硫酸在此反應(yīng)中提供了酸性環(huán)境；各元素的價(jià)態(tài)沒有發(fā)生變化，沒有體現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；

C．向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1的NaCl溶液，出現(xiàn)氯化銀白色沉淀，再滴加5滴0.01mol·L-1的NaI溶液，AgNO3溶液過(guò)量，立即產(chǎn)生碘化銀沉淀，沒有沉淀轉(zhuǎn)化，不能說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；C錯(cuò)誤；

D．向盛有相同濃度KI3溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說(shuō)明有I2，向盛有相同濃度KI3溶液中滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀說(shuō)明生成碘化銀沉淀，有I-，故溶液中可能存在平衡：II-+I2；D正確；

故選BC。12、BC【分析】【分析】

石墨烯氣凝膠(嵌有可表示為)為正極，電極反應(yīng)式為鋅-石墨烯纖維無(wú)紡布為負(fù)極，電極反應(yīng)式為故電池總反應(yīng)為

【詳解】

A．放電時(shí)，石墨烯氣凝膠電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)得電子，電極反應(yīng)式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．多孔石墨烯可增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，能增大反應(yīng)速率，也有利于擴(kuò)散至電極表面；B項(xiàng)正確；

C．由分析可知，電池總反應(yīng)為C項(xiàng)正確；

D．充電時(shí)，被還原，在石墨烯纖維無(wú)紡布電極側(cè)沉積，被氧化后在陽(yáng)極嵌入；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)化合價(jià)的變化；升高時(shí)失去電子做負(fù)極，化合價(jià)降低時(shí)得到電子做正極；根據(jù)離子的移動(dòng)規(guī)律：陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此判斷正負(fù)極，根據(jù)電子；電荷、原子守恒書寫電極反應(yīng)；

【詳解】

A．根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向或者Cr的化合價(jià)由+6變?yōu)?3而得電子判斷b為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故A不正確；

B．根據(jù)a極中醋酸中碳元素平均化合價(jià)由0價(jià)升到二氧化碳中碳的+4價(jià)判斷a極為負(fù)極，則b極為正極；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，但不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故B不正確；

C．根據(jù)化合價(jià)的變化判斷失去電子數(shù)，根據(jù)電荷守恒和原子守恒進(jìn)行書寫電極反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)：CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋；故C正確；

D．根據(jù)左邊的電極反應(yīng)CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋，當(dāng)消耗3molCH3COOH時(shí)，失去的電子數(shù)為24mol，則正極理論上得到的電子數(shù)為24mol，根據(jù)b電極的反應(yīng)：當(dāng)?shù)玫诫娮訑?shù)為24mol時(shí)，消耗4molCr2O故D正確；

故選答案CD。

【點(diǎn)睛】

原電池實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)可由反應(yīng)(1)+(2)得到，由于(1)反應(yīng)快，反應(yīng)速率由(2)決定，由可得將其代入得出即可得出描述正確，不符題意；

B．根據(jù)反應(yīng)消耗一半時(shí)的濃度均為起始時(shí)的一半，反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率的比值是1∶8，描述錯(cuò)誤，符合題意；

C．利用三段式：

據(jù)題意，平衡時(shí)即則0~10s時(shí)間內(nèi)，NO的平均速率為描述正確，不符題意；

D．壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故D錯(cuò)誤。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；該裝置為原電池；鋁為負(fù)極，鋁失去電子生成鋁離子；炭棒為正極，稀醋酸溶液中的H+在正極表面得電子生成氫氣；原電池中；電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。

【詳解】

(1)①通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極是a(填“a”或“b”)；該電極上發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。故答案為：a；氧化；

②氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)：故答案為：

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2L(0.5mol)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(或)。故答案為：(或)；

(2)A．原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故電子由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故A正確；B．炭棒為正極，在碳棒上有氣體生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得電子生成氫氣；故B正確；C．鋁為負(fù)極，鋁失去電子生成鋁離子，鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，故C正確；D．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，從而使揚(yáng)聲器發(fā)聲，故D錯(cuò)誤；故答案為：ABC；

(3)①溶液腐蝕印刷電路銅板，生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式：故答案為：

②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅作負(fù)極，氯化鐵溶液作電解質(zhì)，碳或惰性電極作正極，畫出該原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液故答案為：【解析】a氧化(或)ABC16、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）將兩個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)，2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=?116.1kJ·mol?1（①式）3HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·mol?1（②式）應(yīng)用蓋斯定律，將（①式×3+②式）÷2得，反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）ΔH=[（?116.1kJ·mol?1）×3+75.9kJ·mol?1]÷2=-136.2kJ·mol?1?！窘馕觥?136.217、略

