2025年湘師大新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為A.將通入溶液中：B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：C.向溶液中加入過量的D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的2、下列比較錯誤的是（）A.原子半徑：Na＞Li＞NB.還原性：＞＞C.堿性：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.熱穩(wěn)定性：H2O＞PH3＞SiH43、下列說法正確的是A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B.標準狀況下氣體摩爾體積約為C.同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的原子D.溶液與溶液中的的數(shù)目之比為4、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，不需用到的一組儀器是()A.燒杯、玻璃棒B.酒精燈、鐵架臺C.大試管、集氣瓶D.導(dǎo)管、單孔塞5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.3g3He含有的中子數(shù)為2NAB.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.常溫下，1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NAD.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、62g白磷中含有2NA個原子___7、如圖所示C60；金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為_______。

A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同系物D．同位素。

(2)固態(tài)時，C60屬于_______(填“原子”或“分子”)晶體，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是_______。

(3)晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅—硅單鍵的數(shù)目約是_______NA。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是_______。

(5)觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，試說明每個CO2分子周圍有_______個與之緊鄰且等距的CO2分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有_______個CO2分子。

(6)觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a，則每個Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為_______，每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為_______。8、實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)來快速制備少量反應(yīng)方程式為：

(1)用雙線橋標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是________；在標況下，若生成則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________9、圖中兩圓相交部分(A；B、C、D)表示鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液彼此之間的反應(yīng)關(guān)系；寫出對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

A_____、B______、C____、D_____，用單線橋法標出其中所有氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(直接在已寫方程式上標，不必另寫方程式)。10、下表是元素周期表的一部分；根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。

(1)鎂元素位于元素周期表中第___周期_____族；

(2)空氣組成中體積分數(shù)最大的氣體是_____；

(3)O與S相比；原子半徑較小的是____；

(4)金剛石的組成元素是________；

(5)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______；

(6)Na與Mg元素相比金屬性較強的是_________

(7)NH3與PH3相比；熱穩(wěn)定性較弱的是______

(8)H2SO4與H3PO4相比酸性較強的是______

(9)Mg(OH)2與Al(OH)3其中屬于兩性氫氧化物的是________

(10)單質(zhì)呈黃綠色的氣體組成元素是_____，其單質(zhì)的水溶液呈__(填“酸性或“堿性”)。11、下表是周期表中的一部分；根據(jù)A－I在周期表中的位置，第(1)~(4)小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，只有負價而無正價的是________，氧化性最強的單質(zhì)是______，還原性最強的單質(zhì)是________。

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是___；酸性最強的是____，呈兩性的是_______。

(3)A分別與D；E、F、G、H形成的化合物中；最穩(wěn)定的______________；

(4)在B；C、E、F、G、H中；原子半徑最大的是_________；

(5)A和D組成化合物的電子式_____________________；

(6)A和E組成化合物的化學(xué)式_____________________；

(7)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程______________________________；

(8)B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤13、HCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤14、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤15、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤16、標準狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤17、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)18、氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。

(1)KMnO4和HBr溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr=2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2

①其中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________

②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目_______。

(2)人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為______________，但Fe2+在酸性條件下很容易被空氣中的O2氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________

(3)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，可與足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞試液變紅；回答下列問題：

①H3PO2中，磷元素的化合價為______②寫出H3PO2電離方程式__________________________

③H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為金屬銀，從而用于化學(xué)鍍銀。利用(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________評卷人得分五、實驗題(共3題，共30分)19、二氧化硫具有漂白性，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細菌的滋生，可用作防腐劑，甲組同學(xué)擬利用Mg粉與濃硫酸反應(yīng)制取22.4L(標準狀況下)SO2。實驗方案設(shè)計如下：取粉與的濃硫酸(含)混合；加熱充分反應(yīng)，待Mg粉全部溶解后，干燥并收集氣體。

