2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、可聞聲波誘導(dǎo)產(chǎn)生的法拉第波會(huì)改變高濃度二氧化碳環(huán)境下二氧化碳的溶解平衡。研究人員設(shè)計(jì)了一個(gè)由敏感的酸堿指示劑溴百里酚藍(lán)(BTB)構(gòu)成的遠(yuǎn)離平衡體系，初始調(diào)節(jié)溶液pH>7.6；開啟聲波，6min后溶液變黃。已知：溶液呈中性的區(qū)域，BTB呈藍(lán)綠色。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.可聞聲波誘導(dǎo)產(chǎn)生的法拉第波會(huì)促進(jìn)二氧化碳的溶解B.開啟聲波后，溶液顏色變化為藍(lán)色→藍(lán)綠色→黃色C.改變pH會(huì)導(dǎo)致溶液中存在的多個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)發(fā)生變化D.該實(shí)驗(yàn)在純二氧化碳?xì)夥罩羞M(jìn)行效果明顯2、用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是。

A.電解過程中，Ca2+向陽極移動(dòng)B.陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-=CO2↑C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱連接Pb電極3、下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是（）A.進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化B.用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏低C.用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高4、中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑；利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵H2O中H-O鍵O2中O=O鍵H2中H-H鍵H2O2中O-O鍵H2O2中O-H鍵鍵能kJ/mol463496436138463

若反應(yīng)過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A.總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑B.過程I吸收了926kJ能量C.過程II放出了574kJ能量D.過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)5、某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C實(shí)為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

注：a、b均為石墨電極①ⅰ.閉合K；指針向右偏轉(zhuǎn)。

ⅱ.待指針歸零，向U形管左管中加入溶液，②ⅰ.閉合K；指針向右偏轉(zhuǎn)。

ⅱ.待指針歸零，向U形管左管中滴加溶液，指針向左偏轉(zhuǎn)ⅰ.閉合K；指針向右偏轉(zhuǎn)。

ⅱ.待指針歸零，向U形管左管中滴加溶液，指針向左偏轉(zhuǎn)

下列說法不正確的是A.未酸化的溶液顯酸性是因?yàn)榘l(fā)生了水解B.電流表指針歸零，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.①中加入KI溶液后，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)D.②中加入溶液后，導(dǎo)致還原性：上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)6、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，在溫度T1、T2下；X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)吸收的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)吸收的熱量B.T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)=mol·L-1·min-1C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小7、下列措施對(duì)改變反應(yīng)速率的影響正確的是A.Al與NaOH溶液反應(yīng)，將Al片改成Al粉會(huì)加快反應(yīng)速率B.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)，加入NaCl溶液，不會(huì)改變反應(yīng)速率C.K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，加入KCl固體，將加快反應(yīng)速率D.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2，改用98%的濃硫酸將加快H2的生成速率8、合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0。使產(chǎn)率增大的方法是A.升高溫度B.降低壓強(qiáng)C.使用催化劑D.及時(shí)分離出NH39、常溫下，將溶液分別滴加到和溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是。

已知：

A.曲線a表示與的變化關(guān)系B.當(dāng)溶液中時(shí)，為6.9C.N點(diǎn)存在：D.將和按物質(zhì)的量比1：1混合，溶液中評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式__。

(2)若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH__7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開_。

(3)若溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為__；pH由大到小的順序?yàn)開_。

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，混合溶液=104，V1與V2的大小關(guān)系為__(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。11、甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的車用燃料。工業(yè)上以CO為原料一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

為研究反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下催化劑的反應(yīng)活性，保持其他條件不變，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)的的轉(zhuǎn)化率和的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。

由圖可知合成甲醇的最佳溫度為_______。12、研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)；涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。13、物質(zhì)的摩爾燃燒焓是指在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，1mol物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定產(chǎn)物時(shí)的焓變，其中物質(zhì)中所含的N元素氧化為N2(g)、H元素氧化為H2O(l)、C元素氧化為CO2(g)。

