2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷819考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A.前四周期的元素中，未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù)的元素共有6種B.NH與H3O+均為10電子粒子微粒，化學(xué)性質(zhì)完全相同C.同一周期主族元素從左到右，原子半徑由大到小非金屬性由弱到強(qiáng)，第一電離能由小到大遞增D.由能量最低原理可知：同一能層上，電子總是先排布在s能級上，然后再排p能級2、下列軌道表示式能表示基態(tài)硫原子最外層結(jié)構(gòu)的是A.B.C.D.3、是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將溶于水配成的溶液；溶解過程如圖所示，下列說法正確的是。

A.a離子為B.溶液中存在C.溶液中含有個水合和個水合D.在水分子的作用下，溶解的同時發(fā)生了電離4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑由小到大順序為XYWZ，ZX2是一種儲氫材料，W的原子序數(shù)是Y的2倍，W的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為4。下列敘述不正確的是（）A.化合物ZY、WY3中化學(xué)鍵的類型相同B.由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性C.離子半徑：Z＜Y＜WD.Y形成的某離子與W形成的離子的電子數(shù)可能相同5、下列大小關(guān)系可用氫鍵解釋的是A.熔點(diǎn)：C4H10＞CH4B.熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3C.沸點(diǎn)：H2O＞H2SD.鍵能：HF＞HCl6、X、Y、Z、W、G五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知Y、W同主族，Y的最外層電子數(shù)是Z的6倍，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于G的質(zhì)子數(shù)。下列說法正確的是A.化合物WY2能使溴水褪色表現(xiàn)為漂白性B.G的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強(qiáng)C.X、Y、W三種元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次升高D.Z與W形成的化合物中可能含有共價鍵7、下列描述中不正確的是A.CS2是含極性鍵的非極性分子B.CO和ClO的具有相同的空間構(gòu)型C.AlCl3和SF6的中心原子均不不滿足8電子構(gòu)型D.BF3和BF的中心原子雜化方式不同評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法不正確的是A.基態(tài)價電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點(diǎn)：(乙硫醇)＞9、下列敘述正確的是A.能級就是電子層B.每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C.同一能層中不同能級的能量高低相同D.不同能層中的s能級的能量高低不同10、科學(xué)研究人員獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出946kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是。

A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在非極性鍵C.N4分子中N-N鍵角為60°D.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收890kJ熱量11、白磷燃燒的能量變化(圖甲)和白磷及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)(圖乙)如圖所示；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.白磷的燃燒熱B.1個白磷分子中含6個鍵C.中鍵的數(shù)目為D.假設(shè)P—P、P—O、O=O鍵的鍵能分別為a、b、c，則P=O鍵的鍵能為12、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、一種銅金合金晶胞如圖所示(原子位于頂角，原子位于面上)，則該合金中原子與原子個數(shù)之比為_____________，若該晶胞的邊長為則合金的密度為____________(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為).

14、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。

(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是___________。15、南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團(tuán)隊于2017年1月成功合成世界首個全氮陰離子鹽；使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請回答以下問題：

(1)基態(tài)N原子的電子排布圖為___________，該原子中2p軌道上電子的排布遵循的原則是___________。

(2)第二周期元素原子的第一電離能介于B、N之間的有___________。

(3)科學(xué)家目前合成了N4分子，該分子中N—N—N的鍵角為___________；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途：___________(寫出一種即可)。

(4)N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì)，已知陽離子由5個氮原子排列成V形，每個氮原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則陽離子的電子式為___________。16、過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

(1)基態(tài)鐵原子核外的價電子排布圖為___________。

(2)科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為OCN-，并最終氧化為N2、CO2.OCN-中三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為___________。

(3)與CN-互為等電子體的一種分子為___________(填化學(xué)式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目為___________

(4)[Fe(CN)6]4-中鐵元素的化合價為___________。17、夏天時有一種叫鹽汽水的飲料其中主要含有NaCl、CO2、H2O；按要求回答：

（1）NaCl的電子式：___，所含化學(xué)鍵的類型為：___。

（2）CO2的結(jié)構(gòu)式：___，所含化學(xué)鍵的類型為：___。

（3）H2O的電子式：___，化合物類型為___(離子化合物或共價化合物)。

（4）三種晶體中屬于離子晶體的是___。

（5）CO2、H2O熔點(diǎn)較大的是___，理由___。18、(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為__________；該晶體中原子之間的作用力是________。