【分析】【分析】

化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)了反應(yīng)的進(jìn)行程度，當(dāng)平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，產(chǎn)物的產(chǎn)量越大，由于平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，因此欲改變?cè)摲磻?yīng)K值，需要改變溫度。據(jù)此解題。

【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度不變時(shí)，同一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變，因此KA=KB；

（2）平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)了反應(yīng)的進(jìn)行程度；當(dāng)平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，產(chǎn)物的產(chǎn)量越大，答案應(yīng)選C。

（3）由于平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，因此欲增大該反應(yīng)K值，需要改變溫度。因N2＋3H22NH3（△H<0）；故降低溫度，有利于平衡正移，K值減小，答案應(yīng)選B。

（4）根據(jù)可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，設(shè)初始投料N2和H2分別為1mol，設(shè)發(fā)生轉(zhuǎn)化的N2物質(zhì)的量為xmol；可列出關(guān)系式：

N2＋3H22NH3

初始110

轉(zhuǎn)化x3x2x

平衡1-x1-3x2x

因此在容器A中存在M（平）=M（N2）×＋M（H2）×+M（NH3）×=20，解得：x=0.25mol，因此N2的轉(zhuǎn)化率=25%；

根據(jù)可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，設(shè)初始投料N2和H2分別為1mol；在B容器中存在下列關(guān)系式：

N2＋3H22NH3

初始110

轉(zhuǎn)化0.10.30.2

平衡0.90.70.2

因此在容器B中存在M（平）=M（N2）×＋M（H2）×+M（NH3）×=28×＋2×+17×=16.7g/mol；

由表格中平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率可看出容器A中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度比容器B中大，因此容器A中反應(yīng)所生成的NH3的物質(zhì)的量所占的比例大。答案應(yīng)寫：25%、16.7、A?！窘馕觥縆A=KBCB25%16.7A18、略

【分析】【詳解】

(1)配制100.00mL一定物質(zhì)的量濃度的草酸溶液；所需用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)因?yàn)镵MnO4具有強(qiáng)氧化性；會(huì)腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝，故選甲；

(3)A．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則所讀消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此計(jì)算所得n(H2C2O4)偏小，則n(H2O)偏大；x偏大；

B．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度，則所讀消耗酸性KMnO4溶液的體積偏大，由此計(jì)算所得n(H2C2O4)偏大，則n(H2O)偏??；x偏??；

C．滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則消耗KMnO4溶液的體積偏大，由此計(jì)算所得n(H2C2O4)偏大，則n(H2O)偏??；x偏?。?/p>

D．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則所讀酸性KMnO4溶液的體積偏大，由此計(jì)算所得n(H2C2O4)偏大，則n(H2O)偏小，x偏??；故選A?！窘馕觥竣?膠頭滴管②.100mL容量瓶③.甲④.A19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖中信息，升高溫度，甲苯的轉(zhuǎn)化率不斷升高，氮苯乙烯的選擇性逐漸降低，溫度越高，需要的能源越多，耗能越大，工業(yè)生產(chǎn)既要考慮速率，也要考慮成本，而在600℃，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過(guò)高，選擇性下降，高溫還可能使催化劑失活，且能耗大；故答案為：600℃，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過(guò)高，選擇性下降，高溫還可能使催化劑失活，且能耗大。【解析】600℃，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過(guò)高，選擇性下降，高溫還可能使催化劑失活，且能耗大20、略

【分析】【分析】

(1)

觀察題給熱化學(xué)方程式：①不正確，原因是CaO的聚集狀態(tài)沒寫；②不正確，因?yàn)樵摲磻?yīng)不符合事實(shí)，生成水煤氣的反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，應(yīng)為“ΔH=＋131.3kJ·mol-1”；⑤不正確，中和反應(yīng)是溶液中的離子反應(yīng)，不是液體之間的反應(yīng)，除H2O外其余物質(zhì)狀態(tài)應(yīng)改為“aq”。①②⑤均不正確。

(2)

由③④，根據(jù)蓋斯定律可知，C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1。

(3)

燃燒熱是101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以③④是表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式。只有⑥是表示中和熱的熱化學(xué)方程式。【解析】(1)①②⑤①CaO的狀態(tài)沒標(biāo)，②應(yīng)為“ΔH=＋131.3kJ·mol-1”，⑤除H2O外其余物質(zhì)狀態(tài)應(yīng)改為“aq”

(2)C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1

(3)③④⑥21、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖示可知：在電極b上CO2得到電子被還原產(chǎn)生HCOOH，所以b電極為正極；

