云南省楚雄州2024屆高考適應性考試化學試卷含解析

云南省楚雄州2024屆高考適應性考試化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、有機物X分子式為C3H60,有多種同分異構體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的

是

A.X的同分異構體中，含單官能團的共5種

B.ImolX最多能和ImolH2加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6。⑴+4(h(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=+1815k.J/mol

D.X的同分異構體其中之一CH2=CHCH20H可以發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

2、下列由實驗得出的結論正確的是

實驗結論

將適量苯加入溟水中，充分振蕩后，濱水層接近

A苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Bn發(fā)生加成反應

無色

向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺

2-

B該溶液中一定含有S2O3

激性氣味的氣體

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的產物不是還原性糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀

相同條件下，測定等濃度的Na2cCh溶液和

D非金屬性：s>c

NazSCh溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

3、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液pH的關系

如下表。

pH范圍>7<7

產物N(hNO、N2O、N2中的一種

下列有關說法錯誤的是（）。

A.堿性條件下，NaNCh與NaClO反應的離子方程式為NOd+ClOXNOd+G一

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNCh

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNCh

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色

4、NSR技術能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NO、的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.降低NO,排放可以減少酸雨的形成

B.儲存過程中NO、被氧化

C.還原過程中消耗lmolBa（N（h）2轉移的電子數為5NA（N、為阿伏加德羅常數的值）

D.通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉化實現NOX的儲存和還原

5、下圖為光電催化能源化利用制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

A.陽極反應式為2H2O-4e-^=4H++O2T

B.82丕原產物可能為CO、HCHOsCH3OH、CH?等

C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應式為：CO2+6H++6e-CH3OH+H2O

6、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.FC2O3能溶于酸，可用作紅色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑

C.ALO3熔點高，可用于制作耐火用埸

D.SiOz熔點高、硬度大，常用來制造集成電路

7、下列有關物質性質的比較，錯誤的是()

A.溶解度(25℃)：小蘇打v蘇打B.沸點：H2Se>H2S>H2O

C.密度：溟乙烷>水D.碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯

8、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600-700℃),具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點，氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

電履1電0b

fl

*CO：

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用

B.負極反應式為Hz-Zb+CCV—CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負載■電極b-熔融碳酸鹽■電極a

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2g(h

9、已知某澄清溶液中含有NlhFe(SO4)2和另外一種無機化合物，下列有關該溶液的說法正確的是

A.檢驗溶液中的鐵元素可加入鐵輒化鉀溶液，看是否有藍色沉淀產生

B.溶液中不可能含有Ba2+、「、HS,但可能含有CIO、NO3

C.檢驗溶液中是否含有C「,應先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液

D.該澄清溶液顯中性或酸性

10、如匡為對10mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據圖像推出X

和Y的物質的量濃度是下表內各組中的()

2030V[Y(aq)]/mL

C.CH2F2的電子式:

D.氯原子結構示意圖：(17)2^7

15、關于“硫酸銅晶體結晶水含量測定”的實驗，下列操作正確的是()

A.在燒杯中稱量B.在研缽中研磨

C.在蒸發(fā)皿中加熱D.在石棉網上冷卻

16、已知在100,C、1.01x105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關說法不正確

的是()

:記-:吸收口能量擇放廠二

:信)：：：930kJ能年,,,：

,111"H.O'

：吸收能成，

UO2wkJo：(g)；

'丙'

?乙

甲

A.1molH2O?分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量

1

B.熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-490kJ-mol-

C.甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙＞甲＞丙

D.乙一＞丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、3.正丙基?2,4.二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下:

回答下列問題:

(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有一和

(2)反應②所需的試劑和條件是o

(3)物質M的結構式o

(4)?的反應類型是一o

(5)寫出C到I)的反應方程式。

（6）F的鏈狀同分異構體還有一種（含順反異構體），其中反式結構是一o

OOCCH2cH3

1COCH2cH3

⑺設計由對苯二酚和丙酸制備的合成路線（無機試劑任選）.

