2025年滬科版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學(xué)下冊階段測試試卷288考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、酸在溶劑中的電離實質(zhì)是酸中的H＋轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說法正確的是A.H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+B.H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)C.濃度均為0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小2、能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是A.pH=7B.石蕊試液不變色C.pH試紙不變色D.c(H+)=c(OH-)3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的總數(shù)為0.2NAB.5.6g由丙烯和環(huán)丁烷組成的混合物中，所含的原子總數(shù)為1.2NAC.室溫下，7.2g新戊烷分子中，所含C-C鍵的總數(shù)為0.5NAD.一定條件下，物質(zhì)的量均為1mol的乙酸與乙醇充分反應(yīng)后，生成的乙酸乙酯分子總數(shù)可能為NA4、下列各組物質(zhì)，一定互為同系物的是A.C2H4與C3H6B.CH4O與C3H8OC.C4H10與C8H18D.與5、國際奧委會在興奮劑藥檢中檢測出一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖；有關(guān)說法正確的是。

A.0.1mol該物質(zhì)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗氫氣15.68LB.該興奮劑中有能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體C.該物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)在堿性條件下水解消耗NaOH共4mol6、下列說法不正確的是A.用銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素B.海水中碘的含量可達8×1010t，目前工業(yè)上直接用海水提取碘C.1828年，德國化學(xué)家維勒在制備無機鹽氰酸銨時得到了一種結(jié)晶物尿素D.苯酚與水形成的油液靜置后會分層，上層是溶有苯的水層，下層是溶有水的苯酚層。當溫度高于65℃時，苯酚能與水以任意比例互溶7、有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。下列關(guān)于檢驗該信息素中官能團的試劑和順序正確的是A.先加入溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液B.先加入銀氨溶液，微熱；再另取該物質(zhì)加入溴水C.先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；過濾后，調(diào)節(jié)濾液pH至中性，再加入溴水D.先加入酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，微熱評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、肼(N2H4)是一種高能燃料；在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)0.5mol肼中含有__________mol極性共價鍵。

(2)肼的性質(zhì)與氨氣相似；易溶于水，有如下反應(yīng)過程：

N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

①常溫下，某濃度N2H5C1溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為______mol/L。

②常溫下，0.2mol/LN3H4溶液0.1mol/LHCL溶液等體積混合；混合溶液的pH＞7；

則溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)工業(yè)上可用肼（N2H4）與新制Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(4)發(fā)射火箭時，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應(yīng)成氮氣與水蒸氣。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

(5)肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示。則電池正極反應(yīng)式為_______________，電池工作過程中，A極區(qū)溶液的pH____________（填“增大”“減小”或“不變”）9、已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示：

(1)25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)。其理由是__________。

(2)95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比_______。

(3)25℃時，等體積的pH=12的NaOH溶液和氨水分別與0.1mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時，恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸的體積_______。(填：“前者多”或“后者多”或“一樣多”)

(4)95℃時，某溶液由水電離出H+的濃度為10-8，則該溶液的pH=_______。

(5)在一定溫度下，有以下三種酸：a.醋酸b.硫酸c.鹽酸。

①當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________(用a、b；c表示；下同)。

②當三種酸的PH相同、體積相同時，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的順序為_________。10、(1)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________________

(2)過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3＋，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

(3)除去廢液中的AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，氧化產(chǎn)物是________。

(4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS與Cl2反應(yīng)的離子方程式為_______________11、某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－這幾種離子中的若干種；依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①pH試紙檢驗；溶液的pH=13。

②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液；無白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色；用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。

⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是12、高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

（1）電解NaClO3溶液時，ClO3－在__極發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為____________。

（2）“除雜”有兩種方案。

方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，化學(xué)方程式為_____________。

方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl－，離子方程式為_____________，如果FeCl2·4H2O過量會出現(xiàn)黑色磁性沉淀，該沉淀可能是___________。（填化學(xué)式）