②在電極b上CO2得到電子被還原產(chǎn)生HCOOH，則b電極的電極反應(yīng)式為：CO2+2e-+2H+=HCOOH；

（2）①根據(jù)圖示可知：在X電極上H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，故電極X為正極；Y電極上Cl-失去電子被氧化產(chǎn)生Cl2，故Y電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；

②在電極Y上Cl-失去電子被氧化產(chǎn)生Cl2，Y電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，每反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極反應(yīng)消耗2molCl-，則根據(jù)電荷守恒可知會(huì)有2molLi+向X電極移動(dòng)；

（3）①根據(jù)圖示可知：在A電極上甲醇失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，同時(shí)產(chǎn)生H+；故A電極作為電池的負(fù)極，所以該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)閺碾姌OA通過(guò)外電路流向電極B；

②在A電極附近，甲醇失去電子被被氧化產(chǎn)生CO2，同時(shí)產(chǎn)生H+，故A電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+?！窘馕觥?1)正CO2+2e-+2H+=HCOOH

(2)正2Cl--2e-=Cl2↑2X

(3)從A到BCH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+22、略

【分析】【詳解】

(1)由圖示可知，pH=6.5時(shí)，pH=pOH，即故答案為：=；

(2)由圖示可知水的電離為吸熱，所以溫度越高水的電離程度越大，水的離子積常數(shù)越大；由有故答案為：＞；此時(shí)水的電離程度增大，說(shuō)明溫度升高；11；

(3)T℃時(shí)，MOH溶液的pOH=2，即則其電離常數(shù)故答案為：

(4)由圖示分析可知，pH=pOH=6.5時(shí)，溶液呈中性，MOH溶液的起始pOH=2，即而MOH的濃度為則MOH為一元弱堿，HCl為一元強(qiáng)酸，恰好中和時(shí)生成的MCl，MCl發(fā)生水解時(shí)候溶液呈酸性，所以pH＜6.5，故答案為＜?！窘馕觥?>此時(shí)水的電離程度增大，說(shuō)明溫度升高11<23、略

【分析】(1)

銨態(tài)氮肥不能與含碳酸鉀的草木灰混合使用，這是由于銨態(tài)氮肥中的NH發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生NH3·H2O，同時(shí)產(chǎn)生H＋，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液顯酸性；而碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液顯堿性。當(dāng)二者混合使用時(shí)，二者水解反應(yīng)相互促進(jìn)，使產(chǎn)生NH3·H2O部分分解產(chǎn)生NH3逸出；導(dǎo)致銨態(tài)氮肥的肥效降低，因此不能混合使用；

(2)

合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在工業(yè)生產(chǎn)中溫度?？刂圃?80°C，而非常溫下進(jìn)行。這是由于相對(duì)于常溫下，480℃時(shí)溫度高，合成氨反應(yīng)速率較快，且催化劑在該溫度下催化效能最佳，有利于氨氣的合成；

(3)

①合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于慢反應(yīng)。根據(jù)已知條件可知反應(yīng)I是慢反應(yīng)；故合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于反應(yīng)I；

②合成氨反應(yīng)的催化劑是鐵觸媒；即使用Fe作催化劑合成氨氣；

③反應(yīng)的活化能越大；發(fā)生反應(yīng)需消耗的能量就越高，該反應(yīng)就越不容易發(fā)生。由于反應(yīng)I是慢反應(yīng)，反應(yīng)II是快反應(yīng)，所以反應(yīng)活化能：I＞II；

④使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此使用催化劑前后，合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH不變?！窘馕觥?1)NH與CO接觸后更易發(fā)生水解而導(dǎo)致銨態(tài)氮肥肥效減弱。

(2)較常溫；480℃時(shí)合成氨反應(yīng)速率較快，且催化劑在該溫度下催化效能最佳。

(3)IFe＞不變四、判斷題(共3題，共15分)24、B【分析】【詳解】

焓變?chǔ)的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。26、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無(wú)關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；設(shè)備1中氨氣與空氣中的氧氣在催化劑作用下共熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，設(shè)備2中一氧化氮與空氣；水反應(yīng)生成硝酸，設(shè)備3中硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨。

【詳解】

（1）由分析可知，設(shè)備1中發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下，氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（2）由得失電子數(shù)目守恒可知；設(shè)備1中4mol氨氣完全被氧化生成一氧化氮消耗5mol氧氣，設(shè)備2中4mol一氧化氮完全反應(yīng)生成硝酸消耗3mol氧氣，則由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，理論上設(shè)備1與設(shè)備2中消耗空氣的體積比為5：3，故答案為：5：3；

