2025年滬教版拓展型課程化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版拓展型課程化學(xué)下冊階段測試試卷394考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)ΔH，其中Fe(SCN)3的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.ΔH＞0B.當(dāng)溶液處于D點時，v(逆)＞v(正)C.溶液中c(Fe3+)：A點＞B點＞C點D.T1、T2時相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則＜12、如圖是硫元素的“價-類”二維圖；圖中箭頭表示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.c、f、g分別轉(zhuǎn)化為d、e、h的反應(yīng)都可以是化合反應(yīng)B.a與c可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.c與過氧化鈉反應(yīng)得到的產(chǎn)物是g和O2D.b存在于火山口附近或地殼的巖層中3、肉桂酸（）是一種合成有機(jī)光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說法正確的是A.分子式為C9H9O2B.不存在順反異構(gòu)C.可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)D.與安息香酸（）互為同系物4、不能用啟普發(fā)生器制取的氣體是A.SO2B.H2SC.CO2D.H25、下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是。

。

A.實驗室制取氨氣。

B.為確認(rèn)CuSO4生成；向①中加水，觀察顏色。

C.制備純凈的。

Fe（OH）2D.除去Cl2中含有的少量HCl氣體。

A.AB.BC.CD.DA.B.C.D.6、如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響。

下列說法不正確的是A.裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗，II中洗氣瓶內(nèi)是碳酸氫鈉溶液B.可以把裝置I換成啟普發(fā)生器C.實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再在III處加熱D.當(dāng)III處反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)仍進(jìn)行,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)7、下列實驗裝置設(shè)計正確的是（）A.B.C.D.8、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗；能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用圖1所示裝置可收集NO氣體B.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C.用圖3所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng)：2H2OO2↑+2H2↑D.用圖4所示裝置可證明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=_______。10、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時改變的條件是____，40min時改變的條件是____，請在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=_______。11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。12、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時也是對煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過量。

d．冷卻結(jié)晶時溫度選擇38℃，過濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60℃下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）13、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅y離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評卷人得分三、原理綜合題(共5題，共10分)14、利用空氣氧化NO；成本低廉，很具有研究價值?；卮鹣铝袉栴}：

(1)NO氧化反應(yīng)機(jī)理可能涉及如下過程：

Ⅰ．(快反應(yīng))

Ⅱ．(慢反應(yīng))

Ⅲ．(快反應(yīng))

上述反應(yīng)_______(填序號)決定NO的氧化反應(yīng)速率；已知則反應(yīng)的_______(用a、b、c的代數(shù)式表示，a、b；c均為正值)。

(2)已知反應(yīng)Ⅰ：v正=k1·c2(NO)，v逆=k2·c[(NO)2]，k1、k2為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述錯誤的是_______(填字母)。

A．反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)，可推知

B．反應(yīng)Ⅱ的活化能低于反應(yīng)Ⅰ的活化能。

C．增大NO的濃度，增大；升高溫度，增大。

(3)一定條件下，將和按物質(zhì)的量之比2：1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線如圖所示。

①_______(填“＞”“＜”或“＝”)

②400℃、條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______%。

③700℃、p2條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(以分壓表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)恒容條件下，為提高NO轉(zhuǎn)化為NO2的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施為_______(任寫一種)。15、習(xí)近平總書記近日對制止餐飲浪費作出重要指示。氨的合成對解決糧食危機(jī)有著重要意義。目前該研究領(lǐng)域已經(jīng)催生了三位諾貝爾化學(xué)獎得主。

(1)德國化學(xué)家哈伯對研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反應(yīng)貢獻(xiàn)巨大，1918年榮獲諾貝爾化學(xué)獎，已知該反應(yīng)在298K時，△H=－92.2kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)-2，若從平衡常數(shù)角度分析，反應(yīng)限度已經(jīng)較大，但為何化工生產(chǎn)中還需要使用催化劑：_________。

(2)合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))：

第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反應(yīng))

第二步N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*；(快反應(yīng))

第三步NH3*NH3(g)(快反應(yīng))

比較第一步反應(yīng)的活化能E1與第二步反應(yīng)的活化能E2的大小：E1__________E2(填“＞”、“＜”或“＝”)，判斷理由是_______________________。

(3)2007年，德國科學(xué)家埃特爾發(fā)現(xiàn)了合成氨催化機(jī)理，開創(chuàng)了表面動力學(xué)的研究。研究發(fā)現(xiàn)，常溫恒壓密閉容器中，N2在催化劑表面可以與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

