化學(xué)-四川省自貢市、遂寧市、廣安市等九市2024-2025學(xué)年高中二年級(jí)第一（上）學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測考試試題和答案

6.6.已知,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△,:物質(zhì)下列說法正確的是C.斷裂1molNH需要吸收B.該反應(yīng)的△S>0①C(OH),②C(Ht),③n(Ht),④n(OH),n(CH3COOH),ka(CH3COOH),n(CH3COOH)n(CH3COO)丙二酸(HO/CH2on)加熱到熔點(diǎn)以上時(shí)如圖。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△H=(E2E1)KJB.該逆反應(yīng)的活化能為E:KJ/molC.過程①中斷裂的鍵有C-C、O-H和C=OD.過程②是物理變化Feco3下列分析錯(cuò)誤的是A.H2的電離方程式:H2cO3H++HCO3B.HCO3與Fee+反應(yīng)的離子方程式:2HCO3+Fe2+——Feco3+H2(+CO2個(gè)C.適當(dāng)升高水溫,能增大Feco的溶度積,有利于除去Feco3高二化學(xué)試題第2頁(共6頁)是弱酸是弱酸用選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取相同體積不同濃度的NaHSO溶液分盛于兩支試管,分別加入同體積同濃度的H2O2溶液,對(duì)比現(xiàn)象對(duì)比C探究KSP(Agc1)>KSP(AgI)向濃度均為0.1mol/L的Nac1溶液與NaI溶液中分別滴加少量AgNO3溶液,觀察產(chǎn)生沉淀的快慢D探究CH3COOHCH3COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗12.有4種溶液:①0.1mol/L氨水,②0.1mol/L氫氧化鈉溶液,③0.1mol/L醋酸,④0.1mol/LA相同溫度下,4種溶液的PH:②>①>④>③B.25℃,中和等體積的溶液②至PH=7消耗酸溶液的體積:③>④C.將溶液①和溶液④等體積混合,所得溶液中:c(cl)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH)D.25℃,溶液②的PH與溶液④的PH之和等于1413.科學(xué)家以N2替代氨源,在酸性介質(zhì)中用電解法制備HNO3,其原理示意圖如下電池工作一段時(shí)間后,d電極上檢測到NO3和少量o2,N:轉(zhuǎn)化可能的途徑為N:i一NOii一NO3。下列敘述正確的是A.電流移動(dòng)方向:a寸CB.電極c表面的電極反應(yīng)式:2H2O+2eH2+2OHC.電極d表面生成Oz有利于途徑iiD.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mole時(shí),理論上可得到0.1molHNO314.在密閉反應(yīng)器中充入1molsoz和2.6molcl2發(fā)生反應(yīng)So2(g)十cl2(g)So2cl2(g)△H<0,測得體系內(nèi)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.Ti>T2B.b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率:v正(b)>v正(d)C.a、C、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):ka>ke>KCD.f點(diǎn)2cly的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%高二化學(xué)試題第3頁(共6頁)第II卷(非選擇題,共58分)二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)現(xiàn)有4種元素,其中元素X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素元素信息倍Yns"npZ基態(tài)原子的p能級(jí)與S能級(jí)的電子數(shù)相等M基態(tài)正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)(1)元素X位于元素周期表的區(qū)。(2)Y的基態(tài)原子L能層的電子的電子云輪廓圖如右:圖a表示(填"S"或"p")電子的電子云輪廓圖,圖b表示的電子云輪廓圖呈形。Y的基態(tài)原子L能層共有個(gè)圖b所示的原子軌道,這些原子軌道在空間互相(填"垂直"或"平行")的伸展方向上。(3)若元素z為金屬元素,則Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為,價(jià)電子的排布遵循的依據(jù)是。(4)基態(tài)M+核外能量最高的電子所處能級(jí)的符號(hào)為。反應(yīng)1:C(s)+H2(g)C0(g)十H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol-1反應(yīng)2:Co(g)+H2(g)Co2(g)+H2(g)ΔH2=—41.2KJ·mol-i(1)已知:H2(g)H2(l)△H=—44.0KJ·mol-',則C(s)與H2(1)反應(yīng)生成co2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)1正向自發(fā)進(jìn)行的條件為(填"高溫""低溫"或"任何溫度")。