2025年粵教滬科版高三化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版高三化學(xué)下冊月考試卷408考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是（）A.含磷洗滌劑中的Na5P3O10中磷的化合價(jià)為+7價(jià)B.有多少種元素就一定有多少種單質(zhì)C.金剛石、石墨和C60全部以游離態(tài)存在D.含多種元素的物質(zhì)一定是混合物2、已知2-丁烯有順；反兩種異構(gòu)體；在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（）

?△H=-4.2kJ．mol-1

（g）+H2（g）=CH3CH2CH2CH2（g），△=-118.9kJ．mol-1．A.反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定B.順-2-丁烯的燃燒熱數(shù)值比反-2-丁烯小C.減壓和升溫有利于平衡向生成正丁烷反應(yīng)方向移動(dòng)D.反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為：（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g），△H=-123.1kJ?mol-13、關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯(cuò)誤的是（）A.排布在K、L、M三個(gè)電子層上B.3p能級上有2個(gè)空軌道C.共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.共有5種不同的能級4、曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN．已知該化合物中的R3+核外有28個(gè)電子．則R元素位于元素周期表的（）A.第三周期第ⅤA族B.第四周期第ⅤA族C.第五周期第ⅢA族D.第四周期第ⅢA族5、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行如下反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知在容器中充入1molH2和2molBr2達(dá)到平衡后生成amolHBr．在相同條件下，若起始時(shí)加入H2、Br2、HBr分別為xmol；ymol、zmol（均不為0）；達(dá)到平衡時(shí)，各組分百分含量和前一平衡相同，以下推斷正確的是（）

①x；y、z滿足關(guān)系為：4x+z=2y

②達(dá)到平衡時(shí)，HBr的物質(zhì)的量為（）amol

③達(dá)到平衡時(shí)，HBr的體積分?jǐn)?shù)為

④H2的轉(zhuǎn)化率為．A.①②B.③④C.②③D.①②③6、不能用來鑒別rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是rm{(}rm{)}A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中B.分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸C.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入rm{CaCl_{2}}溶液D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、（2015春?荊州校級月考）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O（B）2FeCl3+Fe═3FeCl2

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池（A）____（B）____．

（2）如果可以，請?jiān)谟疫叿娇蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)裝置圖（要求注明電解質(zhì)溶液和正負(fù)極材料），并寫出電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式：____；負(fù)極反應(yīng)式：____．8、（2012春?楚雄市校級月考）（1）高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量）（只有濃度小于1mol?L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來，濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈），將兩個(gè)各裝有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中；觀察到現(xiàn)象如下：

①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）____；

②試管中氣球大?。ò嚬埽w積之比約為（填最簡單整數(shù)比）ⅠⅡ=____；

③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

其中得出的結(jié)論是否正確____．（填“正確”或“不正確”）

（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)；繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：（注：每組固體完全溶解且完全反應(yīng)）

。序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度A50mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃B50mL水3.2gNa2CO3固體20℃23.3℃C50mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃17.4℃D50mL稀鹽酸3.2gNa2CO3固體20℃24.4℃請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：

①該研究報(bào)告的題目是____；

②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V形紙槽）、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為____和____；通過上述實(shí)驗(yàn)可得出兩條結(jié)論：

a：Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是____（吸熱或放熱）反應(yīng)；

b：NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是____（吸熱或放熱）反應(yīng)．9、下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中C是一種日常生活中常見的單質(zhì)，D是一種棕紅色固體．

回答下列問題：

（1）C的名稱為____；J的化學(xué)式為____．

（2）寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式：____．

（3）某氣體能使品紅溶液褪色，但加熱后又恢復(fù)，該氣體通入J溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．10、堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁；氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

。沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在____范圍內(nèi)．

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為____．

（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為____．

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為____．

A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液。

（5）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．2Fe3++2I-═2Fe2++I2I2+2S2O3═2I-+S4O62-已知：

則溶液中鐵元素的總含量為____g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會(huì)____（填“偏高”“偏低”“不變”）11、A；B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5．請回答：

（1）D的元素符號(hào)為____．

（2）F在元素周期表中的位置____．

（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程：____．

（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為____、____．

（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．12、下表為前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

。元素。

性質(zhì)ABCDEFGMIJK原子半徑。

（10-10m）1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高價(jià)態(tài)+6+1+3+4+5+7+1+5+4+1最低價(jià)態(tài)-224-3-13-4試回答下列問題：

（1）以上11中元素中第一點(diǎn)電離能最小的是____（填編號(hào)）

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式M2C2與EC2反應(yīng)：____

（3）上述E．F．G三種元素中的某兩中元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的____，____（填化學(xué)式）．