①下列各項能夠作為判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的依據(jù)是___________(填標(biāo)號)。

A．容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的濃度之比為2：4：3

B．N2與NH3濃度之比恒定不變。

C．v(N2)正=2v(NH3)逆

D．混合氣體中氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

E.壓強(qiáng)保持不變。

②平衡后若分別改變下列一個條件，可以使N2轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填標(biāo)號)

A．轉(zhuǎn)移掉部分O2B．轉(zhuǎn)移掉部分NH3

C．適當(dāng)增加H2O(l)的量D．增加N2的量。

(4)向一個恒溫恒壓容器充入1molN2和3molH2模擬合成氨反應(yīng)；下圖為不同溫度下平衡時混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。

若體系在T1、60MPa下達(dá)到平衡。

①此時平衡常數(shù)Kp_______(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；計算結(jié)果保留3位小數(shù))。

②T1_____________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。16、汽車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源；汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化器可同時將廢氣中的三種主要有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。

反應(yīng)Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＝-1196kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)

（1）已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH＝+180.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566.0kJ/mol

則反應(yīng)Ⅱ的ΔH＝_________，ΔS______0(填“>”、“<”或“＝”)

（2）進(jìn)一步探究上述反應(yīng)Ⅱ中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到圖1所示的曲線。根據(jù)圖像，控制反應(yīng)II進(jìn)行的合適條件：溫度為_________________，壓強(qiáng)為常壓(1.01MPa)，選擇該壓強(qiáng)的原因是________________________。

（3）模擬反應(yīng)Ⅰ：將一定量的CO與NO2充入裝有催化劑的注射器中進(jìn)行反應(yīng)。圖2是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)根據(jù)圖像；回答下列問題：

①a、c、e三點c(NO2)由小到大的順序是____________________；

②e點速率：υ(正)_________υ(逆)(填“>”、“<”或“＝”；下同)；

③若注射器絕熱，平衡常數(shù)K(b)_________K(d)。17、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：。弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)(25℃)

(1)在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為：________________________。

(2)下列離子方程式正確的是。

A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+

B．2HCOOH+→2HCOO-+H2O+CO2↑

C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+

D．Cl2+H2O+2→2+Cl-+ClO-

(3)常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________。

亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸；常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。

(4)往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。

(5)將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)；反應(yīng)方程式如下：

H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是()。

A．H2O2既是氧化劑又是還原劑。

B．H2O既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物。

C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2；方程式如下：

___HI+___H6TeO6___TeO2+___Te+___I2+___H2O

(6)若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，試配平上述化學(xué)方程式。18、研究二氧化硫；氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義；請回答下列問題：

I．為減少SO2的排放；將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1

(1)寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)洗滌含SO2的煙氣，含以下物質(zhì)的溶液可作洗滌劑的是____________________。

A．NaHSO3B．NaHCO3C．BaCl2D．FeCl3

II．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(3)汽車尾氣中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)?2NO(g)ΔH＞0

①T℃時，2L密閉氣缸中充入4molN2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)平衡，測得NO為1mol。計算該溫度下，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝_______________，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

②如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃下N2的物質(zhì)的量隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化，則改變的條件可能是____________(寫出一條即可)III．汽車燃油不完全燃燒時會產(chǎn)生CO。

(4)有人設(shè)想按2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)反應(yīng)除去CO，但事實上該反應(yīng)在任何溫度下都不能實現(xiàn)，由此判斷該反應(yīng)的ΔH_______0。(填寫“＞”；“＜”或者“＝”)

(5)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可降低尾氣中污染物的排放，其反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)的數(shù)值為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。為了提高尾氣的凈化效率在實際操作中最可行的措施是_____。

A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．使用高效催化劑評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)19、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評卷人得分五、計算題(共3題，共24分)20、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因為___________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為___________(用數(shù)字標(biāo)號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為___________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。21、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮氣的離子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請用化學(xué)方法檢驗產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。22、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實驗：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實驗：。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實驗的分析，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實驗（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

圖象中曲線上的A、B、C三點為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線上方，未處于平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大；反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動。

【詳解】

A．隨著溫度的升高，溶液中c[Fe(SCN)3]逐漸減小，說明升高溫度平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；A錯誤；

B．D點在曲線下方，未處于平衡狀態(tài)，由于c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，故v(逆)＞v(正)；B正確；