(1)寫出Mg粉與濃硫酸反應(yīng)制備的化學(xué)方程式：_______。

(2)乙組同學(xué)認為：按甲組同學(xué)實驗方案無法達到實驗?zāi)康模⑶抑频脷怏w應(yīng)該含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(3)為了檢驗甲組同學(xué)所制氣體的成分；乙組同學(xué)按甲組同學(xué)的實驗方案制備氣體，并設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行檢驗(已知酸性高錳酸鉀溶液及B中試劑均過量)。

①A中試劑是品紅溶液，作用是_______。

②B中所裝試劑為_______。

③證明氣體中混有雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是：_______。

(4)SO2是常見的大氣污染物，丙組同學(xué)認為溶液可以做的吸收液，從而減少實驗室的排放。乙組同學(xué)認為丙組同學(xué)的假設(shè)不成立；為此乙組同學(xué)設(shè)計了如下實驗(夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗)：

反應(yīng)開始后，B、C試管中除了有氣泡外，未見其他現(xiàn)象；D中紅色褪去。通過乙組同學(xué)的實驗，得出的結(jié)論是____。20、(1)將5-6滴__________(填化學(xué)式)飽和溶液滴入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)開______色，制得Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于_________________________________。

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式_____________________。

(3)怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體？請簡述操作過程____________________。21、SO2和Cl2在工業(yè)上用途廣泛，某同學(xué)為探究Cl2、SO2的性質(zhì)；設(shè)計如下裝置進行實驗。

(1)圖中儀器a的名稱___________，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)若C中加入淀粉碘化鉀溶液，關(guān)閉K2，打開K1，使A產(chǎn)生的氣體進入C，則C中實驗現(xiàn)象為___________。

(3)若要實現(xiàn)硫元素由＋4價轉(zhuǎn)化為0價，需關(guān)閉K1，打開K2，在C中加入___________溶液，此過程體現(xiàn)了SO2的___________性。

(4)若C中加入品紅溶液，打開K1、K2，使A、E產(chǎn)生的氣體同時進入C中，觀察到C中品紅溶液沒有褪色，原因可能為___________(用離子方程式表示)。

(5)若C中加入BaCl2溶液，先打開K2，使E產(chǎn)生的氣體進入C，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，再打開K1，使A產(chǎn)生的氣體進入C，觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀。則此白色沉淀為___________(填化學(xué)式)。

(6)該同學(xué)設(shè)計的裝置有一處明顯的缺陷是___________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)22、A；B、C為短周期元素；在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。

。A

C

B

（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號：______、______、______。

（2）B元素位于元素周期表中的______周期______族。

（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

（4）比較B、C的原子半徑B______C，寫出過量A的簡單氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。23、下表是元素周期表的一部分；除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：

。族。

周期。

IA

0

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤Ar(1)①的元素符號是______；②的氫化物電子式_______

(2)②和⑤的原子半徑大小關(guān)系是②_______⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化學(xué)鍵是______(填“離子鍵”或“共價鍵”)；

(4)③、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_______。24、有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)

已知：①X由兩種化合物組成將X通入紅溶液溶液褪色通入BaCl2溶液生白色沉淀。

②Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是______(填化學(xué)式)

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于_____(填字母代號)

a．化合反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．氧化還原反應(yīng)d．分解反應(yīng)e.置換反應(yīng)。

（3）溶液2中金屬離子的檢驗方法是________

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________25、下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E；F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成氣體I；I中含有植物生長必須的元素之一，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）物質(zhì)H的分子式是___________，氣體I的分子式是____________

（2）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式；并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

___________________________________________該反應(yīng)中的還原劑是___________

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將通入溶液；反應(yīng)不發(fā)生，故A不符合題意；

B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱；濃硫酸不拆，寫化學(xué)式，濃硫酸具有強氧化性，會氧化硫化亞鐵，故B不符合題意；

