2025年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，1體積水能溶解約700體積用圓底燒瓶收集后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)；下列分析正確的是。

A.圓底燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，證明與水發(fā)生了反應(yīng)B.噴泉停止后，圓底燒瓶內(nèi)剩余少量氣體，是因?yàn)榈娜芙庖堰_(dá)到飽和C.圓底燒瓶中的液體呈紅色的原因是D.圓底燒瓶內(nèi)的液體，含有2種分子2、下列關(guān)于乙烯的說法中，不正確的是A.官能團(tuán)為碳碳雙鍵B.不能與氧氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)C.能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D.能與水在一定條件下反應(yīng)3、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A.酸性溶液與酒精反應(yīng)：B.與反應(yīng)制備C.將氯氣溶于水制備次氯酸：D.用濃鹽酸酸化的溶液與反應(yīng)，證明具有還原性：4、硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類。我國工業(yè)上一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業(yè)制硫酸涉及下列反應(yīng)：①②③生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收制得焦硫酸(也可以表示為)，將焦硫酸稀釋后可制得密度為1.84g?cm質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑B.亞硫酸鈉溶液顯堿性，可用于吸收少量的二氧化硫C.硫具有還原性，可用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)D.硫酸銅溶液具有酸性，可用作泳池殺菌劑5、Mg-LiFePO4電池的電池反應(yīng)為其裝置示意圖如下：（鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過）。下列說法正確的是。

A.放電時(shí)，Li+被還原B.放電時(shí)，電路中每流過2mol電子，有1molMg2+遷移至正極區(qū)C.充電時(shí)，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:D.充電時(shí)，導(dǎo)線上通過1mol電子，左室溶液質(zhì)量減輕12g評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置；下列說法正確的是。

A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管C.負(fù)極的電極反應(yīng)為D.可將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置7、100.0mL6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A.Na2CO3（s）B.水C.K2SO4（aq）D.（NH4）2SO4（s）8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅該溶液為堿溶液B向無色溶液中滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液含C向無色氣體中通入少量氧氣，氣體變成紅棕色，加水振蕩后變?yōu)闊o色該無色氣體可能是NOD蘸有濃氨水的玻璃棒放在某溶液上方，產(chǎn)生白煙該溶液可能為濃鹽酸

A.AB.BC.CD.D9、T℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應(yīng)：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，測(cè)得容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為41.6kPa，反應(yīng)過程中反應(yīng)速率v(CH3OCH3)、時(shí)間t與CH3OCH3分壓p(CH3OCH3)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.t=400s時(shí)，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率為0.16B.該溫度下，要縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，只可以使用催化劑C.平衡時(shí)，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)121.6kPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=4000D.反應(yīng)速率滿足v(CH3OCH3)＝k·p(CH3OCH3)，t=400s時(shí)，v(CH3OCH3)=0.0154kPa·s-110、姜黃素是我國古代勞動(dòng)人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說法正確的是。

A.分子式為C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3種含氧官能團(tuán)D.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)11、液流電池具有容量高；使用領(lǐng)域廣、循環(huán)使用壽命長的特點(diǎn)；是一種新型蓄電池。如圖所示是一種液流電池工作原理圖。電池工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.負(fù)極反應(yīng)：B.交換膜為陽離子交換膜C.左室中濃度逐漸增大D.電池總反應(yīng)：評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、某溫度時(shí)；在2L容器中X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________。

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）。

A．X；Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變13、下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬

質(zhì)量/g金屬狀態(tài)

C(H2SO4)

/mol·L-1V（H2SO4）

/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440

分析上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，____對(duì)反應(yīng)速率有影響，____反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有____（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有____（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有____，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是____。

（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：14、如圖是一個(gè)原電池裝置；請(qǐng)按要求填空。

(1)正極材料是___________，負(fù)極材料是___________。

(2)電子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)極經(jīng)外電路流向___________極。

(3)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極___________，正極___________。

(4)該原電池中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為___________。15、(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____，b是_____極(填“正”或“負(fù)”)，a電極反應(yīng)式為_______，生產(chǎn)過程中H+向_____(填a或b)電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

②該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_____(填字母)。A．原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B．原申池裝置需要2個(gè)活潑性不同的金屬電極C．電極一定不能參加反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池裝置，則負(fù)極材料為_____，電解質(zhì)溶液為_____。

(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過)燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____極(填“正”或“負(fù)”)，c電極反應(yīng)方程式為_________。16、電池在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極其廣泛；根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問題。