C．升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，c[Fe(SCN)3]減小，反應(yīng)溫度：A點＜B點＜C點。降低溫度，化學(xué)平衡正向移動，使c(Fe3+)減小，故溶液中c(Fe3+)：A點＜B點＜C點；C錯誤；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，使化學(xué)平衡K減小。由于溫度為：T1＜T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，故＞1；D錯誤；

故合理選項是B。2、C【分析】【詳解】

A．硫的+4價氧化物；酸及鹽的轉(zhuǎn)化為+6相應(yīng)化合物都可以通過氧氣氧化；這些反應(yīng)都是化合反應(yīng)，A項正確；

B．硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水：SO2+2H2S=3S+2H2O；反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項正確；

C．過氧化鈉具有氧化性，SO2具有還原性，SO2與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉；C項錯誤；

D．游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中；D項正確；

故選：C。3、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為：A錯誤；

B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個原子團(tuán)均不同；故存在順反異構(gòu)，B錯誤；

C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)；羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；

D.肉桂酸中含碳碳雙鍵；安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

若有機(jī)物只含有碳?xì)鋬煞N元素，或只含有碳?xì)溲跞N元素，那該有機(jī)物中的氫原子個數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A選項。同系物結(jié)構(gòu)要相似，即含有相同的官能團(tuán)，肉桂酸和安息香酸含有官能團(tuán)不同，排除D選項。4、A【分析】分析：啟普發(fā)生器適用于固液混合狀態(tài)且不需加熱而制取的氣體的反應(yīng),且固體必須是塊狀的,據(jù)此結(jié)合氣體的制取原理進(jìn)行判斷。

詳解：實驗室用亞硫酸鈉和硫酸制取SO2,硫酸鈉是粉末狀固體,所以不能用啟普發(fā)生器制取，A正確；實驗室用硫化亞鐵和稀硫酸制取H2S,硫化亞鐵為塊狀固體，硫酸為液體，且不需加熱,可以使用啟普發(fā)生器，B錯誤；實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸制取CO2,碳酸鈣為塊狀固體，鹽酸為液體，且不需加熱,可以使用啟普發(fā)生器，C錯誤；實驗室用鋅和稀硫酸制取H2,鋅為塊狀固體，硫酸為液體，且不需加熱,可以使用啟普發(fā)生器，D錯誤；正確選項A。5、D【分析】A、氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，則圖中裝置不能制備氨氣，故A錯誤；B、①中生成硫酸銅溶液，不需要加水，故B錯誤；C、膠頭滴管應(yīng)伸到液面下，且生成的氫氧化亞鐵易被氧化，沒有隔絕空氣，故C錯誤；D、用飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl氣體，故D正確。故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗，Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響；因此II中洗氣瓶內(nèi)液體作用是干燥氣體，應(yīng)盛放濃硫酸，故A錯誤；

B．I是實驗室制氫氣；可以把裝置I換成啟普發(fā)生器，可以達(dá)到隨開隨用，隨關(guān)隨停，故B正確；

C．實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，排除裝置內(nèi)的空氣，以免鎂和氧氣反應(yīng)，再在III處加熱，Mg與SiO2反應(yīng)；故C正確；

D．當(dāng)III處反應(yīng)引發(fā)后；移走酒精燈，反應(yīng)仍進(jìn)行，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為A。7、A【分析】【詳解】

A.中和熱測定實驗裝置設(shè)計合理；A項正確；

B.濃硫酸溶于水放出大量的熱；為防止暴沸引發(fā)安全事故，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诼谷胨邢♂尣⒉煌嚢?，B項錯誤；

C.鋅比銅活潑；則鋅應(yīng)作負(fù)極（－），銅作正（＋），C項錯誤；

D.帶磨口玻璃活塞的酸式滴定管不能盛標(biāo)準(zhǔn)溶液；D項錯誤；

答案選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.圖1中NO氣體極易被空氣中的氧氣氧化，其密度小于CO2的密度，應(yīng)該短管進(jìn)入，長管排出CO2；故A不能實現(xiàn)；

B.圖2中苯密度比水小；漂在上層不能起到防止倒吸的作用，故B不能實現(xiàn)；

C.圖3中Cu做陽極失電子溶解，變成Gu2+，Gu2+進(jìn)入溶液；石墨電極是陰極，H+得電子析出H2，溶液中生成Cu(OH)2，不能實現(xiàn)2H2OO2↑+2H2↑；故C錯誤；

