2025年牛津譯林版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選修化學下冊階段測試試卷674考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、室溫下，有如下四種溶液：①的醋酸溶液；②的鹽酸溶液；③的氫氧化鉀溶液；④的氨水。下列說法錯誤的是A.溶液中水電離出的①=②=③=④B.②和③溶液按的體積比混合后，溶液的C.①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：D.相同體積的③④分別加水稀釋至仍相同，稀釋后溶液的體積：④>③2、二草酸合銅(II)酸鉀是一種重要化工產(chǎn)品，微溶于水。以含的樣品為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀的工藝流程如下，下列說法不正確的是。

A.“氧化”時，加雙氧水的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子B.“沉鐵”反應(yīng)為C.“沉鐵”時，可用代替CuOD.“灼燒”用到的儀器主要有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺3、下列物質(zhì)的關(guān)系正確的是A.C2H4與C3H6互為同系物B.16O2與18O3互為同位素C.與苯乙烯互為同分異構(gòu)體D.與是同種物質(zhì)4、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（）

A.該分子中的所有碳原子可能共平面B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)C.滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D.1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)時最多消耗Br2為4mol5、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時，用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物質(zhì)的量百分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.由a點判斷H3R的第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)的數(shù)量級為10-3B.若b點溶液中金屬陽離子只有Na+，則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)C.pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D.反應(yīng)2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K=10x-y7、下列各反應(yīng)所對應(yīng)的方程式不正確的是（）A.Cl2與H2O反應(yīng)：B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液5+2+3H2O=5+2Mn2++6OH-C.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.在水溶液中，硫酸銀與單質(zhì)硫作用，沉淀變?yōu)榱蚧y，分離，所得溶液中加碘水不褪色：8、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通氯氣，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A.2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B.2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl-C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-D.4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl–9、下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計正確的是A.a-模擬工業(yè)制純堿B.b-制乙酸乙酯實驗中接受產(chǎn)物C.c-除去氯氣中的氯化氫D.d-實驗室制乙炔10、是一種新型除草劑，比原有除草劑大大提高了除草效率，關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中不正確的是A.該物質(zhì)的分子式為C16H12N3O3F3Cl2B.該物質(zhì)是一種芳香族化合物C.該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.該物質(zhì)分子中所有原子可能處于同一平面上11、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則下列說法正確的是A.該有機物分子中H、O原子的個數(shù)比為1：2：3B.該有機物分子中H原子的個數(shù)比為1：4C.將該有機物與發(fā)煙硝酸和固體硝酸銀混合，在加熱條件下若生成AgCl沉淀，則說明其含有氯元素D.該有機物的最簡式為CH4評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、回答下列問題：

(1)某溫度時，水的該溫度下，的溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(2)在25℃時，的兩種一元酸溶液A；B各1mL；分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是_______

A．稀釋后，A酸溶液的導電性比B酸溶液強B．稀釋前，兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等C．若a=5，則A是強酸，B是弱酸D．若則A、B都是弱酸(3)甲酸(HCOOH)和乙酸()一樣屬于一元弱酸，請寫出甲酸的電離方程式：_______，常溫下，測的同濃度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，則_______(填寫“＜”“>”“=”)。

(4)25℃時，0.1mol/L下列物質(zhì)的溶液，水電離出的由大到小的順序是_______(填序號)。

①②③HCOOH④

(5)25℃時，的HA溶液中此溶液的_______。

(6)25℃時，在體積為的的NaOH溶液中，加入體積為的的溶液。若反應(yīng)后溶液的(反應(yīng)后溶液體積等于NaOH溶液與溶液的體積之和)，則_______。13、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]；然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸.某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后；完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中；加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻；靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點.按上述操作方法再重復2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_______(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______。

④滴定達到終點的實驗現(xiàn)象為_______。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_______。(列出表達式即可)14、（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液②干冰③硫酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融狀態(tài)的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：______；屬于非電解質(zhì)的是：______；能導電的是：______。（均填序號）

（2）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)；將分離方法的字母填在橫線上。

A.萃取分液B.升華C.結(jié)晶D.分液E.蒸餾F.過濾。

①分離粗鹽中混有的泥沙______。②分離碘和水的混合物______。

③分離水和汽油的混合物______。④分離酒精和水的混合物______。

（3）離子方程式BaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是_____________(填序號）①HCl②H2SO3③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH

（4）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現(xiàn)紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，先出現(xiàn)紅褐色渾濁的原因：________________________，又得到黃色的FeCl3溶液的化學方程式為：______________________________。15、CaO2難溶于水；溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑；防腐劑等。

Ⅰ．CaO2制備原理：Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)=CaO2(s)+2H2O(l)；ΔH＜0

不同濃度的H2O2對反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表：。H2O2/%51015202530CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40

