2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)下冊月考試卷916考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式書寫正確的是A.用石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂：B.向NaClO溶液中通入少量CO2：C.向煤中加石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：D.向含0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.的電子式：C.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.硫酸鈉的電離方程式：3、X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若則X和Y之間不可能是A.鹽和鹽反應(yīng)B.酸性氧化物和水反應(yīng)C.酸和堿反應(yīng)D.堿和酸性氧化物反應(yīng)4、下列敘述能不能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是A.溶解度：B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C.還原性：D.酸性：5、為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入A.鹽酸溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊溶液6、凈化水的方法很多，下列凈化水的操作中凈化程度最高的是A.B.C.D.7、處處留心皆知識，生活中的下列事實，不涉及到化學(xué)變化的是A.食物腐敗變質(zhì)B.酒香不怕巷子深C.鋁表面形成致密的薄膜D.食醋洗掉水垢評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、寫圖示發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

9、下表是元素周期表的一部分；回答下列問題：

（1）寫出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種，電子式分別是：__，___。

（2）寫出①元素形成最簡單有機(jī)物是__，它和氯氣反應(yīng)的一個方程式__。

（3）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中__酸性最強(qiáng)；__堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是__。10、同溫同壓下，SO2與氫氣的密度之比為_____11、將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng))；試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

（1）若鐵粉有剩余，則容器不可能有__。

（2）若CuCl2有剩余，則容器中一定有__，可能有__。

（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有__，一定有__。

（4）FeCl3和Fe粉反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__。12、1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表；到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年，元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：___(寫明周期和族)。

(2)Sn的最高正價為______，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______，As的氣態(tài)氫化物為_______。

(3)根據(jù)元素周期律；推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是_______(填化學(xué)式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4______H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

③氫化物的還原性：H2O__H2S（填“>”、“<”或“=”）。

(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找________(填序號)。

A.優(yōu)良的催化劑B.半導(dǎo)體材料C.合金材料D.農(nóng)藥。

(5)請設(shè)計實驗比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液；硅酸鈉溶液；化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。

。實驗步驟。

實驗現(xiàn)象與結(jié)論。

在試管中加入_____，再加入_____，將生成氣體通過_____洗氣后，通入_____；

現(xiàn)象：_____；結(jié)論：非金屬性C>Si

13、“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一，CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有___（填字母）。

a．減少化石燃料的使用。

b．植樹造林；增大植被面積。

c．采用節(jié)能技術(shù)。

d．利用太陽能；風(fēng)能。

（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多；如：

a.6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2

b.CO2+3H2CH3OH+H2O

c.CO2+CH4CH3COOH

d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

以上反應(yīng)中；最節(jié)能的是___，原子利用率最高的是___。

（3）為了控制溫室效應(yīng)，各國科學(xué)家提出了不少設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化；可采取的措施___。

a．減壓、升溫b．增壓；降溫。

c．減壓、降溫d．增壓、升溫評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤15、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤16、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤17、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯誤18、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共10分)19、在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，求燒瓶中空氣和氨氣體積比。(空氣平均相對分子質(zhì)量為29）________20、填寫下列空白：

(1)同溫同壓下，同質(zhì)量的CO2和SO2；它們的密度之比為_______。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為______；該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

(3)已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)；生成22gC和一定量的D；現(xiàn)將16gA與70gB混合，充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為________。

(4)8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。

(5)將4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，若測得該溶液的密度為1.1g/cm3，則該溶液中c(Na+)為__________。評卷人得分五、實驗題(共3題，共12分)21、如圖所示，某同學(xué)利用Na2SO3和濃H2SO4制取SO2并探究其性質(zhì)。

(1)裝置A中裝濃硫酸的儀器名稱：______。

(2)裝置B中的離子方程式是_____，該反應(yīng)說明SO2具有_____性。

(3)裝置C中的實驗現(xiàn)象是_____，該實驗現(xiàn)象說明SO2具有_____性。

(4)裝置E中的現(xiàn)象是_____，尾氣處理所用的試劑是____。

(5)某同學(xué)制取的SO2氣體中混有CO2氣體，請你設(shè)計實驗證明混合氣體中既有SO2氣體，又有CO2氣體?？梢赃x擇如圖洗氣裝置設(shè)計實驗：