丫COCH2cH3

OOCCILCHj

18、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關問題:

（2）H的系統(tǒng)命名為一,H的核磁共振氫譜共有一組峰。

（3）H-d的反應類型是一

（4）D的分子式為,反應B十I-D中Na2c。3的作用是—。

（5）F由E和環(huán)氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，F的結構簡式為

（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9HI°O2,符合下列條件的同分異構體有一種。①核磁共振氫譜有4組峰;

②能發(fā)生銀鏡反應；③與FeCh發(fā)生顯色反應。

19、次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性，可以使病毒的核酸物質發(fā)生氧化反應，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和

漂白劑。已知:

1.常溫常壓下，ChO為棕黃色氣體，沸點為3.8'C,42c以上會分解生成Ch和02,CI2O易溶于水并與水立即反

應生成HClOo

II.將氯氣和空氣（不參與反應）按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成ChO氣體，用水吸收CLO（不含Cb）制得

次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于O.Smol/L的次氯酸溶液。

回答下列問題:

（1）裝置D的作用為o

⑵配平裝置B中的反應___________：Ch+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaCl+NaHCO3o寫出CbO的結構式為

⑶裝置C中加入的試劑X為CCL,其作用是o

(4)各裝置的連接順序為A—>—?_*TEo

⑸此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是_________O(答出1條即可)

⑹若裝置B中生成的ChO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8niol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為go

20、碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3,并對Fe€O3的性質和應用進行了探究。己知：①FeCCh

是白色固體，難溶于水②Fe2、6SCN-iFe(SCN)64-(無色)

I.FeCO3的制取(夾持裝置略)

實驗i：

裝置C中，向Na2cCh溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產生白色沉

淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

(I)試劑a是_____o

⑵向Na2cCh溶液通入CO2的目的是o

(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為o

(4)有同學認為C中出現白色沉淀之后應繼續(xù)通CO2,你認為是否合理并說明理由________。

II.FeCOj的性質探究

3mL4mol/lr-］加3mL4moi/l?—i

KSCN溶窺充分振蕩，KI溶液和

實驗iiI說艮

FeC6固體基本無色溶液為紅色，

并有紅花色沉淀

-13mb4moi/I-I加3mL4mof/L

K一翻,充分振蕩，上KSCN溶液和上

實驗iii過速取逑液

-5?H：0：

基栽色

FeCOj固體色

(5)對比實驗ii和iii,得出的實驗結論是。

(6)依據實驗ii的現象，寫出加入10%H2(h溶液的離子方程式c

m.FeCOj的應用

(7)FeCOj溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵(［CH3cH(OH)COOkFe,相對分子質量為234)

補血劑。為測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數，樹德中學化學實驗小組準確稱量1.0g補血劑，用

酸性KMnO4溶液滴定該補血劑，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補血劑中的質量分數

為,該數值異常的原因是________(不考慮操作不當以及試劑變質引起的誤差)。

21、研究CO2的綜合利用對促進“低碳經濟”的發(fā)展有重要意義。

(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產尿素[CO(NH2)2],反應實際為兩步進行：

l

I：2NH3ig)+CO2(g)^^H2NCOONH4(s)△Hi=-272kJmol

,

II：H2NCOONH4(s)^^^CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJmor

已知：HQ⑴==%0信)△Hj=+44kJmoi1

①請寫出以N%、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式O

②TJC時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產，n(NH3)/n(CO2)=x,如圖是CO2平衡轉化率(。)與x

的關系。求圖中A點NM的平衡轉化率。=%。

③當x=1.0時，若起始的壓強為pokPa,水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應的平衡常數

Kp=(kPa)4(Kp為以分壓表示的平衡常數)。

1

⑵用CO2和％合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)^^^CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.OkJmol0在T℃時，甲、乙、丙三個

2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得平衡時有關數據如下：

容器甲乙丙

3moIH(g)lmolCHOH(g)2moicH30H(g)

起始反應物投入量23

。

lmolCO2(g)Imol%(g)2moi&0(g)