(1)分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因：___________。

Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量。

步驟1：準確稱取0.04～0.05g過氧化鈣樣品；置于250mL的錐形瓶中；

步驟2：分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸(3mol?L-1)；振蕩使之溶解；

步驟3：向錐形瓶中加入5mLKI溶液(100g·L-1)；

步驟4：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后________，用硫代硫酸鈉標準溶液繼續(xù)滴定，________；記錄數(shù)據(jù)；

步驟5：平行測定3次，計算試樣中CaO2的質(zhì)量分數(shù)。滴定時發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

(2)過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是___________。

(3)加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)請補充完整實驗步驟4中的內(nèi)容：____________；____________。16、滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

Ⅰ．酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)；為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：

①稱量1.00g樣品溶于水；配成250mL溶液；②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標準鹽酸滴定三次；每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

。滴定序號。

待測液體積。

所消耗鹽酸標準的體積（mL）

滴定前。

滴定后。

滴定前。

滴定后。

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

（1）用_____滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液。

（2）試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶。

b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出。

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外。

d．酸式滴定管滴至終點對；俯視讀數(shù)。

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后；未用標準液潤洗。

Ⅱ．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

（4）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是________________。

Ⅲ．沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

（5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是____(填選項字母)。

。難溶物。

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色。

白。

淺黃。

白。

磚紅。

白。

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO417、CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)；生活中具有重要的應(yīng)用。

Ⅰ．CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。

（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學式為____________。

②在海洋碳循環(huán)中，可通過下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：_____________。

（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計成Na－CO2電池，很容易實現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放電時，在正極得電子的物質(zhì)為______；充電時，陽極的反應(yīng)式為_____。

Ⅱ．環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染。

（3）TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑，能有效地將有機污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應(yīng)的化學方程式為____。

（4）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。

①用丙酮浸泡的目的是______。

②電解時，電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如圖所示，氧化的終點電流突然增加的原因是______。

18、已知可簡寫為降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為

(1)降冰片烯屬于_______(填序號)。

a.環(huán)烴b.不飽和烴c.烷烴d.芳香烴。

(2)降冰片烯的分子式為_______。

(3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體(含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。

(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)是_______(填序號)。

A.易溶于水B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.常溫常壓下為氣體19、按要求寫出下列反應(yīng)的化學方程式。

(1)實驗室制乙烯___________

(2)溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱___________

(3)氯乙烯制聚氯乙烯___________

(4)乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液共熱___________

(5)在澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁___________評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)20、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共20分)21、某學習小組同學用如圖所示裝置進行實驗；以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題：

⑴冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸氣．冷凝水從______________（填“a”或“b”）口進入。

⑵實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始，Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是____________。

⑶能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________；若把Ⅲ中盛于洗氣瓶內(nèi)的硝酸銀溶液換為______________(填試劑名稱)，當出現(xiàn)____________________現(xiàn)象也能說明發(fā)生取代反應(yīng)。

⑷反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中，這樣操作的目的是____________________________．簡述這一操作的方法_______________________。

⑸四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有________________________。

⑹將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。

①蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5％的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液：③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液：④加入無水氯化鈣干燥。⑤________________(填操作名稱)。

⑺裝置Ⅱ中的化學方程式為________________________，_________________________。

裝置Ⅲ中離子方程式為_________________________．22、電石可以與水劇烈反應(yīng)生成C2H2方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。已知：①工業(yè)電石中常含有硫化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，它們與水作用可以生成硫化氫及磷化氫等惡臭且有毒的還原性氣體。②用Hg(NO3)2作催化劑時，濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4)。實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)；回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是___。

（2）裝置B中的NaClO溶液能與H2S、PH3反應(yīng)生成硫酸；磷酸；此過程中NaClO是__（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（3）裝置D的作用是__。

（4）裝置C中生成H2C2O4的化學方程式為___。

（5）為測定晶體中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)；實驗步驟如下：

i.準確稱取mg晶體；加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸；

ii.將i所得溶液用cmol/LKMnO4標準溶液進行滴定，滴定時KMnO4被還原為Mn2+；滴定至終點時消耗標準溶液VmL。

①滴定終點的現(xiàn)象是__。

②上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結(jié)果偏__。（填“高”或“低”）。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)23、某溶液中可能含有的離子如下表所示：?？赡艽罅亢械年栯x子H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-

為探究其成分；進行了探究實驗。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子是_____________

（2）該溶液中一定不存在的陰離子是_____________

（3）該溶液中含有的陽離子其對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________

（4）寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________24、A；B、C、D、E、F均為短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為___________，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是_____________。

(2)A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式______________。FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為___________；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)______________。

(4)C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是____________。25、I.由三種短周期元素組成的化合物A；按如下流程進行實驗。已知相同條件下氣態(tài)A物質(zhì)的密度為氫氣密度的49.5倍。

