猜想02 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【考題猜想】（解析版）2024年高考化學(xué)匯編

猜想02化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

女

:題型導(dǎo)航?

【題型1］化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率【題型2】化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

【題型3】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【題型4】有效碰撞理論活化能

【題型1】化學(xué)平衡狀態(tài)判斷

考點(diǎn)二化學(xué)平衡【題型2】化學(xué)平衡常數(shù)

【題型3】化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

【題型1】影響化學(xué)平衡的因素

考點(diǎn)三化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用【題型2】勒夏特列原理的應(yīng)用

【題型3】等效平衡

考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像【題型1］化學(xué)反應(yīng)速率圖像

【題型2】化學(xué)平衡圖像

【題型1】自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)

考點(diǎn)五化學(xué)反應(yīng)的方向與調(diào)控【題型2】化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)

【題型3】化學(xué)反應(yīng)方向的調(diào)控

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率

1化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算

【例1】(2023下?河南洛陽?高二統(tǒng)考期末)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反

應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A)：c(B的3：5,以C表示的平均

速率為v(C)=0.25molL1-min1,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)方程式中，x=2

B.反應(yīng)速率：v(B)=0.25mol-L1-min1

C.2min時(shí)，B的物質(zhì)的量為1.5mol

D.2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】A

【脩析1A.根據(jù)題意得v(D)=0.^niol/L-r2min=0.2^niolLl-ininl,以C表示的平均速率v(C)=U.23mol.L'mi",

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=2,A正確；

B.根據(jù)題意得v(D)=0.5mol/L-2min=0.25mo卜Limin1則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比可知v(B)=^-v(D)=O.I25molL-|-minl,B錯(cuò)誤；

C.2min時(shí)，D的物質(zhì)的量是0.5mol/Lx2L=1moL所以消耗A、B的物質(zhì)的量分別是1.5mol、0.5mol,設(shè)A、

B起始物質(zhì)的量均為y,則剩余A、B的物質(zhì)的量分別是y-1.5mol、y-0.5mol,根據(jù)c(A)：c(B)=3：5,解得

丫=3:5,解得y=3mol。所以2min時(shí)，B的物質(zhì)的吊:為3moi-0.5mol=2.5moLC錯(cuò)誤；

y-0.5mol

D.A的轉(zhuǎn)化率為心㈣xl00%=50%,D錯(cuò)誤；

3mol

故選Ao

【變式1-1](2023下?陜西西安?高二?？计谀?2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)

+3B(g)u2c(g)+zD(g)；若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25mol?L】s\下列推斷正確的是

A.v(C)=0.2molL',-s'1B.z=3

C.B的轉(zhuǎn)化率為75%D.反應(yīng)前與2s后容器的壓強(qiáng)比為4：3

【答案】C

【分析】2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)的A為2x50%=1mol,則

2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)

起始量(mol)2200

變化量(mol)11.510.5z

平衡量(mol)10.510.5z

Imol

【解析】A.v(C)=2L=0.25molL*-s5-1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

2s

B.v(D)=0.25molL-,s-|,v(C)=v(D),z=2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.據(jù)以上分析可知，B的轉(zhuǎn)化率為■^xl()0%=75%,選項(xiàng)C正確;

D.反應(yīng)前與2s后容器的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比=4：(1+0.5+1+0.5x2)=4:3.5；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選C。

【變式1?2】(2023下?甘肅白銀?高二統(tǒng)考期末)在高效催化劑作用下可?發(fā)生反應(yīng)

8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)4-12H2O(g),下列有關(guān)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的比較中，錯(cuò)誤的是

A.V(NH3):V(NO2)=4:3B.v(NHJ:v(N2)=7:8

C.V(NO2):V(H2O)=I:2D.V(N2):V(H2O)=7:12

【答案】B

【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于億學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行分析；

【解析】A.V(NH5):V(NO2)=8：6=4:3,選項(xiàng)A正確；

B.V(NH3):V(N2)=8:7,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.V(NO2):V(H2O)=6:12=1:2,選項(xiàng)C正確;

D.V(N2):P(H2O)=7:12,選項(xiàng)D正確；

故選Bo

【變式1?3】(2023上?廣西桂林?高二統(tǒng)考期末)一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中，反應(yīng)

