2025年蘇教版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修2化學下冊月考試卷708考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列熱化學方程式中，能夠表示物體燃燒熱的是（）A.C（s）＋O2（g）=CO（g）；ΔH=－110.5kJ/molB.H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ/molC.H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241.8kJ/molD.C8H18（g）+O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol2、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關；也與電解質(zhì)溶液有關。下列說法中不正確的是（）

A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B.①Al作正極，2H+＋2e-=H2↑C.②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e-=6OH-＋3H2↑D.④中Cu作正極，電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-3、在一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和一定量的N，發(fā)生反應當反應進行到時達到平衡，測得M的濃度為下列說法正確的是（）A.時，M的轉(zhuǎn)化率為80%B.用M表示的平均反應速率為C.時，M的物質(zhì)的量濃度為D.后，向容器中充入惰性氣體，M的物質(zhì)的量減小4、下列關于SiO2和CO2的說法中正確的是A.CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐B.SiO2既能與KOH反應，又能與濃鹽酸反應，而CO2不能C.CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物D.CO2和SiO2都是由相應的分子構(gòu)成的5、一種儲能較大的新型可充電鋅溴液流電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.電極a在充電時連接電源的負極B.放電時，電極b發(fā)生的反應是Zn2++2e-=ZnC.放電時，電極b附近的Zn2+和Br-的濃度均增加D.電池采用溴絡合劑將溴單質(zhì)絡合，可以提高系統(tǒng)的安全性6、下列說法正確的是A.△H的單位kJ/mol是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化B.化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.C(s，金剛石)=C(s，石墨)△H＜0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.反應物的總能量髙于生成物的總能量，反應時向環(huán)境釋放能量7、反應4NH3＋5O24NO＋6H2O在10L密閉容器中進行，半分鐘后水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均反應速率v(X)可表示為（）A.v(NH3)＝0.002mol/(L·s)B.v(O2)＝0.001mol/(L·s)C.v(NO)＝0.001mol/(L·s)D.v(H2O)＝0.001mol/(L·s)8、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將淀粉和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入少量新制的Cu(OH)2；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生。

淀粉已發(fā)生水解。

B

向碳酸鈉粉末中加入少量水；碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高。

該過程放熱。

C

用鉑絲蘸取X溶液進行焰色試驗；通過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。

X溶液中含有K+

D

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y；試紙變藍色。

Y是Cl2

A.AB.BC.CD.D9、下列敘述正確的是A.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化B.鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂C.只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽D.植物油可以使溴水因化學反應而褪色，而動物油不能評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、某蓄電池的反應為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)該蓄電池放電時正極發(fā)生反應的物質(zhì)是_______，正極發(fā)生的電極反應式為___________________。

(2)若放電時生成Fe(OH)2質(zhì)量為18g，則通過外電路的電子數(shù)目是_________________。

(3)海水下的鋼閘門常常會被腐蝕，為了保護這些鋼鐵設備，通?？梢詫⑺鼈兣c該蓄電池的__________(填“正”或“負”)極相連，這種防腐方法稱做____________________________。

(4)室溫下，用該蓄電池電解200mL飽和食鹽水進行氯堿工業(yè)，當陽極產(chǎn)生標準狀況下224mL氯氣時，此時溶液的pH=__________________(忽略溶液體積的變化)。

(5)以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理，可使鋁制品表面形成較致密的氧化膜以更好地保護鋁制品，寫出鋁電極上發(fā)生的電極反應式___________。

11、工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應；反應條件是高溫；高壓，并且需要合適的催化劑。

(1)已知1molN2完全反應生成NH3可放出92kJ熱量。如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是___________________________________。

(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學反應速率為_______________。

(3)一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是_____________。

a．正反應速率和逆反應速率相等b．正反應速率最大；逆反應速率為0

c．該條件下，N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值d．N2和H2的濃度相等。

e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等f．恒容時體系壓強保持不變。

（4）在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應的速率由大到小的順序是__________________________（用編號填寫）。

