2025年牛津上海版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于原電池的說法正確的是A.自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)都能構(gòu)成原電池B.放電過程中陽離子向負(fù)極移動C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)D.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，再經(jīng)電解液流回負(fù)極2、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法不正確的是()A.負(fù)極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.正極反應(yīng)式：5MnO2＋2e－=Mn5O102-C.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子D.AgCl是還原產(chǎn)物3、關(guān)于有機(jī)物的下列說法中，正確的是A.甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.乙烷和乙烯分別與Cl2反應(yīng)，均有1，2-二氯乙烷生成，但反應(yīng)類型不相同C.只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳D.分子式為C8H8O2(含苯環(huán))的同分異構(gòu)體數(shù)量(不考慮立體異構(gòu))只有五種4、下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的說法正確的是A.乙烯和甲烷在一定條件下均可以與氯氣反應(yīng)B.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C.乙烯和苯都能通過化學(xué)反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙酸能與鈉產(chǎn)生氫氣，而乙醇不可以5、鋅碘液流電池的工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是。

A.電極Y為電池的正極B.溶液中的離子數(shù)目減少C.電子由電極Y經(jīng)外電路流向電極XD.電極X上的反應(yīng)為I3--2e-=3I-6、在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝轉(zhuǎn)化器，能有效降低CO、NO、NO2等氣體的排放，其中涉及的一個轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2CO+2NON2+2CO2，下列說法正確的是A.催化劑能使氮的氧化物完全轉(zhuǎn)化為N2B.采用較長的排氣管能杜絕污染性氣體的排放C.汽車排放管的高溫有利于提高該反應(yīng)的速率D.加裝催化轉(zhuǎn)化器之后，汽車行駛時不再產(chǎn)生污染氣體7、“嫦娥五號”返回器攜帶月壤成功返回，下列涉及火箭發(fā)射及“嫦娥五號”的系列材料中，屬于高分子材料的是A.“長征五號”發(fā)動機(jī)推進(jìn)劑-液氧和液氫B.“嫦娥五號”主體框架-鈦合金、鋁合金C.返回器表面所貼“暖寶寶”主要成分-鐵粉、碳粉D.制作月面展開的國旗材料之一-高強(qiáng)度芳綸纖維8、如圖表示某個化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化。該圖表明（）

A.催化劑可以改變該反應(yīng)的熱效應(yīng)B.該反應(yīng)是個放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物總能量低于生成物D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、原電池是一種將____轉(zhuǎn)變?yōu)開___的裝置。電子的流動方向是從電源的____極通過外電路流到電源的____極。電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因為在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，其中鋁做____極，很快被腐蝕。10、現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷___________能設(shè)計成原電池。

(2)如果不能，說明其原因___________。

(3)如果可以；請選擇正；負(fù)極材料(可供選擇：銅片、鋅片、石墨棒)、寫出其電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型(“氧化”或“還原”)：

負(fù)極：___________，___________，___________反應(yīng)。

正極：___________，___________，___________反應(yīng)。

電解質(zhì)溶液為___________(填化學(xué)式)，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則正極質(zhì)量增加___________g。11、某溫度時；在2L恒容容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）反應(yīng)開始至2min、5min時，Z的平均反應(yīng)速率分別為___、___。

（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。12、Ⅰ；根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測有機(jī)化合物的性質(zhì)。

（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是______（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

（2）苯乙烯是一種重要為有機(jī)化工原料。

①苯乙烯的分子式為______。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有______種。

Ⅱ；按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)：___________________。

（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應(yīng)：_______________________________。

（3）發(fā)生銀鏡反應(yīng)：_______________________________。

Ⅲ.水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為：用它合成的阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式__________________。

（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）水楊酸與無水乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。13、華為公司于2021年2月2日提交了一項全新的“硅碳復(fù)合材料”的專利；該專利可有效延長電池的使用壽命。該公司發(fā)行的5G平板電腦，創(chuàng)新搭載了3D石墨烯散熱技術(shù)。華為還入股了國產(chǎn)碳化硅晶片制造行業(yè)。