4NH3(g)+5O?(g).±4NO(g)+6Hq(g)進(jìn)行半分鐘后，測(cè)得NO的物質(zhì)的量增加了0.3moL在此段時(shí)間

內(nèi)，用NFL表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A.0.002010117's-1B.0.06molU's-1

C.O.OlmolL-'-s-1D.0.121110117's-1

【答案】A

【解析】若反應(yīng)進(jìn)行半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則用NO濃度變化表示的反應(yīng)速率為WNO)=

0.3mol

002moi/(L?s)'根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：在此段時(shí)間內(nèi)，用NH3表示的化學(xué)

30s

反應(yīng)速率為V(NH3)=V(NO)=0.002mol/(Ls),故選A。

A題型32化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

[例2](2023下?青海海南?高二?？计谀?把卜列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2moi鹽酸的燒

杯中，均加水稀釋到50mL,此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A.10℃20mL3moi?1/的X溶液B.30℃30mL4mH的X溶液

C.20℃10mL4mo卜L」的X溶液D.10℃10mL2moK/的X溶液

【答案】B

【解析】A.IOC20mL3moi的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為1.2mol/L；B.20℃30mL2molL-1的X

溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為L(zhǎng)2mol/L；C.20℃l()mL4moi的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃

度為0.8mol/L；D.為℃10mL2moi的X溶液與鹽酸混合稀釋后,X的濃度為0.4mol/L；溫度越高，反應(yīng)

速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，對(duì)比四個(gè)選項(xiàng)可知B的溫度最高，X的濃度最大，則反應(yīng)最快，故B

正確;

故選B。

【變式2“】(2023下?遼寧撫順高二校聯(lián)考期中)己知反應(yīng)48+2NO2=M+4CO2在不同條件下的化學(xué)

反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最慢的是

,-,,

A.L>(CO)=0.6molU-minB.D(NO2)=0.5molUmiir

-1-1-1-1

C.L>(N2)=0.1molLminD.f(CO2)=0.0I5nx)lL-s

【答案】C

【解析】同一化學(xué)反應(yīng)在同一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，根據(jù)反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)化為同

?物質(zhì)相同單位再進(jìn)行比較反應(yīng)速率快慢，故有當(dāng)A.o(CO)=0.6mol-LT-minT時(shí)，

=X1111

U(N2)=^U(CO)~0.6molL-min=0.15molLmin-,

-1-1-1-111

B.當(dāng)L>(NO2)=0.5molL-min時(shí),u(N2)=ip(NO,)=^x0.5mol-Lmin=0.25molL-min,

-,1

C.t>(N2)=0.1mol-L-min,

_111

D.當(dāng)“COj=0.015molL7LsT時(shí)，L>(/V2)=^(CO2)=-^-xO.015x6()mol-L?miir=0.225molL'min,由

上述分析可知，反應(yīng)速率最慢的為C。

【變式2?2】(2023下?云南楚雄?高二統(tǒng)考期中)反應(yīng)2co(g)+4H?(g)一CH￡HqH(g)+H2O(g),在下列

四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是

-111-1

A.v(CO)=0.45mol-L-minB.v(H2)=0.6molU-min

C.V(H2O)=0.12iwl-U'-min-'D.v(CH3CH2OH)=0.2mol.17、min”

【答案】A

11111

［解析】v(CO)=0.45mol-L-min；v(H2)=0.6niolU-min-,則v(CO)=0.3mol-L-min"；

1-11-11-1

V(H2O)=0.12mol-U-min,則p(CO)=0.24mol'L_-min；v(CH3CH3OH)=0.2mol-C-min,則

v(CO)=0.4molL'-min"；所以v(CO)=0.45molL1-min-1反應(yīng)速率最快,故A項(xiàng)符合題意;

故選Ao

【變式2?3】(2023下?湖南長(zhǎng)沙高二?？计谀?下列選項(xiàng)表示2M+N3P+4Q反應(yīng)速率最快的是

A.v(M)=30mol-L-1-min-1B.v(N)=18mol-L-1-min-1

C.v(P)=0.8molL-,-s-'D.v(Q)=0.9molf,-s-1

【答案】B

‘初士二'1方'擊去十.力v(M).v(N).v(P).v(Q)30.18.0.8x60.0.9x60由山后松,擊

【解析】比牧速率大小有：--T*—；—?—：—二15.18.16.13.5,因此反應(yīng)速

21342134

率最塊的是18moi/(L,min),故選項(xiàng)B符合題意；

故選B。

型03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【例3】(2023下?河北滄州?高二統(tǒng)考期末)為應(yīng)對(duì)日益加劇的溫室效應(yīng)，“碳中和”是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)必須考

