2025年教科新版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷171考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、能夠用于鑒別二氧化碳和二氧化硫的溶液是()A.澄清石灰水B.品紅溶液C.酸性高錳酸鉀溶液D.BaCl2溶液2、氡是一種放射性元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對(duì)原子質(zhì)量是222．科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡元素的說(shuō)法正確的是（）A.氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19.8g?L﹣1B.氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害C.“錒射氣”是氡的同位素D.氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子3、自然界含量最多的金屬元素是（）A.FeB.CuC.AlD.Ca4、維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；關(guān)于它的敘述中正確的是（）

A.維生素A分子式為C18H24OB.維生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.維生素A不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.維生素A能發(fā)生氧化、加成、酯化反應(yīng)5、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.一定有元素化合價(jià)的升降B.沒(méi)有氧參加C.氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng)D.屬于復(fù)分解反應(yīng)6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3；下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）

a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②

A.abc

B.bcd

C.abcd

D.acd

7、下列說(shuō)法正確的是（）A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，主要由構(gòu)成氣體的分子大小決定B.常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化C.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可以制耐火坩鍋，熔融燒堿樣品可以選用此坩鍋D.氫氧化鈉、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均為弱電解質(zhì)8、下列敘述正確的是（）A.2molH2O的質(zhì)量為36g/molB.CH4的摩爾質(zhì)量16C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD.1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)9、下列有關(guān)敘述正確的是（）A.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的B.酸性氧化物都是非金屬氧化物C.可利用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和硫酸鉀D.在水溶液中能電離出氫離子的物質(zhì)為酸10、rm{A}元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{B}元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的rm{2}倍，則rm{A}rm{B}元素()

A.一定是第rm{2}周期元素B.一定是同一主族元素。

C.可能是第rm{2}rm{3}周期元素D.可以相互化合形成化合物11、下列實(shí)驗(yàn)操作最終可得無(wú)色透明溶液的是()A.過(guò)量rm{CO_{2}}通入飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中B.過(guò)量rm{CO_{2}}通入澄清石灰水中C.將少量的鈉投入到飽和的rm{NaHCO_{3}}溶液中D.少量的鈉投入到飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中12、在溶液中可以大量共存，加過(guò)量稀硫酸后有沉淀產(chǎn)生，同時(shí)有氣體放出的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{HCO_{3}^{-}}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Ba^{2+}}B.rm{AlO_{2}^{-}}rm{S^{2-}}rm{Na^{+}}rm{K^{+}}C.rm{SiO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{K^{+}}rm{Na^{+}}D.rm{Ba^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}13、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）A.H2SO4的酸性比H2CO3的強(qiáng)B.Mg（OH）2的堿性比Ca（OH）2的弱C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.氯氣比氟氣更易與氫氣發(fā)生反應(yīng)14、rm{A}元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{B}元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的rm{2}倍，則rm{A}rm{B}元素()

A.一定是第rm{2}周期元素B.一定是同一主族元素。

C.可能是第rm{2}rm{3}周期元素D.可以相互化合形成化合物評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時(shí)的第一步操作：

（1）石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體）：____

（2）容量瓶：____．

（3）酸式滴定管：____．

（4）集氣瓶（收集氯化氫）：____16、某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：rm{2Ag^{+}+Cu簍TCu^{2+}+2Ag}設(shè)計(jì)成的原電池如圖所示，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了rm{5.4g}則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是______．17、Ⅰ、過(guò)氧化氫rm{H_{2}O_{2}}rm{(}氧的化合價(jià)為rm{-1}價(jià)rm{)}俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口rm{.}對(duì)于下列代號(hào)rm{A}--rm{D}涉及rm{H_{2}O_{2}}的反應(yīng)；填寫(xiě)空白：

A.rm{Na_{2}O_{2}+2HCl=2NaCl+H_{2}O_{2}}rm{B.Ag_{2}O+H_{2}O_{2}=2Ag+O_{2}+H_{2}O}

C.rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}}rm{D.3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}

rm{(1)H_{2}O_{2}}僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是rm{(}填代號(hào)rm{)}______．

rm{(2)H_{2}O_{2}}既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是rm{(}填代號(hào)rm{)}______．

rm{(3)H_{2}O_{2}}體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是rm{(}填代號(hào)rm{)}______．

rm{(4)}上述反應(yīng)說(shuō)明rm{H_{2}O_{2}}rm{Ag_{2}O}rm{K_{2}CrO_{4}}氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：______．

