2025年上教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷546考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料；失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過(guò)程大體如圖所示：已知脫氫是氧化反應(yīng)。

下列說(shuō)法不正確的是（）A.聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得B.上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng)，④屬于（脫氫）氧化反應(yīng)C.火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等D.在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng)2、工業(yè)上以氮?dú)鉃橹饕现苽湎跛?，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下所示，其中氮元素只被還原的一步是

N2NH3NONO2HNO3A.①B.②C.③D.④3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A.2.0g重水(D2O)中含NA個(gè)中子B.0.3mol甲基所含電子數(shù)為2.1NAC.60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NA4、習(xí)近平總書記在上?？疾鞎r(shí)指出，垃圾分類工作就是新時(shí)尚。下列垃圾分類錯(cuò)誤的是A.B.C.D.5、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-B.電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的正極C.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小D.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)2Ru3++3I-═2Ru2++I3-6、下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A.BF3的電子式：B.Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為143的U原子：D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、（1）同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”；下同)。

（2）相同條件下，1molP4所具有的能量___4molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1；則濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。8、下圖為部分元素在元素周期表中的相對(duì)位置。據(jù)此回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）其中非金屬性最強(qiáng)的是__________(填元素符號(hào))。

（2）P、S兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）9、Ι.綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如圖流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)固體1中主要含有___。

(2)X可以是___，是否需要過(guò)量___。

(3)處理含NH廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)___。

(4)捕獲劑所捕獲的氣體主要是___。

П.今年我國(guó)多個(gè)城市遭遇霧霾天氣，這表明污染嚴(yán)重，空氣質(zhì)量下降。因此研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要現(xiàn)實(shí)意義。

(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___L。

(3)硝酸工業(yè)尾氣中含NO和NO2氣體，常用NaOH溶液來(lái)吸收，反應(yīng)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___。

(4)3.2gCu與30mL8mol·L-1HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，NO，反應(yīng)后溶液中所含H+為amol；則：

①溶液中n(NO)為___。

②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___。10、（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片(鋅片和銅片不接觸)，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)(見(jiàn)圖A)，組成一個(gè)原電池，負(fù)極為________，正極的電極反應(yīng)式為________________________。

（2）如果燒杯中最初裝入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(見(jiàn)圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失)，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計(jì))____________________。

（3）生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題已被提到議事日程，其主要原因是________________。

A．回收利用電池外殼的金屬。

B．防止電池中汞；鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤、水源的污染。

C．防止電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品。

D．回收其中石墨電極11、水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡。完成下列填空：

1.寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。

2.一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（選填編號(hào)）。

A.容器中的壓強(qiáng)不變。

B.1molH―H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH―O鍵。

C.v正(CO)=v逆(H2O)

D.c(CO)=c(H2)

3.將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.432650120.81.25395012———

（1）由實(shí)驗(yàn)組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_________%。

（2）由實(shí)驗(yàn)組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強(qiáng)對(duì)該可逆反應(yīng)的影響是______________________。

（3）有了實(shí)驗(yàn)組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3，其目的是________________________。12、煤的組成：_____和少量_____組成的復(fù)雜混合物，主要含有_______元素，還含有_______、_______、_______、_______等元素。13、聚乙烯醇()為常見(jiàn)的滴眼液的主要成分，其生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯。用副產(chǎn)物乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)可制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)ΔH。已知：υ正=k正χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)，υ逆=k逆χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)，其中υ正、υ逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)；χ為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(1)反應(yīng)開始時(shí)；己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，測(cè)得348K；343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示：

348K指的是曲線_______(填“①”“②”或“③”)，判斷的理由是_________；該醇解反應(yīng)的ΔH_________0(填“>”或“<”)。

(2)338K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=________；A、B、C、D四點(diǎn)中，υ正最大的是_______，υ逆最大的是_______。

(3)343K時(shí)，將己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1、1:2和2:1做為初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比_______時(shí)；乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大。

