2025年浙教版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、減壓過濾操作中需要用到的儀器是A.B.C.D.2、化學在環(huán)境、生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。下列說法中正確的是A.普通鋅錳干電池不含環(huán)境污染物，可以隨意丟棄B.海帶中含有I-可用H2O2將其氧化成I2再用裂化汽油進行萃取C.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D.工業(yè)可用電解熔融的Al2O3或AlCl3制取單質(zhì)鋁3、宋應星所著《天工開物》共三卷十八篇，書中收錄有關(guān)機械、磚瓦、陶瓷，火藥硫磺等的生產(chǎn)技術(shù)。被外國學者譽稱為17世紀中國工藝百科全書。下列有關(guān)說法不正確的是A.凡白土曰堊土，為陶家精美啟用中陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實現(xiàn)海水淡化C.每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅中的黃銅是合金D.凡火藥，硫為純陽，硝為純陰中硫指的是硫黃，硝指的是硝酸鉀4、踐行“綠水青山就是金山銀山”理念和節(jié)能減排等對治理環(huán)境污染具有重要意義。

下列做法正確的是A.田間焚燒秸稈B.遠海排放工業(yè)廢水C.廢電池集中深埋D.減少含硫礦物的冶煉5、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法錯誤的是A.鐵元素是地殼中含量最高的金屬元素B.鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙C.Fe(OH)2在空氣中易被氧化成紅褐色的Fe(OH)3D.銅在潮濕的空氣中生銹產(chǎn)生銅綠[Cu2(OH)2CO3]6、某老師讓高中學生總結(jié)了一組產(chǎn)物中含有FeCl2的化學方程式，你認為這組方程式中不可能含有的反應類型是（）A.置換反應B.化合反應C.分解反應D.復分解反應7、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，XY是無色氣體，在空氣中很快變成紅棕色，Z所在族中無非金屬元素，W的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，下列說法正確的是A.原子半徑：XB.Y、W均可與Z形成離子化合物C.最高正價：ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y8、短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4，離子化合物ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族，NY2是醫(yī)學上常用的水消毒劑、漂白劑。下列敘述正確的是A.Y和W分別與X形成的簡單化合物的熱穩(wěn)定性：X2Y>X2WB.離子半徑由大到小的順序為Y2－<Z2＋<N－<W2－C.ZX2和NY2中含有化學鍵一致，且微粒個數(shù)之比均為1:2D.含氧酸的酸性N>W，可證明非金屬性：N>W評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列有關(guān)反應的離子方程式正確的是A.氯氣溶于水：B.Fe溶于足量稀硫酸：C.過量的與NaOH反應：D.將過氧化鈉投入水中：10、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC.用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O11、氰化物是劇毒物質(zhì)，傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中含一定濃度的CN－，無害化排放時必須對這種廢水進行處理。可采用堿性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水，涉及兩個反應:反應i，CN－+OH－+Cl2OCN－+Cl－+H2O(未配平)；

反應ii，OCN－+OH－+Cl2X+Y+Cl－+H2O(未配平)。

其中反應i中N元素的化合價沒有變化，常溫下，X、Y是兩種無毒的氣體。下列判斷正確的是A.反應i中氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1:1B.X、Y是CO2、N2，且均為反應ii的氧化產(chǎn)物C.該廢水處理工藝過程中須采取措施，防止Cl2逸出到空氣中D.處理c(CN－)=0.0001mol·L-1的廢水106L，消耗標況下的Cl24.48×103L12、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.氣體的質(zhì)量為22gB.個分子在標準狀況下的體積為44.8LC.同溫同壓下，質(zhì)量均為14g的和CO，體積相同，原子數(shù)均為D.在標準狀況下，22.4L由和組成的混合氣體所含原子數(shù)為13、有一瓶可能部分被氧化的溶液，某同學取少量此溶液，滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實驗的結(jié)論正確的是A.已部分被空氣中的氧氣氧化B.該實驗說明不溶于鹽酸C.加入稀鹽酸后，不溶的沉淀一定是D.此實驗能確定沒有被氧化14、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是（）。選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加碘水開始無明顯現(xiàn)象，滴加碘水后溶液變紅氧化性：I2>Fe3+B向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽可能為Na2S2O3C乙烯通入中性KMnO4溶液中溶液褪色并產(chǎn)生黑色沉淀乙烯具有還原性D將苯加入橙色的溴水中振蕩并靜置下層液體幾乎無色苯與溴水發(fā)生了萃取A.AB.BC.CD.D15、自然界中氮的循環(huán)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮B.雷電作用下N2與O2發(fā)生化學反應C.在氮的循環(huán)過程中不涉及氧化還原反應D.含氮無機物與含氮有機物不能相互轉(zhuǎn)化評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、完成下列各題：