Ⅱ、rm{(5)}若rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是rm{SO_{2}}rm{N_{2}}rm{NH_{3}}和rm{H_{2}O}在該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的rm{N}原子數(shù)之比為_(kāi)_____；在答題卡上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．

rm{(6)}在rm{2KI+O_{3}+H_{2}O=2KOH+I_{2}+O_{2}}的反應(yīng)中，當(dāng)有rm{2mol}的rm{KI}被氧化時(shí)，被還原的rm{O_{3}}為_(kāi)_____rm{mol}在答題卡上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．18、（7分)已知：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，用雙線橋法標(biāo)出上述電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。上述反應(yīng)中還原劑是________；氧化劑是_______。19、下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫(xiě)下列空白(填寫(xiě)序號(hào)不得分)：。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：。（填元素符號(hào)）（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：。（3）比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，的酸性強(qiáng)（填化學(xué)式）；能通過(guò)說(shuō)明（寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式）。（4）實(shí)驗(yàn)室制?、诘臍浠锏幕瘜W(xué)方程式。②的氫化物與②的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為。（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因（用化學(xué)方程式表示）。（6）比較③與⑥的氫化物，更穩(wěn)定（填化學(xué)式）。（7）寫(xiě)出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式。（8）寫(xiě)出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖,該離子半徑S2-（填“﹥”或“﹤”）寫(xiě)出⑩元素在周期表的位置。20、（7分）生活中為了延長(zhǎng)鮮花的壽命，通常會(huì)在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”。下表是0．5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問(wèn)題：。成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g/mol）蔗糖25．00342硫酸鉀0．25174阿司匹林0．17180高錳酸鉀0．25158硝酸銀0．02170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。A．蔗糖B．硫酸鉀C．高錳酸鉀D．硝酸銀（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為：_______mol·L-1。（要求用原始數(shù)據(jù)書(shū)寫(xiě)出表達(dá)式，不需要化簡(jiǎn)）（3）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行研究?，F(xiàn)欲配制480mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、________________、____________。（在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱）（4）配制上述“鮮花保鮮劑”時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）：；A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處G．用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合（5）在溶液配制過(guò)程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：__________。A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線21、按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

rm{壟脵}氫氧化銅溶于硫酸______

rm{壟脷}硝酸銀溶液中滴加氯化鋇溶液______

rm{壟脹}碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)______．

rm{壟脺NaHSO_{4}}溶液與rm{Ba(OH)_{2}}溶液混合后溶液呈中性：______

rm{壟脻}將標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{0.5mol}氯氣通入rm{1mol}的溴化亞鐵溶液中rm{(}還原性：rm{Fe^{2+}>Br^{-})}______．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)22、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共24分)23、下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由rm{E}轉(zhuǎn)化成rm{C}的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑簉m{[]}rm{(1)}寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{A}________，rm{D}________，甲________，丙________。rm{(2)}寫(xiě)出紅棕色粉末的一種用途_____________________。rm{(3)}寫(xiě)出rm{E隆煤C}反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。rm{(4)}將飽和的rm{B}溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為_(kāi)__________。rm{(5)}寫(xiě)出反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式_____________________，該反應(yīng)中，如果有rm{5.6g}鐵粉完全反應(yīng)則生成rm{D}的物質(zhì)的量為_(kāi)____________________rm{mol}24、（8分）下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是高熔點(diǎn)物質(zhì)，B是空氣成分之一，D是紅棕色固體，G是黃綠色氣體，K是紅褐色固體。回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)式是，D的化學(xué)式是。（2）反應(yīng)①的離子方程式是。（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是。25、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種元素，其中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為短周期主族元素rm{.}它們之間的關(guān)系如下：

Ⅰrm{.}原子半徑：rm{A<C<B<E<D}

Ⅱrm{.}原子的最外層電子數(shù)：rm{A=D}rm{C=E}rm{A+B=C}

Ⅲrm{.}原子的核外電子層數(shù)：rm{B=C=2A}rm{D=E}

Ⅳrm{.B}元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)rm{+}最低負(fù)價(jià)rm{=2}

rm{V.F}的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料。

請(qǐng)回答：

rm{(1)}甲是由rm{A}rm{B}兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為rm{3}rm{1}組成的物質(zhì)，乙是由rm{C}rm{D}兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{2}組成的物質(zhì)；用電子式分別表示甲和乙的形成過(guò)程：

