2025年仁愛科普版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖；關于該電池敘述正確的是（）

A.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)B.分子組成為Cm（H2O）n的物質一定是糖類C.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應D.左邊電極反應式為：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O2、可確認發(fā)生了化學平衡移動的是A.化學反應速率發(fā)生了改變B.有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C.某一條件的改變，使正、逆反應速率不再相等D.可逆反應達到平衡后，使用了催化劑3、下列關于氮及其化合物的說法正確的是A.的化學性質穩(wěn)定，但在一定條件下，可與等發(fā)生反應B.均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.均易溶于水D.均能與水發(fā)生反應4、如圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當把溶液b擠進燒瓶后；打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是（）

A.AB.BC.CD.D5、下列說法不正確的是（）A.因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅對應的酸B.二氧化碳通入水玻璃(硅酸鈉溶液)中得到硅酸沉淀C.二氧化硅是一種空間立體網(wǎng)狀結構的晶體，熔點高、硬度大D.氫氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氫氟酸6、葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.46gCH3CH2OH中含有C-H鍵數(shù)為5NAB.1L1mol·L-1CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NAC.1molSO2與1molO2完全反應轉移的電子數(shù)為4NAD.11.2L(標準狀況)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA7、醫(yī)務工作者使用的防護材料中，其主要成分屬于無機物的是。

A.護目鏡-有機玻璃B.口罩鼻夾-鋁條C.醫(yī)用手套-合成橡膠D.防護服面料-聚丙烯8、Garnet型固態(tài)電解質被認為是鋰離子電池最佳性能固態(tài)電解質。LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導率的Garmet型電解質。某Garnet型可充電鋰離子電池放電時工作原理如圖所示，反應方程式為：LixC6+Li1-xLaZrTaOLiLaZrTaO+6C

下列說法不正確的是（）A.放電時a極為負極B.充電時，每轉移xmol電子，a極增重7gC.LiLaZrTaO固體電解質起到傳導Li+的作用D.充電時，b極反應為：LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaO評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：(以下均假設反應過程中溶液體積不變)。

(1)鐵片上的電極反應式為_______

(2)若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算導線中流過的電子的物質的量為_______mol；

(3)若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用。其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應物直接接觸。則硫酸銅溶液應該注入_______(填“左側”；“右側”或“兩側”)燒杯中。

10、某反應的反應物和生成物有小林將上述反應設計成原電池。

(1)該電池的負極材料為_________________，負極反應式為_______________________。

(2)正極材料為__________________，該電池總的化學反應方程式為___________________。

(3)一段時間后負極質量減輕下列說法正確的是____________(填字母)。

A．電路中通過的電子為B．正極質量增加

C．原電池工作過程中將電能轉化為化學能D．原電池工作過程中向負極移動11、如圖表示元素的化合價與物質類別關系。若它表示氮元素的部分關系圖。則:

(1)A點對應的物質類別是__________；B點表示物質的化學式為____________。

(2)某化合物的化學式為KNO3，它代表的點是________(填字母)；寫出由D點表示的物質與水發(fā)生反應生成E的化學方程式______________________________________。12、向10mL濃度均為3mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92g銅；充分反應后，設溶液體積仍為10mL。求：

（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少升？__________

（2）反應后溶液中各溶質的離子濃度是多少？_____________13、根據(jù)化學能轉化電能的相關知識；回答下列問題：

Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負極材料是___________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應，電解質溶液是___________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

Ⅱ．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應式：___________。

(2)乙中負極為___________，總反應的離子方程式：___________。

(3)如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料都是金屬時，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結論，依據(jù)該實驗實驗得出的下列結論中，正確的有___________。

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；沒有實用價值了。

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析14、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應的化學方程式為___。

(2)若X、Y、Z均為氣體，2min時反應達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比為___。

(3)若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時___(填“增大”“減小”或“相等”)。15、鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負極材料是_________；放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）該蓄電池放電時；電解質溶液的酸性_________（填“增大”；“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體；生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應式為__________________________________。該電池工作時，外電路每流過1×103mole－，消耗標況下氧氣_________m3。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤17、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤18、可以直接測量任意一反應的反應熱。___19、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤20、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤21、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共8分)22、化合物M是有機合成重要的中間體；其合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）B的名稱為___。