A．V(NH3)=0.5mol?L-1-?min-1B．V(H2)=0.3mol?L-1-?min-1

C．V(N2)=0.2mol?L-1-?min-1D．V(H2)=0.01mol?L-1-?s-112、氨氣是________色、有________性氣味的氣體，氨氣的電子式________，氨分子的空間構(gòu)型為________，氨氣與HCl氣體形成白煙的化學方程式為________。13、N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系：NH3?N2?NO?NO2?HNO3?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N元素在元素周期表中的位置為_______；

(2)上述四種氣體只能用排水法收集的是_______(填化學式，下同)，只能用排空氣法收集的是______；

(3)氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關的是_____；

A.酸雨B.光化學煙霧C.白色污染D.臭氧層空洞。

(4)NO2形成酸雨的化學方程式為______；

(5)Ertl(獲2007年諾貝爾化學獎)對合成氨機理進行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學反應方程式表示這個過程______；

(6)若將12.8g銅與50mL一定濃度的濃硝酸反應，兩者恰好完全反應共產(chǎn)生氣體5.6L(標準狀況)，計算此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度_______(寫出解題過程)。14、書寫下列方程式。

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應_______。

(2)硅與氫氧化鈉溶液反應_______。

(3)氯氣與石灰乳制漂白粉_______。15、能源是影響全球經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中；電能是和人類生產(chǎn)生活聯(lián)系最為密切的能源，原電池是可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)下列裝置能構(gòu)成原電池的是___________(填標號)；。A．B．C．D．(2)電池負極的現(xiàn)象是___________；

(3)請寫出該電池正極反應方程式___________；

(4)該反應的電子流向為：___________電極流向___________電極(請?zhí)顚戨姌O名稱)；

(5)將正極材料替換成下列物質(zhì)，該電極發(fā)生的電極反應不變的是___________(填標號)。

A．FeB．AlC．石墨16、A；B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)B中反應的離子方程式為______。

(2)A中作正極的金屬是_____，該電極上看到的現(xiàn)象為_____。

(3)C中作負極的金屬是____，該電極反應方程式為______。

(4)現(xiàn)有未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發(fā)生____反應。(填“氧化”或“還原”)。17、I；根據(jù)如圖回答下列問題。

（1）該原電池外電路中電流方向：鋅_______銅（填“→”或“←”）。

（2）該原電池中_______電極（寫出電極材料名稱）產(chǎn)生無色氣泡；寫出該電極反應式：_______；該電極發(fā)生_______反應(填“氧化”或“還原”)。當電路中通過0.2mol電子時，該電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____L。

（3）一段時間后；燒杯中溶液的pH______（填“增大”或“減小”）。

II；美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池；其構(gòu)造如圖所示：兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

（1）a極是_____；電極反應式是_____。

（2）b極是_____，電極反應式是_____。18、將A；B兩個電極；分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結(jié)，插入盛有溶液C的小燒杯中。試回答下列問題：

(1)若A、B分別為銅和鋁C為濃原電池的負極為_______(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上的電極反應式為：_______。

(2)若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，原電池的負極為_______(填“鋁”或“鎂”)極鋁片上的電極反應式為：_______。

(3)若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，原電池正極上的電極反應式為：_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤20、可以直接測量任意一反應的反應熱。___21、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤22、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤23、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤24、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共6分)25、碳酸鑭[]可用于治療腎病患者的高磷酸鹽血癥。其制備反應的原理為：利用下列裝置在實驗室中模擬制備

完成下列填空：

(1)Y中盛放濃氨水的儀器名稱為_______。

(2)制備實驗流程中裝置接口的連接順序為F→_______→_______→_______；C→_______。

(3)Y中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(4)X中盛放的試劑是_______。

(5)Z中應先通后通入過量的原因是_______。

(6)質(zhì)量分數(shù)的測定(雜質(zhì)不與鹽酸反應)：準確稱取10.000g產(chǎn)品試樣，溶于足量稀鹽酸中，將生成的全部通入過量的溶液中，得到沉淀8.865g。的質(zhì)量分數(shù)為_______。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共24分)28、反應Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢；如圖所示：

