山東省聊城市于集鎮(zhèn)中學2024屆高考化學一模試卷含解析

山東省聊城市于集鎮(zhèn)中學2024屆高考化學一模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為L1、C6

+Lii.xCoOz寓C6+LiCoOz（xvl）。下列說法正確的是

LiCoO2電帆質(zhì)/隔膜

A.充電時a極接外電源的負極

B.放電時1萬在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

C.充電時若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

D.該廢舊電池進行“放電處理”有利于埋在LiCofh極回收

2、下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下,3.681）202含有的共價鍵數(shù)為0.32,

B.0.2mol/LK2sO3溶液中一的離子總數(shù)小于0.2NA

C.實驗室采用不同方法制得ImolO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NA

D.標準狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO42-的數(shù)目為O.INA

4、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是（）

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

甲

水

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

反WA；的

淞合物

乙

C.用圖丙裝置過濾出稀耗后混合物中的不溶物

有

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

5、X、KZ、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量

最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是

加丫的LW的小質(zhì)

①②③43

A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期nA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小

D.工業(yè)上通過電解乙來制取Z

6、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（）

,8,x

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O

22

B.NH4C1+H2O-NH3*H2O+HC1

3737

C.KCIO3+6HCl=KCI+3C12t+3H2O

,8,8

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

7、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（）

選項ABCD

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

圖形〈水

配制1.0mol?L

"NaCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途與可用于量取

容時仰視刻度，中的碘，分液時，蒸慎實驗中將蒸

使用操10.00mLNa2cO3

則配得的溶液濃碘層需從上口放氣冷凝為液體

作溶液

度小于1.0出

mol?L-1

A.AB.BC.CD.D

8、下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是

ABCD

=

ft0Hz3

餡加砂0帙港港

一一一〈餡和NaHCOjaz

尾氣吸收cb吸收C02中的HC1雜質(zhì)蒸館時的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置

A.AB.BC.CD.D

9、含有非極性鍵的非極性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

10、化學與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素

B.生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源

C.古代明研除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化核除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應(yīng)

11、我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800亳米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下

列有關(guān)說法正確的是

A.光影屏中安裝的計算機芯片，其材質(zhì)是二氧化硅

B.為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度

D.過氧化氫的電子式為：H;6：：6：H

17、下列有關(guān)敘述正確的是

①氧化鎂：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造計算機芯片；③水玻璃：可作木材防火劑；④鋁熱反應(yīng)既可用于焊接

鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵；⑤水煤氣屬于清潔能源；⑥濃硫酸：可用于干燥。2、SO2、H2s等氣體

A.B.②⑤⑥C.②③D.①??

18、下列事實不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是()

A.X單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，ImoIX單質(zhì)比Imol硫得電子多

C.X和疏兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性

19、互為同系物的物質(zhì)不具有

A.相同的相對分子質(zhì)量B.相同的通式

C.相似的化學性質(zhì)D.相似的結(jié)構(gòu)

20、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)=±cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，to時改變某一外界條件，化學反應(yīng)速率

(0)—時間⑴圖象如下圖。下列說法正確的是()

A.若a+b=c,則%時只能是增大反應(yīng)體系的壓強

B.若a+b=c,則to時只能是加入催化劑

C.若a+b,c,則to時只能是加入催化劑

D.若a+Wc,則to時只能是增大反應(yīng)體系的壓強

21、化合物X(5沒食子?；鼘幩?具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)X

的說法正確的是()

A.分子式為CMHISOIO

B.分子中有四個手性碳原子

C.1mo【X最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.1moIX最多可與4moiNaHCO3反應(yīng)

22、室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：

①將冰醋酸配制成0.1molL-'醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amLO.lmoHJNaOH溶液，充分反應(yīng)后，測得溶液pH=7；

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n（Na+）=n（C「）。

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中C（CH3COO-）VC（H+）,且pHV7

D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CtbCOOH分子數(shù)目相等

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

C?H,Br多步反應(yīng)」BI

減,D輒化劑CHQH11I?f\

△'回濃硫此△、人人/CH.1

HCOOCJk_

CF

00o0

MlMl

X人.HA-C-NW\/不-a（C-Br）

^_X__9儂條件CHONu

IHC

已知：R\R"代表炫基或氫原子

K

人人/R+R"Br+CHjONa------->\AA/+CH3OH+NaBr

（）O°R-°

回答下列問題：.