甲：______；

乙：______．

rm{(2)}寫(xiě)出含rm{F}的黑色磁性氧化物與rm{B}元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

rm{(3)}上述元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}中五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成，且離子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{1}rm{2}向該鹽溶液中加入酸化的rm{BaCl_{2}}溶液產(chǎn)生白色沉淀；加入rm{NaOH}溶液并加熱；產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為：______；

rm{(4)}將上述復(fù)鹽配成rm{0.1L}rm{0.1mol/L}的溶液，向其中加入rm{0.06mol}rm{BaCl_{2}}固體完全反應(yīng)后，該溶液中rm{c(SO_{4}^{2-})}為_(kāi)_____rm{(}已知：忽略溶液體積變化rm{.}該沉淀的rm{K_{SP}=2隆脕10^{-9})}評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)26、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B|C【分析】二者都是酸性氧化物，都能使石灰水變混濁。但SO2具有還原性和漂泊性，據(jù)此可以鑒別。二者和氯化鋇溶液都不反應(yīng)，答案選BC?！窘馕觥俊敬鸢浮緽C2、C【分析】【解答】A．氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是氣體的摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積的比值，由于氡氣是單原子氣體，所以氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是故A錯(cuò)誤；

B．氡為稀有氣體元素；性質(zhì)不活潑，對(duì)人體有害是因?yàn)樗哂蟹派湫裕蔅錯(cuò)誤；

C．氡的質(zhì)子數(shù)為86；相對(duì)原子質(zhì)量是222，中子數(shù)是136，“錒射氣”的質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219，中子數(shù)是133，所以二者是同位素，故C正確；

D．氡為第六周期元素；核外有6個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】A．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況密度的求算公式ρ=計(jì)算；

B．氡為稀有氣體元素；性質(zhì)不活潑；

C．質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；

D．氡為第六周期元素，核外有6個(gè)電子層．3、C【分析】【解答】地殼中含量最多的金屬元素是Al；故選C．

【分析】地殼中含量居于前五位的元素分別是O、Si、Al、Fe和Ca，據(jù)此選擇即可．4、D【分析】解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式C20H30O；故A錯(cuò)誤；

B．維生素A中含碳碳雙鍵；故能和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C．維生素A的結(jié)構(gòu)中含-OH；故能和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．維生素A的官能團(tuán)有碳碳雙鍵；-OH；由于含碳碳雙鍵，故能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，由于含-OH故能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故D正確．

故選D．

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；

B．維生素A的結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵；

C．維生素A的結(jié)構(gòu)中含-OH；

D．維生素A的官能團(tuán)有碳碳雙鍵；-OH．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，答題時(shí)注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】D5、A【分析】解：rm{A.}氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移；所以一定有元素化合價(jià)的升降，故A正確；

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移；與有沒(méi)有氧參加無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；故C錯(cuò)誤；

D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移；一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A．

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移；即氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化，在氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，據(jù)此分析．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，一定有元素化合價(jià)的升降，難度不大．【解析】rm{A}6、C【分析】

①6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3．

a．相同條件下；氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故a正確；

b．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正確；

c．各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g③H2S13.6g④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g；所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，故c正確；

d．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol；所以氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②，故d正確．

故選C．

【解析】【答案】a；相同條件下；氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此判斷；

b；相同條件下；密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；

c；計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行比較；

d；計(jì)算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量；結(jié)合化學(xué)式判斷H原子的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

7、B【分析】【分析】正確答案：B

A．不正確；一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)目決定，氣體分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身的大??；

B．正確；常溫下，鋁遇濃硫酸；濃硝酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，硝酸作氧化劑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

C．不正確，氧化鋁制耐火坩鍋，熔融燒堿樣品不可以選用此坩鍋，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；

D．不正確，碳酸、次氯酸、醋酸均為弱電解質(zhì),蔗糖是非電解質(zhì)、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)。8、C【分析】解：A、根據(jù)1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量；可知2molH2O的質(zhì)量為36g；故A錯(cuò)誤；

B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol；故B錯(cuò)誤；

C、3.01×1023個(gè)SO2分子即0.5molSO2的質(zhì)量為0.5×64g=32g；故C正確；

D；根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下1mol氣體體積為22.4L；故D錯(cuò)誤；