（1）家庭常用的堿性鋅錳電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2；則其負(fù)極是________，正極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4、SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。則該電池的負(fù)極為______；正極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（3）甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極________________，正極_________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)17、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)19、一氧化碳可用于制甲酸鈉，也可以在冶金工業(yè)中作還原劑，還可以作氣體燃料，如水煤氣(一氧化碳和氫氣等氣體的混合物)。在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)加快該反應(yīng)速率的措施是_______________(寫一條即可)。

(2)已知化學(xué)鍵的鍵能(E)數(shù)據(jù)如下表：?；瘜W(xué)鍵H-HC=OC≡O(shè)(CO)H-OE/(kJ/mol)4367501076463

由此計(jì)算生成1molCO2_________(吸收或放出)能量______kJ。

(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______。

A．正；逆反應(yīng)速率都為零。

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化。

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2；同時(shí)生成1molCO

(4)若該容器的容積為2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：

①反應(yīng)到4min時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=_____。

②根據(jù)該圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)=________。20、將鋅銅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)(Zn2+不與I－反應(yīng))，生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測(cè)算合金中銅的含量。實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）H2O2的電子式為___________；“酸浸氧化”后銅元素的主要存在形式是___________(填離子符號(hào))。

（2）“煮沸”的目的是____________________________________________。

（3）用緩沖溶液“調(diào)pH”是為了避免溶液的酸性太強(qiáng)，否則“滴定”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________；

①若100mLNa2S2O3溶液發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，20s后生成的SO2比S多6.4g，則v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。

②該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時(shí)，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________________。(已知：25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)

（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥___________。(已知：Ksp(CuI)=1.0×10－12；Ksp(CuSCN)=4.4×10－15)

（6）下列情況可能造成測(cè)得的銅含量偏高的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．銅鋅合金中含少量鐵B．“沉淀”時(shí)，I2與I－結(jié)合生成I3－：I2+I－=I3－C．“轉(zhuǎn)化后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時(shí)滴定D．“滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水21、（1）乙醇—氧氣燃料電池是一種清潔能源，該電池用金屬鉑片插入氫氧化鉀溶液中作電極，在兩極區(qū)分別加入乙醇和氧氣，其負(fù)極反應(yīng)式為：_____________。

（2）古代鐵器（埋藏在地下）在嚴(yán)重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴(yán)重。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細(xì)菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，可將土壤中的還原為S2-，該反應(yīng)放出的能量供給細(xì)菌生長、繁殖之需。①寫出該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：____________。

②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有（寫化學(xué)式）____________。

（3）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理；可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜。堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是(用離子方程式表示)：____________。

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為：____________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是____________。

（4）采用石墨電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中通過導(dǎo)線的電量為____________C(已知NA＝6.02×1023mol—1，1個(gè)電子所帶的電量為1.60×10－19C)。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共28分)22、（1）在400℃時(shí)，將一定量的SO2和14molO2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2；則：

①生成了__molSO3，SO2的起始物質(zhì)的量濃度是__。

②2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v(O2)=__。

（2）某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①X的轉(zhuǎn)化率是__；

②由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

③若三種物質(zhì)都是氣體，則平衡時(shí)Y所占體積的百分比為__。23、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如圖是N2和O2反應(yīng)生成NO過程中的能量變化。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___________。

(2)生成物成鍵放出的總能量為___________。

(3)判斷反應(yīng)N2+O2=2NO是___________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反應(yīng)物的總能量___________(填“＞”，“=”或“＜”)生成物的總能量。24、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min)，試求：（1）x的值_______；

（2）5min時(shí)A的濃度_______；

（3）此5min內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率_______。25、現(xiàn)有A；B、C三種烴均可由石油加工得到；其球棍模型如圖所示。

(1)在相同條件下，等體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是___________(填對(duì)應(yīng)字母；下同)；

(2)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗氧氣由多到少的順序是___________；

(3)在120℃、1.01×105Pa時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)反應(yīng)前后氣體體積，沒有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是___________；

(4)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．試管內(nèi)液面上升，不能證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)，也可能是由于NH3極易溶于水；A錯(cuò)誤；

B．用排空氣法收集的氣體不一定純凈，NH3極易溶于水，1:1溶解時(shí)遠(yuǎn)沒有達(dá)到飽和狀態(tài)，則試管中剩余少量氣體，不是因?yàn)镹H3在水中的溶解達(dá)到了飽和，而是因?yàn)槭占腘H3中含有少量的空氣雜質(zhì)；B錯(cuò)誤；