慮的問題，以CO2為原料進(jìn)行生產(chǎn)是一個(gè)重要途徑，反應(yīng)原理:

CO2(g)+3H2(g)-CHQH(g)+Hq(g)△”=-49.2kJ.moL。下列措施能加快該反應(yīng)速率的是

A.使用合適的催化劑B.恒溫恒容下充入He

C.及時(shí)移出產(chǎn)物甲醇D.降低溫度

【答案】A

【解析】A.使用合適催化劑，可加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；

B.恒溫恒容下充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.移出生成物的瞬間，反應(yīng)物的濃度并沒改變，此時(shí)正反應(yīng)速率不變，隨后反應(yīng)速率減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.溫度降低，反應(yīng)速率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選A。

【變式3?1](2023?河北衡水?高二統(tǒng)考期末)在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2C(g)A(g)+2B⑸AH

>0,若0?10s內(nèi)c(C)由0.1molL-1降到0.08mol-L則卜列說法正確的是

A.0?10s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=0.002mol-L'-s-'

B.c(C)由0.1molL1降到0.04mol-L1所需的反應(yīng)時(shí)間小于5s

C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

【答案】D

【解析】A.B為固體，不能用固體的濃度變化表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.c(C)由0.1molL-i降至IJO.O8moi所需的反應(yīng)時(shí)間為10s,濃度越小,反應(yīng)速率越慢，所以c(。由

0.1mol.Lr降到0.04molL-'所需的反應(yīng)時(shí)間一定大于5s,B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，反應(yīng)物分子碰撞的次數(shù)增多，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；

D.減小反應(yīng)體系的體積，各氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；

故選D。

【變式3?2】(2023上?山西大同?高二統(tǒng)考期末)對(duì)于在同一容器中進(jìn)行的反應(yīng):C(s)+H2O(g)-C0(g)+H2(g),

卜.列說法錯(cuò)誤的是

A.增加C(s)的量，可以加快反應(yīng)速率

B.升高溫度，可以加快反應(yīng)速率

C.保持體積不變，充入He,反應(yīng)速率不變

D.將容器體積擴(kuò)大至原來2倍，反應(yīng)速率減慢

【答案】A

【解析】A.木炭是固體，濃度視為常數(shù)，增加C(s)的量不影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度增大活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故B正確：

C.保持體枳不變，充入He,各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確：

D.容器體枳增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確；

故選Ao

【變式3?3】(2023下?四川宜賓?高二統(tǒng)考期末)化學(xué)在生活中的應(yīng)用隨處可見。下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的

描述正確的是

A.將食物存放在冰箱中，可降低食物腐敗速率

B.冶煉鐵時(shí)將鐵礦石粉碎可增大濃度，加快反應(yīng)速率

C.食品抽真空包裝是為了減小包裝袋內(nèi)壓強(qiáng)，減緩食物變質(zhì)速率

D.烘培糕點(diǎn)使用小蘇打作催化劑，加快烘焙速率

【答案】A

【解析】A.溫度越低，反應(yīng)速率越小，則將食物放入電冰箱內(nèi)，可以減小食物腐敗的速率，選項(xiàng)A正確；

B.鐵礦石粉碎，盡可能用小塊的鐵礦石，增大反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大，而不是因改變濃度，

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.食品抽真空包裝，是為了防止被空氣氧化，減慢食品變質(zhì)的速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置活性鐵粉作抗氧化劑，是為了防止糕點(diǎn)被空氣氧化，減慢糕點(diǎn)變質(zhì)的速率，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤；

故選Ao

有效碰撞理論活化能

1

【例4】(2023上?浙江麗水?高二統(tǒng)考期末)已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)-2NOBr(g)^H=-akJmol^

>0),其反應(yīng)機(jī)理如下：

①NO(g)+Br2(g)-NOBr2(g)快

②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不止砸的是

A.該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢

B.NOBn是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJmol-1

D.增大Bn(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，A正確；

B.由反應(yīng)機(jī)理可知NOBn是中間生成中間消耗，NOBn是中間產(chǎn)物，B正確；

C.正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能

小akJmoH,C正確;

