2025年湘教版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應屬于吸熱反應的是（）A.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應B.生石灰和水的反應C.石灰石在高溫下的分解反應D.甲烷在空氣中燃燒2、一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是A.縮小體積B.恒容，充入HeC.恒容，充入O2D.恒壓，充入N23、實驗室可用KNO3固體與酸反應制取硝酸；其實驗裝置如下圖所示(加熱裝置已省略)。

下列說法錯誤的是A.該裝置不用橡皮塞和橡皮管，可避免被酸腐蝕B.制取硝酸時曲頸甑中盛放的是硝酸鉀和稀硫酸C.用流水冷卻，可促進硝酸蒸汽冷凝，避免酸霧D.該裝置用于制取液溴時，可在曲頸甑中加入NaBr、MnO2及濃硫酸4、在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列敘述正確的是A.在上述條件下，N2能全部轉化為NH3B.使用合適的催化劑是為了提高H2的轉化率C.達到平衡時，體系中各物質的濃度一定相等D.當NH3正反應速率與H2逆反應速率比為2：3時，該反應達到平衡5、舊鍵斷裂重組新鍵是有機反應的特點。如圖是乙醇的結構式；乙醇在下列反應中化學鍵的斷裂方式不正確的是（）

A.與金屬鈉反應：①B.與乙酸進行酯化：②C.催化氧化：①③D.實驗室制取乙烯：②④評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界前列，鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H20（g）+2Na2S（s）△H；實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。

（a）不同壓強下溫度與H2平衡轉化率的關系（b）0.1MPa下溫度與平衡時氣體成分的關系。

（1）由圖（a）可知，該反應△H_______0（填“>”或“<”），p1、p2、p3由大到小的順序為_______；

（2）由圖（b）可知，B點時H2的平衡轉化率為_______；

（3）A點對應的平衡常數(shù)K=_______（MPa）2。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）7、氨氣與二氧化氮的反應。

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中___________。②反應的化學方程式為___________。將注射器活塞退回原處并同定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③___________。④___________。8、一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有___。

A．容器內(nèi)的壓強不變。

B．容器內(nèi)氣體的密度不變。

C．相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂；有6molN-H鍵形成。

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E．NH3的質量分數(shù)不再改變。

(2)若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應速率為___；此時H2的轉化率為___。9、按照組成元素可將有機物分為烴和烴的衍生物。

I．某些烴分子的模型如圖所示。

回答下列問題：

(1)丁的分子式是___________，寫出戊的同分異構體的結構簡式___________(一種即可)。

(2)等質量的上述烴，完全燃燒時耗氧量最多的是___________(填分子式)，寫出乙完全燃燒的化學方程式___________。

Ⅱ．烴可以通過化學反應制得烴的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

(3)丙烯酸中含氧官能團的名稱是___________。

(4)丙烯酸可以使溴水褪色，該反應類型為___________，寫出反應的化學方程式___________。

(5)3.6g乳酸與足量鈉反應，能生成標準狀況下H2的體積為___________L。

(6)丙烯酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應，寫出反應方程式___________。10、(1)①寫出乙烯的結構簡式_______；②寫出小蘇打的化學式_______。

(2)實驗室用軟錳礦和濃鹽酸制氯氣，寫出該反應的化學方程式_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤12、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤13、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤14、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤15、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤16、乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應和取代反應。(____)A.正確B.錯誤17、化學能可以轉變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤18、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤19、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共12分)20、按下列路線合成新抗凝(抗血栓藥物)

新抗凝。

已知：I：

II：

III：

(1)所需的試劑是__________。

(2)B→C分兩步進行，反應類型分別是__________、__________。

(3)下列說法不正確的是_________。

a．化合物B能使Br2/CCl4褪色。

b.化合物C能發(fā)生銀鏡反應。

c．F遇FeCl3溶液顯色。

d.新抗凝的分子式C19H15NO6

(4)E+H→新抗凝的化學方程式是_______________________。

(5)已知：寫出有關化合物的結構簡式I________F________G________。

+I→F→G

(6)寫出一種符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式_____________________。

①紅外光譜表明分子中含有-COO-；苯環(huán)結構。

②1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的H原子21、某研究小組以甲苯為起始原料；按下列路線合成農(nóng)藥；醫(yī)藥中間體2－氨基－3－氯苯甲酸。

回答下列問題：

(1)下列說法不正確的是__________。

A.甲苯直接在反應②的反應條件下也可以得到化合物B

B.反應⑥的主要目的是保護氨基。

C.反應⑦；⑧、⑨的反應類型均為取代反應。

D.化合物D的分子式為C9H8NO3

(2)選擇下列各步反應所需的反應試劑或反應條件，并填入對應方框內(nèi)：。反應編號②⑧所需試劑和條件____________

A.氯氣，光照B.Cl2水溶液、鐵粉C.Cl2，氯化鐵D.濃硝酸；加熱。

E.濃硫酸，加熱F.濃硝酸；濃硫酸；加熱.