C．圓底燒瓶中的液體呈紅色說明呈堿性，原因是C正確；

D．圓底燒瓶內(nèi)的液體，含有H2O、和3種分子；D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯屬于烯烴；其官能團(tuán)為碳碳雙鍵，A正確；

B．乙烯為可燃性氣體；點(diǎn)燃條件下能在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水，B不正確；

C．乙烯能與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)；生成1，2-二溴乙烷，C正確；

D．在一定條件下；乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，D正確；

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性溶液能將酒精直接氧化為乙酸，故酸性溶液與酒精反應(yīng)的離子方程式為：A正確；

B．與反應(yīng)制備的離子方程式為：B錯(cuò)誤；

C．將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式為：C錯(cuò)誤；

D．鹽酸能使酸化的溶液褪色，故不能用濃鹽酸酸化溶液；D錯(cuò)誤；

故答案為：A。4、B【分析】【詳解】

A．SO2可用作葡萄酒的抗氧化劑，利用了SO2的還原性；故A不選；

B．亞硫酸鈉溶液顯堿性，能和酸性氧化物SO2反應(yīng)：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，可以用亞硫酸鈉溶液吸收少量SO2；故B選；

C．用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)，汞和硫反應(yīng)生成硫化汞，是利用SO2的氧化性；故C不選；

D．硫酸銅是重金屬鹽；可以使蛋白質(zhì)變性，可用作游泳池的殺菌劑，故D不選；

故選B。5、C【分析】【分析】

由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg?2e?＝Mg2+，則Li1?xFePO4被還原，作原電池正極，電極反應(yīng)式為Li1?xFePO4+xLi++e?＝LiFePO4；陽極反應(yīng)和原電池正極相反，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg?2e?＝Mg2+，則Li1?xFePO4被還原，作原電池正極，電極反應(yīng)式為Li1?xFePO4+xLi++e?＝LiFePO4；陽極反應(yīng)和原電池正極相反，發(fā)生氧化反應(yīng)；

A.放電時(shí)；鋰離子化合價(jià)未發(fā)生變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電池中間是鋰離子導(dǎo)體膜；所以鎂離子不能通過，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Li1?xFePO4+xLi++e?＝LiFePO4，則充電時(shí)，陽極上電極反應(yīng)為:C項(xiàng)正確；

D.充電時(shí)，左室陰極發(fā)生反應(yīng)Mg2++2e?＝Mg，右室陽極發(fā)生反應(yīng)當(dāng)導(dǎo)線上通過1mol電子時(shí)，左室0.5molMg2+析出生成鎂單質(zhì)，同時(shí)會(huì)有1molLi+離子移動(dòng)向左室；則左室溶液質(zhì)量減輕12-7=5g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性：所以銅線是檸檬電池的正極，鐵環(huán)是檸檬電池的負(fù)極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電子由負(fù)極鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管；再由發(fā)光二極管流向銅線，故B項(xiàng)正確；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為故C項(xiàng)正確；

D．乙醇溶液為非電解質(zhì)溶液；不能將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。7、BC【分析】【詳解】

A.加入碳酸鈉；與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，減緩反應(yīng)速率，硫酸不足，且影響生成氫氣的總量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加水；氫離子的濃度減小，減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，B項(xiàng)正確；

C.加入硫酸鉀溶液；氫離子物質(zhì)的量不變，但濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)正確；

D.加(NH4)2SO4(s)；水解顯酸性，增大氫離子的濃度及量，則反應(yīng)速率加快，生成氫氣的總量變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC8、CD【分析】【詳解】

A．無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液；溶液變紅，為堿或水解顯堿性的鹽溶液如碳酸鈉；碳酸氫鈉等，不一定為堿溶液，A錯(cuò)誤；

B．白色沉淀可能為AgCl、BaCO3、BaSO3；溶液中可能含銀離子；碳酸根或者亞硫酸根，B錯(cuò)誤；

C．NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，由現(xiàn)象可知?dú)怏w為NO，C正確；

D．白煙為固體，且濃氨水易揮發(fā)出NH3，某溶液易揮發(fā)，則該溶液可能為濃硝酸與NH3生成固體NH4NO3小顆粒，也可能為濃鹽酸與NH3生成NH4Cl固體小顆粒；D正確；

故答案為：CD。9、AD【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知t=400s時(shí)，CH3OCH3分壓p(CH3OCH3)=35.0kPa，容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為41.6kPa，初始投料只有CH3OCH3，恒容密閉容器中壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，所以此時(shí)CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率為=0.16；故A正確；