（4）元素E與氫元素形成的分子E2H4，該分子中有____個(gè)原子在同一平面內(nèi)，分子中共形成____個(gè)б鍵．

（5）C與I相比較，非金屬性較弱的____（填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的____

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性B．單質(zhì)分子中的鍵能。

C．兩元素的電負(fù)性D．含氧酸的酸性。

（6）J和C形成的晶態(tài)化合物屬于____晶體，nmol該晶體中含有____molJ-C化學(xué)鍵．13、下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

請根據(jù)此表；回答下列問題．

。配料表精制海鹽、碘酸鉀含碘量20～40m/kg衛(wèi)生許可證號(hào)XX衛(wèi)碘字（1999）第001號(hào)分裝日期見封底儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)．待食品熟后加入碘鹽（1）要在食鹽中加碘．是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成①____激素的主要原料，缺碘會(huì)引起疾病．這里的“碘”指的是②____（填“元素”或“單質(zhì)”）；

（2）碘酸鉀的化學(xué)式為Kl03其中碘元素的化合價(jià)為③____．根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測，碘酸鉀在受熱時(shí)容易④____；

（3）在食物中⑤____等海產(chǎn)品中含碘較多．14、某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物；為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用，可采用氨-堿兩級吸收法，此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點(diǎn)，其吸收工藝流程如圖2：

（1）排空物質(zhì)的主要成分為______．

（2）進(jìn)入吸收塔以前加一個(gè)緩沖器的目的是______．

（3）從吸收塔排出的混合液用途之一為______．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、鈉與水反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生劇烈爆炸____．（判斷對錯(cuò)）16、誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法可以服用大量的豆?jié){或牛奶．____．（判斷對錯(cuò)）17、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的____．（判斷對錯(cuò)）18、18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L____．（判斷對錯(cuò)）19、對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：____．評卷人得分四、書寫(共3題，共12分)20、錫為第ⅣA族元素；錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質(zhì)：

Sn4++Sn═2Sn2+；2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-．

試回答：

（1）錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，____．

（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是____（填化學(xué)式）．

（3）若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿可選用____．21、按要求完成下列各題。

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鐵（Fe2（SO4）3）____

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合____

②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合____

③硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)____

（3）寫出符合離子方程式Cl-+Ag+=AgCl↓的一種化學(xué)方程式____

（4）分別用雙線橋法和單線橋法表示出氧化還原反應(yīng)：CuO+CO═Cu+CO2的化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移．

雙線橋法：____

單線橋法：____

（5）在C+CO2=2CO中，C被____，是____劑；CO2中的C元素化合價(jià)____，被____．

（6）現(xiàn)有以下反應(yīng)中，①鐵絲在氧氣中燃燒②加熱碳和氧化銅的混合物③碳酸鈉和硫酸反應(yīng)④加熱氯酸鉀固體⑤鋅和稀硫酸反應(yīng)⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合．屬于離子反應(yīng)的有____（填各反應(yīng)的序號(hào)，下同），屬于氧化還原反應(yīng)的____．（多選少選均不得分）22、空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)二氧化硫與溴水的定量反應(yīng)來測定空氣中的二氧化硫含量的．

SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

上述反應(yīng)的溴來自一個(gè)裝有酸性（H2SO4）溶液的電解槽陽極上的氧化反應(yīng)．電解槽的陽極室與陰極室是隔開的．當(dāng)測定某地區(qū)空氣中SO2含量時(shí)，空氣（已除塵）以1.5×10-4m3min-1的流速進(jìn)入電解槽的陽極室，電流計(jì)顯示電子通過的速率是8.56×10-11mols-1，此條件下能保持溴濃度恒定并恰好與SO2完全反應(yīng)（空氣中不含能與溴反應(yīng)的其他雜質(zhì)）．寫出上述材料中監(jiān)測過程中發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)方程式及該地區(qū)空氣中SO2的含量（gm-3）．評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)23、NaI是制備無機(jī)和有機(jī)碘化物的原料；在醫(yī)藥上用做祛痰劑和利尿劑等．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出碘單質(zhì)與10%NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：____．

（2）鐵屑與NaIO3溶液充分反應(yīng)可生成Fe（0H）3，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____．

（3）NaIO3在一定條件下可轉(zhuǎn)化為HIO4，25℃時(shí)，已知pH=2的HIO4溶液與pH=12的Na0H溶液等體積混合，所得混合溶液顯酸性．則NaIO4溶液呈____填“酸性”、“中性”或“堿性”）．24、（2013春?樂清市期末）某化學(xué)興趣小組為了測定草酸濃度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小并驗(yàn)證離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．化學(xué)反應(yīng)如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：

