2025年浙科版高二化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高二化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列粒子半徑的比較中，正確的是A.Na＋>NaB.Cl->ClC.Ca2+>Cl-D.Mg>Na2、下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C.易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的3、合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物；其單體應(yīng)是（）

①苯乙烯②丁烯③13-丁二烯④丙炔⑤苯丙烯．A.①②B.④⑤C.③⑤D.①③4、把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是()A.放入飽和rm{NaOH}溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至室溫后溶液的rm{pH}增大B.放入稀rm{CuSO_{4}}溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C.放入rm{MgCl_{2}}溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D.放入rm{NH_{4}NO_{3}}溶液中：有無色無味氣體放出5、水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A.rm{NaHSO_{4}}溶液B.rm{NaF}溶液C.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液D.rm{KCl}溶液6、下列應(yīng)用不符合金屬冶煉原理的是()A.焊接鋼軌：rm{F{e}_{2}{O}_{3}+2Aloverset{賂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}B.工業(yè)制鋁：rm{2A{l}_{2}{O}_{3}+3Coverset{賂脽脦脗}{=}4Al+3C{O}_{2}隆眉}C.濕法煉銅：rm{CuS{O}_{4}+Fe=Cu+FeS{O}_{4}}D.從海水中制鎂：rm{MgC{l}_{2}left(脠脹脠脷right)overset{碌莽陸芒}{=}Mg+C{l}_{2}隆眉}7、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是()A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)熱ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵，吸收akJ能量8、美國《科學(xué)》雜質(zhì)評(píng)選的2001年十大科學(xué)進(jìn)展之一是國際氣候變化研究專家組首次正式表明，過去50年中的全球變暖現(xiàn)象很可能是由大氣中的溫室氣體如CO2聚集造成的．科學(xué)家對(duì)此問題提出了一些設(shè)想，有科學(xué)家提出可以將CO2通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加．下列有關(guān)說法不正確的是（）A.送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同時(shí)CO2可能液化甚至變成干冰B.把CO2輸送到海底，會(huì)使海水酸性增強(qiáng)，破壞海洋生態(tài)環(huán)境C.把CO2輸送到海底，這是人類減緩空氣中CO2濃度的增加的唯一辦法D.要減緩空氣中CO2濃度的增加，最有效的措施是使用新能源，植樹造林等9、下列各組粒子因生成配離子而不能共存的是()A.rm{K^{+;}}rm{Na^{+;}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-;}}B.rm{Mg^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{SO_{4}^{;2-;}}rm{NH_{3}}C.rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{H^{+;}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{Ba^{2+;}}rm{Fe^{2+;}}rm{Cl^{-;}}rm{SCN^{-}}評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（8分）鉛蓄電池是最常見的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負(fù)極板上覆蓋Pb,電解質(zhì)是硫酸。電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是__________________________；電解液中H2SO4的濃度將變____________；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______________g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成____________、在B電極上生成____________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_____________。11、（10分）某有機(jī)物A（相對(duì)分子質(zhì)量為74）可在一定條件下氧化成無支鏈的B（碳原子數(shù)不變），轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略），其中有機(jī)物G的分子結(jié)構(gòu)中不含溴。已知：（1）A的分子式為____，E中含有的官能團(tuán)名稱為，D的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。F→G的反應(yīng)類型為。（3）E在一定條件下可加聚生成聚合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）與A同類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：。12、(1)在一定條件下，容積為10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH>0，將1．0molCH4和2．0molH2O(g)通入該密閉容器10min時(shí)有0．1molCO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(H2)。（2)在壓強(qiáng)為0．1MPa條件下,容積為VL某密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。①該反應(yīng)的△H0(填“<”、“>”或“=”)。②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含a、V的代數(shù)式表示)。③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)④在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2．5molCO和7．5molH2反應(yīng)生成CH3OH(g)，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的倍。13、某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種．一化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置測定鐵的氧化物的組成；請(qǐng)協(xié)助完成，并回答有關(guān)問題．

（1）李同學(xué)利用1mol/L的硫酸；KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液；確定其組成．

。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論①取少量粉末放入試管中，注入1mol/L的硫酸粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色②將“①”中所得溶液分成兩份；向其中一份滴加幾滴KSCN溶液，振蕩若溶液變?yōu)開___，說明有Fe2O3存在③在另一份中加入少量KMnO4溶液若溶液____，說明有FeO存在（2）王同學(xué)查閱資料后獲悉：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；并擬用下列裝置進(jìn)行定量探究．

