2025年蘇教新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷45考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列表述中正確的有。

①晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形。

②非極性分子往往具有高度對稱性，如這樣的分子。

③利用超分子的分子識別特征，可以分離和

④接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比按化學(xué)式計算出來的大一些。

⑤含碳原子的金剛石晶體中共價鍵個數(shù)為

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電；熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體一定為離子晶體。

⑦三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體()兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道類型相同A.2個B.3個C.4個D.5個2、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇發(fā)生爆炸；由上述五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是。

A.原子半徑：Y>Z>W>QB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z>YC.氫化物的沸點(diǎn)：Q>Z>WD.同周期中第一電離能小于W的元素有5種3、證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱；某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾；打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時；夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時；關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b；取下D振蕩。

下列說法錯誤的是A.淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)可驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。B.B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。C.Ⅳ中的實驗現(xiàn)象是四氯化碳層溶液變?yōu)槌燃t色。D.過程Ⅲ實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾4、下列說法中正確的是()A.分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子間可能形成共價鍵C.水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將吸收能量5、下圖是兩種致癌物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；以下的描述正確的是（）

A.（1）的分子式是C20H12B.（2）的分子式是C10H13N2C.它們都屬于烴D.（1）的分子是由5個苯的結(jié)構(gòu)單元并合而成，所以它是苯的同系物評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點(diǎn)為其分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價鍵B.該物質(zhì)中鍵和鍵的個數(shù)比為C.該分子中原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為ND.該分子中的共價鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種7、晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于晶體的描述不正確的是。

A.晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正八面體C.和距離相等且最近的有12個D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個和8、a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（）A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1價B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈強(qiáng)酸性9、下列實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。

。選項。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

KIO3溶液中滴加HI；再滴加淀粉溶液。

溶液出現(xiàn)藍(lán)色。

KIO3氧化性比I2強(qiáng)。

B

向Na2S溶液中滴加鹽酸。

產(chǎn)生氣泡。

Cl的非金屬性比S強(qiáng)。

C

將一小塊Na放入乙醇中。

產(chǎn)生氣泡。

乙醇含有羥基。

D

沿杯壁向水中加濃H2SO4；攪拌。

燒杯外壁發(fā)燙。

濃硫酸溶于水放熱。

A.AB.BC.CD.D10、下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與與鍵能無關(guān)的是A.與硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高B.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶11、在鋰電池領(lǐng)域，電池級Li2O主要用作固體鋰電池電解質(zhì)材料和鋰離子動力電池的正極材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說法正確的是。

A.在晶胞中的配位數(shù)為8B.和離子之間只存在靜電吸引力C.和的最短距離為D.晶體的密度為12、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、現(xiàn)有下列八種晶體：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H.金剛石。

(1)屬于共價晶體的是___________；直接由原子構(gòu)成的晶體是___________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___________。

(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是___________；含有共價鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質(zhì)是___________。

(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___________，熔化時需克服共價鍵的是___________。14、有機(jī)物丁二酮肟常用于檢驗Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵___________

(2)該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在___________。15、回答下列問題：

(1)中含有的鍵個數(shù)為____________．

(2)已知和與結(jié)構(gòu)相似，分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為____________．分子中鍵與鍵個數(shù)之比為____________．

(3)肼分子可視為分子中的一個氫原子被(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．肼可用作火箭燃料；燃燒時發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

若該反應(yīng)中有鍵斷裂，則形成的鍵有____________．

(4)元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中鍵與鍵的個數(shù)之比為____________．

(5)乙醛分子中含鍵的個數(shù)為____________，1個分子中含有鍵的個數(shù)為____________．16、回答下列問題：

（1）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II的空間結(jié)構(gòu)為___，中心原子的雜化形式為___。

（2）據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CH2OH。請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為____。

②烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是___。

（3）乙炔是有機(jī)合成的一種重要原料。將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀?；鶓B(tài)Cu+的簡化電子排布式為____。17、鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬；且抗腐蝕，是重要的合金材料和催化劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________。

(2)可以形成多種配離子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-；丁二酮肟鎳分子(見下圖)等。

①1mol[Ni(CN)4]2-中含有___________molσ鍵。

②[Ni(NH3)4]2+中H—N—H鍵角比NH3分子中H—N—H鍵角___________(填“大”或“小”)。

③丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有___________(填字母)。

a．配位鍵b．離子鍵c．氫鍵d．范德華力18、氮；磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。

(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為__，該能層的原子軌道數(shù)有__個。

(2)氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；又知肼的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5℃，氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7℃、-33.5℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為__雜化，基態(tài)N原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___形。