故選C．

A；質(zhì)量的單位是克；

B；摩爾質(zhì)量單位是g/mol；

C、根據(jù)n=和m=nM進(jìn)行計(jì)算；

D；標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下1mol氣體體積為22.4L；進(jìn)行解答．

本題考查想對(duì)物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)的理解與在解題中應(yīng)用的能力．【解析】【答案】C二、雙選題(共6題，共12分)9、A|C【分析】解：A；氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)是氫氧化銅的集合體；具有較大表面積，可以吸附懸浮在水中的雜質(zhì)起到凈水作用，故A正確；

B、酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；故B錯(cuò)誤；

C；鈉元素焰色反應(yīng)為黃色；鉀元素焰色反應(yīng)隔著鈷玻璃為紫色，可利用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和硫酸鉀，故C正確；

D、水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，在水溶液中能電離出氫離子的物質(zhì)不一定為酸，如NaHSO4溶液中電離出氫離子；故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A；氫氧化鐵膠體具有較大表面積；可以吸附懸浮在水中的雜質(zhì)；

B；酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；金屬氧化物也可以是酸性氧化物；

C；鈉元素焰色反應(yīng)為黃色；鉀元素焰色反應(yīng)隔著鈷玻璃為紫色；

D；水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；

本題考查了膠體性質(zhì)分析，酸、氧化物概念的理解應(yīng)用，注意焰色反應(yīng)的實(shí)質(zhì)意義，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】AC10、CD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用的掌握?！窘獯稹縭m{A}元素最外層電子數(shù)是次外層的rm{3}倍，rm{A}為氧元素，rm{B}元素次外層是最外層的rm{2}倍，可能為rm{Li}rm{Si}位于第rm{2}rm{3}周期，A.由以上分析可知，A錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.由以上分析可知，rm{A}rm{B}不是同一主族元素，故B錯(cuò)誤；C.由以上分析可知，可能是第rm{2}rm{3}周期元素，故C正確；rm{2}周期元素，故C正確；rm{3}D.rm{A}rm{B}可以形成氧化鋰、二氧化硅等化合物，故D正確。可以形成氧化鋰、二氧化硅等化合物，故D正確。rm{A}rm{B}【解析】rm{CD}11、BC【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二者溶解性比較，題目難度不大?！窘獯稹緼.過(guò)量rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}通入飽和rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}

rm{CO}rm{{,!}_{3}}溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，且反應(yīng)消耗水，所以會(huì)有晶體析出，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)量rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

通入澄清石灰水中，反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣溶液，故B正確；C.將少量的鈉投入到飽和的rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，最終可得無(wú)色透明溶液，故C正確；

D.少量的鈉投入到飽和rm{Na}rm{Na}【解析】rm{BC}12、rAC【分析】解：rm{A.}因該組離子之間不反應(yīng)，則能大量共存于同一溶液中，加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，rm{HCO_{3}^{-}}與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，rm{Ba^{2+}}與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；符合題意，故A正確；

B.該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，加過(guò)量硫酸不生成沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，加過(guò)量硫酸生成硅酸沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故C正確；

D.加入硫酸；不生成氣體，故D錯(cuò)誤．

故選AC．

根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合加入過(guò)量的稀rm{H_{2}SO_{4}}后有沉淀和氣體產(chǎn)生來(lái)解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見(jiàn)沉淀物，題目難度不大．【解析】rm{AC}13、A|B【分析】解：A、由于非金屬性S＞C，則H2SO4的酸性比H2CO3的強(qiáng)；故A正確；

B、由于金屬性Ca＞Mg，故Mg（OH）2的堿性比Ca（OH）2的弱；故B正確；

C、由于非金屬性Cl＞Br＞I，故穩(wěn)定性HCl＞HBr＞HI；故C錯(cuò)誤；

D；非金屬性F＞Cl；即氟氣與氫氣化合比氯氣與氫氣化合容易，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A；非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

B；金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；

C；元素的非金屬性越強(qiáng)；其對(duì)于氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；