①裝置甲的作用是____；裝置丁中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____．

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，王同學(xué)發(fā)現(xiàn)打開分液漏斗旋塞，濃硫酸無法滴下，原因是____．

③若丙中鐵的氧化物質(zhì)量為3.04g，完全反應(yīng)后丁中生成沉淀的質(zhì)量為9.85g．試通過計(jì)算確定該鐵的氧化物的成分及其物質(zhì)的量之比．14、請(qǐng)寫出以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式中所含官能團(tuán)的名稱．

（1）____

（2）____

（3）____

（4）____．15、已知下列熱化學(xué)方程式：

①C（s）+O2（g）CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

③N2（g）+2O2（g）2NO2（g）△H=+68.0kJ/mol

請(qǐng)回答：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____（填序號(hào)，下同），屬于吸熱反應(yīng)的是____．

（2）1molC（s）完全燃燒生成CO2，放出的熱量為____kJ．

（3）CO的燃燒熱△H=____kJ/mol．16、下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請(qǐng)根據(jù)此表；結(jié)合化學(xué)和生物學(xué)科的知識(shí)，回答下列問題．

。配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）含碘量20～40mg/kg衛(wèi)生許可證號(hào)××衛(wèi)碘字（1999）第001號(hào)分裝日期見封底儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽（1）要在食鹽中加碘，是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成______激素的主要原料，也是必需的微量元素之一，有______之稱；缺碘會(huì)引起疾?。?/p>

（2）食鹽中加碘，這碘指的是______，其中碘元素的化合價(jià)為______．

（3）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀在受熱時(shí)容易______．17、有下列幾組物質(zhì)；請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：

A、rm{CH_{2}=CH-COOH}和油酸rm{(C_{17}H_{33}COOH)}rm{B}rm{{,!}^{12}C_{60}}和石墨。

C、和rm{D}rm{{,!}^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}rm{E}乙醇和乙二醇。

rm{(1)}互為同位素的是______；

rm{(2)}互為同系物的是______；

rm{(3)}互為同素異形體的是______；

rm{(4)}互為同分異構(gòu)體的是______；

rm{(5)}既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是______．18、按要求完成下列問題：

①羥基的電子式______。

②與H2加成生成2；5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名______。

③寫出1；3-二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式______。

④分子式為C6H14O且含有“-CH2OH”的同分異構(gòu)體的種數(shù)為（不考慮立體異構(gòu)）______。評(píng)卷人得分三、探究題(共4題，共8分)19、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)27、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)；為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；

B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg；在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL．

回答下列問題：

（1）正確的操作步驟是（填寫字母）______→______→______→D→______

（2）滴定時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______

（3）終點(diǎn)時(shí)顏色變化是______

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有______（填字母序號(hào)）

A；滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視。

B；錐形瓶水洗后未干燥。

C；酸式滴定管使用前；水洗后未用鹽酸潤洗。

D；酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是______．28、rm{(1)}羥基的電子式是____；rm{(2)(CH_{3}CH_{2})_{2}C(CH_{3})_{2}}的名稱為____；rm{(3)2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯的鍵線式____；rm{(4)}所含官能團(tuán)的名稱是____；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。29、溴苯是一種化工原料；實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。

苯。

溴。

溴苯。

密度rm{/g隆隴cm^{-3}}

rm{0.88}

rm{3.10}

rm{1.50}

沸點(diǎn)rm{/隆忙}

rm{80}

rm{59}

rm{156}

水中溶解度。

微溶。

微溶。

微溶。

按下列合成步驟回答問題：

rm{(1)}在rm{a}中加入rm{15mL}無水苯和少量鐵屑。在rm中小心加入rm{4.0mL}液態(tài)溴。向rm{a}中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置rmr3frdrf的作用是____________；

rm{(2)}液溴滴完后；經(jīng)過下列步驟分離提純：

rm{壟脵}向rm{a}中加入rm{10mL}水；然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

rm{壟脷}濾液依次用rm{10mL}水、rm{8mL10%}的rm{NaOH}溶液、rm{10mL}水洗滌。rm{NaOH}溶液洗滌的作用是_____；

rm{壟脹}向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣；靜置；過濾。加入氯化鈣的目的是___________；

rm{(3)}經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是________rm{(}填入正確選項(xiàng)前的字母rm{)}