（1）A的名稱為_______,D中官能團的名稱為—o

（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_______,I的分子式為______o

（3）寫出E-F的化學方程式:_________o反應(yīng)G-H的反應(yīng)類型是_________o

（4）滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9：2:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為.

◎

a只有一種官能團b能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個甲基

oo

（5）以CIhBrCH2cH2Br、CHjOH.CMONa為原料，無機試劑任選,制備、入人/的流程如下，請將有關(guān)內(nèi)容補充

999O

CH2BrCH2CH2BrHOOCCHiCOOHCH3OOCCH2COOCH3

24、(12分)以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。

已知：R0H+R，OH^^ROR'+H2。

完成下列填空:

(DF中官能團的名稱;寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件;

(2)寫出反應(yīng)⑤的化學方程式o

(3)寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②Imol該有機物與澳水反應(yīng)時消耗4molBr2

(5)寫出以分子式為CSHB的炫為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如:

CIUIIO(-LL3L(MOOCHKH

僚化歸地HnSOi

25、(12分)苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。

NH2NH3CI

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCl------->?C)+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)熔點/七沸點/七溶解性密度/K-cm-1

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9難溶于水.易溶于乙觸1.23

乙僦-116.234.6微溶f水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學方程式為—;用苯胺代替濃氨水重復上述實

驗，卻觀察不到白煙，原因是____O

II.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（2）冷凝管的進水口是—（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為

m.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

調(diào)好pH『

的混合液

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無需用到溫度計，理由是一。

（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱，理由是—。

（6）該實驗中苯胺的產(chǎn)率為o

（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：—o

26、（10分）FeSO,溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe?+,實驗室中常保存硫酸亞鐵銹晶體[俗稱“摩

爾鹽”，化學式為（NH4）2Fe（SO5?6Il2O],它比綠磯或綠磯溶液更穩(wěn)定。（穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學反應(yīng)而變質(zhì))

I.硫酸亞鐵錢晶體的制備與檢驗

(1)某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵錢晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲水的目的是______。向FeSO4

溶液中加入飽和(NHGSO4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

(2)該小組同學繼續(xù)設(shè)計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是_______,C裝置的作用是_______O

濃H2s。4

取少量晶體溶干水.得淡綠色待測液C

②取少量待測液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+o

③取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH4+和SO&2-

II.實驗探究影響溶液中Fe?+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRF&SO^溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH6Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe?+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時，NFk+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中瘦+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe?+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：o

(4)小組同學用如圖裝置(G為靈敏電流計)，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(O.lmoVLFeSO4)為不同的pH,

石墨

匕溶液B

溶液A、

w

鹽橋

觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設(shè)2進行實驗研究，實驗結(jié)果如表所示。

序號A：0.2mobL-,NaCIB：0.1moiL-,FeSO4電流計讀數(shù)

實驗1pH=lpH=58.4

實驗2pH=lpH=l6.5

實驗3pH=6pH=57.8

實驗4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式0

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為。

③對比實驗____________和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對02氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為o

27、（12分）氮化鋰（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：錮與鎂位于同主族；錮與氮氣在加熱條件下可生

成氮化鐮，氮化錮遇水劇烈反應(yīng)。

?|A?■>

I.利用裝置A和C制備SI\N2

（1）寫出由裝置A制備N2的化學方程式。

（2）裝置A中a導管的作用是_______。利用該套裝置時，應(yīng)先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒

精燈，理由是__________。

II.利用裝置B和C制備ScN”利用裝置B從空氣中提純Nz（已知；氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）

（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是o

UL測定SI\N2產(chǎn)品的純度

（5）取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純

度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是—o經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為（用相關(guān)字母

的代數(shù)式表示）。

28、（14分）研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和Hz,對減緩燃料危機和減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上

CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)I：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）AHi

在反應(yīng)過程中還發(fā)生反應(yīng)H：H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CO（g）△W2=+41kJ/mol

⑴已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學鍵C—HH—HC=OC=O

鍵能（kJ/mol）4134368031076

則△〃產(chǎn)—kJ/mol,反應(yīng)I在一定條件下能夠自發(fā)進行的原因是—,該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強為一（填

標號）。

A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓

（2）工業(yè)上將CHq與CO2按物質(zhì)的量1:1投料制取CO2和以時，CH4和CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

