2025年人教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAB.l0mL12mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，制得Cl2的分子數(shù)為0.03NAC.0.1molCH4與0.4molCl2在光照下充分反應(yīng)，生成CCl4的分子數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA2、現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。正確的是A.該混合液中一定含有：K+、可能含Cl-，且c(K+)≥0.4mol/LB.該混合液中一定含有：可能含K+、Cl-C.該混合液中一定含有：可能含Mg2+、K+、Cl-D.該混合液中一定含有：可能含Mg2+、Cl-3、下列化學(xué)用語使用正確的是（）A.HF在水溶液中的電離方程式：HF＋H2OF－＋H3O＋B.Na2S的電子式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2＝CH2D.重氫負(fù)離子(H－)的結(jié)構(gòu)示意圖：4、下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是A.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42-B.向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-5、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L水溶液中含有的氧原子數(shù)為2B.常溫下，中含有的質(zhì)子數(shù)為11C.5.6g鐵粉與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3D.中含有的陰陽離子總數(shù)為0.36、下列不屬于化學(xué)科學(xué)未來探索空間的是A.阿伏加德羅定律B.超耐久性的超長碳納米管C.人工光合作用D.常溫常壓合成氨評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、ClO2常溫下為氣體，具有強(qiáng)氧化性，易溶于水且不與水反應(yīng)，可作為自來水的消毒劑與食品的漂白劑。ClO2可通過如下反應(yīng)制備:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，將生成的混合氣體通過裝有亞氯酸鈉(NaClO2)的干燥管，可將其中的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2。

請(qǐng)回答：

(1)亞氯酸鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯氣已被亞氯酸鈉完全吸收__________________。8、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①濃鹽酸，②乙醇，③熔融的KNO3，④NaHSO4固體，⑤銅絲，⑥NaHCO3，⑦氨水，⑧NaOH，⑨Cl2，⑩CO2。

請(qǐng)回答：

(1)能導(dǎo)電的是___；屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是___。

(2)寫出④和⑧在水溶液中的電離方程式：④___；⑧___。

(3)寫出①和⑥反應(yīng)的離子方程式：___；該離子方程式還可表示上述某兩種物質(zhì)間的反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式___。

(4)工業(yè)上用⑧和⑨可制備“84消毒液”，其有效成分為NaClO，加酸可以增強(qiáng)“84消毒液”的消毒效果，但其不能與①混合使用，否則容易生成一種黃綠色的有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。9、在室溫下，向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液；產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。

(1)該反應(yīng)中氧化劑是______；

(2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______；

(3)1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為______；

(4)某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)；配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，并在氧化劑與還原劑之間標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

_________NaBiO3+_____________+_____________→____________+______________+_____________+_____________。

_____________10、①同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為_________；

②同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為_______________，其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為___________；

③若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為_____________；

④在相同條件下，在5.6g氮?dú)庵袘?yīng)添加___________g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。11、鐵及其重要化合物之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)下列金屬礦物中用于冶煉金屬鐵的是_______(填序號(hào))；

a．金紅石(TiO2)b．赤鐵礦(Fe2O3)c．輝銅礦(Cu2S)

(2)實(shí)現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+可選用足量的_______(填序號(hào))；

a．稀鹽酸b．氫氧化鈉溶液c．稀硝酸。

(3)在點(diǎn)燃的條件下，F(xiàn)e與足量Cl2劇烈反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，再滴加KSCN溶液，則溶液變?yōu)開______色，證明產(chǎn)物為FeCl3，寫出氯氣和鐵反應(yīng)的化學(xué)方為_______；

(4)某同學(xué)將FeSO4溶液與NaOH溶液混合，未觀察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)2易被空氣中的O2氧化，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)防止Fe(OH)2被O2氧化的實(shí)驗(yàn)方案_______12、某學(xué)生小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)．分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題。

(1)請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3＋的試劑是__________________。

(3)請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))________________________________________________________________________。13、已知亞磷酸是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸；可被銀離子氧化為磷酸。

亞磷酸與銀離子反應(yīng)的離子方程式為______。

向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性，寫出所得溶液中電荷守恒方程式______。

某溫度下，的亞磷酸溶液的pH為即則該溫度下亞磷酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)______。亞磷酸第二級(jí)電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)19、I.化合物A由四種常見元素組成。某同學(xué)為探究其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知A在隔絕空氣灼燒時(shí)發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)；白色沉淀甲是一種鹽形成的純凈物。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)化合物A中所含的元素除Cu外，還有___________(用元素符號(hào)表示)。

(2)化合物A可以通過向藍(lán)色溶液M中加入NaOH溶液來制備，寫出生成A的化學(xué)方程式___________。

(3)寫出向藍(lán)色溶液M中加入Na2SO3溶液生成白色沉淀甲的離子方程式___________。

II.已知SO3的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。某小組選擇下列裝置，用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)來測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