A.重結(jié)晶rm{B.}過濾rm{C.}蒸餾rm{D.}萃取。

rm{(4)}在該實(shí)驗(yàn)中，rm{a}的容積最適合的是________rm{(}填入正確選項(xiàng)前的字母rm{)}

A.rm{25mLB.50mLC.250mLD.500mL}rm{25mLB.50mLC.250mLD.500

mL}30、設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖；目的是驗(yàn)證醋酸溶液，二氧化碳水溶液；苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序．

rm{(1)}利用如圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)椋篲_____接______接______接______rm{(}填字母rm{)}

rm{(2)}寫出裝置Ⅰ和Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

Ⅰ中______

Ⅱ中______．

rm{(3)}寫出裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的方程式。

Ⅰ中______

Ⅱ中______．

rm{(4)}由強(qiáng)到弱排序三者的酸性順序______rm{>}______rm{>}______rm{(}填結(jié)構(gòu)簡式rm{)}評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共20分)31、rm{(1)}在恒溫，容積為rm{2L}恒容中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖rm{1}所示rm{(}已知：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}rm{2SO_{3}(g)婁隴H=-196.6kJ隆隴mol^{-1})}請(qǐng)回答下列問題：

rm{2SO_{3}(g)婁隴H=-196.6

kJ隆隴mol^{-1})}寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________。rm{壟脵}__________rm{壟脷婁隴H_{2}=}rm{kJ隆隴mol^{-1}}在反應(yīng)Ⅱ到Ⅲ的轉(zhuǎn)化過程中rm{壟脹}的轉(zhuǎn)化率________，在該溫度時(shí)，充入rm{SO_{2}}和rm{2molSO_{2}}當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)等于________rm{1molO_{2}}結(jié)果保留rm{(}位有效數(shù)字rm{3}rm{)}中國政府承諾，到rm{(2)}年，單位rm{2020}二氧化碳排放比rm{GDP}年下降rm{2005}

rm{40%隆蘆50%}可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為rm{壟脵C(jī)O_{2}}的密閉容器中，充入rm{1L}和rm{1molCO_{2}}一定條件下反應(yīng)：rm{3molH_{2}}rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)婁隴H=-49.0kJ隆隴mol^{-1}}測得rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}和rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)婁隴H=-49.0

kJ隆隴mol^{-1}}濃度隨時(shí)間變化如圖rm{CO_{2}}所示。從rm{CH_{3}OH(g)}到rm{2}rm{3min}________rm{9min}rm{v(H_{2})=}能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________rm{mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}填編號(hào)rm{壟脷}A.反應(yīng)中rm{(}與rm{)}的物質(zhì)的量濃度之比為rm{CO_{2}}即圖中交叉點(diǎn)rm{CH_{3}OH}B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗rm{1隆脙1(}同時(shí)生成rm{)}D.rm{3molH_{2}}的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變r(jià)m{1molH_{2}O}為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有________rm{CO_{2}}填編號(hào)rm{壟脹}A.升高溫度rm{(}縮小容器體積rm{)}再充入rm{B.}氣體rm{C.}使用合適的催化劑rm{CO_{2}}32、某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入2.0mol·L-1Ba（OH）2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g。請(qǐng)回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式（3）試通過計(jì)算確定若只加入75mL的Ba(OH)2溶液，得到的沉淀質(zhì)量。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】一般陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，原子半徑大于相應(yīng)的陽離子半徑。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以選項(xiàng)B是正確的?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、D【分析】【解答】解：A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)；硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子的濃度大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)如果濃度很小，導(dǎo)電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，故B錯(cuò)誤；

C．電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)；乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；不可逆，故D正確．

故選D．

【分析】A．弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)；

B．電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；和離子濃度；所帶電荷有關(guān)；

C．強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里完全電離的電解質(zhì)；

D．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離．3、D【分析】解：該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子，屬于加聚反應(yīng)生成的高聚物，鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，有6個(gè)碳原子，其單體必為兩種，按如圖所示斷開在將雙鍵中的1個(gè)c-c打開，然后將半鍵閉合即可的該高聚物單體是CH2=CH-CH=CH2、．

故選D．

解答此類題目；首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷；

加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：

（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無其它原子）的高聚物；其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；

（2）凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物；其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個(gè)半鍵閉合即可；

（3）凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物；其規(guī)律是“見雙鍵，四個(gè)碳，無雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．

