2025年教科新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、八角茴香含有一種抗禽流感病毒的重要成分-莽草酸，其結(jié)構(gòu)為：則莽草酸。

不具有的性質(zhì)是（）A.遇FeCl3溶液呈紫色B.能發(fā)生消去反應(yīng)C.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol莽草酸只能與1molNaOH反應(yīng)2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA3、下列系統(tǒng)命名法正確的是（）A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2，3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔D.對(duì)二甲苯4、下列說法中不屬于道爾頓近代原子論的要點(diǎn)是（）A.物質(zhì)分割只能到原子B.原子中正電荷是均勻分布在整個(gè)原子中C.原子在化學(xué)變化中保持其不可再分性D.化合物中各種原子按簡(jiǎn)單整數(shù)比結(jié)合5、容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A.x=1B.此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等6、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)B.氫氧化鐵與稀硝酸溶液反應(yīng)C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣D.鐵與水蒸氣反應(yīng)7、mg鐵粉與Fe2O3組成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3物質(zhì)的量為()評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列變化中，屬于物理變化的是（）A.煤的干餾B.石油的分餾C.石油的裂化D.萘的升華9、下列表述不正確的是（）A.Cl含有的中子數(shù)和電子數(shù)相同B.聚合氯化鋁{[Al2（OH）nCl]m}中，n=4C.用電子式表示CaH2的形成過程：H?+?Ca?+?H→H：Ca：HD.0.1molNH3中含有的N-H鍵的數(shù)為0.3NA10、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A.一定條件下，1molA最多能與2molNaOH反應(yīng)B.一定條件下，1molA最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.一定條件下和濃溴水反應(yīng)時(shí)，1molA最多能消耗3molBr2D.A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)11、10mL某種烴，在50mLO2中充分燃燒，得液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體（所有氣體體積在同溫同壓下測(cè)定），則該烴是（）A.乙烷B.丙烷C.丙烯D.1，3-丁二烯12、下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)圖形相符合的是（）A.

向鹽酸中加入NaAlO2溶液B.

pH=1的醋酸和鹽酸分別加等量水稀釋C.

SO2氣體通入溴水中D.

氨氣通入醋酸溶液中13、某氣態(tài)烴A，1mol能與2molHCl完全加成生成B，B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8molCl2，則A可能是（）A.2-丁炔B.丙炔C.1，3-戊二烯D.2-甲基丙烯14、下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是（）A.CH3CH2CH2OHB.（CH3）2CHCH2OHC.CH3OHD.15、既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.AlB.Al2O3C.Al（OH）3D.NaHCO316、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2+O2?2SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說法正確的是（）A.升高溫度只提高逆反應(yīng)速率B.降低溫度可提高正反應(yīng)速率C.使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、不同鏡子背后的金屬鍍層可能是不同的；目前使用的金屬主要有兩種．為研究金屬鍍層的成分，某小組分別收集了兩塊鏡子背面的金屬鍍層粉末甲和乙，按下述實(shí)驗(yàn)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

。金屬實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲①取少量粉末；加入過量濃硝酸。

②向上述溶液中加入幾滴NaCl溶液粉末溶解；有紅棕色氣體產(chǎn)生。

有白色沉淀生成乙③取少量粉末；加入足量NaOH溶液。

④向上述溶液中逐滴加入稀鹽酸。

⑤繼續(xù)加入過量的稀鹽酸粉末溶解；有氣泡產(chǎn)生。

有白色沉淀生成。

____根據(jù)實(shí)驗(yàn)；回答下列問題：

（1）甲與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（2）實(shí)驗(yàn)操作⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____，乙溶解在NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式是____．

（3）欲“比較甲和乙的金屬活動(dòng)性順序”，實(shí)驗(yàn)的操作步驟是____．18、在80℃時(shí)，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1；隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)：

。時(shí)間（s）020406080100n（N2O4）/mol0.40a0.20cden（NO2）/mol0.000.24b0.520.600.60（1）計(jì)算a=____，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____；

（2）改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c（NO2）/c（N2O4）值變小的措施有（填序號(hào)）____．

A．增大N2O4的起始濃度。

B．升高溫度。

C．使用高效催化劑。

D．向混合氣體中通入稀有氣體．19、已知X是某金屬單質(zhì)；X；A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X____，A____，B____，C____

