2025年人教版選修3化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修3化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法中正確的是A.2p2表示2p能級有兩個軌道B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子C.同一原子中，2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多2、下列說法或化學(xué)用語表達正確的是A.s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動B.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多C.某原子的電子排布式為屬于激發(fā)態(tài)D.的電子排布式為3、苯分子不能使酸性溶液褪色的原因是A.分子是平面結(jié)構(gòu)B.分子中只存在鍵C.苯不具有還原性D.分子中存在6電子大鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定4、肼(H2N－NH2)和偏二甲肼[H2N－N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察，看到的平面圖如下圖所示。下列說法不正確的是。

A.肼分子中的氮原子采用sp3雜化B.肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.肼分子是非極性分子D.肼與偏二甲肼互稱同系物5、下列說法中錯誤的是A.鹵化氫中，HF的沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C.H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大D.氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間形成氫鍵有關(guān)6、GaAs晶體的熔點很高，硬度很大，密度為ρg?cm－3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag?mol－1和MAsg?mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.該晶體為共價晶體B.該晶體中Ga和As均無孤對電子，Ga和As的配位數(shù)均為4C.原子的體積占晶胞體積的百分率為D.所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、下列說法錯誤的是（）A.分子的許多性質(zhì)與分子的對稱性有關(guān)B.石墨晶體具有金屬鍵的特性C.離子晶體中的化學(xué)鍵可能有方向性和飽和性D.氯化鈉晶體中與Na+距離最近且相等的Na+有6個8、下列性質(zhì)適合分子晶體的是()A.熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點1003.1℃，液態(tài)時導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電C.能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃D.熔點97.81℃，易液化，液態(tài)時不導(dǎo)電評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、Ni2+的價電子排布圖為________10、下圖是一種鈀(Pd)的氯配合物X的晶胞結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cl原子中存在未成對電子的能級，畫出其該能級的軌道表示式______。

(2)下列關(guān)于Cl元素的敘述正確的是______(填序號)。

A．Cl2分子中無π鍵B．Cl是p區(qū)主族元素。

C．第一電離能：ClD．電負(fù)性：Cl>S

(3)NCl3分子的中心原子N的雜化方式是______。

(4)NH3常作制冷劑，其鍵角______(填“大于”或“小于”)NH4+的鍵角，NH3的沸點高于N2沸點的主要原因是______。

(5)物質(zhì)X的晶體類型為______，其中的Pd元素的化合價為______、配位數(shù)為______。

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，經(jīng)過元素分析與計算可知Y中Pd:Cl:N:H的數(shù)量比=1:2:2:6。試畫出配合物Y的可能結(jié)構(gòu)______。11、研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇的反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，Mn(NO3)2是制備該催化劑的原料之一。

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

(2)C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________，中，N原子的雜化方式為________，寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：__________。

(3)CO2分子中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。

(4)H2O的沸點高于CO2的原因是__________。12、下表為元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

回答下列問題：

（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式：__。

（2）寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：__。

（3）ci2分子的電子式為__。

（4）第一電離能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；電負(fù)性：g__b。

（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的敘述正確的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族；屬于ds區(qū)元素。

B.d的基態(tài)原子中；2p軌道為半充滿，屬于p區(qū)元素。

C.最外層電子排布式為4s1；該元素一定屬于第ⅠA族。

D.最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是第ⅢA族或ⅢB族13、如圖是原子序數(shù)為1～19的元素第一電離能的變化曲線(其中部分元素第一電離能已經(jīng)標(biāo)出數(shù)據(jù))。結(jié)合元素在元素周期表中的位置；分析圖中曲線的變化特點，并回答下列有關(guān)問題。

(1)堿金屬元素中Li、Na、K的第一電離能分別為_______________________________________

(2)同主族中不同元素的第一電離能變化的規(guī)律為：_____________，堿金屬元素這一變化的規(guī)律與堿金屬的活潑性的關(guān)系是_____________。