C．向溶液中加入過量的氨水堿性不能將氫氧化鋁溶解，因此離子方程式為故C不符合題意；

D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的故D符合題意。2、B【分析】【詳解】

A．同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小；原子半徑：Li＞N；同主族元素的原子半徑逐漸增大，原子半徑：Na＞Li，故原子半徑：Na＞Li＞N，故A正確；

B．同周期元素的非金屬性從左到右依次增強，非金屬性：Cl＞S；元素的非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，還原性：＞同主族元素的非金屬性從上到下依次減弱，非金屬性：Cl＞I，還原性：＞由于碘單質(zhì)的氧化性大于硫單質(zhì)，非金屬性I＞S，還原性＞故還原性：＞＞故B錯誤；

C．同周期元素的金屬性從左到右依次減弱，金屬性：Na＞Mg＞Al；同主族元素的金屬性從上到下依次增強，金屬性：K＞Na；故金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，堿性：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；故C正確；

D．同周期元素的非金屬性從左到右依次增強，非金屬性：S＞P＞Si；同主族元素的非金屬性從上到下依次減弱，非金屬性：O＞S，所以非金屬性：O＞S＞Si熱穩(wěn)定性：H2O＞PH3＞SiH4；故D正確；

答案選B。

【點睛】

由于碘單質(zhì)的氧化性大于硫單質(zhì)，非金屬性I＞S，還原性＞為難點。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同溫同壓下；相同體積的物質(zhì)，狀態(tài)不同，微粒間距不一定相同，其物質(zhì)的量不一定相等，A錯誤；

B．標準狀況下氣體摩爾體積約為/mol；B錯誤；

C．同溫；同壓下；相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子，原子數(shù)目不一定相同，C錯誤；

D．溶液中的物質(zhì)的量為溶液中的的物質(zhì)的量為則的數(shù)目之比為D正確；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣；不需要用到燒杯；玻璃棒，故選項A符合題意；

B．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣；屬于固體加熱型，需要使用酒精燈；鐵架臺，故選項B不符合題意；

C．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣；屬于固體加熱型，需要使用大試管；集氣瓶，故選項C不符合題意；

D．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣；屬于固體加熱型，需要使用導(dǎo)管；單孔塞，故選項D不符合題意；

答案選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．He的質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，所以中子數(shù)為1,3gHe的物質(zhì)的量為1mol，所以中子數(shù)為NA；故A錯誤；

B．1molK2Cr2O7含2mol+6價Cr,全部被還原為Cr3+時得到6mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；故B正確；

C．只知道FeCl3溶液的濃度，不知道體積，無法求算Fe3+的數(shù)目；故C錯誤；

D．標準狀況下CCl4為液體；無法用氣體摩爾體積求得其物質(zhì)的量和共價鍵數(shù)，故D錯誤；

故答案為：B二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

白磷分子式為P4.，其物質(zhì)的量為mol=0.5mol，含有的原子數(shù)為2NA，故判據(jù)正確?！窘馕觥繉?、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)所給三種物質(zhì)均為只由碳元素組成的單質(zhì)；故它們互為同素異形體。

(2)C60中只含碳元素，且不具有向空間無限伸展的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以為分子晶體；C60分子中共有60×4=240個成鍵電子，可以形成120個共價鍵，在C60分子中一個碳原子與三個碳原子相連，若全是單鍵，則有60×=90個鍵；但實際是120個，所以有30個雙鍵。

(3)由金剛石的結(jié)構(gòu)模型可知，每個碳原子都與相鄰的4個碳原子形成一個單鍵，每條碳碳鍵被2個碳原子所共有，故每個碳原子相當于形成×4=2個單鍵；則1mol硅中可形成2mol硅硅單鍵。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中每個碳原子為三個正六邊形共有，即對每個六邊形貢獻個碳原子，所以每個正六邊形占有×6=2個碳原子。

