2025年滬科新版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版必修1化學(xué)上冊月考試卷669考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)為0.5NAC.0.1mol/L的硫酸溶液含硫酸根個數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的鈉離子數(shù)目為0.02NA2、下列離子組能大量共存，且加入少量試劑發(fā)生的離子反應(yīng)方程式正確的是。選項離子組試劑離子方程式A無色溶液中：Na+、鹽酸+2H+=H2O+CO2↑B透明溶液：Mg2+、K+、Cl-、氨水Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C水溶液中：Na+、K+、Cl-、NaOH+OH-=+H2ODNaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-BaCl2Ba2++=BaSO4↓

A.AB.BC.CD.D3、碘的同位素具有放射性，下列說法正確的是A.原子核外電子數(shù)是53B.原子核內(nèi)中子數(shù)是131C.原子的質(zhì)量數(shù)是184D.位于第四周期ⅦA族4、下列實驗中；分離提純的方法不正確的是。

。選項。

實驗。

分離；提純方法。

A

除去苯中的環(huán)已烯。

加入濃溴水后分液。

B

提純粗苯甲酸。

重結(jié)晶。

C

除去乙烷中乙烯氣體。

用溴水洗氣。

D

除去乙醇中水。

加入氧化鈣后蒸餾。

A.AB.BC.CD.D5、下列關(guān)于離子方程式書寫或說法不正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，因為：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O6、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；它們能組成一種化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.原子半徑：B.W與Z形成的化合物中只含離子鍵C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D.W的單質(zhì)難溶于W與X形成的化合物7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.硅晶體中，有NA個Si就有2NA個Si—Si鍵B.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等C.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAD.0.2molNH3與0.2molO2在催化劑、加熱條件下充分反應(yīng)，所得NO分子數(shù)為0.2NA8、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，《本草綱目》書中就充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于書中古代化學(xué)應(yīng)用的記載，對其說明不合理的是（）A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B.《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用了KNO3的氧化性C.《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液D.《本草綱目》中記載“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次價值數(shù)倍也”，這種方法與石油分餾的原理相同評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”；“三酸”指硝酸；硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是______________（寫化學(xué)式）

（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）________________________________、_______________________________。

（3）燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況。按吸收CO2由少到多的順序，四種固體組成的化學(xué)式分別是：______，______，______，_________。10、（1）請標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；并回答相應(yīng)問題。

①___________，在反應(yīng)中，當(dāng)有被還原時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是_________，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________。

②在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_______。

（2）某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式：（未配平）

①

②

③

其中你認(rèn)為不可能實現(xiàn)的是________。

（3）的溶液恰好與的溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_______。11、據(jù)中國之聲《全國新聞聯(lián)播》報道；中科院今天(2019年1月13日)通報，我國納米技術(shù)已在動力鋰電池；綠色印刷、納米催化、健康診療及飲用水處理等產(chǎn)業(yè)領(lǐng)域取得重要成果。我國儲氫納米碳管研究亦獲重大進(jìn)展，用電弧法合成儲氫納米碳管，其原理是陽極石墨電極在電弧產(chǎn)生的高溫下蒸發(fā)，在陰極沉積出納米管。

此法常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎醚趸ㄌ峒?。其反應(yīng)式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

(1)納米材料分散到溶劑中形成的分散系是________。

(2)K2Cr2O7中Cr的化合價為________。反應(yīng)中氧化劑為________，發(fā)生________反應(yīng)，還原劑是________，具有________性。

(3)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4.816×1023個電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下________LCO2。12、下表是元素周期表的一部分；請用化學(xué)符號回答有關(guān)問題：

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）②、⑧、⑨、⑩四種元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___，最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___。

（3）第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是___，寫出該元素的單質(zhì)分別與⑥、⑩最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___、___。

（4）元素③的氫化物的電子式是___；該氫化物與元素⑩的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）用電子式分別寫出元素⑨與元素②、⑥形成化合物過程___、___。13、把一小塊金屬鈉投入水中；觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失．

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________；其中鈉熔成閃亮小球的原因是__________

(2)將所得溶液平均分成兩份：

①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng)；寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式_________；繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為_________(填化學(xué)式)。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤15、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤16、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯誤17、酸與金屬、鹽與金屬間可以發(fā)生置換反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤18、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯誤19、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯誤20、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯誤21、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、實驗題(共2題，共16分)24、用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。

