2025年冀教版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修化學上冊階段測試試卷644考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、水除了存在氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)以外，還存在玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到160K時形成的，無固定的形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與液態(tài)水相同。以下關(guān)于玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.水的玻璃態(tài)是一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體2、工業(yè)上用乙烯合成苯乙醇的某種途徑如圖所示；下列說法不正確的是。

A.乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷符合綠色化學的原則B.環(huán)氧乙烷與乙醛(CH3CHO)互為同分異構(gòu)體C.苯轉(zhuǎn)化為苯乙醇的反應為氧化反應D.一定條件下苯可以發(fā)生氧化反應、還原反應、加成反應、取代反應等3、有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，將12g該有機物完全燃燒，所得的產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和足量堿石灰，濃硫酸增重14.4g，堿石灰增重26.4g，該有機物的分子式是A.C4H10B.C3H8OC.C2H6OD.C2H4O24、下列化合物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶2∶2的是()A.B.C.D.5、電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充物質(zhì)M是NH3。下列有關(guān)分析或說法中正確的是。

A.電子的流向：a電源負極→稀NH4NO3溶液→b電源正極B.陽極NO發(fā)生還原反應生成硝酸根離子C.陰極的電極反應式：NO+5e-+6H+=+H2OD.電路中通過1.5mol電子時，理論上最多可處理8.96LNO氣體(標準狀況)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、計算25℃時下列溶液的pH。

(1)pH=2的鹽酸加水稀釋100倍，pH=______。

(2)0.001mol/L的鹽酸，pH=______。

(3)0.01mol/L的NaOH溶液，pH=_____。

(4)0.015mol/L的硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH=____。7、（1）寫離子方程式。

a.氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為___________________________；

b.碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為____________________________________。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，發(fā)生反應的離子方程式為__________________；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應的離子方程式為__________________________。

（3）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫結(jié)果是：氧化反應為：Cu－2e－＝Cu2＋；還原反應為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。請據(jù)此將反應：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為__________________；還原反應為__________________。8、⑴①寫出氯化鎂的電子式________；

②寫出乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________；

⑵寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷的方程式___________。9、(1)寫出下列官能團的名稱：①—COOH_________②—CHO_________

(2)現(xiàn)有4種有機物：①乙烯；②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯(填寫結(jié)構(gòu)簡式)：

①能發(fā)生消去反應的是__________。

②能發(fā)生水解反應的是__________。

③具有酸性且能發(fā)生酯化反應的是__________。

④既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生聚合反應的是__________10、現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機物A、B、C、D，且分子中均含有甲基，將它們分別進行下列實驗，結(jié)果記錄如下：。NaOH溶液銀氨溶液新制Cu(OH)2金屬鈉A中和反應——溶解產(chǎn)生氫氣B——有銀鏡有紅色沉淀產(chǎn)生氫氣C水解反應有銀鏡有紅色沉淀——D水解反應——————

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為_________________，C結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

(2)寫出下列反應的化學方程式：

B與新制Cu(OH)2共熱__________________________________________________________；

D與稀硫酸溶液共熱____________________________________________________________。11、H2S是嚴重危害環(huán)境的氣體，吸收H2S并加以利用是當前科學研究的熱點。

(1)“沉淀吸收法”：將H2S用氨水溶液吸收得到溶液，寫出該過程的離子反應方程式_______；白色CuCl懸濁液中加入溶液中，得到黑色固體，該過程的化學反應方程式為_______。

(2)“鐵鹽氧化吸收法”：用溶液吸收H2S，溶液中有淡黃色的固體析出，反應的原理用離子方程式表示為___；反應后的溶液在硫桿菌作用下進行再生，反應為：若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_。

(3)“氧化吸收法”：一定條件下將H2S通入雙氧水中，隨著參加反應的變化，產(chǎn)物發(fā)生變化。若產(chǎn)物中則理論上消耗的_______。

(4)“循環(huán)吸收法”：將H2S和空氣的混合氣體通入的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示?？瞻讏A圈內(nèi)的物質(zhì)的化學式為_______。