（2）M中的官能團名稱是___；④的反應類型為___。

（3）反應⑤所需的試劑和條件是___。

（4）反應⑥中的C2H5ONa僅提供堿性環(huán)境；則⑥的反應方程式為___。

（5）化合物D有多種同分異構體；符合下列條件的同分異構體共有___種（不考慮立體異構）。

①能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體；

②分子中含有六元環(huán)。

其中核磁共振氫譜有5組峰；且峰面積之比為1：2：3：4：4的結構簡式為___。

（6）設計由乙烯和為原料制備的合成路線___（無機試劑任選）。23、以煤為原料的化工原料氣中含有CO；氧硫化碳(COS)等有毒氣體；它們能使催化劑中毒和大氣污染。使用這樣的原料氣時需要進行凈化處理。

I.CO的處理。硝酸的工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物；在一定條件下用氮氧化物處理CO能使有毒氣體都變?yōu)榄h(huán)境友好型物質。已知有下列反應：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol

(1)請寫出用NO處理CO反應的熱化學方程式____________。下列措施中能夠增大該反應有毒氣體平衡轉化率的是__________(填字母標號)。

a增大反應體系的壓強b使用優(yōu)質催化劑c適當降低溫度d增大NO的濃度。

II.氧硫化碳(COS)的脫硫處理。在一定條件下用水蒸氣與氧硫化碳反應是常用的脫硫方法，其熱化學方程式為：COS(g)+H2O(g)?H2S(g)+CO2(g)△H=-35kJ/mol

(2)向容積為2L的密閉容器中加入等物質的量的水蒸氣和氧硫化碳，在一定條件發(fā)生上述脫硫反應，反應開始時壓強為P(MPa)，測得一定時間內COS(g)和CO2(g)的物質的量變化如表所示：

。物質的量/mol

T1/℃

T2/℃

0min

5min

10min

15min

20min

25min

30min

30min

COS(g)

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

CO2(g)

0

0.84

1.20

1.20

1.50

1.60

1.60

①0~5min內以COS(g)表示的反應速率v(COS)=________mol/(L·min)。

②由表中數(shù)據(jù)變化判斷T1_____T2(填“＞”；“＜"或“＝”)。理由為_________

③T1℃時，平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。若30min時，保持T2℃不變；向該容器中再加入該反應的四種物質各2mol，則此時化學平衡______移動(填"向正反應方向”；“向逆反應方向”或“不”)。

(3)實驗測得：v正=k正·c(COS)·c(H2O)，v逆=k逆c(H2S)·c(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度有關)。若在2L的密閉容器中充入1molCOS和1molH2O，在T2℃溫度下達到平衡時，k正：k逆=_________。24、甲醇(CH3OH)是綠色能源和重要的化工原料。回答下列問題：

(1)工業(yè)上利用CO2和H2合成CH3OH；反應過程中的能量變化如圖所示。

CO2和H2合成CH3OH的反應是____________反應(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是____________________________________________________________。

(2)一定溫度下，在某恒容密閉容器中投入一定量CO和H2，發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；部分物質的濃度隨時間的變化如圖所示。

①A點的逆反應速率____________B點的逆反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

②在A、B、C三點中，達到限度的點是____________。

③0～10min內用H2表示的平均反應速率v(H2)＝____________mol·L－1·min－1。

(3)堿性甲醇燃料電池的能量轉化率較高，該電池的負極反應為CH3OH－6e－＋8OH－＝＋6H2O，則該電池的正極反應為____________________________________。25、（1）t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應:2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；此反應放熱。2min時反應達到化學平衡，此時測得容器內的壓強為起始壓強的0.8倍，請?zhí)顚懴铝锌瞻?