D.增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；

故選D。

【變式44】(2023上?江蘇連云港?高二統(tǒng)考期末)二氧化碳資源化利用有利于減輕溫室效應(yīng)，反應(yīng)

8?(g)+3H?(g)=?CHQH(g)+HQ(g)的歷程如圖所示。

反應(yīng)歷程

下列說法小ip跑的是

A.合成甲醇反應(yīng)的AH〉。

B."OCH2—CH2O活化能為2.13ev

C.生成副產(chǎn)物CO比CILO容易

D.要使反應(yīng)速率加快，主要降低'CO+'OH―/co+'Hq活化能

【答案】B

【解析】A.根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物CO2、比的總能量比生成物CHQH、比0的總能量低，該反應(yīng)發(fā)生會(huì)

吸收熱量，反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，因此合成甲醇反應(yīng)的AH>0,A正確；

B.根據(jù)圖示可知.OCH2-CHzO活化能為2.73ev+0.60ev=3.33ev,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示可知：生成副產(chǎn)物CO需要的活化能比生成CH2O需要的活化能小，反應(yīng)需要的活化能越小,

反應(yīng)越容易發(fā)生，故生成副產(chǎn)物CO比生成CHzO更容易發(fā)生，C正確：

D.對(duì)于多步反應(yīng)，總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)就越不容易發(fā)生，反應(yīng)速率最

慢。根據(jù)圖示可知：在上述多步反應(yīng)中，基元反應(yīng)'CO+'OH―>"CO+*Hq的活化能最大，該步反應(yīng)的

化學(xué)反應(yīng)速率最慢，是CO2、Hz的發(fā)生反應(yīng)制取CH30H的決速反應(yīng)，故要使反應(yīng)速率加快，主要降低

*CO+'OH——>'CO+*Hq活化能，D正確;

故選B。

【變式4?2】（2023上,浙江麗水?高二統(tǒng)考期末）自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，活

潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)，HNO自由基與02反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說

法不正確的是

100

-過渡態(tài)I

1415過渡態(tài)IV

HNO+O2—

0-18.92

中間產(chǎn)物X

7-12.16

0

￡

-100

二

3過渡態(tài)n

、

眠-153.58

褪過渡態(tài)UI\產(chǎn)物P］（H-O-O-N=O）

玄-200-200.59-202.00

是

中間產(chǎn)物Y中間產(chǎn)物z

-201.34-205.11

-300

一

產(chǎn)物P2（H-O-Nt）

-320.400

反應(yīng)過程

A.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

B.該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為186.19kJmoL

C.兩種產(chǎn)物中P2更穩(wěn)定

D.相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：V（P））＞V（P2）

【答案】A

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，產(chǎn)物相對(duì)能量低于反應(yīng)物相對(duì)能量，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，中間產(chǎn)物Z變?yōu)檫^渡態(tài)IV.需要活化能最大，為lg6.19kJ.moL,故B正確：

C.P2能量更低，更穩(wěn)定，故C正確；

D.相同條件下反應(yīng)需要活化能越小，則越需要效率更快，故D正確：

故選Ao

【變式4?3】（2023上?河南南陽?高二統(tǒng)考期末）鐵的配合物離?子催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的

變化情況如圖所示:

HCOOH

m43.5

卜\過波態(tài)IC過波態(tài)2

0.0

-or1-.

E+L-2-2

PH.

OOHll+l*

O42-.6-

、ow

定U+-

HHW++

匿+OO

W,Oo'd,?

ZOJO￥

OHOO

DHO

HO=,J

O

HO

0

H

反應(yīng)進(jìn)程

卜列說法錯(cuò)誤的是

A.該過程的催化劑是[L-Fe-H)+

B.增大H+濃度，一定能使總反應(yīng)速率加快

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

D.該過程的總反應(yīng)速率由IV-I步驟決定

【答案】B

【解析】A.由題給反應(yīng)歷程可知，[L-Fe-H]+先參與反應(yīng)，后乂重新生成，所以是該過程的催化劑，故

A正確；

B.H+濃度過大會(huì)抑制HCOOH的電離，會(huì)使HCOCT濃度減小，而使反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C.II一HI過程中脫去CO2,C元素化合價(jià)升高，則鐵元素的化合價(jià)降低，故C正確；

D.由題給相對(duì)能量的變化圖可箱形成兩過渡態(tài)的活化能分別是(45.3+3L8)k「moH=77.lkJmol1.