(4)I中用70%的硫酸和亞硫酸鈉固體制取二氧化硫，而不是用98%的濃硫酸或稀硫酸的原因___________。

(5)按正確順序連接裝置，檢查完裝置氣密性后，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，從乙處均勻通入O2，然后點(diǎn)燃II處的酒精燈，再點(diǎn)燃I處的酒精燈。若在I處用大火加熱燒瓶，測得SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)___________。(填“增大”、“減小”、“不變”)，請(qǐng)說明原因___________。20、A；B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)；它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等。D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由此推斷：

(1)A與D組成化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為___________

(2)B與D組成的化合物中，屬于非極性分子的電子式為____________

(3)A與C組成的化合物分子式的電子式為____________屬于_____分子。(填“極性”或“非極性”)

(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物，且原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3該化合物的化學(xué)式為_______屬于_____化合物(填“離子”或“共價(jià)”)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)21、（1）下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl2②金剛石③Na2O2④H2O⑤NaCl⑥Ne⑦H2SO4⑧NH4Cl⑨CO2⑩O2

只含離子鍵的是_______________，只含共價(jià)鍵的是_______________；

既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是_______________，不存在化學(xué)鍵的是______________；

屬于離子化合物的是______________，屬于共價(jià)化合物的是____________________。

（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N鍵、1molN—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，則1molNH3分解為N2和H2時(shí)，該反應(yīng)需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。

（3）將1molN2和3molH2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，下列說法正確的是________。

a．最終生成2molNH3

b．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；反應(yīng)停止。

c．當(dāng)v正(H2)＝v逆(N2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

d．達(dá)到平衡時(shí)；反應(yīng)達(dá)到了最大限度。

e．平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量一定相等22、綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示；根據(jù)題意回答下列問題：

方法一：利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬。

(1)試劑a和試劑b的化學(xué)式分別是__________________________，操作1的名稱是_____________。

(2)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。

方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬。

(3)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱是__________________________。

(4)通過檢驗(yàn)CO32-來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈，檢驗(yàn)的方法是__________________________。23、MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1molMoS2；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(2)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g)△H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H2

2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)△H3

反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

②一段時(shí)間后，電解液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。

③實(shí)際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)；理由是_______________________。

(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為。

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。

①該反應(yīng)的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序?yàn)開__________。

②在某恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2；一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號(hào))。

a.v正(H2)=v逆(CO)

b.氣體的密度不再隨時(shí)間變化。

c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化。

d單位時(shí)間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等。

③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A點(diǎn)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。24、CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4；發(fā)生如下反應(yīng)：

CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：

。物質(zhì)。

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)。

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8kJ?mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成為乙酸。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的變化關(guān)系如圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為____。

（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成的。寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：____。

②以氫氧化鉀水溶液作為電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，電極反應(yīng)式為____。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共9分)25、一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體；進(jìn)而獲取ZnO，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO，ZnCl2，還含有SiO2，CuO，PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列問題：

（1）濾渣1的主要成分為SiO2和__。

（2）酸浸時(shí)，若硫酸濃度過高，可能發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）寫出“沉銅”時(shí)的離子方程式__。

（4）在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是__。

（5）氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲(chǔ)罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，每溶解1molZnO需消耗__molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為：__。

（6）該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒子濃度為：

處理后的廢水的pH=__，c(Zn2+)=__。

（已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5）26、用銻砷煙灰(主要成分為含等元素)制取和()；不僅治理了砷害污染，還可綜合回收其它有價(jià)金屬。工藝流程如圖：

已知：①硫浸后，銻砷以存在；

②易溶于熱水；難溶于冷水，不溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)“硫浸”過程，加快硫浸的措施有_______(任寫一項(xiàng))。

(2)“硫浸”時(shí)，溶解的離子方程式為_______。

(3)經(jīng)“硫浸”“氧化”后，轉(zhuǎn)化為用和浸取銻砷煙灰也可得到其缺陷是_______。

(4)“氧化”時(shí)，反應(yīng)溫度不宜太高的原因是_______。

(5)“中和”時(shí)，生成的化學(xué)方程式為_______，中和液的主要溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

(6)操作X為_______；過濾、洗滌、干燥。

(7)研究發(fā)現(xiàn)，電解硫浸液中的溶液，可得到單質(zhì)則陰極的電極反應(yīng)式為____。27、我國黃銅礦的儲(chǔ)量比較豐富，主要產(chǎn)地集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部、甘肅的河西走廊以及西藏高原等地。黃銅礦是一種銅鐵硫化物礦物，外觀黃銅色，主要成分是CuFeS2，還含有少量的SiO2和Ni、Pb；Ag、Au等元素。為實(shí)現(xiàn)黃銅礦的綜合利用；設(shè)計(jì)了如下的工藝流程。