已知：①幾種物質(zhì)的摩爾燃燒焓：。物質(zhì)石墨(s)H2(g)CO(g)△H/(kJ·mol—1)-393.5-285.8-283.0

②298k，101kPa時(shí)，部分化學(xué)鍵鍵能：?；瘜W(xué)鍵COO=OC=OC－OE/(kJ·mol-1)a498745351

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol

回答下列問題：

(1)計(jì)算反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的焓變△H1=___________kJ·mol-1，由此可求CO的化學(xué)鍵CO鍵能a=___________kJ·mol-1。

(2)已知相同條件下，石墨比金剛石穩(wěn)定，則1mol金剛石的燃燒放熱___________393.5kJ(填“＞”；“＜”、“=”)。

(3)寫出常溫下氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式___________，則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的焓變△H2=___________kJ·mol-1。14、（1）3mol甲烷燃燒時(shí)；生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出2670.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（2）當(dāng)1g氨氣完全分解為N2和H2時(shí)；吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：___。

（3）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：___。

（4）2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。15、下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液；電極均為石墨電極。

(1)接通電源；經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為___________極。

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

③電解前后甲溶液pH___________；乙溶液pH___________；丙溶液pH___________。(填“變大”；“變小”或“不變”)。

(2)寫出乙溶液中的電解反應(yīng)方程式：___________需加入___________g___________(填物質(zhì)名稱)恢復(fù)原溶液。16、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖；

按下列要求作答：

(1)在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：___________。

(2)若t1=10s，t2=20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：___________。

(3)圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？___________。

(4)t1時(shí)，正反應(yīng)速率___________(填“＞”；“＜”或“=”)逆反應(yīng)速率。

(5)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向___________移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤19、25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤24、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)29、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________30、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。31、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長(zhǎng)a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共20分)32、溶液與鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前溫度為反應(yīng)后最高溫度為

已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為溶液的密度均近似為忽略溶液體積；質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請(qǐng)計(jì)算：

(1)反應(yīng)放出的熱量_____J。

(2)反應(yīng)的______(列式計(jì)算)。33、(1)0.01mol甲苯(分子式為C7H8，常溫下為液態(tài))在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____。

(3)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=?241.8kJ·mol?1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol?1，則其逆反應(yīng)的活化能為____kJ·mol?1。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．開啟聲波，6min后溶液變黃，說明可聞聲波誘導(dǎo)產(chǎn)生的法拉第波會(huì)促進(jìn)二氧化碳的溶解，H2CO3濃度增大，H2CO3與BTB(藍(lán)色)反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)；描述正確，不符題意；

B．開啟聲波后；隨著平衡的移動(dòng)，溶液呈中性時(shí)，BTB變?yōu)樗{(lán)綠色，最終變?yōu)辄S色，描述正確，不符題意；

C．平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)；描述錯(cuò)誤，符合題意；

D．由于大氣中二氧化碳的濃度相當(dāng)?shù)?；這個(gè)實(shí)驗(yàn)在純二氧化碳?xì)夥罩羞M(jìn)行的效果明顯，描述正確，不符題意；

綜上，本題選C。2、B【分析】A.電解過程中，陽離子移向陰極，Ca2+向陰極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.陽極產(chǎn)生二氧化碳，陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-=CO2↑，故B正確；C.陰極反應(yīng)為：Ca2++2e-=Ca，鈣還原二氧化鈦：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，故C錯(cuò)誤；D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱連接的是正極PbO2電極而不是負(fù)電極Pb電極；故D錯(cuò)誤。故選B。

點(diǎn)睛：在進(jìn)行化學(xué)電源充電時(shí)，電極的連接需要符合“正極接正極，負(fù)極接負(fù)極”的對(duì)應(yīng)關(guān)系。3、D【分析】【詳解】

A．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)；眼睛要始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，A錯(cuò)誤；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；由于沒有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測(cè)定結(jié)果偏高，B錯(cuò)誤；