(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為____________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。

19、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為________；中與Fe2+配位的原子是______(填元素符號)。

(2)H2O2是________分子(填“極性”“非極性”)，電子式為_______。

(3)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。

(4)與互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。

(5)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為_________mol。

20、I.在空氣中泄漏的二氧化硫，會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環(huán)境。工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收；活性炭還原等方法處理二氧化硫；以減小對空氣的污染。

（1）寫出用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式。________________

（2）鈉原子核外有________種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式。____________

（3）H2O比H2S穩(wěn)定，請用分子結(jié)構(gòu)的知識簡述其理由。______________________

II.一定溫度下，固定容積的密閉容器中反生下列反應(yīng)：2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)；反應(yīng)過程中，各物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖：

（4）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________

（5）0～20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=________；建立平衡過程中，混合氣體的密度________（選填“增大”、“減小”或“不變”）簡述其原因。___________________________

（6）30min時改變外界條件，使v(正)________v(逆)（選填“大于”、“小于”或“等于”）。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)25、有機(jī)物H是優(yōu)良的溶劑；在工業(yè)上可用作洗滌劑；潤滑劑，其合成線路：

已知：①

②

③

請回答下列問題：

（1）H的名稱為___。用*標(biāo)出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個不同原子或基團(tuán)時；該碳稱為手性碳）

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）D→E的化學(xué)方程式為___。

（4）F中含有官能團(tuán)的名稱為__。G→H的反應(yīng)類型為__。

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請設(shè)計由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線__(無機(jī)試劑任選)。26、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。27、化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體；一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_________________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共9分)28、過渡元素在生活；生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

（1）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是________(填序號)。

A．PFS中鐵顯＋2價。

B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化；水解和聚合的過程。

D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe2＋再失去一個電子比氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子難。MnFe電離能I1717759(kJ·mol－1)I215091561I3324829572957

（2）PFS中SO42-采取__________雜化，空間構(gòu)型是_________。

（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用?，F(xiàn)有鉻與甲基丙烯酸根的配合物為

①該化合物中鉻的化合價為___________。

②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為________。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有___________________________________。

（4）O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表．。化學(xué)式鍵長/nm鍵角H2O0.99104.5°H2S1.3492.3°H2Se1.4791.0°

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為__________________________________________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．前四周期的元素中；未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù)的元素有H；C、O、P、Fe共有5種，故A錯誤；

B．NH含有10個電子，H3O+含有10電子；電子數(shù)相等，結(jié)構(gòu)和組成不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯誤；

C．同一周期主族元素從左到右；第一電離能整體規(guī)律是由小到大，但存在反?，F(xiàn)象，如N＞O，故C錯誤；

D．由能量最低原理可知：同一能層上；電子總是先排布在能量較低的能級上，即先排布在s能級上，然后再排p能級，故D正確。

故選D。2、D【分析】【詳解】

基態(tài)硫原子最外層電子排布式為3s23p4，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，則其最外層結(jié)構(gòu)為

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；離子半徑>結(jié)合圖可知，a離子為A錯誤；

B．電離過程不需要通電，故溶液中存在B錯誤；

C．不確定溶液的體積不能計算離子的物質(zhì)的量；C錯誤；

D．在水分子的作用下，溶解的同時發(fā)生了電離生成鈉離子和氯離子；D正確；

故選D。4、A【分析】【分析】

根據(jù)題目“儲氫材料”；又都是短周期元素，可判斷X為H，Z為Mg；根據(jù)“W的原子序數(shù)是Y的2倍，W的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為4”，可推出W為S，Y為O，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析；X為H，Y為O，Z為Mg，W為S；

A．化合物ZY、WY3分別為MgO、SO3，MgO是離子化合物，只含有離子鍵，SO3為共價化合物；只含有共價鍵，二者化學(xué)鍵的類型不相同，故A錯誤；

B．由X、Y、Z、W組成的化合物為Mg(HSO4)2，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中可完全電離生成Mg2+、H+、SO溶液顯酸性，故B正確；

C．Y為O，Z為Mg，W為S，離子分別為O2-、Mg2+、S2-，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：Mg2+＜O2-＜S2-；即Z＜Y＜W，故C正確；