(3)寫出化合物C的結構簡式：______________。

(4)寫出反應⑨的化學反應方程式：____________________________________________。

(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：_________。(寫出3個即可)

a.1H－NMR譜檢測表明苯環(huán)；上的H原子有2種；

b.能發(fā)生水解反應。

(6)寫出以甲苯為原料合成對氨基苯甲酸的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)：_________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)22、醫(yī)用酒精在抗擊“新冠病毒”的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。回答下列問題：已知：?；瘜W鍵C=CC—CC—OC—HO—H鍵能/kJ·mol-1abcde

(1)工業(yè)上采用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)ΔH，根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)計算ΔH=________kJ·mo1-1。

(2)工業(yè)上也可采用二氧化碳加氫合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。恒容密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應，CO2的平衡轉化率與溫度、投料比m[m=］的關系如圖所示：

①投料比由大到小的順序為________(用m1，m2，m3表示)。

②某溫度下，若投料比m=3，下列可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a.容器內(nèi)氣體壓強不再變化。

b.容器內(nèi)氣體平均相對分子質量不再變化。

c.消耗3NA個氫氣分子同時生成l.5NA個水分子。

d.容器內(nèi)不再變化。

③若開始時投入6molH2和2molCO2，容器體積為3L。計算A點溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________L4?mol-4；若換為恒壓密閉容器，其它條件不變，則A點溫度下平衡時CO2的轉化率________50%(填“>”、“=”或“<”)。

(3)乙醇燃料電池是一種無污染電池，裝置如圖所示，寫出該電池負極的電極反應式________。

評卷人得分六、計算題(共2題，共12分)23、將28.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L；請回答：

（1）NO的體積為____L，NO2的體積為___L。

（2）將產(chǎn)生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為______mol·L-1。

（3）若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為_____mol·L-1。24、氮是地球上含量豐富的元素；氮及其化合物的研究在生產(chǎn)；生活中有著重要意義。

(1)在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molNH3和3molO2，發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，2min后達到平衡，生成1.2molNO。則前2分鐘的平均反應速率v(NH3)為____________，平衡時O2的轉化率為_________，該反應平衡常數(shù)的表達式K=___________________。

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；根據(jù)下列v-t圖像，填寫下列空白：

下列時刻所改變的外界條件是t1_____________________；t3_________________；t4______________。反應速率最快的時間段是________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應；中和反應是放熱反應，A不符合題意；

B．生石灰和水反應產(chǎn)生Ca(OH)2；該反應發(fā)生放出熱量，因此反應屬于放熱反應，B不符合題意；

C．石灰石在高溫下分解產(chǎn)生CaO和CO2；該反應發(fā)生吸收熱量，因此反應屬于吸熱反應，C符合題意；

D．甲烷在空氣中燃燒產(chǎn)生CO2和水；同時放出熱量，因此該反應屬于放熱反應，D不符合題意；

故答案為C。2、B【分析】【詳解】

A；縮小體積；壓強增大，反應速率加快，不符合題意，故錯誤；

B；恒容狀態(tài)下；充入非反應氣體，各組分的濃度不變，化學反應速率不變，符合題意，故正確；

C；恒容狀態(tài)下；充入氧氣，增大反應物的濃度，化學反應速率增大，不符合題意，故錯誤；

D；恒壓時；充入氮氣，增大反應物的濃度，化學反應速率增大，不符合題意，故錯誤。

故答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．硝酸具有強氧化性；會腐蝕橡皮塞和橡皮管，A項正確；

B．該反應的原理是利用高沸點濃硫酸制備低沸點的硝酸；則曲頸甑中盛放的是硝酸鉀和濃硫酸，B項錯誤；

C．硝酸沸點低；用流水冷卻，可促進硝酸蒸汽冷凝，避免酸霧，C項正確；

D．NaBr、MnO2及濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉；溴單質、硫酸錳和水；溴單質易揮發(fā)，則可用該裝置制取液溴，D項正確；