本題考查聚合物尋找單體的方法，注意聚合反應(yīng)的類型來分析，難度不大．【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】本題考查了鈉的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)，難度不大。【解答】A.鈉投入飽和rm{NaOH}溶液中，rm{Na}與rm{H_{2}O}反應(yīng)消耗水且生成rm{H_{2}}和rm{NaOH}因原溶液為飽和溶液，因此有rm{NaOH}晶體析出，由于溶液仍是飽和溶液，故溶液的rm{pH}不變，故A錯(cuò)誤；B.鈉投入rm{CuSO_{4}}溶液中，rm{Na}先與rm{H_{2}O}反應(yīng)生成rm{H_{2}}和rm{NaOH}rm{NaOH}再與rm{CuSO_{4}}反應(yīng)生成rm{Cu(OH)_{2}}藍(lán)色沉淀，故B錯(cuò)誤；C.鈉投入rm{MgCl_{2}}溶液中，rm{Na}先與rm{H_{2}O}反應(yīng)生成rm{H_{2}}和rm{NaOH}rm{NaOH}再與rm{MgCl_{2}}反應(yīng)生成rm{Mg(OH)_{2}}白色沉淀，故C正確；D.鈉投入rm{NH_{4}NO_{3}}溶液中，rm{Na}先與rm{H_{2}O}反應(yīng)生成rm{H_{2}}和rm{NaOH}rm{NaOH}與rm{NH_{4}NO_{3}}反應(yīng)生成rm{NH_{3}}和氯化鈉，具有刺激性氣味的rm{NH_{3}}與rm{H_{2}}同時(shí)逸出，故D錯(cuò)誤。故選C。

【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】

本題考查了對(duì)水的電離的影響因素；解答的關(guān)鍵是抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目不難。

【解答】

水的電離rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離；

A.硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硫酸根離子和鈉離子，溶液呈酸性，水的電離rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}抑制了水的電離，水的電離向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A不選；

B.rm{NaF}溶液中氟離子是弱酸陰離子；能夠水解，所以能促進(jìn)水的電離，故B不選；

C.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}為強(qiáng)電解質(zhì)；電離出鋁離子和硫酸根離子，硫酸根離子不水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁，促進(jìn)水的電離，故C不選；

D.rm{KI}為強(qiáng)電解質(zhì)；在溶液中電離出鈉離子和碘離子，這兩種離子都不水解，對(duì)水的電離平衡無影響，故D選。

故選D。

【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】本題考查金屬冶煉原理，注意金屬鋁的冶煉，難度不大?！窘獯稹緼.焊接鋼軌利用鋁熱反應(yīng)得到液態(tài)鐵：原理為rm{F{e}_{2}{O}_{3}+2Aloverset{賂脽脦脗}{=}2Fe+A{l}_{2}{O}_{3}}故A不符合題意；

B.工業(yè)制鋁利用電解熔融的氧化鋁，故B符合題意；

C.濕法煉銅是利用溶液中的置換反應(yīng)：原理為：rm{CuS{O}_{4}+Fe=Cu+FeS{O}_{4}}，故C不符合題意；

D.從海水中制鎂，先制取氯化鎂，再電解氯化鎂氯化鎂，原理為：rm{MgC{l}_{2}left(脠脹脠脷right)overset{碌莽陸芒}{=}Mg+C{l}_{2}隆眉}，故D不符合題意。故選B?！窘馕觥縭m{B}7、A【分析】【解析】試題分析：觀察題給圖像可以得到上述反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)；其中反應(yīng)熱ΔH﹦＋(a－b)kJ·mol－1?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程，化學(xué)鍵形成為放熱過程。故答案選A。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化【解析】【答案】A8、C【分析】解：A．送到海底越深的地方，壓強(qiáng)越大，CO2溶解得越多，CO2可能液化；故A正確；

B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；溶液呈酸性，會(huì)使海水酸性增強(qiáng)，破壞海洋生態(tài)環(huán)境，故B正確；

C．減緩空氣中CO2濃度的方法有多種；如合成聚二氧化碳塑料等，故C錯(cuò)誤；

D．使用新能源；可減少二氧化碳的排放，植樹造林，可降低二氧化碳的濃度，故D正確．

故選C．

A．送到海底越深的地方，壓強(qiáng)越大，CO2可能液化；

B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；溶液呈酸性；

C．減緩空氣中CO2濃度的方法有多種；

D．使用新能源；植樹造林，可減少二氧化碳的排放．

本題考查化學(xué)污染與治理，側(cè)重于學(xué)生自學(xué)能力的考查，注意審題，把握題給信息，結(jié)合相關(guān)知識(shí)解答該題．【解析】【答案】C9、B【分析】【分析】