(3)鈣元素的第一電離能的數(shù)值范圍為_____________。14、第一電離能是指處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子，生成+1價氣態(tài)陽離子所需要的能量。如圖是部分元素的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答下列問題：

（1）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間1~6號元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象___。

（2）根據(jù)圖分析可知，同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律是___。

（3）圖中5號元素在元素周期表中的位置是___。15、如圖所示；甲；乙、丙分別表示C、二氧化碳、碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu)模型。

請回答下列問題：

（1）C60的熔點為280℃，從晶體類型來看，C60屬____________晶體。

（2）二氧化碳晶胞中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14，實際上一個二氧化碳晶胞中含有____________個二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個數(shù)比為____________。

（3）①碘晶體屬于____________晶體。

②碘晶體熔化過程中克服的作用力為____________。

③假設(shè)碘晶胞中長方體的長、寬、高分別為acm、bcm、ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碘晶體的密度為____________g·cm-3。16、在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在極性鍵的分子是___；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是__；(填序號；下同)。

（2）CO32﹣的中心原子的雜化軌道類型是__，微粒的空間構(gòu)型是__。

（3）在K3[Fe（CN）6]中中心離子是__，配體是__，配位數(shù)是___。評卷人得分三、工業(yè)流程題(共1題，共2分)17、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共18分)18、復(fù)合氫化物可作為儲氫和固體電解質(zhì)材料；在能源與材料領(lǐng)域得到了廣泛而深入的研究。

(1)復(fù)合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質(zhì)量的下列復(fù)合氫化物其儲氫能力由高到低的順序是_______________(填標(biāo)號)。A．Mg(NH2)2B．NaNH2C．H3N－BH3D．NaAlH4E．Li3AlH6(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NHNH的空間構(gòu)型為____________；中心原子的雜化方式為___________。

(3)2019年Rahm利用元素價電子的結(jié)合能重新計算各元素的電負(fù)性；短周期主族元素的Rahm電負(fù)性數(shù)值如下表所示：

。元素符號。

H

Rahm電負(fù)性。

13.6

元素符號。

Li

Be

B

C

N

O

F

Rahm電負(fù)性。

5.4

9.3

11.4

13.9

16.9

18.6

23.3

元素符號。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Rahm電負(fù)性。

5.1

7.6

9.1

10.8

12.8

13.6

16.3

①寫出基態(tài)B原子的價電子軌道表達式：______________________。

②通過上表可以推測Rahm電負(fù)性小于___________________的元素為金屬元素。

③結(jié)合上表數(shù)據(jù)寫出H3N－BH3與水反應(yīng)生成一種鹽和H2的化學(xué)方程式____________________。

(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數(shù)為a＝b＝801.7pm；c＝945.5pm；α＝β＝90°、γ＝120°，結(jié)構(gòu)如圖所示：

①已知AlH的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)、和，晶胞中Li+的個數(shù)為____________。

②右圖是上述Li3AlH6晶胞的某個截面，共含有10個AlH其中6個已經(jīng)畫出(圖中的O)，請在圖中用O將剩余的AlH畫出_________________。

③此晶體的密度為____________________________g·cm-3(列出計算式，已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1)。19、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素；它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖：_____。

（2）下列說法正確的是_____。

A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點SiO2＞CO2

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體；結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似。

D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S；原因是水分子間存在氫鍵。

（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。

（4）已知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______。

（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是______。

（6）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=______pm。(寫出計算表達式)

20、鐵被稱為“第一金屬”；鐵及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛用途。

(1)鐵原子外圍電子軌道表示式為_______，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。

(2)FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<”)，原因是__________________________。

(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水，易溶于有機溶劑，它屬于_____________晶體。

(4)環(huán)戊二烯(C5H6)結(jié)構(gòu)如圖(a)，可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H5―）結(jié)構(gòu)如圖(b)，其中的大π鍵可以表示為_________________。

(5)某普魯士藍類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該物質(zhì)中，不存在________（填標(biāo)號）。