(4)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說(shuō)法正確的是______。

a.參與了醇解反應(yīng)；但并不改變反應(yīng)歷程。

b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)。

c.降低了醇解反應(yīng)的活化能。

d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤15、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤17、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)20、常見(jiàn)的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族。

（1）寫出上述五種元素的元素符號(hào)；B._______D._______E._______。

（2）上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_______(填寫元素名稱)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______(寫化學(xué)式)。

（3）D的單質(zhì)與第三周期A的同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）B的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（5）由A2和C2形成的燃料電池中，用KOH做電解質(zhì)溶液則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，正極發(fā)生了_______(填氧化或還原)反應(yīng)。21、有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素；已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素。

(1)試比較C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱(填化學(xué)式)__________________＞__________________；

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為__________________；電子式為__________________；

(3)寫出D單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式__________________；

(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式__________________；

(5)通常條件下，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物2mol與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式__________________．22、現(xiàn)有A；B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素；其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w），C與A、B、D均能形成多種常見(jiàn)化合物，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性_________＞_________（用分子式表示），其中A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物分子的空間構(gòu)型為________________；

（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為______________。

（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則丙中含有的化學(xué)鍵類型是______________________；

（4）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈_________性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因_________________；

（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式是___________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共4分)23、在溫度為373K時(shí)，將0．100mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡．下圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度(縱坐標(biāo)為N2O4的濃度；橫坐標(biāo)為時(shí)間)

（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為____________mol?L-1?S-1

（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________，②求該溫度下平衡常數(shù)的值_____________(寫出計(jì)算過(guò)程，下同)

（3）求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率____________

（4）求平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為__________(最簡(jiǎn)整數(shù)比)評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共15分)24、工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料，在煉鐵的同時(shí)還可以制備釩的最高價(jià)氧化物V2O5；其主要流程如下：

已知：①VO3-+2H+VO2++H2O

②NH4VO3微溶于冷水；易溶于熱水，不溶于乙醇。

（1）高爐煉鐵應(yīng)用的冶煉方法是____（填標(biāo)號(hào)）

A.熱分解法B．熱還原法C．電解法。

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動(dòng)原理分析其原因_，浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為___。

（4）沉釩過(guò)程有氣體生成，其反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）過(guò)濾后用乙醇代替水來(lái)洗滌沉淀的原因是__。

（6）煅燒NH4VO3時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí)，得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為__，300～350℃放出的氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式為__。

25、鎳、鈷及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用紅土鎳礦(主要成分為NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制備NiSO4·6H2O和鈷的工藝流程如圖所示。

已知：①Ni；Co的化學(xué)性質(zhì)與Fe相似：

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH6.84.12.27.57.29.4沉淀完全時(shí)的pH9.25.43.29.09.012.4

③“萃取”可將金屬離子進(jìn)行富集與分離，原理如下：X2+(水相)+2RH(有機(jī)相)XR2(有機(jī)相)+2H+(水相)。

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣I的主要成分為____(填化學(xué)式)。

(2)調(diào)pH的目的為沉鐵和沉鋁。沉鐵時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____。如何判斷NaClO已足量：____(寫出具體操作過(guò)程)。

(3)濾渣3的成分為MgF2和CaF2。若濾液1中c(Ca2+)=1.0×10-3molL，當(dāng)濾液2中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L時(shí)，除鈣率為____(忽略沉淀前后溶液體積變化)。(已知：Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11)

(4)用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取劑；萃取時(shí)，Co；Ni的浸出率和鈷/鎳分離因素隨pH的關(guān)系如圖所示：

萃取時(shí)，選擇pH為___左右。

(5)試劑X為___。

(6)資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。溫度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4

由NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4·6H2O晶體的操作M依次是蒸發(fā)濃縮、____、過(guò)濾、洗滌、干燥。26、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取Na2SO3固體的過(guò)程如下：

已知：①反應(yīng)I在三頸燒瓶中發(fā)生；裝置如圖甲所示（固定及加熱類儀器省略）。

②部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖乙所示，其中Na2SO3飽和溶液低于50℃時(shí)析出Na2SO3·7H2O。