（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②____；

③____；

④____．

（3）X的氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式：____．20、如圖1是甲；乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線；圖2所示兩個(gè)燒杯中各盛有20℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液．請(qǐng)你通過分析，回答下列問題：

（1）下列方法中能使甲物質(zhì)的溶解度增大的是____

A．溶解時(shí)攪拌B．升高溫度C．降低溫度D．增加水的質(zhì)量。

（2）在80℃時(shí)，將55克甲物質(zhì)放到50克水中，形成溶液的質(zhì)量是____克．

（3）不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)使接近飽和的乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ莀___．

（4）當(dāng)溫度由20℃升高到60℃時(shí)（不考慮水分蒸發(fā)），B燒杯中固體質(zhì)量增多，則B燒杯溶液中的溶質(zhì)是____（填“甲”或“乙”）．

（5）將80℃的甲、乙飽和溶液降溫到40℃，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲____乙（填“＞”；“=”或“＜”）．

（6）甲中含有少量乙時(shí)，提純甲的方法是____．21、（2015春?海南校級(jí)期中）下列是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

（1）互為同系物的有____和____（填名稱）；

（2）為同分異構(gòu)體的有____和____，____和____（填寫名稱；可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）．

（3）正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有____種；立方烷的二氯取代產(chǎn)物有____種；金剛烷的一氯取代產(chǎn)物有____種．評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共8分)22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．23、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．25、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分五、書寫(共1題，共3分)26、分別用一種化學(xué)藥品將下列溶液中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

。物質(zhì)需加入的藥品離子方程式CaCl2（CaCO3）________FeSO4（CuSO4）________Cu（Al）________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含雙鍵、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：A．不含酚-OH，不能遇FeCl3溶液呈紫色；故A選；

B．含-OH；可發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選；

C．含雙鍵，可與H2發(fā)生加成反應(yīng)；故C不選；

D．分子中只有-COOH與NaOH反應(yīng)；則1mol莽草酸只能與1molNaOH反應(yīng)，故D不選；

故選A．2、C【分析】【分析】A．臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol；48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol氧原子；

B．銨根離子的摩爾質(zhì)量為18g/mol；銨根離子中含有10個(gè)電子；

C．缺少氯化鎂溶液的體積；無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量；

D．氧氣為雙原子分子，根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)目．【解析】【解答】解：A．48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3NA；故A正確；

B．1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有1mol電子，含有的電子數(shù)為NA；故B正確；

C．沒有告訴氯化鎂溶液的體積；無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氧氣中含有1mol氧原子，所含的原子數(shù)為NA；故D正確；

故選C．3、B【分析】【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號(hào)；

④?。褐ф溇幪?hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈.2-甲基-4-乙基戊烷；戊烷的命名中出現(xiàn)了4-乙基，說明選取的主鏈不是最長(zhǎng)的，最長(zhǎng)主鏈為己烷，在2；4號(hào)C各含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物正確命名為：2，4-二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；

B.2；3-二乙基-1-戊烯，主鏈為戊烯，在2；3號(hào)C各含有1個(gè)乙基，該命名滿足烯烴命名原則，故B正確；

C.2-甲基-3-丁炔；丁炔命名中不能出現(xiàn)3-丁炔，說明編號(hào)方向錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)該為：2-甲基-1-丁炔，故C錯(cuò)誤；

D．對(duì)二甲苯；苯環(huán)上對(duì)位有2個(gè)甲基，根據(jù)習(xí)慣命名法，可以命名為對(duì)二甲苯，但不是系統(tǒng)命名法，故D錯(cuò)誤；

故選B．4、B【分析】【分析】道爾頓原子論的要點(diǎn)：

（一）原子是組成化學(xué)元素的；非常微小的、不可在分割的物質(zhì)微粒．在化學(xué)反應(yīng)中原子保持其本來的性質(zhì)．

（二）同一種元素的所有原子的質(zhì)量以及其他性質(zhì)完全相同．不同元素的原子具有不同的質(zhì)量以及其他性質(zhì)．原子的質(zhì)量是每一種元素的原子的最根本特征．