12、某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料；按下列路線合成利尿藥美托拉宗。

已知：

②

設(shè)計以A和乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______。13、核磁共振譜（NMR）是研究有機化合物結(jié)構(gòu)的最有力手段之一。在所研究化合物的分子中；每一種結(jié)構(gòu)類型的等價（或稱為等性）H原子，在NMR譜中都給出相應的峰（信號）．譜中峰的強度是與分子中給定類型的H原子數(shù)成比例的。例如，乙醇的NMR譜中有三個信號，其強度比為3:2:1。

（1）在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應)的NMR譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為2：3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；該烴在光照下生成的一氯代物在NMR譜中可產(chǎn)生_________種信號，強度比為__________。

（2）在常溫下測定相對分子質(zhì)量為128的某烴的NMR，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為9：1，若為鏈烴，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________，其名稱為_______________。觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為1：1，若為芳香烴，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，兩種物質(zhì)一定屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤15、聚丙烯屬于有機高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤16、醇就是羥基和烴基相連的化合物。(___________)A.正確B.錯誤17、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應。(________)A.正確B.錯誤18、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)19、[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。20、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)21、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國藍”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為___________。

（2）“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機反應的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)22、在做鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定實驗時；某學生按下列步驟進行實驗：

①取三塊鍍鋅鐵皮(A；B、C截自同一塊鍍鋅鐵皮)分別量出它們的長度與寬度。

②用電子天平分別稱量三塊鍍鋅鐵皮的質(zhì)量。

③將A放入燒杯中；加入40mL6mol/L鹽酸。到反應速率突然減小時(產(chǎn)生氣泡的速率變的極慢)，立即將未反應的鐵片取出，用自來水沖掉附著的酸液。

④烘干鐵片并稱量。

⑤分別用鍍鋅鐵片B；C重復以上步驟。

⑥根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)；求出鋅鍍層厚度。

(1)鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后將在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕，相關(guān)描述正確的是。A．負極反應式為Fe-2e-=Fe2+B．負極反應式為Zn-2e-=Zn2+C．電子從鐵流向鋅D．鐵不但得不到保護，反而被腐蝕的更快(2)在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是。A．過早判斷反應終點B．過遲判斷反應終點C．鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重D．在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大(3)在③的操作中，待反應速率突然減小時(產(chǎn)生氣泡的速率變的極慢)判斷鋅層已完全反應的依據(jù)是_______。

(4)稱量與酸反應前后的鐵皮的質(zhì)量(分別為m1、m2)則m1-m2就是____的質(zhì)量，設(shè)鋅的密度為ρ，則鋅鍍層的總體積為V=____。若已知鋅鍍層單側(cè)面積為S，鋅鍍層單側(cè)厚度為h，則V=___，故可得即23、25℃時；如圖燒杯中各盛有20mL的溶液。

甲.0.100mol/L鹽酸乙.0.100mol/L氨水丙.0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH＝_____________。

(2)若將甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若將一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________。24、多年來；儲氫材料；光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點研究方向。回答下列問題：

一種Ru絡合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___，Ru絡合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為___，氮原子配位能力更強的是___（填結(jié)構(gòu)簡式）

(2)基態(tài)碳原子的價電子排布圖為___，HCOOH的沸點比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國科學家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價層電子對數(shù)為____，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學鍵不可能是___。

a.π鍵b.σ鍵c.配位鍵d.極性鍵。

(4)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為___(填化學式)。若原子分數(shù)坐標A為（0，0，0），則B（Y）的原子分數(shù)坐標為___，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=___pm（用代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同；質(zhì)量不變，所以體積不變，故A錯誤；

B．由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同；質(zhì)量不變，所以體積不變，故B錯誤；

C．由水的狀態(tài)除了氣；液和固態(tài)外；還有玻璃態(tài)，可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)，故C正確；

D．根據(jù)玻璃態(tài)的水無固定形狀；不存在晶體結(jié)構(gòu)，所以不存在晶體狀態(tài)，故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷；原子利用率100%，符合綠色化學的原則，A正確；