（l）反應(yīng)I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。

①反應(yīng)I的離子方程式為____________。

②亞硫酸分解產(chǎn)生的SO2須冷卻后再通入氨水中，目的是____________。

③下列關(guān)于圖甲裝置或操作的敘述正確的是______（填字母）。

A．接入冷凝管的冷卻水從a端通入。

B．長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管具有防倒吸的作用。

C.控制加熱亞硫酸的溫度，可以控制生成SO2氣體的速率。

（2）為獲取更多的Na2SO3固體，要將反應(yīng)II的溫度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名稱）。

（3）由濾液可以制取NH4Cl固體。

①驗(yàn)證濾液中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)操作是________。

②由濾液可獲得NH4Cl粗產(chǎn)品（含少量Na2SO3）。請(qǐng)補(bǔ)充完整由NH4Cl粗產(chǎn)品制取純凈的NH4Cl固體的實(shí)驗(yàn)方案：________，得到純凈的NH4Cl固體。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有SO2、乙醇，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.聚氯乙烯的單體氯乙烯不可能由乙烯與HCl加成而得；這兩者反應(yīng)生成氯乙烷，故A錯(cuò)誤；

B.上述反應(yīng)中①生成了HCl和碳碳雙鍵；反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，④屬于(脫氫)氧化反應(yīng)，加氧去氫的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故B正確；

C.由題中信息可知，火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等；故C正確；

D.在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)；生成的HCl應(yīng)最多，苯和CO不溶于水，可以用濕毛巾捂住口鼻，減少苯和CO的吸收量，并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng)，故D正確。

綜上所述，答案為A。2、A【分析】【分析】

氮元素只被還原；表明含氮物質(zhì)作氧化劑，氮元素化合價(jià)降低。

【詳解】

①N2→NH3；N元素的化合價(jià)降低，①符合題意；

②NH3→NO；N元素的化合價(jià)升高，②不合題意；

③NO→NO2；N元素的化合價(jià)升高，③不合題意；

④NO2→HNO3；N元素的化合價(jià)一部分升高，一部分降低，④不合題意；

綜合以上分析，只有①符合題意；故選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．D2O相對(duì)分子質(zhì)量是20，其中含有10個(gè)中子，2.0g重水(D2O)的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中含NA個(gè)中子；A正確；

B．-CH3中含有9個(gè)電子，在1mol-CH3中含有9mol電子，則0.3mol甲基所含電子數(shù)為2.7NA個(gè)；B錯(cuò)誤；

C．60g乙酸的物質(zhì)的量是1mol，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以1mol乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目小于NA個(gè)；C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3的物質(zhì)的量是0.5mol，由于1個(gè)NH3中含有10個(gè)質(zhì)子，所以0.5molNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為5NA個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．廢舊玻璃可以回收熔化再利用；所以應(yīng)屬于可回收物，A正確；

B．鉛酸電池中含有鉛；硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)；屬于危險(xiǎn)廢物，B錯(cuò)誤；

C．殺蟲劑有毒性；會(huì)污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；

D．蔬菜；瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來(lái)自家庭產(chǎn)生的有機(jī)易腐垃圾；屬于廚余垃圾，D正確；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A.鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是做電極；起到導(dǎo)電作用，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電極X失去電子；為電池的負(fù)極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電池放電時(shí)，總反應(yīng)為：2Ru2++I3-=2Ru3++3I-，電池充電時(shí)，總反應(yīng)為：2Ru3++3I-="2"u2++I3-，因此電池的電解質(zhì)溶液中，I-和I3-的濃度不變；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在陽(yáng)極，I-失電子被氧化，在陰極，Ru3+得電子被還原，所以發(fā)生的反應(yīng)為2Ru3++3I-="2"u2++I3-；故D項(xiàng)正確；