D；非金屬性越強(qiáng)；其與氫氣化合越容易．

本題主要考查的是元素金屬性與非金屬性比較強(qiáng)弱，難度不大．【解析】【答案】AB14、CD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用的掌握。【解答】rm{A}元素最外層電子數(shù)是次外層的rm{3}倍，rm{A}為氧元素，rm{B}元素次外層是最外層的rm{2}倍，可能為rm{Li}rm{Si}位于第rm{2}rm{3}周期，A.由以上分析可知，A錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.由以上分析可知，rm{A}rm{B}不是同一主族元素，故B錯(cuò)誤；C.由以上分析可知，可能是第rm{2}rm{3}周期元素，故C正確；rm{2}周期元素，故C正確；rm{3}D.rm{A}rm{B}可以形成氧化鋰、二氧化硅等化合物，故D正確?？梢孕纬裳趸?、二氧化硅等化合物，故D正確。rm{A}rm{B}【解析】rm{CD}三、填空題(共7題，共14分)15、把試紙用蒸餾水濕潤(rùn)檢查容量瓶是否漏水；檢查滴定管是否漏水干燥集氣瓶【分析】【解答】（1）用石蕊試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性；需先用蒸餾水濕潤(rùn)試紙，溶解氣體，故答案為：把試紙用蒸餾水濕潤(rùn)；

（2）容量瓶帶有玻璃塞；配制溶液前需要檢驗(yàn)是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；

（3）酸式滴定管帶有玻璃活塞；使用前需檢查滴定管是否漏水，故答案為：檢查滴定管是否漏水；

（4）氯化氫氣體極易溶于水；收集之前需干燥集氣瓶，故答案為：干燥集氣瓶．

【分析】（1）用石蕊試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性；需先用蒸餾水濕潤(rùn)試紙，溶解氣體；

（2）容量瓶帶有玻璃塞；配制溶液前需要檢驗(yàn)是否漏水；

（3）酸式滴定管帶有玻璃活塞；需檢查滴定管是否漏水；

（4）氯化氫氣體極易溶于水．16、略

【分析】解：在rm{2Ag^{+}+Cu簍TCu^{2+}+2Ag}反應(yīng)中，銅的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅失電子作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}

原電池工作時(shí)，負(fù)極銅失去電子被氧化生成銅離子，銅的質(zhì)量逐漸減少，溶液中的銀離子在正極銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，所以正極增重的質(zhì)量就是析出銀的質(zhì)量，當(dāng)銀電極質(zhì)量增加rm{5.4g}時(shí)，rm{n(Ag)=dfrac{5.4g}{108g/mol}=0.05mol}根據(jù)電極反應(yīng)rm{n(Ag)=dfrac

{5.4g}{108g/mol}=0.05mol}可知原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}

故答案為：rm{0.05N_{A}}rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}．

根據(jù)總反應(yīng)可知銅發(fā)生氧化反應(yīng)；則銅失電子作原電池的負(fù)極；

rm{0.05N_{A}}為原電池的正極；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

本題考查了原電池設(shè)計(jì)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池總反應(yīng)式中得失電子的物質(zhì)選取負(fù)極材料和電解質(zhì)，知道原電池中正負(fù)極的判斷方法，難度不大．rm{Ag}【解析】rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}rm{0.05N_{A}}17、D；C；A；Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；1：2；【分析】解：rm{I}rm{A.Na_{2}O_{2}+2HCl簍T2NaCl+H_{2}O_{2}}該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；

B.rm{Ag_{2}O+H_{2}O_{2}簍T2Ag+O_{2}+H_{2}O}根據(jù)化合價(jià)的變化知，氧化劑是rm{Ag_{2}O}還原劑是rm{H_{2}O_{2}}rm{Ag_{2}O}的氧化性大于rm{H_{2}O_{2}}的氧化性；

C.rm{2H_{2}O_{2}簍T2H_{2}O+O_{2}}根據(jù)化合價(jià)的變化知，rm{H_{2}O_{2}}既是氧化劑又是還原劑；

D.rm{3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH簍T2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}根據(jù)化合價(jià)的變化知，rm{H_{2}O_{2}}是氧化劑，rm{K_{2}CrO_{4}}是氧化產(chǎn)物；

rm{(1)}以上反應(yīng)中rm{H_{2}O_{2}}僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為rm{D}

故答案為：rm{D}

rm{(2)}以上反應(yīng)中rm{H_{2}O_{2}}既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是rm{C}

故答案為：rm{C}

rm{(3)}以上反應(yīng)中，rm{H_{2}O_{2}}體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是rm{A}

故答案為：rm{A}

rm{(4)}反應(yīng)rm{Ag_{2}O+H_{2}O_{2}簍T2Ag+O_{2}隆眉+H_{2}O}中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性rm{Ag_{2}O>H_{2}O_{2}}