請回答：

(1)組成A的三種元素為__________，A的化學式為__________。

(2)A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________。

(3)A與足量氨氣在一定條件下可以反應(yīng)生成2種常見的氮肥，該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________。

II.某興趣小組利用廢銅屑制備硫酸銅晶體；裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置已略去)，在實驗中將適量硝酸逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，制得硫酸銅晶體。

(1)將硝酸逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中的目的是___________________________。

(2)實驗過程中盛有NaOH溶液的燒杯上方仍然出現(xiàn)了紅棕色氣體，請對該實驗裝置提出改進意見：________________________________________________________________。26、常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—；已知：

①五種鹽均溶于水；水溶液均為無色；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色；

③A的溶液呈中性；B；C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液；只有A；C的溶液不產(chǎn)生沉淀；

⑤若在這五種鹽的溶液中；分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B；C、E的溶液中；均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水；先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。

（2）D的化學式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是：_________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．室溫下，①、②中氫離子濃度為10-3mol/L、氫氧根離子濃度等于水電離出的均為10-11mol/L；③、④中氫氧根離子濃度為10-3mol/L、氫離子濃度等于水電離出的均為10-11mol/L；則溶液中水電離出的①=②=③=④；A正確；

B．②的鹽酸溶液和③的氫氧化鉀溶液按11∶9的體積比混合，混合后氫離子有剩余，(mol/L)，則溶液的B正確；

C．①③混合后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH－)，又電荷守恒：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)，則c(K+)=c(CH3COO－)；C錯誤；

D．③的氫氧化鉀溶液④的氨水，氫氧化鉀是強堿，是弱堿，加水稀釋，的電離平衡正向移動；則相同體積的③④分別加水稀釋至pH仍相同，吸收的倍數(shù)④＞③；稀釋后溶液的體積：④＞③，D正確；

答案選C。2、D【分析】【分析】

以含F(xiàn)eSO4的CuSO4樣品為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀，需要先用稀硫酸使樣品溶解，再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH使Fe3+形成沉淀。過濾后收集濾液，向濾液中加入NaOH溶液使Cu2+形成Cu(OH)2沉淀。然后將Cu(OH)2灼燒，再加入KHC2O4溶液合成二草酸合銅(II)酸鉀。據(jù)此解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，“氧化”時，加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；故A項正確；

B．“沉鐵”時的反應(yīng)為：2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+；故B項正確；

C．“沉鐵”時，加CuO的目的是調(diào)節(jié)pH，可用Cu2(OH)2CO3代替；故C項正確；

D．“灼燒”用到的儀器主要有坩堝；玻璃棒、酒精燈、泥三角、三角架等；故D項錯誤；

故答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．C2H4為乙烯，C3H6可能為丙烯也可能為環(huán)丙烷；二者不一定為同系物，A錯誤；

B．同種元素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互為同位素，16O2與18O3為同種元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，不是同位素，B錯誤；

C．與苯乙烯的分子式相同，都為C8H8,但結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體，C正確；

D．含有羧基屬于羧酸，含有酯基屬于酯類；二者屬于不同物質(zhì)，D錯誤。

答案選C。4、C【分析】【分析】

由有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含碳碳雙鍵；酚-OH，結(jié)合烯烴、酚的性質(zhì)及苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)來解答。

【詳解】

A．苯環(huán)；碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)；且直接相連的原子在同一平面內(nèi)，則該分子中的所有碳原子可能共平面，故A正確；

B．分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；則在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；

C．分子結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵、酚-OH及苯環(huán)上的甲基等均能被氧化，滴入酸性KMnO4溶液振蕩；紫色褪去，不能能證明其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故C錯誤；

D．3個酚羥基的鄰位碳上的氫均能被Br原子取代，另外碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，即1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)時最多消耗Br2為4mol；故D正確；

故答案為C。5、C【分析】【詳解】

A.進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有Na+，不能確定是否含有K+；A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進行檢驗；B錯誤；

C.在AgCl和AgI飽和溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠大于黃色沉淀，說明溶液中c(Cl-)較大，c(I-)較小，物質(zhì)的溶解度AgCl>AgI，由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；C正確；

D.根據(jù)實驗現(xiàn)象，只能證明溶液中含有I2，由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+，二者都可能將I-氧化為I2，因此不能證明氧化性Fe3+>I2；D錯誤；

故合理選項是C。二、多選題(共6題，共12分)6、CD【分析】【詳解】

A.檸檬酸溶液電離方程式：H3RH2R-+H+，H2R-HR2-+H+，HR2-R3-+H+，在a點時，c(H2R-)=c(H3R)，第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)==c(H+)=10-3.3，故其數(shù)量級為10-4；A錯誤；

B.b點時，c(NaH2R)=c(Na2HR)，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3[c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)]；B錯誤；