B．該溫度下；要縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，除改進(jìn)催化劑外，還可以增大反應(yīng)物的壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物的濃度，故B錯(cuò)誤；

C．達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)p總=121.6kPa；設(shè)甲醚物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)消耗甲醚物質(zhì)的量為x，列三段式有：

壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，所以有解得x=0.96mol，氣體總物質(zhì)的量為1+2x=2.92mol，所以Kp=故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)速率滿足v(CH3OCH3)＝k·p(CH3OCH3)，k=將點(diǎn)(10.0,4.4)帶入可得k=4.4×10-4s-1，400s時(shí)v(CH3OCH3)=4.4×10-4s-1×35kPa=1.54×10-2kPa/s；故D正確；

故答案為AD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)式可知，姜黃素的分子式為：C21H20O6；故A錯(cuò)誤；

B.手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的；并且是飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C.姜黃素中存在羥基；醚基和酮基3中含氧官能團(tuán)；故C正確；

D.姜黃素中存在甲基；可以發(fā)生取代反應(yīng)；存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選CD。11、CD【分析】【詳解】

A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由題圖可知，左室為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為A正確；

B．電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，從左室透過交換膜移向右室；故該交換膜為陽離子交換膜，B正確；

C．電池工作時(shí)，從左室透過交換膜移向右室，故左室濃度減??；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：負(fù)極反應(yīng)為2S2--2e-=S22-，正極極反應(yīng)為：I3-+2e-=3I-；電池總反應(yīng)為D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選CD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

(1)從圖像可知，X和Y物質(zhì)的量分別減少0.3mol、0.1mol，做反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加0.2mol，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比=系數(shù)之比，推斷出方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(2)2min時(shí)，v(Z)=故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)A．物質(zhì)的量成正比關(guān)系不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不同；故壓強(qiáng)不變時(shí)說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．消耗X正反應(yīng)方向；生成Z也是正反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；故D錯(cuò)誤；

E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化；說明正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，故達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確；

故答案為：BE?！窘馕觥竣?3X+Y≒2Z②.0.05mol·L-1·min-1③.BE13、略

【分析】【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)4；5中不同的是固體的表面積；根據(jù)實(shí)驗(yàn)中金屬消失的時(shí)間可知，固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快。同樣在實(shí)驗(yàn)1、2中不同的也是固體的表面積；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可知；在實(shí)驗(yàn)1；3、4、6、8或2、5中反應(yīng)物的濃度是不同的，因此探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

（3）在實(shí)驗(yàn)6和7或8和9中不同的是溫度；因此還探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

（4）當(dāng)反應(yīng)物的量固定之后，反應(yīng)中放出的熱量是相同，所以反應(yīng)前后溶液的溫度變化值是相近的。【解析】（1）固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2

（2）3和4

（3）開始反應(yīng)溫度6和7

（4）一定量的金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同。14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬活動(dòng)性Fe>Cu，裝置中存在總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失電子，為負(fù)極，Cu為正極，故答案為：Cu；Fe；

(2)電子的流向是由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；即電子由鐵電極流出經(jīng)外電路流向銅電極，故答案為：Fe；Cu；

(3)Fe為負(fù)極，失電子，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金屬活動(dòng)性Fe>Cu，裝置中存在總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu?！窘馕觥緾uFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu15、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖示可知：二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入SO2的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極，b是正極，負(fù)極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO2－2e－+2H2O＝4H++SO42－，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，所以H+向正極b電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故答案為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，正，SO2－2e－+2H2O＝4H++SO42－，b。

②A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池要有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，所以原電池反應(yīng)的過程中一定有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；

B.原申池裝置需要2個(gè)活潑性不同的電極；可以是金屬電極，也可以是能導(dǎo)電的非金屬電極如石墨電極，故B錯(cuò)誤；

C.活潑金屬作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，一般負(fù)極溶解，正極質(zhì)量增加或析出氣體，所以電極可以參加反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生；還原反應(yīng)在正極發(fā)生，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，故D正確。

故答案為D。

（2）根據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知銅失去電子，作負(fù)極，鐵離子得到電子，因此電解質(zhì)溶液中必須含有鐵離子，所以若設(shè)計(jì)成原電池裝置，則負(fù)極材料為銅，正極材料為石墨，電解質(zhì)溶液可以是氯化鐵溶液，故答案為Cu，F(xiàn)eCl3溶液。