本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意常見離子的性質(zhì)，積累相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)。

【解答】

A.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.銅離子和氨氣分子形成配合離子不能共存，故B正確；

C.氫離子、硝酸根離子相當(dāng)于硝酸，能把rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}氧化為rm{Fe}rm{Fe}

rm{{,!}^{3+}}

，不能大量共存，但是沒有配合離子生成，故C錯(cuò)誤；

D.四種離子能共存，不能形成配合物，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{B}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】（1）放電時(shí)為題給的正向反應(yīng)，分析方程式，得：Pb（0價(jià)）失電子生成PbSO4（+2價(jià)），PbO2（+4價(jià)）得電子生成PbSO4（+2價(jià)），故正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O；硫酸被消耗，則電解液中H2SO4的濃度將變小；Pb+SO42－-2e-=PbSO4△m2mol96g1mol48g(2)此時(shí)構(gòu)成電解池：A為陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42－，故A電極上生成Pb；B為陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42－，故B電極上生成PbO2；所以，鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將對(duì)換【解析】【答案】（1）PbO2+4H++SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O（2分）?。?分）48（2分）（2）PbPbO2對(duì)換（各1分）11、略

【分析】根據(jù)A的性質(zhì)可判斷A是醇，相對(duì)分子質(zhì)量是74，所以是丁醇。產(chǎn)物B沒有支鏈，所以A是1－丁醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，所以B和C的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2CH2CHO和CH3CH2CH2COOH。C和A發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3。A通過濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH＝CH2。E和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBrCH2Br。F再經(jīng)過消去反應(yīng)生成G，G中沒有溴原子，所以G是1－丁炔。【解析】【答案】（1）C4H10O碳碳雙鍵CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3（2）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH＝CH2＋H2O（2分）消去反應(yīng)（3）（4）12、略

【分析】試題分析：(1)根據(jù)=0．001反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，所以υ(H2)=0．003mo1?L-1?min-1；(2)①根據(jù)圖示，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，平衡左移，所以正反應(yīng)放熱，△H＜0；②100℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，所以平衡常數(shù)K==V2／a2；③溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變；④CO的轉(zhuǎn)化率為80%，所以參加反應(yīng)的CO為2mol壓強(qiáng)比為物質(zhì)的量之比，6/10=0．6考點(diǎn)：本題考查平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)原理?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）0．003mo1?L-1?min-1；（2）①＜②V2／a2③增大；不變④0．613、略

【分析】

（1）②Fe3+遇到KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，若溶液變?yōu)檠t色，則“①”中溶液含有Fe3+，原固體中有Fe2O3；

故答案為：紅色；

③KMnO4溶液能氧化Fe2+，本身紫色褪去，若向另一份中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，則“①”中溶液含有Fe2+；原固體中有FeO，故答案為：紫色褪去；

（2）①根據(jù)H2C2O4分解產(chǎn)生的氣體有CO、CO2、H2O，裝置甲的作用是除去CO2，裝置乙的作用是吸水，裝置丙中是CO還原鐵的氧化物，生成鐵和CO2，CO2能與Ba（OH）2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；

故答案為：除去CO2；出現(xiàn)白色沉淀；

②根據(jù)分液漏斗的玻璃塞沒有打開會(huì)出現(xiàn)濃硫酸無法滴下；

故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有打開；

③CO通過還原鐵的氧化物會(huì)產(chǎn)生CO2；裝置丁中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀．

CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O

44197

X9.85g

可以求出X等于2.2，即還原產(chǎn)生的CO2有2.2g．

FexOy+yCO=xFe+yCO2

56x+16y44y

3.042.2g

求出x：y=4：5；

所以某鐵的氧化物粉末為：FeO和Fe2O3；

設(shè)FeO和Fe2O3各有amol，bmol，則=．解得a：b=2：1；

故答案為：FeO和Fe2O3；n（FeO）：n（Fe2O3）=1：2．

【解析】【答案】（1）②因Fe3+遇到KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色；

③根據(jù)KMnO4溶液能氧化Fe2+；本身紫色褪去；

（2）①根據(jù)H2C2O4分解產(chǎn)生的氣體有CO、CO2、H2O，裝置甲的作用是除去CO2，裝置乙的作用是吸水，裝置丙中是CO還原鐵的氧化物，生成鐵和CO2，CO2能與Ba（OH）2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；