C.根據(jù)圖示，隨著pH值的增大，氫離子濃度會減小，平衡向右移動，所以H3R含量會減少。pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)，溶液顯示酸性，c(H+)>c(OH-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，即c(HR2-)>c(H+)，故c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)；C正確；

D.H3RH2R-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1(H3R)==c(H+)=10-x；H2R-HR2-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2(H3R)==c(H+)=10-y，反應(yīng)2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K==10x-y；D正確；

故合理選項是CD。7、BC【分析】【詳解】

A．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO；其中HCl是強酸應(yīng)該拆為氫離子和氯離子，HClO是一種弱酸，在離子方程式中不能拆分，選項A正確；

B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，因為加入的是酸性溶液，所以不會生成氫氧根離子，而是應(yīng)該在反應(yīng)物中補充H+，生成物中補充H2O，反應(yīng)為選項B錯誤；

C．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，證明兩個氫氧根全部反應(yīng)，則離子方程式為選項C錯誤；

D．硫酸銀與單質(zhì)硫作用，沉淀變?yōu)榱蚧y，可以得到部分反應(yīng)方程式：Ag2SO4+S→Ag2S，根據(jù)化合價變化一定最小的原則，Ag2S中-2價的S由單質(zhì)S得電子化合價降低得到，所以化合價的升高只能還是單質(zhì)硫的升高。題目中說“所得溶液中加碘水不褪色”，說明單質(zhì)硫化合價升高得到的不是亞硫酸(單質(zhì)碘可以被+4價硫還原而褪色)，那就只能是硫酸，所以得到部分反應(yīng)方程式：Ag2SO4+S→Ag2S+H2SO4再根據(jù)原子守恒和化合價升降相等，補齊并配平方程式得到：選項D正確；

故答案選：BC。8、BD【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中：氧化劑優(yōu)先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，還原性I->Fe2+>Br-，則通入氯氣后，氯氣首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-以此分析解答。

【詳解】

A.因還原性I->Fe2+>Br-，通入氯氣后，碘離子優(yōu)先反應(yīng)，亞鐵離子若被氯氣氧化，則碘離子一定反應(yīng)完全，不可能只發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯誤；

B.當n(FeBr2):n(FeI2):n(Cl2)=1:1:3時，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2=2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故B正確；

C.在2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3++I2+2Br2+8Cl-反應(yīng)中，溴離子的計量數(shù)為4，碘離子的計量數(shù)為2，則被氧化的鐵的計量數(shù)至少為3，即當n(FeBr2):n(FeI2):n(Cl2)=2:1:4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生反應(yīng)為：6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2=6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C錯誤；

D.當n(FeBr2):n(FeI2):n(Cl2)=3:1:4時，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生的反應(yīng)4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2=4Fe3++I2+Br2+8Cl–，故D正確；

故選BD。

【點睛】

Cl2既可氧化I-為I2，也可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+，因還原性I->Fe2+>Br-所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，據(jù)此分析解答。9、CD【分析】【詳解】

A．即便不產(chǎn)生倒吸，所得產(chǎn)物為NH4Cl和NaHCO3，而得不到Na2CO3；A設(shè)計不合理；

B．收集乙酸乙酯時；試管內(nèi)的液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，B設(shè)計不合理；

C．氯化氫易溶于飽和食鹽水；而氯氣不溶，所以可用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，C設(shè)計合理；

D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔時；不需加熱，所以實驗室可使用錐形瓶為反應(yīng)儀器制乙炔，D設(shè)計合理；

故選CD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)不飽和度為11，含17個C，3個N，其分子式為C17H12N3O3F3Cl2；A錯誤；

B．該物質(zhì)含有苯環(huán)；屬于芳香族化合物，B正確；

C．該物質(zhì)含有苯環(huán)；可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)；碳鹵鍵，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；

D．該物質(zhì)中，箭頭所指的4個C均為sp3雜化；以C為中心形成四面體形，所有原子不可能共平面，D錯誤；

故選AD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由n(CO2):n(H2O)=1:2只能推出該有機物分子中N(C):N(H)=1:4；不能確定是否含有O元素，A錯誤；

B．由n(CO2):n(H2O)=1:2可知該有機物分子中N(C):N(H)=1:4；B正確；

C．根據(jù)元素守恒可知若生成AgCl沉淀；則說明其含有氯元素，C正確；

D．由于無法確定該物質(zhì)中是否含有C；H之外的元素；所以無法確定最簡式，D錯誤；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【詳解】

（1）水的電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡右移，水的離子積常數(shù)增大，由某溫度時水的離子積常數(shù)小于1×10-14可知，該溫度低于25℃，該溫度下，溶液中氫離子濃度為1×10-7mol/L，c(OH-)===10-8；說明溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；

（2）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說，c(酸)=c(H+)，但對于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)。

