2025年教科新版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修2化學下冊月考試卷290考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于工業(yè)合成的反應(yīng)()的說法正確的是A.升高溫度能加快反應(yīng)速率B.降低的濃度能加快反應(yīng)速率C.使用催化劑對反應(yīng)速率無影響D.達到化學平衡時，能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物2、一定溫度下，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)起始濃度為在不同時間測得濃度如下：。02040600.2000.1000.0500.025

下列說法不正確的是A.在反應(yīng)過程中，容器中壓強增大B.消耗的平均速率為C.由數(shù)據(jù)可得出該反應(yīng)速率隨濃度降低而降低D.圖中數(shù)據(jù)可見，前60分鐘內(nèi)，每過容器中的濃度降低一半3、目前科學家已開發(fā)出一種新型燃料電池——固體氧化物電池，該電池用辛烷(C8H18)作燃料，電池中間部分的固體氧化物陶瓷可傳遞氧離子，下列說法正確的是A.電池工作時，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池負極的電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.電池負極的電極反應(yīng)：C8H18＋25O2－－50e－=8CO2↑＋9H2OD.若消耗的O2為11.2L(標準狀況)，則電池中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移4、乙炔的分子式為A.B.C.D.5、下列應(yīng)用中涉及氧化反應(yīng)的是A.用明礬凈化水B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果C.用裝有硅膠的透氣小袋防潮D.屠呦呦用乙醚從中藥中萃取青蒿素6、未來新能源的特點是資源豐富；在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬于新能源的是。

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥燃料電池⑦風能⑧氫能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D(zhuǎn).除①②外7、80℃時，向1L恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)實驗測得如下數(shù)據(jù)：。時間0204060801000.000.120.200.260.300.30

下列有關(guān)說法錯誤的是A.內(nèi)，B.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.其他條件不變，時再充入達新平衡時的轉(zhuǎn)化率減小D.升高溫度可使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故平衡正移評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、十九大報告中提出“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”；對污染防治要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電；環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下。當該裝置工作時，下列說法正確的是。

A.鹽橋中Cl-向Y極移動B.電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生N2的體積為44.8L(標況)C.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周圍pH增大9、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的量的是A.K2SO4B.CH3COONaC.幾滴濃硫酸D.Na2CO310、對于下列事實的解釋正確的是A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入銅絲，在試管口觀察到紅棕色氣體，說明該溶液一定是濃硝酸D.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中一定是銨鹽溶液11、下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是。選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作A苯Br2加苯酚過濾BCO2HCl通過盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣C乙酸乙酯乙酸、水加飽和碳酸鈉溶液分液D固體NH4ClI2加熱

A.AB.BC.CD.D12、下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結(jié)論，其中正確的是A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液可能是鈉鹽溶液B.加入足量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的C.加入溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的D.先加入適量的鹽酸酸化，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的13、關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）

A.電子從鋅電極通過導(dǎo)線流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為14、中國科學院化學研究所報道了化合物1催化CO2氫化機理。其機理中化合物1(催化劑；固態(tài))→化合物2(中間產(chǎn)物，固態(tài))的過程和其相對能量曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.化合物1與CO2反應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2，說明這一過程包含兩個基元反應(yīng)B.圖中Ⅰl-2與化合物2互為同分異構(gòu)體C.過程①的活化能高于過程②的活化能D.過程①的熱化學方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=2.08kJ·mol-1評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、Ⅰ.肼(N2H4)是一種重要的化工產(chǎn)品；有廣泛用途，可用作火焰燃料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2H4的電子式為______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量變化如圖所示：

①則該反應(yīng)為______(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“綠色辦奧”是北京冬奧會四大辦奧理念之首；在“雙碳”目標驅(qū)動下，全球首次服務(wù)體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會上閃亮登場。工作原理如圖所示：

(3)氫燃料電池工作時H2從______(填“正極”或“負極”)通入。

(4)負極發(fā)生的反應(yīng)方程式為______，原電池總反應(yīng)方程式為______。

(5)溶液中OH-向______電極(填“a”或“b”)移動。

(6)當有16g氣體被還原時，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。16、工廠煙氣(主要污染物有SO2、NO)直接排放會造成空氣污染，水溶性硝態(tài)氮(NONO等)是水體污染物；需要處理才能排放。