(1)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度。

(3)電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，其反應的化學方程式為__________。請把該反應設計成一個原電池，畫出原電池裝置圖(要求：標明電極材料和電解質(zhì)溶液)__________。

(4)在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，測得CO和CH3OH(g)濃度變化如下圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____mol·(L·min)-1。反應前后容器的壓強比為_____。

②能夠判斷該反應達到平衡的是_____(填選項)。

A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等。

B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變。

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

D．相同時間內(nèi)消耗1molCO，同時消耗1molCH3OH29、鋁作為一種應用廣泛的金屬；在電化學領域發(fā)揮著舉足輕重的作用。請回答下列問題：

(1)某同學根據(jù)氧化還原反應2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu設計如圖所示的原電池。

①電極Y的材料為____(填化學式；下同)。

②鹽橋中的陽離子向____溶液中移動。

(2)新型電池中的鋁電池類型較多。

①Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，該電池反應原理為：2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O。放電時，Al電極附近溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)，當電極上析出1.08gAg時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為___mol。

②Li—Al/FeS是一種二次電池，可用于車載電源。已知FeS難溶于水，電池總反應為：2Li+FeSLi2S+Fe。充電時，陽極的電極反應式為___。30、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①—⑨在表中的位置，回答下列問題。

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。

（2）②③⑦最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是_________（填化學式）。

（3）用電子式表示⑨的氫化物的形成過程：_________________________。

（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是________________（填序號）。

a.單質(zhì)的熔點⑤比⑥低b.化合價⑤比⑥低。

c.單質(zhì)與水反應⑤比⑥劇烈d.最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強。

（5）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律；設計下圖裝置進行實驗，請回答：

①儀器A的名稱是_____________，A中發(fā)生的反應的離子方程式是_________。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）_____________________。

③為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑨的單質(zhì)，充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到____________________。該實驗必須控制加入的⑨單質(zhì)的量，否則得不出溴的非金屬性比碘強。理由是_____________________。

④ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸______________（填“增大”或“減小”），得電子能力逐漸減弱。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

在25℃；101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

【詳解】

A；根據(jù)燃燒熱的含義；必須是1mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物放出的熱量，應該是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A錯誤；

B；燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量；該反應不是物質(zhì)在氧氣中的燃燒反應，故B錯誤；

C；根據(jù)燃燒熱的含義；必須是1mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物放出的熱量，應該是生成液態(tài)水，不能是氣態(tài)水，故C錯誤；

D；該熱化學方程式符合燃燒熱的含義：25℃；101kPa時，1mol庚烷完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，故D正確。

故選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間；失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯誤；

B．Mg比Al活潑，①Al作正極，正極上得到電子發(fā)生還原反應，2H+＋2e-=H2↑；故B正確；

C．②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，鎂作正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為6H2O＋6e-=6OH-＋3H2↑；故C正確；

D．鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；故D正確；

答案選A。

【點睛】

判斷原電池的正負極不能只根據(jù)金屬的活潑性，原電池發(fā)生的是自發(fā)進行的氧化還原反應，失電子的一極作負極，得電子的一極作正極。3、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意列出三段式：時，M的轉(zhuǎn)化率為故A正確；

B．用M表示的平均反應速率為故B錯誤；

C．若反應速率不變，M的轉(zhuǎn)化濃度為M的物質(zhì)的量濃度為但在反應過程中，正反應速率逐漸減小，前的反應速率比后反應速率快，因此M的物質(zhì)的量濃度小于故C錯誤；

D．恒容條件下；向容器中充入惰性氣體，平衡不移動，M的物質(zhì)的量不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。4、A【分析】【詳解】

A．碳酸分子失去一個水分子后剩余的是CO2，硅酸分子失去一個水分子后剩余的是SiO2，則CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐；故A說法正確；