Ⅰ．用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。

Ⅱ．測定化學(xué)反應(yīng)速率．

Ⅲ．驗(yàn)證紫紅色是MnO4-離子．請回答：

（1）①完成酸性高錳酸鉀溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)的離子方程式：____

②高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于____（如圖；填“甲”或“乙”）滴定管．

③滴定中使用的指示劑是____，到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是：____

④實(shí)驗(yàn)中測得的數(shù)據(jù)記錄如下：

。滴定次數(shù)H2C2O4體積滴定前KMnO4體積終點(diǎn)時(shí)KMnO4體積125.00mL0.00mL21.40mL225.00mL0.02mL21.44mL325.00mL0.04mL22.46mL⑤下列造成H2C2O4溶液的濃度偏高的是____

A；滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B、滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

C；潤洗錐形瓶D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁。

（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時(shí)加入2mL0.1mol．L-1H2C2O4．請回答下列問題：

①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？____

②為了測定該化學(xué)反應(yīng)速率，除已知試管、試管架、白紙外，本實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是：____．

③放在冰水中的試管在10秒時(shí)剛好反應(yīng)完全，則用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（KMnO4）=____．

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了用惰性電極通電電解驗(yàn)證紫紅色是MnO4-離子的方案，你認(rèn)為可行嗎？____（填寫“可行”、“不可行”）．在實(shí)驗(yàn)室實(shí)際操作中可觀察到____現(xiàn)象，可證明結(jié)論正確．25、為了探究HClO的漂白性；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____．

（2）從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）為了確證是HClO起漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是____．

（4）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．26、環(huán)境保護(hù)是我國的一項(xiàng)基本國策。含CN－的污水毒性和危害極大。治理含CN－污水的方法之一是：在催化劑TiO2作用下，用NaClO將CN－氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成CO2、N2和H2O。其離子反應(yīng)方程式為：2CN－＋5ClO－＋2H＋===2CO2↑＋N2↑＋5Cl－＋H2O，試根據(jù)要求回答下列問題：(1)將濃縮后含CN－的污水(其中CN－濃度為0.05mol/L)200mL倒入甲裝置中，再向甲裝置中加入過量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開活塞，使溶液全部進(jìn)入乙中，關(guān)閉活塞。①乙裝置中生成的氣體除含有CO2、N2、HCl外還有副反應(yīng)生成的Cl2等，寫出生成Cl2的副反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。②丙中加入的除雜試劑是________(填字母代號(hào))。A．飽和食鹽水B．飽和碳酸氫鈉溶液C．濃NaOH溶液D．濃硫酸③丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是_______________________________________________________。④戊中盛有足量石灰水，若實(shí)驗(yàn)后戊中共生成0.8g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中CN－被處理的百分率________(填“>”、“＝”或“<”)80%。(不考慮CO2的溶解)(2)上述實(shí)驗(yàn)中造成戊中碳酸鈣質(zhì)量測定值偏小的可能原因有(寫出兩點(diǎn)即可)：________________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】A．在化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零；已知Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，據(jù)此分析．

B．根據(jù)元素存在同素異形體；

C．元素以單質(zhì)形式存在的屬于元素的游離態(tài)；元素以化合物形式存在的屬于元素的化合態(tài)；

D．含多種元素的物質(zhì)不一定是混合物，也可能是純凈物；【解析】【解答】解：A．在化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，已知Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則Na5P3O10中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)；故A錯(cuò)誤；

B．元素存在同素異形體；如氧元素由氧氣與臭氧，所以元素的種類遠(yuǎn)小于單質(zhì)的種類，故B錯(cuò)誤；

C．金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的不同單質(zhì)；碳元素以游離態(tài)存在，故C正確；

D．含多種元素的物質(zhì)不一定是混合物，也可能是純凈物，如KClO3含有3種元素；但屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；

故選C．2、A【分析】【分析】A．能量越低越穩(wěn)定；

B．若生成物相同；反應(yīng)物的能量高，則放出的熱量多；

C．生成正丁烷的反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)；

D．蓋斯定律指若一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同．【解析】【解答】解：A．順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為反-2-丁烯放熱；說明反-2-丁烯能量低，更穩(wěn)定，故A正確；

B．等量的順-2-丁烯具有更高的能量．所以順-2-丁烯燃燒熱更大；故B錯(cuò)誤；

C．生成正丁烷的反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)；所以減壓向逆向移動(dòng)，升溫也向逆向移動(dòng)，所以減壓和升溫不利于平衡向生成正丁烷反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．將下式-上式相加得到反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式，△H=-118.9kJ?mol-1-（-4.2kJ?mol-1）=-114.7kJ?mol-1；故D錯(cuò)誤．

故選A．3、B【分析】【分析】A；原子在核外的排布規(guī)律：先排K層；再排L層，再依次是M、N等；

B；3p亞層上共有3個(gè)軌道；每個(gè)軌道排布兩個(gè)電子；

C；硫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同；

D、根據(jù)硫原子的電子軌道排布理論來回答．【解析】【解答】解：A；原子在核外的排布：先排K層2個(gè)；再排L層8個(gè)，最后排M層是6個(gè)，故A正確；