D．Y為O，可形成OW為S，可形成S2-；兩個離子均含有18個電子，故D正確；

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．C4H10和CH4在固態(tài)時都形成分子晶體，但分子間不能形成氫鍵，其熔點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，所以熔點(diǎn)：C4H10＞CH4；A不符合題意；

B．氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性成正比，非金屬性N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，與NH3分子間能形成氫鍵無關(guān)；B不符合題意；

C．分子晶體的沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，由于H2O分子間能形成氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O＞H2S；C符合題意；

D．分子內(nèi)原子間的鍵能與非金屬性有關(guān)；非金屬性F＞Cl，所以鍵能：HF＞HCl，但與氫鍵無關(guān)，D不符合題意；

故選C。6、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W、G五種短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大。已知Y的最外層電子數(shù)是Z的6倍，由于最外層電子數(shù)最多不超過8，則Y最外層6個電子，Z最外層1個電子，Y為O元素，Z為Na元素，Y、W同主族，W為S元素，短周期主族元素，G為Cl，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于G的質(zhì)子數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)為6，為C元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．W為S元素，Y為O元素，化合物WY2為SO2，能使溴水褪色是由于二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素化合價升高，Br元素化合價降低，SO2被氧化表現(xiàn)還原性；故A錯誤；

B．G為Cl，W為S元素，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性Cl2＞S；則G的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱，故B錯誤；

C．X為C元素，Y為O元素，W為S元素，三種元素氣態(tài)氫化物分別為CH4、H2O、H2S，均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，由于水分子間存在氫鍵，其熔沸點(diǎn)比CH4、H2S高；三種元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)＞X，故C錯誤；

D．W為S元素，Z為Na元素，Z與W形成的化合物有Na2S或Na2S2，Na2S中只含有離子鍵，Na2S2中含有既有離子鍵又含有共價鍵，故D正確；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

A.CS2含有C=S鍵；是極性鍵，分子是直線型，是含極性鍵的非極性分子，A正確；

B.CO中C原子孤電子對數(shù)價電子對數(shù)則其空間構(gòu)型為平面三角形，ClO中Cl原子孤電子對數(shù)價電子對數(shù)則其空間構(gòu)型為三角錐體，空間構(gòu)型不相同，B不正確；

C.AlCl3中Al原子滿足6電子構(gòu)型，SF6中的S原子滿足12電子構(gòu)型，故C正確；

D.BF3中B原子孤電子對數(shù)價電子對數(shù)則其空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子為sp2雜化，BF中B原子孤電子對數(shù)價電子對數(shù)則其空間構(gòu)型為正四面體，中心原子為sp3雜化；故D正確；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯誤；

故選BD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．能層就是電子層；A錯誤；

B．根據(jù)鮑利不相容原理可知，每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2；B正確；

C．同一能層中不同能級的能量高低不相同；如2s＜2p，C錯誤；

D．不同能層中的s能級的能量高低不同；如1s＜2s＜3s＜4s，D正確；

故答案為：BD。10、BC【分析】【詳解】

A．N4是由N原子形成的單質(zhì)；A錯誤；

B．N4分子中N與N形成非極性鍵；B正確；

C．N4是正四面體結(jié)構(gòu)；鍵角為60°，C正確；

D．1molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出的熱量為2×946kJ-6×167kJ=890kJ；D錯誤；

故選BC。11、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能減逆反應(yīng)活化能；A正確；

B．白磷分子形成正四面體形結(jié)構(gòu)，故1個白磷分子中含6個鍵；B正確；

C．由圖乙可知，中每個磷原子與4個氧原子形成4個鍵，4個磷原子共形成16個鍵，故中鍵的數(shù)目為C錯誤；

D．白磷燃燒的化學(xué)方程式為白磷完全燃燒需拆開鍵和鍵，形成鍵和鍵，反應(yīng)熱反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即得D錯誤；

故選CD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個O和2個N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；

故答案選AB。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【詳解】

該晶胞中，原子位于頂角，原子位于面上，原子個數(shù)為原子個數(shù)為所以該合金中原子與原子個數(shù)之比為1：3；

晶胞體積該合金的化學(xué)式可寫成AuCu3，一個晶胞中含有1個AuCu3，則晶胞質(zhì)量m=則該合金密度【解析】1:314、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電子云是處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6個電子，電子排布為1s22s22p2；其中1s；2s上的2對電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子的自旋方向相同，故答案為：電子云；2；