(1)硝酸銀溶液中滴入食鹽水（離子方程式）______________。

(2)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應（離子方程式）_______________。

(3)氯化銨與氫氧化鈉共熱（化學方程式）_____________。

(4)碳酸鈉溶液與鹽酸溶液（離子方程式）__________________。17、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子的電子式_______；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式_______；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是________(填化學式)。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________(填化學式)。

(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其反應方程式為________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式_______；一種離子化合物的化學式________。18、(1)9.03×1023個H2O分子所含氫原子數(shù)的物質(zhì)的量為___________。

(2)4.2g氮氣含有的電子數(shù)為___________。

(3)在VmL的硫酸鐵溶液中，含有mgFe3+離子，則此溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________。

(4)用4×10-3mol的KZO4恰好將60mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4，則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價是___________。

(5)配平下列反應，并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。Na2O2++H+=Na++Mn2++O2↑+H2O19、將下圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，得到汽油和煤油。(三)(一)(五)。(二)(六)(四)

（1）圖中A、B、C三種儀器的名稱是_________________________________。

（2）將以下(一)～(六)中的儀器，用字母a、b、c表示連接順序：e接()；()接()；()接()；()接()；()接()。_____________

（3）A儀器中c口用于________，d口用于________。

（4）蒸餾時，溫度計水銀球應處在________位置。

（5）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是____________________。

（6）在B加熱，收集到沸點為60℃～150℃間的餾分是________，收集到沸點為150℃～300℃間的餾分是________。20、有下列反應：

①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

根據(jù)上述兩個反應回答：

（1）氧化性強弱順序為_______，還原性強弱順序為_______。

（2）反應①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_______。

（3）反應②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_______。

A.還原性B.酸性C.氧化性21、某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種；請按要求填空：

（1）不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是________；

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______，有關(guān)離子方程式為__________________。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液肯定有________，生成白色沉淀的有關(guān)離子方程式為________________________________。

（4）原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)22、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤23、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤24、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應。(___________)A.正確B.錯誤25、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)26、下列各物質(zhì)中只有A；B、C三種單質(zhì)；A的焰色反應為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：

請按要求書寫：

（1）反應①的離子方程式：___________；

（2）物質(zhì)K與物質(zhì)L等物質(zhì)的量離子方程式：___________；

（3）物質(zhì)G向物質(zhì)J轉(zhuǎn)化的化學方程式：_______________；

（4）物質(zhì)C與過量鐵粉的化學方程式：______________。27、下表是a～m九種元素在周期表中的位置；請回答下列問題：

。a

b

c

d

e

f

g

h

m

n

p

（1）m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________

（2）d元素在周期表中的位置為__________________________

（3）b的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為____________

（4）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為____________(用離子符號填寫)。

（5）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為_____________(填化學式)。

（6）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為。

_____________________________

（7）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為。

_____________________________

（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中甲為10電子微粒。

①丁屬于_______________（選填“離子化合物”或“共價化合物”）。

②請寫出h單質(zhì)與乙反應的化學方程式______________________評卷人得分六、計算題(共3題，共24分)28、現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為__________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。29、在標準狀況下,67.2LCO2的質(zhì)量為多少？30、為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃HNO3中待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況，不考慮四氧化二氮)，并測得溶液的H+濃度為1mol/L；假設(shè)反應后溶液的體積仍為80mL，試計算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量___________mol；

(2)在反應后的混合溶液中加入___________mol氫氧化鈉使沉淀的質(zhì)量達到最大。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．為普通漏斗；不能用于減壓過濾，故A錯誤；

B．為冷凝管；不能用于減壓過濾，故B錯誤；

C．為抽濾瓶；可以用于減壓過濾，故C正確；

D．為錐形瓶；不能用于減壓過濾，故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．普通鋅錳干電池會造成重金屬污染；電解液污染等問題；不能隨意丟棄，A錯誤；

B．裂化汽油的成分中包含不飽和的烯烴，會與I2發(fā)生加成反應，不能萃取I2；B錯誤；

C．綠色化學又稱環(huán)境無害化學；環(huán)境友好化學、清潔化學；即減少或消除危險物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學品和過程的設(shè)計，其核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，C正確；

D．AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導電，工業(yè)上制取單質(zhì)鋁可電解Al2O3；D錯誤；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．凡白土日堊土；為陶家精美啟用中陶是一種陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，A正確；

