2025年新科版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、對于由短周期元素形成的分子；下表所述的對應關(guān)系錯誤的是。

。選項。

A

B

C

D

分子式。

CCl4

PH3

CO2

SCl2

VSEPR模型。

正四面體形。

四面體形。

直線形。

四面體形。

分子的立體構(gòu)型。

正四面體形。

平面三角形。

直線形。

V形。

A.AB.BC.CD.D2、在某溫度時,測得純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則c(OH-)為()A.2.0×10-7mol·L-1B.0.1×10-7mol·L-1C.mol·L-1D.無法確定3、下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B.硫化氫氣體通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl—+S↓C.硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++OH—+Ba2++SO=BaSO4↓+H2OD.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4、下列化學反應的有機產(chǎn)物中,存在同分異構(gòu)體的是()A.CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解B.甲苯在催化劑作用下與Br2發(fā)生取代反應C.與NaOH的醇溶液共熱反應D.在催化劑存在下與H2完全加成5、下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗某無色溶液中是否含有NH取少量該溶液于試管中，加足量NaOH溶液，加熱后將濕潤藍色石蕊試紙置于試管口若試紙變紅，則該溶液中含有NHB探究維生素C的還原性向盛有2mL0.1mol?L-1黃色氯化鐵溶液的試管中滴加2mL2mol?L-1的維生素C溶液若溶液顏色變?yōu)闇\綠色，說明維生素C具有還原性C判斷某鹵代烴中的鹵素取2mL鹵代烴樣品于試管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代烴中含有氯元素D驗證麥芽糖是否發(fā)生水解取2mL20%的麥芽糖溶液于試管中，加入適量稀H2SO4后水浴加熱5min，冷卻后先加足量NaOH溶液再加入適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱若生成磚紅色沉淀，則麥芽糖已水解

A.AB.BC.CD.D6、下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）。選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeBr2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入1mL苯和少量氯水，振蕩苯層呈橙色，下層呈無色Cl2的氧化性強于Br2B向氨化的飽和食鹽水中通入CO2至飽和溶液中有白色沉淀生成白色沉淀為NaHCO3C淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解D足量的鋁條加入熱的濃硫酸中，然后冷卻至室溫無氣體產(chǎn)生鋁在濃硫酸中鈍化

A.AB.BC.CD.D7、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是A.從石油或煤焦油中可以獲得苯等其它基本化工原料B.天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源C.普通食醋中含有3%-5%的乙酸，乙酸是一種烴D.紅葡萄酒長時間密封儲存，會生成有香味的酯8、維綸（聚乙烯醇縮甲醛纖維）可用于生產(chǎn)服裝；繩索等。其合成路線如下：

下列說法不正確的是A.反應①是加聚反應B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團C.通過質(zhì)譜法測定高分子B的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度D.反應③的化學方程式為：+nHCHO→+(2n-1)H2O評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、常溫下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)含碳粒子，用NaOH或HCl調(diào)節(jié)該溶液的pH，三種含碳粒子的分布系數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9；忽略溶液體積變化]。下列說法錯誤的是。

A.pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)B.已知pKa=-lgKa，則pKa2(H2C2O4)=4.17C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變10、以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))制備Na2Cr2O7·2H2O的工藝流程如圖?！氨簾龝rFeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4；Al；Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。下列說法正確的是。

A.“濾渣1”的主要成分為Fe(OH)3，“濾渣2”的主要成分是Al(OH)3和H2SiO3B.“酸化”步驟反應的離子方程式為2CrO2-4+2H+?Cr2O2-7+H2OC.“焙燒”中可用燒堿或小蘇打代替純堿D.“副產(chǎn)品”主要成分是Na2SO4，“母液”最適宜返回“中和”步驟循環(huán)利用11、常溫下，以酚酞作指示劑，用的NaOH溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系數(shù)δ(物質(zhì)的量分數(shù))隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.在水中電離的方程式為：B.當時，溶液中離子濃度大小順序為：C.常溫下，的電離常數(shù)為D.當時，12、下圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖。下列說法錯誤的是。

A.由實驗室制備乙炔的反應原理可知，用也可以制備乙炔B.c的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)C.d中的有機產(chǎn)物與溶液混合能產(chǎn)生沉淀D.e中的現(xiàn)象說明乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化13、一定條件下；有機物M；N、P的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法正確的是A.M能發(fā)生取代反應和加成反應B.N的二氯代物有9種C.等質(zhì)量的N、P完全燃燒時，消耗O2的質(zhì)量相等D.M、N、P中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有N14、迷迭香酸是一種天然抗氧化劑；具有抗抑郁作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)迷迭香酸說法錯誤的是。