(2)在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子小于4個的原子易失去電子，而C原子的最外層是4個電子，且C原子的半徑較小，則難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以主要通過共用電子對即形成共價鍵的方式來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)?！窘馕觥侩娮釉?C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)15、略

【分析】【分析】

(1)N為7號元素；基態(tài)氮原子核外有7個電子，據(jù)此分析解答；

(2)同一周期；從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，據(jù)此分析判斷；

(3)N4分子和P4分子類似；為正四面體結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析解答；

(4)N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì)，陽離子由5個氮原子排列成V形，每個氮原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)為兩個N-N為配位鍵，電子對由靠近三鍵的N提供，故中間的N原子需失去一個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N5分子碎片所帶電荷是+1，該離子為N據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)N為7號元素，基態(tài)氮原子核外有7個電子，其核外電子排布圖為2p軌道上3個電子各單獨(dú)占據(jù)1個軌道且自旋狀態(tài)相同，遵循洪特規(guī)則，故答案為：洪特規(guī)則；

(2)Be原子2s能級處于全充滿狀態(tài)；其第一電離能比B大，N原子2p能級處于半充滿狀態(tài)，其第一電離能比O的大，所以第一電離能介于B和N之間的有Be；C、O，共三種，故答案為：Be、C、O；

(3)N4分子和P4分子類似，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中N—N—N的鍵角為60°。N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量；可以制造火箭推進(jìn)劑或炸藥，故答案為：60°；制造火箭推進(jìn)劑或炸藥；

(4)N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì)，陽離子由5個氮原子排列成V形，每個氮原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)為兩個N-N為配位鍵，電子對由靠近三鍵的N提供，故中間的N原子需失去一個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N5分子碎片所帶電荷是+1，該離子為N電子式為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為(5)，關(guān)鍵是根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷N原子間的化學(xué)鍵的排布，進(jìn)而確定含有的電荷數(shù)?！窘馕觥亢樘匾?guī)則Be、C、O60°制造火箭推進(jìn)劑或炸藥(其他合理答案均可)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鐵原子為26號元素，核外的價電子排布式為3d64s2，則價電子排布圖為

(2)OCN-中三種元素為同周期元素；非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，則電負(fù)性由小到大的順序為C＜N＜O；

(3)與CN-含有相同原子個數(shù)，且價電子相等的微?；榈入娮芋w，其中屬于分子為CO或N2；[Fe(CN)6]3-中含有6個配位鍵，6個C≡N微粒，則含有鍵的數(shù)目為12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目為18NA；

(4)[Fe(CN)6]4-中含有6個CN-，微?；蟽r的代數(shù)和為-4，則鐵元素的化合價為+2?！窘馕觥竣?②.C＜N＜O③.CO或N2④.18NA⑤.+217、略

【分析】【分析】

(1)

氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，NaCl的電子式：所含化學(xué)鍵的類型為：離子鍵。

(2)

二氧化碳屬于共價化合物，分子內(nèi)每個氧原子和碳原子共用2對電子對，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O；所含化學(xué)鍵的類型為：(極性)共價鍵。

(3)

水分子內(nèi)每個氫原子和氧原子共用1對電子對，H2O的電子式：化合物類型為共價化合物。

(4)

三種晶體中只有NaCl含有離子鍵；故屬于離子晶體的為NaCl。

(5)

CO2、H2O都為分子晶體，H2O中存在分子間氫鍵，故熔點(diǎn)更高?！窘馕觥?1)離子鍵。

(2)O=C=O(極性)共價鍵。

(3)共價化合物。

(4)NaCl

(5)H2OH2O中存在分子間氫鍵18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方體結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Cu原子數(shù)為6×=3個，Au原子處于頂點(diǎn)，Au原子數(shù)8×=1個；則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1，晶體中Cu原子與Au原子之間的作用力為金屬鍵，故答案為：3∶1；金屬鍵；

(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，一個晶胞含8個四面體空隙，即含有8個H原子，由(1)得晶胞中含1個Au原子，3個Cu原子，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為H8AuCu3。故答案為：H8AuCu3；