平c(CH3OH)/mol?L”qC2C3

衡反應的能量變化/kJXyz

數體系壓強/PaPipiP3

據反應物轉化率?2?3

①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2,則甲中CO2的平均反應速率

②下列說法正確的是________(填字母編號)。

A.2CI<C3B.z<2yC.pj>2p2D.Gi+a￡>l

2

⑶用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產品Na2co3。常溫卜若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO3-)：

c(HCOj)=[K,(H2COJ)=4.4X10\K2(H2CO3)=5X10?],溶液中c(Na+)C(HCO3?2C(CO32?)(填或“V")。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.X的同分異構體中，含單官能團的異構體分別為CH3cH2CHO、CH3COCH3,＞（用、

口、］＞共5種，A正確；

B.ImolX中最多含Imol碳氧雙鍵或Imol碳碳雙鍵，最多能和1molHz加成，B正確；

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6。⑴+4O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）AH=-1815kJ/moLC不正確；

D.X的同分異構體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應、氧化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應,

D正確；

故選C。

2、D

【解析】

A.苯與溟水發(fā)生萃取，苯分子結構中沒有碳碳雙鍵，不能與濱發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S2?和SO3%不一定是S2O35故B錯誤；

C.水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下進行，沒有向水解后的溶液中加堿調節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu（OH）2懸濁

液，加熱，實驗不能成功，故C錯誤；

D.測定等物質的量濃度的Na2c03和Na2s（h溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液顯堿性，Na2s不水解，溶液顯中性,

說明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸，因此非金屬性：硫強于碳，故D正確；

答案選D。

3、B

【解析】

由表中數據知，堿性條件下，HNO?可被氧化為NOV,而CKT有強氧化性，A對：HNO2的酸性比碳酸強但比硫酸弱,

故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaNO?有氧化性，而「具有強還原性，NO??能將I

一氧化成【2,D對。本題選B。

4、C

【解析】

A.大氣中的NO、可形成硝酸型酸雨，降低NO、排放可以減少酸雨的形成，A正確；

B.儲存過程中NO、轉化為Ba(N()3)2,N元素價態(tài)升高被氧化，B正確；

C.還原過程中消耗lmolBa(NO3)2轉移的電子數為IONA,C錯誤；

D.BaO轉化為Ba(NO3)2儲存NOx,Ba(NO3)2轉化為BaO、N2和HQ,還原NOx,D正確；

故選C。

5、C

【解析】

+

圖中陽極是水失電子，生成。2和H+,電極反應式為：2H2O-4e-^=4H+O2t，選項A正確；CO?被還原時，化合價

降低，還原產物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等，選項B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性

電極Pt,二者不能互換，選項C錯誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應物為CO2和H+,則電極反應式為：

CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O,選項D正確。

6、C

【解析】

A.FezCh可用作紅色油漆和涂料是因為是一種紅棕色的物質，而不是因為FezO3能溶于酸，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做培制糕點的膨松劑，故B錯誤；

C.AbCh熔點高，可用于制作耐火培埸，故C正確；

D.二氧化硅具有良好的光學特性，可以用于制造光導纖維，與其熔點高性質無關，故D錯誤；

正確答案是C。

7、B

【解析】

A.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A

正確；

B.由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B錯誤；

C.澳代所和碘代髭的密度均大于水，故澳乙烷的密度比水的大，故C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查元素及其對應單質、化合物的性質的遞變規(guī)律，側重于溶解度、硬度、密度等性質的考查，題目難度不大，

注意水分子間存在氫鍵，沸點反常的升高。

8、B

【解析】

原電池工作時，W失電子在負極反應，負極反應為Hz+CCmeXHQ+COz,正極上為氧氣得電子生成COF\則正

極的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32,

【詳解】

A.分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導電的作用，和氫離子結合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯誤；

B.原電池工作時，出失電子在負極反應，負極反應為H2+C(V?2e=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時，電子從負極電極a-負載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤；

D.電極反應中電子守恒正極的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32,電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應氧

氣0.05moL消耗Ch質量=0.05molX32g/niol=1.6g,故D錯誤；

故選：B.