B．古人煮沸海水制取淡水；現(xiàn)代人向海水加入明礬是為了凈化水，而不是將海水淡化，B錯誤；

C．每紅銅六斤；入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅“中的黃銅是銅鋅形成的合金，C正確；

D．凡火藥；硫為純陽，硝為純陰”中"硫”指的是硫黃，”硝”指的是硝酸鉀，D正確；

故合理選項是B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．田間焚燒秸稈時形成大量的煙塵和廢氣；會污染空氣，故A錯誤；

B．遠海排放工業(yè)廢水依然會造成水體污染；故B錯誤；

C．廢電池集中深埋會造成土壤和地下水收到污染；故C錯誤；

D．減少含硫礦物的冶煉可以減少二氧化硫的排放；防止酸雨的形成，故D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．鋁元素是地殼中含量最高的金屬元素；故A錯誤；

B．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒；產(chǎn)生棕黃色的煙，煙為氯化鐵，溶于水呈黃色，故B正確；

C．Fe(OH)2具有強還原性，在空氣中易被氧化成紅褐色的Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；故C正確；

D．銅在潮濕的空氣中生銹即銅與氧氣、水、二氧化碳產(chǎn)生銅綠[Cu2(OH)2CO3]；故D正確。

綜上所述，答案為A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵與銅；屬于置換反應，故A錯誤；

B.鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；屬于化合反應，故B錯誤；

C.通過分解反應無法制取氯化亞鐵；故C正確；

D.可溶性的亞鐵鹽與可溶性的氯化物生成難溶物的反應；可以生成氯化亞鐵，如硫酸亞鐵與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化亞鐵，故D錯誤；

故選：C。7、B【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；XY是無色氣體，在空氣中很快變成紅棕色，則該氣體為NO，X是N元素，Y是O元素；Z所在族中無非金屬元素，則Z是Mg元素；W的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則W核外電子排布為2、8、7，所以W是Cl元素，然后逐項分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是N；Y是O，Z是Mg，W是Cl元素。

A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當原子核外電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，故原子半徑：Z>X>Y；A錯誤；

B.O；Cl都是活潑的非金屬元素；Mg是活潑的金屬元素，Y、W均可與Z形成離子化合物，B正確；

C.一般情況下，元素原子最外層電子數(shù)等于元素的化合價，由于O元素原子半徑小，非金屬性強，沒有與最外層電子數(shù)相等的最高+6價，所以它們的最高正價順序為：Y

D.元素的非金屬性N

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了元素的位、構(gòu)、性關(guān)系的應用。根據(jù)元素周期律，結(jié)合元素化合物知識推斷元素是解題關(guān)鍵。要注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)的規(guī)律性，結(jié)合特殊性分析解答。8、A【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，應為元素，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的14，則電子總數(shù)為8，應為元素，W與Y屬于同一主族，則W為元素，N應為元素，離子化合物ZX2是一種儲氫材料，Z應為元素，X、Y、Z、W、N依次為

【詳解】

A．非金屬性元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；

B．Y為元素、Z為元素，對應的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故B錯誤；

C．和中化學鍵分別為離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D．比較非金屬性；應根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性判斷，故D錯誤；

答案選A。二、多選題(共7題，共14分)9、AC【分析】【詳解】

A．氯氣溶于水，氯氣與水反應的化學方程式為其離子方程式為次氯酸為弱酸，不拆，故A正確；

B．稀硫酸不具有強氧化性，與Fe反應的離子方程式為故B錯誤；

C．過量，離子方程式為故C正確；

D．反應未配平，將過氧化鈉投入水中：故D錯誤；

故選：AC。10、AD【分析】【詳解】

A.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－；故A正確；

B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，亞鐵離子先反應：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓；故B錯誤；

C.用銅電極電解CuSO4溶液，陽極Cu失去電子生成Cu2+，陰極Cu2+得到電子生成Cu；故C錯誤；

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故D正確。

綜上所述，答案為AD。11、AC【分析】【詳解】

A.反應i中氧化劑是Cl2，還原劑是CN－，Cl2中的氯元素的化合價降低2，CN－中的碳元素的合價升高2（由+2升高到+4）；因此i中氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1:1，故A正確；

B.由題中信息可知，X、Y是兩種無毒的氣體，由反應所涉及的元素可知，X、Y是CO2、N2，N2為反應ii的氧化產(chǎn)物，CO2不是反應ii的氧化產(chǎn)物；故B錯誤；