（3）甲醇具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，因c為負(fù)極，d為正極，故答案為負(fù)，CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+。

【點(diǎn)睛】

有關(guān)原電池正負(fù)極的判斷需要注意以下幾點(diǎn)：（1）原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來判斷，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。（2）判斷電極時(shí)，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：A．Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；B．Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e、Al作正極?！窘馕觥?SO2+O2+2H2O＝2H2SO4正SO2－2e－+2H2O＝4H++SO42－bDCuFeCl3溶液負(fù)CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+16、略

【分析】【詳解】

（1）由原電池的工作原理可知負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該反應(yīng)中Zn被氧化，所以Zn為負(fù)極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，則MnO2得到電子被還原為MnOOH，故答案為：Zn；

（2）有反應(yīng)不難的出，Li被氧化作負(fù)極，1mol得到被還原為S作正極，故答案為：Li（或鋰）；

（3）在甲醇燃料電池中甲醇作負(fù)極被氧化為又因電解質(zhì)溶液為KOH則會(huì)與KOH反應(yīng)生成作為正極得到電子被還原為故答案為：【解析】Zn鋰（Li）2SOCl2＋4e－==4Cl－＋S＋SO2↑CH3OH－6e－＋8OH－==CO＋6H2OO2＋2H2O＋4e－==4OH－四、判斷題(共2題，共10分)17、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說法錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共3題，共6分)19、略

【分析】【詳解】

(1)升高溫度；增大濃度、加入催化劑等方法都能加快化學(xué)反應(yīng)速率；所以可以采用升高溫度、增大反應(yīng)物濃度或加入催化劑增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率；

(2)該反應(yīng)ΔH=(1076+2×463?750×2?436)kJ/mol=+66kJ/mol，ΔH＞0；反應(yīng)吸收熱量；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

A．正；逆反應(yīng)速率相等且不等于0時(shí)；達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．恒溫恒容條件下該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變；則容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2；同時(shí)生成1molCO，同時(shí)消耗1molCO，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選CD；

(4)①根據(jù)圖知，4min內(nèi)Δc(CO2)=(0.04?0)mol/L=0.04mol/L，則消耗Δc(H2O)=Δc(CO2)=0.04mol/L，水的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=40%；

②根據(jù)圖知，10min時(shí)二氧化碳濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則10min內(nèi)v(CO2)==0.006mol/(L·min)，根據(jù)方程式知，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)=v(CO2)=0.006mol/(L·min)；

可逆反應(yīng)。

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)=×100%=30%?！窘馕觥竣?升高溫度或使用催化劑②.吸收③.66④.CD⑤.40%⑥.0.006mol/(L·min)⑦.30%20、略

【分析】【分析】

（1）H2O2是共價(jià)化合物，其電子式為銅在酸性條件下被氧化為Cu2+；

（2）H2O2不穩(wěn)定；加熱后能除去；

（3）酸性太強(qiáng)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

①由反應(yīng)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O可知，每生成1molSO2和1molS，生成的SO2比S多32g，據(jù)此計(jì)算參加反應(yīng)的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)=計(jì)算速率；

②根據(jù)25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5可知，CH3COONH4溶液呈中性，故等濃度的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液呈酸性；據(jù)此分析離子濃度大?。?/p>

（4）Cu2+與I-生成CuI；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

（5）根據(jù)c(SCN－)：c(I－)≥計(jì)算。

（6）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2++4I-=2CuI+I2，凡能造成I2偏大的；所測(cè)銅含量偏高分析。

【詳解】

（1）H2O2是共價(jià)化合物，其電子式為銅在酸性條件下被H2O2氧化為Cu2+，所以溶解后銅元素以Cu2+形式存在；

因此，本題正確答案為：Cu2+；

（2）H2O2不穩(wěn)定，加熱后能除去，所以“煮沸”的目的是除去過量的H2O2；

因此，本題正確答案為：除去過量的H2O2；

（3）酸性太強(qiáng)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

①由反應(yīng)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O可知，每生成1molSO2和1molS，生成的SO2比S多32g，20s后生成的SO2比S多6.4g，則20s后生成0.2molSO2，參加反應(yīng)的硫代硫酸鈉為0.2mol，故(Na2S2O3)==0.1mol/(L·s)；

②根據(jù)25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5可知，CH3COONH4溶液呈中性，故等濃度的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液呈酸性，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。

因此，本題正確答案為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；0.1；c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