B、3p亞層上共有3個(gè)軌道，每個(gè)軌道排布兩個(gè)電子，硫原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；3p亞層上有2個(gè)軌道只有一個(gè)單電子，無空軌道，故B錯(cuò)誤；

C、硫原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；每個(gè)軌道中電子的自旋方向相反，則硫原子核外的16個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，故C正確；

D、硫原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；共有5個(gè)軌道上排布電子，共有5種不同能級，故D正確．

故選B．4、D【分析】【分析】合成納米材料，其化學(xué)式為RN．已知該化合物中的R3+核外有28個(gè)電子，則R元素原子質(zhì)子數(shù)為28+3=31，據(jù)此確定在周期表中的位置．【解析】【解答】解：合成納米材料，其化學(xué)式為RN．已知該化合物中的R3+核外有28個(gè)電子，則R元素原子質(zhì)子數(shù)為28+3=31，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p1；處于第四周期第ⅢA族；

故選D．5、A【分析】【分析】在容器中充入1molH2和2molBr2達(dá)到平衡后生成amolHBr．在相同條件下，若起始時(shí)加入H2、Br2、HBr分別為xmol；ymol、zmol（均不為0）；達(dá)到平衡時(shí)，各組分百分含量和前一平衡相同，則建立的是等效平衡；

①根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想；得到x；y、z的關(guān)系；

②根據(jù)恒容下；反應(yīng)是前后系數(shù)和不變的反應(yīng)來判斷；

③達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變化，得到HBr的體積分?jǐn)?shù)；

④H2的轉(zhuǎn)化率為等于變化量和初始量的比值，據(jù)此計(jì)算回答．【解析】【解答】解：在容器中充入1molH2和2molBr2達(dá)到平衡后生成amolHBr．在相同條件下，若起始時(shí)加入H2、Br2、HBr分別為xmol；ymol、zmol（均不為0）；達(dá)到平衡時(shí)，各組分百分含量和前一平衡相同，則建立的是等效平衡；

①根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，將zmol的HBr極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，要實(shí)現(xiàn)等效平衡的建立，則相當(dāng)于的投料符合：氫氣：x+=1，溴單質(zhì)：y+=2；整理得到：4x+z=2y，故①正確；

②反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，在容器中充入1molH2和2molBr2達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量還是3mol，溴化氫的百分含量為，加入H2、Br2、HBr分別為xmol、ymol、zmol（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)兩個(gè)平衡中溴化氫的百分含量相等，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為X．則=．所以X=（）amol，即達(dá)到平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為（）amol；故②正確；

③反應(yīng)前后氣體的總體積不變化，反應(yīng)之前=反應(yīng)后的體積=3，所以達(dá)到平衡時(shí)，HBr的體積分?jǐn)?shù)為；故③錯(cuò)誤；

④H2的轉(zhuǎn)化率等于變化量和初始量的比值，生成amolHBr，則消耗氫氣為mol，所以；故④錯(cuò)誤．

故選A．6、D【分析】解：rm{A.Na_{2}CO_{3}}受熱不分解，而rm{NaHCO_{3}}受熱分解；可以鑒別，故A不選；

B.向rm{Na_{2}CO_{3}}中逐滴加入鹽酸時(shí)，先無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向rm{NaHCO_{3}}中加入同濃度鹽酸；則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故B不選；

C.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{CaCl_{2}}溶液作用產(chǎn)生rm{CaCO_{3}}沉淀，而rm{NaHCO_{3}}則不與rm{CaCl_{2}}溶液反應(yīng)；無沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故C不選；

D.rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選．

故選D．

rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}性質(zhì)不同：rm{壟脵NaHCO_{3}}受熱分解，rm{壟脷}碳酸鈣難溶于水，而碳酸氫鈣溶于水，rm{壟脹NaHCO_{3}}與鹽酸反應(yīng)劇烈，rm{壟脺}都能澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的異同，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)7、不行可以2Fe3++2e-=2Fe2+Fe-2e-=Fe2+【分析】【分析】（1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；

（2）該原電池反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)、+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與電子流向相反．【解析】【解答】解：（1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；（A）中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，（B）中Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以可以設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：不行；可以；

（2）該原電池反應(yīng)中；Fe元素化合價(jià)由0價(jià)；+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流與電子流向相反，F(xiàn)e是負(fù)極、Cu是正極，電子從Fe沿導(dǎo)線流向Cu，電流從Cu沿導(dǎo)線流向Fe，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖所示：