A．由圖可知；稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，故A的酸性比B的酸性強，稀釋后，A酸溶液中的pH比B酸溶液的pH大，故B酸溶液中離子濃度較大，導電性較強，A錯誤；

B．A、B酸的強弱不同，對于一元強酸來說c(酸)=c(H+)，對于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)；故A；B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，B錯誤；

C．由圖可知；若a=5，A完全電離，故A是強酸，B的pH變化小，故B為弱酸，C正確；

D．pH=2的酸；加水稀釋到1000倍，若2＜a＜5，故A；B都是弱酸，D正確；

故選CD。

（3）甲酸是一元弱酸，電離方程式為HCOOHHCOO-+H+；同濃度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，說明甲酸酸性強，電離常數(shù)大，即Ka(甲酸)＞Ka(乙酸)；

（4）水的電離會被酸或堿抑制，Ba(OH)2是二元強堿，c(OH-)=0.2mol/L，對水的電離抑制最大，HClO4是一元強酸，c(H+)=0.1mol/L，而HCOOH、CH3COOH為弱酸，電離出的c(H+)＜0.1mol/L，HCOOH酸性較強，因此甲酸電離的氫離子濃度大于乙酸，故水電離出的c(H+)大到小的順序是④③①②；

（5）常溫下c(H+)c(OH-)=10-14，故c(H+)=10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=4；

（6）混合后溶液為堿性，c(OH-)==10-3mol/L，解得=【解析】(1)酸性。

(2)CD

(3)>

(4)④③①②

(5)4

(6)2：913、略

【分析】(1)

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后；需要再用NaOH標準溶液進行潤洗，否則相當于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗的體積會增大，測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高；正確答案：偏高。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后；水未倒盡，但是待測液中氫離子的物質(zhì)的量不變，滴定時所需要的NaOH標準溶液中的氫氧化鈉溶質(zhì)的量就不變，對滴定結(jié)果無影響；正確答案：無影響。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶；眼睛應(yīng)觀察溶液顏色的變化，以便于確定滴定終點；正確答案：觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。

④待測液為酸性；酚酞應(yīng)為無色，當溶液轉(zhuǎn)為堿性時，溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，且三十秒內(nèi)顏色保持不變，即為滴定達到終點；正確答案：NaOH溶液滴到最后一滴時溶液的顏色由無色變成淺紅色，半分鐘內(nèi)顏色不改變。

(2)

標準溶液的體積應(yīng)取三次實驗的平均值，滴定時消耗NaOH溶液的體積為：mL=20.00mL，根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過量的，而且1.500g銨鹽經(jīng)溶解后，取了其中的進行滴定；滴定結(jié)果溶液中含有H+共0.02×0.1010mol，根據(jù)4NH+6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+反應(yīng)，已知1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當，所以每生成4molH+，消耗4NH所以共消耗NH0.02×0.1010mol，其中含有氮元素質(zhì)量：0.02×0.1010×14g，所以氮元素質(zhì)量分數(shù)為×100%?！窘馕觥?1)偏高沒影響錐形瓶中溶液顏色變化溶液由無色變?yōu)闇\紅色；半分鐘不褪色。

(2)×100%14、略

【分析】【分析】

（1）電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物；只要有自由移動的帶電微粒就可以導電；

（2）①固液分離；采用過濾的方法；②利用溶解度的不同可以將溶質(zhì)從水中分離出來；③互不相溶的液體采用分液的方法分離。④互溶且沸點不同的液體采用蒸餾的方法分離；

（3）只有強酸才可以寫成離子形式；注意其他離子反應(yīng)的存在；

（4）向Fe（OH）3膠體中滴入稀鹽酸；二者之間會發(fā)生復分解反應(yīng)。

【詳解】

（1）①NaCl溶液能導電；但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②干冰（固態(tài)的二氧化碳）自身不能電離；不能導電，是非電解質(zhì)；

③硫酸不能導電；在水中能導電，屬于電解質(zhì)；

④銅能導電；但是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤BaSO4固體不能導電；在熔化狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；

⑥蔗糖不能導電；是非電解質(zhì)；

⑦酒精不能導電；是非電解質(zhì)；

⑧熔融的KNO3能導電；是電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：③⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的是：②⑥⑦，能導電的是：①④⑧，