②肼與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是__。

(3)氨分子是一種常見配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有__(填序號)。

A.離子鍵B.極性鍵C.配位鍵D.氫鍵19、(1)如圖所示為二維平面晶體結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)式為的晶體是______。(填序號)。

(2)如圖為金屬銅的晶胞；請完成下列各題。

①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是______。

②設(shè)該晶胞立方體的邊長為Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則______(用a、ρ表示)。20、如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)；金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖；請回答下列問題：

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________，圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)22、銅是人類最早使用的金屬之一。

（1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______，其核外能級能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點(diǎn)比同主族其他元素的氧化物高。

①兩種化合物的化學(xué)式分別為：甲___________，乙___________。

②熱穩(wěn)定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），試從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因____。

（3）銅離子形成的某種配合物陽離子具有軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如下圖）。

已知兩種配體都是10電子的中性分子；且都含氫元素。

①兩種配體分子的配位原子電負(fù)性大小為______（填元素符號），其中熱穩(wěn)定性較弱的配體為（用電子式表示）__________。

②該配合物陽離子與SO42-形成的配合物X的化學(xué)式為_________.

（4）Cu單質(zhì)的晶體為面心立方堆積，其晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質(zhì)量為63.5，單質(zhì)Cu的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____mol-1（含“a、ρ的代數(shù)式表示）。23、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑；廣泛應(yīng)用于樹木；果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是____________________(寫化學(xué)式)，實驗中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。24、鎳鈷錳酸鋰材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料；具有容量高；循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等優(yōu)點(diǎn)，這類材料可以同時有效克服鈷酸鋰材料成本過高、磷酸鐵鋰容量低等問題，工業(yè)上可由廢舊的鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鎳酸鋰、錳酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)黏合劑等)，經(jīng)過一系列工藝流程制備鎳鈷錳酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實現(xiàn)電池的回收再利用，工藝流程如下圖所示：

已知：①粉碎灼燒后主要成分是MnO、Fe2O3、

②萃取劑對選擇性很高，且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定，有機(jī)相中的很難被反萃取。

請回答下列問題：

(1)正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是___________。

(2)“堿浸”的目的是___________，涉及的化學(xué)方程式是___________。

(3)“酸浸”時加入的作用是___________。

(4)上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了若采用沉淀法除去鐵元素，結(jié)合下表，最佳的pH范圍是___________。開始沉淀時pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀時pH3.54.78.39.29.510.4

(5)鎳鈷錳酸鋰材料中根據(jù)鎳鈷錳的比例不同；可有不同的結(jié)構(gòu)，其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的晶胞如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________，寫出基態(tài)Mn原子價層電子的軌道表示式___________。

②已知晶胞底面邊長是anm，高是bnm，一個晶胞的質(zhì)量為Mg，計算該晶胞的密度___________(用計算式表示)。25、鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有著廣泛的用途。利用鋰離子電池的一種鈦酸鋰廢料[主要成分為含有少量碳單質(zhì)、Ni(II)、Fe(II)和Fe(III)]，回收其中的鋰和鈦，并制備碳酸鋰和鈦白()產(chǎn)品；工藝流程如圖所示：

(1)鈦的幾種同位素的質(zhì)量數(shù)和相對豐度如下表，鈦最穩(wěn)定的核素是___________(寫出相應(yīng)核素的符號)。核素ABCD質(zhì)量數(shù)44464851豐度／％0.0157.9973.970.001

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦硬度比鋁大的原因是___________。

(3)浸出渣中含有鈦酸和少量___________。

(4)已知：若要將Ni、Fe從浸出液中分步除去，達(dá)到分離Ni和Fe的目的，方案為___________，然后繼續(xù)調(diào)pH，過濾得到

(5)“沉鋰”步驟使用的試劑為碳酸鈉，寫出該步驟的離子方程式：___________；碳酸鈉的添加量(理論用量的倍數(shù))對的收率及純度影響如圖所示，代表純度的曲線為___________(填“a”或“b”)。