①從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為_______；平衡時，SO2轉化率為_____

②下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_________

A．容器內壓強不再發(fā)生變化。

B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化。

C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化。

D．相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2

E．相同時間內消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2

F．混合氣體密度不再變化。

（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①電池的負極材料為______，發(fā)生的電極反應為______；

②電池正極發(fā)生的電極反應為______；

③SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是____，反應的化學方程式為______

（3）一種以肼（N2H4）為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH作電解質。負極反應式為______，正極反應式為____

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)題中微生物燃料電池可知；本題考查化學電源新型電池，運用原電池原理分析。

【詳解】

A.原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則H+從負極區(qū)移向正極區(qū)；故A錯誤；

B.分子組成為Cm（H2O）n的物質不一定為糖類；如甲醛；乳酸、乙酸乙酯等物質，故B錯誤；

C.微生物所在電極區(qū)被氧化發(fā)生氧化反應；故C錯誤；

D.左邊為MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，電極方程式為MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O；故D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．化學反應速率發(fā)生改變；未必能說明化學平衡發(fā)生了移動，當正反應速率與逆反應速率仍然相等時，化學平衡不會發(fā)生移動；當正反應速率與逆反應速率不相等時，化學平衡就會發(fā)生移動，故A錯誤；

B．對于氣體總體積反應前后不變的可逆反應來說；壓強改變，平衡不移動，故B錯誤；

C．正逆反應速率不等；則平衡一定發(fā)生移動，故C正確；

D．催化劑只能同等程度地改變正反應速率和逆反應速率，當一個可逆反應建立化學平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應速率仍然等于逆反應速率，化學平衡不會發(fā)生移動，故D錯誤；故選C。3、A【分析】【詳解】

A．的化學性質穩(wěn)定，但在一定條件下，可與等發(fā)生反應生成一氧化氮；氨氣等；故A正確；

B．均為大氣污染氣體，在大氣中不能穩(wěn)定存在，NO易氧化成NO2，NO2易與水反應生成硝酸；故B錯誤；

C．難溶于水、易與水反應；故C錯誤；

D．不與水反應、能與水發(fā)生反應；故D錯誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A.氨氣極易溶于水，導致燒瓶內壓強迅速減小，能形成噴泉，故A不符合題意；

B.氯化氫極易溶于水，導致燒瓶內壓強迅速減小，能形成噴泉，B不符合題意；

C.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉；導致燒瓶內壓強迅速減小，能形成噴泉，故C不符合題意；

D.飽和氯化鈉溶液中含有氯離子能抑制氯氣的溶解；所以氯氣不能使燒瓶內壓強減小，不能形成噴泉，故D符合題意；

答案：D。

【點睛】

根據(jù)形成噴泉的原理是使燒瓶內外產(chǎn)生壓強差，所以只要考慮燒瓶內氣體能否和滴管中的液體發(fā)生反應進行判斷。5、A【分析】【詳解】

A．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），故A錯誤；但符合題意；

B．根據(jù)強酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中發(fā)生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，故B正確；不符合題意；

C．二氧化硅晶體中Si與O以共價鍵結合，每個Si原子能形成4個共價鍵，即每個Si原子結合4個O原子，并向空間伸展成網(wǎng)狀結構是屬于原子晶體，原子晶體熔點高，硬度大，故C正確；不符合題意；

D．氫氟酸能和玻璃成分二氧化硅反應4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來盛放氫氟酸，故D正確；不符合題意；

故選：A。6、A【分析】【詳解】

A．46gCH3CH2OH的物質的量為1mol乙醇含有5molC-H鍵，含有C-H鍵數(shù)為5NA；A正確；

B．1L1mol·L-1CH3COOH的物質的量為n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全電離出氫離子，1molCH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)小于NA；B錯誤；

C．SO2與O2反應是可逆反應，不能完全轉化，則1molSO2與1molO2完全反應生成小于1molSO3，S元素從+4升到+6價，轉移的電子數(shù)小于2NA；C錯誤；

D．標準狀況下11.2LCO2的物質的量為0.5molCO2與水反應生成0.5molH2CO3，由于溶液中H2CO3部分電離，則H2CO3分子數(shù)小于0.5NA；D錯誤；

故選：A。7、B【分析】【詳解】

A.有機玻璃為合成高分子化合物；屬于有機物，故A不符合題意；

B.鋁條為金屬單質；屬于無機物，故B符合題意；

C.合成橡膠為合成高分子化合物；屬于有機物，故C不符合題意；

D.聚丙烯為合成高分子化合物；屬于有機物，故D不符合題意；

故選B。8、B【分析】【分析】

根據(jù)放電時固體電解質中Li+的遷移方向知，放電時b極為正極，a極為負極，充電時，b極為陽極；發(fā)生氧化反應，a極為陰極，得電子發(fā)生還原反應。