(1)CO(NH2)2溶液脫硫的反應(yīng)為：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2(該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))。若吸收煙氣時通入少量ClO2；可同時實現(xiàn)脫硫；脫硝。脫硝的反應(yīng)分為兩步。

第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl

第二步：NO2和CO(NH2)2反應(yīng)生成N2、CO2和水。

請寫出第二步反應(yīng)的化學方程式為__。

(2)“納米零價鐵—H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的NO

在一定溫度下，將H2O2溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合；以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化。

①NO與H2O2反應(yīng)生成HNO3的化學方程式為__。

②Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生HO?，HO?將NO氧化為NO的機理如圖所示，Y的化學式為__。

③通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示。已知O2－可在固體電解質(zhì)中自由移動。NiO電極上的電極反應(yīng)式為__。

(3)納米鐵粉可用于去除廢水中的硝態(tài)氮(以NO表示)可大致分為2個過程；反應(yīng)原理如圖所示。

①有研究發(fā)現(xiàn)，在鐵粉總量一定的條件下，水中的溶解氧過少或過多均不利于硝態(tài)氮去除。若水中的溶解氧過少，硝態(tài)氮去除率下降的原因是__。

②利用納米鐵粉與活性炭混合物可提升硝態(tài)廢水中硝態(tài)氮的去除效率，可能原因是__。17、I．在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol?1表示。

請認真觀察如圖；然后回答問題。

(1)下列變化中滿足如圖圖示的是___________(填選項字母)；

A．鎂和稀鹽酸的反應(yīng)。

B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)。

C．NaOH固體加入水中。

D．乙醇燃燒。

Ⅱ．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(2)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為___________(填選項字母)；

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片。

(3)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為___________g；

(4)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的正極反應(yīng)化學方程式是：___________；

②電池工作一段時間后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。18、Ⅰ；某溫度時；在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為：________________________。

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為：____________________。

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a∶b=________。

Ⅱ；在恒溫恒容的密閉容器中；當下列物理量不再發(fā)生變化時：

①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比。

(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是__________________填序號；下同)。

(2)一定能證明I2(g)+H2(g)?2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是____________________。

(3)一定能證明A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是_________________(B、C、D均無色)。19、下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)；按要求回答下列問題。

(1)甲烷的球棍模型是_______，甲烷的電子式是_______(填序號)。

(2)寫出甲烷與氯氣反應(yīng)的化學方程式：_______(只寫第一步)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______。

(3)甲烷與丙烷互為_______(填序號)。

a．同位素b．同素異形體c．同系物d．同分異構(gòu)體。

(4)相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是_______。

(5)甲烷的分子形狀為_______。20、(1)根據(jù)下列各組物質(zhì)，回答問題均填選項號

A.O2與O3B．12C與13CC.正丁烷和異丁烷D．和E.甲烷和庚烷F.D與TG.金剛石與“足球烯”C60H.16O、17O和18O

①互為同位素的是_____________；

②互為同素異形體的是_____________；

③屬于同系物的是______________；

④互為同分異構(gòu)體的是_____________；

⑤屬于同一物質(zhì)的是___________。

(2)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________填“共價化合物”或“離子化合物”可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是____________。

(3)X、Y為前20號元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：____；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為：____。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、計算題(共3題，共27分)24、有效除去大氣中的SO2和氮氧化物，是打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)的重中之重。某溫度下，N2O5氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)（慢反應(yīng)）△H＜0，2NO2(g)N2O4(g)（快反應(yīng)）△H＜0，體系的總壓強p總和pO2隨時間的變化如下圖所示：

①上圖中表示O2壓強變化的曲線是_________（填“甲”或“乙”）。

②已知N2O5分解的反應(yīng)速率υ＝0.12pN2O5(kPa?h－1)，t＝10h時，pN2O5＝___kPa，υ＝_________kPa?h－1（結(jié)果保留兩位小數(shù)；下同）。

③該溫度下2NO2N2O4反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝___kPa－1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。25、把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)；2min末生成0.2molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，試計算：

