2025年人民版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學(xué)反應(yīng)N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

A.N2(g)+H2(g)→NH3(1)―46kJB.N2(g)+H2(g)→NH3(g)―454kJC.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)+92kJD.N2(g)+3H2(g)→2NH3(1)+431.3kJ2、某溫度下；當(dāng)1g氨氣完全分解為氮?dú)?；氫氣時(shí)，吸收2.72kJ的熱量，則此狀態(tài)下，下列熱化學(xué)方程式正確的是()

①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol

③NH3(g)=N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol

④2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA.①②B.①③C.①②③D.全部3、向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.x可能等于2也可能等于3B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大C.將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D.若向甲容器中再充入2mol2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－14、在常溫條件下，下列對(duì)醋酸的敘述中，不正確的是A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)B.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)變小C.濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，存在a＋b＝145、人體血液中存在等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值Igx[x表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。則下列說法正確的是。

A.曲線I表示lg與pH的變化關(guān)系B.a→b的過程中，水的電離程度逐漸減小C.當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸減小D.當(dāng)c(H2CO3)＝c(HCO3－)時(shí)，c(HPO42－)＝c(H2PO4－)6、下列說法正確的是A.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，BaCO3是弱電解質(zhì)B.c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定呈中性C.將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁D.將0.05mol·L－1醋酸溶液加水稀釋時(shí)，c(H+)變小7、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是A.①＝④＞③＝②B.①＝④＞③＞②C.①＞④＞③＞②D.④＞①＞③＞②評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系(填“>”或“<”)。

①S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2則ΔH1________ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2則ΔH1_____ΔH29、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。D是____(填離子符號(hào))。B→A＋C的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號(hào)表示)。10、依據(jù)敘述；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為______________。11、在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：。T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，化學(xué)平衡向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．c(CO2)＝c(CO)B．K不變。

C．容器中的壓強(qiáng)不變D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不變。

(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時(shí)反應(yīng)朝______方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)。12、按要求回答下列問題。

（1）寫出氮化鎂的化學(xué)式________。

（2）寫出的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（3）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式________。

（4）寫出溴水使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的化學(xué)方程式________。13、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。________評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)15、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共16分)16、氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

航天領(lǐng)域中常用作為火箭發(fā)射的助燃劑。與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿用電離方程式表示顯堿性的原因是：________________。

在恒溫條件下，和足量C發(fā)生反應(yīng)測(cè)得平衡時(shí)和的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：______填“”或“”或“”

B、C三點(diǎn)中的轉(zhuǎn)化率最高的是______填“A”或“B”或“C”點(diǎn)。

計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)______是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

已知：亞硝酸性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)的在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的后，則溶液中和的離子濃度由大到小的順序是______。

已知：常溫下甲胺的電離常數(shù)為且水溶液中有常溫下向溶液滴加稀硫酸至?xí)r，則溶液______。

一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)______17、元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4?（綠色）、Cr2（橙紅色）、Cr（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體；回答下列問題：

（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）Cr和Cr2在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c（Cr2）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，Cr的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中Cr的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與Cr生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10?5mol·L?1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為_______mol·L?1，此時(shí)溶液中c（Cr）等于__________mol·L?1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10）。

（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)18、氨氣是重要的化工原料。

(1)檢驗(yàn)氨氣極易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：收集一試管氨氣，______________。

(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為_________；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入________，請(qǐng)說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測(cè)定其中NaHCO3的含量時(shí)，稱取5.000g試樣，定容成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：。滴定次數(shù)待測(cè)液(mL)0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)初讀數(shù)終讀數(shù)初讀數(shù)終讀數(shù)第一次20.001.0021.00第二次20.00如圖Ⅰ如圖Ⅱ

(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、___________和____________。

(4)當(dāng)?shù)味ㄖ羅_________________________，即為滴定終點(diǎn)；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL。

(5)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位小數(shù))。

(6)若該同學(xué)測(cè)定結(jié)果偏大，請(qǐng)寫出一個(gè)造成該誤差的原因_____________。19、某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物。

（1）配制1mol?L-1FeCl2溶液，測(cè)得pH=4.91，原因______（用離子方程式表示）。從化合價(jià)角度分析，F(xiàn)e2+具有________。