D.用圖4所示裝置中硫酸不揮發(fā)，可與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，可證明酸性：H2SO4＞H2CO3，生成的二氧化碳可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3，可證明H2CO3＞H2SiO3，所以圖4裝置可以證明：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；故D正確；

故答案：D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)410、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時平衡發(fā)生了移動，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動，則改變的條件是溫度，30min時P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時速率增大，則40min時改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對應(yīng)的曲線為

（3）8min時，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)411、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶212、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器①中發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應(yīng)器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應(yīng)②中堿要過量,因為試劑A為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應(yīng)①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實驗結(jié)果可以知道,在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高?！窘馕觥縜2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點降低，實驗較低溫度下進(jìn)行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強(qiáng)；脫硝反應(yīng)活化能更大13、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、原理綜合題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

(1)總化學(xué)反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。根據(jù)已知信息可知：在上述三個反應(yīng)中反應(yīng)II是慢反應(yīng)；故反應(yīng)II決定NO的氧化反應(yīng)速率；

已知反應(yīng)：Ⅰ．(快反應(yīng))

Ⅲ．(快反應(yīng))

IV．

根據(jù)蓋斯定律，將(IV)-(I)-(Ⅲ)，整理可得：△H=(-a+b-c)kJ/mol；

(2)A．已知反應(yīng)Ⅰ：v正=k1·c2(NO)，v逆=k2·c[(NO)2]，當(dāng)反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)，v正=v逆，則k1·c2(NO)=k2·c[(NO)2]，A正確；

B．反應(yīng)的活化能越大；反應(yīng)越難發(fā)生，反應(yīng)速率越慢。由于反應(yīng)I是快反應(yīng)，反應(yīng)II是慢反應(yīng)，說明反應(yīng)Ⅱ的活化能高于反應(yīng)Ⅰ的活化能，B錯誤；

C．反應(yīng)速率常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)速率常數(shù)不變。所以增大NO的濃度，k1不變；C錯誤；

故合理選項是BC；

(3)①在溫度不變時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大。根據(jù)圖像可知：在壓強(qiáng)是p2時NO轉(zhuǎn)化率比p1時大，說明壓強(qiáng)：p1＜p2；

②由于是將NO、O2按2：1的物質(zhì)的量的比加入，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是2：1，所以平衡時二者的轉(zhuǎn)化率相同。根據(jù)圖像可知：在400℃、p1條件下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，所以O(shè)2的平衡轉(zhuǎn)化率也是40%；

③假設(shè)反應(yīng)開始時加入1mol的O2，則加入NO物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)圖像可知在700℃、p2條件下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率是20%，平衡時n(NO)=2mol×(1-20%)=1.6mol，n(O2)=1mol×(1-20%)=0.8mol，n(NO2)=2mol×20%=0.4mol，平衡時氣體總物質(zhì)的量為n(總)=1.6mol+0.8mol+0.4mol=2.8mol，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=

(4)根據(jù)圖像可知：在其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)的NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，同時該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以在恒容條件下，為提高NO轉(zhuǎn)化為NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大O2的濃度或適當(dāng)降低反應(yīng)溫度。【解析】II-a+b-cBC＜40增大O2的濃度或適當(dāng)降低溫度15、略

【分析】【詳解】

(1)①盡管催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；但使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時間，從而可以提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量。

(2)由題給信息知，第一步反應(yīng)慢，說明該步反應(yīng)的活化能較大，而第2步反應(yīng)快，而反應(yīng)越快，說明其活化能越小，故第一步反應(yīng)的活化能E1大于第2步反應(yīng)的活化能E2，即活化能：E1＞E2；

(3)①A．化學(xué)方程式中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的系數(shù)比就是2：4：3，所以N2(g)、NH3(g)、O2(g)的濃度之比為2：4：3時；反應(yīng)可能是處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，A錯誤；

B．N2是反應(yīng)物，NH3是生成物；若二者濃度之比恒定不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．任何時刻都存在關(guān)系：v(NH3)正=2v(N2)正，若v(N2)正=2v(NH3)逆，則v(NH3)正=4v(NH3)逆；反應(yīng)正向進(jìn)行，未處于平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)；若混合氣體中氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；