反應(yīng)rm{3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH簍T2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性rm{H_{2}O_{2}>K_{2}CrO_{4}}

故氧化性順序?yàn)椋簉m{Ag_{2}O>H_{2}O_{2}>K_{2}CrO_{4}}

故答案為：rm{Ag_{2}O>H_{2}O_{2}>K_{2}CrO_{4}}

rm{(5)}該反應(yīng)中，rm{NH_{4}^{+}隆煤N_{2}}氮元素的化合價(jià)由rm{-3}價(jià)rm{隆煤0}價(jià)，生成一個(gè)氮?dú)夥肿有枰@根離子失去rm{6}個(gè)電子，生成一個(gè)二氧化硫分子需要硫酸根離子得到rm{2}個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)是rm{6}反應(yīng)為rm{3(NH_{4})_{2}SO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}3SO_{2}隆眉+N_{2}隆眉+4NH_{3}隆眉+6H_{2}O}該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是rm{3(NH_{4})_{2}SO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}3SO_{2}隆眉+N_{2}隆眉+4NH_{3}隆眉+6H_{2}O}價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的rm{-3}原子數(shù)之比為rm{N}rm{1隆脕2}rm{4隆脕1=1}用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

故答案為：rm{2}rm{1}

rm{2}的反應(yīng)中，rm{(6)2KI+O_{3}+H_{2}O=2KOH+I_{2}+O_{2}}元素的化合價(jià)升高，rm{I}元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移電子為rm{O}當(dāng)有rm{2e^{-}.}的rm{2mol}被氧化時(shí)，由電子守恒可知，被還原的rm{KI}為rm{O_{3}}單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：rm{dfrac{1}{3}mol}．

I、rm{dfrac{1}{3}}元素的化合價(jià)降低；體現(xiàn)氧化性；

rm{(1)O}元素的化合價(jià)既升高又降低；

rm{(2)O}與堿反應(yīng)生成鹽和水；

rm{(3)}根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；

rm{(4)}rm{II}該反應(yīng)中，rm{(5)}氮元素的化合價(jià)由rm{NH_{4}^{+}隆煤N_{2}}價(jià)rm{-3}價(jià)，生成一個(gè)氮?dú)夥肿有枰@根離子失去rm{隆煤0}個(gè)電子，生成一個(gè)二氧化硫分子需要硫酸根離子得到rm{6}個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)是rm{2}反應(yīng)為rm{3(NH_{4})_{2}SO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}3SO_{2}隆眉+N_{2}隆眉+4NH_{3}隆眉+6H_{2}O}

rm{6}的反應(yīng)中，rm{3(NH_{4})_{2}SO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}3SO_{2}隆眉+N_{2}隆眉+4NH_{3}隆眉+6H_{2}O}元素的化合價(jià)升高，rm{(6)2KI+O_{3}+H_{2}O=2KOH+I_{2}+O_{2}}元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移電子為rm{I}．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．rm{O}【解析】rm{D}rm{C}rm{A}rm{Ag_{2}O>H_{2}O_{2}>K_{2}CrO_{4}}rm{1}rm{2}rm{dfrac{1}{3}}18、略

【分析】試題分析：在該反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降到+2價(jià)，所以方程式中Cu共失去6個(gè)電子，N元素共得到6個(gè)電子，用雙線橋表示為失去電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，本身做還原劑，所以Cu是還原劑；得到電子的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，本身做養(yǎng)護(hù)劑，所以硝酸是氧化劑?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析【解析】【答案】還原劑Cu（2分）氧化劑HNO3（2分）19、略

【分析】試題分析：這幾種元素分別是：①C；②N；③O；④Na；⑤Si；⑥S；⑦Cl;⑧Ar;⑨K;⑩Br。同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最后以最不活潑的惰性氣體元素結(jié)束。在同一主族的元素，從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是⑧Ar元素；（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的HClO4。堿性最強(qiáng)的化合物KOH。（3）C、Si是同一主族的元素，非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。因此比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)的是H2CO3?？梢酝ㄟ^(guò)反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3證明。（4）在實(shí)驗(yàn)室一般是用銨鹽與堿共熱來(lái)制取氨氣的。制取NH3的方程式為2NH3Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②的氫化物NH3與②的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3反應(yīng)：NH3+HNO3=NH4NO3.因此反應(yīng)產(chǎn)物是NH4NO3。（5）NO2是紅棕色氣體，它能溶解于水，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO。（6）③O與⑥S是同一主族的元素，由于非金屬性O(shè)>S。元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素穩(wěn)定性H2O>H2S。（7）Na與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（8）Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖為：．Cl-、S2-核外電子排布都是2、8、8.電子層結(jié)構(gòu)相同。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來(lái)說(shuō)，離子的核電荷數(shù)也多，離子半徑就越小。因此離子半徑Cl-考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素的原子或離子半徑的比較、元素形成的氫化物、酸是酸性強(qiáng)弱的比較、氣體實(shí)驗(yàn)室制法、離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Ar；（2）HClO4KOH；（3）H2CO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓（4）2NH3Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH4NO3；（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO（6）H2O（7）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（8）<，第四周期ⅦA族20、略