(43.5+42.6)kJ-mol'=86.1kJ-mol-',所以形成過渡態(tài)2的活化能更大，而活化能越大,反應(yīng)速率越慢，總反

應(yīng)速率是由慢反應(yīng)決定，所以該過程的總反應(yīng)速率由IV-I步驟決定，故D正確；

故選B

考點(diǎn)二化學(xué)平衡

A題型E1化學(xué)平衡狀態(tài)判斷

【例1】(2()23下?四川宜賓?高二統(tǒng)考期末)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2moicH、CH=CH式g)和

ImolO2(g),發(fā)生反應(yīng)：2cH3cH=CH?(g)+O2(g)=2c凡O(g)(甲基環(huán)氧乙烷)。下列不朗說明反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.丙烯與氧氣的濃度之比保持不變

22

D.c(C3H6O)/[C(CH3CH=CHJ.c(。不再變化

【答案】c

【解析】A.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化，恒容條件下隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)逐漸減小，混合氣體的總壓強(qiáng)不再

變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確：

B.反應(yīng)體系中氣體總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，恒容條件下隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的平均摩

爾質(zhì)量逐漸增大，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.丙烯與氧氣的濃度之比恒為2：1,保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，/(640)/卜2((2也。4=€：也)<(02)］逐漸增大，

c2(GH6(3)/［c2(CH3cH=CHJ-C(C>2)］不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確.

故選C。

【變式1?1】(2023下?陜西西安?高二校考期末)在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不在發(fā)生

變化時(shí)，①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對(duì)分子

質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量。

其中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

NH2COONH4(S)-2NH3(g)+CO2(g)

A.①②③B.②?⑦C.①⑥⑦D.①②⑦

【答案】A

【解析】①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正

確；

②該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變億，容器的容積不變，所以混合氣體的密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②

正確；

③反應(yīng)物不是氣體，生成物是氣體，若混合氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；

④只有生成物是氣體，二者的物質(zhì)的量的比始終不變，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量總是不變，因此

不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤：

⑤氨氣和二氧化碳均為無色氣體，不能根據(jù)混合氣體的顏色變化判斷平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤：

⑥反應(yīng)物是固體，濃度不變，而生成物中任何情況下生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能據(jù)此判

斷為平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤；

⑦只有生成物為氣體，二者的含量始終不變，因此不能根據(jù)某種氣體的百分含量不變判斷反應(yīng)是否處于平

衡狀態(tài)，⑦錯(cuò)誤；

綜上分析，正確的為①@③，故選A。

【變式1?2】(2023上?浙江臺(tái)州?高二統(tǒng)考期末)一定溫度下，將足量X投入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

X(g).，2Y(g)+3Z(g)。下列敘述中，不建說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.〃(Y):〃(Z)=2:3B.容器中X的物質(zhì)的量濃度保持不變

C.Y的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

【答案】A

【解析】A.根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不能判斷反應(yīng)的平衡狀態(tài)，A選；

B.容器中X的物質(zhì)的量濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，B不選；

C.Y的體枳分?jǐn)?shù)保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C不選；

D.該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，D不選；

故選Ao

【變式1?3】(2023上?浙江嘉興?高二統(tǒng)考期末)絕熱、恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng):

CO(g)+H2S(g)H2(g)+COS(g)AH<()o卜列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強(qiáng)不再改變

B.斷裂2molH-S的同時(shí)，也斷裂1molH-H

C.體系的溫度不再改變

D.v(CO)jfi|￡:v(COS)^=l:l

【答案】D

【解析】A.該反應(yīng)是等體積放熱反應(yīng)，由于是絕熱、恒容的密閉容器，溫度升高，壓強(qiáng)增大，當(dāng)體系的壓

強(qiáng)不再改變，則達(dá)到平衡，故A不符合題意；

B.斷裂2molH-S即消耗ImolHiS的同時(shí)，也斷裂1molH-H即消耗imolH2,兩個(gè)不同方向，速率之比

等于計(jì)量系數(shù)之比，能說明達(dá)到平衡，故B不符合題意；

C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于是絕熱容器，則容器內(nèi)溫度不斷升高，當(dāng)體系的溫度不再改變，則達(dá)到平衡，

故C不符合題意；

D.v(CO).fin：v(COS)^=l:l,消耗CO的正向，生成COS是正向，同一個(gè)方向，不能說明達(dá)到平衡，故

D符合題意。

故選D。

化學(xué)平衡常數(shù)

C(CO)C(H2O)

【例2】(2023上?浙江嘉興?高二統(tǒng)考期末)高溫下，某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=恒容時(shí),

C(CO2)C(H2)

溫度升高H?濃度減小。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+HzO-COi+H?