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應為可逆反應；存在反應限度，反應物不可能完全轉化為產(chǎn)物，A錯誤；

B．使用催化劑是為了加快反應速率；B錯誤；

C．達到平衡時；各物質的含量不再改變，但不一定相等，C錯誤；

D．由題意知，υ(NH3，正):υ(H2，逆)=2:3，即υ(NH3，正)=υ(H2，逆)，由化學計量數(shù)與反應速率關系得：υ(NH3，逆):υ(H2，逆)=2:3，即υ(NH3，逆)=υ(H2，逆)=υ(NH3；正)，故正逆反應速率相等，反應達平衡，D正確；

故答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．乙醇與金屬鈉發(fā)生置換反應；生成乙醇鈉和氫氣，反應中斷裂O-H鍵，即斷裂①鍵，故A正確；

B．乙醇與乙酸；濃硫酸混合加熱發(fā)生酯化反應；乙酸脫去羧基中羥基，乙醇脫去羥基上的氫原子，因此，乙醇分子斷裂O-H鍵，即斷裂①鍵，故B錯誤；

C．乙醇與氧氣在銀的催化下發(fā)生氧化反應；生成乙醛和水，反應中乙醇分子斷裂O-H鍵和與羥基相連的碳原子上的一個C-H鍵，即斷裂①③鍵，故C正確；

D．乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃發(fā)生消去反應；生成乙烯和水，反應中斷裂C-O鍵和羥基相鄰碳原子上的C-H鍵，即斷裂②④鍵，故D正確；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

（1）升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；增大壓強平衡向氣體總物質的量減小的方向移動；

（2）根據(jù)三段式求氫氣的轉化率；

（3）圖1中A點氫氣和水蒸氣的體積分數(shù)相等，均為40%，而由反應方程式可知一氧化碳的體積分數(shù)為水蒸氣的一半，即為20%，說明氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質的量之比為2:1:2，由此根據(jù)表達式求Kp。

【詳解】

（1）升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，由圖像（a）可知升高溫度，氫氣的轉化率增大，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即該反應的△H>0，增大壓強平衡向氣體總物質的量減小的方向移動，對MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）可知，增大壓強平衡逆向移動，氫氣的轉化率降低，則由圖像（a）可知p123，故答案為>；p123。

（2）由圖（b）可知，B點時H2的體積分數(shù)為25%，設起始時氫氣的物質的量為1mol，此時氫氣的轉化率為α，則MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）

起始（mol）100

變化（mol）α0.5αα

平衡（mol）1-α0.5αα

1-α/（1+0.5α）=0.25，解得α=66.7%，即b點時氫氣的平衡轉化率為66.7%；故答案為66.7%。

（3）圖1中A點氫氣和水蒸氣的體積分數(shù)相等，均為40%，而由反應方程式可知一氧化碳的體積分數(shù)為水蒸氣的一半，即為20%，說明氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質的量之比為2:1:2，Kp=(2/5×0.1)4(1/5×0.1)2/(2/5×0.1)4=4×10-4，故答案為4×10-4?！窘馕觥?gt;p12366.7%4×10-47、略

【分析】【分析】

【詳解】

在一定溫度和催化劑條件下，可用將還原生成結合實驗條件可知，打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，發(fā)生反應后變成無色氣體，因此現(xiàn)象為紅棕色氣體逐漸變淺，反應為反應后氣體分子數(shù)減少，打開K2，Y管中的壓強小于外界大氣壓，因此產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：紅棕色氣體慢慢變淺；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外界大氣壓?！窘馕觥考t棕色氣體慢慢變淺Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外界大氣壓8、略

【分析】【分析】

(1)當反應達到平衡狀態(tài)時；體系中各組分的含量保持不變，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)題意；列三段式計算解答。

【詳解】

(1)A．容器的壓強不變；說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B．容器內(nèi)氣體的密度始終不變；不一定平衡，故B不符合題意；

C．相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂；有6molN-H鍵形成，只要反應發(fā)生就符合這個關系，故C不符合題意；

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2；不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