(6)測定鈦白中的含量可用滴定分析法：準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品放入錐形瓶中，加入和混合溶液，加熱使樣品溶解；冷卻后，加入一定量稀鹽酸(Ti元素存在形式變?yōu)?；加入金屬鋁，將全部轉(zhuǎn)化為待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，將氧化為重復(fù)操作2~3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.00mL。

①加入金屬鋁的作用除了還原外，另一個作用是___________。

②滴定時所用的指示劑為___________(填字母)。

a．酚酞溶液b．淀粉溶液c．溶液d．KSCN溶液。

③樣品中的純度為___________(保留一位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

①晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列；不是在于是否具有規(guī)則的幾何外形，錯誤；

②分子結(jié)構(gòu)不對稱；分子中正負(fù)電荷中心不重合，分子屬于極性分子，錯誤；

③將和的混合物放入一種空腔大小合適的超分子，可以分離和正確；

④接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中水分子間因氫鍵而形成了“締合分子”，因此用接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些；正確；

⑤根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可知，在金剛石晶體中每個碳原子以4個共價鍵與其他4個碳原子結(jié)合形成維骨架結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法可知每個碳原子分得的共價鍵數(shù)目為2，含2.4g(0.2mol)碳原子的金剛石晶體中共價鍵的個數(shù)為0.4NA；正確；

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電；熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能為金屬晶體，錯誤；

⑦SO3空間構(gòu)型是平面三角形，硫原子雜化方式是sp2，而三聚分子固體中硫原子是sp3；錯誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大；Q單質(zhì)暗處遇氫氣發(fā)生爆炸，則Q為F元素；由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Y為B元素；由陽離子結(jié)構(gòu)中X、Z、W形成的共價鍵分別為1、4、3可知，X為H元素、Z為C元素、W為N元素。

【詳解】

A．同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則硼；碳、氮、氟四種原子的原子半徑依次減小，A正確；

B．同周期元素；從左到右原子元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硼酸；碳酸、硝酸的酸性依次增強(qiáng)，B正確；

C．碳元素的氫化物屬于烴；固態(tài)烴和液態(tài)烴的沸點(diǎn)高于氨氣和氟化氫，C錯誤；

D．同周期元素；從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第二周期中第一電離能小于氮元素的元素有鋰；鈹、硼、碳、氧，共5種，D正確；

答案選C。3、C【分析】【分析】

濃鹽酸與KMnO4固體反應(yīng)制取Cl2，Cl2與NaBr反應(yīng)生成NaCl和Br2，B裝置中繼續(xù)通Cl2，溶液顏色加深，表明起初B、C中NaBr沒有與Cl2完全反應(yīng)，也表明溶液中不存在多余的氯氣；Br2水加入KI溶液中，生成的I2被CCl4萃取，從而進(jìn)入CCl4層。

【詳解】

A．淀粉碘化鉀試紙中的KI與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)生成I2；從而使試紙變藍(lán)，可驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，A正確；

B．B中，Cl2與NaBr反應(yīng)生成NaCl和Br2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；B正確；

C．Ⅳ中，Br2水加入KI溶液中，生成的I2被CCl4萃取，從而進(jìn)入CCl4層；所以實驗現(xiàn)象是四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色，C不正確；

D．過程Ⅲ，B裝置中繼續(xù)通Cl2；溶液顏色加深，表明溶液中不存在多余的氯氣，從而排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾，D正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．分子中鍵能越大；鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，故A不符合題意；

B．元素周期表中的第ⅠA族包括氫元素和堿金屬元素；第ⅦA族元素為鹵族元素，若為氫原子和鹵素原子間形成共價鍵，若為堿金屬元素和鹵素原子間易形成離子鍵，故B符合題意；

C．水分子中氧原子和氫原子各形成一對共價鍵，結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H，水是V形分子，分子中鍵角為104.5°；故C不符合題意；

D．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時；將釋放能量，故D不符合題意；

答案選B。5、A【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可確定分子式；烴中只含C；H元素，尼古丁中含N元素，且苯并芘與苯的結(jié)構(gòu)不相似，以此來解答。

【詳解】

A．(1)的分子式是C20H12；故A正確；

B．(2)的分子式是C10H14N2；故B錯誤；

C．苯并芘只含有碳?xì)湓兀粚儆跓N，而尼古丁中含有氮元素，則不是烴，故C錯誤；

D．苯并芘與苯的分子式不相差若干個CH2原子團(tuán)；且苯和苯并芘結(jié)構(gòu)不同，所以不是同系物，故D錯誤；

故答案為A。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．不同原子間的共價鍵為極性共價鍵；該分子中含有極性共價鍵，故A正確；