②根據(jù)分液漏斗的玻璃塞沒有打開會(huì)出現(xiàn)濃硫酸無法滴下；

③先根據(jù)化學(xué)方程式：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O利用沉淀的質(zhì)量，求出CO2的質(zhì)量，再根據(jù)方程式：FexOy+yCO=xFe+yCO2，利用CO2的質(zhì)量和鐵的氧化物質(zhì)量求出x：y；然后根據(jù)極限法判斷成分，最后設(shè)出FeO和Fe2O3各有amol，bmol；

利用=求得物質(zhì)的量之比．

14、略

【分析】

（1）含有C=C官能團(tuán)；為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；

（2）含有-OH官能團(tuán)；為羥基，故答案為：羥基；

（3）含有-CHO官能團(tuán)；為醛基，故答案為：醛基；

（4）含有-COOH官能團(tuán)；為羧基，故答案為：羧基．

【解析】【答案】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可判斷有機(jī)物含有官能團(tuán)，常見的官能團(tuán)有C.-X、-OH、-CHO、-COOH以及-NO2、-NH2等．

15、略

【分析】

（1）在熱化學(xué)方程式中吸熱為正放熱為負(fù)；屬于放熱反應(yīng)的是①②；屬于吸熱反應(yīng)的是③，故答案為：①②；③；

（2）根據(jù)方程式①的△H=-393.5kJ/mol；放出的熱量為393.5kJ，故答案為：393.5；

（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式②：可得CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；故答案為：-283.0；

【解析】【答案】（1）吸熱為正放熱為負(fù)；

（2）根據(jù)方程式①的△H解題；

（3）在25℃；101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol；

16、略

【分析】解：（1）人體缺碘；易導(dǎo)致甲狀腺疾病，碘是人體內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料，碘是人體的必需微量元素之一，有“智力元素”之稱，故答案為：甲狀腺；智力元素；

（2）在KIO3中，K的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知I的化合價(jià)為+5價(jià)，故答案為：KIO3；+5；

（3）烹調(diào)時(shí)；待食品熟后加入碘鹽，說明碘酸鉀不穩(wěn)定，在加熱時(shí)易分解，故答案為：分解．

食鹽中的碘是以碘酸鉀形式存在；計(jì)算含碘量是以碘元素進(jìn)行計(jì)算，人體缺碘，易導(dǎo)致甲狀腺疾病，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0判斷元素的化合價(jià)，由題中信息可知，碘酸鉀易分解．

本題考查碘鹽知識(shí)，題目難度不大，本題注意把握題給信息，并在學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】甲狀腺；智力元素；KIO3；+5；分解17、略

【分析】解：rm{A.CH_{2}=CH-COOH}和油酸rm{(C_{17}H_{33}COOH)}結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差rm{15}個(gè)“rm{CH_{2}}”原子團(tuán)；故互為同系物；

rm{B}．rm{{,!}^{12}C_{60}}和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

C.和分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；

rm{D}rm{{,!}^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

rm{E}乙醇和乙二醇都屬于醇類；

rm{(1)}互為同位素的是rm{{,!}^{35}Cl}和rm{{,!}^{37}Cl}

故答案為：rm{D}

rm{(2)}互為同系物的是rm{CH_{2}=CH-COOH}和油酸rm{(C_{17}H_{33}COOH)}

故答案為：rm{A}

rm{(3)}互為同素異形體的是rm{{,!}^{12}C_{60}}和石墨；

故答案為：rm{B}

rm{(4)}互為同分異構(gòu)體的是和

故答案為：rm{C}

rm{(5)}既不是同系物；又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是乙醇和乙二醇；

故答案為：rm{E}．

有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“rm{CH_{2}}”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；

相同元素組成；不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．

本題考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念，難度不大rm{.}對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題．【解析】rm{D}rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}18、2，5-二甲基-3-己炔CH2BrCH2CH2Br+2NaOHCH2OHCH2CH2OH+2NaBr8【分析】解：①羥基中的氧原子含有7個(gè)電子，含有1個(gè)氫氧鍵，羥基的電子式為：

故答案為：

②與H2加成生成2；5一二甲基己烷的炔烴，碳鏈骨架不變，只有3；4號(hào)C上可存在三鍵，則炔烴的名稱為2，5-二甲基-3-己炔；

故答案為：2；5-二甲基-3-己炔；

③鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由1，2-二溴丙烷變成1，2-丙二醇，方程式為CH2BrCH2CH2Br+2NaOHCH2OHCH2CH2OH+2NaBr；