（3）“反應(yīng)”時用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl，則無需加熱，原因是______________________________________。

（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______________。（填化學(xué)式）13、(1)有下列各組物質(zhì)：A.O2和O3；B.和C.冰醋酸和乙酸：D.甲烷和庚烷；E.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；F.淀粉和纖維素；G.和H.和用序號填空：

①_________組兩物質(zhì)間互為同位素。

②_________組兩物質(zhì)間互為同素異形體。

③_________組兩物質(zhì)屬于同系物。

④________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

⑤_________組是同一物質(zhì)。

(2)在下列變化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水、⑦Na2O2溶于水；

未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_________；(填序號，下同)僅破壞離子鍵的是_________；僅破壞共價鍵的是_________；既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是_________。14、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的名稱是________________；B的分子式為______________。

(2)反應(yīng)①的方程式為：________________；反應(yīng)②為_______________反應(yīng)；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________。

(3)寫出B在NaOH水溶液中加熱的反應(yīng)方程式：_____________，生成物官能團的名稱為__________。15、化學(xué)是一把雙刃劍；利用得好會給人類帶來福祉，利用不好會給人類帶來毀滅性的災(zāi)難。

(1)二戰(zhàn)期間日本在戰(zhàn)場上大量使用毒氣彈里的毒氣是芥子氣，芥子氣的結(jié)構(gòu)簡式為：ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。

①芥子氣中四個碳原子是否在一條直線上________(填“是”或“否”)。

②芥子氣的核磁共振氫譜圖上有________個吸收峰，其峰面積之比為________。

(2)蘇合香醇可以用作食用香精；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①蘇合香醇的分子式為________。

②下列物質(zhì)不能與蘇合香醇發(fā)生反應(yīng)的是________(選填序號)。

a．金屬鈉b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸。

③蘇合香醇在銅作催化劑時發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

④蘇合香醇發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。16、牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解變成了乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。

完成下列問題：

(1)寫出乳酸分子中官能團的名稱：_________。

(2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)乳酸發(fā)生下列變化：所用的試劑是a．________，b_______(寫化學(xué)式)；寫出乳酸與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(4)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。乳酸與乙醇的反應(yīng)：_______，_______。

(5)在濃硫酸作用下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式：_。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯誤18、失去一個氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯誤19、煤氣的主要成分是丁烷。(____)A.正確B.錯誤20、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯誤21、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯誤22、甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共4題，共28分)23、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。24、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________25、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________26、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)27、已知：H2S：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；HF：Ka=3.6×10-4；HClO：Ka=3.0×10-8；HCN：Ka=4.9×10-10。

(1)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時c(H2CO3)=1.52×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液的pH=___。(已知1.52×4.2≈6.4；lg2≈0.3)

(2)向1L0.1mol/L的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。

①通入少量(少于0.05mol)CO2之后，再向溶液中滴加足量的FeCl3溶液，則加入FeCl3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

②當通入CO2至溶液pH=7時，溶液中c(H2CO3)____c(CO)(填“>”、“<”或“=”)。

③在通入CO2直至過量的過程里試畫出溶液導(dǎo)電性與通入CO2體積之間關(guān)系的圖像(因反應(yīng)而產(chǎn)生的溶液體積變化忽略不計)___。

28、M是降低潤滑油凝固點的高分子有機化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為用石油裂解氣合成M的路線如下。

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為___________。

(2)F的分子式為___________。

(3)G中官能團的名稱是___________；G與L在一定條件下生成M的反應(yīng)類型是___________。

(4)I→J的反應(yīng)方程式為___________。

(5)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為3︰2︰1）______。

(6)設(shè)計由苯乙烯為起始原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。29、合成藥物中間體M的流程圖如下。

(1)芳香烴A的核磁共振氫譜有___種峰。

(2)在一定條件下，步驟②的化學(xué)方程式是____。

(3)步驟③反應(yīng)物C含有官能團的名稱是氨基、____。

(4)步驟④⑤⑥中，屬于取代反應(yīng)的是___（填序號）。

(5)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機物，將其結(jié)構(gòu)簡式補充完整：____________