（三）有簡(jiǎn)單數(shù)值比的元素的原子結(jié)合時(shí)；原子之間就發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成化合物．化合物的原子稱為復(fù)雜原子．

（四）一種元素的原子與另一種元素的原子化合時(shí)，他們之間成簡(jiǎn)單的數(shù)值比．【解析】【解答】解：由道爾頓原子論的要點(diǎn)可知：物質(zhì)分割只能到原子；原子在化學(xué)變化中保持其不可再分性，化合物中各種原子按簡(jiǎn)單整數(shù)比結(jié)合，而原子中正電荷是均勻分布在整個(gè)原子中不屬于道爾頓近代原子論的要點(diǎn)；

故選：B．5、A【分析】【分析】A．由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%；甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變；

B．溫度相同；平衡常數(shù)相等，根據(jù)乙容器計(jì)算平衡常數(shù)，由圖可知A的濃度變化量=0.5mol/L，根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

C．升高溫度；反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

D．根據(jù)A中計(jì)算的轉(zhuǎn)化率判斷．【解析】【解答】解：A．由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%；甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，則x=1+1=2，故A錯(cuò)誤；

B．溫度相同；平衡常數(shù)相等，根據(jù)乙容器計(jì)算平衡常數(shù)，由圖可知A的濃度變化量=0.5mol/L，則：

A（g）+B（g）?2C（g）

開始（mol/L）：110

變化（mol/L）：0.50.51

變化（mol/L）：0.50.51

故平衡常數(shù)k==4；故B正確；

C．升高溫度；反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；

D．由A的計(jì)算可知；甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等，故D正確；

故選A．6、D【分析】【分析】單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、新化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)及物質(zhì)的類別解答．【解析】【解答】解：A．反應(yīng)生成氯化亞鐵；為化合反應(yīng)，故A不選；

B．反應(yīng)生成硝酸鐵和水；為復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；

C．反應(yīng)生成氯化鐵；為化合反應(yīng)，故C不選；

D．反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；為置換反應(yīng)，故D選；

故選D．7、B【分析】設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x，則與鐵離子反應(yīng)的單質(zhì)鐵是x。又因?yàn)樯蓺錃馐荲/22.4mol，所以原混合物中鐵的物質(zhì)的量是V/22.4mol＋x，因此有（V/22.4＋x）×56＋160x＝mg。解得x＝mol，所以選B。【解析】【答案】B二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化．化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成．判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．【解析】【解答】解：A；煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱；生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B；石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法；該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；

C；石油裂化是由石油重質(zhì)餾分經(jīng)裂化而得的汽油；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D；萘的升華；只是狀態(tài)的改變，沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，故D正確；

故選BD．9、AC【分析】【分析】A．根據(jù)質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)以及電子數(shù)關(guān)系求解；

B．根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零求解；

C．用電子式表示CaH2的形成過程時(shí)；首先要分清它是離子化合物還是共價(jià)化合物；

D．根據(jù)NH3中含有3個(gè)N-H鍵計(jì)算．【解析】【解答】解：A．Cl含有的中子數(shù)為18；電子數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零可知：聚合氯化鋁{[Al2（OH）nCl2]m}中有（+3）×2+（-1）×n+（-1）×2=0；n=4，故B正確；

C．CaH2為離子化合物，存在電子得失，用電子式表示CaH2的形成過程為：H?+?Ca?+?H→[H：]-Ca2+[：H]-；故C錯(cuò)誤；

D．NH3中含有3個(gè)N-H鍵，故0.1molNH3中含有的N-H鍵的數(shù)目為0.3NA；故D正確；

故選AC．10、AC【分析】【分析】由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物A中含有酚羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有-COO-，可發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)等，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．一定條件下；1molA水解產(chǎn)物中含有1mol酚羥基和1mol羧基，可與2molNaOH反應(yīng)，故A正確；

B．A中含有苯環(huán)和C=C；1molA最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．與濃溴水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，酚羥基兩個(gè)臨位上的H可發(fā)生取代，C=C可發(fā)生加成，則1molA最多能消耗3molBr2；故C正確；