（3）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)中二氧化氮還有轉(zhuǎn)化為一氧化氮，不可能被完全吸收，所以不能用水吸收處理工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣，故答案為：有轉(zhuǎn)化成沒被吸收掉；

（4）氫氧化鈉溶液吸收法發(fā)生的反應(yīng)為一氧化氮、二氧化氮在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，故答案為：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；

（5）A．由圖可知；氫氧化鈉溶液濃度一定時(shí)，二氧化氮的含量越高，氮氧化物的吸收率越大，故正確；

B．由圖可知；二氧化氮含量一定時(shí)，氫氧化鈉溶液濃度增大，氮氧化物的吸收率先增大后減小，故錯(cuò)誤；

故選A；

②由圖可知，由圖可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮的含量增大而增大，當(dāng)α小于50%時(shí)，通入適量氧氣，可以將一氧化氮氧化為二氧化氮，使二氧化氮的含量增大，從而增大氮氧化物的吸收率，故答案為：由圖可知，氮氧化物的吸收率隨的含量增大而增大，將氧化成使其含量增大；從而增大氮氧化物的吸收率；

（6）由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可得：反應(yīng)ΔH=390.8kJ/mol×3×2—946.0kJ/mol—436.0kJ/mol×3=＋90.8kJ/mol；故答案為：＋90.8；

（7）氨氣極易溶于水，用水吸收多余氨氣時(shí)，若將氣體直接通入水中會(huì)產(chǎn)生倒吸；裝置①只有進(jìn)氣口，沒有出氣口，通入氣體速率過(guò)快，會(huì)因壓強(qiáng)過(guò)大發(fā)生意外事故，不能用于吸收氨氣；裝置②中倒置的漏斗和裝置④中球形干燥管的容積大，氣體產(chǎn)生倒吸，但不能持續(xù)進(jìn)行，所以能用于吸收氨氣；裝置③中氨氣直接通入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸，不能用于吸收氨氣；裝置⑤中氨氣通入四氯化碳中，沒有與水直接接觸，氨氣能緩慢溶于水中，不會(huì)產(chǎn)生倒吸，能用于吸收氨氣，所以能用于吸收氨氣的裝置為②④⑤，故答案為：②④⑤。【解析】(1)

(2)5：3

(3)有轉(zhuǎn)化成沒被吸收掉。

(4)2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O

(5)A由圖可知，氮氧化物的吸收率隨的含量增大而增大，將氧化成使其含量增大；從而增大氮氧化物的吸收率。

(6)＋90.8

(7)②④⑤28、略

【分析】【分析】

軟錳礦首先進(jìn)行研磨；可增大固體與硫酸的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高浸出率；加入濃硫酸及過(guò)量的鐵屑，鐵屑與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，亞鐵離子與二氧化錳反應(yīng)生成二價(jià)錳離子和鐵離子；再電解錳離子的純化液制取二氧化錳。

【詳解】

(1)①研磨軟錳礦可增大固體與濃硫酸接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高浸出率；

②i．根據(jù)反應(yīng)途徑可知，二氧化錳與亞鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)錳離子和鐵離子，則反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O；

ii．根據(jù)方程式可知，F(xiàn)e與MnO2的物質(zhì)的量比值為2，實(shí)際反應(yīng)時(shí)，二氧化錳能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe2+，導(dǎo)致需要的鐵減少Fe2+，故實(shí)際比值(0.9)小于2；

(2)MnO2的氧化性與溶液pH有關(guān)，且隨酸性的減弱，氧化性逐漸減弱，溶液顯酸性時(shí)，二氧化錳的氧化性較強(qiáng)，故純化時(shí)先加入MnO2，后加入NH3?H2O，調(diào)溶液pH≈5，除去溶液中的Al3+、Fe3+；

(3)電解時(shí)，溶液呈酸性，Mn2+失電子，與水反應(yīng)生成二氧化錳和氫離子，則電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；

(4)根據(jù)題意可知，部分草酸鈉與二氧化錳發(fā)生氧化還原發(fā)，剩余部分再與高錳酸鉀反應(yīng)(5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O+5Na2SO4)，則與二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉；MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=Na2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O，則n(MnO2)=n(Na2C2O4)產(chǎn)品純度【解析】①.增大反應(yīng)物接觸面積，加快Mn2+溶出速率②.MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O③.Fe2+主要來(lái)自于反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，從而提高了Fe的利用率④.先加MnO2，可利用溶液的酸性將Fe2+全部氧化為Fe3+，再加氨水調(diào)溶液pH≈5，將Fe3+和Al3+沉淀除去⑤.Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+⑥.86.94(b/134.0-2.5cd)/a29、略