(5)題給出CO2分子晶體的一部分。如果把CO2分子看做是一個球，則CO2分子構(gòu)成了面心立方最密堆積，面心立方最密堆積的配位數(shù)為12，所以每個CO2分子周圍有12個與之緊鄰且等距的CO2分子；在此結(jié)構(gòu)中，8個CO2分子處于頂角，為8個同樣結(jié)構(gòu)共用，6個CO2分子處于面心，為2個同樣結(jié)構(gòu)共用。所以，該結(jié)構(gòu)單元平均占有的CO2分子個數(shù)為8×+6×=4。

(6)以圖中大立方體中心的Cs+為基準，與其最近的Cs+分別位于其上、下、前、后、左、右的六個方位；與其次近的Cs+分別位于通過中心Cs+的三個切面的大正方形的頂點，個數(shù)為4×3=12；每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為8。【解析】①.B②.分子③.30④.2⑤.2⑥.12⑦.4⑧.12⑨.88、略

【分析】【分析】

(1)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中；錳元素化合價由+7降低為+2，氯元素化合價由-1升高為0。

(2)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，錳元素化合價由+7降低為+2，KMnO4是氧化劑；氯元素化合價由-1升高為0，HCl是還原劑。

【詳解】

(1)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，化合價升高元素是氯元素，氯元素化合價由-1升高為0，化合價降低元素是錳元素，錳元素化合價由+7降低為+2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10，則有

(2)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，錳元素化合價由+7降低為+2，KMnO4是氧化劑，氯元素化合價由-1升高為0，HCl是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1:5。氯元素化合價由-1升高為0，生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，在標況下，的物質(zhì)的量是0.4mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol×2×NA=0.8

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，注意元素化合價的判斷為解答該題的關(guān)鍵，明確得失電子守恒，參加反應(yīng)的HCl中部分氯元素化合價不變，在該反應(yīng)中表現(xiàn)還原性和酸性?！窘馕觥竣?②.1:5③.0.89、略

【分析】【詳解】

A對應(yīng)的是澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式是；

B對應(yīng)的是氫氧化鈣與氯化銅溶液反應(yīng)，離子方程式是

C對應(yīng)的氯化銅和鐵反應(yīng)，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，1個鐵原子失去2個電子，共轉(zhuǎn)移電子2個，電子轉(zhuǎn)移單線橋表示是：

D對應(yīng)的是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2，1個鐵原子失去2個電子，共轉(zhuǎn)移電子2個，電子轉(zhuǎn)移單線橋表示是：?！窘馕觥?0、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鎂元素的原子序數(shù)為12；有三層電子，最外層電子數(shù)為2，位于元素周期表中第3周期ⅡA族；

(2)空氣組成中體積分數(shù)占78%的是氮氣，氧氣為21%，稀有氣體0.94%，其他氣體0.03%，二氧化碳0.03%，故體積分數(shù)最大的氣體是N2；

(3)O與S位于同一主族；同主族元素從上到下半徑逐漸增大，O與S中原子半徑較小的是O；

(4)金剛石是碳元素形成的單質(zhì)；組成元素是C；

(5)稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne；

(6)Na與Mg位于同一周期；同周期元素從左到右金屬性逐漸增強，Na與Mg元素相比金屬性較強的是Na；

(7)N和P位于同一主族，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性較弱的是PH3；

(8)P與S位于同一周期，同周期元素非金屬性逐漸增強，H2SO4與H3PO4相比酸性較強的是H2SO4；

(9)Mg(OH)2與Al(OH)3，其中屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3；即可以和強酸反應(yīng)，也可以和強堿反應(yīng)；

(10)單質(zhì)呈黃綠色的氣體是氯氣；組成元素是Cl，氯氣的水溶液是氯水，含有鹽酸和次氯酸等物質(zhì)，其單質(zhì)的水溶液呈酸性。

【點睛】

本題需要學(xué)生書寫元素符號，不能寫化學(xué)式或漢字，為易錯點?！窘馕觥?ⅡAN2OCNeNaPH3H2SO4Al(OH)3Cl酸性11、略

【分析】【分析】

根據(jù)A～I十種元素在周期表中的位置可知；它們分別是H；Na、Al、C、N、P、F、Ne。

【詳解】

根據(jù)元素周期律可知：

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne。只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F2；還原性最強的單質(zhì)是Na。