(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率________；

(2)2min末時Y的轉(zhuǎn)化率_______；

(3)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n=______。26、把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY；若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(L·s)，試計算。

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______。

（2）2min末時X的濃度為__________。

（3）化學反應(yīng)方程式中n=________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的___倍。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度升高；反應(yīng)速率增大，A正確；

B．降低反應(yīng)物濃度能降低反應(yīng)速率；B錯誤；

C．催化劑通常能加快反應(yīng)速率；C錯誤；

D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達到化學平衡時，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；D錯誤；

答案選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；在反應(yīng)過程中，容器中壓強增大，故A正確；

B．消耗的平均速率為=0.0025故B錯誤；

C．由數(shù)據(jù)可知，消耗的平均速率為=0.005消耗的平均速率為=0.0025消耗的平均速率為=0.00125該反應(yīng)速率隨濃度降低而降低；故C正確；

D．圖中數(shù)據(jù)可見，前60分鐘內(nèi)，每過容器中的濃度降低一半；故D正確；

故選B。3、C【分析】【分析】

該燃料電池中，辛烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C8H18+25O2--50e-=8CO2+9H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-；再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答。

【詳解】

A．該電池工作時；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．負極上燃料辛烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C8H18+25O2--50e-=8CO2+9H2O；故B錯誤；

C．負極上燃料辛烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C8H18+25O2--50e-=8CO2+9H2O；故C正確；

D．標況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)O2+4e-=2O2-知；當消耗0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．CH4是甲烷的分子式；故A不符；

B．C2H2是乙炔的分子式；故B符合；

C．C2H4是乙烯的分子式；故C不符；

D．C2H6是乙烷的分子式；故D不符；

本題答案B。5、B【分析】【詳解】

凈化利用水解生成膠體的吸附性；水解反應(yīng)中無元素的化合價變化，故A不符合題意；

B.高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯；Mn；C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C.硅膠具有吸水性；為物理變化，故C不符合題意；

D.用乙醚從中藥中萃取青蒿素；為萃取原理，為物理變化，故D不符合題意；

答案：B。6、B【分析】【詳解】

石油；天然氣、煤屬于化石能源；短時間內(nèi)不可形成，是不可再生能源；核能可能會對環(huán)境造成污染；太陽能、燃料電池、風能、氫能是清潔能源且可以再生，是新能源的范疇；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．內(nèi)，則故A正確；

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即往正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大；故B正確；

C．其他條件不變，時再通入相當于增大壓強，平衡逆向移動，達新平衡時，的轉(zhuǎn)化率減小；故C正確；

D．升高溫度；不管是反應(yīng)物分子還是生成物分子都獲得了能量，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化分子百分數(shù)都會增大，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)速率增大的程度大于放熱反應(yīng)速率增大的程度，所以平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故D錯誤。

故選D。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)裝置圖可知X電極上NH3失去電子，被氧化變?yōu)镹2，X為負極；NO3-在Y電極上得到電子，被還原變?yōu)镹2，Y為正極，鹽橋中C1-向正電荷較多的負極X電極移動；A錯誤；

B.該電池總反應(yīng)方程式為5NH4++3NO3-=4N2↑+2H++9H2O，根據(jù)方程式可知：每轉(zhuǎn)移15mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生4molN2，則電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是2mol；其在標準狀況下的體積為44.8L，B正確；

C.電子由X電極經(jīng)負載流向正極Y；C錯誤；

D.Y極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，消耗水，產(chǎn)生OH-，使c(OH-)增大；使周圍溶液中pH增大，D正確；

故合理選項是BD。9、AB【分析】【詳解】

A.加入K2SO4溶液；相當于加水稀釋，溶液中氫離子濃度降低，且氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，A正確；

B.加入CH3COONa溶液；溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，B正確；

C.濃硫酸溶于水放出熱量；氫離子濃度增大，加快反應(yīng)速率，C錯誤；

D.加入Na2CO3溶液，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；使氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，D錯誤；