答案：③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧

（2）①NaCl易溶于水；而泥沙不溶，可用過濾的方法分離，故答案為F；

②碘易溶于苯等有機溶劑；可用萃取的方法分離，故答案為A；

③水和汽油互不相溶；二用分液的方法分離，故答案為D；

④酒精和水互溶；可用蒸餾的方法分離，蒸餾時在混合液中加入CaO或堿石灰，然后整列可將二者分離，故答案為E。

答案：FADE

（3）①HCl為強酸，且與碳酸鋇反應(yīng)生成的是可溶性的鋇鹽氯化鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不選①；②H2SO3為弱酸，離子方程式中必須保留分子式，不能用氫離子表示，故選②；③HNO3為強酸，且硝酸鋇為可溶性鹽，硝酸與碳酸鋇反應(yīng)的離子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故不選③；④NaHSO4，硫酸為強酸，硫酸氫鈉完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，由于硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以該反應(yīng)不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故選④；⑤CH3COOH（醋酸）；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，故選⑤。

答案：②④⑤

（4）取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被HCl溶解所致，此反應(yīng)的化學方程式為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；

答案：鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】①.③⑤⑧②.②⑥⑦③.①④⑧④.F⑤.A⑥.D⑦.E⑧.②④⑤⑨.鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉⑩.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)=CaO2(s)+2H2O(l)；ΔH＜0，該反應(yīng)放熱，H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高，加快H2O2發(fā)生分解；所以產(chǎn)生的過氧化鈣產(chǎn)率降低；

(2)若用稀硫酸，過氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4覆蓋在過氧化鈣表面；使得實驗數(shù)據(jù)不準確，應(yīng)該使用稀鹽酸；

(3)過氧化氫和碘化鉀在鹽酸存在時反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)和水，離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

(4)碘單質(zhì)遇到淀粉會顯示藍色，當用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后加入淀粉作滴定的指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液繼續(xù)滴定；滴定結(jié)束前溶液為藍色，反應(yīng)結(jié)束后溶液為無色，則滴定終點的現(xiàn)象為溶液的藍色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變。【解析】①.H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高，加快H2O2發(fā)生分解②.加入指示劑淀粉溶液③.直至溶液的藍色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變④.生成微溶的CaSO4覆蓋在過氧化鈣表面，使結(jié)果不準確⑤.H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O⑥.加入指示劑淀粉溶液⑦.直至溶液的藍色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變16、略

【分析】【詳解】

（1）在酸堿中和滴定中；用酸式滴定管盛裝酸性或具有氧化性的溶液，用堿式滴定管盛裝堿性液體，所以用酸式滴定管盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液；

（2）根據(jù)三次實驗所得數(shù)據(jù)求平均值；消耗鹽酸體積為（20.10+20.00+19.90）÷3=20.00mL，再根據(jù)c(酸)×V（酸）=c(堿)×V（堿），0.1×20=c(堿)×25解得c(堿)=0.08mol/L，試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為[（0.08×0.25）×40]÷1×100%=80%；

（3）a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，對測定結(jié)果無影響；b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出；導致堿液減少，消耗標準液減少，所測濃度偏低；c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，導致消耗標準酸液增大，所測濃度偏高；d．酸式滴定管滴至終點時，俯視讀數(shù)，導致末讀數(shù)據(jù)減小，所測結(jié)果偏低，e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗，導致標準液濃度降低，消耗標準液體積增大，所測結(jié)果偏高；選ce；

（4）KMnO4溶液是紫色溶液；當高錳酸鉀滴入，由于反應(yīng)導致溶液無色，若到終點，再滴入的高錳酸鉀使溶液呈紫色，所以該滴定過程不需要指示劑，滴定終點時滴定現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色或淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（5）指示劑的選取原則變色明顯，根據(jù)題給信息，用Na2CrO4作指示劑最好，選D?！窘馕觥克崾?0%ce錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色或淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色D17、略

【分析】【分析】

I.（1）.①.溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子，分別為CO32-和HCO3-；②.根據(jù)圖1的轉(zhuǎn)化方式分析，鈣化作用過程中，HCO3-通過鈣化作用生成CaCO3，可知Ca2+與HCO3-在此反應(yīng)中生成CaCO3；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

（2）.電池反應(yīng)為4Na＋3CO22Na2CO3＋C；放電時為原電池反應(yīng)，原電池中正極物質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷，充電時為電解池反應(yīng)，陽極物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合總反應(yīng)式寫出陽極的電極反應(yīng)方程式；

II.（3）根據(jù)題意可知；臭氧和乙醛在紫外線的作用下生成二氧化碳和水，據(jù)此書寫化學方程式；

（4）.①.用丙酮浸泡的目的是除去鈦基表面的有機物（油污）；②.鋁氧化完成時；形成的孔洞到達金屬鈦的表面，金屬鈦導電能力強。

【詳解】

I.(1).①.溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子，分別為CO32?和HCO3?，故答案為HCO3?、CO32?；