(6)H的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(7)將步驟⑧中合成M的化學(xué)方程式補充完整：________評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共12分)30、【化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)】從薄荷油中得到一種烴A（C10H16）；與A相關(guān)反應(yīng)如下：

（1）H的分子式為_____________。

（2）B所含官能團的名稱為_______________。

（3）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有_________種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）D→E的反應(yīng)類型為_______________。

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

（6）寫出E→F的化學(xué)方程式：___________________。31、有一烴A；能發(fā)生如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化：

已知兩個E分子間可發(fā)生縮合反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4；試解答下列問題：

（1）寫出A和E的結(jié)構(gòu)簡式__、__。

（2）在反應(yīng)①﹣⑦屬于取代反應(yīng)的有__。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①__。

反應(yīng)④__。

反應(yīng)⑦__。32、2—氨—3—氯苯甲酸是白色晶體；其制備流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)A中官能團名稱是___。

(2)反應(yīng)①的類型的是___，反應(yīng)③的類型是___。

(3)寫出生成2—氨—3—氯苯甲酸的化學(xué)方程式：___。

(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___種。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___。

a.分子含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量比大14；b.分子中含有氨基；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

(5)事實證明上述流程的目標產(chǎn)物產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設(shè)計為三步，產(chǎn)率有一定的提高。

已知：①+濃H2SO4+H2O

②+H2SO4

③當羧基連接在苯環(huán)上時，羧基間位的氫原子易被取代寫出上述由B生成C的過程(無機試劑任選)__。33、中國工程院院士李蘭娟團隊發(fā)現(xiàn)阿比多爾在10~30微摩爾濃度下；能有效抑制冠狀病毒達60倍，并有顯著抑制病毒對細胞的病變效應(yīng)?！鞍⒈榷酄枴笔强箵粜滦凸跔畈《緷撛谟盟帲浜铣陕肪€如圖：

回答下列問題：

(1)D中含氧官能團的名稱是___________、___________。

(2)⑤反應(yīng)類型是___________。

(3)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(4)M是B的一種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：___________

①苯環(huán)上有3個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能發(fā)生水解反應(yīng)；且1molM水解消耗4molNaOH；

④核磁共振氫譜為有4組峰；峰面積之比為2：2：2：1

(5)設(shè)計由甲苯和2-丙醇為原料制備的合成路線_______。(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)電離平衡常數(shù)知，冰醋酸中H2SO4發(fā)生部分電離，分步電離以第一步電離為主，則冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+CH3COOH?HSO4?+CH3COOH2+；故A錯誤；

B.H2SO4在冰醋酸中，根據(jù)電荷守恒得：＝c(HSO4-)＋2c(SO42-)＋c(CH3COO－)；故B正確；

C.在冰醋酸中的酸的電離平衡常數(shù)越大，電離出的氫離子濃度越大，pH越小，硫酸的電離常數(shù)大，所以H2SO4中氫離子濃度大，則pH(H2SO4)3)；故C錯誤；

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的體積增大，則c(NO3?)減小，電離常數(shù)為是常數(shù)，所以增大；故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的；當溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時；溶液呈酸性；當氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12；pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，A錯誤；

B．石蕊的變色范圍是5.0～8.0；使石蕊試液不變色的溶液，常溫下溶液不一定顯酸性，B錯誤；

C．pH試紙不能精確測定溶液的pH；pH試紙不變色，只能說明溶液接近中性，不是可靠依據(jù)，C錯誤；

D．c(H+)=c(OH-)時溶液一定呈中性；D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯題，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。3、B【分析】【詳解】

A．標準狀況下，CH2Cl2呈液態(tài)；無法用氣體摩爾體積計算，A項錯誤；

B．丙烯和環(huán)丁烷的分子式分別為C3H6、C4H8，則混合物的最簡式為CH2，5.6g由丙烯和環(huán)丁烷組成的混合物中，所含“CH2”的物質(zhì)的量為0.4mol，則原子總數(shù)為1.2NA；B項正確；