9、C

【解析】

A.該溶液中含有Fe3+,所以檢驗時應該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項錯誤；

B.QO?與Fe3+發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，故B項錯誤；

C.溶液中含有的SO4?一會干擾C「的檢驗，所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液將SOF完全沉淀,再檢驗C1,故C項正確;

D.筱根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會使溶液顯酸性，故D項錯誤；

故答案為Co

10、D

【解析】

依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由qVkc2V2,Vi：Vz=10mL：30mL=1：3得ci：C2=3：1,故B、C

兩項被排除。又由于滴加NaOH到201nL時，混合溶液pH=2,設c(NaOH尸c、c(HCl)=3c,則c(H+戶(3cxl0mL-cx20

mL)-r(10inL+20mL)=0.01mobL*1,解得c=0.03mobL*1,3c=0.09mol?L“°選項D正確。

答案選D。

11>C

【解析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a?c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個過程中促進了水

的電離，在c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點水的電離程度最大，此時

溶液中的溶質為：NaCI和NaClO。據此進行判斷。

【詳解】

A.NaOH溶液的pH=13,則c(NaOHj=0.1mol?L」，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20,A項錯誤；

B.由題給信息可知，a點時還未加入NaOH,此時溶液呈酸性，c點中水電離程度最大，此時所得溶液溶質是Na。

和NaCIO,溶液呈堿性，故b點溶液呈中性，c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入,

水的電離受到抑制，故d點溶液應呈堿性，B項錯誤；

C.a~c點發(fā)生反應為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,<?(Cl-)=c(HCiO)+c(ClO-),由物料守恒知，c(Na+)=c(CI-)

-|-C(HC1O)+C(CIO-),故c(Na+)=2c(CIO-)+2c(HClO),C項正確；

D.由電離常數知，電離質子能力：H2CO3>HC1O>HCO3-,H2O+CIO+CO2=HCO3+HC1O,D項錯誤；

答案選Co

12、D

【解析】

A.次氯酸根和過量二氧化硫反應生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為C1O-+H2O+SO2=C「+SO42-+2H+,故A

錯誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3“Ca2++OH

=CaCO31+H2O,故B錯誤；

2++2

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計量數都是2,離子方程式為Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4H2H2O,故C錯誤;

D.n(NaOH)=1mol/Lx0.05L=0.05mol,50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設硫化鈉的物質的量是x,

y=0.03[x=0.02

硫氫化鈉的物質的量是y,根據鈉原子和硫原子守恒得，’「一解得所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

[2x4-^=0.05[)，=0.01

質的量之比是2：1,離子方程式為5OFT+3H2S=HSF2s2-+5H2。，故D正確；

故答案為Do

【點睛】

考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應實質是解本題關鍵，再結合離子反應方程式書寫規(guī)則分析，易錯選項

是D,要結合原子守恒確定生成物，再根據原子守恒書寫離子方程式。

13、B

【解析】

A.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯與漠不可能發(fā)生加成反應生成選項A錯誤；

B.丙基有CH3cH2cHz?和?CH(CH3)2,共2種，選項B正確；

C.乙快和1,3.丁二烯所含官能團不同，不是同一類有機物，二者不是同系物，選項C錯誤；

D.烯妙在光照條件下可與氯氣等發(fā)生取代反應，選項D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題綜合考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性

質，本題易錯點為C,乙塊和1,3-丁二烯結構不同，不可能是同系物；注意同分異構體的判斷，丙基有CH3cH2cH2-和

-CH(CH3)2兩種同分異構體。

14、B

【解析】

CH3

A.對硝基甲笨的結構簡式：&錯誤；

NO2

B.半徑：r(C)<r(S),CS2的的比例模型：像15正確；

??

：F：

C.CILF】的電子式：H：C：H,c錯誤；

??