(2)金屬性或非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性或酸性越強，則最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al(OH)3。

(3)非金屬性越強；氫化物的穩(wěn)定性越強，因此氫化物最穩(wěn)定的是HF。

(4)同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，所以在B；C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na。

(5)A和D組成化合物是甲烷，含有極性鍵的共價化合物，其電子式為

(6)A和E組成化合物的化學(xué)式是NH3。

(7)B和H組成化合物氯化鈉，其形成過程可表示為

(8)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O。【解析】NeFF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNaNH3Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯誤。13、B【分析】【分析】

【詳解】

HCl為共價化合物，氯原子和氫原子共用一對電子，電子式為：故錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在題干說法錯誤。15、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。17、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。四、原理綜合題(共1題，共3分)18、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)：KMnO4中Mn元素化合價由+7價下降到+2價為氧化劑；HBr中Br元素由-1價升高到0價；為還原劑；根據(jù)得失電子守恒計算；

（2）鐵粉與胃酸（HCl）反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；Fe2+被氧氣氧化為Fe3+；

（3）①根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定P元素化合價；②H3PO2可與足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2則H3PO2為一元弱酸；以此寫出電離方程；③根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷氧化產(chǎn)物。

【詳解】

（1）反應(yīng)：KMnO4中Mn元素化合價由+7價下降到+2價為氧化劑；HBr中Br元素由-1價升高到0價，為還原劑；①由化合價升降守恒可知，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1；②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol；轉(zhuǎn)移電子數(shù)目故答案為：5：1；0.5mol；0.5NA；

（2）鐵粉與胃酸（HCl）反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：2H++Fe=Fe2++H2↑；Fe2+被氧氣氧化為Fe3+離子方程為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：2H++Fe=Fe2++H2↑；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

（3）①根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0，H3PO2中，磷元素的化合價為+1價；②H3PO2可與足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2則H3PO2為一元弱酸，電離方程為：③Ag+還原為金屬銀則Ag+做氧化劑，H3PO2做還原劑，化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，Ag化合價下降1，由化合價升降守恒可知P化合價升高4，則生成H3PO4，離子方程為：H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。故答案為：+1；H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+?！窘馕觥?：10.5mol0.5NA2H++Fe=Fe2++H2↑4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O+1H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+五、實驗題(共3題，共30分)19、略

【分析】【分析】

Mg與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，所制得的氣體通入裝置A(品紅溶液)后，品紅溶液褪色，再通入酸性高錳酸鉀溶液，吸收SO2后的氣體進入裝置B，濃硫酸對混合氣體進行干燥處理，通入裝置C的氣體幾乎就是H2，H2在加熱的條件下會與CuO反應(yīng)生成H2O和Cu，生成的H2O會與無水CuSO4結(jié)合，使得無水CuSO4變藍；從而驗證混合氣體中混有雜質(zhì)氣體；

從反應(yīng)方程式中可看出，反應(yīng)會生成水，所以裝置B的作用就是干燥生成的混合氣體，干燥后的混合氣體通入裝置C，除了有氣泡外，未見其他現(xiàn)象，說明說明SO2與BaC12溶液不能得到BaSO4沉淀，D中紅色褪去說明不能用BaC12溶液做SO2的吸收液；裝置中的NaOH溶液的作用是尾氣處理。

【詳解】

(1)Mg與濃硫酸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不會生成氫氣，該反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式為：Mg+2H2SO4(濃)=MgSO4+SO2↑+2H2O；