已知：①a、b、c均為整數(shù)；②CuCl+2Cl-CuCl32-。

（1）CuFeS2中S的化合價(jià)為___。鐵紅的主要成分是___(填化學(xué)式)。

（2）實(shí)驗(yàn)測得“反應(yīng)I”中有SO42-生成，該反應(yīng)離子方程式為___，選H2O2溶液優(yōu)于HNO3的原因是___。

（3）“反應(yīng)II”中NaCl濃度過大，堿式氯化銅產(chǎn)率較低，其原因是____。

（4）寫出“焙燒I”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）廢電解液中含有少量的Pb2+，從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，若廢電解液的pH=4，為保證不生成NiS沉淀，Ni2+濃度應(yīng)控制在___以下。(已知：飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=2.0×10-15，Ksp(NiS)=1.4×10-16)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.24LSO3并不是0.1mol；A錯(cuò)誤；

B.12mol/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化錳共熱時(shí)，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完全反應(yīng)，所以制得的Cl2小于0.03mol，分子數(shù)小于0.03NA；B錯(cuò)誤；

C.0.1molCH4與0.4molCl2在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氫的混合物，生成CCl4的分子數(shù)小于0.1NA；C錯(cuò)誤；

D.一個(gè)乙酸分子中有3個(gè)C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA；D正確；

答案選D。2、A【分析】【詳解】

由題意知，該混合物第一份加入AgNO3，溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl-、第二份加足量NaOH溶液加熱后生成的0.08mol氣體為氨氣，則溶液中一定含有且物質(zhì)的量為0.08mol，無沉淀生成，不含Mg2+；第三份根據(jù)題中信息可知4.66為硫酸鋇，n(BaSO4)=n()==0.02mol；12.54g為硫酸鋇和碳酸鋇，所以碳酸鋇的物質(zhì)的量為n(BaCO3)=n()==0.04mol；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為n(正)=n()=0.08mol；負(fù)電荷為n(負(fù))=2n()+2n()=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在K+、可能含有Cl-，若存在氯離子，鉀離子的物質(zhì)的量大于0.04mol；若不存在氯離子，鉀離子的物質(zhì)的量為0.04mol，故n(K+)≥0.04mol，即c(K+)≥0.4mol/L，則選項(xiàng)A正確；答案為A。3、A【分析】【詳解】

A.HF是弱酸，部分電離，用可逆號(hào)，HF＋H2O?F－＋H3O＋可表示HF的電離方程式；故A正確；

B.Na2S是離子化合物；由陰陽離子構(gòu)成，而不是共價(jià)化合物，電子式書寫不正確，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2；故C錯(cuò)誤；

D.重氫負(fù)離子(H－)的質(zhì)子數(shù)是1；即核電荷數(shù)為1，故D錯(cuò)誤；

故選：A。4、C【分析】【詳解】

A．該溶液中可能含有銀離子；形成氯化銀白色沉淀，AgCl也不溶于鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B．若原溶液中含F(xiàn)e2+，通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后顯紅色，若原溶液中不含F(xiàn)e2+，含有Fe3+，通入Cl2；加入KSCN溶液同樣可以變血紅色，故B錯(cuò)誤；

C．鐵離子與堿反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，則加入NaOH溶液得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+；故C正確；

D．與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的也可能為HCO3-，故D錯(cuò)誤；答案為：C。5、D【分析】【詳解】

A．1L溶液中含有溶質(zhì)的量為1mol，氧原子個(gè)數(shù)為2由于溶劑水分子中還存在氧原子，所以1L水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2故A錯(cuò)誤；

B．常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以物質(zhì)的量小于0.5mol，其含有的質(zhì)子數(shù)小于11故B錯(cuò)誤；

C．5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)2Fe+3Cl2=2FeCl3反應(yīng)可知，氯氣完全反應(yīng)，鐵粉過量，按照氯氣的量進(jìn)行計(jì)算，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2故C錯(cuò)誤；

D．過氧化鈉是由鈉離子和1過氧根離子構(gòu)成的，1mol過氧化鈉中含有3mol陰陽離子，所以（物質(zhì)的量為0.1mol）中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)的定義和研究內(nèi)容進(jìn)行分析判斷；化學(xué)是一門在分子；原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律的科學(xué)，研究對(duì)象是物質(zhì)，研究內(nèi)容有組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、用途等。據(jù)此解答。

【詳解】

A．阿伏加德羅定律屬于化學(xué)研究的范疇；故A不選；

B．超耐久性的超長碳納米管屬于化學(xué)研究的范疇；故B不選；

C．人工光合作用屬于生物學(xué)研究的范疇；故C選；

D．常溫常壓合成氨屬于化學(xué)研究的范疇；故D不選。

故選C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

（1）亞氯酸鈉與氯氣反應(yīng)生成ClO2和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2＋Cl2＝2NaCl＋2ClO2。