：?F?：

D.氯原子結構示意圖：也),87,D錯誤；

故答案選Bo

15、B

【解析】

A.實驗是在瓷珀期中稱量，故A錯誤；

B.實驗是在研缽中研磨，故B正確；

C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯誤；

D.瓷生埸是放在干燥器里干燥的，故D錯誤；

答案選B。

16、D

【解析】

A.由己知的能量變化圖可知，lmoIH2O(g)分解為2molH與ImolO時吸收930kJ熱量，A項正確；

B.由已知的能量變化圖可知，H2(g)+1o2(g)=H2O(g)411=反應物斷鍵吸收的能量.生成物成鍵釋放的能量

=(436+249-930)kJmolL-245kJ?mol'則熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2()(g)AH=-245kJmol^2=-490kJmol

B項正確；

C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙

中物質所具有的總能量大小關系為乙＞甲＞丙，C項正確；

D.乙一丙的過程中生成氣態(tài)水時，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉變?yōu)橐簯B(tài)水會繼續(xù)釋放能量，則釋

放的能量將大于930kJ,D項錯誤；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

COCHi

17、酮基酸基H2O/H+加熱取代反應

Oil

A轉化到B的反應中，A中的臻基轉化為B中的酯基,B在酸性條件下發(fā)生水解得到C,即間苯二酚，間苯二酚在ZnCh

的作用下，和CMCOOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了一COCH3,E的分子式為C3H6,根據G的結構簡式，可知E

為丙烯，F的結構簡式為CH2=CHCH2C1,D和F發(fā)生取代反應，D的羥基上的H被一CH2cH=CH?取代，根據G和

COCH.

H的結構簡式，以及M到H的反應條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結構簡式為

Oil

【詳解】

COCH.

小。H

（I）根據G的結構簡式IJ,其官能團有碳碳雙鍵，羥基外，還有結構式中最下面的部分含有酸鍵，最上端

的部分含有?；ㄍ淮鸢笧橥?、酸鍵;

(2)B中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉化為酚羥基，在反應條件為H2O/H+加熱；

⑶根據G和H的結構簡式，以及M到H的反應條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結構簡式為

COCH.

0Q

OH

(4)F的結構簡式為CH2=CHCH2C1,結合D和G的結構簡式,D的羥基上的H被一CH2cH=CH2取代，因此反應⑤

的反應類型為取代反應；

r5yoM

(5)C的結構簡式為工彳1，結合D的結構簡式，可知(:(間苯二酚)在ZnCL的作用下，和CH3COOH發(fā)生在

COCH.

酚羥基的鄰位上引入了一COCH3,化學方程式為M+CH3C00H叩；->+H20；

HOOH

(6)F的分子式為C3H5CI,分子中含有碳碳雙鍵，可用取代法,用一。取代丙烯中的氫原子，考慮順反異構，因此其同

HHaH-

\/\CHCI

分異構體有c——C(順)、C——C\（反）、d、c/⑺，除去F自

aCH3HCHj

a\/

身，還有3種，其反式結構為C——C；

/\

HCH3

OH

OOCCH2CHJ

1COCH2CH3

⑺對苯二酚的結構簡式為，目標產物為《

f,需要在酚羥基的鄰位引入一COCH2cH3,模仿C

丫COCH2cH3

OOCCH:CHj

到D的步驟；將一OH轉化為一OOCCH2cH3,利用已知。己知信息中，需要酸酎，因此可以利用丙酸得到丙酸酎,

QHOH

xCOCH,CHj

HPOCCHCH,

CH,CH,COOH,

ex"。"rr\<C0CHjCH,0

在進行反應，因此合成流程為AHIH

y^COCH.CH,

6OCCH,CH,

CH,CH2COOH（CH.CH^COhO

溟原子、（酚）羥基3■■氯小丙烯3氧化反應

C9H7O2Br3吸收生成的HCI,提高反應產率

Br

【解析】

⑴苯酚和濃漠水反應生成三澳苯酚，三澳苯酚中有官能團溟原子、酚羥基。

⑵系統(tǒng)命名時，以雙鍵這一官能團為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關，有幾種氫原子就有

幾組峰。

⑶H-I的反應，分子中多了一個氧原子，屬于氧化反應。

⑷根據D的結構式得出分子式，B十1-D中有HC1生成，用Na2cth吸收HC1,>

⑸E與環(huán)氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應，類似于D-E的反應。

⑹根據核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應，與FcCh發(fā)生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,

含有醛基，含有酚羥基。

【詳解】

0H

⑴化合物A為笨酚，和濃漠水反應生成三浪笨酚，方程式為0?3Br?