（2）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)電解FeCl2溶液兩極的現(xiàn)象：陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生；陰極有無色氣體產(chǎn)生。

該小組同學(xué)用右圖裝置電解1mol?L-1FeCl2溶液：

①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生；再向溶液中加入________（試劑和現(xiàn)象），證明該固體為Fe。

②該小組同學(xué)進(jìn)一步分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為________；乙同學(xué)認(rèn)為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe（OH）3。

為證實(shí)結(jié)論；設(shè)計(jì)方案如下：用實(shí)驗(yàn)Ⅰ的裝置和1.5v電壓，電解酸化（pH=4.91）的_______，通電5分鐘后，陽極無明顯現(xiàn)象，證實(shí)乙同學(xué)的推論不正確。丙同學(xué)認(rèn)為仍不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是產(chǎn)生的氣體溶于水，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)________（操作和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)了乙同學(xué)的推論不正確。

（3）該小組同學(xué)進(jìn)一步探究電解1mol?L-1FeCl2溶液電極產(chǎn)物的影響因素。

。實(shí)驗(yàn)。

條件。

操作及現(xiàn)象。

電壓。

pH

陽極。

陰極。

陰極。

Ⅰ

1.5v

4.91

無氣泡產(chǎn)生；溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體。

無氣泡產(chǎn)生；4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著。

Ⅱ

1.5v

2.38

無氣泡產(chǎn)生；溶液出現(xiàn)少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色。

無氣泡產(chǎn)生；電極表面有銀灰色金屬狀固體附著。

Ⅲ

1.5v

1.00

無氣泡產(chǎn)生；溶液無渾濁現(xiàn)象，滴加KSCN溶液變紅色。

有氣泡產(chǎn)生；無固體附著。

Ⅳ

3.0v

4.91

無氣泡產(chǎn)生；溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生。

極少量氣泡產(chǎn)生；1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬。

Ⅴ

6.0v

4.91

有氣泡產(chǎn)生；遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。溶液逐漸變渾濁。

大量氣泡產(chǎn)生；迅速出現(xiàn)鍍層金屬。

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ可以得出結(jié)論：

陽極Fe2+放電時(shí)，酸性較強(qiáng)主要生成Fe3+；酸性較弱主要生成Fe（OH）3。陰極________。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅳ、Ⅴ可以得出結(jié)論：

增大電壓；不僅可以改變離子的放電能力，也可以________。

（4）綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與________有關(guān)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

由圖可以看出，molN2(g)+molH2(g)斷鍵吸收的能量為204kJ，形成1molNH3(g)的放出的能量為250kJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=?46kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為22.7kJ，根據(jù)蓋斯定律可知：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=?68.7kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=?92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=?137.4kJ/mol，故答案為：C。2、B【分析】【詳解】

①n(NH3)==mol，則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，則生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ；故①正確；

②根據(jù)①分析，生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ；故②錯(cuò)誤；

③生成1molNH3放出46.24kJ能量，則分解1molNH3吸收46.24kJ能量；故③正確；

④分解2molNH3吸收92.4kJ能量；而不是放出，故④錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

如果正反應(yīng)方向放熱，則逆反應(yīng)方向吸熱，物質(zhì)的物質(zhì)的量與放出的熱量成正比。3、D【分析】【分析】

由圖像分析，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=61%，乙容器中A的轉(zhuǎn)化率為0.5/1=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)，所以1+1>x所以x=1。

【詳解】

A．由上述分析可知x=1；若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲與乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等，錯(cuò)誤，不選A；

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣；容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤，不選B；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；將乙容器單獨(dú)升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，錯(cuò)誤，不選C；

D．向甲容器中再充入2molA，2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時(shí)甲容器中A的濃度小于2倍原平衡中的A的濃度，平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大的趨勢(shì)，但不能消除濃度的增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大，所以平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1；正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

等效平衡問題及解題思路。

1；等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下；只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

2；等效平衡的分類。

（1）定溫（T）；定容（V）條件下的等效平衡。

Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)；在定T；V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。

Ⅱ類：在定T；V情況下；對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

（2）定T；P下的等效平衡。

Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。4、D【分析】【詳解】

A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，pH=5.6，則c(H+＞(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)；A正確；