(1)硅碳復(fù)合材料中以石墨為骨架，硅材料均勻分布在無定形碳中。工業(yè)上用焦炭還原石英砂(主要成分為SiO2)制取粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(2)石墨烯應(yīng)用于5G平板電腦，是利用了石墨烯良好的__性。

(3)碳化硅的化學(xué)式是__，其中的碳原子和硅原子之間通過__(填“離子”或“共價”)鍵相連，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，所以它具有的性質(zhì)是__(寫一種)。14、科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將和以一定比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下可獲得甲醇某溫度下在的恒容密閉容器中，充入和發(fā)生反應(yīng)：現(xiàn)測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始經(jīng)過達(dá)到平衡，則這段時間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率___________

(2)其他條件不變時，下列措施能使生成甲醇的反應(yīng)速率增大的是___________(填字母)。A．降低溫度B．增大的濃度C．將容器的容積變?yōu)镈．恒容條件下充入一定量Ne(3)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)志是___________(填字母)。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器中濃度與濃度相等C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．的生成速率與的生成速率相等15、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為________________。16、鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途；實驗裝置如下圖所示。

（1）鋁熱反應(yīng)是__________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的___________________（填序號）表示。

（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（3）任寫出鋁熱反應(yīng)在實際生產(chǎn)中的一種用途____________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤18、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤19、鉛蓄電池放電時，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤20、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤21、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤22、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤23、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤24、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。26、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3；△H＜0；達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______（填選項）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）；

A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮氣。

t1時刻__________；t4時刻__________；

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____________________。27、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____28、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)29、下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中；甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙；丙、丁為氣體單質(zhì)，其中丙是密度最小的氣體，D為家庭中常用物質(zhì)(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)。

請回答：

(1)E的化學(xué)式為___________；甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；

(2)反應(yīng)①的離子方程式為___________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________；

(3)實驗室制取并收集B的操作中，用___________法收集B，驗證B已收集滿的方法是___________(限答一種)。

(4)工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣體泄漏，可用物質(zhì)B檢驗，會有白煙現(xiàn)象產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。30、下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中；I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，反應(yīng)⑦為置換反應(yīng)，D為紅棕色固體，K是一種紅棕色氣體，C是一種強(qiáng)酸。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)已知M為硝酸亞鐵，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_______E：_______。

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：_______。

(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的_______(填寫序號)。

(4)寫出檢驗C溶液中陰離子的方法：_______。

(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。31、根據(jù)下圖所示A；B、C、D、E的變化關(guān)系；回答下列問題：

(1).寫出A、D的名稱：A__________，D__________。

(2).寫出B→A的化學(xué)方程式：______________。

(3).寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→E：__________________________________；B→E：________________________________。32、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

注意：①明礬(KAl(SO4)2·12H2O)，可以電離出K+，Al3+，SO42-

②G是黑色固體；D是金屬單質(zhì)，E是常見的雙原子氣體分子。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解，圖中的F是___________(填化學(xué)式)。

(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：___________。

(4)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________。評卷人得分六、計算題(共4題，共24分)33、某溫度時；在一個10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為：___。

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__。

(4)2min時，X氣體的體積分?jǐn)?shù)為__，此時v正(X)和v逆(Y)關(guān)系比是：___。34、將32.0g銅與250mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。（假定反應(yīng)前后溶液體積不變，也不考慮N2O4的存在。）

試計算：

（1）硝酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol?L-1

（2）若要使此混合氣體被水完全吸收，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________LO2。35、某溫度時，在2L密閉容器中充入NO與O2；反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)NO與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)現(xiàn)象是_______。

(2)上圖中表示NO的曲線是_______(填序號)，在內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率是_______。

(3)為加快該反應(yīng)的速率，可采取的一種措施是_______。

(4)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖中能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______(填序號)。

A.B.C.36、向體積為2的容器中加入1N2和6molH2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol；則：

(1)2內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了_______mol，NH3的物質(zhì)量增加了______mol。

(2)若用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能構(gòu)成原電池；若自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，就不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；