【詳解】

A.根據(jù)放電時固體電解質中Li+的遷移方向知，放電時b極為正極；a極為負極，故A正確；

B.充電時，a極為陰極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：每轉移xmol電子，a極質量增加為7xg，故B錯誤；

C.據(jù)題目提供的信息：LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導率的Garmet型電解質，則LiLaZrTaO固體電解質起到傳導Li+的作用；故C正確；

D.放電時b極為正極，充電時，b極為陽極，發(fā)生氧化反應，故電極反應為：LiLaZrTaO-xe-=xLi++Li1-xLaZrTaO；故D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該裝置構成原電池，鐵易失電子而作負極，銅作正極，鐵電極上鐵失電子而發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；

(2)負極上鐵溶解（Fe-2e-=Fe2+），正極上析出銅（Cu2++2e-=Cu），鐵片和銅片相差的質量為溶解鐵和析出銅的質量之和，溶解鐵的物質的量和析出銅的物質的量相等，設轉移電子的物質的量為xmol，解得x=0.02；

(3)含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應的電解質溶液中含有相同的金屬元素，所以硫酸銅溶液應該注入右側燒杯中?！窘馕觥縁e-2e-=Fe2+0.02mo1右側10、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應的原理和規(guī)律，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反應中銅失電子而被氧化，應為原電池負極，正極應為活潑性比銅弱的金屬或導電的非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質溶液為FeCl3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)氧化還原反應的原理和規(guī)律，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

(1)反應中銅失電子而被氧化，應為原電池負極，則該電池負極材料為：Cu，負極反應式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu；Cu-2e-=Cu2+；

(2)正極材料為：Pt或活潑性比銅弱的金屬或導電的非金屬材料，該電池總的化學反應式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案為：Pt或活潑性比銅弱的金屬或導電的非金屬材料；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

(3)一段時間后負極質量減輕mg，反應的Cu的物質的量為mol。

A．1molCu失去2mol電子，所以mg銅反應電路中通過的電子為×2mol=mol；故A正確；

B．Fe3+在正極得到電子而被還原生成Fe2+，2Fe3++2e-=2Fe2+；所以正極質量不變，故B錯誤；

C．原電池是將化學能轉化為電能的裝置；故C錯誤；

D．原電池工作過程中陰離子向負極移動，則Cl-向負極移動；故D正確；

故答案為：AD。

【點睛】

從氧化還原反應的角度判斷電池反應和電極反應是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要注意正極的反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+，正極質量不變?！窘馕觥炕蚧顫娦员茹~弱的金屬或石墨等導電的非金屬材料AD11、略

【分析】【詳解】

(1)A點對應的化合價為0，物質為N2；類別為單質；B點對應氧化物的化合價為+2，化學式為NO；

(2)KNO3為鹽，根據(jù)化合價之和為0，鉀+1價，氧-2價，則氮+5價，它代表的點是F；D點表示氧化物中化合價為+5，則氧化物為N2O5，與水發(fā)生反應生成化學方程式為N2O5+H2O=2HNO3。【解析】①.單質②.NO③.F④.N2O5+H2O=2HNO312、略

【分析】【詳解】

溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的．所以n（H+）=3mol/L×0.01L×1+3mol/L×0.01L×2=0.09mol，n（NO3-）=3mol/L×0.01L=0.03mol；n（Cu）=1.92g÷64g/mol=0.03mol，則。

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

38232

0.030.090.03

可知Cu完全反應，H+和NO3-過量；則。

（1）由反應的離子方程式可知：n（NO）=0.03mol×2/3=0.02mol；V（NO）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；