故合理選項是AB。10、AD【分析】【詳解】

A．Na是活潑的金屬元素，Na原子容易失去電子變?yōu)镹a+，Cl是活潑的非金屬元素，Cl原子容易獲得電子變?yōu)镃l-，Na+、Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，故NaCl形成過程用電子式表示為：A正確；

B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；

C．該溶液可能是稀硝酸；銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在試管口觀察到紅棕色氣體，C錯誤；

D．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由操作和現(xiàn)象可知：原溶液中一定含有D正確；

故合理選項是AD。11、BC【分析】【詳解】

A.苯酚能溶解在苯中，不能除去苯中的溴，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液分液除去苯中的Br2；A錯誤；

B.飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫生成CO2，所以通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置可以除去CO2中的氯化氫氣體；B正確；

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度??；乙酸能與飽和碳酸鈉反應(yīng)，因此加飽和碳酸鈉溶液分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和水，C正確；

D.加熱時I2升華為碘蒸氣，加熱時氯化銨分解成氨氣和氯化氫，不能用加熱法除去固體NH4Cl中的I2；D錯誤；

答案選BC。12、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定含有Na+；故可能是鈉鹽溶液也可能是NaOH溶液，A錯誤；

B．加入足量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中不一定含有大量的也可能含有Ag+或等離子干擾；B錯誤；

C．加入溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明產(chǎn)生了NH3，則溶液中一定含有大量的C正確；

D．由于先加入適量的鹽酸酸化，溶液中一定含有Cl-，再加入溶液，一定產(chǎn)生白色沉淀，但不能說明溶液中是否含有大量的D錯誤；

故答案為：C。13、AB【分析】【分析】

該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，負極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.鋅作負極；銅作正極；電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，故A正確；

B.該原電池中；Zn易失電子作負極；Cu作正極，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，故B正確；

C.Zn易失電子作負極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；故D錯誤；

正確答案是AB。

【點睛】

本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應(yīng)、電子及離子移動方向即可解答，題目難不大。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由相對能量曲線可知，化合物1與CO2反應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2；說明這一過程包含兩個基元反應(yīng)，故A正確；

B．圖中Ⅰl-2與化合物2的化學式相同；結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C．過程①的活化能為：(6.05-0.00)=6.05kcal·mol-1，②的活化能為：(11.28-2.08)=9.20kcal·mol-1；過程①的活化能小于過程②的活化能，故C錯誤；

D．過程①的熱化學方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=2.08kcal·mol-1；故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4是共價化合物，電子式為

（2）①根據(jù)圖示；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出kJ能量為2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氫燃料電池工作時，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2從負極通入。

（4）負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。

（5）原電池中陰離子移向負極，a通入氫氣，a是負極，溶液中OH-向a電極移動。

（6）氫氧燃料電池中，氧氣得電子被還原，氧元素化合價由0降低為-2，當有16g氣體被還原時，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【解析】(1)

(2)放熱2752

(3)負極。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA16、略

【分析】【詳解】

（1）NO2和CO(NH2)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2、CO2和H2O，則其反應(yīng)的化學方程式為6NO2＋4CO(NH2)2=7N2＋4CO2＋8H2O；故答案為：6NO2＋4CO(NH2)2=7N2＋4CO2＋8H2O。

（2）“納米零價鐵—H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的NO

在一定溫度下，將H2O2溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合；以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化。

①NO與H2O2反應(yīng)生成HNO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得到該反應(yīng)的化學方程式為2NO＋3H2O2=2HNO3＋2H2O；故答案為：2NO＋3H2O2=2HNO3＋2H2O。

②根據(jù)Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生HO?，X與H2O2分解產(chǎn)生HO?和OH－，則X為Fe2+，利用氧化還原反應(yīng)得到Y(jié)的化學式為Fe3+/FeCl3；故答案為：Fe3+/FeCl3。

③通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示。已知O2－可在固體電解質(zhì)中自由移動。

NiO電極上NO變?yōu)镹O2，氮化合價升高，失去電子，則電極反應(yīng)式為NO－2e－+O2?=NO2；故答案為：NO－2e－+O2?=NO2。

（3）①若水中的溶解氧過少，硝態(tài)氮去除率下降的原因是水中的溶解氧過少，納米鐵粉與氧氣反應(yīng)速率較慢，生成的Fe2+濃度低，亞鐵離子還原NO速率慢，因此硝態(tài)氮去除率下降；故答案為：水中的溶解氧過少，生成Fe2+濃度低，還原NO速率慢；硝態(tài)氮去除率下降。