A離子鍵Bσ鍵Cπ鍵D氫鍵E金屬鍵。

(6)該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與________(選填Po、Na、Mg、Cu)相同，單個晶胞的配位空隙中共容納_____個Na+。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共9分)21、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q；X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲；乙；下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙。

b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙。

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙。

d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙。

(4)Q；R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26；其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

(6)若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取________。A．電子的運動軌跡圖像B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜(7)某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。22、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學(xué)用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質(zhì)分子鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________________；與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。23、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子，F(xiàn)的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請回答下列問題：

(1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行_______實驗。

(4)D－的最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構(gòu)型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；寫表達式，不化簡）

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.2p2表示2p能級上有兩個自旋方向相同的電子；故A錯誤；

B.原子的能量最低時更穩(wěn)定；所以處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，故B正確；

C.同一原子中；能層數(shù)越高，能量越大，所以2s；3s電子的能量逐漸增大，故C錯誤；

D.同一原子中；2p；3p、4p能級均有3個軌道，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。2、D【分析】【詳解】

A．s能級的原子軌道呈球形；處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，故A錯誤；

B．p能級含有3個原子軌道；不同能層上的p能級含有的軌道數(shù)相同，故B錯誤；

C．當(dāng)軌道中的電子處于半滿或全滿狀態(tài)時，能量較低，屬于穩(wěn)定狀態(tài)，所以某原子的電子排布式為處于低能態(tài)；故C錯誤；

D．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，F(xiàn)e原子的電子排布式為失去2個電子形成則的電子排布式為故D正確。

答案為D。3、D【分析】苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A.分子是平面結(jié)構(gòu)；如含有碳碳雙鍵也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A不符；

B.6個碳原子中未參與雜化的2p軌道以"肩并肩"形式形成一個大π鍵；故B不符；

C.苯能與氧氣中燃燒；具有還原性，且與題意不符，故C不符；

D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。分子中存在6電子大鍵；結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故D符合；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A選項，肼分子中的每個氮原子都有三個δ鍵，還有一對孤對電子，因此電子對有四對，因此采用sp3雜化；故A正確；

B選項；肼分子中既有N—H極性鍵又有N—N非極性鍵，故B正確；

C選項；肼分子不是中心對稱，因此是極性分子，故C錯誤；

D選項，肼與偏二甲肼結(jié)構(gòu)相似，組成相差兩個—CH2—結(jié)構(gòu)；因此互稱同系物，故D正確。

綜上所述，答案為C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．HF分子之間存在氫鍵；故熔點沸點相對較高，故A正確；

B．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，故B正確；

C．H2O分子中的O與周圍H2O分子中的兩個H原子生成兩個氫鍵，而HF分子中的F原子只能形成一個氫鍵。氫鍵越多，熔沸點越高，所以H2O熔沸點高；故C錯誤；

D．氨氣分子和水分子間形成氫鍵；導(dǎo)致氨氣極易溶于水，故D正確。

答案為C。6、C【分析】【詳解】

A.GaAs晶體的熔點很高；硬度很大，為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體，故A正確；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga的配位數(shù)為4，晶胞中Ga原子數(shù)目為4，As原子數(shù)目為晶胞中As；Ga原子數(shù)目之比為1：1，故As配位數(shù)也是4，Ga與周圍4個As原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，As與周圍4個Ga原子也形成正四面體結(jié)構(gòu)，原子均形成4個鍵，Ga原子價電子數(shù)為3，與As形成4個共價鍵，說明As原子提供1對孤電子對給Ga形成配位鍵，As原子最外層5個電子全部成鍵，均沒有孤對電子，故B正確；

C.晶胞中原子總體積為晶胞質(zhì)量為晶胞的體積為原子的體積占晶胞體積的百分率為故C錯誤；

D.每個As；Ga原子都形成4個共價鍵；均沒有孤對電子，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故答案選：C。7、D【分析】【詳解】

A．分子的許多性質(zhì)與分子的對稱性有關(guān)；如極性；旋光性、化學(xué)性質(zhì)等都與分子的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，故A正確；