(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量:___________________。

(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列問題:

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水。

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)

③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉。

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹。

⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用。

其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號,下同),偏低的有_____________,無影響的有________________。

(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有__________(填序號)。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液。

B．貯存溶液。

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液。

E．量取一定體積的液體。

F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)。

(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示:

你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有________(填序號)。

A．1處B．2處C．3處D．4處25、實驗室欲用KOH固體配制1.0mol·L-1的KOH溶液240mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。

（2）某同學(xué)欲稱量KOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g；要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出________gKOH。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________(填字母)。

A．所用KOH已經(jīng)潮解。

B．向容量瓶中加水未到刻度線。

C．配制溶液定容時；仰視容量瓶刻度線。

D．有少量KOH溶液殘留在燒杯里。

E．KOH固體溶解后；沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

F．用帶游碼的托盤天平稱5.4gKOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法。

（5）若實驗室要用63%的濃HNO3(其密度為1.4g·mL-1)配制500mL0.50mol·L-1稀HNO3，應(yīng)量取63%的濃硝酸______mL評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)26、X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數(shù)為1，Z元素核內(nèi)有14個質(zhì)子。M和X元素可形成共價化合物MX2，它能使品紅溶液褪色。請用____回答下列問題：

（1）寫出X、Y、Z的元素符號：X_______；Y_______；Z_________。

（2）M在周期表的位置是__________________________。

（3）用電子式表示Y2M的形成過程_________________。

（4）原子半徑由小到大的順序是____________________。

（5）四種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________。把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接浸入其稀溶液中（如圖所示），則_______是正極，該極發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________。

（6）X、Z、M三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_________，其電子式是_______。27、原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X；Y、Z、W、R；其中X、Y兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；Y、Z位于相鄰主族；Z是地殼中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五種元素兩兩間能形成四種常見的化合物甲、乙、丙、丁，這四種化合物中原子個數(shù)比如下表:

(1)寫出下列元素符號：Y________Z________W________R__________

(2)寫出下列化合物的電子式：乙__________丙____________

(3)向甲的水溶液中加入丁，有淡黃色沉淀生成，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________

(4)甲和乙反應(yīng)能放出大量的熱，同時生成兩種無污染的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____28、已知：A；F為金屬單質(zhì)；D、E為氣體單質(zhì)，E是黃綠色氣體，其余均為化合物，其中B為黑色粉末，C的焰色試驗呈黃色，金屬單質(zhì)F既可以與C溶液反應(yīng)，也可以與G溶液反應(yīng)，且均產(chǎn)生D氣體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(部分生成物已略去)

回答下列問題：

(1)單質(zhì)A為___________，D在E中燃燒的實驗現(xiàn)象___________。

(2)B與G的濃溶液反應(yīng)時，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LE氣體，被氧化的G的物質(zhì)的量為___________。

(3)寫出C溶液與F反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)相同質(zhì)量的兩份F，分別放入足量的G和C溶液中，產(chǎn)生的D氣體在同溫同壓下的體積之比為___________。

(5)將5.4gF投入到1L1mol/L的G溶液中，向其中滴入2mol/L的C溶液，當(dāng)沉淀的質(zhì)量為7.8g時，加入的C溶液的體積為___________29、將一定量的某鐵的氧化物加入到100mL5mol/L的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)將等量的該鐵的氧化物加入到足量的某濃度的硝酸中使之完全反應(yīng)，生成氣態(tài)氮氧化物，將氣態(tài)氮氧化物和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LO2混合通入水中；氣體恰好完全被水吸收。

（1）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.2g/cm3的濃鹽酸配制100mL5mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸___________mL(保留小數(shù)點后1位)。

（2）求算該氧化物的化學(xué)式___________(寫出計算過程)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol；常溫常壓下，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算氣體的體積，故A錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體；不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，則無法確定含有的分子數(shù)，故B錯誤；

C．0.1mol/L的硫酸溶液體積未知；無法計算硫酸的物質(zhì)的量，則含硫酸根個數(shù)無法計算，故C錯誤；

D．1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，則含有的鈉離子數(shù)目=0.01molｘ2ｘNA=0.02NA；故D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．加入少量鹽酸，與H+反應(yīng)產(chǎn)生該反應(yīng)的離子方程式為：+H+=不能大量共存，A錯誤；