E．該反應(yīng)是在恒溫恒壓下進(jìn)行；任何時刻壓強(qiáng)保持不變，因此不能根據(jù)壓強(qiáng)不變判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，E錯誤；

故合理選項是BD；

②A．轉(zhuǎn)移掉部分O2，即減小生成物濃度，化學(xué)平衡正向移動，可以提高N2轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．轉(zhuǎn)移掉部分NH3，即減小生成物濃度，平衡正向移動，可以提高N2轉(zhuǎn)化率；B正確；

C．由于水的狀態(tài)是液態(tài)，其物質(zhì)的濃度不變，所以改變其物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不移動，因此不能改變N2轉(zhuǎn)化率；C錯誤；

D．增加N2的量；該物質(zhì)本身濃度增大，平衡正向移動，但是平衡正向移動消耗量小于加入量，總的來說它的轉(zhuǎn)化率還是降低，D錯誤；

故合理選項是AB；

(4)①對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)開始時n(N2)=1mol，n(H2)=3mol，n(NH3)=0，假設(shè)反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時各種氣體的物質(zhì)的量分別是n(N2)=(1-x)mol，n(H2)=(3-3x)mol，n(NH3)=2xmol。根據(jù)圖象可知在T1和60MPa條件下達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)是60%，則解得x=0.75mol，則平衡時n(N2)=0.25mol，n(H2)=0.75mol，n(NH3)=1.5mol，則平衡時N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6，在溫度不變時，氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，所以化學(xué)平衡常數(shù)Kp=

②從圖像來看，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，T1時NH3的體積分?jǐn)?shù)大于T2時，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，NH3的含量降低，說明溫度：T1＜T2?！窘馕觥竣?使用催化劑，主要目的是加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量②.＞③.活化能越大，一般分子成為活化分子越難，反應(yīng)速率越慢④.BD⑤.AB⑥.0.037⑦.＜16、略

【分析】【分析】

（1）有蓋斯定律可得②-①得到反應(yīng)Ⅱ，ΔH＝-566.0-180.5=746.5kJ/mol；ΔS<0；（2）通過圖像可知，溫度越高NO的轉(zhuǎn)化率越低，則選用400K；壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越高，但對設(shè)備及成本越大，故選擇1MPa為宜；（3）①氣體顏色越深，透光率越小，由小到大的順序是eac；②觀察透光率有減小的趨勢，則e點向生成NO2的方向移動，及υ(正)<υ(逆)；③若注射器絕熱，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，則溫度逐漸升高，升高溫度平衡逆向移動，K減小，則平衡常數(shù)K(b)>K(d);

【詳解】

（1）有蓋斯定律可得②-①得到反應(yīng)Ⅱ，ΔH＝-566.0-180.5=-746.5kJ/mol；ΔS<0；答案為：-746.5kJ/mol；ΔS<0；

（2）通過圖像可知，溫度越高NO的轉(zhuǎn)化率越低，則選用400K；壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越高，但對設(shè)備及成本越大，故選擇1MPa為宜；答案為：<；400K；該壓強(qiáng)下NO轉(zhuǎn)化率已夠高；再加壓轉(zhuǎn)化率變化不大且成本高；

（3）①氣體顏色越深，透光率越小，由小到大的順序是eac；②觀察透光率有減小的趨勢，則e點向生成NO2的方向移動，及υ(正)<υ(逆)；③若注射器絕熱，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，則溫度逐漸升高，升高溫度平衡逆向移動，K減小，則平衡常數(shù)K(b)>K(d);答案為：eac；<；>；【解析】①.-746.5kJ·mol－1②.<③.400K④.該壓強(qiáng)下NO轉(zhuǎn)化率已夠高，再加壓轉(zhuǎn)化率變化不大且成本高⑤.eac⑥.<⑦.>17、略

【分析】【詳解】

(1)在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為：Ki值越大；表示電離出氫離子的程度越大，則酸性越強(qiáng)。

(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知：

A.正確的應(yīng)該是ClO-+H2O+CO2→HClO+A錯誤；

B.甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，B正確；

C．H2SO3+HCOO-→HCOOH+C錯誤；

D．Cl2+H2O+2→2+Cl-+ClO-；D正確；

故答案為BD；

(3)常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，生成HCOONa，由于甲酸是弱酸，二者反應(yīng)后酸有剩余，故混和液呈酸性，HCOOH電離程度大于甲酸根的水解程度，鹽電離產(chǎn)生離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，故溶液中離子濃度由大到小的順序為c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。