B．原電池放電時；陽離子向正極移動，故B錯誤；

C．原電池放電時；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D．原電池放電時；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，但不能通過電解質(zhì)溶液，故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

雖然這個電池總反應(yīng)比較復(fù)雜，標(biāo)出化合價可以發(fā)現(xiàn)失電子作還原劑，得電子作氧化劑，因此為電源負(fù)極，為電源正極；據(jù)此來分析選項即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析；負(fù)極是銀，失電子變成氯化銀，A項正確；

B.根據(jù)分析，正極是得電子變成B項正確；

C.每生成一個相當(dāng)于5個+4價的錳原子變成5個+3.6價的錳原子，故一共失去2mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)等于氧化劑得電子數(shù)，C項正確；

D.根據(jù)化合價不難發(fā)現(xiàn)是單質(zhì)銀化合價升高后得到的產(chǎn)物；即氧化產(chǎn)物，D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

對于任何一個氧化還原反應(yīng)，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，電化學(xué)也不例外，三者中只需求出一個即可。3、B【分析】【分析】

【詳解】

略4、A【分析】【詳解】

A．乙烯與氯氣能發(fā)生加成反應(yīng)；甲烷在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；

B．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵；不能使溴水褪色，B不正確；

C．苯不能通過化學(xué)反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C不正確；

D．乙酸和乙醇都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；D不正確；

故選A。5、C【分析】【分析】

電極Y中，Zn轉(zhuǎn)化為Zn2+；則Zn失電子，作負(fù)極，電極X作正極。

【詳解】

A．由以上分析知；電極Y為電池的負(fù)極，A不正確；

B．負(fù)極Zn→Zn2+，正極I3-→3I-；溶液中的離子數(shù)目增大，B不正確；

C．電子由負(fù)極流向正極；即由電極Y經(jīng)外電路流向電極X，C正確；

D．電極X上的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-；D不正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑能提高反應(yīng)速率；但不能改變轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；

B．污染性氣體采用較長的排氣管排放；污染性氣體不會減少，一樣會污染環(huán)境，故B錯誤；

C．根據(jù)升高溫度；反應(yīng)速率增大，因此汽車排放管的高溫有利于提高該反應(yīng)的速率，故C正確；

D．加裝催化轉(zhuǎn)化器之后；提高了轉(zhuǎn)化成無污染性氣體的反應(yīng)速率，氮汽車行駛時一樣會產(chǎn)生污染氣體，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．液氧和液氫均為非金屬單質(zhì)；屬于非金屬材料，故A錯誤；

B．鈦合金；鋁合金；均為合金，屬于金屬材料，故B錯誤；

C．鐵粉屬于金屬單質(zhì)；屬于金屬材料；碳粉屬于非金屬單質(zhì)，屬于非金屬材料，故C錯誤；

D．高強(qiáng)度芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料；故D正確；

故選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知；加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項錯誤；

B.由圖象可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項正確；

C.由圖象可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律；但是根據(jù)題目要求，圖示不能說明質(zhì)量守衡，D項錯誤。

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，在該裝置中，相對比較活潑的金屬做負(fù)極，做負(fù)極的金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流的方向和電子的流動方向相反，由正極到負(fù)極，在電工操作中，當(dāng)銅線和鋁線擰在一起連接線路，在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，鋁比銅活潑，則鋁做負(fù)極，加快了腐蝕速率，很快被腐蝕，故答案為：化學(xué)能；電能；負(fù)；正；負(fù)。【解析】化學(xué)能電能負(fù)正負(fù)10、略

【分析】【分析】

能設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計成原電池；根據(jù)Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+可知Cu失電子被氧化，正極可為C、Ag等，正極上Ag+得電子生成Ag，電解質(zhì)溶液含有Ag+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，B、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；能設(shè)計成原電池，故答案為：B；

(2)A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O反應(yīng)中各元素的化合價不變；屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故答案為：A是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池；