C.氯氣有毒，因此該廢水處理工藝過程中須采取措施防止Cl2逸出到空氣中；故C正確；

D.處理c(CN－)=0.0001mol·L-1的廢水106L，物質(zhì)的量為0.0001mol·L?1×106L=100mol，則失去電子100mol×(2+3)=500mol，因此消耗氯氣250mol，標況下的Cl2體積為250mol×22.4L·mol?1=5.6×103L；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。12、CD【分析】【詳解】

A．氣體體積與溫度和壓強有關(guān)；A錯誤；

B．水在標況下是液態(tài)的；不適用氣體摩爾體積，B錯誤；

C．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，則14g的氮氣和一氧化碳都是0.5mol，溫度壓強一樣，體積相同，原子數(shù)均為NA；C正確；

D．在標準狀況下，22.4L由和組成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，氮氣和氧氣都是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA；D正確；

故選CD。13、AC【分析】【詳解】

A．滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，說明沒有溶解的沉淀為硫酸鋇，原溶液中含有硫酸根，則說明已部分被空氣中的氧氣氧化；故A正確；

B．該實驗說明不溶于鹽酸，而溶于鹽酸；故B錯誤；

C．加入稀鹽酸后，不溶的沉淀一定是故C正確；

D．反應后仍然有白色沉淀不溶于鹽酸，說明已部分被氧化；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。14、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碘單質(zhì)不能氧化亞鐵離子；現(xiàn)象；結(jié)論不合理，故A錯誤；

B．氣體可能為二氧化硫，該鈉鹽可能為Na2S2O3；故B正確；

C．乙烯被高錳酸鉀氧化；生成二氧化錳；二氧化碳，則乙烯具有還原性，故C正確；

D．苯與溴水發(fā)生萃??；且苯的密度比水的密度小，故D正確；

故選：A。

【點睛】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提純、實驗技能為解答關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)合成氨是將與在一定條件下反應生成屬于人工固氮，A項正確；

B．雷電作用下與發(fā)生化學反應生成B項正確；

C．與生成的反應是氧化還原反應；所以在氮的循環(huán)過程中涉及氧化還原反應，C項錯誤；

D．由氮的循環(huán)示意圖可知；通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮無機物與含氮有機物間的相互轉(zhuǎn)化，D項錯誤；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

(1)硝酸銀溶液中滴入食鹽水發(fā)生反應生成氯化銀和硝酸鈉，其離子方程式為Ag++Cl-=AgCl故答案：Ag++Cl-=AgCl

(2)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氯化鈉，其離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4故答案：Ba2++SO=BaSO4

(3)氯化銨與氫氧化鈉共熱反應生成氯化鈉和氨氣、水，其化學方程式為NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O,故答案：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O。

(4)碳酸鈉溶液與鹽酸溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其離子方程式CO+2H+=CO2+H2O，故答案：CO+2H+=CO2+H2O?！窘馕觥緼g++Cl-=AgClBa2++SO=BaSO4NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OCO+2H+=CO2+H2O17、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表提供的信息；①~⑨分別為H；C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl。

【詳解】

(1)分析可知，元素⑦為Al，為第13號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子為過氧化氫，其電子式為由②；④兩種元素組成的一種化合物為二氧化碳；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(2)⑤⑥兩種元素分別為Na；Mg；為同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑由大到小的順序Na＞Mg；

(3)⑧和⑨兩種元素分別為S、Cl，且非金屬性為S＜Cl，則其最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是H2SO4；

(4)元素③和元素⑧的氣態(tài)氫化物分別為PH3、H2S，非金屬性P＜S，則氫化物的穩(wěn)定性為PH3＜H2S，故H2S易于制備；

(5)元素⑤與元素⑦的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3，混合后反應生成偏鋁酸鈉和水，方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(6)①、④、⑤分別為H、O、Na，兩兩之間可形成水、過氧化氫、氧化鈉、過氧化鈉及氫化鈉，屬于化合物的有H2O、H2O2，離子化合物的有Na2O、Na2O2、NaH。【解析】O=C=ONa＞MgH2SO4H2SAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH2O、H2O2Na2O、Na2O2、NaH18、略

【分析】【詳解】

(1)9.03×1023個H2O分子的物質(zhì)的量為mol=1.5mol，所含氫原子數(shù)的物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；故答案為：3mol；

(2)4.2g氮氣的物質(zhì)的量為=0.15mol，含有的電子的物質(zhì)的量為0.15mol14=2.1mol，個數(shù)為2.1NA，故答案為：2.1NA；