B．SiO2能和KOH反應，但不能和濃鹽酸反應，CO2也是能和KOH反應和濃鹽酸不反應；故B說法錯誤；

C．CO2是酸性氧化物，SiO2能和堿反應，但只和氫氟酸反應，且反應生成物不是鹽和水，則SiO2不能稱為兩性氧化物；故C說法錯誤；

D．CO2是由分子構(gòu)成的，但SiO2卻是由原子構(gòu)成的；故D說法錯誤；

本題答案A。5、B【分析】【分析】

由電池工作原理圖可知，電池放電時為原電池，陽離子向正極移動，由Zn2+向電極b移動可知，電極b為正極，電極a為負極，故充電時電極a為陰極，電極b為陽極；據(jù)此分析。

【詳解】

A．觀察充電時Zn2+的移動方向；可以判斷電極a是陰極，連接電源的負極，故A正確；

B．由充電時Br2絡合物濃度增加，則放電時Br2絡合物濃度減少，所以放電時電極b發(fā)生的反應是Br2+2e-＝2Br-；故B錯誤；

C．放電時，由于生成Br-，且Zn2+移向電極b，因此電極b附近的Zn2+和Br-濃度均增加；故C正確；

D．由于Br2易揮發(fā)；有劇毒，將其采用絡合劑絡合后，可以提高安全性，故D正確；

故答案選B。

【點睛】

有關電化學方面的題目分析時首先要找到原電池的正負極或電解池的陰陽極，在此基礎上解題會方便很多，注意根據(jù)題目信息書寫電極反應式。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．△H是指反應物與生成物焓的差值；不是指1mol物質(zhì)參加反應時的能量變化，A錯誤；

B．化學反應中能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；有時還伴有光能；電能的變化，B錯誤；

C．C(s，金剛石)=C(s，石墨)△H＜0；表明反應發(fā)生放出熱量，因此說明金剛石能量比石墨高，故金剛石比石墨的穩(wěn)定性差，C錯誤；

D．反應物的總能量髙于生成物的總能量；反應發(fā)生時多余的能量會釋放給周圍的環(huán)境，即向環(huán)境釋放能量，反應為放熱反應，D正確；

故合理選項是D。7、C【分析】【詳解】

依題意，可求出v(H2O)＝=0.0015mol/(L·s)；利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得出如下結(jié)論。

A.v(NH3)=v(H2O)＝×0.0015mol/(L·s)=0.001mol/(L·s)；A不合題意；

B.v(O2)＝×v(H2O)＝0.0025mol/(L·s)；B不合題意；

C.v(NO)＝v(H2O)＝×0.0015mol/(L·s)=0.001mol/(L·s)；C符合題意；

D.v(H2O)＝0.0015mol/(L·s)；D不合題意。

故選C。

【點睛】

在同一反應中，不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，在進行物質(zhì)的速率轉(zhuǎn)化時，一定要注意物質(zhì)的狀態(tài)和化學計量數(shù)關系。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將淀粉和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入少量新制的Cu(OH)2；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，則說明淀粉已經(jīng)發(fā)生水解為含醛基的化合物，故A正確；

B．向碳酸鈉粉末中加入少量水；碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高，說明碳酸鈉溶于水為放熱過程，故B正確；

C．K元素的焰色為紫色，所以用鉑絲蘸取X溶液進行焰色試驗，通過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，則該溶液中含有K+；故C正確；

D．濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體可能為氧氣；溴蒸氣、二氧化氮以及氯氣等氣體；不一定為氯氣，故D錯；

答案選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分餾是物理變化；干餾；裂化、裂解過程中均產(chǎn)生新物質(zhì)，因此都是化學變化，A錯誤；

B．鈉是活潑的金屬；加入氯化鎂的飽和溶液中生成氫氧化鎂沉淀；氯化鈉和氫氣，不能制取金屬鎂，B錯誤；

C．食鹽中的碘是碘酸鉀；只用淀粉溶液不能檢驗食鹽是否為加碘鹽，C錯誤；

D．植物油中含有碳碳雙鍵；可以使溴水因化學反應而褪色，而動物油中不存在碳碳雙鍵，不能使溴水因化學反應而褪色，D正確；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，該蓄電池放電時正極發(fā)生反應的物質(zhì)是NiO2，因為Ni的化合價降低了，正極的電極反應：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