正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；

負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

故答案為：Fe-2e-=Fe2+；2Fe3++2e-=2Fe2+8、兩支試管中都產(chǎn)生氣泡，但裝有NaHCO3的試管中反應(yīng)速率快得多42：53不正確碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的探究溫度計(jì)托盤天平放熱吸熱【分析】【分析】（1）①NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)在同一條件下的速率不同；碳酸氫鈉反應(yīng)速率更快；

②根據(jù)碳酸鈉；碳酸氫鈉與二氧化碳的關(guān)系式計(jì)算大小氣球體積之比；

③物質(zhì)溶解吸熱；會(huì)使溫度降低；

（2）①反應(yīng)前溫度相同；改變酸及固體的量，探究反應(yīng)中的熱效應(yīng)；

②測量溫度需要溫度計(jì)；稱量固體需要托盤天平；

a．由實(shí)驗(yàn)B；D反應(yīng)中溶液溫度變化判斷碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)中能量變化；

b．由實(shí)驗(yàn)A、C中溫度變化判斷碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的能量變化．【解析】【解答】解：（1）①裝有NaHCO3溶液的試管中很快產(chǎn)生氣泡，而裝有Na2CO3溶液的試管中開始沒有氣泡產(chǎn)生；但隨著滴入稀鹽酸的量增加，才會(huì)產(chǎn)生氣泡；

故答案是：兩支試管中都產(chǎn)生氣泡，但裝有NaHCO3的試管中反應(yīng)速率快得多；

②鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；

鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

根據(jù)二者與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，Na2CO3的相對分子質(zhì)量比NaHCO3的大，故相同質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3中，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體多一些．

碳酸鈉；碳酸氫鈉與二氧化碳的關(guān)系式分別為：

Na2CO3CO2；NaHCO3CO2；

106g22.4L84g22.4L

0.3g0.063L0.3g0.08L

所以試管中氣球大?。ò嚬埽w積之比約為：Ⅰ：Ⅱ=0.063：0.08：=42：53；

故答案為：42：53；

③由于碳酸鈉；碳酸氫鈉溶解過程中會(huì)吸收熱量；且物質(zhì)的狀態(tài)影響放出能量大小，不能根據(jù)用手觸摸試管的冷熱判斷碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱情況；

故答案為：不正確；

（2）①反應(yīng)前溫度相同；改變酸及固體的量，探究反應(yīng)中的熱效應(yīng)，則該研究報(bào)告的題目是碳酸鈉；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的探究；

故答案為：碳酸鈉；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的探究；

②測量溫度需要溫度計(jì)；稱量固體需要托盤天平；

故答案為：溫度計(jì)；托盤天平；

a．由實(shí)驗(yàn)B；D可知；碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)后溶液的溫度升高，可知該反應(yīng)過程中放熱熱量，則碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：放熱；

b．根據(jù)實(shí)驗(yàn)A、C可知，當(dāng)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)后；混合溶液的溫度降低，說明碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱．9、鋁Fe2（SO4）3Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】【分析】C是一種日常生活中常見的單質(zhì)，D是一種棕紅色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為Fe2O3，J為Fe2（SO4）3，G為Fe（OH）3，A為Al2O3，C為Al，B為O2，E為Fe，F(xiàn)為FeSO4，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：C是一種日常生活中常見的單質(zhì)，D是一種棕紅色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為Fe2O3，J為Fe2（SO4）3，G為Fe（OH）3，A為Al2O3，C為Al，B為O2，E為Fe，F(xiàn)為FeSO4．

（1）C的名稱為鋁，J的化學(xué)式為Fe2（SO4）3，故答案為：鋁；Fe2（SO4）3；

（2）由A生成H的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；

（3）某氣體能使品紅溶液褪色，但加熱后又恢復(fù)，該氣體為二氧化硫，二氧化硫通入Fe2（SO4）3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．10、4.4-7.52H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+D5.6偏高【分析】【分析】廢鐵屑中含少量氧化鋁、氧化鐵等，將過量廢鐵屑加入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反應(yīng)I中加入NaHCO3并攪拌，調(diào)節(jié)溶液的pH，發(fā)生反應(yīng)Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以濾渣中成分是Al（OH）3，過濾得到硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性條件下，NaNO2和FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO，將溶液蒸發(fā)濃縮、過濾得到堿式硫酸鐵，據(jù)此分析解答；【解析】【解答】解：廢鐵屑中含少量氧化鋁、氧化鐵等，將過量廢鐵屑加入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，然后反應(yīng)I中加入NaHCO3并攪拌，調(diào)節(jié)溶液的pH，發(fā)生反應(yīng)Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，所以濾渣中成分是Al（OH）3，過濾得到硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性條件下，NaNO2和FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；NO；將溶液蒸發(fā)濃縮、過濾得到堿式硫酸鐵；