【分析】試題分析：（1）A、蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，正確；B、硫酸鉀是在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀是在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D、硝酸銀是在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；故本小題選擇A。（2）在“鮮花保鮮劑”中，含有K+的物質(zhì)為硫酸鉀和高錳酸鉀，利用二者的含量進(jìn)行計(jì)算，則有K+的物質(zhì)的量濃度=mol/L；（3）配制480ml一定濃度的溶液時(shí)，用到的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶等，其中玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶；（4）配制溶液時(shí)，先后順序分別為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等步驟，對(duì)應(yīng)到本題順序，即為G→B→C→A→F→E→D；（5）A、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，會(huì)使所得溶液濃度偏低，正確；B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，錯(cuò)誤；C、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈，會(huì)使溶液濃度偏高，錯(cuò)誤；D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線，導(dǎo)致加入水過(guò)多，溶液體積增大，使?jié)舛绕?，正確；故本小題選擇AD?？键c(diǎn)：一定濃度溶液的配制方法【解析】【答案】（1）A（2）（3）膠頭滴管、500mL容量瓶（4）G→B→C→A→F→E→D（5）AD21、略

【分析】解：rm{壟脵}氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為：rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}

rm{壟脷}硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，該反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}

故答案為：rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}

rm{壟脹}碳酸氫鈉與鹽酸生成二氧化碳、水和氯化鈉，該反應(yīng)離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}+H_{2}O}

故答案為：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}+H_{2}O}

rm{壟脺NaHSO_{4}}溶液與rm{Ba(OH)_{2}}溶液混合后溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

故答案為：rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

rm{壟脻1mol}溴化亞鐵溶液中含有rm{1mol}亞鐵離子、rm{2mol}溴離子，其中rm{1mol}亞鐵離子恰好消耗rm{0.5mol}氯氣，溴離子不參與反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

故答案為：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}．

rm{壟脵}氫氧化銅為難溶物；與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；

rm{壟脷}硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇；

rm{壟脹}碳酸氫鈉與鹽酸生成二氧化碳；水和氯化鈉；

rm{壟脺}混合后溶液呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{1}離子方程式按照氫氧化鋇的組成書(shū)寫(xiě)；

rm{壟脻}亞鐵離子還原性大于溴離子；亞鐵離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)，先判斷反應(yīng)物過(guò)量情況，然后判斷反應(yīng)產(chǎn)物．

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于元素化合物的性質(zhì)的綜合應(yīng)用，注意物質(zhì)的化學(xué)式、電荷守恒和質(zhì)量守恒的應(yīng)用．【解析】rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=CO_{2}+H_{2}O}rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}四、判斷題(共1題，共6分)22、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．五、推斷題(共3題，共24分)23、（1）Fe2O3FeCl2Cl2KSCN