(3)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag中銅被氧化，選銅片作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極可以選擇碳電極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag，可以選擇硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則正極增加0.1molAg，質(zhì)量為10.8克，故答案為：銅；Cu-2e-=Cu2+；氧化反應(yīng)；碳；2Ag++2e-=2Ag；還原反應(yīng)；AgNO3；10.8?！窘馕觥緽A是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池銅Cu-2e-=Cu2+氧化反應(yīng)碳2Ag++2e-=2Ag還原反應(yīng)AgNO310.811、略

【分析】【分析】

根據(jù)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的變化量找出化學(xué)方程式的系數(shù)關(guān)系；并寫出化學(xué)方程式；根據(jù)三段式進(jìn)行相應(yīng)計算。

【詳解】

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，5min達(dá)到平衡，Z增加0.4mol，Y減少0.2mol，X減少0.6mol，故X、Y、Z系數(shù)比為：3:1:2；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min時，Z增加0.2mol，濃度變化0.1mol/L，Z的平均反應(yīng)速率為：=0.05mol·L-1·min-1；5min時，Z增加0.4mol，濃度變化0.2mol/L，Z的平均反應(yīng)速率為：=0.04mol·L-1·min-1；

(3)5min時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到了一定限度，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相等?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-10.04mol·L-1·min-1等于12、略

【分析】【分析】

Ⅰ（1）苯；甲苯、苯甲酸結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定；而苯酚具有強(qiáng)還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化；

（2）①根據(jù)苯乙烯的組成確定苯乙烯的分子式；

②苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成該結(jié)構(gòu)共有6種等效氫；據(jù)此判斷該有機(jī)物的一溴取代物的種類；

Ⅱ；（1）在銅作催化劑下；醇羥基被氧化為醛基或羰基，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液加熱；發(fā)生消去反應(yīng)生成不飽和烴，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

（3）與銀氨溶液水浴加熱；發(fā)生銀鏡反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

Ⅲ.（1）酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO3-,所以苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)；而苯甲酸能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

（2）在堿性環(huán)境下；羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，酯基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）羧基與醇羥基能夠發(fā)生酯化反應(yīng)；據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

Ⅰ（1）苯；甲苯、苯甲酸結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定；常溫下，不能被氧氣氧化；而苯酚具有強(qiáng)還原性，常溫下，能夠被氧氣氧化，d正確；綜上所述，本題選d。

（2）①苯乙烯的分子式為C8H8；綜上所述，本題答案是：C8H8。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，苯環(huán)和碳碳雙鍵均能加成，加成產(chǎn)物為該結(jié)構(gòu)共有6種等效氫，如圖所以該有機(jī)物的一溴取代物有6種；綜上所述，本題答案是：6。

Ⅱ、（1）在銅作催化劑下，醇羥基被氧化為醛基和羰基，反應(yīng)方程式為：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；綜上所述，本題答案是：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O。

（2）1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成不飽和烴，反應(yīng)方程式為：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；綜上所述，本題答案是：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O。

（3）與銀氨溶液水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；綜上所述，本題答案是：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。

Ⅲ.（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO3-，所以羧基能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)而酚羥基不反應(yīng)，將轉(zhuǎn)化為應(yīng)選擇碳酸氫鈉溶液；反應(yīng)的化學(xué)方程式：綜上所述，本題答案是：

（2）阿司匹林的結(jié)構(gòu)為在堿性環(huán)境下，羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，酯基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式:綜上所述，本題答案是：

（3）水楊酸結(jié)構(gòu)簡式為：與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，化學(xué)方程式：+CH3CH2OH+H2O；綜上所述，本題答案是:+CH3CH2OH+H2O。

【點睛】

對于苯酚和苯甲酸來講，苯甲酸的酸性大于苯酚，所以，苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，而苯甲酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和二氧化碳?xì)怏w；苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，而苯甲酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉和二氧化碳?xì)怏w?！窘馕觥竣?d②.C8H8③.6④.(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O⑤.CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O⑥.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O⑦.⑧.⑨.+CH3CH2OH+H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)焦炭和SiO2反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2CSi+2CO↑。