綜上所述，本題選D。6、C【分析】【詳解】

A．BF3的電子式為故A錯(cuò)誤；

B．應(yīng)該表述為Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：故B錯(cuò)誤；

C．U的質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為143的U原子為故C正確；

D．乙醇的官能團(tuán)為羥基，為飽和一元醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量；與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同；

故答案為：=；

（2）P原子形成P4分子時(shí)形成化學(xué)鍵，釋放能量，故1molP4所具有的能量＜4molP原子所具有的能量；

故答案為：＜；

（3）根據(jù)題給熱化學(xué)方程式；常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說(shuō)明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多△H越??；

故答案為：＜；

（4）濃硫酸溶于水放熱；故濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量＞114.6kJ；

故答案為：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5molFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol?！窘馕觥?＜＜＞Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol8、略

【分析】(1)同主族從上到下非金屬性減弱；同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則其中非金屬性最強(qiáng)的是F，故答案為：F；

(2)非金屬性P＜S，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H3PO4＜H2SO4；故答案為：＜；

(3)N的最外層電子數(shù)為5；電子層數(shù)為2，則N位于元素周期表中的第二周期VA族，故答案為：VA；

(4)非金屬性F＞Cl；氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故答案為：＞。

點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵。解答本題要熟記元素周期律的基本內(nèi)容。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)(4)，要注意元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)?！窘馕觥縁<ⅤA>9、略

【分析】【分析】

Ι.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO4及過(guò)量石灰乳，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題。

【詳解】

Ι.(1)由上述分析可知固體1中主要成分為CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2，故答案為：CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2；

(2)若X為適量空氣或氧氣，嚴(yán)格控制空氣用量的原因是過(guò)量空氣或氧氣會(huì)將NO氧化成無(wú)法與發(fā)生反應(yīng)；故答案為：空氣或氧氣；不需要；

(3)處理含廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

(4)由以上分析可知捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO；

П.(1)(1)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)由氧化劑和還原產(chǎn)物原子個(gè)數(shù)守恒可得如下關(guān)系式：2NO2~N2~8e-，則當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為故答案為：6.72；

(3)由反應(yīng)方程式可知；該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，一氧化氮是反應(yīng)的還原劑，二氧化氮是反應(yīng)的氧化劑，則氧化劑二氧化氮和還原劑一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1∶1，故答案為：1∶1；

(4)①由題意可知，反應(yīng)溶液中的離子為銅離子、氫離子和硝酸根離子，氫離子的物質(zhì)的量為amol,3.2g銅的物質(zhì)的量為由銅原子個(gè)數(shù)守恒可知，反應(yīng)后溶液中的銅離子的物質(zhì)的量為0.05mol，由電荷守恒可得故答案為：（0.1+a）mol；

②由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之和為設(shè)生成一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則由得失電子數(shù)目守恒可得解聯(lián)立方程可得x=則一氧化氮的體積為故答案為：11.2(a-0.04)L?！窘馕觥緾aCO3、CaSO4及Ca(OH）2空氣或氧氣不需要CO6.721∶1(0.1+a)mol11.2(a-0.04)L10、略

【分析】【分析】

(1)金屬銅和硫酸不反應(yīng)，鋅片、銅片和硫酸形成的原電池中，金屬銅為正極，鋅為負(fù)極；

(2)根據(jù)電極反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算；

(3)廢舊電池含有重金屬離子；應(yīng)防止重金屬離子對(duì)土壤；水源的污染。

【詳解】

(1)稀硫酸和Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，在金屬活動(dòng)性順序表中，Cu處于H的后面，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，所以銅片上沒(méi)有氣泡；用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，組成一個(gè)原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；

(2)根據(jù)正極反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L，即0.5mol的氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是1mol，消耗的氫離子物質(zhì)的量為1mol，消耗硫酸0.5mol，則剩余硫酸的物質(zhì)的量為2mol/L×0.5L?0.5mol=0.5mol，所以剩余的硫酸的濃度c===1mol/L；