故答案為：NiO2；NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

(2)該蓄電池放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18g，則外電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.4mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.4NA；

故答案為：0.4NA；

(3)作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護；作電解池陰極金屬應該與電源負極相連，這種防腐方法稱做陰極電保護法；

故答案為：負；陰極電保護法；

(4)電解200mL的NaCl溶液，在標準狀況下，陽極收集到224mL氣體時，生成氯氣的物質(zhì)的量為：0.01mol，2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-知；在標準狀況下，陽極收集到224mL氣體時，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃為：0.02mol÷0.2L=0.2mol/L，則溶液的pH值為13；

故答案為：13；

(5)根據(jù)裝置分析，電解池中鋁為活性電極，反應過程中鋁需要鈍化，鋁轉(zhuǎn)化為三氧化二鋁，為氧化反應，電極反應式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

故答案為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；【解析】NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-0.4NA負陰極電保護法132Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+11、略

【分析】【詳解】

(1)合成氨是可逆反應；反應物不能完全轉(zhuǎn)化；

(2)v(NH3)===0.5mol/(L?min)，所以v(N2)=×v(NH3)=0.25mol/(L?min)；

(3)a．正反應速率和逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；b．正反應速率最大，逆反應速率為0，是指反應開始時的狀態(tài)，反應沒有達到平衡狀態(tài)，錯誤；c．N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；d．N2和H2的濃度相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤；e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等；與平衡狀態(tài)無關，錯誤；f．體積不變，氣體的物質(zhì)的量是不定值，當恒容時體系壓強保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；故答案為acf；

(4)反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，以氫氣的反應速率為標準進行判斷；A．V(NH3)=0.5mol/(L?min)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以ν(H2)=0.75mol/(L?min)；B．ν(H2)=0.3mol/(L?min)；C．ν(N2)=0.2mol/(L?min)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以ν(H2)=0.6mol/(L?min)；D．ν(H2)=0.01mol/(L?S)=0.6mol/(L?min)；所以反應的速率由大到小的順序是A>C=D>B。

點睛：可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即變量不再發(fā)生變化。【解析】①.可逆反應，不會完全進行到底②.0.25mol?L-1-?min-1③.acf④.A>C=D>B12、略

【分析】【分析】

【詳解】

氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，氨氣的電子式氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形，氨氣與HCl氣體形成白煙(NH4Cl)，其化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl；故答案為：無；刺激；三角錐形；NH3+HCl=NH4Cl?！窘馕觥繜o刺激三角錐形NH3+HCl=NH4Cl13、略

【分析】【分析】

(5)在催化劑存在下可將NO和CO反應轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體是N2、CO2，根據(jù)電子守恒及原子守恒，書寫反應方程式；(6)先計算Cu及氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)HNO3反應后變?yōu)镃u(NO3)2、NO、NO2，利用N元素守恒計算硝酸的物質(zhì)的量，最后根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式計算硝酸的濃度。