A.可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.其酸性條件下的水解產(chǎn)物均存在順反異構(gòu)C.水解產(chǎn)物中所有原子可能處于同一平面D.1mol迷迭香酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、(1)有一種新型的高能電池—鈉硫電池(熔融的鈉、硫為兩極，以Na＋導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì))，反應式為2Na＋xSNa2Sx。

①充電時，鈉極與外電源________(填“正”或“負”)極相連。其陽極反應式：_______________________________________。

②放電時，發(fā)生還原反應的是__________(填“鈉”或“硫”)極。

③用該電池作電源電解(如上圖)NaCl溶液(足量)，寫出電解NaCl溶液的離子方程式：________________________________，若鈉硫電池工作一段時間后消耗23gNa(電能的損耗忽略不計)，若要使溶液完全恢復到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量約為_____________________________________。

④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與__________(填“鈉”或“硫”)極相連。

(2)某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。

①放電時，交換膜左側(cè)溶液中實驗現(xiàn)象____________________。

②當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少__________mol離子。

③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為_________________________________________________。16、用標準氫氧化鈉溶液(濃度為0.2812mol/L)測定未知濃度的鹽酸溶液。

(1)寫出化學方程式：____________

(2)滴定時可用_________作指示劑，當溶液由___色變成___色；且0.5min不褪時達到滴定終點。

(3)取20.00mL待測鹽酸溶液，滴定終點時，消耗標準氫氧化鈉30.00mL，待測鹽酸溶液的濃度為________17、(1)有四種烷烴①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷；請回答下列問題(填序號)：

①相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗氧氣的量最多的是___________。

②等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時，消耗氧氣的量最多的是___________。

(2)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：

①該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有___________種。

②1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為___________mol。

③1mol該物質(zhì)和H2加成最多需H2___________mol。

④下列說法不正確的是___________(填字母)。

A．此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應B．該物質(zhì)易溶于水C．該物質(zhì)能使溴水褪色D．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色E．該物質(zhì)的分子式是C15H1818、甲；乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答下列問題：

（1）Ⅰ的反應類型為________，Ⅱ的反應條件為_____________，Ⅲ的化學方程式為____________。

（2）請用系統(tǒng)命名法寫出甲的名稱_______，甲的同系物中，碳原子數(shù)最少的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（3）丙與O2在灼熱的銅催化下反應的化學方程式為____________。19、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為:它可通過不同化學反應分別制得B；C和D三種物質(zhì)。

(1)B中的含氧官能團名稱是_________、________。

(2)A→B的反應類型是___________；A～D中互為同分異構(gòu)體的是_________。

(3)由A生成C的化學方程式是__________________________。

(4)C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是__________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)20、盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞。(___)A.正確B.錯誤21、乙酸能與鈉反應放出H2且比乙醇與鈉的反應劇烈。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)22、A、B、C、D四種物質(zhì)，分別含有下列陰陽離子：Na＋、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一種；為了判斷其各自的組成，進行了如下實驗，部分現(xiàn)象如下：

①常溫下用pH計測量發(fā)現(xiàn)A、C溶液顯堿性，且0.1mol/LC溶液pH>13

②A與B；C混合均有白色沉淀產(chǎn)生；且A與B還有氣體生成。

③過量的C滴入B；D中；前者產(chǎn)生沉淀，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

（1）A為_________，檢驗A中陽離子的實驗名稱是________；

（2）A與B反應的離子方程式為：______________；

（3）B與過量的C反應生成的沉淀為：_______________；

（4）經(jīng)判斷NO3-存在于物質(zhì)_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”)，為了測定該溶液中NO3-的濃度；進行了以下實驗：