（2）0.03molCu完全反應，則生成0.03molCu2+，消耗n（H+）=0.03mol×8/3=0.08mol，剩余n（H+）=0.09mol-0.08mol=0.01mol，消耗n（NO3-）=n（NO）=0.02mol，則剩余n（NO3-）=0.03mol-0.02mol=0.01mol，所以反應后溶液中c（Cu2+）=0.03mol÷0.01L=3mol/L，c（H+）=0.01mol÷0.01L=1mol/L，c（NO3-）=0.01mol÷0.01L=1mol/L，由于SO42-沒有參加反應；反應后的濃度仍為3mol/L。

【點睛】

本題考查混合物反應的計算，試題側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，答題的關鍵是判斷過量問題時要根據(jù)離子反應方程式，而不是依據(jù)化學反應方程式，因為在酸性溶液中硝酸根仍然能氧化金屬銅?！窘馕觥?.448LCu2＋：3mol·L－1H＋：1mol·L－1NO1mol·L－1SO3mol·L－113、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)在反應Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去電子，發(fā)生氧化反應，Ag+得到電子，發(fā)生還原反應，因此要將該反應設計為原電池時，Cu為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應變?yōu)镃u2+進入溶液，活動性比Cu弱的電極為正極，如可以使用石墨作正極，電解質溶液為AgNO3溶液；

(2)在正極石墨上，Ag+得到電子發(fā)生還原反應變?yōu)锳g單質；附著在石墨棒上，因此會看到正極的現(xiàn)象為碳棒上出現(xiàn)銀白色物質；

Ⅱ．(1)在甲裝置中，Mg、Al都能夠與H2SO4發(fā)生氧化還原反應，由于金屬活動性：Mg＞Al，所以Mg為原電池的負極，Al為原電池的正極。在負極上，Mg失去電子變?yōu)镸g2+進入溶液；在正極上，溶液中酸電離產(chǎn)生的H+得到電子，發(fā)生還原反應產(chǎn)生氫氣，則正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑；

(2)在乙裝置中，由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，而Mg不能發(fā)生反應，因此Al為原電池的負極，Mg為原電池的正極，負極Al的電極反應式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O；在正極Mg上，H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，正極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由于同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，將兩個電極反應式疊加，可得總反應方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)根據(jù)上述實驗可知：兩種不同的金屬在與不同電解質溶液構成原電池反應時，活動性強的金屬可能作負極，也可能作正極，這不僅與金屬活動性強弱有關，而且還與電解質溶液有關，因此在利用原電池反應判斷金屬活動性順序時，應注意選擇合適的介質，同時也說明了化學研究對象比較復雜，反應受外界條件影響較大，要具體問題具體分析，不能一刀切，妄下結論，因此合理選項是AD?！窘馕觥緾u氧化AgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質2H++2e-=H2↑Al2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑AD14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像，X和Y的物質的量減少，X和Y為反應物，Z的物質的量增多，Z為生成物；2min后各組分的物質的量保持不變，達到了該條件下的最大限度，故該反應為可逆反應；利用物質的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，X、Y、Z的物質的量變化比值為(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2，該反應的化學方程式為3X+Y2Z；

(2)根據(jù)阿伏加德羅定律PV=nRT可知；恒溫恒容時，壓強之比等于物質的量之比，開始時組分的總物質的量為(1.0mol+1.0mol)=2.0mol，達到平衡時，組分的總物質的量為(0.9mol+0.7mol+0.2mol)=1.8mol，反應達到平衡時的壓強與起始壓強之比為1.8：2.0=9：10；

(3)混合氣體的平均摩爾質量為M=組分都是氣體，氣體總質量不變，總物質的量減少，則混合氣體的平均摩爾質量增大，即混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時增大。

【點睛】

考查物質的量隨時間變化的曲線，把握物質的量變化、壓強比的計算、摩爾質量的計算等為解答的關鍵?！窘馕觥?X+Y2Z9：10增大15、略

【分析】【分析】

蓄電池放電時是原電池；應用原電池原理分析；充電時是電解池，應用電解原理解釋。

【詳解】

（1）鉛蓄電池時；將化學能轉化為電能，此時是原電池。反應中鉛失電子，是電池的負極，發(fā)生氧化反應。

（2）鉛蓄電池放電（反應向右）時，消耗H+、生成H2O；使電解質溶液的酸性減小，電解質溶液中陰離子移向負極。

（3）該電池放電時，正極上PbO2得電子生成難溶于水的PbSO4，電極反應PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O。