B．每個單鍵是1個σ鍵，每個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，每個三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，則該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為故B錯誤；

C．該物質(zhì)中C和N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．按原子軌道重疊方式共價鍵分為2種；“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯誤；

故選BD。7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，可以判斷CaC2也為離子晶體；離子晶體熔點(diǎn)較高，硬度也較大，故A正確；

B．根據(jù)晶胞，Ca2+為八面體填隙，但由于晶胞沿一個方向拉長，所以和Ca2+距離相同且最近的構(gòu)成的多面體不是正八面體；故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個；故C錯誤；

D．一個晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為12×+1=4個，含有的數(shù)目為8×+6×=4個；故D正確；

故選BC。8、AD【分析】【分析】

a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，則a為H元素，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為O元素，c為Na元素；d與b同族；則d為S元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。

【詳解】

由以上分析知，a為H元素，b為O元素；c為Na元素，d為S元素；

A.氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價為?1價；故A錯誤；

B.O元素與氫元素形成H2O、H2O2，與Na形成Na2O、Na2O2，與硫形成SO2、SO3；故B正確；

C.同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大，四種元素中Na的原子半徑最大，故C正確；

D.d和a形成的化合物為H2S；其溶液呈弱酸性，故D錯誤；

故選AD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍(lán)色說明生成了I2，則是KIO3氧化了HI，所以KIO3氧化性比I2強(qiáng)；A正確；

B．鹽酸的酸性大于氫硫酸；但不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱；通過比較酸的酸性強(qiáng)弱來比較非金屬性的強(qiáng)弱時，要比較最高價的含氧酸的酸性才可，故B錯誤；

C．將一小塊Na放入乙醇中產(chǎn)生氣泡；只能說明鈉能置換出乙醇中的H，不能確定乙醇中含有羥基，C錯誤；

D．燒杯外壁發(fā)燙說明濃硫酸稀釋時放出熱量；D正確；

故選AD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硅和金剛石均為共價晶體；但Si原子半徑大于C原子，所以C-C鍵的鍵長較短，鍵能較大，金剛石的硬度更大，熔點(diǎn)更高，A不符合題意；

B．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大，所以HF、HCl、HBr；HI的共價鍵的鍵長逐漸增大；鍵能減小，穩(wěn)定性減弱，B不符合題意；

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高是因為相對分子質(zhì)量逐漸增大；分子間作用力逐漸增強(qiáng)，與鍵能無關(guān)，C符合題意；

D．H2、O2溶解度較小是因為二者都為非極性分子；而水分子為極性分子，與鍵能無關(guān)，D符合題意；

綜上所述答案為CD。11、CD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中與鋰離子距離最近的氧離子有4個，則鋰離子的配位數(shù)為4，故A錯誤；

B．氧化鋰是離子晶體；晶體中除了存在鋰離子和氧離子之間的靜電引力外，含有原子核與原子核；電子與電子之間的斥力，故B錯誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與鋰離子與氧離子之間的距離為體對角線的則最短距離為故C正確；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氧離子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鋰離子個數(shù)為8，設(shè)晶胞密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式為a3d×10-21=解得d=故D正確；

故選CD。12、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。三、填空題(共8題，共16分)13、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【詳解】

(1)水晶為SiO2晶體；由Si原子和O原子構(gòu)成，屬于共價晶體，金剛石由C原子構(gòu)成，屬于共價晶體，故此處填A(yù)；H；直接由原子構(gòu)成的晶體包括原子晶體A、H，以及由單原子分子構(gòu)成的分子晶體E，故此處填A(yù)、E、H；稀有氣體是單原子分子，其晶體是直接由原子構(gòu)成的分子晶體，故此處填E；

(2)醋酸分子正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故此處填B；NH4Cl由離子構(gòu)成；其晶體屬于離子晶體，且銨根離子內(nèi)部存在共價鍵，故此處填F；白磷；氬都是由分子構(gòu)成的單質(zhì)，故此處填D、E；