(4)由信息：亞硒酸(H2SeO3)有較強(qiáng)的氧化性。SO2具有還原性，會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)應(yīng)該是硒單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SeO3+2SO2+H2O→Se↓+2H2SO4。

(5)將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，此時過氧化氫作氧化劑，H2O是還原產(chǎn)物，H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2SeO3作還原劑，其氧化性比H2SeO4弱；故合理選項是C。

(6)根據(jù)化合價升降法和題目中的信息：TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得配平方程式為：8HI+2H6TeO6→TeO2+Te+4I2+10H2O?！窘馕觥縆i值越大，酸性越強(qiáng)c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)H2SeO3+2SO2+H2O→Se↓+2H2SO4C821141018、略

【分析】【詳解】

I．(1)①已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1；

根據(jù)蓋斯定律，將②-①×整理可得：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1

(2)洗滌含SO2的煙氣，使SO2與洗滌劑發(fā)生反應(yīng)。

A．NaHSO3與SO2不能反應(yīng)；不能作洗滌劑，A不符合題意；

B．由于亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以NaHCO3與SO2能反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO3或NaHSO3及CO2；因此能作洗滌劑，B符合題意；

C．由于鹽酸的酸性比亞硫酸的酸強(qiáng)，所以BaCl2與SO2不能反應(yīng)；不能作洗滌劑，C不符合題意；

D．FeCl3與SO2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeCl2、HCl、H2SO4；因此可以作洗滌劑，D符合題意；

故合理選項是BD；

II．(3)根據(jù)方程式N2(g)＋O2(g)?2NO(g)，每反應(yīng)消耗1molN2、1molO2就會產(chǎn)生2molNO，則5min后達(dá)平衡，測得NO為1mol，則消耗N2為0.5mol，消耗O2為0.5mol，用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(N2)==0.05mol/(L·min)；此時各種氣體的濃度分別是c(N2)=mol/L，c(O2)=mol/L，c(NO)=mol，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②由曲線改變可知：改變外界條件后反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短，且化學(xué)平衡正向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，則改變的條件可能是升溫或增大O2的濃度；

(4)有人設(shè)想按2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)反應(yīng)除去CO，該反應(yīng)反應(yīng)后氣體混亂程度減小，△S＜0，若使該反應(yīng)在任何溫度下都不能實現(xiàn)，則ΔG＞0，ΔG=ΔH-T△S＞0，由此判斷該反應(yīng)的ΔH＞0；

(5)反應(yīng)2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)在570K時的平衡常數(shù)的數(shù)值為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。為了提高尾氣的凈化效率，就應(yīng)該加快化學(xué)反應(yīng)速率，由于該條件下化學(xué)平衡常數(shù)已經(jīng)很大，在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，采用升高溫度或增大壓強(qiáng)，就需消耗較高的能量和動力，對設(shè)備的材料承受的壓力要求也高，投入大大增加，一般不采用；而催化劑能夠成千上萬倍的加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時間，因此在實際操作中最可行的措施是使用高效催化劑，故合理選項是C?！窘馕觥緾(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1BD0.05mol/(L·min)或0.57升溫或增大O2的濃度＞C四、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)19、略

【分析】【分析】

化合物A分子式是C7H8，結(jié)構(gòu)簡式是根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合D分子結(jié)構(gòu)及B、C轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B是B發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是C與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D是D與HCHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生的分子式是C9H8O2的E是：E與I2反應(yīng)產(chǎn)生F是：F與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：然后結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是C是D是E是F是G是

(1)反應(yīng)①是與O2在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生故該反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②是與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生故所需試劑和條件是Br2；光照；

(3)B結(jié)構(gòu)簡式是含有的官能團(tuán)是醛基-CHO，檢驗其存在的方法是：取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，就說明物質(zhì)分子中含有醛基；

(4)根據(jù)上述推斷可知E的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)F是與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：則F→G的化學(xué)方程式為：+NaOHNaI+H2O+

(6)化合物C是C的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有-CHO；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；③含苯環(huán)；④含有5個化學(xué)環(huán)境不同的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式是

(7)CH2=CH2與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3-CH2Br，CH3-CH2Br與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，故合成路線為：CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3【解析】氧化反應(yīng)Br2、光照取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明含有醛基+NaOHNaI+H2O+CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3五、計算題(共3題，共24分)20、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比為10-12：10-12：