92312(H)150()

溫度小

①923K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CHU的原因是

②計算923K時反應(yīng)II的化學平衡常數(shù)K=（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）。

③1200K以上CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是

（3）工業(yè)上CH4和C（h反應(yīng)時通常會摻入（h發(fā)生反應(yīng)

HI：CH4+2O2=CO2+2H2O,摻人02可消除反應(yīng)產(chǎn)生的積碳和減小反應(yīng)器的熱負荷（單位時間內(nèi)維持反應(yīng)發(fā)生所需供

給的熱量），02的進氣量與反應(yīng)的熱負荷的關(guān)系如圖所示。

反

應(yīng)2.0X1()?

熱

負

荷

10.0

-2.0x10?

O?進蟠/kmUh」

①隨著02進入量的增加，熱負荷下降的原因是

②摻人02可使CH4的平衡轉(zhuǎn)化率一(填“增大”、“減小”或“不變”C下同)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

29、(10分)化合物X為醫(yī)用藥物，它的合成路線如下：

(i)CHOe④

2CH2O

而后石OH-'F-G

(炬，Mr=70)

(C7H16O2)

BrH

HBr

>RCH-CHa

已知：@1.RCH=CH

2HBr,過氧化物

RCH-CHa

HBr

OH

Mg(QRCHO

②RBrRMgBrR-dH-R'

TJKTJB%)%?o.

與八-OH*R'-CH-CHO

,

③RCHO+RCH2CHO+-------*HO-IH-R

(1)A的名稱為,A分子中最多個原子共面。

(2)寫出第①步反應(yīng)條件；F的結(jié)構(gòu)簡式______；第⑤步反應(yīng)類型：;

⑶第③步的化學反應(yīng)方程式：;G和HOOC〈~〉roo,合成聚酯纖維宇航服的化學反應(yīng)方程式：；

(4)G經(jīng)反應(yīng)可得到K(GHg),寫出K的同分異構(gòu)體中含有一個手性碳(連有四個不同取代基的碳稱為手性碳原子)的

結(jié)構(gòu)簡式o

⑸已知：寫出由戊醇和必要無機試劑合成的路線，并在括號注明條件

RCHO—A31-G

HCHO

1-戊醇()Go

Cu.△OH-

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

通過對電極反應(yīng)式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由LiqCoCh生成LiCoOz,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過

程，因此，放電時Li+從b電極脫嵌，通過電解質(zhì)遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電

極即為電池的正極，b電極即為電池的負極。

【詳解】

A.對二次電池充電時，外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰稗子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時,

應(yīng)當接電源的正極，A錯誤；

B.通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負極，所以Li+的遷移方向是從b到a,B錯誤；

C.充電時，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質(zhì)量不會減少；若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，b電極應(yīng)當增加0.14g,

C錯誤；

D.電池放電時，b電極則發(fā)生1尸脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+,通過電解質(zhì)遷移到a極并使LimCoOz生成LiCoO?;

因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoCh極的回收，D正確。

答案選D。

【點睛】

二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應(yīng)該接二次電池的正極，簡單

記做“正接正，負接負”。

2、D

【解析】

A、NaOH是氫氧化鈉的化學式，它是由鈉離子和氫軸根離子構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個分子，A不符合題意；

B、Si（h只能表示二氧化硅晶體中Si、O原子的個數(shù)比為1:2,不能表示物質(zhì)的一個分子，B不符合題意；

C、Fe是鐵的化學式，它是由鐵原子直接構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個分子，C不符合題意；

D、COZ是二氧化碳的化學式，能表示一個二氧化碳分子，D符合題意；

答案選I）。

【點睛】

本題難度不大，掌握化學式的含義、常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解題的關(guān)鍵。

3、A

【解析】

A.一個1)2。2含有的3條共價鍵，常溫常壓下，3.6gD2O2即O.lmol含有的共價鍵數(shù)為0.3NA,A正確；

B.0.2mol/LK2s。3溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無法確定，B錯誤；

C.實驗室采用不同方法制得imol02,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA,若用過氧化鈉(或過氧化氫)制取，則轉(zhuǎn)移2NA,C

錯誤；

D.標準狀況下，三氧化硫為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；

答案為A。

【點睛】

標準狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于O.lmol。

4、I)