右圖表示反應(yīng)1和2的(HTS)與T的關(guān)系,圖中直線代表上述反應(yīng)的(填"反應(yīng)1"或"反應(yīng)2")。(3)T℃時(shí),在2L的密閉容器中加入足量碳粒和144g水蒸氣模擬合成水煤氣。經(jīng)過tmin反應(yīng)達(dá)到平衡,測得反應(yīng)后C(S)的質(zhì)量減少了21.6g,剩余水的質(zhì)量為86.4g。①0itmin,水的總消耗速率為g/(L…min)(用含"r"的式子表示);T℃時(shí),反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=mol/L(結(jié)果保留2位小數(shù))。②若將碳粒粉碎,在相同條件下,重復(fù)(3)中操作合成水煤氣,剩余水的質(zhì)量86.4g(填">""<"或"=")。(4)T1molco(g)和g正確的是(填標(biāo)號(hào))。,v正和v(逆均不變,v(逆和v(正)均增大,但逆反應(yīng)速率增大的程度較多高二化學(xué)試題第4頁(共6頁)C.斷裂1mo1o—H鍵的同時(shí)斷裂1molH-H鍵,(5)一種用水煤氣作燃料的電池工作原理示意圖如下co在電極乳酸CH3CH(OH)COOH]等。有機(jī)酸長時(shí)間與牙齒表面密切接觸層C主要成分羥基磷灰石ca;(PO4)3OH],最終導(dǎo)致齲齒。(1)已知:ca5(PO4)3OH(S)5ca2+(aq)+3PO3-(aq)+OH(aq),KSPCa5(PO4)3OH(S)]的表達(dá)式為。(2)25℃時(shí),2種有機(jī)酸的Ka如下表:物質(zhì)乙酸乳酸ka1.75X10-51.38X10-4相同溫度下,更易電離的是(填"乙酸"或"乳酸"),相同PH的乙酸鈉溶液與乳酸鈉C(Na+)較大的是(填或"乳酸鈉溶液")。子的產(chǎn)生能(填"促進(jìn)"或"抑制")乳酸電離,其原因是。(4)人體口腔唾液的正常PH為6.6~7.1,如果口腔唾液的PH<5.5,牙齒就可能發(fā)生齲壞。若某口腔唾液的PH為5.0,該口腔內(nèi)有機(jī)酸電離產(chǎn)生的H+腐蝕牙釉質(zhì)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(用H+表示有機(jī)酸)。高二化學(xué)試題第5頁(共6頁)(5)25℃,KSPCa5(PO4)3OH(S)]=6.8X10—37,KSPCa5(PO4)3F(S)]=2.8X10-sl,人體唾液中K,取近似值1.0X10-14。某人使用含氟牙膏預(yù)防齲齒,生成氟磷灰石[ca5(PO4)3F]。若他的唾液PH=7.0,該唾液中c(F)約為mmol/L(用aX10s的形式表示,1a<10,a保留1位小數(shù))。(15分)硝酸鎘晶體cd(NO3)2·4H2]常用于瓷器上色某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以鎘黃廢料主要含cds(難溶于水),含少量zns、Feo、Al23、sio2]為原料制備硝酸鎘晶體,制作流程②25℃②25℃,物質(zhì)cd(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3zn(OH)2K3.2X10-141.3X10—334.ox10-381.ox10-17基(1)zns、Feo、Al2O3基 (2)"酸浸"時(shí),cds、zns與一定濃度的稀硝酸反應(yīng),均生成S單質(zhì)和NO,cds與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為,"酸浸"所得溶液中,含有的陽離子有cae+、zn2t、。(3)"除雜"時(shí)最先沉淀的離子是。:將除鋅步驟:將步驟ii:………,過濾、洗滌;步驟ili:在低溫烘干,制得硝酸鎘晶體成品①"步驟i"加熱濃縮濾液要用到的儀器有②"步驟③"步驟高二化學(xué)試題第6頁(共6頁)高二化學(xué)答案第1頁(共5頁)化學(xué)試題參考答案及解析【命題意圖】本題考查常見的化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)問題,意在考查學(xué)生對(duì)生產(chǎn)、生活中常見的吸熱和放熱反應(yīng)的關(guān)注程度?！窘馕觥磕静娜紵龑俜艧岱磻?yīng),A錯(cuò)誤;鋅置換銅,典型的金屬置換金屬屬放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;石油的裂化是分解反應(yīng)屬吸熱反應(yīng),C正確;氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng),典型的放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤?！久}意圖】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素,意在考查對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素的掌握情況?！窘馕觥吭阼F制品表面刷油漆目的是隔絕空氣,減慢鐵的腐蝕速率,A錯(cuò)誤;在糖果制作過程中添加著色劑,是添加食品添加劑,增加食品的色香味等,B正確;將焦炭粉碎以增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,C錯(cuò)誤;用渦輪增壓是增大氣體壓強(qiáng),加快反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤?！