(3)廢舊電池中含有汞、鎘和鉛等重金屬離子，對(duì)人體有害，對(duì)土壤和水源的污染，不能隨意丟棄，廢舊電池集中處理主要考慮污染問(wèn)題，答案選B?！窘馕觥繘](méi)有鋅2H＋＋2e－=H2↑1mol/LB11、略

【分析】【分析】

29.化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；

30.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進(jìn)行判斷；

31.(1)由表中數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)1組3min到達(dá)平衡，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化量為4mol-2.4mol=1.6mol，結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)1組壓強(qiáng)為實(shí)驗(yàn)2組的2倍，實(shí)驗(yàn)1組壓強(qiáng)增大到達(dá)平衡時(shí)縮短，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量為實(shí)驗(yàn)2組的2倍，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變；

(3)根據(jù)控制變量法分析；實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1；2組相比溫度升高，壓強(qiáng)對(duì)平衡不影響，故應(yīng)是探究溫度對(duì)該反應(yīng)平衡的影響，對(duì)反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

29．反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=

30．A．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)；所以在任何時(shí)刻都存在容器中的壓強(qiáng)不變，故容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；

B．1molH―H鍵斷裂；就會(huì)產(chǎn)生2mol的H—O鍵，還同時(shí)斷裂2molH―O鍵，說(shuō)明水的濃度不變，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

C．在任何時(shí)刻都存在v正(CO)=v正(H2O)，同時(shí)還存在v正(CO)=v逆(H2O)，說(shuō)明v正(H2O)=v逆(H2O)；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；

D．c(CO)=c(H2)時(shí)；沒(méi)有注明反應(yīng)進(jìn)行的方向，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能不處于平衡狀態(tài)，這與加入的物質(zhì)的多少有關(guān)，錯(cuò)誤；

故選項(xiàng)是B；C；

31．(1)由實(shí)驗(yàn)組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)1組壓強(qiáng)為實(shí)驗(yàn)2組的2倍，實(shí)驗(yàn)1組壓強(qiáng)增大到達(dá)平衡時(shí)縮短，故增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快；平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量為實(shí)驗(yàn)2組的2倍，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)；

故答案為：增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快；增大壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變；化學(xué)平衡不移動(dòng)；

(3)根據(jù)控制變量法分析；實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1；2組相比溫度升高，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒(méi)有影響，故應(yīng)是探究溫度對(duì)該反應(yīng)平衡的影響，對(duì)反應(yīng)速率的影響；

故答案為：探究溫度對(duì)該反應(yīng)平衡的影響，對(duì)反應(yīng)速率的影響?！窘馕觥緽C40%增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快；增大壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)探究溫度對(duì)該反應(yīng)平衡的影響，對(duì)反應(yīng)速率的影響12、略

【分析】【詳解】

煤主要由碳、氫、氧、氮、硫和磷等元素組成，碳、氫、氧三者總和約占有機(jī)質(zhì)的95%以上，是非常重要的能源，也是冶金、化學(xué)工業(yè)的重要原料，有褐煤、煙煤、無(wú)煙煤、半無(wú)煙煤這幾種分類。煤的組成：有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含有C元素，還含有H、O、N、S等元素?！窘馕觥坑袡C(jī)物無(wú)機(jī)物CHONS13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)通過(guò)圖像可以發(fā)現(xiàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)先上升后不變，當(dāng)轉(zhuǎn)化率不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但三條曲線達(dá)到平衡的時(shí)間不一樣，最快的是①，說(shuō)明①速率最快，溫度最高，且同一時(shí)間①的轉(zhuǎn)化率是最高的，說(shuō)明該反應(yīng)溫度升高向正向進(jìn)行的程度在增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故348K指的是曲線①，理由是①反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間短，說(shuō)明反應(yīng)速度快，溫度高；ΔH>0；

(2)338K時(shí)轉(zhuǎn)化率曲線為③，平衡時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率為50%，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1投料，根據(jù)反應(yīng)CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，Kx=χ(CH3COOC6H13)?χ(CH3OH)/[χ(CH3COOCH3)?χ(C6H13OH)]=1；