B．石墨晶體碳原子中由于所有的p軌道相互平衡而且相互重疊；使p軌道中的電子可以在整個碳原子平面中運動，所以石墨像金屬一樣具有導(dǎo)電性，故B正確；

C．離子鍵是沒有方向性和飽和性的；只要空間允許，一個陽離子周圍都盡可能多地排列陰離子，共價鍵具有飽和性和方向性，離子晶體中可能還有共價鍵，離子晶體中的化學(xué)鍵可能有方向性和飽和性，故C正確；

D．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+個數(shù)=3×8÷2=12；故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

共價鍵就具有飽和性和方向性，在金屬晶體、離子晶體和分子晶體中的金屬鍵、離子鍵和分子間力，都沒有方向性和飽和性。8、C【分析】①熔點1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電，屬于離子晶體，不合題意；②熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，說明液態(tài)時，只存在分子，沒有離子，溶于水后，電離出自由移動的離子，水溶液中能導(dǎo)電，屬于分子晶體，符合題意；③能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃，符合分子晶體的特點，符合題意；④金屬鈉熔點97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度為0.97g·cm－3，屬于金屬晶體的特點，不符合題意；綜上，只有②③符合題意，C正確；正確選項C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

Ni核外電子排布式為[Ar]3d84s2，則Ni2+價電子排布式為3d8，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，價電子排布圖為故答案為：【解析】10、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl和Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5結(jié)合元素周期律分析判斷；

(3)NCl3分子的中心原子N上含有3個N-Clσ鍵；還含有1個孤電子對，據(jù)此分析解答；

(4)孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力；據(jù)此判斷鍵角的大??；結(jié)合氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響分析解答；

(5)根據(jù)物質(zhì)X的晶體結(jié)構(gòu)圖，結(jié)構(gòu)中含有等微粒，每個Pd原子周圍有6個Cl原子，根據(jù)均攤法計算Pd原子和Cl原子數(shù)，同時判斷含有的數(shù)；再根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，計算Pd元素的化合價；

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物；說明Pd在四邊形的內(nèi)部，結(jié)合Y中Pd:Cl:N:H的數(shù)量比=1:2:2:6，分析判斷可能的結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，其中存在未成對電子的能級為3p，該能級的軌道表示式為故答案為：

(2)A．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl；分子中無π鍵，故A正確；

B．Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；是p區(qū)主族元素，故B正確；

C．同一周期；從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此第一電離能：Cl＞S，故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，電負(fù)性：Cl>S；故D正確；

故答案為：ABD；

(3)NCl3分子的中心原子N上含有3個N-Clσ鍵，還含有1個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，雜化方式是sp3，故答案為：sp3；

(4)孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力，NH3分子中存在孤電子對，使得鍵角小于NH4+的鍵角，NH3分子間存在氫鍵，使得氨氣的沸點高于N2沸點，故答案為：小于；NH3分子間有氫鍵，N2分子間無氫鍵，致使NH3的沸點更高；

(5)根據(jù)物質(zhì)X的晶體結(jié)構(gòu)圖，結(jié)構(gòu)中含有等微粒，說明該晶體屬于離子晶體；根據(jù)圖示，每個Pd原子周圍有6個Cl原子，Pd的配位數(shù)為6，該晶胞中含有8×+6×=4個Pd原子，則含有24個Cl原子，同時含有8個根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，其中Pd元素的化合價為=+4；故答案為：離子晶體；+4；6；

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，說明Pd在平面四邊形的內(nèi)部，配位數(shù)為4，根據(jù)Y中Pd:Cl:N:H的數(shù)量比=1:2:2:6，則結(jié)構(gòu)中含有1個Pd原子，2個Cl原子和2個氨分子，則該配合物Y的結(jié)構(gòu)可能為故答案為：