C．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH3，分子中含有4個C-C鍵，室溫下，7.2g新戊烷分子中，所含C-C鍵的總數(shù)為=0.4NA；C項錯誤；

D．一定條件下，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量均為1mol的乙酸與乙醇充分反應(yīng)后，生成的乙酸乙酯分子總數(shù)小于NA；D項錯誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．C2H4為乙烯，C3H6可以為丙烯或環(huán)丙烷，C2H4與C3H6不一定互為同系物；A錯誤；

B．CH4O為甲醇，C3H8O可以是丙醇、也可以是甲乙醚，故CH4O與C3H8O不一定互為同系物；B錯誤；

C．C4H10與C8H18均滿足烷烴通式、均屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似、差4個CH2；一定互為同系物，C正確；

D．為苯甲醇、為鄰甲基苯酚，與一定不互為同系物；D錯誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；0.1mol該物質(zhì)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗氫氣0.7mol，非標準狀況下，0.7mol氫氣的體積不一定是15.68L，故A錯誤；

B．該興奮劑中的分子中，除苯環(huán)外還有1個不飽和度，能構(gòu)造出醛基，所以有能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體，如：故B正確；

C．該物質(zhì)的羥基；氯原子直接與苯環(huán)相連；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D．1mol該物質(zhì)在堿性條件下水解生成和氯化鈉；消耗NaOH共5mol，故D錯誤；

選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鹵化銅灼燒時為綠色；所以銅絲灼燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素，故A正確；

B．雖然海水中碘的總藏量很大；但是海水中碘的濃度很低，且并不是以碘單質(zhì)的形式存在，不直接由海水提取碘，故B錯誤；

C．1828年；德國化學(xué)家維勒在制備氰酸銨時得到了尿素，否定了有機物一定從生命體內(nèi)獲得的觀點，打破了無機物和有機物的界限，故C正確；

D．溫度較低時苯酚在水中的溶解度較小；且苯酚的密度大于水，所以分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層，當溫度高于65℃時，苯酚能與水以任意比例互溶，故D正確；

綜上所述答案為B。7、C【分析】【分析】

該信息素含碳碳雙鍵和醛基兩種官能團。

【詳解】

A．溴水有強氧化性；直接加溴水，醛基也被氧化，A錯誤；

B．銀氨溶液顯堿性；溴水顯酸性，兩者會反應(yīng)而使溴水褪色，B錯誤；

C．先加入新制氫氧化銅懸濁液；加熱，檢驗醛基；過濾后，調(diào)節(jié)濾液pH至中性，再加入溴水檢驗碳碳雙鍵，C正確；

D．酸性高錳酸鉀溶把碳碳雙鍵和醛基同時氧化了；D錯誤。

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

(1)肼的結(jié)構(gòu)為H2N-NH2；0.5mol肼中含有極性共價鍵的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，故答案為2；

(2)①常溫下，Kw=10-14，某濃度N2H5C1溶液因水解，pH為5，促進水的電離，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-5mol/L，故答案為1×10-5；

②常溫下，0.2mol/LN2H4溶液0.1mol/LHCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的N2H4·H2O和N2H5C1，混合溶液的pH＞7，說明以N2H4·H2O的電離為主，則溶液中v(N2H5+)＞v(N2H4·H2O)；故答案為＞；

(3)工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O，故答案為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；

(4)肼與雙氧水反應(yīng)成氮氣與水蒸氣。1.6g液態(tài)肼在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，則1mol肼(32g)燃燒放出×64.22kJ=1284.4kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol，故答案為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol；

(5)肼-雙氧水燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為2H2O2+4e-=4OH-，電池工作過程中，A極為負極，總反應(yīng)為N2H4+2H2O2=N2+4H2O，用總反應(yīng)方程式減正極反應(yīng)式得到負極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，負極區(qū)溶液的pH逐漸減小，故答案為H2O2+2e-=2OH-；減少。