故答案為：CH2BrCH2CH2Br+2NaOHCH2OHCH2CH2OH+2NaBr；

④確定C6H14的同分異構(gòu)體，-OH取代C6H14中甲基上的H原子，C6H14的同分異構(gòu)體有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH（CH3）2、③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、④CH3CH2C（CH3）3、⑤CH（CH3）2CH（CH3）2；

①中甲基處于對(duì)稱位置；-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)；

②中甲基有2種；-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；

③中甲基有2種；-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；

④中甲基有2種；-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；

⑤中甲基有1種；-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)；

故符合條件的C6H14O的同分異構(gòu)體有8種；

故答案為：8。

①羥基中含有1個(gè)氫氧鍵；氧原子最外層為7個(gè)電子；

②與H2加成生成2；5一二甲基己烷的炔烴，碳鏈骨架不變，只有3；4號(hào)C上可存在三鍵；

③根據(jù)鹵代烴水解的條件解答；發(fā)生水解反應(yīng)；

④先確定C6H14的同分異構(gòu)體，然后-OH取代C6H14中甲基上的H原子；以此確定醇的結(jié)構(gòu)簡式。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，主要涉及電子式、有機(jī)物命名、化學(xué)方程式的書寫以及同分異構(gòu)體，題目難度中等?！窘馕觥?，5-二甲基-3-己炔CH2BrCH2CH2Br+2NaOHCH2OHCH2CH2OH+2NaBr8三、探究題(共4題，共8分)19、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）20、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）21、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl26、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)27、略

【分析】解：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體；溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E；

故答案為：C；A；B；E；

（2）滴定時(shí)；左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化；

故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化；

（3）指示劑為甲基橙；變色范圍為3.1-4.4，終點(diǎn)時(shí)pH約為4，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；

故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?；且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；

（4）A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則V酸偏?。辉斐蓽y定結(jié)果偏低，故A不選；

B；錐形瓶水洗后未干燥；堿的物質(zhì)的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故B不選；

C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗，則消耗V酸偏大；造成測定結(jié)果偏高，故C選；

D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大；造成測定結(jié)果偏高，故D選；

故答案為：CD；

（5）HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（NaOH）=（V2-V1）×10-3L×Mmol/L×=M（V2-V1）×10-2mol，則該燒堿樣品的純度為×100%=%；

故答案為：%．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體；溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；

（2）滴定時(shí)；眼睛觀察錐形瓶中顏色的變化；

（3）指示劑為甲基橙；變色范圍為3.1-4.4；

（4）結(jié)合c（NaOH）=及不當(dāng)操作使酸的體積偏大；則造成測定結(jié)果偏高；

（5）發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O；結(jié)合n=cV及反應(yīng)計(jì)算n（NaOH），進(jìn)一步求出樣品的純度．

本題考查酸堿中和滴定，為高頻考點(diǎn)，把握滴定操作、誤差分析及含量計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?）中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】C；A；B；E；錐形瓶內(nèi)顏色的變化；溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；CD；%28、略

【分析】rm{(1)}羥基含有一個(gè)氧原子和一個(gè)氫原子，氧原子和氫原子之間形成一對(duì)共用電子，故電子式為，故答案為：rm{(2)}根據(jù)最長碳鏈命名為戊烷，根據(jù)支鏈的位置命名，所以該物質(zhì)的名稱為：rm{3}rm{3-}二甲基戊烷；故答案為：rm{3}rm{3-}二甲基戊烷；rm{(3)}將碳原子之間的單鍵用一條短線表示，碳碳雙鍵用兩條短線表示，原子符號(hào)都省略，故鍵線式為：，故答案為：rm{(4)}該物質(zhì)的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和醛基，碳碳雙鍵打開形成聚合物為，故答案為：碳碳雙鍵，醛基rm{;}【解析】rm{(1)}rm{(2)3}rm{3-}二甲基戊烷rm{(3)}rm{(4)}碳碳雙鍵，醛基29、（1）HBr吸收HBr和溴蒸汽