B．向溶液中加入氨水，其中的電解質(zhì)一水合氨與Mg2+反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2不能大量共存，B錯誤；

C．溶液中的和加入的堿NaOH電離產(chǎn)生的OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O；因此離子之間不能共存，C正確；

D．NaHCO3溶液中，Al3+與會發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體；故離子之間不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是C。3、A【分析】【分析】

碘的一種核素元素序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=53，質(zhì)量數(shù)=131，中子數(shù)=131-53=78

【詳解】

A.原子核外電子數(shù)是53，A正確；

B.原子核內(nèi)中子數(shù)是78；B錯誤；

C.原子的質(zhì)量數(shù)是131；C錯誤；

D.53號元素碘位于第五周期ⅦA族；D錯誤；

故選A4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．環(huán)已烯加入濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)的生成物以及溴都溶于苯；不能除去雜質(zhì)，選項A不正確；

B.苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大；可利用重結(jié)晶提純，選項B正確；

C.通入溴水后；乙烯和溴水生成二溴乙烷，為液體，洗氣后只剩下乙烷，即可除去雜質(zhì)，選項C正確；

D.生石灰吸收水；乙醇沸點較低，可蒸餾分離，選項D正確；

答案選A。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的分離、提純以及氣體的制備和物質(zhì)的檢驗等的操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握操作的方法，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。5、B【分析】【詳解】

A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，A正確；B.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈣：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO，B錯誤；C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化生成鐵離子：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，C正確；D.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，因為生成了亞硫酸鋇：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O；D正確，答案選B。

點睛：掌握電解質(zhì)的拆分原則、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意題目的隱含條件，尤其要注意反應(yīng)物過量的問題，例如酸式鹽與堿反應(yīng)，這類試題書寫時可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量即可。6、C【分析】【分析】

根據(jù)題干信息可知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們能組成一種化合物得出Z為+1價，X形成四個共用電子對，Y形成三個共用電子對，W形成一個共用電子對且又得到一個電子，則依次Z為Na，X為C，Y為N，W為S，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．同一周期，從左到右，原子半徑減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，因此原子半徑：Na>S>C>N；A選項錯誤；

B．W與Z形成的化合物Na2S2中含離子鍵和非極性共價鍵；B選項錯誤；

C．非金屬性：N大于C，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>HCO3；C選項正確；

D．S的單質(zhì)易溶于CS2；D選項錯誤；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A.硅晶體屬于原子晶體，由硅的結(jié)構(gòu)可知，1molSi能形成2molSi-Si鍵，則有NA個Si就有2NA個Si-Si鍵；故A正確；

B.由于溶液的體積未知，故無法判斷兩溶液中Na+數(shù)目的大小關(guān)系；故B錯誤；

C.1個苯乙烯分子中只有一個碳碳雙鍵，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA；故C錯誤；

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為則NH3有剩余，反應(yīng)的NH3小于0.2mol，由N元素守恒可知，所生成NO的分子數(shù)小于0.2NA；故D錯誤；

故選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．從濃酒中分離出乙醇；利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，A選項正確；

B．火藥爆炸時生成氮?dú)?，KNO3中的氮元素化合價降低，被還原，作氧化劑，體現(xiàn)了KNO3的氧化性；B選項正確；

C．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，“取堿浣衣”其中的堿是K2CO3；其溶液是鹽溶液，C選項錯誤；

D．“酸壞之酒”含有乙醇的氧化產(chǎn)物乙酸；可利用它們沸點的差異，以蒸餾方法除去乙酸，石油分餾的原理是利用各組分的沸點不同進(jìn)行分離，兩者原理相同，D選項正確；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

（1）純堿是碳酸鈉；屬于鹽；

（2）硝酸；硫酸和鹽酸與燒堿反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳與水；

（3）0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，根據(jù)吸收二氧化碳的量，溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3．

【詳解】

（1）硝酸、硫酸和鹽酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是：純堿；（2）硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)離子方程式為：H＋+OH－=H2O；過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：2H＋+CO32－=CO2+H2O；