（2）ClO2易溶于水且不與水反應(yīng)，而溶于水生成鹽酸和次氯酸，因此可以通過檢驗(yàn)氯離子驗(yàn)證，則證明氯氣已被亞氯酸鈉完全吸收的實(shí)驗(yàn)操作為將亞氯酸鈉吸收后的氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，說明氯氣層已被完全吸收?！窘馕觥竣?2NaClO2＋Cl2＝2NaCl＋2ClO2②.將亞氯酸鈉吸收后的氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，說明氯氣層已被完全吸收8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)含有自由移動(dòng)的電子或者離子的物質(zhì)能夠?qū)щ?；電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；據(jù)此分析判斷；

(3)①濃鹽酸和⑥NaHCO3反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳和水；根據(jù)該離子反應(yīng)的特征分析解答；

(4)NaClO在酸性條件下能夠?qū)恹}酸氧化生成氯氣；據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)①濃鹽酸，③熔融的KNO3，⑦氨水三種物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?；⑤銅絲中含有自由移動(dòng)的電子，能夠?qū)щ?，能夠?qū)щ姷挠孝佗邰茛?；③熔融的KNO3，④NaHSO4固體，⑥NaHCO3，⑧NaOH都是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有③④⑥⑧；②乙醇，⑩CO2都是化合物；在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的有②⑩，故答案為：①③⑤⑦；③④⑥⑧；②⑩；

(2)④NaHSO4固體和⑧NaOH在水溶液中的電離方程式分別為NaHSO4=Na++H++SONaOH=Na++OH-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SONaOH=Na++OH-；

(3)①濃鹽酸和⑥NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2↑，該離子反應(yīng)表示可溶性碳酸氫鹽和強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽的反應(yīng)，還可表示上述物質(zhì)中④NaHSO4固體，⑥NaHCO3間的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：HCO+H+=H2O+CO2↑；NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

(4)工業(yè)上用⑧NaOH和⑨Cl2可制備“84消毒液”，其有效成分為NaClO，加酸后次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，可以增強(qiáng)“84消毒液”的消毒效果，但其不能與①濃鹽酸混合使用，否則酸性條件下次氯酸鈉將濃鹽酸中的氯離子氧化生成一種黃綠色的有毒氣體氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O?！窘馕觥竣佗邰茛撷邰堍蔻啖冖釴aHSO4=Na++H++SONaOH=Na++OH-HCO+H+=H2O+CO2↑NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O9、略

【分析】【分析】

(1)~(3)Cu(IO3)2與KI在硫酸酸化條件下反應(yīng)產(chǎn)生I2，CuI沉淀，同時(shí)得到K2SO4、H2O；根據(jù)氧化劑得到電子，元素化合價(jià)降低，還原劑失去電子，元素化合價(jià)升高，元素化合價(jià)升降數(shù)目等于1mol物質(zhì)失去或得到的電子數(shù)目；

(4)從NaBiO3是反應(yīng)物開始分析，另一種含有鉍的化合物Bi2(SO4)3是生成物，Bi化合價(jià)降低，則反應(yīng)物NaBiO3作氧化劑，則MnSO4為反應(yīng)物，NaMnO4為生成物，生成物中的SO42-由H2SO4提供，則H2SO4是反應(yīng)物，結(jié)合元素守恒，生成物中還有Na2SO4、H2O。

【詳解】

(1)向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)過程中有I2生成，同時(shí)說明銅離子、碘酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cu(IO3)2作氧化劑；碘化鉀中碘離子失電子作還原劑；

(2)該反應(yīng)中Cu(IO3)2得電子生成CuI、I2，所以還原產(chǎn)物是CuI、I2；

(3)Cu(IO3)2在反應(yīng)中作氧化劑，根據(jù)氧化劑中所含有元素化合價(jià)降低的數(shù)值等于其反應(yīng)中得到電子數(shù)目，可知1molCu(IO3)2得到電子數(shù)目為[(2-1)+(5-0)×2]×1mol=11mol；