②利用納米鐵粉與活性炭混合物可提升硝態(tài)廢水中硝態(tài)氮的去除效率，可能原因是納米鐵粉與活性炭形成原電池，加快反應(yīng)速率，生成的亞鐵離子濃度增大，亞鐵離子還原NO速率，因此硝態(tài)氮去除率上升；故答案為：納米鐵粉與活性炭形成原電池，加快反應(yīng)速率，硝態(tài)氮去除率上升?！窘馕觥?1)6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O

(2)2NO+3H2O2=2HNO3+2H2OFe3+/FeCl3NO－2e－+O2?=NO2

(3)水中的溶解氧過少，生成Fe2+濃度低，還原NO速率慢，硝態(tài)氮去除率下降納米鐵粉與活性炭形成原電池，加快反應(yīng)速率，硝態(tài)氮去除率上升17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)放熱和吸熱反應(yīng)的實質(zhì)取決于反應(yīng)物和生成物能量的大小進行判斷反應(yīng)類型；其次根據(jù)常見反應(yīng)放熱反應(yīng)類型判斷反應(yīng)是否是放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)負極與電解質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的特點進行判斷；

(3)利用反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物的關(guān)系進行計算；

(4)根據(jù)燃料電池的特點：氧氣做正極；根據(jù)環(huán)境進行書寫電極反應(yīng)；

【詳解】

(1)根據(jù)圖示中反應(yīng)物和生成物能量的大小判斷能量由高到低；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和D是放熱反應(yīng)，故選AD；

(2)根據(jù)鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化判斷；第一組中負極是銅片，銅片與氫氧化鈉不發(fā)生發(fā)應(yīng)判斷第二組中負極為鋁，故選答案B；

(3)根據(jù)方程式中化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)2e-；得到銅和電子的關(guān)系是1:2，故當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕的銅為0.1mol，即6.4克。

(4)①氫氧燃料電池的正極反應(yīng)物是氧氣，根據(jù)酸性環(huán)境書寫電極反應(yīng)為：O2+4H++4e－=2H2O；②電池工作圖中發(fā)現(xiàn)正負極產(chǎn)生的產(chǎn)物水從兩次分離；故原溶液硫酸的pH不變。

【點睛】

根據(jù)圖像特點判斷是否是放熱反應(yīng)，根據(jù)原電池的圖像判斷反應(yīng)物和生成物的變化?！窘馕觥緼DB6.4O2+4H++4e－=2H2O不變18、略

【分析】【詳解】

Ⅰ、(1)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，據(jù)圖可知相同時間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化為0.3mol、0.1mol、0.2mol，則反應(yīng)速率之比為3:1:2，且X和Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，所以方程式為3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min，△n(Z)=0.2mol，容器體積為10L，所以v(Z)==0.01mol·L-1·min-1；

(3)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)；設(shè)Y的轉(zhuǎn)化量為x，列三段式有：

所以有解得a：b=7:5；

Ⅱ；(1)①恒容容器中進行反應(yīng)；該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和不相等，所以未平衡時壓強會變，壓強不變時說明反應(yīng)平衡，故①選；

②氣體總體積不變；反應(yīng)物和生成物均為氣體，則總質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度一直不變，故②不選；

③該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和不相等；所以未平衡時氣體總物質(zhì)的量會變，故③選；

④氣體總質(zhì)量不變；氣體總的物質(zhì)的量會變，所以未平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會變，故④選；

⑤反應(yīng)物和生成物均為無色；體系顏色不發(fā)生改變，故⑤不選；

⑥反應(yīng)只要進行；各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比就等于化學計量數(shù)之比，故⑥不選；

綜上所述選①③④；

(2)①恒容容器中進行反應(yīng)；該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和相等，所以壓強一直不變，故①不選；

②氣體總體積不變；反應(yīng)物和生成物均為氣體，則總質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度一直不變，故②不選；