B．加水稀釋促進(jìn)電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，=變??；B正確；

C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=2c(Na+)，由上述兩個(gè)式子可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]；C正確；

D．pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，醋酸為弱酸，醋酸部分電離，醋酸的濃度大于氫離子的濃度，即c(CH3COOH)＞10-amol/L，氫氧化鈉的濃度等氫氧根離子的濃度，即c(NaOH)=10b-14mol/L，c(CH3COOH)=c(NaOH)=10b-14mol/L＞10-amol，則a+b＞14；D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Kal=所以lg=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4-?HPO42-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2=所以lg=pH-pKa2=pH-7.2；結(jié)合分析解答；

【詳解】

A．當(dāng)lgx=0時(shí)，pH分別為6.4、7.2，所以，曲線I表示lg與pH的變化關(guān)系，曲線II表示lg與pH的變化關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B．酸對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a→b的過程中pH增大；溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)pH增大時(shí)，則H2CO3?HCO3?+H+正向進(jìn)行，使c(H2CO3)減小，而Ka1、Ka2不變，所以pH增大時(shí)，逐漸減?。还蔆正確。

D．當(dāng)c(H2CO3)＝c(HCO3－)時(shí)，即lg=0，溶液中pH=6.4，則lg=pH?pKa2=pH?7.2=6.4?7.2=?0.8＜0，即c(HPO42－)＜c(H2PO4－)；故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．NaHCO3、BaCO3在溶液中均完全電離；都是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．不能確定溶液的溫度，則c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性；B錯(cuò)誤；

C．由于硫酸是難揮發(fā)性酸；鹽酸是揮發(fā)性酸，因此將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體分別是硫酸鋁和氧化鋁，C錯(cuò)誤；

D．將0.05mol·L－1醋酸溶液加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸電離，但溶液體積的變化量更大，因此c(H+)變??；D正確；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫鈉和硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1，亞硫酸氫鈉中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1:1，所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數(shù)，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水中不水解，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微粒數(shù)達(dá)于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以順序?yàn)棰埽劲伲劲郏劲?，選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

①固體S燃燒時(shí)要先變成氣態(tài)，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，故ΔH1>ΔH2；

②水由氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，所以生成液態(tài)水，放出的熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，故ΔH1<ΔH2?！窘馕觥?gt;<9、略

【分析】【分析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；結(jié)合圖中能量變化計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

由圖可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則D為ClO4?；B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?117kJ/mol。【解析】ClO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=?117kJ/mol10、略

【分析】【詳解】

（1）1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則16g，即1mol甲醇釋放22.68kJ/g×16g/mol=725.76kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/mol；

（2）已知每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，1molC2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，釋放1300kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol11、略

【分析】【詳解】

平衡常數(shù)K==根據(jù)題中給出的表格可知，溫度升高，K值增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是各反應(yīng)物的物質(zhì)的量、濃度、壓強(qiáng)等不再隨時(shí)間的變化而變化，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；當(dāng)c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時(shí)，=1，該溫度為850℃；該溫度下，向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，數(shù)值帶入==0.94<1；因而反應(yīng)正向移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的基本計(jì)算。

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)平衡的相關(guān)內(nèi)容，屬于簡(jiǎn)單題，出題幾率較大，應(yīng)引起重視?！窘馕觥空磻?yīng)E850℃正反應(yīng)12、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)名稱和元素化合價(jià)代數(shù)和為0；書寫化學(xué)式；

(2)鈉離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11；核外電子數(shù)=10，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；

(3)醋酸為弱酸；部分電離；

(4)溴能夠置換碘；據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)氮化鎂中鎂元素化合價(jià)+2價(jià)，氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0，化學(xué)式為Mg3N2，故答案為：Mg3N2；

(2)鈉離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)=10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(3)醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；

(4)溴能夠置換碘，溴水使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+2KI=2KBr+I2，故答案為：Br2+2KI=2KBr+I2?！窘馕觥縈g3N2CH3COOH?CH3COO-+H+Br2+2KI=2KBr+I213、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化者反應(yīng)生成二氧化硫和S單質(zhì)；