?3HBr＞三濱苯

原子、（酚）羥基;

⑵H0*、，、系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體，命名為3.氯丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰,

所以故答案為：3-氯?1-丙烯，3；

⑶分子中多了一個氧原子是氧化反應，故答案為：氧化反應;

⑷根據D的結構簡式可得分子式CgHQ'BG反應B十ITD中有HC1生成，為促進反應向右進行，可

Br

以將HC1吸收，Na2c0?可起到吸收HC1的作用，故答案為：CvH7O2Brs,吸收生成的HCI,提高反應產率;

(5)與環(huán)氧乙烷按物質的量之比為1：1進行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應，類似于DfE的反應，生

⑹根據核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應，與FeCh發(fā)生顯色反應，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,

CH3CH3

含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有H()和HOV^CHO兩種，故答案為：2種。

【點睛】

解答此題的關鍵必須對有機物官能團的性質非常熟悉，官能團的改變，碳鏈的變化，成環(huán)或開環(huán)的變化。

19、除去氯氣中的HCI氣體；觀察產生氣泡的速度來調節(jié)流速和體積比1:32Ck+2Na2CO34-H2O=C12O+2NaCl

+2NaHCOjCl-O-CI除去CLO中的CL,提高制得的HCK)的純度DBC制備的HC1O的

濃度大，純度高，不含有C「57.6

【解析】

該實驗屬于物質制備類實驗，所需原料為氯氣和空氣，并且要注意體積比1:3這個要求；因此就出現了這兩個問題：

⑴原料Cb含有雜質需要除雜；(2)如何準確地控制兩種原料氣體積比；帶著問題分析每個裝置的作用就不難發(fā)現D裝

置就恰好能解決上述兩個問題。接下來，由于B中的制備反應是氣體與固體的反應，所以產物中肯定含有未反應完全

的原料氣，所以這里又出現了一個問題：未反應完的原料氣是否會干擾后續(xù)的制備，如何除去；通過分析不難發(fā)現裝

置C恰好可以解決上述問題；最終在裝置E中，成功制備了純度較高的次氯酸溶液。

【詳解】

(1)裝置D的作用一方面要對裝置A制備的CL進行凈化除雜，另一方面也要保證空氣和氯氣的最佳體積比；所以D的

作用為；除去氯氣中的HC1雜質，同時觀察氣泡的速度來調節(jié)氯氣和空氣的體積比至1:3；

(2)根據題意，B中發(fā)生的反應為2clz+2Na2cO3+H2O=CLO+2NaCl+2NaHCO3,CbO中的O為?2價，。為+1價,

所以該反應是氯元素的歧化反應；根據CI2O中氯和氧的價態(tài)可推測其結構為C1-O-CI；

⑶題干中提到，用水吸收CLO制得次氯酸溶液，CLO中不能含有CL,而B處的反應是氣體與固體的反應，必然會

有一部分CL無法反應，因此，需要對B裝置的出口氣體進行除氯氣噪作，C中的CCL由于與CL極性相近，可以將

C12吸收，所以C的作用即：除去Cl2。中的CL,提高次氯酸溶液的純度；

(4)結合以上分析，可知連接順序為ATDTB—C—E；

⑸氯氣直接溶解在水中會生成鹽酸雜質，并且由于CL在水中溶解度很小，所以制備的次氯酸的濃度也不高，因此該

方法的優(yōu)點為：制備的次氯酸溶液濃度大，純度高；

⑹由題可知，E中次氯酸的含量為0.4moL根據E中發(fā)生的反應：C12O+H2O=2HC1O,可知E中參與反應的

/i(ChO)=0.2mol,所以總共生成的CbO的物質的量為〃(Cl?。)總=0.25mol。根據CLO的制備反應方程式可知，所需

碳酸鈉的物質的量為：〃(Na2cOJ=0?5mol,那么至少需要含水量8%的碳酸鈉的質量為

_z?(Na2CO3)xM(Na2CO3)_0.5molx106g/mol

m~"1-8%?S°

【點睛】

在考慮制備類實驗的裝置連接順序時，可先找出其中的原料發(fā)生裝置，反應制備裝置和尾氣處理裝置，再根據具體信

息考慮這些裝置之間的除雜干燥防倒吸問題，最終設計出合理的連接順序。

2+

20、飽和NnHCCh溶液降低溶液中OH?濃度，防止生成Fe(OH)z2HCO3+Fe=FeCO31+CO2t+H2O不合

理，會和FeCCh反應生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧氣的影響)Fj與SCN的絡合(或結合)會促進FeC(h固