洗氣裝置中的溶液是。

A.濃硫酸B.氫氧化鈉溶液C.硫酸銅溶液D.品紅溶液E.澄清石灰水F.酸性高錳酸鉀溶液G.碳酸氫鈉溶液。

為達(dá)到實驗?zāi)康?，按氣流方向從左到右，上述裝置所裝試劑的連接順序是_____(用字母表示，所給試劑可以重復(fù)使用，有些試劑也可以不用)。22、某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A；F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置；C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________．

(2)裝置B中儀器的名稱是___________；裝置E的作用是______________________．

(3)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)；另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________．

(4)裝置C內(nèi)當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_______mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．23、研究鈉及其化合物有重要意義。

(1)NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室進(jìn)行某實驗需要0.3mol·L－1的氫氧化鈉溶液約460mL；根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：

①實驗除了需要托盤天平(帶砝碼)；藥匙、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外；還需要的其他玻璃儀器是_____；

②根據(jù)計算得知，需用托盤天平(帶砝碼)準(zhǔn)確稱量NaOH固體____________；

③配制NaOH的操作可分解成如下幾步；以下正確的操作順序是_______；

A.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水；使液面接近刻線。

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒；將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次。

C.將已冷卻的溶液注入已檢查不漏水的容量瓶中。

D.根據(jù)計算；用天平稱量一定質(zhì)量的NaOH固體。

E.將NaOH固體在燒杯中溶解。

F.蓋上容量瓶塞子；反復(fù)上下顛倒，搖勻。

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水；使溶液凹液面恰好與刻線相切。

④由于錯誤操作；所配制NaOH溶液濃度偏小的是__________。

A.轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑到容量瓶外面。

B.使用容量瓶配制溶液時；俯視定容后所得溶液的濃度。

C.沒有用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次。

D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈；沒有烘干。

E.定容時；不小心加水使液面高于刻線后，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切。

(2)Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時與人體呼出的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)亞硝酸鈉(化學(xué)式NaNO2)因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2____↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O；回答問題：

①上述反應(yīng)中；根據(jù)元素守恒，橫線上的物質(zhì)化學(xué)式是________。

②實驗表明亞硝酸鈉溶液呈堿性，亞硝酸銀是一種白色不溶于水的固體。亞硝酸銀與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO2+HNO3(稀)=AgNO3+HNO2，其中HNO2不穩(wěn)定分解：HNO2=NO↑(無色)+NO2↑(紅棕色)+H2O。請結(jié)合以上信息設(shè)計實驗鑒別亞硝酸鈉和食鹽兩瓶失去標(biāo)簽的固體。(提示：實驗所需試劑和儀器均可提供，請寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論)_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石灰乳主要成分是Ca(OH)2，固體不能寫成離子形式，離子方程式應(yīng)該為：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；A錯誤；

B．由于K1(H2CO3)＞K(HClO)＞K2(H2CO3)，所以酸性：H2CO3＞HClO)＞故向NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)產(chǎn)生HClO、NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：B錯誤；

C．由于亞硫酸具有強(qiáng)的還原性，會在加熱時被氧化產(chǎn)生硫酸根離子，且硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以向煤中加石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放，會發(fā)生反應(yīng)：C正確；

D．由于還原性：I-＞Fe2+，所以I-先與氯氣發(fā)生反應(yīng)，向含0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為：D錯誤；

故合理選項是C。2、C【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為20的氯原子表示為：A錯誤；

B．的電子式為：B錯誤；

C．F-的結(jié)構(gòu)示意圖為：C正確；

D．硫酸鈉的電離方程式為：D錯誤；

故答案為：C。3、B【分析】【分析】

X；Y、Z、W各代表一種物質(zhì)；若X+Y→Z+W，酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，酸性氧化物和堿、堿性氧化物和酸發(fā)生的反應(yīng)都可以符合反應(yīng)特征，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．鹽和鹽的反應(yīng)生成兩種鹽的復(fù)分解反應(yīng)；符合反應(yīng)特征，故A不符合題意；

B．酸性氧化物和水的反應(yīng)可以生成酸；不符合反應(yīng)特征，故B符合題意；

C．酸與堿的反應(yīng)生成鹽和水；符合反應(yīng)特征，故C不符合題意；

D．堿和酸性氧化物反應(yīng)的反應(yīng)生成鹽和水；符合反應(yīng)特征，故D不符合題意。

答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．氫化物的溶解性與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；故A選；

B．元素非金屬性越強(qiáng)形成的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱判斷元素非金屬強(qiáng)弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：則非金屬性：故B不選；