（1）根據(jù)氫氧化物沉淀需要的pH知，在pH在4.4-7.5之間將鋁離子轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀；而亞鐵離子不能生成沉淀，所以條件溶液的pH范圍為4.4-7.5之間；

故答案為：4.4-7.5；

（2）酸性條件下，亞硝酸鈉具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原生成NO，所以反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O；

故答案為：2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O；

（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，F(xiàn)e（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+；

故答案為：2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+；

（4）亞鐵離子具有還原性；能被強(qiáng)氧化劑氧化生成鐵離子，反應(yīng)過程中顏色變化明顯的效果最佳；

A．溴水為橙紅色；溴將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液呈黃色，顏色變化不明顯，故A不選；

B．KSCN溶液和亞鐵離子不反應(yīng)；沒有顏色變化，故B不選；

C．NaOH溶液和亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀；鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀，掩蓋氫氧化亞鐵顏色，故C不選；

D．酸性KMnO4溶液呈紫色；亞鐵離子能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象明顯，故D選；

故選D；

（5）由2Fe3++2I-═2Fe2++I2、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可得：Fe3+～S2O32-，則n（Fe3+）=n（S2O32-）=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，鐵元素總含量為：=5.6g/L；H2O2也能氧化I-生成I2；所以若過氧化氫沒有除盡，則消耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，所測結(jié)果偏高；

故答案為：5.6；偏高．11、Si第三周期ⅦA族2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl【分析】【分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5；則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl；

（1）由上述分析可知；D為Si元素，故答案為：Si；

（2）F為Cl元素；在元素周期表中的位置為：第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；

（3）元素B和F組成的化合物為NaCl，用電子式表示形成過程：

故答案為：

（4）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物、Al單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（5）S2Cl2與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體為二氧化硫，只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl；

故答案為：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．12、B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CCl4PCl365氮C原子晶體4n【分析】【分析】前20號(hào)元素中，A、C都最低價(jià)-2，處于VIA族，A有+6價(jià)，C只有-2價(jià)，則A為硫S，C為氧O；E、J都有+4、-4價(jià)，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是碳C，J是硅Si；F、I都有+5、-3價(jià)，處于VA族，F(xiàn)的原子半徑大于I，則F是磷P，I是氮N；G有+7、-1價(jià)，為ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3價(jià)，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、M、K最高正價(jià)為+1，沒有負(fù)價(jià)，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為鉀K，B、M原子半徑相差不是太大，應(yīng)相鄰，則M為鈉Na，K為鋰Li，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：前20號(hào)元素中；A；C都最低價(jià)-2，處于VIA族，A有+6價(jià)，C只有-2價(jià)，則A為硫S，C為氧O；E、J都有+4、-4價(jià)，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是碳C，J是硅Si；F、I都有+5、-3價(jià)，處于VA族，F(xiàn)的原子半徑大于I，則F是磷P，I是氮N；G有+7、-1價(jià)，為ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3價(jià)，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、M、K最高正價(jià)為+1，沒有負(fù)價(jià)，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為鉀K，B、M、K原子半徑相差不是太大，應(yīng)相鄰，則M為鈉Na，K為鋰Li．

（1）以上11種元素中；鉀K元素的金屬性最強(qiáng)，其第一電離能最小，故答案為：B；

（2）M2C2與EC2化學(xué)式分別為Na2O2和CO2，二者反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

（3）C、P、Cl三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl3或CCl4，故答案為：PCl3；CCl4；

（4）元素E與氫元素形成的分子E2H4，其結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2．直接與碳碳雙鍵相連的原子與形成碳碳雙鍵的兩個(gè)原子在同一平面上，所以4個(gè)氫原子和兩個(gè)碳原子都在同一平面上．H2C=CH2分子中共有6個(gè)鍵；碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵是π鍵，另一個(gè)鍵是б鍵，這樣除去碳碳雙鍵之中的一個(gè)鍵是π鍵外，其余5個(gè)鍵都是б鍵．

故答案為：6；5；

（5）C與I的化學(xué)式為O和N；二者同周期元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性氮的較弱；

A．分子間作用力影響氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性；不能說明元素非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．單質(zhì)分子成鍵不同；鍵能不能說明元素非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C．電負(fù)性越大；對鍵合電子吸引力越大，元素非金屬性越強(qiáng)，故C正確；

D．氧元素沒有含氧酸；不能比較最高價(jià)含氧酸的酸性判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為：氮；C．