【詳解】

(1)N是7號元素，原子核外電子排布是2、5，因此在周期表的位置是位于第二周期第VA族；(2)在上述四種氣體中NO能夠與空氣中的O2反應產(chǎn)生NO2，因此只能使用排水法收集；N2的相對分子質(zhì)量是28，與空氣的平均相對分子質(zhì)量29，二者非常接近，若采用排空氣方法收集，不能得到純凈氣體，因此只能采用排水方法收集；NH3極容易溶于水，并且與水會發(fā)生反應產(chǎn)生NH3·H2O，結(jié)合其密度比空氣小的特點，NH3只能采用向下排空氣方法收集；NO2與H2O反應產(chǎn)生HNO3、NO，因此也不能采用排水方法收集，由于其相對分子質(zhì)量比空氣大，要采用向上排空氣方法收集；(3)A.酸雨是由SO2及氮的氧化物等引起的，與氮的氧化物排放有關，A符合題意；B.光化學煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的NO、NO2發(fā)生復雜變化造成的，與氮的氧化物排放有關，B符合題意；C.白色污染是塑料等造成的，與氮的氧化物排放無關，C不符合題意；D.臭氧層空洞與飛機尾氣排放的NO、NO2及冰箱制冷劑氟利昂的排放有關，因此與氮的氧化物排放有關，D符合題意；故合理選項是ABD；(4)NO2與H2O反應產(chǎn)生HNO3、NO，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3進入雨水中形成酸雨；(5)在催化劑存在下，NO和CO反應轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體是N2、CO2，根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得反應方程式為：2NO+2CO2CO2+N2；(6)12.8g銅的物質(zhì)的量n(Cu)==0.2mol，反應產(chǎn)生的標準狀況下NO、NO2氣體的物質(zhì)的量n(NO+NO2)==0.25mol，HNO3在反應中的作用：一部分轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，一部分變?yōu)镹O、NO2氣體，根據(jù)N元素守恒，可知HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)=2[Cu(NO3)2]+n(NO+NO2)=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，由于硝酸的體積是50mL，則該硝酸的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)==13mol/L?！窘馕觥康诙芷?，第VA族NO、N2NH3、NO2ABD3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+2CO2CO2+N213mol/L14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁與氫氧化鈉和水生成偏鋁酸鈉，氫氣，故答案分別為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；

(2)硅與氫氧化鈉和水反應生成硅酸鈉、氫氣；故答案為：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑；

(3)氯氣與石灰乳制漂白粉，生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，故答案為：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O?！窘馕觥?Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O15、略

【分析】(1)

根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。

A.植物油不是電解質(zhì)，故A不符；B.有兩個活潑性相同的電極不能構(gòu)成原電池，且銅與稀硫酸不反應，故B不符；C.鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，滿足原電池的構(gòu)成條件，故C符合；D.沒有形成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，故D不符；故答案為：C；

(2)

鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應；電池負極的現(xiàn)象是鋅片溶解；故答案為：鋅片溶解；

(3)

正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，該電池正極反應方程式故答案為：

(4)

該反應的電子流向為：鋅電極流向銅電極(請?zhí)顚戨姌O名稱)；故答案為：鋅；銅；

(5)

將正極材料替換成下列物質(zhì)，該電極發(fā)生的電極反應不變的是A．Fe、C．石墨，鋁比鋅活潑，換成鋁，鋁作負極，故選AC；故答案為：AC?！窘馕觥?1)C

(2)鋅片溶解。

(3)

(4)鋅銅。

(5)AC16、略

【分析】【詳解】

(1)B中是鐵和稀硫酸反應，故其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2)A中鐵比銅活潑；故鐵作負極，銅作正極，該原電池正極上看到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，故答案為：Cu；有氣泡產(chǎn)生；

(3)C中鋅比鐵更活潑，故鋅作負極，負極上通常是電極本身失電子被氧化，故電極反應方程式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；

(4)觀察到A上有氣泡，故A上發(fā)生電極反應為故為還原反應，故答案為：還原。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu有氣泡產(chǎn)生ZnZn-2e-=Zn2+還原17、略

【分析】【分析】

I、鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上鋅發(fā)生氧化反應Zn-2e-═Zn2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析解答；

II、氫氫氧燃料電池的總反應為2H2+O2=2H2O；通入氫氣的一極a為電源的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，結(jié)合電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

I；(1)鋅、銅和稀硫酸形成的原電池；鋅易失電子作負極，銅作正極，外電路中電流從正極流向負極，即該原電池外電路中電流方向：鋅←銅，故答案為：←；

(2)鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上鋅發(fā)生氧化反應Zn-2e-═Zn2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應2H++2e-=H2↑，正極上產(chǎn)生氫氣，發(fā)生還原反應，當電路中通過0.2mol電子時，該電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：銅；2H++2e-=H2↑；還原；2.24L；

(3)正極的反應式為：2H++2e-═H2↑，負極上的反應Zn-2e-═Zn2+；反應中消耗了氫離子，溶液的酸性減弱，pH增大，故答案為：增大。

II、(1)氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為原電池的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液呈堿性，則負極電極反應式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故答案為：負；2H2-4e-+4OH-=4H2O；