取該溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO4溶液和適量的稀H2SO4溶液，并加入3gNaHCO3固體逐去空氣，反應完全后再加入幾滴二苯胺磺酸鈉指示劑，用濃度為0.1200mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至終點，重復三次平均消耗體積為21.25mL（發(fā)生的反應依次為NO3-＋Fe2++H+→NO↑＋Fe3++H2O，F(xiàn)e2++Cr2O72-＋H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平）。計算該溶液中NO3-濃度為：________（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字），如果沒有加入NaHCO3固體，會使測定結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”)23、已知，在含有HNO3的溶液中放入Al不生成氫氣。某無色溶液中只含有下列10種離子中的某幾種：Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、K+、Cl-、HCO3-、MnO4-、NO3-、OH-。已知該無色溶液能與鋁反應放出氫氣；試回答下列問題：

(1)若反應后生成Al3+，則溶液中一定存在的離子有_____________________，一定不能大量存在的離子有___________________________；

(2)若反應后生成AlO2-，則溶液中一定存在的離子有___________________，一定不能大量存在的離子有___________________________。24、有一無色溶液可能含F(xiàn)e3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42—等離子的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請你根據(jù)上圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學式）：___________實驗④最終產(chǎn)生的沉淀：_______________

（2）寫出由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

（3）過氧化鈉與水反應的化學方程式為：___________________

（4）實驗②中加入稀鹽酸的目的是________________。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共3分)25、高錳酸鉀是重要的化學用品?；卮鹣铝袉栴}：

（1）是常用的氧化劑。乙醇可被酸性溶液直接氧化生成________（填名稱）；乙烯與中性環(huán)境下的溶液反應，生成和寫出該反應的化學方程式：________。

（2）作為基準物質(zhì)，在分析化學中常用來滴定草酸等還原性物質(zhì)，如：向酸性溶液中加入溶液并保持反應溫度為室溫；用手持光度計測得透光率隨時間變化曲線如圖所示（已知溶液顏色越深，對光的吸收程度越大，透光率越小）；

①寫出酸性溶液與溶液反應生成和的離子方程式：________。

②段的平均速率________（填“>”“<”或“=”）段，出現(xiàn)這種變化的主要原因可能是________。

（3）實驗室制備的流程如下：

“共熔”時，向________（填“瓷坩堝”或“石墨坩堝”）先加入和混合均勻，待小火完全熔融，再加入迅速攪拌。不能先將與混合的原因是________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.四氯化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為4；VSEPR模型為正四面體形，孤對電子對數(shù)為0，分子的立體構(gòu)型為正四面體形，故A正確；

B.磷化氫分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4；VSEPR模型為四面體形，孤對電子對數(shù)為1，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C.二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2；VSEPR模型為直線形，孤對電子對數(shù)為0，分子的立體構(gòu)型為直線形，故C正確；

D.二氯化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為4；VSEPR模型為四面體形，孤對電子對數(shù)為2，分子的立體構(gòu)型為V形，故D正確；

故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

純水呈中性，氫離子濃度與氫氧根濃度相等，則純水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7mol/L；答案為A。

【點睛】

特別注意，不能根據(jù)水的離子積進行相關(guān)計算。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；故A錯誤；

B．硫化氫氣體通入氯水中發(fā)生的反應為硫化氫與氯氣發(fā)生置換反應生成鹽酸和硫沉淀，反應的離子方程式為H2S+Cl2=2H++2Cl—+S↓；故B正確；

C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為2H++2OH—+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O；故C錯誤；

D．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解只能生成1-丙醇；故A錯誤；

B.苯環(huán)上的一個氫原子被1個溴原子取代；所得產(chǎn)物有3種，故B正確；

C.與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應；生成物是丙烯，沒有同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.在催化劑存在下與H2完全發(fā)生加成反應；生成物是乙基環(huán)己烷，沒有同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

鹵代烴與強堿的醇溶液共熱時發(fā)生的是消去反應，與強堿的水溶液共熱時發(fā)生的是水解反應（取代反應）。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．取少量該溶液于試管中，加足量NaOH溶液，加熱后將濕潤藍色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則該溶液中含有NH故A錯誤；

B．氯化鐵具有氧化性；維生素C具有還原性；二者發(fā)生氧化還原反應而生成亞鐵離子，導致溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，則溶液變色，所以能實現(xiàn)實驗目的，故B正確；

C．鹵代烴樣品于試管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加熱，先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液；檢驗鹵代烴中鹵原子，故C錯誤；

D．麥芽糖本身就具有還原性；無論有無水解都會和新制氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀，故D錯誤；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．FeBr2溶液中，F(xiàn)e2＋的還原性強于Br－，滴入少量氯水，只能與Fe2＋反應，沒有溴單質(zhì)生成，因此苯不能萃取到Br2；現(xiàn)象錯誤，A錯誤；