（4）氫氧燃料電池屬于原電池，當電解質為H2SO4溶液，其正極反應式為O2+4e－＋4H+＝2H2O。外電路每流過1×103mole－，則消耗氧氣250mol，在標況下氧氣體積為5600L＝5.6m3。

【點睛】

原電池、電解池中，電極反應式本質上是半個離子方程式，應當符合離子方程式的書寫要求?！窘馕觥浚靠?分）（1）Pb氧化（2）減小負（3）PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O（4）O2＋4H++4e－＝2H2O5.6三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質變性凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。17、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結構不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。18、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應的反應熱不能直接測量，錯誤?！窘馕觥垮e19、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項說法正確。20、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；21、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設備內，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學變化；煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學變化；所以煤的氣化和液化都是化學變化說法正確，故答案為正確。四、原理綜合題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

(1)B的結構簡式為結合烯烴的系統(tǒng)命名法命名；

(2)M結構簡式為反應④是被強氧化劑氧化為

(3)反應⑤是與乙醇發(fā)生酯化反應；

(4)G的結構簡式為和I的結構簡式為結合反應⑦發(fā)生酯的水解，可知H的結構簡式為由此寫出反應⑥的反應方程式；

(5)化合物D的結構簡式為其同分異構體符合下列條件：①能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，說明分子結構中含有-COOH；②分子中含有六元環(huán)，此環(huán)應該是支鏈包括含有1個-CH2COOH或含有1個-COOH和1個-CH3共2種情況；

(6)可由乙醇和發(fā)生酯化反應得到，而遇強氧化劑氧化可生成與乙烯發(fā)生加成反應可生成據(jù)此確定合成路線。

【詳解】

(1)B的結構簡式為其名稱為1，3—丁二烯；

(2)M結構簡式為含有的官能團是酯基；反應④是被強氧化劑氧化為反應類型為氧化反應；

(3)反應⑤是與乙醇發(fā)生酯化反應，所需的試劑和條件是C2H5OH/濃H2SO4；加熱；

(4)G的結構簡式為和I的結構簡式為結合反應⑦發(fā)生酯的水解，可知H的結構簡式為則反應⑥發(fā)生反應的反應方程式為+C2H5OH；

(5)化合物D的結構簡式為其同分異構體符合下列條件：①能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，說明分子結構中含有-COOH；②分子中含有六元環(huán)，此環(huán)應該是則：含有1個-CH2COOH，只有1種；含有含有1個-COOH和1個-CH3，有4種；故共有5種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：3：4：4的結構簡式為

(6)可由乙醇和發(fā)生酯化反應得到，而遇強氧化劑氧化可生成與乙烯發(fā)生加成反應可生成則由乙烯和為原料制備的合成路線為

【點睛】

根據(jù)的結構特點分析合成的原料，需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型?！窘馕觥?，3—丁二烯酯基氧化反應C2H5OH/濃H2SO4、加熱+C2H5OH523、略

【分析】【詳解】

(1)由蓋斯定律可知①式-②式得：2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=△H1-△H2=-566kJ/mol-(+181kJ/mol)=-747kJ/mol。該反應是氣體分子數(shù)減小的放熱反應；故增大壓強，適當降低溫度均可使平衡正向移動，從而增大有毒氣體的轉化率；增大NO濃度會使其轉化率降低；故選a；c。

(2)①

②由表中數(shù)據(jù)可知溫度由T1℃變?yōu)門2℃時，平衡正向移動，而該反應是放熱反應，故是降低溫度，即T1>T2。

③由“三段式”法可知T1℃時：

同理由“三段式”法可知T2℃時：

則再充入4種物質各2mol，Qc<K；故平衡向正反應方向移動；

(3)在T2℃溫度下達到平衡時，v正=v逆，即k正·c(COS)·c(H2O)=k逆c(H2S)·c(CO2)，變換得到

【解析】2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-747kJ/molac0.084＞由T1℃變?yōu)門2℃時，平衡正向移動，而該反應是放熱反應，故是降低溫度2.25向正反應方向1624、略

【分析】【分析】