(2)根據(jù)題干“該公司發(fā)行的5G平板電腦；創(chuàng)新搭載了3D石墨烯散熱技術(shù)”，石墨烯應(yīng)用于5G平板電腦，是利用了石墨烯良好的導(dǎo)熱性。

(3)碳化硅由C和Si構(gòu)成，根據(jù)C和Si的非金屬性強(qiáng)弱可知，C為負(fù)價，Si為正價，C和Si都是第ⅣA族元素，所以C為-4價，Si為+4價，則碳化硅的化學(xué)式是SiC，C和Si都是非金屬元素，所以碳原子和硅原子之間通過共價鍵相連，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，所以它具有的性質(zhì)和金剛石相似，硬度大，熔沸點高?！窘馕觥縎iO2+2CSi+2CO↑導(dǎo)熱SiC共價硬度大14、略

【分析】【詳解】

（1）從反應(yīng)開始經(jīng)過達(dá)到平衡，CO2(g)改變量為0.75mol?L?1，則H2(g)改變量為2.25mol?L?1，則這段時間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率=0.15故答案為：0.15；

（2）A.降低溫度；反應(yīng)速率降低，故A不符；

B.增大的濃度；反應(yīng)速率增大，故B符合；

C.將容器的容積變?yōu)橄喈?dāng)于加壓，反應(yīng)速率增大，故C符合；

D.恒容條件下充入一定量Ne；不改變反應(yīng)混合物的濃度，反應(yīng)速率不變，故D不符；

故答案為：BC；

（3）A.容器中混合氣體的密度保持始終不變；不能說明達(dá)到平衡，故A不符；

B.容器中濃度與濃度相等不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；故B不符；

C.該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)；氣體質(zhì)量始終不變，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，能作為判斷平衡標(biāo)志，故C符合；

D.的生成速率與的生成速率相等；一個正向反應(yīng)，一個逆向反應(yīng)，兩個不同方向，速率比等于計量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標(biāo)志，故D符合；

故答案為：CD?！窘馕觥?1)0.15

(2)BC

(3)CD15、略

【分析】【詳解】

四種物質(zhì)的速率的單位均相同，可用每種物質(zhì)的速率除以其對應(yīng)的計量數(shù)，得到的數(shù)值大，則表示該反應(yīng)速率快，按此計算得到的數(shù)值分別為0.15、0.2、0.2、0.225，故該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為：④>③=②>①?！窘馕觥竣?gt;③=②>①16、略

【分析】【詳解】

（1）鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，其能量變化可用a圖表示。（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）鋁熱反應(yīng)在實際生產(chǎn)中的用途可以是冶煉金屬?！窘馕觥糠艧醓2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe冶煉金屬三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。18、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。20、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。21、B【分析】略22、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。24、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA26、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖示結(jié)合v正=v逆，判斷是否處于平衡狀態(tài)；

（2）由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；t4時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，根據(jù)移動結(jié)果分析；

（4）分離出生成物；逆反應(yīng)速率瞬間減小，平衡正向移動；

（5）設(shè)反應(yīng)前加入amolN2，bmolH2，達(dá)平衡時生成2xmolNH3；根據(jù)三段式和氨氣的體積分?jǐn)?shù)計算．

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t4時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，

故答案為：C；B；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大；故答案為：A；

（4）t6時刻移出部分氨氣，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率該瞬間不變，平衡正向移動，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，直至平衡，故答案為：

（5）設(shè)反應(yīng)前加入amolN2，bmolH2，達(dá)平衡時生成2xmolNH3，則有

則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量=（a+b-2x）mol，解得：a+b=12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比=故答案為：5：6?！窘馕觥緼CDFCBA5:627、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）對。

（6）錯。

（7）錯。

（8）對。

（9）對。

（10）對28、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基。【解析】（1）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)29、略

【分析】【分析】

甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，丙是密度最小的氣體，則丙為氫氣，乙、丙在高溫高壓下催化生成B，可知B為NH3，丙、丁點燃生成C，則C為HCl，則丁為Cl2，乙為N2，B、C生成E，則E為NH4Cl；D為家庭中常用物質(zhì)，應(yīng)為NaCl，說明A應(yīng)為NaOH，則甲為Al，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【詳解】