點睛：本題考查了肼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知識點比較陌生，難度較大。靈活運用鹽類水解的原理，聯(lián)系氨水的相關(guān)知識是解題的關(guān)鍵。本題的難點是(5)中電極方程式的書寫和溶液pH的變化判斷?！窘馕觥浚靠?分）（1）2（2）①1×10-5②>③N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol（5）H2O2+2e-=2OH-減少9、略

【分析】【詳解】

（1）由圖像可知，水的離子積為10且水的電離為吸熱過程，故答案為A；水的電離是吸熱過程，溫度越高，Kw越大。

（2）95°C時純水的pH=6，混合溶液中的pH=7,說明酸堿混合時堿過量溶液呈堿性,pH=9的NaOH溶液c(OH-)=10-3mol/L,pH=4的H2SO4溶液c(H+)=10-4mol/L，設(shè)酸的體積為x，堿的體積為y，c(OH-)==10-5mol/L；x:y=1:9,故答案為：1:9

（3）氫氧化鈉為強電解質(zhì)在水溶液中完全電離；一水合氨為弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，所以25°C時，等體積的pH=12的NaOH和氨水溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量小于氨水的物質(zhì)的量，則與0.1mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時，恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸的體積氨水多于氫氧化鈉，故答案為：后者多。

（4）95°C時Kw=c(H+)c(OH-)=110-12，某溶液由水電離出H+的濃度為10-8mol/L，當溶液呈堿性時，c(OH-)=110-4mol/L則pH=8，當溶液呈酸性時，c(H+)=10-4mol/L,則pH=4,故答案為：8或4

（5）主要是判斷三種酸對水的電離的抑制情況，醋酸是弱酸電離出的H+最少，鹽酸完全電離，硫酸電離的的氫離子比鹽酸多，故答案為a＞c＞b；醋酸為弱酸，其中還有很多醋酸分子存在，隨著與鋅反應(yīng)，醋酸不斷電離，所以放出的氫氣最多，鹽酸與硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，所以產(chǎn)生氫氣的量相同，故答案為a＞b=c【解析】①.A②.水的電離是吸熱過程，溫度越高，Kw越大③.1∶9④.后者多⑤.8或4⑥.a＞c＞b⑦.a＞b=c10、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液；二價銅離子將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，本身被還原為+1價銅，依據(jù)得失電子守恒寫出離子方程式；

(2）過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+；同時放出無污染的氣體為氮氣，結(jié)合電荷守恒；電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式;

（3）除去廢液中的AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3；配平書寫化學(xué)方程式，結(jié)合定量關(guān)系和化合價變化計算該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；

（4）FeS被水溶液中Cl2氧化；根據(jù)電子守恒；原子守恒、電子守恒寫出離子方程式。

【詳解】

(1).CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱；生成CuCl沉淀，二價銅離子將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，本身被還原為+1價銅，寫出方程式為：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋

故答案為：2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋

（2）過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體為氮氣，配平的反應(yīng)的離子方程式為：4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O，反應(yīng)中鉻元素化合價降低，得到還原產(chǎn)物Cr3+，肼中氮元素化合價升高得到氧化產(chǎn)物N2；由方程式知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：3:4；

故答案為：4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O；3:4；

（3）除去廢液中的AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和H3PO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaH2PO2+3H2O+2AsCl3＝2As+3H3PO3+3NaCl+3HCl，該反應(yīng)中氧化劑AsCl3和還原劑NaH2PO2的物質(zhì)的量之比為2:4，氧化產(chǎn)物是H3PO3；

故答案為：2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O=2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl；2:3；H3PO3；

（4）FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，說明反應(yīng)生成了硫酸根離子，則水溶液中FeS與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：

2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋；

故答案為：2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋【解析】①.2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋②.4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O③.3∶4④.2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O=2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl⑤.2∶3⑥.H3PO3⑦.2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋11、C【分析】【詳解】