D．碳酸的酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)；則A不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選AC．11、AC【分析】【分析】烴類物質(zhì)碳原子個(gè)數(shù)小于4的為氣體，令烴的分子式為CxHy，烴充分燃燒生成液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體，則氧氣有剩余，根據(jù)方程式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（l），則x+≤5，利用體積差量計(jì)算判斷．【解析】【解答】解：令烴的分子式為CxHy，烴充分燃燒生成液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體，則氧氣有剩余，則x+＜5；

CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（l）氣體體積減小△V

11+

10mL60mL-35mL=25mL

解得y=6；

x+≤5；所以x≤3.5，故x=2或3，故乙烷；丙烯符合；

故選：AC．12、AB【分析】【分析】A．根據(jù)反應(yīng)AlO2-+4H+═Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓判斷；

B．根據(jù)醋酸為弱電解質(zhì)；鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，二者加水稀釋時(shí)的不同分析；

C．根據(jù)反應(yīng)Br2+H20=HBr+HBrO判斷；

D．氨氣與醋酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨．【解析】【解答】解：A．在鹽酸溶液中加入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)分別為AlO2-+4H+═Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；反應(yīng)開始時(shí)沒有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；

B．醋酸為弱酸；加水稀釋時(shí)進(jìn)一步電離，pH變化較鹽酸小，故B正確；

C．溴水中存在Br2+H20=HBr+HBrO；溶液呈酸性，則pH＜7，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣通入醋酸溶液中；反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．

故選B．13、AC【分析】【分析】某氣態(tài)烴A，1mol能與2molHCl完全加成生成B，則氣態(tài)烴A的組成為CnH2n-2，B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8molCl2，則B分子中含有8個(gè)H原子，故A中含有6個(gè)H原子，計(jì)算n的值，確定分子式，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：某氣態(tài)烴A，1mol能與2molHCl完全加成生成B，則氣態(tài)烴A的組成為CnH2n-2，B上的氫原子被Cl原子完全取代需要8molCl2，則B分子中含有8個(gè)H原子，故A中含有6個(gè)H原子，故2n-2=6，解得n=4，故氣態(tài)烴A的分子式為C4H6；

A、2-丁炔的分子式為C4H6；故A符合；

B、丙炔的分子式為C3H4；故B不符合；

C、1，3-戊二烯的分子式為C5H8；故C不符合；

D、2-甲基丙烯的分子式為C4H8；故D不符合；

故選A．14、AB【分析】【分析】有機(jī)物分子中含-OH、-Br原子可發(fā)生消去反應(yīng)，且與-OH（-Br）相連C的鄰位C上有H能發(fā)生消去反應(yīng)；含-CH2OH的醇能氧化生成醛，以此來解答．【解析】【解答】解：A．CH3CH2CH2OH羥基所連碳的相鄰碳上連有H；能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，羥基相連的碳原子上有2個(gè)H，能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，故A正確；

B．（CH3）2CHCH2OH羥基所連碳的相鄰碳上連有H；能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，羥基相連的碳原子上有2個(gè)H，能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，故B正確；

C．只有1個(gè)碳原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．分子中羥基相連的碳原子上無H；不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，羥基相連的碳原子上有氫，能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，故D錯(cuò)誤．

故選AB．15、ABCD【分析】【分析】既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等．【解析】【解答】解：A．Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故A符合；

B．氧化鋁屬于兩性氧化物；與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故B符合；

C．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故C符合；

D．碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽；與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故D符合；

故選ABCD．16、CD【分析】【分析】A；升溫正逆反應(yīng)速率都增大；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大的大；

B；降低溫度反應(yīng)速率減??；

C；催化劑降低反應(yīng)活化能增大反應(yīng)速率；

D、化學(xué)平衡是正逆反應(yīng)速率相同；【解析】【解答】解：A；升溫正逆反應(yīng)速率都增大；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大的大，故A錯(cuò)誤；

B；降低溫度反應(yīng)速率減??；正逆反應(yīng)速率都減小，故B錯(cuò)誤；

C；催化劑降低反應(yīng)活化能增大反應(yīng)速率；使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率，故C正確；

D；化學(xué)平衡是正逆反應(yīng)速率相同；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且不為0，故D正確；