久}意圖】本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)問題,意在考查對(duì)原電池、電解池、金屬的電化學(xué)腐蝕知識(shí)的理解能力。【解析】生鐵中含有碳,易形成原電池使鐵腐蝕,A錯(cuò)誤;原電池工作時(shí),陰離子移向負(fù)極,B錯(cuò)D正確。【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的平衡問題,意在考查從平衡狀態(tài)的特征、平衡的移動(dòng),辨識(shí)常見平衡問題能力?！窘馕觥坎皇撬蟹磻?yīng)都是可逆反應(yīng),非可逆反應(yīng)就不存在化學(xué)平衡,A錯(cuò)誤;人體內(nèi)酸堿平衡對(duì)人體健康至關(guān)重要,B正確;化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆速率相等,但不為零,C錯(cuò)誤;加入鐵粉使FeCl3減少,從而使平衡逆向移動(dòng),D錯(cuò)誤?！久}意圖】本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)問題,意在考查對(duì)電子排布式、簡單原子離子半徑比較、第一電離能和洪特規(guī)則、泡利原理的理解和應(yīng)用能力。【解析】根據(jù)電子排布式可推出:①N;②O;③Na;據(jù)此作答。高二化學(xué)答案第2頁(共5頁)【命題意圖】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算問題,意在考查依據(jù)對(duì)鍵能反應(yīng)熱的計(jì)算、熵變的掌握水平。【解析】△H<0,反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),△S<0,B錯(cuò)誤;根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱,可知,斷裂1molN—H需要吸收391KJ能量,a=945.6,C錯(cuò)誤;D正確。【命題意圖】本題考查影響電離平衡問題,意在考查加水稀釋對(duì)電離平衡的影響及各物理量的變化趨勢(shì)的理解及應(yīng)用能力。【解析】水稀釋食醋,醋酸電離平衡右移,n(H十)、n(OH—)、n(CH3COO—)、c(OH—)增加,n(CH3COOH)、c(H十)減少;ka(CH3COOH)只與溫度有關(guān),不變;綜上所述,D正確。【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)歷程中的相關(guān)問題,意在分析對(duì)反應(yīng)過程與能量圖的分析,有關(guān)△H、活化能、斷鍵分析,考查識(shí)圖能力。【解析】該反應(yīng)的△H=(E2—E1)KJ/mol,A錯(cuò)誤;該逆反應(yīng)的活化能為(E3—E2)KJ/mol,B錯(cuò)誤;分析過程①的反應(yīng)物和生成物可知,C正確;有新物質(zhì)生成,屬化學(xué)變化,D錯(cuò)誤。【命題意圖】本題考查鹽類水解的應(yīng)用問題,意在考查對(duì)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！窘馕觥苛蛩釟溻c溶液呈酸性是硫酸氫鈉的電離,A正確;過量稀鹽酸可以抑制銅離子的水解,B錯(cuò)誤;利用鐵離子水解制氫氧化鐵膠體,C錯(cuò)誤;加熱,促進(jìn)純堿水解,堿性更強(qiáng),使油污水解更徹底,D錯(cuò)誤?！久}意圖】本題考查鋼鐵腐蝕問題,意在考查信息加工能力?！窘馕觥刻妓釣槎跛?分布電離,A錯(cuò)誤;結(jié)合圖示書寫離子方程式,B錯(cuò)誤;由題干信息:FeCO3的溶解度隨溫度的升高而降低,C正確;形成FeCO3膜后,可以有效阻止鐵與水溶液接觸,起到保護(hù)鐵的作用,D錯(cuò)誤?！久}意圖】本題考查實(shí)驗(yàn)基本目的問題,意在考查不同實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、可行性等方面的識(shí)別能力?！窘馕觥縉aHSO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,不利于觀察,A錯(cuò)誤;通過顏色變化探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,B正確;NaCl溶液與NaI溶液中與AgNO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生沉淀的快慢不利于觀察,C錯(cuò)誤;導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),D錯(cuò)誤。高二化學(xué)答案第3頁(共5頁)【命題意圖】本題考查溶液中的PH問題,意在考查PH的定義、酸堿中和后溶液酸堿性判斷、溶液中離子濃度大小比較等知識(shí)的掌握情況。【解析】“由PH定義即可計(jì)算①PH<13,②PH=13,③PH>1,④PH=1,A正確;醋酸是弱酸,與氫氧化鈉恰好中和時(shí),溶液呈堿性,鹽酸是強(qiáng)酸,與氫氧化鈉恰好中和時(shí),溶液呈中性,中和等體積的氫氧化鈉溶液至PH=7,所需醋酸體積大,B錯(cuò)誤;將溶液①和溶液④等體積混合后,溶質(zhì)為氯化銨,銨根水解,C(Cl—)>C(NH)>C(H十)>C(OH—),C錯(cuò)誤;溶液②PH=13,溶液④PH=1,PH之和等于14,D錯(cuò)誤。