【點睛】

本題的難點為(5)，要注意均攤法在晶胞結(jié)構(gòu)中的靈活應(yīng)用，關(guān)鍵是氯原子數(shù)目的計算，易錯點為(6)，要注意(6)中Pd的配位數(shù)與(5)中不一定相等?！窘馕觥緼BDsp3小于NH3分子間有氫鍵，N2分子間無氫鍵，氫鍵使NH3的沸點更高離子晶體+4611、略

【分析】【分析】

根據(jù)Co的原子序數(shù)和周期表的位置，寫出其電子排布式；根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律判斷；根據(jù)VSEPR理論判斷雜化類型；根據(jù)等電子體概念寫出等電子體；根據(jù)CO2成鍵情況判斷；根據(jù)水分子間形成氫鍵判斷。

【詳解】

（1）Co是27號元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；答案為[Ar]3d74s2。

（2）同一周期元素，元素的電負(fù)性從左至右，依次增大，則C、N、O屬于同一周期元素，原子序數(shù)O＞N＞C，電負(fù)性O(shè)＞N＞C；NO3-的價層電子對數(shù)=3+=3，故N原子采取sp2雜化；等電子體是指原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相等的微粒，則NO3-中原子總數(shù)為4，價電子總數(shù)為24，與NO3-互為等電子體的分子為SO3或BCl3；答案為O＞N＞C，sp2，SO3或BCl3。

（3）CO2分子中，碳原子與每個氧形成兩對共用電子對，其電子式為結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子中；σ鍵2個和π鍵2個，數(shù)目比為1：1；答案為1：1。

（4）水的沸點高于CO2的原因是水分子間含氫鍵，二氧化碳分子中只含范德華力；答案為水分子間含氫鍵，二氧化碳分子中只含范德華力?！窘馕觥縖Ar]3d74s2O＞N＞Csp2SO3(BCl3等)1:1H2O分子間存在氫鍵，而CO2分子間只存在范德華力12、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素；c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為Be元素；c為C元素、d為N元素、e為O元素、f為F元素、g為Na元素、h為P元素、i為S元素、j為Cu元素。

(1)f為F元素，原子核外電子數(shù)目為9，核外電子排布式為1s22s22p5，故答案為：1s22s22p5；

(2)元素h為P，為15號元素，基態(tài)原子核外電子軌道表示式為故答案為：

(3)ci2分子CS2，與二氧化碳的結(jié)構(gòu)類似，電子式為故答案為：

(4)P元素的3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)；較穩(wěn)定，故第一電離能P＞S；金屬性越強，電負(fù)性越小，故電負(fù)性Na＜Be，故答案為：＞，＜；

(5)A．j是Cu元素位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，價電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)元素，故A正確；B．N原子的基態(tài)原子中2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素，故B正確；C．最外層電子排布式為4s1，可能處于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族，故C錯誤；D．最外層電子排布式為ns2np1；該元素處于第ⅢA族，故D錯誤；故答案為：AB。

【點睛】

本題的易錯點為(5)，要注意最外層電子排布式為4s1，可能的電子排布式有3d104s1，3d54s1，3p64s1，可能處于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族。【解析】①.1s22s22p5②.③.④.>⑤.<⑥.AB13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示判斷電離能；

(2)隨著原子序數(shù)的增加；第一電離能逐漸減小；

(3)根據(jù)周期表中Ca和K的位置關(guān)系；同周期元素隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，比較出Ca和K的第一電離能的大小。

【詳解】

(1)Li；Na、K的原子序數(shù)分別為3、11、19；圖中對應(yīng)的第一電離能的數(shù)值分別為520、496、419；

(2)由堿金屬元素第一電離能的變化可知；隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，而且隨著原子序數(shù)的增加，同主族元素的金屬性逐漸增強；

(3)同周期隨原子序數(shù)增大；第一電離能呈增大趨勢，Ca的第一電離能應(yīng)高于K的，Ca比較Na活潑，其第一電離能而小于Na，即Ca的第一電離能：419kJ/mol＜E(Ca)＜496kJ/mol。