B．由于NaHCO3的溶解度較低，因此會從溶液中析出，化學方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓；B正確；

C；銀鏡反應需要在堿性環(huán)境下進行，因此淀粉的水解液應先加NaOH溶液中和酸，再加銀氨溶液反應，觀察是否有銀鏡出現(xiàn)，C錯誤；

D．鋁和濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生反應，生成SO2；常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，D錯誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.石油的催化重整得到苯；煤焦油中含苯；二甲苯等芳香族化合物，從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料，故A正確；

B.天然氣的主要成分是甲烷；天然氣是一種高效；低耗、污染小的清潔能源，故B正確；

C.普通食醋中含有3%-5%的乙酸；乙酸分子中含有C；H、O三種元素，是一種烴的衍生物，故C錯誤；

D.紅葡萄酒長時間密封儲存；乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成具有香味的乙酸乙酯，故D正確；

答案選C。8、D【分析】【詳解】

A．的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加聚反應生成A，A的結(jié)構(gòu)為：A項正確；

B．由A的結(jié)構(gòu)可知；A的鏈節(jié)中只含有酯基一種官能團，B項正確；

C．由題可知，A在發(fā)生水解后生成B，那么B的結(jié)構(gòu)為：對于聚合物；其平均相對分子質(zhì)量=鏈節(jié)的相對質(zhì)量×聚合度，因此，C項正確；

D．由題可知，維綸的結(jié)構(gòu)為：維綸是由聚乙烯醇和甲醛縮聚而來，聚乙烯醇的結(jié)構(gòu)為因此；每生成一個維綸的鏈節(jié)需要2個聚乙烯醇的鏈節(jié)和1分子甲醛發(fā)生縮合，脫去1分子水；所以反應的方程式為：

nHCHOnH2O；D項錯誤；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可知①表示H2C2O4，②表示HC2O4-，③C2O42-的含量。

A.pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)；A錯誤；

B.Ka2(H2C2O4)=當溶液中c(C2O42-)=c(HC2O4-)，Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-4.17，所以根據(jù)pKa=-lgKa，可知pKa2(H2C2O4)=4.17；B正確；

C.根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，將兩式聯(lián)立整理可得c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)；C正確；

D.一定溫度下CaC2O4飽和溶液中存在平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，向其中加入少量CaCl2固體，平衡逆向移動，使c(C2O42-)減小，但最終c(Ca2+)增大；D錯誤；

故合理選項是AD。10、BC【分析】以鉻鐵礦制備Na2Cr2O7·2H2O的工藝流程流程梳理。

Al、Si氧化物→NaAlO2、Na2SiO3由以上分析知,A項錯誤，B項正確;焙燒時FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4,Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽,用燒堿或小蘇打代替純堿也可以達到同樣的效果,C項正確;“母液”中除了含有H2SO4,還含有Na2Cr2O7,為避免Cr的損失,“母液”最適宜返回“酸化"步驟循環(huán)利用,D項錯誤。11、BC【分析】【分析】

由圖的二元酸溶液中HA-占90%，A2-占10%，沒有H2A分子，說明第一步全電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義利用各離子濃度的分配系數(shù)計算電離常數(shù)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒或直接寫出時質(zhì)子守恒的式子。

【詳解】

A．由圖的二元酸溶液中HA-占90%，A2-占10%，沒有H2A分子，說明第一步全電離，在水中電離的方程式為：故A錯誤；

B．當時，NaOH和H2A恰好完全反應生成NaHA，溶質(zhì)為NaHA，溶液的pH約為2，氫離子抑制HA-的電離，氫離子濃度比c(A2-)大，溶液中離子濃度大小順序為：故B正確；

C．常溫下，由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖象，當VNaOH=0時，HA-的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系數(shù)為0.1，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka==故C正確；

D．當時，溶質(zhì)為NaHA、Na2A，溶液中的電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒為2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，用兩個等式消去c(Na+)可得：故D錯誤；

故選BC。12、AC【分析】【分析】

向電石中加入飽和食鹽水，反應生成乙炔和氫氧化鈣，電石中含有含硫化合物，反應生成H2S雜質(zhì)，將生成的氣體通入硫酸銅溶液，H2S與硫酸銅溶液反應生成CuS，從而除去H2S；再將氣體通入溴的四氯化碳和酸性高錳酸鉀溶液，驗證乙炔的性質(zhì)，溶液均褪色，最后將乙炔氣體燃燒；