(3)在VmL的Fe2(SO4)3溶液中，含有mgFe3+離子，n(Fe3+)==mol，n(SO)=n(Fe3+)=mol=mol，則此溶液中的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L，故答案為：mol/L；

(4)由信息可知，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Z元素的化合價降低，設(shè)元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，4×10-3mol×（7-x）=0.06L×0.1mol/L×（6-4）；解得x=+4，故答案為：+4；

(5)Na2O2中O元素化合價由-1價上升到0價，中Mn元素由+7價下降到+2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式，并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：故答案為：【解析】3mol2.1NAmol/L+419、略

【分析】【詳解】

（1）考查常見儀器的識別和判斷。根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A、B、C三種儀器的名稱分別是冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶；（2）蒸餾石油連接順序為：e；i；h；a；k；l；b；f；g；m；（3）由于冷凝時，水的流向和氣體的流向是相反的，所以c是進水口，d是出水口；（4）蒸餾時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以溫度計水銀球應該放在蒸餾燒瓶支管口處；（5）由于加熱時液體會激烈的跳動，所以加入幾片碎瓷片的目的是防止暴沸；（6）在B加熱，收集到沸點為60℃～150℃間的餾分是汽油，收集到沸點為150℃～300℃間的餾分是煤油?！窘馕觥竣?冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶②.i；h；a；k；l；b；f；g；m③.進水④.出水⑤.蒸餾燒瓶支管口處⑥.防止液體暴沸⑦.汽油⑧.煤油20、略

【分析】【分析】

（1）

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由反應①知氯氣把二氧化硫氧化為硫酸，故氧化性Cl2>H2SO4，還原性SO2>Cl-；由反應②知氧化性KMnO4>Cl2，還原性Cl->Mn2+；則氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>H2SO4，還原性強弱順序為SO2>Cl->Mn2+；

（2）

在反應①中氧化產(chǎn)物為H2SO4；還原產(chǎn)物為HCl，其質(zhì)量之比為98∶73；

（3）

在反應②中HCl被氧化為Cl2，表現(xiàn)的是還原性，同時還生成了KCl和MnCl2，表現(xiàn)的是酸性，所以濃鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性，故答案為：AB。【解析】（1）KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>Cl->Mn2+

（2）98∶73

（3）AB21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）溶液是無色的，則一定不存在有色離子銅離子、鐵離子，即不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是Cu2＋、Fe3＋。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明白色沉淀是氯化銀，因此原溶液中肯定存在的離子是Ag＋，反應的離子方程式為Ag++Cl－=AgCl↓。

（3）?。?）中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀是氫氧化鎂，說明原溶液肯定有Mg2＋，生成白色沉淀的有關(guān)離子方程式為Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH

（4）A、氯離子與銀離子不能大量共存，A錯誤；B、硝酸根離子與幾種離子不反應，可以大量共存，B正確；C、碳酸根離子與鎂離子不能大量共存，C錯誤；D、氫氧根離子與銀離子、鎂離子均不能大量共存，D錯誤，答案選B?！窘馕觥緾u2＋、Fe3＋Ag＋Ag++Cl－=AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHB四、判斷題(共4題，共16分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確23、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學性質(zhì)，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因為HClO具有強氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應，故錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析，在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，由于三種氣體都是雙原子分子，因此原子個數(shù)也相同，正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

A是單質(zhì)且焰色反應為黃色；說明A為金屬鈉，A的主要以G形式存在于海水中，說明G為NaCl，說明C為氯氣，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，說明為過氧化鈉，說明B為氧氣，H是一種常見的無色液體，說明為水，I是造成溫室效應的“元兇”，說明為二氧化碳，根據(jù)圖形分析得出D為氫氧化鈉，再根據(jù)關(guān)系得出K為碳酸鈉，J為碳酸氫鈉，L為鹽酸。

【詳解】

⑴反應①是鈉和水的反應，其離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；

⑵物質(zhì)K與物質(zhì)L等物質(zhì)的量反應是碳酸氫鈉和稀鹽酸反應，其離子方程式CO32－+H+=HCO3－，故答案為CO32－+H+=HCO3－；

⑶物質(zhì)G向物質(zhì)J轉(zhuǎn)化是工業(yè)制純堿的反應，其化學方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；

⑷物質(zhì)C與過量鐵粉的化學方程式2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3。【解析】2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑CO32－+H+=HCO3－NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2Fe+3Cl22FeCl327、略

【分析】【詳解】

本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）m為S，其陰離子是S2－，即