【點睛】

清楚同周期，同主族元素第一電離能的遞變規(guī)律是解本題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?520②.496③.419④.隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能逐漸變?、?金屬越活潑，其第一電離能越?、?大于419小于49614、略

【分析】【分析】

(1)同周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的增大而增大；當(dāng)最外層電子排布處于，全滿；半滿、全空時比相鄰元素的電離能大；

(2)根據(jù)圖分析可知；同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律隨核電荷數(shù)增大而減??；

(3)圖中5號元素為磷元素。

【詳解】

(1)同周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的增大而增大，當(dāng)最外層電子排布處于，全滿、半滿、全空時比相鄰元素的電離能大，鎂元素最外層電子排布式為3s2，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離比相鄰的元素大，磷元素最外層電子排布式為3s23p3，處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰的元素大，則Na～Ar之間1~6號元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象為

(2)根據(jù)圖分析可知；同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律隨核電荷數(shù)增大而減小，故變化規(guī)律為，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減??；

(3)圖中5號元素為磷元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為位于元素周期表第三周期，第ⅤA族?！窘馕觥竣?②.從上到下第一電離能逐漸減?、?第三周期第ⅤA族15、略

【分析】【分析】

（1）C60有固定的組成；不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，以此判斷晶體類型；

（2）利用均攤法計算晶胞；根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)式判斷共價鍵的類型和數(shù)目。

【詳解】

（1）C60有固定的組成；不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點遠低于金剛石等原子晶體的熔沸點，應(yīng)為分子晶體，故答案為：分子；

（2）二氧化碳的晶胞中,二氧化碳分子分布于晶胞的定點和面心位置,則晶胞中含有二氧化碳的分子數(shù)為8×18+6×12=4；二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=C，每個分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，所以σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1:1；

故答案為：4；1:1；

（3）觀察碘晶胞不難發(fā)現(xiàn)，一個晶胞中含有碘分子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，即舍有8個碘原子。一個晶胞的體積為a3cm3，其質(zhì)量則碘晶體的密度為

故答案為：【解析】分子41：1分子分子間作用力16、略

【分析】【分析】

①HCl是極性鍵的極性分子；②N2是非極性鍵的非極性分子；③NH3是極性鍵的極性分子；④Na2O2含離子鍵和非極性鍵的離子化合物；⑤C2H4是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子；⑥NaOH是含離子鍵和極性鍵的離子化合物；⑦Ar不含共價鍵的分子。

⑵CO32?的中心原子的價層電子對數(shù)為

⑶配合物中提供空軌道的離子為中心離子；常為過渡金屬離子；提供孤對電子的物質(zhì)為配體；配體的數(shù)目為配位數(shù)。

【詳解】

⑴根據(jù)上面分析得出只存在極性鍵的分子是①③；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是②；故答案為：①③；②。

⑵CO32?的中心原子的價層電子對數(shù)為雜化軌道類型是sp2，微粒的空間構(gòu)型是平面三角形；故答案為：sp2；平面三角形。

⑶配合物中提供空軌道的離子為中心離子，常為過渡金屬離子；提供孤對電子的物質(zhì)為配體；配體的數(shù)目為配位數(shù)；因此K3[Fe(CN)6]中中心離子是Fe3+，配體是CN－，配位數(shù)是6；故答案為：Fe3+；CN－；6。【解析】①.①③②.②③.sp2④.平面三角形⑤.Fe3+⑥.CN-⑦.6三、工業(yè)流程題(共1題，共2分)17、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價升高15價，一個O2降低4價，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥康谒闹芷诘赩A族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動，使一級沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+四、原理綜合題(共3題，共18分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)復(fù)合氫化物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為單位質(zhì)量復(fù)合氫化物的儲氫能力，Mg(NH2)2中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NaNH2中H％為H3N－BH3中H％為NaAlH4中H％為⑤Li3AlH6中H％為所以儲氫能力最低的是B；