(4)該反應(yīng)中NaBiO3是反應(yīng)物，根據(jù)Bi元素守恒，Bi2(SO4)3是生成物，Bi元素由反應(yīng)物到生成物，化合價(jià)降低，所以NaBiO3是氧化劑；NaMnO4中錳元素的化合價(jià)是+7價(jià)，MnSO4中錳元素的化合價(jià)是+2價(jià)，要選取還原劑，只能是化合價(jià)由低變高，所以MnSO4作還原劑，NaMnO4是氧化產(chǎn)物；再根據(jù)元素守恒，反應(yīng)物中還有硫酸，產(chǎn)物中還有Na2SO4、H2O。因此該反應(yīng)中，NaBiO3是氧化劑，MnSO4作還原劑；MnSO4→NaMnO4，錳元素由+2價(jià)→+7價(jià)，一個(gè)MnSO4失去5個(gè)電子；NaBiO3→Bi2(SO4)3，Bi元素由+5價(jià)→+3價(jià)，生成一個(gè)Bi2(SO4)3，得到4個(gè)電子，反應(yīng)中得失電子的最小公倍數(shù)為20，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及氧化還原反應(yīng)方程式的配平。明確元素化合價(jià)是解題關(guān)鍵，注意(1)中Cu(IO3)2中有Cu、I兩種元素的原子得到電子是易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】Cu(IO3)2CuI、I211mol104MnSO414H2SO45Bi2(SO4)34NaMnO43Na2SO414H2O10、略

【分析】【詳解】

①同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM可知，同體積的氨氣和硫化氫氣體(H2S)的質(zhì)量比為17g/mol：34g/mol=1：2；

②根據(jù)n=可知，同質(zhì)量的氨氣與硫化氫的物質(zhì)的量之比為34g/mol:17g/mol=2:1；相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，二者體積之比為2:1，所含氫原子數(shù)目之比為(23):(12)=3:1；

③假設(shè)H原子為3mol；氨氣為1mol，硫化氫為1.5mol，二者體積之比為1mol:1.5mol=2:3；

④氮?dú)馕镔|(zhì)的量n=氧氣物質(zhì)的量n==0.2mol，則氨氣物質(zhì)的量為=0.5mol-0.2mol=0.3mol，氨氣的質(zhì)量為0.3mol17g/mol=5.1g?！窘馕觥?:22:13:12:35.111、略

【分析】【分析】

【詳解】

；

(1)用于冶煉金屬鐵，可知化合物含F(xiàn)e元素，只有赤鐵礦符合，故答案為：b；

(2)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+；Fe與弱氧化劑反應(yīng)，只有稀鹽酸符合，與NaOH不反應(yīng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，故答案為：a；

(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則點(diǎn)燃的條件下，F(xiàn)e與足量Cl2劇烈反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色，證明產(chǎn)物為FeCl3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：血紅色，2Fe+3Cl22FeCl3；

(4)防止Fe(OH)2被O2氧化的實(shí)驗(yàn)方案為在FeSO4溶液表面加入適量的煤油，隔絕空氣，在硫酸亞鐵溶液的液面下擠出膠頭滴管中的NaOH，故答案為：先向硫酸亞鐵溶液上覆蓋一層煤油，再將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，輕輕擠入，讓兩者在液面下反應(yīng)即可得氫氧化亞鐵?！窘馕觥縝a血紅色2Fe+3Cl22FeCl3先向硫酸亞鐵溶液上覆蓋一層煤油，再將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中，輕輕擠入，讓兩者在液面下反應(yīng)即可得氫氧化亞鐵12、略

【分析】【分析】

Fe2O3轉(zhuǎn)化為FeCl3，需加入含有Cl-的酸，即為鹽酸；FeCl3與鐵粉可發(fā)生歸中反應(yīng)；FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，需加入堿，可以是NaOH溶液，也可以是一水合氨；FeCl3飽和溶液滴入沸水中；可制得氫氧化鐵膠體。

【詳解】

(1)Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，離子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。答案為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；

(2)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3＋；常使用的試劑是KSCN溶液。答案為：KSCN溶液；

(3)FeCl3與鐵粉反應(yīng)，生成FeCl2，離子方程式：Fe＋2Fe3＋=3Fe2+。答案為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2+；

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，起初發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀，此沉淀在空氣中會(huì)被氧氣迅速氧化，最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

【點(diǎn)睛】

Fe(OH)2在空氣中能夠迅速發(fā)生顏色變化，發(fā)生部分變質(zhì)，但若完全變質(zhì)，也需要較長的時(shí)間?！窘馕觥縁e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OKSCN溶液Fe＋2Fe3＋=3Fe2+生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)313、略

【分析】【詳解】

亞磷酸是二元弱酸，具有強(qiáng)還原性，可被銀離子氧化為中強(qiáng)酸磷酸，則銀離子被還原為銀，結(jié)合電荷守恒、得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

電荷守恒關(guān)系為但溶液呈中性，即所以故答案為：

亞磷酸的一級(jí)電離平衡為一級(jí)電離平衡常數(shù)酸溶液中≈c（H+）=3.9×10-2mol/L，c（H3PO3）=0.2mol/L-3.9×10-2mol/L，Ka1==故答案為：【解析】三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認(rèn)為可通過過濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯(cuò)誤的。16、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故正確。17、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。18、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)19、略