B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，環(huán)氧乙烷與乙醛(CH3CHO)分子式都為C2H4O；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；

C．苯轉(zhuǎn)化為苯乙醇的反應為加成反應；C錯誤；

D．苯燃燒為氧化反應，苯與H2加成為還原反應；加成反應；苯環(huán)上的氫可以發(fā)生取代反應，D正確；

故答案選C。3、B【分析】【詳解】

濃硫酸具有吸水性，濃硫酸增重14.4g，即有機物A完全燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量為14.4g，即n(H2O)=n(H)=2n(H2O)=1.6mol，m(H)=1.6mol×1g/mol=1.6g，堿石灰吸收CO2氣體，堿石灰增重26.4g，即有機物A完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為26.4g，n(CO2)=則n(C)=0.6mol，m(C)=0.6mol×12g/mol=7.2g。根據(jù)反應過程中各種元素守恒，可知有機物中m(C)+m(H)=7.2g+1.6g=8.8g＜12g，說明該有機物中一定含有氧元素，12g有機物中含有的氧元素的質(zhì)量為m(O)=12g-8.8g=3.2g，n(O)==0.2mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，即該有機物的實驗式為C3H8O，由于C3H8O中碳原子已經(jīng)飽和，所以該有機物的分子式為C3H8O，故合理選項是B。4、B【分析】【分析】

核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰；說明有機物含有三種H原子，峰面積之比為3：2：2，說明分子中三種H原子數(shù)目之比為3：2：2，結(jié)合分子中等效氫判斷，分子中等效氫原子一般有如下情況：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效．②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效．③處于鏡面對稱位置（相當于平面成像時，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．分子高度對稱；分子中有2種H原子，分別處于甲基上；苯環(huán)上，二者H原子數(shù)目之比為6：2=3：1，A不符合題意；

B．分子中有3種H原子；分別處于甲基上；苯環(huán)上甲基鄰位、苯環(huán)甲基間位，三者H原子數(shù)目之比為3：2：2，B符合題意；

C．分子中有2種H原子；分別處于甲基上；C=C雙鍵上，二者H原子數(shù)目之比為6：2=3：1，C不符合題意；

D．分子中有3種H原子；分別位于甲基上；苯環(huán)甲基鄰位、苯環(huán)甲基間位，H原子數(shù)目之比為6：2：2=3：1：1，D不符合題意；

答案選B。5、C【分析】【分析】

由電解NO制備NH4NO3的裝置圖可知，b為陽極，電極反應為NO-3e-+2H2O=+4H+，a為陰極，電極反應為：NO+5e-+6H+=+H2O，從兩極反應可看出，總反應方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3；

【詳解】

A．電子不能進入溶液，故A錯誤；B．電解池陽極上，NO失去電子、化合價升高、發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．電解池陰極上，NO得電子、化合價降低，生成電極反應為NO+5e-+6H+═+H2O，故C正確；D．電解池的總反應為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，即轉(zhuǎn)移15mol電子，消耗8molNO，所以電路中通入1.5mol電子時，理論上最可處理0.8molNO氣體，標準狀況下NO的體積為0.8mol×22.4L/mol=17.92L，故D錯誤；故選C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

(1)pH=2的鹽酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=10-4mol/L；pH=4；

故答案為：4。

(2)0.001mol/L的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L；pH=3；

故答案為：3。

(3)0.01mol/L的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，根據(jù)Kw=c(OH-)×(H+)=10-14得溶液中c(H+)=10-12mol/L；pH=12；

故答案為：12。

(4)0.015mol/L的硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，酸過量，溶液顯酸性，設(shè)溶液的體積均為1L，所得混和溶液中c(H+)=(0.015mol/L×1L×2-0.01mol/L×1L)÷2L=10-2mol/L；pH=2；

故答案為：2?！窘馕觥竣?4②.3③.12④.27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）氫氧化鋁不能被氨水溶解，則氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；碳酸鈣難溶，則碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性時生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，發(fā)生反應的離子方程式為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此時硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，此步反應的離子方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