（3）0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，根據(jù)吸收二氧化碳的量，當(dāng)通入二氧化碳的量很少時，氫氧化鈉過量，生成Na2CO3，故蒸干得到NaOH、Na2CO3；當(dāng)CO2與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，則生成Na2CO3，低溫蒸干得到Na2CO3；當(dāng)CO2稍過量時，會與部分Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，低溫蒸干得到Na2CO3、NaHCO3；當(dāng)CO2大量過量時，Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，低溫蒸干得到NaHCO3，故溶液低溫蒸干得到固體的組成為：NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，即：NaOH、Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；NaHCO3．【解析】Na2CO3H++OH－===H2O2H++CO32－===H2O+CO2↑NaOH，Na2CO3Na2CO3Na2CO3，NaHCO3NaHCO310、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化分析電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行相關(guān)計算。

【詳解】

（1）①中銅元素化合價升高，失去電子，氮元素化合價降低，得電子，用單線橋法表示為：為被還原時，被氧化的銅的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量0.01mol×64g/mol=0.64g；電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，故答案為：0.64g；0.02mol；

②在反應(yīng)中，只有S元素化合價變化，1molK2S被3mol氧硫酸化生成為SO2，則氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是為SO2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1:3，故答案為：SO2；SO2；1:3；

（2）反應(yīng)①中；N元素化合價由+2價；+5價變?yōu)?3價，屬于歸中反應(yīng)，可能實現(xiàn)；反應(yīng)②中反應(yīng)物中N元素化合價分別為-3價和+2價，生成物中N元素為+3價，只有升高哎呀！，不可能實現(xiàn)；反應(yīng)③中，N元素化合價由+4價變?yōu)?5價和+3價，屬于歧化反應(yīng)，可能實現(xiàn)，故答案為：②；

（3）的溶液中，的物質(zhì)的量為的溶液中，的物質(zhì)的量為設(shè)則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒得：x=3，故答案為：+3?！窘馕觥?.64g0.02molSO2SO21:3②+311、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)已知常伴有大量的碳納米顆粒；所以納米材料分散到溶劑中形成的分散系是膠體；答案：膠體；

(2)根據(jù)化學(xué)式中元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0可知，K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價；反應(yīng)過程中C的化合價升高，而Cr的化合價降低，故C為還原劑，具有還原性；K2Cr2O7為氧化劑，能發(fā)生還原反應(yīng)，答案：+6；K2Cr2O7；還原；C；還原；

(3)根據(jù)CCO24e-反應(yīng)可知，生成3molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12mol，即12NA。答案：12NA；。

(4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4.816×1023個即0.8mol電子，則生成0.2molCO2，0.2molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L；答案：4.48L。

【點睛】

根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑，電子得失?！窘馕觥竣?膠體②.+6③.K2Cr2O7④.還原⑤.C⑥.還原⑦.12NA⑧.4.4812、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑤即Ne元素，其核電荷數(shù)為10，核外電子數(shù)為10，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)②、⑧、⑨、⑩四種元素分別為C、Si、S、Cl，非金屬性越強(qiáng)簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以順序為：HCl>H2S>CH4>SiH4；非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4；

(3)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越小，所以第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是Al3+；⑥、⑩最高價氧化物的水化物分別為NaOH和HClO4，鋁單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2↑，與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(4)③為N元素，氫化物為NH3，電子式為氨氣與氯化氫的反應(yīng)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；

(5)⑨為S元素，②為C元素，⑥為Na元素，CS2為共價化合物，其形成過程為：Na2S為離子化合物，其形成過程為【解析】HCl>H2S>CH4>SiH4HClO4Al3+2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑NH3+HCl=NH4Cl13、略

【分析】【分析】

結(jié)合Na的物理性質(zhì)和Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2分析解題。

【詳解】

(1)鈉的熔點很低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔成閃亮小球；

(2)①鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

②FeCl3溶液和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成難溶性的紅褐色Fe(OH)3，離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，F(xiàn)e(OH)3分解生成氧化鐵和水，所以得到的固體是Fe2O3。

【點睛】

本題以鈉與水反應(yīng)為載體，重點考查離子方程式的書寫，離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等?！窘馕觥?Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑反應(yīng)放熱、鈉的熔點低2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2O3三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確15、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯誤。16、A【分析】【詳解】

合成化學(xué)在無機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域，說法正確。17、A【分析】【詳解】

在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對配制的溶液濃度沒有影響，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤。四、推斷題(共2題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、實驗題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需要用500mL容量瓶；根據(jù)n=cV及m=nM計算出所需Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量；根據(jù)n=cV分析實驗過程中引起的c的誤差原因；根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)；用途、使用注意事項進(jìn)行分析。