故選CD．三、填空題(共5題，共10分)17、白色沉淀溶解Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O白色沉淀溶解2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑將打磨后的鋁條插入硝酸銀溶液中【分析】【分析】①取少量粉末；加入過量濃硝酸，粉末溶解，有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；

②向上述溶液中加入幾滴NaCl溶液；有白色沉淀生成，該沉淀為AgCl，則鍍層金屬為銀；

③取少量粉末；加入足量NaOH溶液，④向上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象“粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生，有白色沉淀生成”可知，該鍍層為Al，生成氣泡為氫氣，生成的沉淀為氫氧化鋁；

⑤繼續(xù)加入過量的稀鹽酸，氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：①取少量粉末；加入過量濃硝酸，粉末溶解，有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；②向上述溶液中加入幾滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為AgCl，則鍍層金屬為銀；③取少量粉末，加入足量NaOH溶液，④向上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象“粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生，有白色沉淀生成”可知，該鍍層為Al，生成氣泡為氫氣，生成的沉淀為氫氧化鋁；⑤繼續(xù)加入過量的稀鹽酸，氫氧化鋁沉淀溶解；

（1）根據(jù)分析可知，甲中反應(yīng)為銀與濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O；

故答案為：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O；

（2）實(shí)驗(yàn)操作⑤中氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)；沉淀會(huì)溶解，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀溶解；

乙中成分為Al，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

故答案為：白色沉淀溶解；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

（3）甲中金屬為Ag；乙中金屬為Al，比較鋁和銀的活潑性強(qiáng)弱，可將將打磨后的鋁條插入硝酸銀溶液中，鋁能夠置換出銀，證明鋁的活潑性大于Ag；

故答案為：將打磨后的鋁條插入硝酸銀溶液中．18、0.281.8mol/LA【分析】【分析】（1）生成0.24mol二氧化氮需要0.12mol四氧化二氮分解；據(jù)K=計(jì)算；

（2）若使c（NO2）/c（N2O4）值變小，需使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即可．【解析】【解答】解：（1）生成0.24mol二氧化氮需要0.12mol四氧化二氮分解；a=0.40mol-0.12mol=0.28mol；

結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算。

N2O4（g）═2NO2（g）

起始量（mol）0.40

變化量（mol）0.30.6

平衡量（mol）0.10.6

K===1.8mol/L；

故答案為：0.28mol；1.8mol/L；

（2）若使c（NO2）/c（N2O4）值變??；需使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

A、增大N2O4的起始濃度，按勒夏特列原理，平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱這種改變，不能消除，所以，c（NO2）/c（N2O4）值變??；故A正確；

B、升高溫度會(huì)使平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，會(huì)使c（NO2）/c（N2O4）值變大；故B錯(cuò)誤；

C；催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率；不會(huì)影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、向混合氣體中通入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物濃度不變，不影響平衡移動(dòng)，c（NO2）/c（N2O4）值不變；故D錯(cuò)誤；

故答案為：A．19、AlAl2O3NaAlO2AlCl32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】【分析】X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X與NaOH反應(yīng)，且A為NaOH反應(yīng)，則X為Al，A為Al2O3，B為NaAlO2，C為AlCl3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．【解析】【解答】解：（1）X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X與NaOH反應(yīng)，且A為NaOH反應(yīng)，則X為Al，A為Al2O3，B為NaAlO2，C為AlCl3；

故答案為：Al；Al2O3；NaAlO2；AlCl3；

（2）②為Al與NaOH溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

③Al和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

故答案為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

④為氧化鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

（3）X為Al，鋁的氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．20、B100升溫乙＞降溫結(jié)晶【分析】【分析】根據(jù)圖1溶解度曲線可知：①某固體在某溫度下的溶解度；如：在80℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是100克，②某溫度下，可以比較兩物質(zhì)的溶解度的大小，如：40℃時(shí)，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度相等，③固體的溶解度隨溫度變化的變化情況，如：甲的溶解度隨溫度的升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減小．

（1）固體的溶解度受到溫度和溶質(zhì)；溶質(zhì)性質(zhì)的影響；而與溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量無關(guān)，更不會(huì)與攪拌與否有甲的溶解度隨溫度的升高而增大；