【分析】【分析】

硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2；再加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH值3.2～3.8主要是使三價(jià)鐵沉淀，而二價(jià)鎂，三價(jià)鋁都不沉淀而被除去，最后洗滌；烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；以此解答?/p>

【詳解】

(1)酸溶時(shí)；粉碎硫酸渣的目的是增大接觸面積，加快溶解速率；

(2)還原過(guò)程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時(shí)有H2SO4生成，根據(jù)元素的原子守恒、電子守恒及電荷守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式是：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+；

(3)硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等物質(zhì)，F(xiàn)e2O3、Al2O3、MgO可以與酸發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，而酸性氧化物SiO2與酸不能發(fā)生反應(yīng)，仍然以固體的形式存在，所以濾渣A的主要成分為SiO2；

(4)沉淀Fe(OH)3是從含有SO42-過(guò)濾出來(lái)的，所以檢驗(yàn)Fe(OH)3是否洗凈的方法是判斷洗滌溶液中是否含有SO42-，取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈；

(5)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，若Mg2+完全沉淀，則c2(OH-)==5.6×10-7，則c(OH-)=7.5×10-4mol/L?！窘馕觥竣?增大接觸面積，加快溶解速率②.FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+③.SiO2④.取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，滴加少量BaCl2溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈⑤.7.5×10-4mol/L30、略

【分析】【分析】

本題是結(jié)合工藝流程考查元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用。

銅陽(yáng)極泥加入硫酸、過(guò)氧化氫和氯化鈉進(jìn)行“分銅”，“分銅”時(shí)，單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)是銅在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化生成硫酸銅和水，“分銅”時(shí)加人足量的NaCl的主要作用為使溶解出的Ag+形成AgCl進(jìn)入分銅渣，加入鹽酸和氯酸鈉分金，分金液的主要成分為[AuCl4]-，“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)是金和加入的氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[AuCl4]-，分金渣加入亞硫酸鈉過(guò)濾得到分銀液中主要成分為[Ag（SO3）2]3-，且存在[Ag（SO3）2]3-?Ag++2SO32-加入硫酸沉銀，促使[Ag（SO3）2]3-?Ag++2SO32-平衡正向移動(dòng)，電離出Ag+，Ag+與分銀液中的Cl-反應(yīng)生成AgCl。

（1）①“分銅”時(shí)；單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)是銅在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化生成硫酸銅和水；

②“分銅”時(shí)加人足量的NaCl沉淀銀離子；避免銀的損失；

（2）分金液的主要成分為[AuCl4]-，“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)是金和加入的氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[AuCl4]-；據(jù)此書寫離子方程式；

（3）①分銀液中主要成分為[Ag（SO3）2]3-，且存在[Ag（SO3）2]3-?Ag++2SO32-，H2SO4電離出的H+降低了SO32-的濃度；平衡正向進(jìn)行；

②調(diào)節(jié)溶液的PH不能過(guò)低；容易和亞硫酸根離子反應(yīng)生成污染性氣體二氧化硫；

（4）根據(jù)Ksp[Pb（OH）2]可計(jì)算出Pb2+離子開始出現(xiàn)沉淀時(shí)的pH值，根據(jù)Ksp[Sb（OH）3]]可計(jì)算出Sb3+離子沉淀完全時(shí)的pH值；據(jù)此判斷溶液的pH值范圍。

【詳解】

（1）“分銅”時(shí)，單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。“分銅”時(shí)加入足量的NaC1的主要作用是使溶解出的Ag+形成AgCl進(jìn)入分銅渣，避免銀元素的損失。本小題答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；使溶解出的Ag+形成AgCl進(jìn)入分銅渣；避免銀元素的損失。

（2）“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Au+ClO3－+7Cl－+6H+=2[AuCl4]－+3H2O。本小題答案為：2Au+ClO3－+7Cl－+6H+=2[AuCl4]－+3H2O。

（3）“沉銀”時(shí)，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，是因?yàn)镠2SO4電離產(chǎn)生的氫離子降低了SO32－的濃度，促使[Ag(SO3)2]3Ag++2SO32－平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生Ag+，Ag+與分銀液中Cl－反應(yīng)生成AgCl；調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)低，避免產(chǎn)生污染氣體SO2。

（4）欲獲得較純凈的Pb2+溶液，則Pb2+的濃度為0.025mol/L，Ksp[Pb(OH)2]=c(Pb2+)c2(OH-)=0.025mol/L×c2(OH-)=2.5×10－16，故c(OH-)=1.0×10-7，pH<7；Ksp[Sb(OH)3]=c(Sb2+)c3(OH-)=10－5mol/L×c3(OH-)=10－41,c(OH-)=1.0