（3）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫結(jié)果是：氧化反應為：Cu－2e－＝Cu2＋；還原反應為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。請據(jù)此將反應Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O中鐵失去電子，發(fā)生氧化反應，則氧化反應為Fe－3e－=Fe3＋；硝酸根得到電子，發(fā)生還原反應，則還原反應為4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O。

考點：考查離子方程式書寫及氧化還原反應的應用【解析】8、略

【分析】【詳解】

⑴①氯化鎂是離子化合物；由兩個氯離子和一個鎂離子構(gòu)成，其電子式為。

故答案為：

②乙烷分子式為C2H6，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3，故答案為：CH3CH3。

⑵甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷的方程式CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl。

【點睛】

電子式書寫，首先分清是離子化合物還是共價化合物，離子化合物寫成陰陽離子，共價化合物寫成共用電子對?！窘馕觥緾H3CH3CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl9、略

【分析】【分析】

（1）決定有機物化學性質(zhì)的原子或者原子團稱為官能團；常見的官能團有：碳碳雙鍵；碳碳三鍵、羥基、羧基、醛基、鹵素原子、酯基等；

（2）①乙醇能發(fā)生取代反應；氧化反應、置換反應、酯化反應、消去反應；

②乙酸乙酯能發(fā)生水解反應；

③乙酸能發(fā)生取代反應；置換反應、酯化反應、顯酸性；

④乙烯能發(fā)生加成反應；加聚反應。

【詳解】

（1）-COOH：為羧基；為羧酸的官能團；

-CHO：為醛基；是醛類物質(zhì)的官能團；

（2）①乙醇能發(fā)生取代反應、氧化反應、置換反應、酯化反應、消去反應，能發(fā)生消去反應的是C2H5OH；

②乙酸乙酯含有酯基，能發(fā)生水解反應的是CH3COOC2H5；

③乙酸能發(fā)生取代反應、置換反應、酯化反應、顯酸性，具有酸性且能發(fā)生酯化反應的是CH3COOH；

④乙烯能發(fā)生加成反應、加聚反應，既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生聚合反應的是CH2=CH2?！窘馕觥竣?羧基②.醛基③.C2H5OH④.CH3COOC2H5⑤.CH3COOH⑥.CH2=CH210、略

【分析】【詳解】

（1）A能發(fā)生中和反應，A中含有—COOH，A為CH3CH2COOH；B能發(fā)生銀鏡反應，說明B的分子結(jié)構(gòu)中含有—CHO，向B中加入金屬鈉會產(chǎn)生氫氣，說明B中含有羥基，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CHO；C能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應，則C為HCOOCH2CH3；D能發(fā)生水解反應，與銀氨溶液、新制氫氧化銅溶液、Na均不反應，則D分子結(jié)構(gòu)中含有—COO—和—CH3，則其結(jié)構(gòu)為CH3COOCH3。（2）根據(jù)上述分析，B為CH3CH(OH)CHO，B中含有醛基，能與新制氫氧化銅溶液反應，化學方程式為CH3CH(OH)CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋3H2O＋CH3CH(OH)COONa。D為CH3COOCH3，能發(fā)生水解反應，化學方程式為CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH?！窘馕觥竣?CH3CH2COOH②.HCOOCH2CH3③.HOCH(CH3)CHO+2Cu(OH)2+NaOHHOCH(CH3)COONa+Cu2O↓+3H2O④.CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH11、略

【分析】【分析】

(1)

“沉淀吸收法”：將H2S用氨水溶液吸收得到溶液，H2S與氨水都是弱電解質(zhì)，不需要拆，故離子方程式為：

白色CuCl懸濁液中加入溶液中，得到黑色固體；則發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：

(2)

溶液吸收H2S，溶液中有淡黃色的固體析出，此物質(zhì)為硫磺，所配平方程式為若反應溫度過高，蛋白質(zhì)變性，硫桿菌失去活性，反應速率下降；

(3)