（2）制造紅色涂料等

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）1-100nm

（5）2Fe3++Fe=3Fe2+0.3【分析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，rm{A}的顏色及rm{E}轉(zhuǎn)化為rm{C}的現(xiàn)象為推斷突破口，再結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)E}轉(zhuǎn)化成rm{C}的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則rm{E}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{A}為紅棕色粉末，則rm{A}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{B}為rm{FeCl_{3}}rm{D}為rm{FeCl_{2}}乙為rm{NaOH}由rm{D隆煤B}的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為rm{KSCN}故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeCl_{2}}rm{Cl_{2}}rm{KSCN}rm{(2)}紅棕色粉末為氧化鐵，氧化鐵的一種用途為制造紅色涂料等，故答案為：制造紅色涂料等；rm{(3)E隆煤C}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{4Fe(OH)}rm{2}rm{2}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{2}rm{2}，故答案為：rm{O}rm{=4Fe(OH)}rm{3}rm{3}rm{4Fe(OH)}rm{2}rm{2}rm{+O}rm{2}；rm{2}將飽和的rm{+2H}溶液滴入沸水中加熱至呈紅褐色，可得氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為rm{2}rm{2}rm{O}rm{=4Fe(OH)}rm{3}rm{3}反應(yīng)rm{(4)}將飽和的rm{B}溶液滴入沸水中加熱至呈紅褐色，可得氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為rm{(4)}rm{B}rm{1-100nm}，故答案為：rm{1-100nm}；rm{(5)}反應(yīng)rm{壟脷}為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為rm{(5)}rm{壟脷}rm{2Fe}rm{3+}rm{3+}rm{+Fe=3Fe}rm{2+}鐵粉完全反應(yīng)則生成rm{2+}的物質(zhì)的量為，rm{2Fe}rm{3+}rm{3+}rm{+Fe=}rm{3Fe}rm{2+}rm{2+}【解析】rm{(1)Fe_{2}O_{3}}rm{FeCl_{2}}rm{Cl_{2}}rm{KSCN}rm{(2)}制造紅色涂料等rm{(3)4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O}rm{=4Fe(OH)_{3}}rm{(4)1-100nm}rm{(5)2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+;}}rm{0.3}24、略

【分析】試題分析：A是高熔點(diǎn)物質(zhì)，電解產(chǎn)生的B是空氣成分之一，則A是Al2O3,B是O2,C是Al；D是紅棕色固體，則D是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的A可以與NaOH及H2SO4發(fā)生反應(yīng)，則A是Al2O3，F(xiàn)是Fe；G是黃綠色氣體，則G是Cl2，J是FeCl3，向該溶液中加入氨水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成的K是紅褐色固體，K是Fe(OH)3。該反應(yīng)的離子方程式是：FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl。Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的I是NaAlO2，反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的H是Al2(SO4)3。考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）O2；Fe2O3；（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（3）FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl25、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種元素，其中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為短周期主族元素rm{.}原子的核外電子層數(shù)：rm{B=C=2A}則rm{A}處于第一周期，rm{B}rm{C}處于第二周期，則rm{A}為rm{H}元素；rm{B}元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)rm{+}最低負(fù)價(jià)rm{=2}rm{B}處于Ⅴrm{A}族，則rm{B}為rm{N}元素；原子的最外層電子數(shù)：rm{A=D}rm{C=E}則rm{A}rm{D}同主族，rm{C}rm{E}同主族，可推知rm{D}為rm{Na}最外層電子數(shù)rm{A+B=C}則rm{C}的最外層電子數(shù)rm{=1+5=6}可推知rm{C}為rm{O}元素、rm{E}為rm{S}元素；rm{F}的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料；

rm{(1)}由rm{H}rm{N}兩種元素按原子數(shù)之比為rm{3}rm{1}組成的物質(zhì)甲為rm{NH_{3}}用電子式表示形成過(guò)程為

由rm{O}rm{Na}兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{2}組成的物質(zhì)乙為rm{Na_{2}O}用電子式表示形成過(guò)程為

故答案為：

rm{(2)}含rm{Fe}元素的黑色磁性氧化物為rm{Fe_{3}O_{4}}與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、rm{NO}與水，反應(yīng)離子方程式為：rm{3Fe_{3}O_{4}+28H^{+}+NO_{3}^{-}=9Fe^{3+}+NO隆眉+14H_{2}O}

故答案為：rm{3Fe_{3}O_{4}+28H^{+}+NO_{3}^{-}=9Fe^{3+}+NO隆眉+14H_{2}O}

rm{(3)}上述元素中rm{H}rm{N}rm{O}rm{S}rm{Fe}的五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，向該鹽溶液加入酸化的rm{BaCl_{2}}溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該鹽含有rm{SO_{4}^{2-}}加入rm{NaOH}溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該鹽含有rm{NH_{4}^{+}}經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{1}rm{2}由電荷守恒可知，含有rm{Fe^{3+}}則該復(fù)鹽的化學(xué)式為rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}

故答案為：rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}

rm{(4)}將上述復(fù)鹽配成rm{0.1L0.1mol/L}的溶液，向其中加入rm{0.06mol}的rm{BaCl_{2}}固體完全反應(yīng)后，溶液中rm{c(Ba^{2+})隆脰dfrac{0.06mol}{0.1L}-0