【分析】【分析】

I.A用足量硝酸溶解后加入硝酸銀溶液有白色沉淀，則白色沉淀是氯化銀，A含有Cl元素，A燃燒后生成的B、C混合氣體能使無水硫酸銅變藍(lán)，則A含有H、O元素，n(AgCl)==0.2mol，黑色固體CuO的物質(zhì)的量為=0.15mol，已知A在隔絕空氣灼燒時(shí)發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，則混合氣體中含有H2O和HCl，其中HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，則H2O的物質(zhì)的量為=0.05mol，綜上所述該固體中n(Cu)：n(H)：n(O)：n(Cl)=0.15mol：0.3mol：0.2mol：0.2mol=3：6：4：4，固體A的化學(xué)式為Cu(OH)2·2CuCl2·2H2O；以此解答。

II.因從溶液中反應(yīng)生成氣體中混有水蒸氣，所以產(chǎn)生的氣體首先經(jīng)過干燥裝置Ⅲ，然后再進(jìn)行二氧化硫氣體的催化氧化即經(jīng)過裝置Ⅱ，然后是收集SO3，SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃，所以選擇裝置Ⅳ進(jìn)行冷卻，使三氧化硫與二氧化硫分離，最后在Ⅴ中吸收未反應(yīng)的SO2；依據(jù)各裝置作用排序：裝置Ⅰ為氣體發(fā)生裝置，裝置Ⅱ?yàn)槎趸虼呋趸b置，裝置Ⅲ為尾氣吸收裝置，裝置Ⅳ為收集裝置，裝置Ⅴ干燥裝置，以此解答。

【詳解】

(1)A用足量硝酸溶解后加入硝酸銀溶液有白色沉淀；則白色沉淀是氯化銀，A含有Cl元素，A燃燒后生成的B；C混合氣體能使無水硫酸銅變藍(lán)，則A含有H、O元素，故答案為：H、O、Cl；

(2)由分析可知A是Cu(OH)2·2CuCl2·2H2O，可以通過向藍(lán)色溶液CuCl2中加入NaOH溶液來制備，則生成A的化學(xué)方程式為3CuCl2+2NaOH+2H2O=Cu(OH)2·2CuCl2·2H2O+2NaCl，故答案為：3CuCl2+2NaOH+2H2O=Cu(OH)2·2CuCl2·2H2O+2NaCl；

(3)向CuCl2溶液中加入Na2SO3溶液生成白色沉淀的離子方程式為2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl+SO+2H+，故答案為：2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl+SO+2H+；

(4)因?yàn)镾O2在水中有一定溶解性，如果用稀H2SO4會(huì)使生成的SO2有相當(dāng)一部分溶解在水中，影響產(chǎn)量；而98%的濃硫酸中硫酸大多以分子的形式存在，不能電離出氫離子，SO2的產(chǎn)率不高；故答案為：因?yàn)镾O2在水中有一定溶解性，如果用稀H2SO4會(huì)使生成的SO2有相當(dāng)一部分溶解在水中，影響產(chǎn)量；而98%的濃硫酸中硫酸大多以分子的形式存在，不能電離出氫離子，SO2的產(chǎn)率不高；

(5)大火加熱，生成二氧化硫較快，不能充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減??；大火加熱，生成二氧化硫較快，不能充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)化率減小?！窘馕觥縃、O、Cl3CuCl2+2NaOH+2H2O=Cu(OH)2·2CuCl2·2H2O+2NaCl2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl+SO+2H+因?yàn)镾O2在水中有一定溶解性，如果用稀H2SO4會(huì)使生成的SO2有相當(dāng)一部分溶解在水中，影響產(chǎn)量；而98%的濃硫酸中硫酸大多以分子的形式存在，不能電離出氫離子，SO2的產(chǎn)率不高減小大火加熱，生成二氧化硫較快，不能充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)化率減小20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四種元素位于短周期內(nèi)；B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，A為H元素；D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，B為C元素；B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，C為N元素。

【詳解】

(1)A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子是過氧化氫，電子式為故答案為：

(2)B與D組成的三原子分子是二氧化碳，電子式為故答案為：

(3)A與C組成的化合物是氨氣，是由NH構(gòu)成，分子的電子式為屬于極性分子，故答案為：極性；

(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學(xué)式為(NH4)2CO3；屬于銨鹽，是離子化合物，故答案為：(NH4)2CO3；離子?！窘馕觥繕O性(NH4)2CO3離子五、原理綜合題(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

(1)一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，由此分析解答；

(2)化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算：焓變＝反應(yīng)物總鍵能?生成物的總鍵能，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡的特征進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)①M(fèi)gCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵；為離子化合物；