(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化書寫反應(yīng)的離子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫氣體和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于銅藍(lán)(CuS)，CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，反?yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O?！窘馕觥縎2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)15、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、原理綜合題(共2題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4易溶于水，它是與氨類似的弱堿，則電離生成OH-和陽離子，電離方程式為：N2H4·H2ON2H5++OH-；

（2）①平衡常數(shù)只受溫度影響，所以Kc(A)=Kc(B)；

②增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A點(diǎn)；

③在C點(diǎn)時(shí)，CO2與NO2的濃度相等，根據(jù)反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，可知N2的濃度為CO2的一半，所以混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為NO2的體積分?jǐn)?shù)N2的體積分?jǐn)?shù)所以反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP==MPa=2MPa；

（3）由HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11，可知溶液中完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判斷水解程度大小順序?yàn)镃O32->HCO3->NO2-，CO32-水解生成HCO3-，所以溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度大小關(guān)系為：c(HCO3-)>c(NO2-)>c(CO32-)；

（4）CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-的Kb=向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，Kb=c(OH-)=10-3.4mol/L，c(H+)==10-10.6mol/L；pH=10.6；

（5）由蓋斯定律可知將②-①可得△H=-189.2kJ·mol-1-(+210.5kJ·mol-1)=-399.7kJ·mol-1，則CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)△H=-399.7kJ·mol-1?！窘馕觥縉217、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，可知Cr（OH）3是兩性氫氧化物，能溶解在強(qiáng)堿NaOH溶液中。在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，首先發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cr（OH）3灰藍(lán)色固體；當(dāng)堿過量時(shí)，可觀察到沉淀消失。故觀察到的現(xiàn)象是開始有灰藍(lán)色固體生成，隨后沉淀消失。

（2）①隨著H+濃度的增大，Cr轉(zhuǎn)化為Cr2的離子反應(yīng)式為2Cr+2H＋Cr2+H2O。

②溶液酸性增大，平衡2Cr+2H＋Cr2+H2O正向進(jìn)行，Cr的平衡轉(zhuǎn)化率增大；A點(diǎn)Cr2的濃度為0.25mol/L，根據(jù)Cr元素守恒可知Cr的濃度為0.5mol/L；H+濃度為1×10-7mol/L；此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為==1014；③升高溫度，溶液中Cr的平衡轉(zhuǎn)化率減?。黄胶饽嫦蛞苿?dòng)，說明正方向放熱，則該反應(yīng)的ΔH＜0；

（3）當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時(shí)，即c（Cl-）=，根據(jù)Ksp（AgCl）=2.0×10?10，此時(shí)c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=2.0×10?10÷（1.0×10?5mol·L?1）=2.0×10-5mol·L?1;此時(shí)溶液中c（Cr）=Ksp（Ag2CrO4）/c2（Ag+）=2.0×10?12÷（2.0×10-5mol·L?1）=5×10-3mol·L?1；

（4）利用NaHSO3的還原性將廢液中的Cr2還原成Cr3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5H＋+Cr2+3=2Cr3++3+4H2O；

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理的分析與探究、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)?！窘馕觥块_始有灰藍(lán)色固體生成，隨后沉淀消失2Cr+2H＋Cr2+H2O增大1014＜2.0×10-55×10-35H＋+Cr2+3=2Cr3++3+4H2O六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氨氣極易溶于水分析解答；

(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理分析判斷；結(jié)合NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答；

(3)根據(jù)定容的操作分析解答；

(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性；用甲基橙做指示劑時(shí)，開始時(shí)溶液顯橙色，解甲基橙的變色范圍分析判斷；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)結(jié)合圖I圖II讀出初讀數(shù)和終讀數(shù)，再計(jì)算消耗的鹽酸溶液體積；

(5)計(jì)算兩次消耗鹽酸的平均值，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；然后計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(6)根據(jù)c(待測(cè))=測(cè)定結(jié)果偏大，造成該誤差的原因?yàn)閂(標(biāo)準(zhǔn))偏大，結(jié)合造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大的可能因素解答。

【詳解】

(1)檢驗(yàn)氨氣易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：收集一試管氨氣；將試管倒插入水中，水迅速充滿試管，故答案為：倒插入水中，水迅速充滿試管；

(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理，往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氫鈉沉淀；NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(