(3)由立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)圖，頂點(diǎn)：B原子數(shù)8×=1個，面心：B原子數(shù)為6×=3個；晶胞中含B原子數(shù)目為4。故答案為：4；

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中，頂點(diǎn)：Fe原子數(shù)8×=1個，面心：Fe原子數(shù)為6×=3個；晶胞中含F(xiàn)e原子數(shù)目為4；δ晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，α晶胞中鐵原子的配位數(shù)6，δ；α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8:6=4∶3。故答案為：4；4∶3。

【點(diǎn)睛】

本題考查應(yīng)用均攤法進(jìn)行晶胞計算，難點(diǎn)(2)氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，要觀察得出晶胞中有8個四面體圍成的空隙，從而得出化學(xué)式為H8AuCu3?！窘馕觥竣?3:1②.金屬鍵③.H8AuCu3④.4⑤.4⑥.4:319、略

【分析】【詳解】

(1)Fe元素為26號元素，根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律可知其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；中配體為H2O；水分子中O原子核外有2對孤電子對，所以O(shè)原子為配位原子；

(2)H2O2分子呈書頁形，所以正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；電子式為

(3)NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為=4，所以為sp3雜化；同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢；但N原子2p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以C；N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；

(4)原子數(shù)為5，價電子總數(shù)為8，其等電子體的分子有CH4或SiH4；

(5)由圖可知；含3個-COOH；1個-OH，所以含4個C-O鍵，3個C=O鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為7mol。

【點(diǎn)睛】

同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O極性sp3N＞O＞CCH4或SiH4720、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）正鹽+酸=酸式鹽，用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式SO＋SO2＋H2O=2HSO

（2）鈉有三個電子層，鈉原子核外有1s、2s、2p、3s共4種能量不同的電子。硫原子最外層有6個電子，3s上有兩個電子，3P能級上有4個電子，硫原子最外層電子的軌道表示式

（3）H2O比H2S穩(wěn)定，用分子結(jié)構(gòu)的知識簡述其理由：兩種分子結(jié)構(gòu)相似，O原子半徑比S小，H-O的鍵長比H-S短，鍵能大，因此H2O比H2S穩(wěn)定；

II.（4）2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，中碳是固體，由平衡常數(shù)定義K=

（5）0～20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=（1.0mol·L－1-0.4mol·L－1）/20min=0.03mol/（L·min）；

建立平衡過程中；容器體積不變，且混合氣體質(zhì)量增加，混合氣體的密度增大。

（6）30min時改變外界條件，從圖中生成物的濃度增大，平衡正向移動，使v(正)大于v(逆)?！窘馕觥縎O32－＋SO2＋H2O=2HSO3－4兩種分子結(jié)構(gòu)相似，O原子半徑比S小，H-O的鍵長比H-S短，鍵能大，因此H2O比H2穩(wěn)定K=0.03mol/（L·min）增大容器體積不變，且混合氣體質(zhì)量增加，故密度增大大于四、判斷題(共4題，共20分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。24、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A和乙炔發(fā)生信息①反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)為B與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生信息②反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)為CH3COCH2COOH；C與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息③反應(yīng)生成G()；G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H。

【詳解】

（1）H的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為4-甲基-2-戊醇；F的結(jié)構(gòu)簡式為手性碳原子為連有4個不同原子或基團(tuán)的飽和碳原子，F(xiàn)分子中與羧基相連的碳原子為連有4個不同原子或基團(tuán)的手性碳原子，用*標(biāo)出的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（3）D→E的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為含有官能團(tuán)的名稱為羧基和羰基；G→H的反應(yīng)為在Ni做催化劑作用下，與氫氣加成反應(yīng)生成故答案為：羧基和羰基；加成反應(yīng)；

（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為D的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2說明含有羧基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9∶1∶1∶1說明同一個碳原子上連有3個甲基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可能為故答案為：（或）；

（6）結(jié)合題給信息可知，由和乙烯為起始原料制備的步驟為在濃硫酸作用下發(fā)生下去反應(yīng)得到與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到在氫氧化鈉乙醇作用下發(fā)生消去反應(yīng)和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到合成路線為故答案為：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）⑦.（或）⑧.26、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)