因為溶液無色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，①pH試紙檢驗,溶液的pH=13，證明溶液顯示堿性，不存在NH4+，則一定含有鈉離子或是鉀離子中的至少一種，②取少量原溶液,向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成，則一定不存在硫酸根離子，③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水,無氣體產(chǎn)生,則一定不含CO32-,可能含有SO32-，亞硫酸根能被氯水氧化為硫酸根離子,再加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈橙色，則為溴水的顏色,一定含有溴離子，④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可以證明硫酸根離子的存在,即亞硫酸根被氧化生成的硫酸根離子，⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生,即為氯化銀沉淀,但是在③中加入的氯水中含有氯離子,不能確定是否存在待測離子中的氯離子。

A.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－；故A正確；

B.在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生；即為氯化銀沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯離子，不能確定是否存在待測離子中的氯離子,故B正確；

C.肯定存在的離子是SO32－、Br－,還有Na+、K+中的至少一種,故C錯誤；

D.若步驟④用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液,則硫酸根離子會和BaCl2溶液反應(yīng)生成難溶物質(zhì)硫酸鋇,但是硫酸根一定是亞硫酸根離子被氧化來的,此時對溶液中離子的判斷無影響,故D選項正確；

本題答案為C。12、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解池陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)即可求得陽極的電極反應(yīng)式。本題主要考查氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，根據(jù)題目已給條件判斷出氧化劑和還原劑，利用化合價升降法配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù)，其余的用H2O和H+來配平即可。

【詳解】

（1）電解NaClO3溶液時，ClO3－在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)生成了ClO4-，反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+H2O-2e-=ClO4-+2H+。

（2）方案1：NaClO4中含有少量NaClO3，在酸性條件下，NaClO3得到電子生成ClO2，H2O2失去電子生成O2，利用化合價升降法配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑。

方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl－，Cl元素的化合價降低，NaClO3是氧化劑，那么FeCl2·4H2O是還原劑，F(xiàn)e2+失去電子變成Fe3+，F(xiàn)e3+和氨水結(jié)合生成Fe（OH）3。反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+。黑色磁性物質(zhì)是Fe3O4。

（3）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)需要溫度較低，故NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替；上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行。

（4）NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4同時生成NaCl；生成物中有NaCl，所以該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。

【點睛】

在酸性條件下，H2O2和NaClO3反應(yīng)，H2O2表現(xiàn)出還原性，失去電子生成O2?！窘馕觥筷朇lO3-+H2O-2e-=ClO4-+2H+2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+Fe3O4濃鹽酸和液氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)NaCl13、略

【分析】【詳解】

(1)①和是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子；互為同位素，B組兩物質(zhì)間互為同位素；

②O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，A組兩物質(zhì)間互為同素異形體；

③甲烷和庚烷結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差6個“CH2”原子團；互為同系物，D組兩物質(zhì)屬于同系物；

④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3分子式都是C4H10；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，E組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

⑤冰醋酸和乙酸結(jié)構(gòu)簡式都是CH3COOH，和分子式相同、結(jié)構(gòu)相同，和分子式相同；結(jié)構(gòu)相同；CGH組是同一物質(zhì)。

(2)①水的汽化是水分子間距離改變，分子沒變，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞；②NaCl是離子化合物，熔化時電離為Na+、Cl-，破壞離子鍵；③NaOH是離子化合物，溶于水時電離為Na+、OH-，破壞離子鍵；④H2SO4是共價化合物，溶于水時電離為H+、SO42-，破壞共價鍵；⑤O2溶于水未發(fā)生化學(xué)鍵破壞；⑥NaHSO4是離子化合物，溶于水時電離為Na+、H+、SO42-，既破壞離子鍵又破壞共價鍵；⑦Na2O2是離子化合物，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，既破壞離子鍵又破壞共價鍵；未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅破壞離子鍵的是②③；僅破壞共價鍵的是④；既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是⑥⑦。【解析】BADECGH①⑤②③④⑥⑦14、略