A、B、C、D四點(diǎn)中，A、C點(diǎn)的溫度高于B、D點(diǎn)，A、B點(diǎn)反應(yīng)物濃度相等，但大于C、D點(diǎn)，υ正最大的是A，C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大，得到的生成物濃度最大，υ逆最大的是C；

(3)要提高某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；可以通過(guò)增加其他反應(yīng)物的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)，以己醇和乙酸甲酯物質(zhì)的量之比1:1作為參照，1:2時(shí)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，2:1時(shí)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率會(huì)升高，故2:1時(shí)乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；

(4)a.催化劑參與了醇解反應(yīng)；改變反應(yīng)歷程，a錯(cuò)誤；

b.催化劑使正逆反應(yīng)速率同等程度的增加，即使k正和k逆增大相同倍數(shù)，b正確；

c.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；c正確；

d.催化劑不會(huì)引起平衡的移動(dòng)；無(wú)法提高轉(zhuǎn)化率，d錯(cuò)誤；

故正確的為bc。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)曲線走勢(shì)相同時(shí)，可通過(guò)觀察拐點(diǎn)來(lái)考慮外界條件的影響，進(jìn)而進(jìn)行比較?！窘馕觥竣?①②.因?yàn)棰俜磻?yīng)達(dá)平衡的時(shí)間短，說(shuō)明反應(yīng)速度快，溫度高③.>④.1⑤.A⑥.C⑦.2:1⑧.bc三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。15、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。17、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過(guò)程中，陽(yáng)離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過(guò)程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)20、略

【分析】【分析】

常見(jiàn)的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物；則A為H元素；C為O元素；E與C同主族，則E為S元素；D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D原子序數(shù)大于氧元素，則D處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，則D為Al元素。

綜上所述：A為H；B為C，C為O，D為Al，E為S，據(jù)此分析解題。

(1)

根據(jù)分析可知；各元素的元素符號(hào)分別為：C；Al；S；

(2)

同主族自，上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氧元素，非金屬性最強(qiáng)的為S，最高價(jià)氧化物水化物最強(qiáng)的是硫酸，即H2SO4；

(3)

元素D是鋁元素，其單質(zhì)為Al，第三周期A的同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉反的離子反應(yīng)方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；

(4)

B的單質(zhì)為C，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液為濃硫酸，反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(5)

由H2和O2形成的燃料電池中，用KOH做電解質(zhì)溶液則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：負(fù)極H的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O由0價(jià)降低為-2價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)?！窘馕觥?1)CAlS

(2)氧H2SO4

(3)2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑

(4)

(5)還原21、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素，B、E同主族，則E為硫元素，A、C是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則A為氫元素，C為鈉元素，處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素，則D為鋁元素，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)C為鈉元素，D為鋁元素，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，所以C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱為NaOH＞Al(OH)3；

(2)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，A、B、C形成的化合物為氫氧化鈉，是離子晶體，電子式為

(3)D為鋁元素，C為鈉元素，鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(4)兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體，則這兩種物質(zhì)分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，它們反應(yīng)的離子方程式為H++=SO2↑+H2O；

(5)C為鈉元素，鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉，E為硫元素，硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，則通常條件下，2mol氫氧化鈉與1mol硫酸的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，則表示該熱量變化的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol?！窘馕觥縉aOHAl(OH)3離子晶體2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑H++=SO2↑+H2OH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol22、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有A；B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素；其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），因此A是H，D是NA；C與A、B、D均能形成多種常見(jiàn)化合物，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，則B是N，化合物AE常溫下為氣體，則E是Cl，C是O。

【詳解】

（1）氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，則A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性H2O>NH3；其中A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物分子是氨氣，其空間構(gòu)型為三角錐形；

（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則乙是次氯酸鈉，甲是氫氧化鈉，其電子式為

（3）化合物丙由C和D兩種元素組成；其中C和D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，則丙是過(guò)氧化鈉，其中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵；

（4）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽是硝酸銨，銨根水解，其水溶液呈酸性，離子方程式為NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；