(1)由上分析知E的化學(xué)式為NH4Cl，甲為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)反應(yīng)①為鋁和NaOH溶液的反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑；反應(yīng)②氯化銨和NaOH共熱生成氨氣、水和氯化鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl；

(3)B為NH3，易溶于水，密度比空氣的小，用向下排氣法收集，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，變藍(lán)說明NH3滿了或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口；有白煙產(chǎn)生說明收集滿了；

(4)利用氯氣與氨反應(yīng)生成白煙驗證，生成氯化銨和氮氣，反應(yīng)的方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2?！窘馕觥縉H4Cl2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl向下排氣將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，變藍(lán)說明NH3滿了或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生(限答一種)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N230、略

【分析】【分析】

I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，則I是Al；K是一種紅棕色氣體，K是NO2；L和O2反應(yīng)生成NO2，則L為NO；NO2和H2O反應(yīng)生成J的溶液，J為HNO3；Al和D反應(yīng)生成G和H，反應(yīng)⑦為置換反應(yīng)，D為紅棕色固體，由此推測該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則D為Fe2O3，G和HNO3反應(yīng)NO和Fe(NO3)2溶液，則G為Fe，H為Al2O3；E能轉(zhuǎn)化為Fe2O3，F(xiàn)和NaOH溶液反應(yīng)生成E，則F為Fe(NO3)3，E為Fe(OH)3；FeS2和O2反應(yīng)生成Fe2O3和A，A為SO2；SO2和O2反應(yīng)生成B，B為SO3；SO3和H2O反應(yīng)生成C的溶液，C是一種強(qiáng)酸，則C為H2SO4。

【詳解】

(1)由分析可知，A為SO2，E為Fe(OH)3；

(2)反應(yīng)④是Fe(NO3)2溶液和硫酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3和NO，離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑；

(3)反應(yīng)②是SO2和O2反應(yīng)生成SO3，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥是Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe2O3，屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑧是NO和O2反應(yīng)生成NO2，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑨是NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO；屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)；答案選②⑧；

(4)檢驗硫酸根的方法為：取樣于試管中；加入鹽酸酸化，取清液，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為硫酸根離子；

(5)將Fe2O3與KNO3、KOH高溫共融可制得K2FeO4、KNO2和H2O，化學(xué)方程式為：【解析】SO2Fe(OH)33Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑②⑧取樣于試管中，加入鹽酸酸化，取清液，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為硫酸根離子。31、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖所示A；B、C、D、E的變化關(guān)系可知A與氧氣反應(yīng)生成B；B與A均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成E，E能與二氧化碳反應(yīng)生成D，D分解生成B，B與C高溫下反應(yīng)生成A，這說明A是非金屬單質(zhì)硅，B是二氧化硅，C是碳，D是硅酸，E是硅酸鈉，據(jù)此解答。【小問1】

根據(jù)以上分析可知A；D的名稱分別是硅和硅酸；【小問2】

B→A是高溫下碳還原二氧化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑；【小問3】

A→E是硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，離子方程式為Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑；B→E是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2＋2OH－＝＋H2O。【解析】【小題1】①.硅②.硅酸。

【小題2】SiO2＋2CSi＋2CO↑

【小題3】①.Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑②.SiO2＋2OH－＝＋H2O32、略

【分析】【分析】

孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl(SO4)2?12H2O，其中的鋁離子能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO2，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應(yīng)，所以F為CO2；G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物，則B為氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣。

【詳解】

(1)由上述分析可知F為CO2；

(2)明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：鋁離子和氫氧根之間的反應(yīng)，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)氧化鋁電解生成鋁和氧氣的反應(yīng)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑；

(4)偏鋁酸鈉和CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水。電解氧化鋁生成氧氣和鋁單質(zhì)。由于D是固體，所以E是氧氣，D是鋁。鋁和氧化銅發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為2Al+3CuOA