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導氣管應(yīng)該長進，出氣管要短，故A錯誤；

B.應(yīng)將水沿燒杯內(nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；

D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。

故選：D。

【點睛】

濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿燒杯壁注入水中，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，為濃硫酸稀釋會放

熱，故溶液容易飛濺傷人。

5、D

【解析】

由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si,甲為CO2,乙為MgO,丙為SiCh,丁為CO；

【詳解】

高溫

A.反應(yīng)③2C+SiO,=Si+2co，為工業(yè)制粗硅的原理，A正確；

B.Z即鎂位于元素周期表第三周期UA族，B正確；

C.4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；

D.工業(yè)二通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂，D錯誤：

答案選D。

6、A

【解析】

A.過氧化氫中的O化合價由-1價升高為。價，故18。全部在生成的氧氣中，故A正確；

B.NH4G水解，實際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NHJ、CT結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時

存在在一水合氨中和HC1中，故B錯誤；

C.KQO3中氯元素由+5價降低為0價，HCI中氯元素化合價由T價升高為0價，故37cl應(yīng)在氯氣中，故C錯誤；

D.過氧化物與水反應(yīng)實質(zhì)為：過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性條

,8,H

件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2t,所以叼出現(xiàn)在氫氧化鈉中，

不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯誤；

答案選A。

7、A

【解析】

A、定容時仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；

B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；

C、Na2c03溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯誤；

D、蒸儲實驗中水從下口進上口出，D錯誤；

答案選A。

8、A

【解析】

A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用來吸收氯氣，A正確；B、應(yīng)該是長口進，短口出，B錯誤；C、蒸儲時應(yīng)該用

接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯誤；D、為了防止倒吸，導管口不能插入溶液中，D錯誤，答案選A。

9、A

【解析】

A.乙塊分子中，C與C原子之間存在非極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，A正確；

B.甲烷分子中只含有C—H極性鍵，不含有非極性鍵，B錯誤；

C.水分子中只合有H—O極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，C錯誤；

D.NaOH屬于離子化合物，不存在分子，D錯誤；

故合理選項是A。

10、B

【解析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項錯誤；

B.生物質(zhì)能，就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源

于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫

能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；

C.銅綠為堿式碳酸銅，明帆在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化較水解顯酸

性可除去鐵銹，C項錯誤；

D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當減少尾氣排放，降低霧霾天氣,

D項錯誤；

答案選B。

11、B

【解析】

A.光影屏中安裝的計算機芯片，其材質(zhì)是硅，A不正確；

B.可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；

C.LED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化為電能，夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能，C不正確；

D.碳纖維是無機非金屬材料，D不正確；

故選B。

12、B

【解析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3m01%發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選：R,

【點睛】

一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱

結(jié)構(gòu)的氫等效。

13、C

【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高銃酸鉀氧化，因此用浸泡過高銃酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水

果保鮮的目的，故A正確；

B.實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，

換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學家預測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B

正確；

C.煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、出、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學加工轉(zhuǎn)化

成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，故c錯誤；

D.因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；

答案選Co

14、A

【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機非金屬材料，A項正確；

B.中草藥中的有效成分屬于有機物，B項錯誤；

C.香料中的主要成分也屬于有機物，C項錯誤；

D.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機高分子化合物，D項錯誤；

答案選A.

15、B

【解析】

A.從圖分析，B的能量比C高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B(g)比C(g)不穩(wěn)定，故錯誤；

B.在該溫度下，反應(yīng)生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)物以B為主；C比B更穩(wěn)定，所以

反應(yīng)足夠長時間，產(chǎn)物以C為主，故正確；

C.反應(yīng)A(g)=B(g)的活化能為Ei,故錯誤；

D.反應(yīng)A(g)C(g)為放熱反應(yīng)，即AHV0,但AS不為0,故錯誤。

故選B。

16、C

【解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為：1F,選項A錯誤；

B.C4H8。2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOC2H5,選項B錯誤；

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為:,選項C正確;

D.過氧化氫是共價化合物，兩個氧原子之間共用一對電子，過氧化氫的電子式應(yīng)為：H：O：O：H,選項D錯誤。

答案選C

17、A

【解析】

①氧化鐵，熔點高，可用作耐火材料，①項正確；

②制造計算機芯片的是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，②項錯誤；

③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，③項正確；

④鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應(yīng)冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，④項錯誤；

⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，⑤項正確；

⑥濃硫酸可用于干燥。2、SO2氣體，而H2s是還原性氣體，因濃硫酸具有強氧化性，能氧化H2S,故不能用濃硫酸干

燥H2S,⑥項錯誤；

綜上所述，①③⑤正確；

答案選A。

【點睛】

②項硅及其化合物的用途是?？键c，也是易混知識。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導體材料與計算機芯片等；二氧化

硅是石英、水晶、瑪瑙及光導纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混

為一談。

18、B

【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性

等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系。

【詳解】

A.X單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明X單質(zhì)的氧化性比硫強，則說明X元素的非金屬性比S元素的非金屬

性強，故A不符合題意；

B.在氧化還原反應(yīng)中，ImolX單質(zhì)比ImolS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故B符合題意；

C.元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，X和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明X

的非金屬性較強，故C不符合題意；

D.X元素的最高價含氧酸的酸性強于硫酸的酸性，說明X的非金屬性較強，故D不符合題意；

故答案選Bo

19、A

【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH?原子團的有機物互為同系物.

A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CW原子團，故相對分子質(zhì)量不同，選項A選；

B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項B不選；

C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學性質(zhì)相似，選項C不選；

D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項D不選。

答案選A。

20、C

【解析】

若a+b=c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，這說明改變的條件是加入催化

劑或增大反應(yīng)體系的壓強；若a+Wc,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C。

21、B

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含?COOH、?COOC?、OH,結(jié)合瘦酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為G4HA錯誤；

B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接-OH、酸鍵的原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個酚羥基、酯基和竣基，ImolX最多可與5moiNaOH反應(yīng)，C錯誤；

D.只有皎基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1molX最多可與1molNaHCCh反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項B為解答的難點。

22、C

【解析】

A.因為醋酸是弱酸，故①中O.lmol/L的醋酸pH>l,A錯誤；

B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯誤；

+

C.③中溶液的電荷守恒為：c（CH3COO）+c（OHj+c（Clj=c（Na"）+c（H）,結(jié)合n（Na*）=n（C「），故

++

c（CH.COO）+c（OH）=c（H）,所以c（CHCOCT）Vc（H+）,c（0H）<c（H）,PH<7,C正確；

D.①與③所得溶液相比，③相當于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時③中醋酸分子數(shù)少，D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

CH3CH2CH2CH—Br

23、溟乙烷醛基、酯基CHHI8N2O3

濃硫酸

H人X/+CHQH取代反應(yīng)3

△

9H3

NaOHHaO

HOOCCH(CH)C(CH)COOH>咒、CH(COOH)C(CHJ)3HOCH2cH2cH20H

332HOOCCCOOH2A

CHS

酸性高位酸鉀＞CH2BrCH2CH2Br

【解析】

根據(jù)合成路線圖及題給反應(yīng)信息知，B(乙酸乙酯)與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,E與甲醇發(fā)生

00

酯化反應(yīng)生成F\II1/,則E為

F與澳乙烷發(fā)生題給反應(yīng)生成G,對比G和F的結(jié)

%t?人金白u4.CH3cHzcH

構(gòu)，結(jié)合信息反應(yīng)知試劑a為,結(jié)合H和I的結(jié)構(gòu)變化分析，可知H和NHiCONW脫去2分

子CH30H形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A為漠乙烷；D為所含官能團有醛基、酯基，故答案為：漠乙

烷；醛基、酯基;

(2)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)變化，結(jié)合題給反應(yīng)信息知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為2cH

;根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡

CH3CH2CH

式分析其分子式為C11H,8N2O3,故答案為:;C11H18N2O3；

(3)E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F,化學方程式為:

濃硫酸

+CH30H/+H2O；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)G-H的

AO

濃流酸

反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為:二

+CH30H+H2O；取代

△

反應(yīng);

(4)G為'(/，同分異構(gòu)體中只有一種官能團，能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體，則含有2個竣基，結(jié)構(gòu)

中有3個甲基的結(jié)構(gòu)有、CH(COOH)2c(CH.3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰

面積比為9:2:1,則有3種不同化學環(huán)境的H,且原子個數(shù)比為9:2:1,其結(jié)構(gòu)為,

9H3

，CH(COOH)2C(CH3)3,故答案為：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH>口祭咒

HUOCCCOOri

CH3

CH(COOH)2C(CH3)3；

(5)可利用CHzB