②金剛石中C原子之間只存在共價(jià)鍵；為單質(zhì)；

③Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵；氧氧之間存在非極性鍵，是離子化合物；

④H2O中只存在共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物；

⑤NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵；為離子化合物；

⑥Ne為單原子分子；不存在化學(xué)鍵；

⑦H2SO4中原子之間只存在共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物；

⑧NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物；

⑨CO2中C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物；

⑩O2中O原子之間只存在共價(jià)鍵；為單質(zhì)；

所以只含離子鍵的是①⑤；只含共價(jià)鍵的是②④⑦⑨⑩；既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是③⑧，不存在化學(xué)鍵的是⑥，屬于離子化合物的是①③⑤⑧，屬于共價(jià)化合物的是④⑦⑨；

(2)在反應(yīng)2NH3?N2＋3H2中，反應(yīng)掉2molNH3，共斷裂6molN?H鍵，吸收的能量為：6×391kJ＝2346kJ，生成3molH?H鍵、1molN≡N鍵共放出的能量為：3×436kJ＋946kJ＝2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2346kJ?2254kJ＝92kJ，所以當(dāng)1molNH3分解吸收熱量為46kJ；

(3)a．可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，所以最終生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol；故a錯(cuò)誤；

b．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)沒有停止，故b錯(cuò)誤；

c．用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v正(H2)＝3v正(N2)，當(dāng)v正(H2)＝v逆(N2)時(shí)，3v正(N2)=v逆(N2)；反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，故c錯(cuò)誤；

d．反應(yīng)達(dá)到了最大限度時(shí)即為達(dá)到平衡狀態(tài)；故d正確；

e．平衡時(shí)同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各組分的物質(zhì)的量保持不變，但不一定相等，故e錯(cuò)誤；答案選d?！窘馕觥竣佗茛冖堍撷幄猗邰啖蔻佗邰茛啖堍撷嵛?6d22、略

【分析】【分析】

黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)；廢鐵屑都能制取綠礬；依據(jù)工藝流程圖分析發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法和儀器等。

【詳解】

(1)用稀硫酸浸取黃銅礦粉并通入氧氣，CuFeS2被氧化為CuSO4、Fe2(SO4)3留在濾液中；調(diào)節(jié)pH時(shí)溶液1中Fe3+生成沉淀，濾渣2為Fe(OH)3；濾液2能制得綠礬必為FeSO4溶液，故試劑a為稀硫酸、試劑b為鐵粉；操作1為過濾。

(2)據(jù)題意，反應(yīng)物有CuFeS2、O2、H2SO4，生成物有水、CuSO4、Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。

(3)操作Ⅰ為過濾；洗滌；需要的玻璃儀器名稱有燒杯、玻璃棒、漏斗。

(4)洗滌鐵屑是為了除去表面吸附的可溶性雜質(zhì)。檢驗(yàn)CO32-來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次洗滌濾出的液體于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈，否則未洗滌干凈?！窘馕觥竣?稀H2SO4Fe②.過濾③.4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O④.燒杯、玻璃棒、漏斗⑤.取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則未洗滌干凈23、略

【分析】【分析】

(1)在該反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化的元素有Mo；S、N；根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；

(2)根據(jù)蓋斯定律；將幾個(gè)熱化學(xué)方程式疊加，可得相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱；

(3)陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)離子放電順序可得相應(yīng)的電極反應(yīng)式及每個(gè)電極的產(chǎn)物；溶液的酸堿性變化；根據(jù)陽極反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)分析陽極不使用石墨電極的原因；

(4)①根據(jù)壓強(qiáng)不變時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系分析熱效應(yīng)；再根據(jù)溫度不變時(shí)壓強(qiáng)與H2的轉(zhuǎn)化率分析幾個(gè)不同條件下的壓強(qiáng)大??；

②根據(jù)平衡時(shí)任何物質(zhì)的濃度不變；任何物質(zhì)的含量不變、容器的密度不變等判斷平衡狀態(tài)；

③根據(jù)H2的轉(zhuǎn)化率及加入物質(zhì)的物質(zhì)的量；計(jì)算出各種物質(zhì)的平衡濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式可得化學(xué)平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)在反應(yīng)中，Mo元素的化合價(jià)由反應(yīng)前MoS2中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2[MoO2Cl4]中的+6價(jià)，S元素的化合價(jià)由反應(yīng)前MoS2中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2SO4中的+6價(jià)，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前硝酸中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，每1molMoS2發(fā)生反應(yīng)；電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為(6-2)+2×[6-(-1)]mol=18mol；

(2)①M(fèi)oS2(s)=Mo(s)+S2(g)△H1②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H2

③2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)△H3

根據(jù)蓋斯定律，將③-2×②-2×①，整理可得反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=△H3-2△H2-2△H1；

(3)①該池為電解池，在陰極上溶液中H2O電離產(chǎn)生的H+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

②由于溶液中H+不斷放電，使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以電解一段時(shí)間后，溶液的堿性增強(qiáng)，pH不斷增大；溶液中的Cl-在陽極失去電子變?yōu)镃l2，Cl2具有氧化性，其水水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO氧化性也非常強(qiáng)，Cl2、HClO將MoS2氧化為MoO42-，因此MoO42-在陽極A附近生成；