（5）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式是MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O?！窘馕觥縃2ONH3三角錐形離子鍵和共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）酸NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O五、計(jì)算題(共1題，共4分)23、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可知，20至40秒時(shí)間內(nèi)N2O4的濃度由0.07mol/L減小為0.050mol/L，則其反應(yīng)速率為=0.001mol/（L?s），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則NO2的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?s）×2=0.002mol/（L?s）；故答案為0.002；

(2)①平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則K=故答案為K=

②根據(jù)圖像可知反應(yīng)到60s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)消耗N2O4的濃度為0.100mol/L－0.040mol/L＝0.060mol/L，所以根據(jù)方程式可知生成NO2的濃度為0.060mol/L×2＝0.120mol/L，因此平衡常數(shù)K＝＝＝0.36；

(3)根據(jù)以上分析可知達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%＝60%；

(4)根據(jù)阿伏加德羅定律可知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為＝8:5?！窘馕觥?.0020.36mol/L60%8：5六、工業(yè)流程題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

（1）從高爐煉鐵的反應(yīng)解答；

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2；可看到釩元素化合價(jià)升高了，找氧化劑并用氧化還原反應(yīng)原理來(lái)書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸；試用平衡移動(dòng)原理分析；找到浸出液中含釩的微粒，即可寫出物質(zhì)的化學(xué)式；

（4）分析浸出液中含釩微粒與碳酸氫銨之間的反應(yīng)；結(jié)合沉釩過(guò)程有氣體生成來(lái)書寫其反應(yīng)的離子方程式；

（5）比較乙醇；水分別作洗滌劑洗滌沉淀優(yōu)劣；就可找出原因；

（6）由圖示數(shù)據(jù)等信息；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)計(jì)算求解；

【詳解】

（1）高爐煉鐵的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；因此應(yīng)用的冶煉方法是熱還原法；答案為：B；

（2）釩渣中的V2O3在焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，可看到釩元素化合價(jià)升高了，但是焙燒時(shí)加入CaCO3并不是氧化劑，真正的氧化劑是氧氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；答案為：V2O3+O2+CaCO3Ca(VO3)2+CO2；

（3）Ca(VO3)2難溶于水，則存在溶解平衡：又有信息知故可推知Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，氫離子濃度增大，向右移動(dòng)，濃度減小，向右移動(dòng)；

答案為：加入硫酸，中c(VO3-)降低，Ca(VO3)2溶解平衡Ca(VO3)2(s)Ca2+(aq)+VO3-(aq)正向移動(dòng)，Ca(VO3)2溶解；上述平衡移動(dòng)的結(jié)果，浸出液中含釩粒子主要為則含釩物質(zhì)的化學(xué)式為(VO2)2SO4；答案為：(VO2)2SO4；

（4）浸出液中含釩粒子主要為加入碳酸氫銨通過(guò)反應(yīng)沉釩，沉釩過(guò)程有氣體生成，氣體只能是CO2，沉釩結(jié)果得到NH4VO3；可以看到加入碳酸氫銨，碳酸氫根消耗氫離子使平衡向左移動(dòng)，濃度減小，以及與銨根離子產(chǎn)生沉淀可使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，故沉釩過(guò)程的離子方程式為NH4++2HCO3-+VO2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O；答案為：NH4++2HCO3-+VO2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O；

（5）題給信息②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇，因此過(guò)濾后用乙醇代替水來(lái)洗滌沉淀的原因是NH4VO3不溶于乙醇，減少損失；答案為：NH4VO3不溶于乙醇；減少損失；

（6）煅燒NH4VO3時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí)，質(zhì)量減少0.17g，所以0.01molNH4VO3，生成氣體為氨氣0.01mol，發(fā)生NH4VO3NH3↑+HVO3，失去的是氨氣，得到的是HVO3；答案為：HVO3；

加熱到350℃時(shí)固體質(zhì)量減少0.09g，失去0.005molH2O，發(fā)生的反應(yīng)2HVO3H2O+V2O5；答