【詳解】

A．與水反應生成甲烷；不能制備乙炔，A錯誤；

B．電石中含有含硫化合物，反應生成H2S雜質(zhì)，H2S與硫酸銅溶液反應生成CuS，防止H2S與裝置e中高錳酸鉀溶液反應而褪色；影響乙炔的性質(zhì)檢驗，B正確；

C．d中有機產(chǎn)物為鹵代烴，不存在鹵離子，不能與AgNO3溶液反應產(chǎn)生沉淀；C錯誤；

D．乙炔含有碳碳三鍵；乙炔能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和錳離子，溶液褪色說明乙炔被氧化，D正確；

答案選AC。13、BC【分析】【詳解】

A.為飽和一元醇；不能發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B.N的結(jié)構(gòu)簡式為分子中含有4類氫原子，一氯代物有4種，由一氯代物可推知二氯代物有9種，故B正確；

C.N；P的最簡式相同；最簡式相同的有機物，只要質(zhì)量一定，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相等，故C正確；

D.M為二氫醇，N分子含有碳碳雙鍵，均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應，使酸性KMnO4溶液褪色；故D錯誤；

故選BC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；故可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，A正確；

B．酸性條件下水解產(chǎn)物為：和其雙鍵的同一個碳原子上所連的基團不同；故都存在順反異構(gòu)；B正確；

C．因為存在－CH3；故所有原子不可能共面，C錯誤；

D．1mol有機物含有3mol碳碳雙鍵，故可與3molH2發(fā)生加成反應；酯基和羰基的碳氧雙鍵不能加成，D錯誤；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)電池反應式知，充電時，鈉離子得電子發(fā)生還原反應，所以鈉作陰極，應該連接電源負極；陰極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS，故答案為負；Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS；

②放電時；硫得電子發(fā)生還原反應作正極，故答案為硫；

③電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，電解本質(zhì)為電解HCl，根據(jù)少什么加什么結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以若要使溶液完全恢復到起始濃度，可向溶液中加入氯化氫，其質(zhì)量約為×36.5g/mol=36.5g，故答案為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯化氫；36.5g；

④在一鐵片上鍍銅；銅作陽極，鐵作陰極應與負極相連，所以若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與負極鈉相連，故答案為鈉；

(2)①放電時；交換膜左側(cè)的氫離子向右側(cè)移動，在負極上有銀離子生成，銀離子在左側(cè)和氯離子反應生成AgCl沉淀，故答案為有大量白色沉淀生成；

②放電時，當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時；交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，有0.01mol氯離子反應生成AgCl白色沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故答案為0.02；

③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能；故答案為化學能轉(zhuǎn)化為電能。

點睛：本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫。【解析】負Na2Sx－2e－===xS＋2Na＋(或S－2e－===xS)硫2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑氯化氫36.5g鈉有大量白色沉淀生成0.02化學能轉(zhuǎn)化為電能16、略

【分析】【分析】

(1)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水；

(2)強堿滴定強酸；反應后呈中性，可用酚酞為指示劑，滴定終點，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色；

(3)酸堿恰好完全反應，滿足c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)；以此計算。

【詳解】

(1)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(2)氫氧化鈉滴定鹽酸；根據(jù)滴定終點氫氧化鈉的顯色用酚酞較合適，酸堿恰好中和時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且0.5min不褪時證明達到滴定終點；

(3)根據(jù)c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)，c(酸)===0.4218mol/L?！窘馕觥竣?NaOH+HCl=NaCl+H2O②.酚酞③.無④.粉紅⑤.0.4218mol/L17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①甲烷的分子式為CH4，乙烷的分子式為C2H6，丙烷的分子式為C3H8，丁烷的分子式為C4H10，相同狀況下，等體積時，氣體的物質(zhì)的量相同，設烷烴通式為CnH2n+2，消耗氧氣取決于可知丁烷中n最大，即丁烷消耗O2的量最多；故答案為：④；

②最簡式分別為CH4、CH3、CH2.6、CH2.5，顯然甲烷中H的質(zhì)量分數(shù)w(H)最大，則等質(zhì)量時甲烷消耗O2的量最多；故答案為：①；

（2）①根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知苯環(huán)上的4個氫原子均不同；則該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有4種；