（2）除去HBr和未反應(yīng)的Br2干燥

（3）苯C

（4）B【分析】【分析】本題考查了溴苯的制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的分離提純，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}苯與液溴在鐵作催化劑的條件下反應(yīng)生成rm{HBr}rm{HBr}極易溶于水，遇水蒸氣形成白霧；苯的溴代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，液溴易揮發(fā)，所以尾氣中有rm{HBr}及揮發(fā)出溴蒸汽，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，答案為：rm{HBr}吸收rm{HBr}和溴蒸汽；rm{(2)}溴苯提純的方法是：先用水洗，把可溶物溶解在水中，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液用水洗，分液后再加rm{NaOH}溶液，把未反應(yīng)的rm{Br_{2}}變成rm{NaBr}和rm{NaBrO}洗到水層中，分液后加干燥劑無水氯化鈣能干燥溴苯，答案為：除去rm{HBr}和未反應(yīng)的rm{Br_{2}}干燥；rm{(3)}反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量未反應(yīng)的苯，苯和溴苯互溶，但苯的沸點(diǎn)低，所以采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，溴苯留在母液中，答案為：苯；rm{C}rm{(4)}操作過程中，先在rm{a}中加入rm{15mL}無水苯，在rm中小心加入rm{4.0mL}液態(tài)溴，最后向rm{a}中加入rm{10mL}水，共約rm{30mL}溶液的體積一般不超容器容積的rm{2/3}不少于rm{1/3}所以rm{a}的容積最適合的是rm{50mL}選B，故答案為：rm{B}

【解析】rm{(1)HBr}吸收rm{HBr}和溴蒸汽rm{(2)}除去rm{HBr}和未反應(yīng)的rm{Br_{2}}干燥rm{(3)}苯rm{C}

rm{(4)B}30、略

【分析】解：rm{(1)}醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序是rm{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}>C_{6}H_{5}OH}根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)制取二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)制取苯酚，所以儀器的連接順序是：rm{A隆煤D隆煤E隆煤B隆煤C隆煤F}

故答案為：rm{A}rm{D}rm{E}rm{B}rm{C}rm{F}

rm{(2)I}中rm{CH_{3}COOH}與rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡生成；rm{II}中二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚；苯酚不溶于冷水，溶液變渾濁；

故答案為：有氣泡產(chǎn)生；溶液變渾濁；

rm{(3)I}中rm{CH_{3}COOH}與rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)生成二氧化碳和醋酸鈉、水，則其反應(yīng)方程式為：rm{Na_{2}CO_{3}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{II}中二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，其反應(yīng)方程式為

故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(4)}根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理，由于反應(yīng)rm{Na_{2}CO_{3}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}隆眉}的發(fā)生可知，酸性rm{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}}由于反應(yīng)的發(fā)生可知，酸性rm{H_{2}CO_{3}>C_{6}H_{5}OH}故可知酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋簉m{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}>C_{6}H_{5}OH}

故答案為：rm{CH_{3}COOH}rm{H_{2}CO_{3}}rm{C_{6}H_{5}OH}．

rm{(1)}將rm{A}中的rm{CH_{3}COOH}與rm{Na_{2}CO_{3}}發(fā)生反應(yīng)生成大量氣體二氧化碳，說明酸性rm{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}}產(chǎn)生的rm{CO_{2}}氣體通入苯酚鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成苯酚：說明酸性rm{H_{2}CO_{3}>}

rm{(2)CH_{3}COOH}與rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)生成二氧化氣體；有氣泡產(chǎn)生；二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)有苯酚產(chǎn)生，苯酚在冷水中難溶；

rm{(3)CH_{3}COOH}與rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)生成二氧化碳和醋酸鈉；水；二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚；

rm{(4)}根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理來分析．

本題考查了探究順序強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸實(shí)驗(yàn)原理來分析解答，題目難度不大．【解析】rm{A}rm{D}rm{E}rm{B}rm{C}rm{F}有氣泡產(chǎn)生；溶液變渾濁；rm{Na_{2}CO_{3}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COONa+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{CH_{3}COOH}rm{H_{2}CO_{3}}rm{C_{6}H_{5}OH}六、計(jì)算題(共2題，共20分)31、（1）①S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297KJ?mol-1②-78.64③80%53.3（2）①0.125②D③B【分析】【分析】本題主要考查了燃燒熱、熱化學(xué)方程式的書寫、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握化學(xué)平衡的計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}燃燒熱是指rm{1mol}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以，硫的物質(zhì)的量為rm{1mol.}由圖rm{1}可知rm{1molS(s)}完全燃燒生成rm{SO_{2}}放出的熱量為rm{297KJ}所以，硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：rm{S(s)+O_{2}(g)?SO_{2}(g)triangleH=-297KJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{S(s)+O_{2}(g)?SO_{2}(g)triangle

H=-297KJ?mol^{-1}}rm{S(s)