C．所用的固體中混有雜質(zhì)，相同質(zhì)量的和的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量，故所配的溶液中濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)可知偏??；C錯(cuò)誤；

D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點(diǎn)后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的鹽酸體積偏小，依據(jù)可知測(cè)定偏高；D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，則總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑；故A正確；

B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量；結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，過程Ⅰ吸收了463kJ×2=926kJ能量，故B正確；

C．形成化學(xué)鍵釋放能量；則過程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C正確；

D．過程III為1mol過氧化氫生成1mol氧氣和1mol氫氣；吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．發(fā)生了水解使溶液顯酸性；A正確；

B．電流表指針歸零；無電子轉(zhuǎn)移，無電流，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；

C．①中加入KI溶液后，碘離子濃度增加，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)a發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，b為正極；電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，C錯(cuò)誤；

D．②中加入溶液后，生成碘化銀沉淀，降低了碘離子濃度，亞鐵離子濃度增加，導(dǎo)致還原性：上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；

答案選C。6、C【分析】【分析】

根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原理可知，T1對(duì)應(yīng)的曲線先平衡，又溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，故T2＜T1。升高溫度；X的物質(zhì)的量濃度c(X)大，則說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)原理分析解答。

【詳解】

A．反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)時(shí)消耗的X的物質(zhì)的量小于W點(diǎn)；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量比W點(diǎn)少，A錯(cuò)誤；

B．T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，X的濃度變化為Δc(X)＝(a－b)mol·L－1，則Y的濃度變化為Δc(Y)＝Δc(X)＝mol·L－1，所以T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)v(Y)＝mol·L－1·min－1；B錯(cuò)誤；

C．溫度越高反應(yīng)速率越快，T1＞T2，則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆；C正確；

D．由于反應(yīng)前后均為一種物質(zhì)；因此M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A．將Al片改成Al粉；增大了反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；

B．加入NaCl溶液，會(huì)稀釋鹽酸，溶液中的c(H＋)降低；化學(xué)反應(yīng)速率降低，B錯(cuò)誤；

C．實(shí)際反應(yīng)的離子只有Ba2＋和加入KCl固體，其含有的K＋和Cl－并沒有參與反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；

D．Zn與濃硫酸反應(yīng)生成SO2；并不會(huì)生成氫氣，D錯(cuò)誤；

答案選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)進(jìn)行程度減小，產(chǎn)率減小，故A不選；

B.該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)；降低壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)進(jìn)行程度減小，產(chǎn)率減小，故B不選；

C.使用催化劑；平衡不移動(dòng)，不能使反應(yīng)程度增大，產(chǎn)率不變，故C不選；

D.及時(shí)分離出NH3；減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)進(jìn)行程度增大，產(chǎn)率增大，故D選；

故選D。9、C【分析】【分析】

已知：

結(jié)合圖象知，從曲線a到曲線d，溶液從1.8到10.3，由酸性過渡到堿性，則曲線a表示與曲線b表示與曲線c表示與曲線d表示與結(jié)合圖象進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A．由以上分析知，曲線a所對(duì)應(yīng)的溶液的酸性最強(qiáng)，所對(duì)應(yīng)的應(yīng)該是A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝源笥谔妓岬乃嵝?，而碳酸的一步電離大于亞硫酸的二步電離，所以曲線b所對(duì)應(yīng)的應(yīng)當(dāng)是當(dāng)溶液中時(shí)，為6.4；B錯(cuò)誤；

C．曲線d表示與在N點(diǎn)存在根據(jù)電荷守恒，因?yàn)殡姾墒睾憧勺優(yōu)镃正確；

D．將和按物質(zhì)的量比1:1混合，溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：+=+溶液應(yīng)呈現(xiàn)堿性，D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)存在的分子有H2O、H2A，離子有A2-、HA-、H+，則H2A為弱酸，電離方程式為H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，故答案為：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-；