C．元素非金屬性越強(qiáng)形成的簡單陰離子的還原性越弱，可根據(jù)陰離子的還原性強(qiáng)弱判斷元素非金屬強(qiáng)弱，還原性：則非金屬性：故C不選；

D．元素非金屬性越強(qiáng)形成的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，可根據(jù)最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬強(qiáng)弱，酸性：則非金屬性：故D不選；

故選：A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

FeCl2變質(zhì)生成氯化鐵，可用KSCN溶液檢驗三價鐵離子，若溶液出現(xiàn)紅色，則說明變質(zhì)，綜上所述，故選C。6、A【分析】【詳解】

A；蒸餾可以將水轉(zhuǎn)化成水蒸氣；然后再液化的一種操作，得到的水中幾乎不含雜質(zhì)，凈化程度最高，A正確；

B；蒸發(fā)結(jié)晶不是水的凈化方法；B錯誤；

C；過濾可以除去不溶性顆粒較小的雜質(zhì)；不會除去細(xì)菌和可溶性的雜質(zhì)，C錯誤；

D；吸附只除去水中的異味和色素；不會除去其它可溶性的雜質(zhì)，D錯誤；

正確答案為A

【點睛】

水的凈化方法很多，常用的有過濾法、靜置沉淀法、蒸餾法、吸附法等，其中蒸餾法的凈化程度最高，當(dāng)然成本也高。本題選項B中的蒸發(fā)結(jié)晶不屬于水的凈化方法。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.食物腐敗是食物被空氣中的氧氣等氧化變質(zhì)；涉及化學(xué)變化，故A不選；

B．酒香不怕巷子深；酒精具有揮發(fā)性，不涉及化學(xué)變化，故B選；

C．鋁表面形成致密的薄膜；生成新物質(zhì)氧化鋁，涉及化學(xué)變化，故C不選；

D．食醋洗掉水垢是乙酸與碳酸鈣反應(yīng)；涉及到化學(xué)變化，故D不選；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

從提煉金屬的角度而言，鋁熱反應(yīng)的優(yōu)點是作用時間短，放出大量熱，因此，作為一種便攜的熔融態(tài)熱源，鋁熱劑非常適合在焊接鋼軌等場合應(yīng)用。在實驗室，可用如圖所示裝置，使鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)，點燃鎂條引發(fā)反應(yīng)，整個過程可觀察到的現(xiàn)象有：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，F(xiàn)e2O3和鋁粉劇烈反應(yīng)放出大量的熱，紙漏斗的下部被炸穿，有熔融物落入沙中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式【解析】9、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、?為Cl、?為Ar。

【詳解】

(1)O元素和Na元素可以形成Na2O和Na2O2，電子式分別為

(2)C元素形成的最簡單有機(jī)物為CH4；甲烷和氯氣可以在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式可為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(3)非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，在元素周期表中越靠近右上角的主族元素的非金屬性越強(qiáng)，但O、F沒有相應(yīng)的酸，所以酸性最強(qiáng)的為HClO4；越靠左下角的主族元素金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，圖示元素中Na元素金屬性最強(qiáng)，所以NaOH堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是Al元素?！窘馕觥緾H4CH4+Cl2CH3Cl+HClHClO4NaOHAl10、略

【分析】【分析】

同溫同壓下；氣體的密度之比對其相對分子質(zhì)量之比。

【詳解】

同溫同壓下，氣體的密度之比對其相對分子質(zhì)量之比，故SO2與氫氣的密度之比為64：2=32：1；故答案為：32：1。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固?！窘馕觥?2:111、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若鐵粉有剩余；鐵和鐵離子或銅離子反應(yīng)，所以溶液中肯定沒有鐵離子和銅離子；

(2)若CuCl2有剩余；鐵和物質(zhì)反應(yīng)都生成亞鐵離子，所以溶液中一定有亞鐵離子，鐵先和鐵離子反應(yīng)，再和氯化銅反應(yīng)，所以可能有鐵離子或銅粉；

(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余；容器中不可能有鐵或銅，因為鐵或銅可以和氯化鐵反應(yīng)，一定有氯化亞鐵；

(4)FeCl3和Fe反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，反應(yīng)過程中Fe3+被還原，F(xiàn)e被氧化，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2?！窘馕觥縁e3＋和Cu2＋亞鐵離子Fe3＋(或銅粉)鐵粉(或銅粉)Fe2＋1：212、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)Ga和Al同族；在Al的下一周期；