【命題意圖】本題考查用電化學(xué)知識(shí)解決工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問題,意在考察對(duì)電解池的基本原理、有關(guān)計(jì)算、電極方程式書寫的掌握水平?！窘馕觥縟電極上檢測到NO3—和少量O2,d電極上的反應(yīng)有:N2十12H十—10e—=6H2O十2NO3=O2↑十4H十,d電極是陽極,c電極是陰極,a、b電極分別是電源負(fù)極和正極,電流移動(dòng)方向:c→a,A錯(cuò)誤;電極c表面的電極反應(yīng)式:2H十十2e—=H2↑,B錯(cuò)誤;電極d表面生成O2有利于NO被氧化,C正確;d電極上有兩個(gè)電極反應(yīng),若只發(fā)生:N2十=6H2O十2NO3則正確,D錯(cuò)誤。【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題,意在考察影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)等問題?！窘馕觥縎O2(g)十Cl2(g)亍蘭SO2Cl2(g)△H<0,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,T1<T2,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于d點(diǎn),b、d對(duì)應(yīng)正反應(yīng)速率Ψ正(b)<Ψ正(d),B錯(cuò)誤;該反應(yīng)正反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng),平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小,故ka>ke>kc;根據(jù)f點(diǎn)坐標(biāo),列三段式,即可計(jì)算出f點(diǎn)SO2Cl2的體積分?jǐn)?shù)約為20%,D錯(cuò)誤。15.【答案】(14分,除標(biāo)注外,每空2分)(1)P(2)s啞鈴3(1分)垂直(1分)(3)泡利原理(4)3d【命題意圖】本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)問題,意在考查核外電子排布圖、電子云輪廓圖形狀、伸展方向、泡利原理、元素在周期表中的分區(qū)、能級(jí)符號(hào)等基礎(chǔ)知識(shí)O高二化學(xué)答案第4頁(共5頁)(1)B為ⅢA族元素,在p區(qū)。(2)s電子的電子云輪廓圖是球形,p電子的電子云輪廓圖是啞鈴形,在空間上有三個(gè)相互垂直的伸展方向。(3)價(jià)電子的排布遵循泡利原理和洪特規(guī)則。16.【答案】(14分,除標(biāo)注外,每空2分)(1)C(s)十2H2O(l)亍蘭CO2(g)十2H2(g)△H=十178.1KJ.mol—1(2)高溫(1分)反應(yīng)1(1分)(3)①28.8/t0.13②=(4)BD(5)CO—2e—十CO—=2CO2【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化問題,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)方向問題,電極方程式的書寫。意在考察蓋斯定律的應(yīng)用能力,平衡狀態(tài)判斷、改變某一條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)。運(yùn)用復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向及電極方程式的書寫。【解析】(1)由蓋斯定律可知,△H=△H1十△H2—2△H3=十178.1KJ●mol—1。(2)△H—T△S<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,反應(yīng)1的△H>0,△S>0,高溫自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)2的△H<0,△S=0,任何溫度自發(fā)進(jìn)行。所以與圖像相符的是反應(yīng)1。(3)①反應(yīng)的水蒸氣的質(zhì)量是57.6g,所以,0~tmin內(nèi),Ψ(H2O)=28.8/tg/(L●min)。T℃,反應(yīng)碳粒21.6g,即1.8mol,則反應(yīng)1生成CO1.8mol、消耗水1.8mol,總反應(yīng)水3.2mol,則反應(yīng)2消耗水1.4mol,則消耗CO1.4mol。所以,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),體系中有水1.4mol,帶入反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式可得K=0.13mol/L。②將碳粒粉碎,不影響平衡,所以,剩余水的質(zhì)量相等。(4)加壓,Ψ(正)和Ψ(逆)均增大,A錯(cuò)誤;升高溫度,Ψ(正)和Ψ(逆)均增大,平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)速率增大的程度較多。B正確。斷裂2molO—H鍵的同時(shí)斷裂1molH—H鍵,表明反應(yīng)已達(dá)平衡,C錯(cuò)誤。不變,說明n均不變,表明反應(yīng)已達(dá)平衡。D正確。(5)由圖可知,CO在電極上轉(zhuǎn)化為CO2,失去電子,熔融碳酸鈉為電解液,所以電極反應(yīng)為:=2CO2。17.【答案】(15分,除標(biāo)注外,每空2分)(1)c5(Ca2十).c3(PO—).c(OH—)(2)乳酸乳酸鈉溶液(3)促進(jìn)(1分)生成較穩(wěn)定的環(huán)狀乳酸根離