(2)溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則兩者恰好反應(yīng)生成Na2A，Na2A水解使溶液顯堿性，pH＞7，鹽類的水解程度通常是比較小的，A2-可以有兩步水解，但是以第一步為主，每一步水解均可生成OH-，則離子濃度關(guān)系為c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)，故答案為：＞；c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)；

(3)①中H2A為弱酸；其電離程度較小，故其分子濃度最大；

②中HA-水解生成H2A分子；故其濃度較?。?/p>

③中0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，兩者反應(yīng)后溶液中含有等量的NaCl、NaHA、H2A，H2A的濃度較大。

綜上所述，三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③，最小的為②；H2A分子濃度越大；則溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小，所以pH從大到的關(guān)系為②＞③＞①，故答案為：③；②＞③＞①；

(4)混合溶液=104，根據(jù)水的離子積可以算出c(H+)=10-5mol/L，溶液顯酸性，則酸過量。由于H2A為弱酸，pH=3的H2A溶液的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于pH=11的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，故無法確定二者的體積關(guān)系，即當(dāng)V1與V2的大小關(guān)系為大于、小于或等于時(shí)都可能保證酸過量，故答案為：均有可能?！窘馕觥縃2AH++HA-、HA-H++A2-＞c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)③②＞③＞①均有可能11、略

【分析】【詳解】

由圖示可知，該體系溫度為500℃左右時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性都很高，因此合成甲醇的最佳溫度為500℃?！窘馕觥?00℃12、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)可由2(Ⅰ)-(Ⅱ)轉(zhuǎn)化而得到，則其平衡常數(shù)K=K21/K2，故答案為K21/K2；

（2）在10min內(nèi)生成的NOCl的物質(zhì)的量為：7.5×10－3mol·L－1·min－1×10min×2L=0.15mol，則轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為:0.15mol÷2=0.075mol，剩余n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol；NO的轉(zhuǎn)化率α1＝×100%=75%；反應(yīng)(Ⅱ)是一個(gè)氣體分子數(shù)目減少的反應(yīng)，在恒壓條件下建立平衡過程中容器的體積會(huì)減小，相對(duì)恒容條件時(shí)壓強(qiáng)是增大的，有利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2較α1要大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因反應(yīng)(Ⅱ)為放熱反應(yīng)，升高溫度K2減小，故答案為2.5×10－2、75%、>、不變、升高溫度?！窘馕觥竣?K21/K2②.2.5×10－2③.75%④.>⑤.不變⑥.升高溫度13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CO(g)的燃燒焓為-283.0kJ·mol-1，即1molCO完全反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)放出的熱量為283.0kJ，則2molCO完全燃燒放出的熱量為566kJ，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的焓變△H1=-566kJ·mol-1，根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，可知△H1=2E(CO)+E(O=O)-4E(C=O)=2a+498-4×745=-566；解得：a=958；故答案為：-566；958；

(2)相同條件下，石墨比金剛石穩(wěn)定，可知金剛石的能量高于石墨，則1mol金剛石的燃燒放熱大于1mol石墨燃燒放熱，即大于393.5kJ，故答案為：>；

(3)H2(g)的燃燒焓為-285.8kJ·mol-1，可得氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=－285.8kJ·mol-1；結(jié)合CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H4=-283.0kJ·mol-1，③H2O(l)=H2O(g)△H5=+44.0kJ/mol

反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)可由②-①-③得到，根據(jù)蓋斯定律：△H2=△H4-△H3-△H5=-283.0kJ·mol-1-(－285.8kJ·mol-1)-(+44.0kJ/mol)=－41.2kJ/mol，故答案為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ·mol-1；－41.2?！窘馕觥?566958>H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ·mol-1－41.214、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)題意寫出熱化學(xué)方程式即可；