（2）由甲的溶解度曲線可知；在80℃時(shí)，甲的溶解度是100g．由溶解度的意義可知，在50克水中能溶解50g的甲；

（3）乙的溶解度隨溫度的升高而減小；不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)使接近飽和的乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ巧邷囟龋?/p>

（4）當(dāng)溫度由20℃升高到60℃時(shí)（不考慮水分蒸發(fā)）；B燒杯中固體質(zhì)量增多，說明固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減??；

（5）首先根據(jù)圖1溶解度曲線判斷降低溫度時(shí)是否會(huì)析出晶體；進(jìn)而確定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（6）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是降溫結(jié)晶，溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．【解析】【解答】解：溶解度是物質(zhì)的物理性質(zhì)；與是否溶解，是否飽和無關(guān)，只受到溫度以及溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)影響．

A．溶解時(shí)攪拌；能夠加速溶質(zhì)的溶解但是無法改變?nèi)芤菏欠耧柡偷臓顟B(tài)，更不會(huì)改變?nèi)苜|(zhì)的溶解度，故A錯(cuò)誤；

B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大；升高溫度，能使甲物質(zhì)的溶解度增大，故B正確；

C．甲的溶解度隨溫度的升高而增大；降低溫度，能使甲物質(zhì)的溶解度減小，故C錯(cuò)誤；

D．增加水的質(zhì)量；會(huì)使飽和變成不飽和，而不飽和的則更不飽和，卻無法改變?nèi)芙舛龋蔇錯(cuò)誤；

故答案為：B；

（2）固體溶解度指某一溫度下；100溶劑水中溶解溶質(zhì)最大的克數(shù)，由甲的溶解度曲線可知，在80℃時(shí)，甲的溶解度是100g，所以在50克水中最多只能能溶解50g的甲，形成100克溶液；

故答案為：100；

（3）一定溫度下；一定量的水中，還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液稱為該溶質(zhì)的不飽和溶液，對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升高溫度可使不飽和溶液變成飽和溶液且不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)使接近飽和的乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ巧邷囟龋?/p>

故答案為：升溫；

（4）當(dāng)溫度由20℃升高到60℃時(shí)（不考慮水分蒸發(fā)）；B燒杯中固體質(zhì)量增多，說明固體物質(zhì)隨著溫度的升高溶解的溶質(zhì)反而減小，即溶解度隨溫度的升高而減小，為乙物質(zhì)；

故答案為：乙；

（5）由于在80℃時(shí)；兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙，即在80℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙；由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至40℃時(shí)，甲的溶液中會(huì)有晶體析出，但溶液還是飽和溶液，由于在40℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度甲=乙，而由于乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至40℃時(shí)，它的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由圖可知，乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是比甲??；

故答案為：＞；

（6）由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大；而乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以用降溫結(jié)晶的方法；

故答案為：降溫結(jié)晶．21、環(huán)己烷環(huán)辛烷苯棱晶烷環(huán)辛四烯立方烷132【分析】【分析】（1）同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；

（2）同分異構(gòu)體：分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；

（3）根據(jù)正四面體烷二氯代物的種類取決于一氯代物中氫原子的種類；立方烷的二氯代物取決于一氯代物中氫原子的種類；金剛烷的一氯代物取決于氫原子的種類．【解析】【解答】解：（1）同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，則環(huán)己烷（C6H12）與環(huán)辛烷（C8H16）均為環(huán)烷烴，分子組成上相差2個(gè)CH2；互為同系物；

故答案為：環(huán)己烷；環(huán)辛烷；

（2）同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，則苯與棱晶烷（分子式均為C6H6），環(huán)辛四烯與立方烷（分子式均為C8H8）互為同分異構(gòu)體．

故答案為：苯；棱晶烷；環(huán)辛四烯；立方烷；

（3）正四面體烷完全對(duì)稱；只有一種氫原子，一氯代物只有1種，一氯代物中氫原子也只有1種，所以故二氯代物只有1種；

立方烷分子中只有一種氫原子，其一氯代物有1種，而一氯代物有3種氫原子，分為在則立方烷的二氯代物有3種；

金剛烷分子中有兩種氫原子；一種是次甲基氫，一種亞甲基氫，所以其一氯代物有2種；

故答案為：1；3；2．四、探究題(共4題，共8分)22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．23、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．24、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的