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.恒溫恒容下，增大H?濃度平衡常數(shù)增大

D.平衡移動(dòng)時(shí)，K值一定變化

【答案】B

c(CO)c(H,O)

【解析】A.根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)代〉//、'/口:表達(dá)式可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2三?C0+

C(CO2)C(H2)

H2O(g),A錯(cuò)誤；

B.由題干信息可知，恒容時(shí)，溫度升高，氏濃度減小，即CO2+H2-CO+H2O(g)平衡正向移動(dòng)，故該反

應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；

C.平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故只有改變溫度引起的平衡移動(dòng)，K值一定變

化，其余條件引起的平衡移動(dòng)，K值不變，C錯(cuò)誤；

D.平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；

故選Bo

【變式2?1】(2023?遼寧遼陽?高二統(tǒng)考期末)一定溫度下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2.0mol

HOCH2cH2cH2cH20H(BDO)和2.0molH?,生成CH3cH2cH2cH20H(n-BuOH)和H20：

HOCH2cH2cH2cHQH(g)+H2(g)-CH3cH2cH2CHQH(g)+H2O(g),測(cè)得n-BuOH濃度與時(shí)間關(guān)系如表

所示。

t/min010203040

c(n-BuOH)/(molU')00.30.50.60.6

下列說法正確的是

A.如果加入高效催化劑，達(dá)到平衡所用時(shí)間小于30min

B.通入惰性氣體，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡不移動(dòng)

〃c(n-BuOH)

C.平衡常數(shù)表達(dá)式K=C(BD。)?膽)

D.在該條件下，BDO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

【答案】A

【解析】A.催化劑可以加快反應(yīng)速率，故加入高效催化劑，達(dá)到平衡所用時(shí)間小于30min,A正確;

B.通入惰性氣體，各物質(zhì)濃度不變，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤;

c(n-BuOH)?C(H2O)

C.平衡常數(shù)表達(dá)式長(zhǎng)二，C錯(cuò)誤;

c(BDO)?c(H?)

D.向一體枳為2L的恒容密閉容器中充入2.0molHOCH2cH2cH2cH20H(BDO)和2.0molH2,

HOC&CH2c也CH?OH濃度為Imol/L,H2濃度為Imol/L,反應(yīng)前后體枳不變，達(dá)到平衡時(shí)，

CH,CH2CH2CH2OH濃度為0.6mol/L,根據(jù)HOCH2cH2cH2cH20H(g)+H2(g)?

CH3cH2cH2cH20H(g)+H2O(g)計(jì)量數(shù)關(guān)系，HOCH2cH2cH2cH20H濃度變化為0.6mol/L,BDO的平衡轉(zhuǎn)

化率為06moi幾xIOO%=60%,D錯(cuò)誤；

Imol/L

故選Ao

【變式2?2】(2U23上?北京東城?高二?？计谀?只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系

敘述不氐聊的是

A.平衡移動(dòng)，K一定變化B.平衡移動(dòng)，K可能不變

C.K變化，平衡一定移動(dòng)D.K不變，平衡可能移動(dòng)

【答案】A

【分析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

【解析】A.平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，A錯(cuò)誤；

B.平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，B正確；

C.K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著熱量變化，因此平衡一定移動(dòng)，C正

確；

D.溫度不變，K值不變，但改變壓強(qiáng)、濃度等平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，因此平衡可能移動(dòng)，D王確；

故選A。

【變式2?3】(2023上?江蘇蘇州,高二統(tǒng)考期末)治理汽車尾氣中NO和C0污染的一種方法的反應(yīng)原理為

s

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),某一溫度下，其化學(xué)平衡常數(shù)K=1.715x10。下列說法正確的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO、NO的轉(zhuǎn)化率相等

B.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=號(hào)黑4M

c(CO2)-C(N2)

C.此溫度下，因K值較大，故化學(xué)反應(yīng)速率較快

D.加入催化劑，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

【答案】D

【解析】A.根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO、NO的轉(zhuǎn)化量相等，但CO、