【詳解】

用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。

⑴碳酸鈉的物質(zhì)的量Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量故答案為28.6g。

⑵①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水；稱量出的碳酸鈉質(zhì)量偏大，配得溶液濃度偏高；

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)；稱量出的質(zhì)量偏小，誤差偏低；

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，稱量出的Na2CO3·10H2O質(zhì)量偏??；誤差偏低；

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹，砝碼質(zhì)量增大，稱量出Na2CO3·10H2O質(zhì)量偏大；誤差偏高；

⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用；所配溶液體積不變，溶質(zhì)無質(zhì)量不變，沒有誤差；

因此引起所配溶液濃度偏高的有①④；偏低的有②③，無影響的有⑤，故答案為①④；②③；⑤。

⑶A選項；容量瓶用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，故A正確，不符合題意；

B選項；容量瓶只能配制溶液，不能貯存溶液，故B錯誤，符合題意；

C選項；容量瓶不能配制或測量測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，故C錯誤，符合題意；

D選項；容量瓶能準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液，故D正確，不符合題意；

E選項；容量瓶不能量取一定體積的液體，故E錯誤，符合題意；

F選項；容量瓶不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故F錯誤，符合題意。

綜上所述；答案為：B；C、E、F。

⑷用碳酸鈉固體配制，稱量固體質(zhì)量因此①錯誤，③④之間還需要振蕩搖勻，該處錯誤，⑤定容時應(yīng)視線與溶液凹液面平行，該處錯誤，因此總共有三處錯誤，C符合題意；故答案為C。【解析】28.6g①④②③⑤B、C、E、FC25、略

【分析】【分析】

（1）

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽；所以正確的順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制240mL溶液應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以除了燒杯、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器為250mL容量瓶、玻璃棒；答案為②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒。

（2）

因天平的稱量原理為左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實際質(zhì)量為30g-2.6g=27.4g，因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒有240ml，只能選用250ml，KOH的質(zhì)量為m(KOH)=cVM=1.0mol·L-1×0.25L×56g/mol=14.0g；答案為27.4；14.0。

（3）

因容量瓶有瓶塞；使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；答案為檢查容量瓶是否漏水。

（4）

A．所用KOH已經(jīng)潮解；導(dǎo)致所稱KOH的質(zhì)量(物質(zhì)的量)偏小，溶液濃度偏低，故A不符合題意；

B．向容量瓶中加水未到刻度線；導(dǎo)致所得溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B符合題意；

C．定容時仰視刻度線；導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不符合題意；

D．有少量KOH溶液殘留在燒杯里；導(dǎo)致所得溶液KOH的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不符合題意；

E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E符合題意；

F．用帶游碼的托盤天平稱5.4gKOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法，左碼右物稱量時，m物+m游碼=m砝碼；故所稱物質(zhì)KOH質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，故F不符合題意；

答案為BE。

（5）

設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液中HNO3的質(zhì)量相等，得VmL×1.4g/mL×63%=0.5L×0.50mol/L×63g/mol，解得V=17.8mL；答案為17.8mL?！窘馕觥浚?）②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶；玻璃棒。

（2）27.414.0

（3）檢查容量瓶是否漏水。

（4）BE

（5）17.8六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)26、略

【分析】【詳解】

X、Y、Z、M是四種常見的短周期元素，其中Y、Z、M屬于同一周期，X和M屬于同一主族，Y元素最外層電子數(shù)為1，Z元素核內(nèi)有14個質(zhì)子，則Z為硅元素，Y為鈉元素。M和X元素可形成共價化合物MX2，它能使品紅溶液褪色，則為二氧化硫，故M為硫元素，X為氧元素。（1）X、Y、Z的元素符號分別為：X：O；Y：Na；Z：Si；（2）M為硫元素，在周期表的位置是第三周期第VIA族；（3）Y2M為Na2S用電子式表示Y2M的形成過程為（4）同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑由小到大的順序是O<Si<Na；（5）四種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是H2SO4。把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，較不活潑的金屬銅是正極，正極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；（6）氧的非金屬性最強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故X、Z、M三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O，其電子式是【解析】ONaSi第三周期第VIA族O<Si<NaH2SO4C