（4）Cu2+與I-生成CuI，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI+I2；

因此，本題正確答案為：2Cu2++4I-=2CuI+I2；

（5）Ksp(CuI)=c(Cu2+)c(I-)=1.0×10－12；Ksp(CuSCN)=c(Cu2+)c(SCN-)=4.4×10－15，則沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥==4.4×10-3；

因此，本題正確答案為：4.4×10-3。

（6）A.Fe3+也能與I-反應(yīng)生成I2；銅鋅合金中含少量鐵，則會(huì)造成測(cè)得的銅含量偏高，A項(xiàng)符合題意；

B.“沉淀”時(shí)生成I3－；會(huì)造成測(cè)得的銅含量偏低，B項(xiàng)不符合題意；

C.空氣中的氧氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)；若轉(zhuǎn)化后的溶液在空氣中放置太久，則會(huì)造成測(cè)得的銅含量偏高，C項(xiàng)符合題意；

D.“滴定”過程中；往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，D項(xiàng)不符合題意。

因此，本題正確答案為：AC?！窘馕觥緾u2+除去過量的H2O2S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O0.1c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)2Cu2++4I-=2CuI+I24.4×10-3AC21、略

【分析】【分析】

(1)乙醇燃料電池中；加入氧氣的鉑片為原電池的正極，加入乙醇的鉑片為負(fù)極；

(2)由題意可知，土壤中的SO42-在細(xì)菌的作用下，在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成S2-；鐵器中的鐵做負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與正極生成的硫離子和氫氧根離子不能共存，反應(yīng)生成硫化亞鐵和氫氧化亞鐵；

(3)①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜；堿洗時(shí)常有氣泡冒出的原因是當(dāng)氧化鋁薄膜完全溶解后，鋁與堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣；

②鋁做陽極在H2SO4溶液中電解時(shí)，鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋁；廢電解液中含有鋁離子，加入NaHCO3溶液后；鋁離子在溶液中與碳酸氫根發(fā)生雙水解反應(yīng)；

(4)由采用石墨電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后；恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度可知，電解分為兩個(gè)階段，第一階段電解硫酸銅溶液，第二階段電解水。

【詳解】

(1)乙醇燃料電池中，加入氧氣的鉑片為原電池的正極，加入乙醇的鉑片為負(fù)極，堿性條件下，乙醇在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根，電極反應(yīng)式為C2H6O－12e－+16OH－═2CO32-+11H2O，故答案為：C2H6O－12e-+16OH－═2CO32-+11H2O；

(2)由題意可知，土壤中的SO42-在細(xì)菌的作用下，在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成S2-，電極反應(yīng)式為SO42-+8e－+4H2O=S2－+8OH－，鐵器中的鐵做負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2+，亞鐵離子與正極生成的硫離子和氫氧根離子不能共存，反應(yīng)生成硫化亞鐵和氫氧化亞鐵，故答案為：SO42-+8e－+4H2O=S2－+8OH－；Fe(OH)2和FeS；

(3)①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出的原因是當(dāng)氧化鋁薄膜完全溶解后，鋁與堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；

②由題意可知，鋁做陽極在H2SO4溶液中電解時(shí)，鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋁，電極反應(yīng)式為2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋；廢電解液中含有鋁離子，加入NaHCO3溶液后，鋁離子在溶液中與碳酸氫根發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故答案為：2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋；HCO3-與Al3＋發(fā)生雙水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀；

(4)由采用石墨電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度可知，電解分為兩個(gè)階段，第一階段電解硫酸銅溶液，第二階段電解水，則電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1×2＋0.1×2＝0.4mol，通過導(dǎo)線的電量為0.4mol×6.02×1023mol—1×1.60×10－19C≈3.85×104C，故答案為：3.85×104。

【點(diǎn)睛】

由采用石墨電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度明確電解分為兩個(gè)階段，第一階段電解硫酸銅溶液，第二階段電解水是解答關(guān)鍵，也是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】C2H6O－12e－+16OH－═2CO32-+11H2OSO42-+8e－+4H2O=S2－+8OH－Fe(OH)2和FeS2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋HCO3-與Al3＋發(fā)生雙水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀3.85×104六、計(jì)算題(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

（1）①設(shè)開始時(shí)加入SO2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)已知信息可列出三段式計(jì)算生成SO3物質(zhì)的量以及SO2的起始物質(zhì)的量濃度；

②依據(jù)公式計(jì)算反應(yīng)速率；

（2）①根據(jù)計(jì)算X的轉(zhuǎn)化率；

②根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷X；Y為反應(yīng)物；Z為生成物，再根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

③根據(jù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等