(2)根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變來判斷；

(3)同一主族元素從上到下；元素簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱；同一周期從左向右，最高價含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)；

(4)金屬和非金屬分界線附近來尋找半導(dǎo)體材料；

(5)元素的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；則元素的非金屬性越強(qiáng)。

【詳解】

(1)根據(jù)Ga和Al同一主族；Ga在Al的下一周期，則Ga在周期表的位置位于第四周期第ⅢA族；

(2)Sn和碳同一主族，最高正價為+4價；Cl最外層有7個電子，最高價為+7價，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4；As最外層有5個電子，與3個H原子形成3個共價鍵，使分子中每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以As的氣態(tài)氫化物為AsH3；

(3)①同一主族元素從上到下；元素的非金屬性逐漸減弱，則相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF；

②同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則其最高價含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H3AsO42SeO4；

③同一主族元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單的氫化物的還原性就越弱，由于元素的非金屬性O(shè)>S，所以氫化物的還原性：H2O2S；

(4)在元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；因此常在這一區(qū)域?qū)ふ野雽?dǎo)體材料；催化劑和合金在過渡元素里面尋找；農(nóng)藥在非金屬元素里面尋找；故合理選項是B；

(5)元素的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；CaCO3固體和鹽酸反應(yīng)生成的CO2中會混有揮發(fā)出的HCl，用飽和NaHCO3溶液除去HCl，純凈CO2通入硅酸鈉溶液會生成硅酸的白色膠狀沉淀；反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。故操作是在試管中加入CaCO3固體，再向其中加入稀鹽酸，將生成氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的雜質(zhì)HCl氣體，經(jīng)洗氣后將CO2通入Na2SiO3溶液中，會看到試管中有白色膠狀沉淀生成，從而證明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，得到結(jié)論，元素的非金屬性：C>Si。

【點睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的位構(gòu)性之間的關(guān)系，注意對元素周期表的整體把握與應(yīng)用，平時要注意這些知識的歸納和積累，理解并掌握，構(gòu)建思維導(dǎo)圖并熟練應(yīng)用，培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)素養(yǎng)。【解析】第四周期第ⅢA族+4HClO4AsH3HF<<BCaCO3固體鹽酸飽和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液生成白色膠狀沉淀13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)自然界中二氧化碳的主要來源；以及可以吸收二氧化碳的方法回答；

(2)根據(jù)自然界中碳；氧循環(huán)的途徑回答；自然界中碳氧循環(huán)主要涉及光合作用和呼吸作用，最合理的是自然循環(huán)過程．原子利用率最高的是應(yīng)是化合反應(yīng)，所有原子都可進(jìn)入產(chǎn)品；

(3)根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度及減小大氣中CO2的濃度可使氣態(tài)CO2變?yōu)橐簯B(tài)來分析解答采取的措施。

【詳解】

(1)a.減少化石燃料的使用；可以減少向大氣中排放二氧化碳，故a正確；

b．植樹造林，增大植被面積，可以通過光合作用吸收部分二氧化碳，故b正確；

c．采用節(jié)能技術(shù)；可減少化石燃料的利用，也減少二氧化碳的排放，故c正確；

d．利用太陽能；風(fēng)能；可減少化石燃料的利用，也能減少二氧化被的排放，故d正確；

故答案為：abcd；

(2)光合作用是自然界中碳循環(huán)的反應(yīng)；不需要再人為提供能源，所以最好，c是化合反應(yīng)，所有原子都變成了產(chǎn)物，所以利用率最高，故答案為；a；c；

(3)由物質(zhì)的三態(tài)變化可知，在大氣條件下，二氧化碳是無色無味的氣體，而在溫度低于31.2℃時，加壓可使CO2變?yōu)橐簯B(tài)，即加壓降溫可減小分子之間的間隔，使二氧化碳由氣體變?yōu)橐后w，則可將CO2液化后送入深海海底，以減小大氣中CO2的濃度，故答案為：b?！窘馕觥縜bcdacb三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強(qiáng)不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯誤。18、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯誤。四、計算題(共2題，共10分)19、略

【分析】【分析】

先根據(jù)瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，結(jié)合=9.5計算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，假如設(shè)氨氣與空氣的體積分別為x、y，氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量比，結(jié)合M混=計算。

【詳解】

燒瓶瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，則M(混合)=9.5×2=19，假設(shè)氨氣與空氣的體積分別為x、y，由于氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量比，=19，解得x：y=5：1，即燒瓶在n(NH3)：n(空氣)=5：1，所以V(空氣)：V(NH3)=1：5。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查?！窘馕觥?：520、略