【分析】【分析】

A是環(huán)己烷，與Cl2在光照時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯環(huán)己烷，該物質(zhì)與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成（物質(zhì)D），與NaOH的乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)碳原子結(jié)合形成環(huán)狀，每個碳原子結(jié)合的H原子數(shù)達到最大數(shù)目，由于環(huán)上有6個C原子，所以可知A的名稱為環(huán)己烷，A的分子式是C6H12；B的結(jié)構(gòu)簡式為B的分子式為C6H11Cl；

(2)反應(yīng)①是環(huán)己烷與氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl；反應(yīng)②為一氯環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯及NaBr、H2O；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴環(huán)己烷（物質(zhì)D），由于兩個Br原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以1,2-二溴環(huán)己烷與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己二烯及NaBr、H2O，所以反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)B是屬于氯代烴，在NaOH水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)己醇，該反應(yīng)方程式：+NaOH+NaCl，生成物的官能團是—OH；名稱為羥基。

【點睛】

本題考查了有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、反應(yīng)類型的判斷和化學(xué)方程式的書寫等知識，掌握烷烴的性質(zhì)及氯代烴的取代反應(yīng)、消去反應(yīng)是本題解答的關(guān)鍵。本題難度不大。【解析】環(huán)己烷C6H11Cl+Cl2+HCl消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O+NaOH+NaCl羥基15、略

【分析】(1)

①ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl中S和C均為sp3雜化；呈鋸齒形，芥子氣中四個碳原子不在一條直線上；

②分子中含有－S－；與硫原子相連的兩個原子團完全相同，芥子氣的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，其峰面積之比為4:4=1:1；

(2)

①由結(jié)構(gòu)簡式可知，蘇合香醇的分子式為C8H10O；

②由羥基－OH和苯環(huán)的性質(zhì)可知；能發(fā)生取代；加成、氧化、消去反應(yīng)，而不能發(fā)生水解、加聚反應(yīng)；

a．-OH與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；a正確；

b．-OH能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，b正確；

c．-OH與Na2CO3溶液不反應(yīng)；c錯誤；

d．-OH與乙酸中羧基發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；d正確；

故選c；

③蘇合香醇在銅作催化劑時發(fā)生醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；

④蘇合香醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成苯乙烯，化學(xué)方程式為+H2O?！窘馕觥?1)否21:1

(2)C8H10Oc2+O22+2H2O+H2O16、略

【分析】【分析】

乳酸中含有羥基和羧基兩種官能團；根據(jù)官能團的性質(zhì)解答。

【詳解】

(1)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為分子中含有的官能團為羧基和羥基，答案：羥基；羧基；

(2)金屬鈉與羥基、羧基都能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為答案：

(3)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在乳酸中第一次加入的物質(zhì)只與羧基反應(yīng)，不能與羥基反應(yīng)，則加入的物質(zhì)a可以是NaOH、或反應(yīng)生成第二次加入的物質(zhì)b與醇羥基發(fā)生反應(yīng)，則加入的物質(zhì)b是金屬Na；羧酸的酸性比碳酸強，所以碳酸鈉能與羧酸反應(yīng)，碳酸鈉不與醇反應(yīng)，所以乳酸與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案：或NaOH或Na；

(4)乳酸分子中含有羧基，可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，脫水方式是乳酸脫羥基，乙醇脫氫，該反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

(5)因為乳酸中含有羥基和羧基兩種官能團，兩分子乳酸可以發(fā)生分子間的酯化反應(yīng)生成具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，生成物為答案：

【點睛】

多官能團有機物具有各個官能團的性質(zhì)，根據(jù)不同官能團的性質(zhì)進行分析判斷?！窘馕觥苛u基、羧基或NaOH或Na酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。18、A【分析】略19、B【分析】【分析】

【詳解】

煤氣的主要成分是一氧化碳，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷；該說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應(yīng)生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層、上層呈橙紅色，故正確。22、B【分析】【詳解】