(2)氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：正；O2+4e-+2H2O=4OH-。

【點睛】

本題的易錯點和難點為燃料電池中電極反應式的書寫，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性對電極反應式的書寫的影響。【解析】←銅2H++2e-=H2↑還原2.24L增大負極2H2-4e-+4OH-=4H2O正極O2+4e-+2H2O=4OH-18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在濃硝酸中，鋁被鈍化，銅溶解，所以銅易失電子為負極，鋁是正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，正極電極方程式為

(2)該原電池中，Al易失電子作負極，Mg作正極，Al極上鋁失電子生成偏鋁酸根離子，鋁片上的電極反應式為：

(3)該原電池中，Al易失電子作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的電極方程式為：【解析】銅鋁三、判斷題(共6題，共12分)19、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。20、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應的反應熱不能直接測量，錯誤?！窘馕觥垮e21、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學變化；煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學變化；所以煤的氣化和液化都是化學變化說法正確，故答案為正確。23、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復雜的混合物，故對；24、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認為升高溫度酸性增強的說法是錯誤的。四、實驗題(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】

W中制備二氧化碳；X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知Y中盛放濃氨水的儀器名稱為分液漏斗；

(2)由裝置可知；W中制備二氧化碳，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→A→B→D，C→E；

(3)Y中制備氨氣，發(fā)生反應的化學反應式為

(4)鹽酸易揮發(fā)；生成的二氧化碳中含有氯化氫，則X中盛放的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；

(5)由于在水中的溶解度大，通入使溶液呈堿性，有利于吸收溶解度較小的所以Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2；

(6)準確稱取10.000g產(chǎn)品試樣，溶于足量稀鹽酸中，將生成的全部通入過量的溶液中，得到沉淀8.865g，即碳酸鋇的質(zhì)量是8.865g，物質(zhì)的量是8.865g÷197g/mo＝0.045mol，根據(jù)碳原子守恒可知的物質(zhì)的量是0.015mol，則其質(zhì)量分數(shù)為＝0.687。【解析】分液漏斗ABDE飽和溶液在水中的溶解度大，通入使溶液呈堿性，有利于吸收溶解度較小的0.687五、推斷題(共2題，共8分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理綜合題(共3題，共24分)28、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應物；生成物能量的相對多少判斷反應熱；

(2)根據(jù)增大濃度；提高溫度，增大表面積以及使用催化劑等都可以增大反應速率分析；

(3)FeCl3與Cu反應產(chǎn)生FeCl2、CuCl2；根據(jù)電子守恒；原子守恒書寫反應方程式；根據(jù)原電池構(gòu)成條件，結(jié)合反應原理畫出相應的原電池示意圖；

(4)①先根據(jù)圖示計算CO表示的反應速率，然后利用速率比等于方程式中化學計量數(shù)的比計算v(H2)；根據(jù)氣體的體積比等于壓強比計算；

②根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知反應物的能量比生成物多；因此發(fā)生反應時會放出熱量，故該反應是放熱反應；

(2)A．改鐵片為鐵粉；增大了反應物的接觸面積，反應速率增大，A正確；

B．改稀硫酸為98%的濃硫酸；由于濃硫酸中硫酸主要以分子存在，溶液中氫離子濃度很小，且在常溫下鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，不能進行反應，反應速率不能加快，B錯誤；

C．升高溫度；物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)加快，反應速率增大，C正確；

故合理選項是AC；

(3)FeCl3與Cu反應產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，反應方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

在該反應中Cu失去電子，F(xiàn)e3+得到電子，所以在設計成原電池時，Cu為負極，C為正極，含有FeCl3的水溶液為電解質(zhì)溶液，裝置圖為：

(4)①反應在2L密閉容器中進行，根據(jù)圖示可知反應開始至平衡，CO的物質(zhì)的量由1.00mol變?yōu)?.25mol，則用CO濃度變化表示的反應速率v(CO)==0.125mol/(L·min)，根據(jù)方程式可知v(H2)=2v(CO)=2×0.125mol/(L·min)=0.25mol/(L·min)；

在反應開始時，n(