NO的轉(zhuǎn)化率是否相等，取決于CO、NO的起始量是否相等，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=B錯(cuò)誤;

C.平衡常數(shù)K是衡量反應(yīng)進(jìn)行的程度，而反應(yīng)速率是衡量反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故此溫度下，因K值較大，

不能得出化學(xué)反應(yīng)速率較快，C錯(cuò)誤；

D.加入催化劑，能夠降低反應(yīng)所需要的活化能，是部分普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，故反應(yīng)物的活化分子百

分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，D正確；

故選D。

A題型工

3化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

【例3】（2023下?四川樂山?高二統(tǒng)考期末）一定溫度下，向含一定量。2恒容密閉容器中充入SO?發(fā)生反應(yīng)

改變起始的物質(zhì)的量，測(cè)得的平衡體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法

2SO2（g）+O2（g）.2so3（g）,SO?SO,

正確的是

A.a、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最大

B.bfc平衡逆向移動(dòng)，SO,平衡體積分?jǐn)?shù)減小

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系，v（正）>v（逆）

、、三點(diǎn)的平衡常數(shù)：

D.abcKb>K>Ka

【答案】C

【分析】向含一定量恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)改變起始的物

SO?2SO?（g）+O2（g）2SO3（g）,S0?

質(zhì)的量，隨著SO?物質(zhì)的量的增大，平衡正向移動(dòng)，生成更多的三氯化硫，當(dāng)SO?與。2的物質(zhì)的量之比等于

化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比時(shí)，三氧化硫的平衡體積分?jǐn)?shù)最大，據(jù)此回答。

【解析】A.S0?與O?兩種反應(yīng)物反應(yīng)，當(dāng)SO?少，氧氣充足時(shí)，SO：轉(zhuǎn)化率最大，故a、b、c三點(diǎn)中，a

點(diǎn)時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率最大，A錯(cuò)誤；

B.bfc表小繼續(xù)通入過量二氧化硫，根據(jù)勒夏特列原理知平衡正向移動(dòng)，體系中總的物質(zhì)的量在增加，

故產(chǎn)物三氧化硫的平衡體積分?jǐn)?shù)在減小，B錯(cuò)誤：

C.d點(diǎn)在c點(diǎn)之下說明d點(diǎn)還未大到該條件下的平衡，會(huì)繼續(xù)從正反應(yīng)方向建立平衡，故v（正）>v（逆），C

正確；

D.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故Kb=Kc=K"，D錯(cuò)誤；

故選C。

【變式3?1】（2023上?江蘇宿遷?高二統(tǒng)考期末）丙烯精（C3H3N）是制備睛綸的單體。一種制備丙烯精反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為凡下列說法正確的是

C,（g）+NH,（g）+（O2（g）C,H,N（g）+3H2O（g）,AH=-515kJ.mol''＞

A.該反應(yīng)的△§＜（）

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=心*I乳）

C、（GHJC（NH3）CJ（。2）

C.使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，不能改變反應(yīng)的活化能

D.該反應(yīng)每消耗ImolNFh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moi

【答案】B

【解析】A.已知該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，故該反應(yīng)的ASX）,A錯(cuò)誤；

C(C,H5N)?(H2O)

B.由化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KB正確;

HGHjdNHjdlOj'

C.使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，根據(jù)蓋斯定律可知催化劑不能改變反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6個(gè)電子，該反應(yīng)每消耗ImolNFh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6m。1,D

錯(cuò)誤；

故選Bo

【變式3?2】（2023上?黑龍江齊齊哈爾?高二統(tǒng)考期末）一定溫度下，在兩個(gè)體積為IL的密I?容器中，發(fā)

生反應(yīng)CH/g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）A〃＜0達(dá)平衡，下列說法正確的是

物質(zhì)的起始濃度（moL』）物質(zhì)的平衡濃度（mol.I?）

容器溫度/K

N

CH4(g)NQ(g)S?2Ro(g)CH4(g)

甲工0.501.00000.1

乙￡0.501.00000.15

A.溫度：下＞12

B.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行

C.7；時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25.6

D.7；時(shí)保持其他條件不變，再充入().5molCH,和l.OmolNO?,達(dá)到新平衡時(shí)N?的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】C