（6）J和C為元素硅和氧，二者形成的化合物SiO2，在二氧化硅晶體中硅、氧原子通過共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體．在二氧化硅晶體中1molSi形成4molSi-O鍵．故答案為：原子晶體；4n．13、甲狀腺元素+5分解海帶【分析】【分析】食鹽中的碘是以碘酸鉀形式存在，計(jì)算含碘量是以碘元素進(jìn)行計(jì)算，人體缺碘，易導(dǎo)致甲狀腺疾病，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0判斷元素的化合價(jià)，由題中信息可知，碘酸鉀易分解．【解析】【解答】解：（1）人體缺碘；易導(dǎo)致甲狀腺疾病，碘是人體內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料，碘是人體的必需微量元素之一，有“智力元素”之稱，缺碘會(huì)引起疾?。@里的“碘”指的是碘元素；故答案為：甲狀腺；元素；

（2）在KIO3中；K的化合價(jià)為+1價(jià)，O的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知I的化合價(jià)為+5價(jià)，烹調(diào)時(shí)．待食品熟后加入碘鹽，說明碘酸鉀不穩(wěn)定，故答案為：+5；分解；

（3）海水中碘元素比較多，所以海帶等海產(chǎn)品中含碘較多，故答案為：海帶．14、略

【分析】解：（1）空氣中含有氮?dú)夂脱鯕?，根?jù)流程圖知，空氣中部分氧氣被還原，所以排出還含有氮?dú)夂脱鯕?，故答案為：N2、O2；

（2）加一個(gè)緩沖器能使混合氣體中各成分充分混合；加快反應(yīng)速率，故答案為：使氨氣和大氣充分混合；

（3）根據(jù)流程圖知；從吸收塔出來的物質(zhì)中含有銨鹽，可以作肥料或氮肥，故答案為：作肥料或氮肥．

（1）排空物質(zhì)中含有未反應(yīng)的空氣成分；

（2）加一個(gè)緩沖器能使混合氣體中各成分充分混合；

（3）銨鹽可以作肥料．

本題考查了氮的氧化物之間的轉(zhuǎn)化，明確流程圖中各部分發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意從整體上分析解答，難度中等．【解析】N2、O2；使氨氣和大氣充分混合；作肥料或氮肥三、判斷題(共5題，共10分)15、√【分析】【分析】鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣，并放出大量的熱，以此解答．【解析】【解答】解：做鈉與水的反應(yīng)時(shí)；不能用較大的鈉塊，因?yàn)殁c化學(xué)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)非常激烈，所放出的熱量無法及時(shí)被水吸收，局部熱量過多，便引起爆炸．

故答案為：√．16、√【分析】【分析】重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，雞蛋清、豆?jié){、牛奶中含有蛋白質(zhì)，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，雞蛋清、豆?jié){、牛奶中含有蛋白質(zhì)，服用雞蛋清、豆?jié){、牛奶，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，能用于解毒，故答案為：√．17、√【分析】【分析】樹狀分類就是一個(gè)確定范圍內(nèi)的物質(zhì)之間所包含的關(guān)系有子概念與母概念，所謂子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念據(jù)此解答．【解析】【解答】解：酸；堿、鹽和氧化物都屬于化合物；則化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的，故說法正確；

故答案為：√．18、×【分析】【分析】18g的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其體積．【解析】【解答】解：18g的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，應(yīng)根據(jù)V=計(jì)算水的體積，其體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，故錯(cuò)誤，故答案為：×．19、×【分析】【分析】根據(jù)對氯甲苯中甲基和氯原子處于對位關(guān)系來分析；【解析】【解答】解：對氯甲苯中甲基和氯原子處于對位關(guān)系，結(jié)構(gòu)簡式：故答案為：×；四、書寫(共3題，共12分)20、Sn+2HCl═SnCl2+H2↑SnCl2+Cl2═SnCl4SnO2NH3?H2O【分析】【分析】（1）Sn和HCl反應(yīng)生成SnCl2、H2，SnCl2被Cl2氧化生成SnCl4；

（2）加熱SnCl4溶液時(shí)，SnCl4水解生成HCl，HCl易揮發(fā)促進(jìn)SnCl4水解；然后灼燒最終得到金屬氧化物；

（3）根據(jù)2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-知，Sn（OH）2具有兩性，能溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸．【解析】【解答】解：（1）Sn的性質(zhì)和鐵相似，根據(jù)鐵、亞鐵離子的性質(zhì)知，Sn和HCl反應(yīng)生成SnCl2、H2，SnCl2被Cl2氧化生成SnCl4，反應(yīng)方程式分別為Sn+2HCl═SnCl2+H2↑、SnCl2+Cl2═SnCl4，故答案為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；SnCl2+Cl2═SnCl4；

（2）加熱SnCl4溶液時(shí)，SnCl4水解生成HCl，HCl易揮發(fā)促進(jìn)SnCl4水解，然后灼燒最終得到金屬氧化物SnO2，故答案為：SnO2；