②碳碳雙鍵能與溴水反應，則1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol；

③苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該物質(zhì)和H2加成最多需5molH2；

④分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應，A正確；烴類物質(zhì)難溶于水，B錯誤；碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應，故該物質(zhì)能使溴水褪色，C正確；分子中含有碳碳雙鍵，該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，D正確；根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C15H18，E正確?！窘馕觥竣堍?25B18、略

【分析】【詳解】

(1)Ⅰ屬于烯烴與HCl的加成反應生成鹵代烴，Ⅱ的反應為鹵代烴的消去反應，反應條件為NaOH醇溶液、加熱，Ⅲ是鹵代烴的水解反應，反應的化學方程式為+NaOH+NaCl。

(2)甲分子中含有1個碳碳雙鍵，2號碳原子上含有1個甲基，用系統(tǒng)命名法甲的名稱為2－甲基－1－丁烯，甲的同系物中，碳原子數(shù)最少的有機物是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2。

(3)丙分子中含有－CH2OH，與O2在灼熱的銅催化下反應轉(zhuǎn)化為醛基，反應的化學方程式為+O2+2H2O?！窘馕觥竣?加成反應②.NaOH醇溶液、加熱③.+NaOH+NaCl④.2－甲基－1－丁烯⑤.CH2＝CH2⑥.+O2+2H2O19、略

【分析】【詳解】

(1)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知；含有-COOH；-CHO，名稱分別為羧基、醛基；

(2)A到B為羥基的催化氧化；反應類型為氧化反應；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互稱同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，CD互為同分異構(gòu)體；

(3)A到C為羥基的消去反應，反應方程式為+H2O；

(4)C中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，方程式為：n【解析】醛基羧基氧化反應CD+H2On四、判斷題(共2題，共14分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

汽油為有機溶劑，橡膠塞主要成分為有機物，根據(jù)相似相溶原理可知橡膠塞可能溶于汽油，故盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞，正確。21、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應乙酸更劇烈，故說法正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)22、略

【分析】【詳解】

試題分析：①常溫下，A、C溶液顯堿性，兩種物質(zhì)可能是強堿弱酸鹽或堿，C的pH>13，說明C為二元強堿，即為Ba(OH)2，A為強堿弱酸鹽，即A含有HCO3－，根據(jù)離子共存，因此陽離子是Na＋，即A為NaHCO3；②NaHCO3和B反應生成沉淀和氣體，說明發(fā)生雙水解反應，即B含有Al3＋；③Ba(OH)2滴入B、D中，前者產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，沉淀是BaSO4，則B為Al2(SO4)3，后者產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則D中含有NH4＋，即NH4NO3；（1）根據(jù)上述推斷，A為NaHCO3，檢驗Na＋常用焰色反應，如果火焰呈黃色，說明含有Na元素；(2)發(fā)生雙水解反應，其離子反應方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（3）氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，因為Ba(OH)2是過量，因此沉淀是BaSO4；(4)根據(jù)上述判斷，NO3－存在于D中，與NO3－消耗的n(Fe2＋)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)mol，c(NO3－)=(0.9×25×10－3－6×21.25×10－3×0.12)/(3×20×10－3)mol·L－1=0.1200mol·L－1，沒有加入NaHCO3固體，無法排除空氣中氧氣，氧氣能把NO轉(zhuǎn)化成NO2，NO2再與水反應生成硝酸，把Fe2＋氧化成Fe3＋，消耗的Cr2O72－的量減少，因此c(NO3－)偏高。

考點：考查物質(zhì)推斷、實驗方案設計的評價、數(shù)據(jù)的處理、化學計算等知識?！窘馕觥浚?）NaHCO3；焰色反應；

（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（3）BaSO4；（4）D；0.1200mol/L；偏高。23、略

【分析】【分析】

能與鋁反應放出氫氣，說明溶液顯酸性或者堿性，且若為酸性則不含NO3-；溶液無色說明無Cu2+、MnO4-。

【詳解】

(1)若反應后生成鋁離子，說明溶液呈酸性，一定存在H+，結(jié)合分析可知不含Cu2+、MnO4-、NO3-，而HCO3-、OH-不與氫離子共存，所以不能大量存在，則溶液中的陰離子只能是Cl-，則不能大量存在Ag+，所以一定存在的離子為H+、Cl-；一定不能大量