③在食鹽水溶液中含有的陰離子有Cl-、OH-，Cl-失去電子產(chǎn)生Cl2，OH-也可能失去電子變?yōu)镺2，生成的O2會(huì)與C在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體而不斷消耗石墨；所以陽極般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極；

(4)①根據(jù)圖象可知：在壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度升高，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H>0；由于反應(yīng)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖象可知H2的轉(zhuǎn)化率p1最大，p3時(shí)最小，說明壓強(qiáng)p3最大，p1最小，故壓強(qiáng)按從小到大的順序?yàn)椋簆123；

②a.由于方程式中H2、CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，所以v正(H2)=v逆(CO)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；a錯(cuò)誤；

b.該反應(yīng)有固體參加反應(yīng)，若氣體的密度不再隨時(shí)間變化，說明氣體質(zhì)量不變，由于容器的容積不變，所以可根據(jù)密度不變判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，b正確；

c.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)；若氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，反應(yīng)處于平衡狀態(tài),c正確；

d單位時(shí)間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等；反應(yīng)逆向進(jìn)行，為處于平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是bc；

③反應(yīng)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)在2L容器內(nèi)進(jìn)行，向其中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，反應(yīng)開始時(shí)c(H2)=0.2mol/L；由于在1100℃時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是50%，所以平衡時(shí)，c(H2)=0.1mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的變化關(guān)系可知，平衡時(shí)n(CO)=0.05mol/L，c(H2O)=0.1mol/L，因此該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=(mol/L)2=2.5×10-3(mol/L)2。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、電解原理的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)，涉及反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷、熱化學(xué)方程式的書寫、電極反應(yīng)式的書寫、溶液酸堿性的變化等，較為全面的考查了化學(xué)反應(yīng)基本原理，考查了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力，難度適中。【解析】18mol△H3-2△H2-2△H12H2O+2e-=H2↑+2OH-增大A陽極主要生成Cl2，還會(huì)生成O2，生成的O2會(huì)消耗石墨>p123bc2.5×10-3(mol/L)224、略

【分析】試題分析：（1）①CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）

起始（mol）6600

反應(yīng)（mol）xx2x2x

平衡（mol）6-x6-x2x2x

由CH4的體積分?jǐn)?shù)為0.1，則=0.1，解得X=4，所以K===64；故答案為64；

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1①

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=2.8kJ?mol-1②

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③

根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=-890.3kJ?mol-1+2.8kJ?mol-1×2+566.0kJ?mol-1×2="+247.3"kJ?mol-1，故答案為+247.3kJ?mol-1；

（2）①溫度超過250℃時(shí)；催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低，故答案為溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低；

②增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故答案為增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度；

③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，與酸反應(yīng)生成離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，故答案為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；

（3）①CO2發(fā)生加聚反應(yīng)得到故答案為

②CO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷，電極反應(yīng)為：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-，故答案為CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-。

考點(diǎn)：考查了用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素；電解原理的相關(guān)知識(shí)。【解析】（1）①64②+247.3kJ·mol－1

（2）①溫度超過250℃時(shí)；催化劑的催化效率降低。

②增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度。

③3Cu2Al2O4+32H++2NO3－=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O

（3）①②CO2+8e－+6H2O=CH4+8OH－六、工業(yè)流程題(共3題，共9分)25、略

【分析】【分析】

鋅灰(主要成分是ZnO，ZnCl2，還含有SiO2，CuO，PbO和FeO等)用硫酸酸浸，其中PbO轉(zhuǎn)化成PbSO4沉淀，SiO2不溶于酸或水，則過濾得到的濾渣1主要為PbSO4、SiO2；濾液含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4和H2SO4，向?yàn)V液中加入Zn粉，將Cu2+還原利用生成CuCl沉淀達(dá)到沉銅的目的，繼續(xù)向溶液中加入雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，再加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀并過濾除去，將濾液蒸發(fā)、濃縮并冷卻結(jié)晶，過濾得到ZnSO4?7H2O；濾液加入氫氧化鈉溶液可生成氫氧化鋅，加熱分解生成氧化鋅，最后電解生成Zn，以此解答該題。

【詳解】

(1)分析知，濾渣1的主要成分為SiO2和PbSO4；

(2)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，酸浸時(shí)，如使用硫酸濃度過高，在溶解時(shí)會(huì)氧化FeO生成Fe3+，同時(shí)生成SO2，污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)2+SO2↑+4H2O；

(3)“沉銅”時(shí)加入Zn粉，將Cu2+還原利用生成CuCl沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+Zn2+；

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，生成的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，繼續(xù)加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，可促使Fe(OH)3膠體聚沉；