②.根據(jù)圖1的轉(zhuǎn)化方式分析，在鈣化作用過程中HCO3?通過鈣化作用生成CaCO3可知，Ca2+與HCO3?在此反應(yīng)中生成CaCO3，則反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案為Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(2).電池反應(yīng)為4Na＋3CO22Na2CO3＋C，放電時為原電池反應(yīng)，原電池中正極物質(zhì)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則放電時在正極得電子的物質(zhì)為CO2，充電時為電解池反應(yīng)，陽極物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，應(yīng)為C失去電子變成CO2，則充電時陽極的反應(yīng)式為：C－4e－＋2CO32－＝3CO2，故答案為CO2；C－4e－＋2CO32－＝3CO2；

II.(3).根據(jù)題意可知，臭氧和乙醛在紫外線的作用下生成二氧化碳和水，化學方程式為5O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O，故答案為5O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O；

(4).①.用丙酮浸泡的目的是除去鈦基表面的有機物(油污)；故答案為除去鈦基表面的有機物(油污)；

②.電解時，電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如圖所示，氧化的終點電流突然增加的原因是鋁氧化完成時，形成的孔洞到達金屬鈦的表面，金屬鈦導電能力強，故答案為鋁氧化完成時，形成的孔洞到達金屬鈦的表面，金屬鈦導電能力強?！窘馕觥縃CO3－、CO32－Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2OCO2C－4e－＋2CO32－＝3CO25O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O除去鈦基表面的有機物（油污）鋁氧化完成時，形成的孔洞到達金屬鈦的表面，金屬鈦導電能力強18、略

【分析】【詳解】

(1)由降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有環(huán)和碳碳雙鍵，只有兩種元素，所以屬于環(huán)烴，且為不飽和烴。故答案為：ab。

(2)根據(jù)降冰片烯的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為故答案為：

(3)若降冰片烯的同分異構(gòu)體含有一個六元環(huán)，則環(huán)外必定還有一個碳原子，其可能的結(jié)構(gòu)簡式有等。故答案為：(或等)。

(4)由于降冰片烯的分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；降冰片烯不易溶于水；一般情況下，常溫常壓下只有碳原子數(shù)目小于或等于4的烴為氣體，降冰片烯分子中有7個碳原子，所以在常溫常壓下一定不是氣體。故答案為：AD。【解析】ab(或等)AD19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室用乙醇在濃硫酸和加熱的條件下脫水反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(3)氯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制聚氯乙烯，反應(yīng)方程式為：nCH2=CHCl

(4)乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液共熱，生成磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

(5)碳酸酸性強于苯酚，苯酚難溶于水，則在澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁，反應(yīng)方程式為：CO2＋H2O＋C6H5ONaNaHCO3＋C6H5OH?！窘馕觥緾H3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OnCH2=CHClCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OCO2＋H2O＋C6H5ONaNaHCO3＋C6H5OH四、判斷題(共1題，共7分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，兩者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互為同分異構(gòu)體，正確。五、實驗題(共2題，共20分)21、略

【分析】【詳解】

（1）冷凝管采用逆向通水，即從a進水，使氣體與水充分接觸，冷凝效果好，冷凝水從a口進入；（2）Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；（3）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成；若把Ⅲ中盛于洗氣瓶內(nèi)的硝酸銀溶液換為石蕊，當出現(xiàn)石蕊溶液變紅的現(xiàn)象也能說明發(fā)生取代反應(yīng)。⑷反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中，這樣操作的目的是反應(yīng)結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作的方法：開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞；⑸四個實驗裝置中能起到防倒吸的裝置有III、IV；⑹加入無水CaCl2粉末干燥，然后通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯；⑺裝置Ⅱ中的化學方程式為2Fe＋3Br2==2FeBr3；裝置Ⅲ中HBr與AgNO3反應(yīng)，離子方程式為：Br－＋Ag＋==AgBr↓。【解析】a吸收溴蒸氣III中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成石蕊溶液變紅反應(yīng)結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞III、IV蒸餾2Fe＋3Br2==2FeBr3Br－＋Ag＋==AgBr↓22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；故答案為：蒸餾燒瓶；

（2）裝置B中的NaClO溶液能與H2S、PH3反應(yīng)生成硫酸；磷酸；本身被還原為氯化鈉，做氧化劑，故答案為：氧化劑；

（3）裝置D連接在C和E之間；作用是做安全瓶，防發(fā)生倒吸，故答案為：安全瓶，防發(fā)生倒吸；

（4）裝置C中C2H2與濃硝酸反應(yīng)生成H2C2O4、NO2和H2O，反應(yīng)的化學方程式為：C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O；

（5）將i所得溶液用cmol/LKMnO4標準溶液進行滴定，原溶液無色，滴定時KMnO4被還原為Mn2+；溶液變成淺紅色，則滴定至終點時的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)闇\紅色，故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色；

②滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡，消耗標準液體積減小，會導致測量結(jié)果偏低。故答案為：偏低?！窘馕觥空麴s燒瓶氧化劑安全瓶，防發(fā)生倒吸C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O溶液由無色變?yōu)闇\紅色低六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖像知，開始加入2V0NaOH不產(chǎn)生沉淀，溶液中一定含有H+，此時發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-=H2O；接著加入2V0~5V0NaOH產(chǎn)生沉淀且沉淀量達最大，但消耗8V0~9V0NaOH時沉淀完全溶解，溶液中一定含有Al3+，一定不含Mg2+和Fe3+；加入5V0~8V0NaOH時沉淀不發(fā)生變化，發(fā)生的反應(yīng)為NH4++OH-=NH3·H2O，溶液中一定含有NH4+。綜上分析，溶液中一定存在的陽離子為H+、Al3+、NH4+，一定不存在的陽離子是Mg2+、Fe3+。

（2）由于CO32-與H+、Al3+不能大量共存，AlO2-與H+、Al3+、NH4+不能大量共存，溶液中一定不存在的陰離子為CO32-、AlO2-。

（3）根據(jù)上述分析，隨著NaOH溶液的加入，圖像中依次發(fā)生的反應(yīng)為：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3·H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗的NaOH溶液的體積依次為2V0、（5V0-2V0）、（8V0-5V0）、（9V0-8V0），消耗NaOH物質(zhì)的量之比為2:3:3:1，根據(jù)離子反應(yīng)得出溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2:1:3，則c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）=2:1:3。

（4）沉淀減少過程為Al（OH）3溶于NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

【點睛】

本題考查與圖像有關(guān)的離子推斷，解題的關(guān)鍵是看清圖像中關(guān)鍵點、曲線的變化以及消耗的NaOH之間的關(guān)系，同時注意離子推斷中的原則：肯定性原則、互斥性原則（如題中CO32-、AlO2-的判斷）、電中性原則、進出原則?！窘馕觥竣?Mg2+Fe3+②.CO32-AlO2-③.c(H+):c(Al3+):c(NH4+)=2:1:3④.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F均為短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D是地殼中含量最高的元素，則D為氧元素；D和F同主族，則F為硫元素；C元素介于氧元素與碳元素之間，則C為氮元素；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則E為鈉元素；A和E同主族，A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為氫元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為硫元素。

(1)B與D形成化合物BD2為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳元素形成的同素異形體中金剛石為原子晶體、C60為分子晶體；故答案為O=C=O；原子晶體；分子晶體；

(2)H、N、O三元素能形成一種強酸甲為HNO3，單質(zhì)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，SO2氣體通入BaCl2和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體NO，該白色沉淀為硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；

(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，則該兩種鹽為NaHSO4、NaHSO3，二者反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-═SO2↑+H2O；由B、D、E組成的鹽為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使溶液呈堿性，故答案為H++HSO3-═SO2↑+H2O；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

(4)C2A4是N2H4，N2H4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-，N2H4在負極放電生成氮氣與水，負極電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑，故答案為O2+2H2O+4e-═4OH-。【解析】O=C=O原子晶體、分子晶體C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+H++HSO3-═SO2↑+H2OCO32-+H2O?HCO3-+OH-O2+2H2O+4e-═4OH-25、略

【分析】【分析】

I．根據(jù)溶液C與足量硝酸和硝酸銀反應(yīng)得到5.74g沉淀E可知，沉淀E為AgCl，A中含氯元素，A中n(Cl)=mol=0.04mol；溶液B與硝酸鋇溶液反應(yīng)所得沉淀D能溶于鹽酸，結(jié)合化合物A由三種短周期元素組成推測沉淀D可能為碳酸鋇或亞硫酸鋇，則A中可能含有碳元素或硫元素，相同條件下氣態(tài)A物質(zhì)的密度為氫氣密度的49.5倍，則M(A)=49.5ｘM(H2)=59.5ｘ2g/mol=99g/mol，若A中含有硫元素，則A中n(S)=mol≈0.02mol，則A中硫原子與氯原子的個數(shù)比為與且硫原子數(shù)為1：2，則未知元素原子的總式量為99-32ｘ1-35.5ｘ2=-4，則由此可確定A中不含S元素；若A中含有碳元素，則A中n(C)=mol=0.02mol；則A中碳原子與氯原子的個數(shù)比為與且硫原子數(shù)為1：2，則未知元素原子的總式量為99-12ｘ1-35.5ｘ2=16，根據(jù)相對原子質(zhì)量及元素化合價推測未知元素為氧元素，則A的化學式為COCl，據(jù)此可知A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的溶液B為碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液，B與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，則D為碳酸鋇，溶液C主要含有氯化鈉和硝酸鈉，E為氯化銀，碳酸鋇與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇；二氧化碳和水，則溶液F主要為氯化鋇，據(jù)此分析解答；

II．將適量硝酸逐滴加入到廢銅屑與稀硫酸的混合物中加熱；銅與硝酸反應(yīng)完全將銅單