E．NH3的質量分數(shù)不再改變；符合平衡狀態(tài)的特征，反應達到平衡狀態(tài)，故E符合題意；

答案選AE；

(2)根據(jù)題意列三段式：

v(N2)==0.075mol/(L?min)；H2的轉化率為=×100%=15%。

【點睛】

判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)有很多，把握住平衡體系中的變化量變?yōu)椴蛔兞繒r，反應達到平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣?AE②.0.075mol/(L·min)③.15%9、略

【分析】【分析】

根據(jù)烴分子的模型圖可知，甲為甲烷的球棍模型，乙為乙烷的比例模型，丙為甲烷的比例模型，丁為丙烷的球棍模型，戊為正戊烷的球棍模型，據(jù)此分析解答；丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中含有羥基和羧基；結合官能團的性質分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)烴丁的分子模型，丁的分子式是C3H8，戊是正戊烷，分子式是C5H12，存在兩種同分異構體，結構簡式分別為(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C，故答案為：C3H8；(CH3)2CHCH2CH3或(CH3)4C；

(2)等質量的烴，含氫量越高，完全燃燒時耗氧量越高，甲烷的含氫量最高，完全燃燒時耗氧量最多；乙為乙烷，完全燃燒的化學方程式為，故答案為：CH4；2C2H6+7O24CO2+6H2O；

(3)丙烯酸(CH2=CHCOOH)中的含氧官能團為羧基；故答案為：羧基；

(4)丙烯酸中含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色，反應的化學方程式為CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH，故答案為：加成反應；CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH

(5)3.6g乳酸的物質的量為=0.04mol，羥基和羧基都能與與鈉反應，則1mol乳酸與足量鈉反應放出1mol氫氣，因此0.04mol乳酸與足量鈉反應放出0.04mol氫氣，標準狀況下H2的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L；故答案為：0.896；

(6)丙烯酸中含有羧基，可以和乙醇發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O，故答案為：CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O?！窘馕觥緾3H8(CH3)2CHCH2CH3或(CH3)4CCH42C2H6+7O24CO2+6H2O羧基加成反應CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH0.896CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，所以結構簡式CH2=CH2；

②小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3。

(2)軟錳礦中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應生成氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒和質量守恒可得出反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【解析】CH2=CH2NaHCO3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O三、判斷題(共9題，共18分)11、A【分析】【分析】

【詳解】

結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結構相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。12、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。13、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；14、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。15、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。16、B【分析】【詳解】

乙烯分子結構中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學性質較為活潑，易于發(fā)生加成反應，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應。題干說法錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。18、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。19、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。四、有機推斷題(共2題，共12分)20、略

【分析】【分析】

由E、F分子式與新抗凝的結構簡式可知，E與H發(fā)生加成反應生成新抗凝，可推知E為H為．C與D發(fā)生信息中反應得到E，可推知C為D為．甲苯發(fā)生甲基對位的硝化反應生成A為A與氯氣發(fā)生取代反應生成B為發(fā)生水解反應生成再發(fā)生氧化反應生成C．水楊酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成F為F與乙酸酐反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到H，可知G為

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

（1）發(fā)生硝化反應，所加試劑為濃HNO3和濃H2SO4；反應條件為加熱；

故答案為濃HNO3和濃H2SO4；

（2）B→C分兩步進行，：所以反應類型分別是取代反應與氧化反應；

故答案為取代反應；氧化反應；

（3）

a．化合物B為不能使Br2/CCl4溶液褪色；a項錯誤；

b．化合物C為含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，b項正確；

c．化合物F為含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應；c項正確；

d．由新抗凝的結構簡式，可知其分子式為C19H15NO6；d項正確；

故答案為a；

（4）E為H為．E與H分子發(fā)生加成反應得到新抗凝，所以E+H→新抗凝的化學方程式是

故答案為

（5）根據(jù)已知反應可知，I為I與。

發(fā)生酯化反應生成F和乙酸，則F為F再繼續(xù)與乙醇發(fā)生酯化反應得到G，G為

故答案為

（6）A為對硝基甲苯，紅外光譜表明分子中含有-COO-、苯環(huán)結構同時1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的H原子的同分異構體為