(2)NH的價層電子數(shù)為根據(jù)VSEPR理論，NH的理論構(gòu)型為正四面體，因含兩對孤對電子，所以NH2－的空間構(gòu)型為V形，因價層電子對數(shù)為4，所以中心原子N的雜化方式為sp3雜化；

(3)①硼是第5號元素，在元素周期表中位于第二周期第ⅢA族、p區(qū)，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p1，價電子排布式為2s22p1，價電子軌道表達式為

②表中金屬元素電負(fù)性最大的為9.3；非金屬元素電負(fù)性最小的為10.8，可以判斷電負(fù)性小于10.0(9.4～10.7之間任意一個數(shù)均可)的元素為金屬元素；

③據(jù)表可知H的電負(fù)性大于B，所以H3N－BH3中氮原子上的氫原子帶正電荷，硼原子上的氫原子帶負(fù)電荷，所以H3N－BH3與水反應(yīng)時，－BH3中的氫原子與水發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，－BH3轉(zhuǎn)化為B(OH)(變可簡寫為BO)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H3N－BH3+2H2O=NH4BO2+3H2；

(4)①根據(jù)AlH的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可以判斷其在晶胞中的位置：8個在頂點、4個在側(cè)棱棱心、4個在晶胞體內(nèi)，由分?jǐn)偡傻靡粋€晶胞中含有6個AlH根據(jù)晶體的化學(xué)式可知晶胞中Li+與AlH的個數(shù)比為3：1，所以一個晶胞中所含有Li+的個數(shù)為18；

②由截面的邊長(×801.7pm和945.5pm)可知這是過晶胞底面和頂面對角線的截面，題目表明了這個截面中一共含有10個AlH又畫出4個位于頂點、2個位于棱心的AlH所以需要畫出的是4個位于晶.胞體內(nèi)的AlH結(jié)合AlH的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，即可將缺失的AlH補充完整，得到下圖：或

③一個晶胞中含有6個Li3AlH6，則晶胞的質(zhì)量m=g，晶胞底面為菱形，根據(jù)幾何知識可知晶胞的體積V=801.72×945.5×sin60°pm3，所以該晶體的密度為

【點睛】

共價化合物中，共用電子對更偏向電負(fù)性大的元素，所以電負(fù)性大的元素顯負(fù)價，電負(fù)性小的顯正價?！窘馕觥緽V形sp310.0(9.4～10.7之間任意一個數(shù)均可)H3N－BH3+2H2O=NH4BO2+3H218或19、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，均位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故B為碳元素；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原序數(shù)相差3，二者只能處于第四周期，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，F(xiàn)為Cu，（3）中C（氮元素）與A形成的氣體x，則A為H元素，形成的x為NH3；據(jù)此解答本題。

【詳解】

（1）（1）D為O元素，價電子排布為2s22p4，基態(tài)的價層電子排布圖為：

故答案為：

（2）A、二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，故點：SiO2>CO2；故A錯誤；

B、同周期自左而右電負(fù)性增大，電負(fù)性順序：C

C、N2與CO為等電子體；氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，CO還原性較強，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；

D、水分子間存在氫鍵，影響物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，由于非金屬性O(shè)>S，所以穩(wěn)定性：H2O>H2S；故D錯誤；

故答案為：B；

（3）雜環(huán)上的碳原子含有3個σ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化，甲基、亞甲基上碳原子含有4個共價單鍵，采用sp3雜化；

故答案為：sp2、sp3；

（4）(CN)2是直線型分子，并有對稱性，結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，(CN)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：4；

故答案為：3：4；

（5）HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同；所以酸性強度相近；

故答案為：HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同；所以酸性強度相近；

（6）結(jié)構(gòu)中如1、3、6、7的O2?圍成的正四面體空隙有8個，由圖可知晶體結(jié)構(gòu)中O2?離子數(shù)目為8×+6×=4個，則正四面體空隙數(shù)與O2?離子數(shù)目之比為8：4=2：1；

Fe3O4中有一半的Fe3+填充到正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中；則有50%的正八面體空隙沒有填充陽離子；