體的溶解或FeCCh固體在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大

4

6Fe(SCN)6-+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-^6Fe2++3IhO2+12SCN=2Fe(OHH+4Fe(SCN)3或

2+3+

6Fe+3H2O2=2Fe(OHhl+4Fe117%乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnOs

【解析】

I.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫氣體，需要利用裝置B中盛裝的飽和碳酸氫鈉溶

液除去，裝置C中，向碳酸鈉溶液(pH=11.9)通入一段時間二氧化碳至其pH為7,滴加一定量硫酸亞鐵溶液產生白色

沉淀，過濾，洗滌，干燥，得到FeCQ*

II.⑸根據Fe2++6SCN-Fe(SCN)64?分析FeCCh在KC1和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷；

⑹實驗ii中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成，說明加入10%過氧化氫溶液后有Fe(OH”和Fe(SCN”生成；

(7)FeCOs溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，根據得失電子守恒和元素守恒建立關系式

進行計算；乳酸根中有羥基，也能被高銃酸鉀溶液氧化。

【詳解】

1.(1)裝置A中制取的CO2中混有HCL欲除去CO2中混有的HC1,B中盛裝的試劑a應是飽和NaHCCh溶液，故答

案為：飽和NaHCCh溶液；

⑵向Na：COj溶液中通入CO2的目的是利用CO2和Na2c03反應生成的NaHCO3,提高溶液中HC0.T的濃度，抑制

CO.?-的水解，降低溶液中OH?的濃度，防止生成Fe(OH)2,故答案為：降低溶液中OH?濃度，防止生成Fe(OH”；

⑶裝置C中，向Na2cO3溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7,此時溶液中溶質主要為NaHCCh,再滴加FeSO4

溶液，有FeCCh沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式為2HCO3+Fe2+=FeCO31+CO2『十HzO,故答案為：2HCOj+

2+

Fe=FeCO3i+CO2T+H2O；

(4)FeCO3沉淀能溶解在CO2的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCO6,降低產物的量，則當出現白色沉淀之后不應繼

續(xù)通入CO2,或者：出現白色沉淀之后繼續(xù)通CO2,可防止空氣中氧氣氧化FeCCh,提高產物的純度，故答案為：不

合理，C02會和FeCCh反應生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧氣的影響)；

11.(5)通過對比實驗行和必可知Fe?+與SCN-的絡合生成可溶于水的Fe(SCN)6電,會促進FeCCh固體的溶解，故答案

為：Fe2+與SCN的絡合(或結合)會促進FeCCh固體的溶解或FeCCh固體在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大；

⑹依據實驗ii的現象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的過氧化氫溶液后，有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，發(fā)生反

應的離子方程式為6Fc(SCN)68+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN?或

6Fe2++3IhO2+12SCN=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)31+4F*；

2+

故答案為：6Fe(SCN)6*+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe+3H2O2+12SCN=2Fe(OH)3l+4Fe(SCN)3或

2+3+

6Fe+3H2O2=2Fe(OHhl+4Fe；

IH.(7)FeCO3溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3cH(OH)COOhFe補血劑，可得關系式

2+

MnO4-5Fe-5[CH3CH(OH)COO]2Fe,則乳酸亞鐵的物質的量為0.1000mol/Lx().01Lx5=0.005mol,則乳酸亞鐵的質量

分數竺咆喀空跳㈣、100%=117%,由于乳酸根中含有羥基，也可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化，導致消耗高

10g

鎰酸鉀溶液的量增多，而計算中只按F*被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質量偏大，導致產品中乳酸亞鐵的質量分數

大于100%,故答案為：117%；乳酸根中的羥基被KMnCh氧化，也消耗了KMnOg

3

21、2N