一定條件下將H2S通入雙氧水中，隨著參加反應的變化，產(chǎn)物發(fā)生變化。若產(chǎn)物中設(shè)n(S)=4X，此處H2S升高8X電子，n(SO42-)=3X，此處H2S升高24X電子，一共升高32X電子，消耗H2S為7X；H2O2生成H2O轉(zhuǎn)移2電子，根據(jù)電子守恒，需要H2O2為16X，故消耗的16：7；

(4)

將H2S和空氣的混合氣體通入的混合溶液中反應回收S，根據(jù)空白圓圈內(nèi)的物質(zhì)是銅離子與H2S反應的產(chǎn)物CuS?！窘馕觥?1)

(2)硫桿菌失去活性(蛋白質(zhì)變性)

(3)16：7

(4)CuS12、略

【分析】【分析】

由和的結(jié)構(gòu)簡式，可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式為E的結(jié)構(gòu)簡式為F的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇被氧化為乙酸，在一定條件下被還原為乙酸與發(fā)生取代反應生成流程圖為答案：

【點睛】

推斷有機物時，可從前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及待推斷有機物的分子式進行綜合分析?！窘馕觥?3、略

【分析】【詳解】

分析：（1）C8H10不能與溴水反應；說明其分子中沒有碳碳雙鍵，其NMR譜上觀察到兩種類型的H原子給出的信號且其強度之比為2：3，說明該分子的結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性。

詳解：（1）在常溫下測得的某烴C8H10符合苯的同系物的通式，其不能與溴水反應，說明其分子中沒有碳碳雙鍵，其NMR譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號且其強度之比為2：3，說明該分子的結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性，則該烴為對二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為該烴在光照下與氯氣反應，其側(cè)鏈上的H原子被取代，生成的一氯代物為在NMR譜中可產(chǎn)生4種信號；強度比為3:2:2:2。

（2）相對分子質(zhì)量為128的某烴，其分子式可能為C9H20或C10H8。在常溫下測定的NMR，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為9：1，若為鏈烴，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為其名稱為2,2,4,4-四甲基戊烷。觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為1：1，若為芳香烴，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

點睛：根據(jù)烴的相對分子質(zhì)量求烴的分子式，可以用相對分子質(zhì)量除以12，整數(shù)商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)則可得到一個分子式。然后再把C原子數(shù)減去1、H原子數(shù)加上12，則可得到第二種可能的分子式，根據(jù)烴的通式判斷其正誤。分析烴分子中的H原子類型時，常用對稱分析法，分子結(jié)構(gòu)的對稱性越好，其H原子的種類越少?！窘馕觥竣?②.4③.3:2:2:2④.⑤.2,2,4,4-四甲基戊烷⑥.三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，可能為醇也可能為醚，因此這兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，該說法錯誤。15、A【分析】【詳解】

相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應、加聚反應得到有機高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應而得的有機高分子化合物，答案正確；16、B【分析】【分析】

【詳解】

醇的官能團是羥基，但要求羥基不能直接連在苯環(huán)上，若羥基直接連在苯環(huán)上，形成的是酚類，不是醇類，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應。說法正確。18、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡式為錯誤。四、推斷題(共2題，共6分)19、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）20、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應生成則G為先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO；反應⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(取代反應)；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應生成反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(取代反應)+2NaOH+2NaCl+H2O9五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)21、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價為價，則“中國藍”、“中國紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號元素，基態(tài)時該陽離子的價電子為其3d能級上的9個電子，所以其價電子排布式為故答案為：2；

“中國藍”的發(fā)色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對，所以提供孤電子對的是O元素，故答案為：氧或

因為Cu失去1個電子后，會變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu較難失去第二個電子，而鋅失去兩個電子后會變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無孤電子對，因此采取雜化類型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無孤電子對，采取雜化類型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是單鍵是鍵，雙鍵中一個是鍵，一個是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個數(shù)比為故答案為：6:1；

銀位于頂點，則每個晶胞中含有銀為銅位于面心，每個晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數(shù)為晶體密度為則體積為質(zhì)量則故答案為：

若Ag、Cu原子半徑分別為則原子總體積==晶胞體積故答案為：【解析】23d9O或氧Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子