【分析】【分析】

結(jié)合阿伏加德羅定律分析解題，緊扣n=公式計算。

【詳解】

(1)已知=同溫同壓下，氣體的Vm相同，同質(zhì)量的CO2和SO2，它們的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則=11:16；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g?L-1的NH3與CH4組成的混合氣體，混合氣體平均摩爾質(zhì)量=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，設(shè)NH3體積分?jǐn)?shù)為x，則CH4體積分?jǐn)?shù)為1-x，所以有：17x+16×(1-x)=16.8，解得x=80%．該混合氣體對氫氣的相對密度=8.4；

(3)8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，根據(jù)質(zhì)量守恒D的質(zhì)量為8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按質(zhì)量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9進(jìn)行反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)需要B的質(zhì)量為16g×=64g＜70g，故B過量，則生成的D的質(zhì)量為16g×=36g，故D的摩爾質(zhì)量為=18g/mol；

(4)每個OH-含有10個電子，8.5g氫氧根離子的物質(zhì)的量為=0.5mol，共含有的電子數(shù)目為0.5×10×6.02×1023=5×6.02×1023；

(5)4gNaOH的物質(zhì)的量==0.1mol，溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，則水的物質(zhì)的量=0.1mol×20=2mol，故水的質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g，溶液的質(zhì)量=m(水)+m(NaOH)=4g+36g=40g，溶液體積==36.4cm3=0.0364L，溶液中c(Na+)==2.75mol/L。

【點睛】

考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，準(zhǔn)確理解阿伏加德羅定律是解題重點，特別注意在相同條件下不同氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比或摩爾質(zhì)量之比?！窘馕觥?1∶1680%8.418g·mol－15×6.02×102336g2.75mol/L五、實驗題(共3題，共12分)21、略

【分析】【分析】

本實驗的目的，制取二氧化硫，并探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。裝置A中，Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)制取SO2，裝置B用于探究SO2的還原性，裝置C用于探究SO2的氧化性，裝置D用于探究SO2的酸性，裝置E用于探究SO2的漂白性。

【詳解】

（1）裝置A中裝濃硫酸的儀器帶有活塞；其名稱為：分液漏斗。答案為：分液漏斗；

（2）裝置B中，SO2還原KMnO4，生成K2SO4、MnSO4等，離子方程式是5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5該反應(yīng)說明SO2具有還原性。答案為：5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5還原；

（3）裝置C中，發(fā)生反應(yīng)2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓，實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗現(xiàn)象說明SO2具有氧化性。答案為：出現(xiàn)淡黃色渾濁；氧化；

（4）裝置E中，SO2漂白品紅，并使其褪色，現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；SO2為酸性氧化物，能與堿或顯堿性的鹽反應(yīng)，所以尾氣處理所用的試劑是：NaOH溶液(或Na2CO3溶液或NaHCO3溶液)。答案為：品紅溶液褪色；NaOH溶液(或Na2CO3溶液或NaHCO3溶液)；

（5）證明混合氣體中既有SO2氣體又有CO2氣體時，先用品紅溶液檢驗SO2的存在，再用酸性KMnO4除去SO2，并用品紅檢驗SO2是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗CO2氣體的存在。為達(dá)到實驗?zāi)康?；按氣流方向從左到右，上述裝置所裝試劑的連接順序是DFDE。答案為：DFDE。

【點睛】

因為二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗二氧化碳前，應(yīng)排除二氧化硫的干擾。【解析】(1)分液漏斗。

(2)5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5還原。

(3)出現(xiàn)淡黃色渾濁氧化。

(4)品紅溶液褪色NaOH溶液(或Na2CO3溶液或NaHCO3溶液)

(5)DFDE22、略

【分析】【分析】

(1)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣；二氧化錳和水；

(2)根據(jù)圖象可知B為干燥管；飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；

(3)由題意可知發(fā)生反應(yīng)為氨氣和氯氣生成氯化銨和氮氣；

(4)由反應(yīng)方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合價降低得到2個電子，所以1molCl2得2mol電子，根據(jù)氯氣求出電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子的個數(shù)求出NA；

(5)根據(jù)氫氧化鈣的物質(zhì)的量和反應(yīng)方程式求出漂白粉的質(zhì)量；

【詳解】

(1)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、二氧化錳和水，其反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)根據(jù)圖象可知B為干燥管；飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