（3）根據(jù)2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-知，Sn（OH）2具有兩性，能溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸，所以用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿可選用弱堿NH3?H2O，故答案為：NH3?H2O．21、Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3氧化還原降低還原③⑤⑥①②④⑤【分析】【分析】（1）強(qiáng)電解質(zhì)；在溶液中完全電離，以此書寫電離方程式；

（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合離子方程式的書寫方法書寫有關(guān)反應(yīng)的離子方程式；

（3）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：可以表示一類化學(xué)反應(yīng)；

（4）雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子；箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子或原子團(tuán)．用一條帶箭頭的曲線從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在“橋”上標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，這種表示方法叫單線橋法；

（5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中；得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總值守衡；失電子者還原劑，得電子者氧化劑；

（6）在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)．在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）Fe2（SO4）3在溶液中完全電離生成Fe3+和SO42-離子，電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；

（2）①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成難溶于水的Cu（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故答案為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；

②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合完全反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

③反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

（3）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，①Ag++Cl-=AgCl↓表示可溶性的銀鹽和可溶性的鹽酸鹽或鹽酸之間的反應(yīng)，如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，故答案為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；

（4）反應(yīng)CuO+COCu+CO2中，氧化銅中銅的化合價(jià)由+2價(jià)降到0價(jià)，一氧化碳中碳的化合價(jià)由+2升高到+4價(jià)，一氧化碳是還原劑，氧化銅為氧化劑雙線橋法：單線橋法：故答案為：

（5）在C+CO2=2CO中C是還原劑，被氧化，CO2中的C元素化合價(jià)降低；被還原，故答案為：氧化；還原；降低；還原；

（6）①鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4；反應(yīng)過程中鐵和氧的化合價(jià)發(fā)生了變化，故為氧化還原反應(yīng)；

②加熱碳和氧化銅的混合物：C+2CuO2Cu+CO2↑；反應(yīng)過程中銅和碳的化合價(jià)發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)；

③碳酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，離子反應(yīng)式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑；故為離子反應(yīng)；

④加熱氯酸鉀固體：2KClO32KCl+3O2↑；反應(yīng)過程中氯和氧的化合價(jià)發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)；

⑤鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；反應(yīng)過程中鋅和氫的化合價(jià)發(fā)生了變化，故為離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；

⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故為離子反應(yīng)，故答案為：③⑤⑥；①②④⑤．22、略

【分析】【分析】電解溴化鉀溶液生成氫氧化鉀和氫氣；溴單質(zhì)；溴單質(zhì)與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；

依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算生成溴單質(zhì)的物質(zhì)的量，依據(jù)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：電解溴化鉀溶液生成氫氧化鉀和氫氣、溴單質(zhì)，化學(xué)方程式：2KBr+2H2O2KOH+H2↑+Br2；溴單質(zhì)與二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr；

設(shè)每分鐘電解KBr溶液生成Br2的物質(zhì)的量為x；

則：2Br-Br2電子轉(zhuǎn)移。

1mol2mol

x8.56×10-11×60mol

解得：x=2.568×10-9mol；

根據(jù)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr可知SO2的物質(zhì)的量為2.568×10-9mol；

所以空氣中SO2的含量為：g?m-3=1.1×10-3gm-3；

答：主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為2KBr+2H2O2KOH+H2↑+Br2、SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr；該地區(qū)空氣中SO2的含量為1.1×10-3gm-3．五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)23、3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O1：2堿性【分析】【分析】由制備流程可知，碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3，加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI、氫氧化鐵，應(yīng)的離子方程式為2Fe+IO3-+3H2O=2Fe（OH）3↓+I-；過濾后得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶可得到NaI；

（1）碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3；

（2）加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI；氫氧化鐵；Fe元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低；

（3）25℃時(shí)已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液顯酸性，酸的物質(zhì)的量大，說明高碘酸為弱酸，NaIO4溶液中高碘酸根離子水解顯堿性．【解析】【解答】解：由制備流程可知，碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3，加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI；氫氧化鐵；過濾后得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；

（1）碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3，離子反應(yīng)為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；

（2）由2Fe+IO3-+3H2O=2Fe（OH）3↓+I-，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，氧化劑為NaIO3；還原劑為Fe，由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；

（3）25℃時(shí)已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液顯酸性，說明高碘酸溶液中存在電離平衡，說明高碘酸為弱酸，NaIO4溶液中高碘酸根離子為弱酸根離子水解顯堿性；

故答案為：堿性．24、5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2+2Mn2++8H2O甲高錳酸鉀溶液加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)紅色不褪去BC對照或?qū)Ρ葴囟扔?jì)、秒表0.002mol/（L?s）可以陽極紫紅色加深，陰極紫紅色變淺且有無色氣泡生成【分析】【分析】（1）①酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時(shí)自身被還原生成二價(jià)錳離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平反應(yīng)方程式；

②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性；可以腐