含有Fe3+和Fe2+的總數(shù)為3，晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，不妨取1mol這樣的晶胞，則1mol晶胞的質(zhì)量為m=8×(3×56+4×16)g=8×232g，1mol晶胞即有6.02×1023個晶胞，1個晶胞的體積為V=(a×10?10)3cm3，所以晶體密度為所以晶胞邊長a=pm；

故答案為：2:1；50；【解析】Bsp2、sp33：4HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同，所以酸性強度相近2∶150%20、略

【分析】【分析】

(1)鐵是26號元素，價電子電子排布式是3d64s2；光譜儀可以攝取原子光譜；

(2)根據(jù)洪特規(guī)則；能量相同的原子軌道處于全滿；半滿、全空狀態(tài)時能量低，相對穩(wěn)定；

(3)根據(jù)熔沸點判斷晶體類型；

(4)有機物中單鍵碳原子的雜化方式是sp3、雙鍵碳原子的雜化方式是sp2；

(5)根據(jù)晶體由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成分析；

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖(c)分析Ni2+的堆積方式；先根據(jù)均攤原則計算晶胞中Ni2+、Fe3+和CN―的數(shù)目，再利用電荷守恒計算出晶胞中的Na+數(shù)目。

【詳解】

(1)鐵是26號元素，價電子電子排布式是3d64s2，軌道表示式為可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；

(2)根據(jù)洪特規(guī)則，能量相同的原子軌道處于全滿、半滿、全空狀態(tài)時能量低，相對穩(wěn)定；I4(Co)是失去3d6上的一個電子，相對容易，I4(Fe)失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個電子，相對較難，所以I4(Co)4(Fe)；

(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]熔點172℃；沸點249℃，易升華，難溶于水，所以屬于分子晶體。

(4)既有單鍵碳又有雙鍵碳，所以碳原子的雜化方式是sp2、sp3；每個茂環(huán)形成大π鍵的原子數(shù)為5，每個茂環(huán)帶有一個單位負(fù)電荷，因此每個環(huán)含有6個π電子，大π鍵可以表示為

(5)該晶體由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―離子構(gòu)成，所以一定有離子鍵，CN―中含有σ鍵；π鍵；故該物質(zhì)中不存在金屬鍵、氫鍵，選DE；

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖(c)，晶胞的面心、頂點各有1個Ni2+，所以Ni2+的堆積方式是面心立方最密堆積，與Cu相同；據(jù)均攤原則，晶胞中Ni2+數(shù)是Fe3+數(shù)是CN―數(shù)目是根據(jù)電荷守恒，晶胞中的Na+數(shù)目=24-4×2-4×3=4，所以單個晶胞的配位空隙中共容納4個Na+。

【點睛】

會根據(jù)均攤原則計算晶胞中原子數(shù)，立方體頂點的原子被1個晶胞占用楞上的原子被1個晶胞占用面心上的原子被1個晶胞占用體心的原子被1個晶胞完全占用，晶體中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)?！窘馕觥抗庾V儀<鐵失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個電子，相對較難；鈷失去3d6上的一個電子后形成穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，相對容易分子sp2sp3DECu4五、有機推斷題(共3題，共9分)21、略

【分析】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，Z為銅元素，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn，n＝2，Y是C或Si；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，因此Q為碳元素，則R為氮元素，X為氧元素，Y為硅元素。（1）Z為銅，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，失去2個電子，即為銅離子，其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。（2）配位鍵形成時，銅離子提供空軌道，氨分子中的氮原子提供孤電子對。（3）甲為甲烷，乙為硅烷，同主族元素對應(yīng)氫化物越向上越穩(wěn)定，沸點越向下越高(不含分子間氫鍵時)，所以b選項正確。（4）第一電離能氮比碳高，因為氮元素原子核外電子p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，硅的第一電離能最小，即第一電離能大小順序是Si54s1，該元素是24號元素，為Cr，屬于d區(qū)元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi22、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則A為碳元素；E