故答案為【解析】濃HNO3濃H2SO4取代反應氧化反應a21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖中的已知物質的結構簡式變化和反應條件，結合官能團的性質可知，甲苯與濃硫酸咋加熱的條件下發(fā)生取代反應生成A，A在濃硫酸作催化劑加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應生成則A的結構簡式為在酸性條件下與水反應生成B，結合B的分子式可知B的結構簡式為根據(jù)C的分子式可知，B在一定條件下被氧化生成C，C的結構簡式為C與Fe/HCl、經(jīng)過圖示變化生成D，D與濃硫酸在一定條件下發(fā)生已知反應的轉化生成則D的結構簡式為與氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成E，E在酸性條件下水解生成F，結合F的結構簡式，E的結構簡式為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．甲苯在一定溫度下直接消化；能得到鄰硝基甲苯和對硝基甲苯兩種主要取代產(chǎn)物，故A正確；

B．反應⑦為磺化反應；會破壞氨基，所以反應⑥通過乙酰胺取代氨基上的氫原子家里保護，故B正確；

C．根據(jù)分析；反應⑦；⑧、⑨的反應類型分別為苯環(huán)上的磺化反應、氯代反應以及磺酸基離去和酰胺鍵水解反應，反應類型均為取代反應，故C正確；

D．根據(jù)分析，D的結構簡式為分子式為C9H9NO3；故D錯誤；

答案選D；

(2)根據(jù)分析，反應②為A在濃硫酸作催化劑加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應生成則所需試劑和條件濃硝酸、濃硫酸，加熱；反應⑧為與氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成E，是苯環(huán)上的氯代反應，則所需試劑和條件Cl2；氯化鐵；

(3)根據(jù)分析，化合物C的結構簡式：

(4)根據(jù)分析，反應⑨為E在酸性條件下水解生成F，化學反應方程式：+2H2O+CH3COOH+H2SO4；

(5)B的結構簡式為其同分異構體的苯環(huán)上的H原子有2種；除苯環(huán)外僅剩下一個碳原子、一個氮原子、2個氧原子和若干氫原子，不可能構造出兩個相同的取代基，因此符合條件的同分異構體只能為苯環(huán)上的對位取代物，能水解的結構可以是酯基和酰胺基，則結構有和含有一個-CONH2結構的分子也可以水解，則結構有還可以水解的結構為

(6)以甲苯為原料合成對氨基苯甲酸，首先甲苯在濃硫酸加熱條件下與濃硝酸反應生成對硝基甲苯，在加入酸性高錳酸鉀氧化生成對硝基苯甲酸，硝基苯甲酸與Fe/HCl反應生成對氨基苯甲酸，則合成路線為：

【點睛】

本題的難點為(5)中B同分異構體的書寫判斷，B中含苯環(huán)的同分異構體能水解的結構判斷，除酯基能水解外，容易忽略酰胺鍵也能發(fā)生水解反應，要求學生對有機物官能團的性質準確掌握。【解析】DFC+2H2O+CH3COOH+H2SO4五、原理綜合題(共1題，共10分)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)ΔH＝斷鍵吸收的熱量－成鍵放出的熱量進行計算。

(2)①根據(jù)圖像及平衡移動原理分析；②根據(jù)平衡狀態(tài)判斷標志進行分析。③根據(jù)平衡常數(shù)公式進行計算及平衡移動原理分析。

(3)根據(jù)原電池原理分析正負極及書寫負極反應方程式。

【詳解】

(1)根據(jù)ΔH＝斷鍵吸收的熱量－成鍵放出的熱量ΔH＝akJ?mol?1＋4dkJ?mol?1＋2ekJ?mol?1－bkJ?mol?1－5dkJ?mol?1－ckJ?mol?1－ekJ?mol?1＝(a＋e－b－d－e)kJ?mol?1；故答案為：(a＋e－b－d－e)。

(2)①通過圖像，定溫(600℃)，從下向上，二氧化碳轉化率增大，固定二氧化碳的量，說明在不斷增加氫氣量，使得平衡正向移動，因此投料比由大到小的順序為m3＞m2＞m1；故答案為：m3＞m2＞m1。

②a．該反應是體積減小的反應，正向反應，壓強不斷減小，當容器內(nèi)氣體壓強不再變化，說明達到平衡，故a符合題意；b．容器內(nèi)氣體平均摩爾質量等于氣體質量除以氣體物質的量，正向反應，氣體質量不變，氣體物質的量減小，氣體平均摩爾質量變大，因此當氣體平均相對分子質量不再變化，說明達到平衡，故b符合題意；c．消耗3NA個氫氣分子，反應正向進行，同時生成l.5NA個水分子，反應正向進行，同一個方向，不能說明達到平衡，故c不符合題意；d．開始＝3，兩者始終是按照3:1不斷消耗，