(2)Mg與濃硫酸反應(yīng)后期，濃硫酸變成稀硫酸，Mg會與稀硫酸反應(yīng)生成雜質(zhì)氣體(H2)；

(3)①A中的品紅溶液，作用是檢驗氣體中含SO2，SO2能使品紅溶液褪色，從而達到檢驗的目的；②B中所裝試劑為濃硫酸，其作用有：吸收SO2、干燥氣體；③若混有雜質(zhì)氣體(H2)，則H2在加熱的條件下會與CuO反應(yīng)生成H2O和Cu，生成的H2O會與無水CuSO4結(jié)合，使得無水CuSO4變藍，所以現(xiàn)象是：黑色CuO變?yōu)榧t色，無水CuSO4變?yōu)樗{色；

(4)C試管中除了有氣泡外，未見其他現(xiàn)象且D中紅色褪去，說明SO2與BaC12溶液不能得到BaSO3沉淀，不能用BaC12溶液做SO2的吸收液?！窘馕觥縈g+2H?SO?(濃)=MgSO?+SO?↑+2H?OH?檢驗氣體中含SO2濃硫酸黑色CuO變?yōu)榧t色，無水CuSO4變?yōu)樗{色SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀或不能用BaCl2溶液做SO2的吸收液20、略

【分析】【詳解】

(1)將5-6滴飽和FeCl3溶液滴入到200mL煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，就制取得到Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小不同。Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，而Fe(OH)3沉淀的分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；

(2)將5-6滴飽和FeCl3溶液滴入到200mL煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，就制取得到Fe(OH)3膠體，制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(3)用激光筆照射制取得到的紅褐色液體，若從側(cè)面看到有一條光亮的通路，就證明產(chǎn)生了膠體，這種現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，即膠體能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。【解析】FeCl3紅褐分散質(zhì)微粒直徑大小不同F(xiàn)eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl用激光筆照射制取得到的紅褐色液體，若從側(cè)面看到有一條光亮的通路，就證明產(chǎn)生了膠體。21、略

【分析】【分析】

這是一道物質(zhì)的制備及性質(zhì)驗證的實驗題；知道氯氣和二氧化硫的實驗室制備原理，及氯氣和二氧化硫的性質(zhì)是本題解決的關(guān)鍵。

【詳解】

(1)a所指的漏斗有玻璃活塞，所以為分液漏斗，E中是濃硫酸和銅加熱制備二氧化硫，所以反應(yīng)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2故答案為：分液漏斗，2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2

(2)A中產(chǎn)生的氣體為氯氣；氯氣可以與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍，所以答案為：溶液變藍；

(3)關(guān)閉K1，打開K2，則E中產(chǎn)生的二氧化硫會進入C，由于二氧化硫中的硫是+4價，要實現(xiàn)硫元素由＋4價轉(zhuǎn)化為0價，需要發(fā)生還原反應(yīng)，所以需要加入一個可以還原二氧化硫的還原劑，含-2價的硫的化合物就是這樣一種還原劑，所以答案為：Na2S或H2S(其它合理答案均得分)；

(4)二氧化硫和氯氣同時通入C中，會發(fā)生反應(yīng)生成不具有漂白性的物質(zhì)，不能使品紅溶液褪色，所以答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+

(5)先通入二氧化硫雖然不能與BaCl2溶液反應(yīng)，但是可以部分溶解于BaCl2溶液，當再通入氯氣時，會發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+會與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以答案為：BaSO4；

(6)因為二氧化硫和氯氣都是污染性氣體，所以需要用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫和氯氣，進行尾氣處理，所以答案為：缺少尾氣處理裝置；【解析】分液漏斗2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2溶液變藍Na2S或H2S(其它合理答案均得分)氧化性SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+BaSO4缺少尾氣處理裝置六、有機推斷題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C為短周期元素；由其在周期表中所處的位置可知，A和C一定位于第2周期，B們于第3周期，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，則A、B、C分別為N、S、F。

【詳解】

（1）A；B、C三種元素的元素符號分別為：N、S、F。

（2）B元素是16號元素；其位于元素周期表中的3周期VIA族。

（3）C為9號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是C的單質(zhì)與水反應(yīng)生