【解析】A.由題意可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即(>工，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.由題意可知，該反應(yīng)的AH<0,AS>0,AH-7AS<0,可知該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)

B錯(cuò)誤；

CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2Hq(g)

起始/molL10.51.0000

CCQ，平衡常數(shù)

變化/molL?0.40.80.40.4U.o

平衡/mol0.10.20.40.40.8

“O.82x0.4x04

=25.6,選項(xiàng)C正確；

0.22x0.1

D.體積不變，反應(yīng)物物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼膬杀?，如平衡不移?dòng)，則平衡濃度為原來的2倍，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)

和原來相同，但是壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選C。

【變式3?3】(2023上?江西?高二?？计谀?已知：和D?O存在平衡：H2O(1)+D2O(1)/2HDO(1),在

298K時(shí)，平衡常數(shù)：密二=3.85。華南理工大學(xué)頑成課題組最近開發(fā)一種新材料，通過新材

c(H2O)g:(D2O)

料吸附力高效分離Hq和D?。。獲得相同的吸附量(如30cmLgT)時(shí)，D?。需要的時(shí)間至少是H。的2.5

倍。下列敘述正確的是

A.298Kf308K時(shí)，上述平衡營數(shù)K可能保持不變

B.達(dá)到平衡后增大c(Hz。)，則HQ的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.相同條件"上述材料對(duì)DQ吸附速率大于H?O

D.298K時(shí)?電0)、C(D2O).r(HDO)(mol【T)依次為1.0、2.0、2.0,則反應(yīng)正向進(jìn)行

【答案】D

【解析】A.升高溫度，平衡常數(shù)一定會(huì)發(fā)生變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.增大Hq濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，DQ的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而HQ的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯(cuò)

誤;

C.依題意，相同條件下吸附量相等，所用時(shí)間越長(zhǎng)，則吸附速率或小，上述材料對(duì)D］。吸附速率小于H?0,

c項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

D.濃度燧Q"?20=2<3.85,反應(yīng)正向進(jìn)行，最終達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。

11.Ox2.0

故選D。

考點(diǎn)三化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用

影響化學(xué)平衡的因素

【例1】（2023上?江西贛州?高二統(tǒng)考期末）一定溫度下，反應(yīng)Mgj⑴-Mg（l）+C12（g）AH>0,達(dá)到

平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.將容器體枳壓縮為原來一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CI?的濃度增大

B.繼續(xù)加入MgCL⑴,平衡不移動(dòng)

C.減小氯氣濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

D.升高溫度該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

【答案】A

【解析】A.將容器體積壓縮為原來一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)不變，則C%的濃度不變，故

A錯(cuò)誤；

B.繼續(xù)加入Mg。?。），由于氯化鎂是液態(tài)，因此平衡不移動(dòng)，故B正確；

C.減小氯氣濃度，平衡正向移動(dòng)，由于溫度不變，因此平衡常數(shù)不變，故C正確：

D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，因此該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，故D正確。

故選Ao

【變式1?1】（2023上?廣東深圳?高二統(tǒng)考期末）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2A（g）+2B（g）—C（s）+3D（g）AH<0,達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，能使正反應(yīng)速率相和A的轉(zhuǎn)化率均增

大的是

A.移走少量CB.降低溫度

C.縮小容積，增大壓強(qiáng)D.容積不變，充入Ar

【答案】C

【解析】A.移走少量C,平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，但速率減慢，無論正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率都

減慢，故A不符合題意；

B.降低溫度，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，但速率都減慢，故B不符合題意；

C.縮小容積，增大壓強(qiáng)，濃度增大，速率都加快，由于該反應(yīng)是等體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化

率增大，故C符合題意；

D.容積不變，充入Ar,壓強(qiáng)增大，但濃度不變，速率不變，故D不符合題意。

故選C。

【變式1?2】(2023上?山東淄博?高二統(tǒng)考期末)某溫度下，在恒容密閉容器中加入足量的C⑸和1mol

H2o(g),進(jìn)行如下兩個(gè)反應(yīng)并達(dá)到平衡：①C(s)+Hq(g).?C0(g)+H2(g)；②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)o下列敘述錯(cuò)誤的是

A.通入稀有氣體Ne,①平衡正向移動(dòng)

B.加入適量C(s),①和②平衡均不移動(dòng)

C.縮小容器體積，②平衡正向移動(dòng)

D.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)一定小于(

【答案】A

【解析】A