甲醛沒有，乙醛有同分異構(gòu)體如環(huán)氧乙烷，丙醛也有同分異構(gòu)體，如環(huán)氧丙烷、環(huán)丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯誤。四、推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團的結(jié)構(gòu)個特種反應(yīng)是進行有機合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)25、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O926、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點題目都有詳細信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O10五、原理綜合題(共3題，共12分)27、略

【分析】【分析】

（1）

溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時c(H2CO3)=1.52×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，形成的電離平衡主要為：設(shè)平衡時氫離子濃度為x，則有解得mol/L；則溶液的pH=5.6；答案為：5.6；

（2）

①NaOH溶液液中通入少量CO2，溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉。滴加的FeCl3溶液先與NaOH發(fā)生反應(yīng)，然后與CO發(fā)生雙水解，故離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；

②當通入CO2至溶液pH=7時，溶液中溶質(zhì)為和電離產(chǎn)生的較少，所以c(H2CO3)>c(CO)，答案為：>：

③通CO2發(fā)生的反應(yīng)為：忽略溶液體積的變化，陰陽離子帶電量相同，溶液導(dǎo)電性不變，答案為：【解析】(1)5.6

(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑>28、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知A是CH3-CH=CH2，該物質(zhì)與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生名稱為2-丙醇或異丙醇；

(2)M是由G()與L()發(fā)生加聚反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生的高聚物；是由E()與F發(fā)生酯化反應(yīng)形成的，所以F是醇，F(xiàn)的分子式為C16H34O；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式是其中官能團的名稱是碳碳雙鍵；酯基，G與L在一定條件下生成M的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；

(4)I是該物質(zhì)與NaOH的水溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成所以I→J的反應(yīng)方程式為+2NaOH+2NaBr；

(5)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C的分子式是C3H6O，它的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3︰2︰1的結(jié)構(gòu)簡式有CH3CH2CHO和

(6)中含有官能團為碳碳雙鍵和羧基，對比苯乙烯和的結(jié)構(gòu)簡式，側(cè)鏈增加一個碳原子，模仿流程中A→B→C→D可實現(xiàn)碳干骨架的構(gòu)建并引入羧基，最后消去醇羥基即可；由苯乙烯為起始原料制備的合成路線為【解析】2-丙醇C16H34O碳碳雙鍵、酯基加聚反應(yīng)+2NaOH+2NaBrCH3CH2CHO、29、略

【分析】（1）由D的分子結(jié)構(gòu)可以推得芳香烴A為鄰二甲苯；共有三種等效氫，所以核磁共振氫譜有3種峰。

（2）A為被氧化后甲基變成羧基成為鄰苯二甲酸，鄰苯二甲酸中的兩個羧基發(fā)生分子內(nèi)脫水形成酸酐D，故方程式為

（3）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式；C中的官能團是氨基和羥基。

（4）從流程圖中可以看出來；步驟④的反應(yīng)是兩個分子中的氯原子和羥基上的氫結(jié)合，屬于取代反應(yīng)，根據(jù)題中已知信息可知，步驟⑤是加成反應(yīng)，⑥是消去反應(yīng)，只有④是取代反應(yīng)。

（5）羥基能夠和羥基碳相鄰的C原子上的氫原子發(fā)生消去反應(yīng)，步驟⑥是和右邊碳上的氫消去，也可以和左邊碳上的氫原子發(fā)生消去反應(yīng)，所以補充的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式就是

（6）根據(jù)M與G的結(jié)構(gòu)簡式，可以推出I的結(jié)構(gòu)簡式為：從而確定，反應(yīng)與已知信息2是同種反應(yīng)類型，確定H的結(jié)構(gòu)中必有醛基，且根據(jù)M確定，Cl原子與醛基為鄰位關(guān)系，故可以推知H的結(jié)構(gòu)簡式為

（7）根據(jù)題中已知信息1，可