③該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和相等；所以氣體的物質(zhì)的量一直不變，故③不選；

④氣體總質(zhì)量不變；氣體總的物質(zhì)的量也不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，故④不選；

⑤I2蒸氣有顏色；所以平衡正向移動顏色變淺，逆向移動顏色加深，體系顏色不發(fā)生改變說明反應(yīng)到達平衡，故⑤選；

⑥反應(yīng)只要進行；各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比就等于化學計量數(shù)之比，故⑥不選；

綜上所述選⑤；

(3)①恒容容器中進行反應(yīng)；該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和相等，所以壓強一直不變，故①不選；

②氣體總體積不變；反應(yīng)物中有氣體，所以未平衡時氣體總質(zhì)量會變，即密度會變，所以密度不變時說明反應(yīng)平衡，故②選；

③該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和相等；所以氣體的物質(zhì)的量一直不變，故③不選；

④氣體總質(zhì)量改變；氣體總的物質(zhì)的量不變，所以未平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會變，故④選；

⑤反應(yīng)物和生成物均為無色；體系顏色不發(fā)生改變，故⑤不選；

⑥反應(yīng)只要進行；各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比就等于化學計量數(shù)之比，故⑥不選；

綜上所述選②④；

【點睛】

當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X+Y2Z0.01mol·L-1·min-17:5①③④⑤②④19、略

【分析】(1)

A為甲烷的結(jié)構(gòu)式；B為甲烷的電子式，C為甲烷球棍模型，D為甲烷空間填充模型，故答案為C；B；

(2)

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其第一步反應(yīng)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；故答案為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反應(yīng)；

(3)

A．同位素研究范圍是原子；甲烷和丙烷為化合物，甲烷和丙烷不屬于同位素研究范圍，故A不符合題意；

B．同素異形體研究范圍是單質(zhì)；甲烷和丙烷為化合物，甲烷和丙烷不屬于同素異形體研究范圍，故B不符合題意；

C．同系物研究的范圍是化合物，甲烷結(jié)構(gòu)簡式為CH4，丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，它們結(jié)構(gòu)相似，組成相差2個“CH2”；它們互為同系物，故C符合題意；

D．甲烷分子式為CH4，丙烷的分子式為C3H8；分子式不同，它們不互為同分異構(gòu)體，故D不符合題意；

故答案為C；

(4)

烷烴的通式為CnH2n＋2，相對分子質(zhì)量為72，則n=5，該烷烴分子式為C5H12；故答案為C5H12；

(5)

甲烷空間構(gòu)型為正四面體形；故答案為正四面體。【解析】(1)CB

(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反應(yīng)。

(3)c

(4)C5H12

(5)正四面體20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）O2與O3是同一元素組成的不同單質(zhì)，則A互為同素異形體；12C與13C是碳原子的不同核素，則B互為同位素；正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，則C互為同分異構(gòu)體；分子式均為CH2Cl2，結(jié)構(gòu)相同，D是同一物質(zhì)；E均是烷烴，二者相差6個—CH2；E互為同系物；F是氫的不同核素，故F互為同位素；G是由碳元素組成的不同單質(zhì)，故G互為同素異形體；H是氧的不同核素，故H互為同位素；據(jù)此作答；

①互為同位素的是BFH；

②互為同素異形體的是AG；

③屬于同系物的是E；

④互為同分異構(gòu)體的是C；

⑤屬于同一物質(zhì)的是D；

（2）氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁的熔沸點不高，且氯化鋁在熔融狀態(tài)時AlCl3不能導(dǎo)電；則氯化鋁是共價化合物；

(3)X、Y為前20號元素，能形成XY2型化合物，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X顯正二價，Y顯負一價，又已知XY2中共有38個電子，計算得：20+9+9=38，則XY2為氟化鈣，其電子式為：若XY2為共價化合物時，則無金屬，X顯正四價，Y顯負二價，6+16+16=38，可推出XY2為二硫化碳，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S?！窘馕觥緽FHAGECD共價化合物熔融狀態(tài)時AlCl3不能導(dǎo)電S=C=S四、判斷題(共1題，共9分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。五、推斷題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O