（2）根據(jù)題意寫出熱化學(xué)方程式即可；注意數(shù)值上的對(duì)應(yīng)關(guān)系；

（3）根據(jù)題意寫出熱化學(xué)方程式即可；注意中和熱對(duì)應(yīng)的是1mol的水；

（4）根據(jù)題意寫出熱化學(xué)方程式即可。

【詳解】

（1）CH4燃燒的方程式為CH4+2O22H2O+CO2，則3molCH4燃燒的熱化學(xué)方程式為3CH4(g)+6O2(g)=6H2O(g)+3CO2(g)ΔH=-2670.9kJ/mol；

（2）n(NH3)==mol，則2molNH3分解吸收熱量：34×2.7kJ=91.8kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+91.8kJ/mol；

（3）H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；

（4）n(H2)==1mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol?！窘馕觥?CH4(g)+6O2(g)=6H2O(g)+3CO2(g)ΔH=-2670.9kJ/mol2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=+91.8kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol15、略

【分析】【分析】

甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液，電極均為石墨電極，接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加，則c為陰極，由此推測(cè)，a為陰極，b為陽極，d為陽極，e為陰極，f為陽極，N為正極，M為負(fù)極；e為陰極，則e電極上產(chǎn)生的氣體為H2，且e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，則生成H2的物質(zhì)的量為0.2mol。

【詳解】

(1)①由分析可知；N為電源的正極；

②由分析可知，電極b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中盛放100g5.00％的NaOH溶液，OH-在陽極放電生成水和氧氣，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH-_4e-=O2↑+2H2O；

③甲中盛放100g5.00％的NaOH溶液，電解NaOH溶液相當(dāng)于電解水，氫氧化鈉濃度增大，所以pH變大；乙中盛放足量的CuSO4溶液，電解CuSO4溶液生成硫酸，溶液的pH變??；丙中盛放100g10.00％的K2SO4溶液，電解K2SO4溶液，實(shí)際上是電解水，K2SO4的濃度增大；但pH不變；

(2)電解CuSO4溶液，陰極上Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu，陽極上，水中的OH-轉(zhuǎn)化為O2，則電解CuSO4溶液生成Cu、O2和H2SO4，電解反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；由分析可知，e電極上生成H2，電極反應(yīng)式為生成0.2molH2轉(zhuǎn)移電子0.4mol，c為陰極，c電極上的電極反應(yīng)式為則消耗Cu2+的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)元素守恒及“出什么加什么，出多少加多少”的原理，則需加入0.2mol氧化銅，其質(zhì)量為【解析】正4OH-_4e-=O2↑+2H2O變大變小不變2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO416氧化銅16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)表示平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積之商，所以在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：答案為：

(2)若t1=10s，n(N2O4)=3mol，t2=20s，n(N2O4)=4mol，則從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：v(N2O4)==0.1mol·L-1·s-1。答案為：0.1mol·L-1·s-1；

(3)從圖中可以看出，t1、t2時(shí)，N2O4的物質(zhì)的量仍在增大，表明反應(yīng)仍在正向進(jìn)行，t3時(shí)N2O4的物質(zhì)的量不再改變，表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的時(shí)刻為t3。答案為：t3；

(4)t1時(shí)；反應(yīng)物的物質(zhì)的量仍在減小，生成物的物質(zhì)的量仍在增大，則表明反應(yīng)仍然正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率。答案為：＞；

(5)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，由于反應(yīng)物的氣體分子數(shù)大于生成物的氣體分子數(shù)，所以平衡向正反應(yīng)方向。答案為：正反應(yīng)方向?！窘馕觥?.1mol·L-1·s-1t3＞正反應(yīng)方向三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認(rèn)為在25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯(cuò)誤的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-30、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積等都可以加快稀硫酸與鋅制氫氣的速率；

(2)①鋅過量，為了使產(chǎn)生的氫氣體積相同，則每組硫酸的量需要保持相同，且該實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，則六組反應(yīng)的溶液總體積也應(yīng)該相同；A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，總量為20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積，氫氣生成速率下降?！窘馕觥可叻磻?yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積V1=30V6=10V9=17.5當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了