(3)金屬晶體能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)變化，故此處填G；分子晶體受熱熔化后分子不變，化學(xué)鍵不發(fā)生變化，故此處填BDE；共價晶體熔化時需克服共價鍵，故此處填A(yù)H。14、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個σ鍵；1個π鍵。每個氮都形成了三對共用電子，還有一個孤電子對，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵?！窘馕觥?1)1個σ鍵；1個π鍵配位鍵。

(2)氫鍵15、略

【分析】鍵和鍵簡單判斷方法是單鍵是鍵，雙鍵中1個鍵和1個鍵。叁鍵中1個鍵和2個鍵。

【詳解】

（1）CO2分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中一個是鍵，另一個是鍵，則1molCO2中含有的鍵個數(shù)為2NA。

（2）N2的結(jié)構(gòu)式為推知CO的結(jié)構(gòu)式為含有1個鍵、2個鍵；CN-的結(jié)構(gòu)式為HCN分子的結(jié)構(gòu)式為HCN分子中鍵與鍵均為2個。

（3）反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，生成1.5molN2和2molH2O，則形成的鍵有(1.5×1+2×2)=5.5mol。

（4）設(shè)分子式為CmHn，則6m+n=16，合理的是m=2，n=4，即C2H4，結(jié)構(gòu)式為所以1個C2H4分子中共含有5個鍵和1個鍵。

（5）乙醛與CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式分別為故1mol乙醛中含有鍵的個數(shù)為6NA，1個CO(NH2)2分子中含有7個鍵。

【點(diǎn)睛】

對尿素的結(jié)構(gòu)式根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵理論可以判斷其結(jié)構(gòu)式，根據(jù)結(jié)構(gòu)式再判斷化學(xué)鍵的具體類型。【解析】或1:21:15.55:16NA或716、略

【分析】【分析】

（1）

X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II價層電子對數(shù)為其空間結(jié)構(gòu)為V形，中心原子的雜化形式為sp3；故答案為：V形；sp3。

（2）

①Ni為28號元素，基態(tài)鎳原子的價電子為3d84s2，基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為故答案為：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一個和第二個碳原子價層電子對數(shù)為3+0=3，雜化類型是sp2雜化，—CH2OH中的碳原子價層電子對數(shù)為4+0=4，雜化類型為sp3雜化；故答案為：sp2雜化、sp3雜化。

（3）

Cu為29號元素，基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，則基態(tài)Cu+的簡化電子排布式為[Ar]3d10；故答案為：[Ar]3d10。【解析】（1）V形sp3

（2）sp2雜化、sp3雜化。

（3）[Ar]3d1017、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鎳元素的原子序數(shù)為28，則基態(tài)鎳原子的價電子排布式為3d84s2，故答案為：3d84s2；

(2)①[Ni(CN)4]2—離子中鎳離子與氰酸根離子形成4個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子的結(jié)構(gòu)式為[C≡N]—，碳氮三鍵中含有1個σ鍵，則1mol[Ni(CN)4]2—中含有1mol×(4+1×4)=8molσ鍵；故答案為：8；

②氨分子中N原子上有1對孤電子對，[Ni(NH3)4]2+離子中氨分子N原子上的孤電子對形成配位鍵后，使N?H成鍵電子對所受斥力減小，鍵角增大，則[Ni(NH3)4]2+離子中且H?N?H鍵角大于氨分子中的H?N?H鍵角；故答案為：大；

③由圖可知，在丁二酮肟鎳分子內(nèi)存在氮原子與鎳原子形成的配位鍵，還存在O原子與H原子形成的氫鍵，則丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有配位鍵、氫鍵，故選ac?！窘馕觥竣?3d84s2②.8③.大④.ac18、略

【分析】【分析】

砷位于周期表中第4周期第ⅤA族；根據(jù)核外電子的排布式判斷最高能層和該能層具有的軌道數(shù)；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N2H4的雜化類型；分子間含有氫鍵多的沸點(diǎn)較高；配離子[Co（NH3）6]3+中存在的化學(xué)鍵有配位鍵，配體NH3中含有極性共價鍵；然后分析。

【詳解】

(1)砷位于周期表中第4周期第ⅤA族；基態(tài)As核外電子占據(jù)最高能層為N，N能層具有s；p、d、f四個能級，s上有1個軌道，p上有3個軌道，d上有5個原子軌道，f上有7個原子軌道，所以共有16個原子軌道；

(2)①肼的電子式為：N2H4中N原子含有3對成鍵電子對和1對孤電子對，則價層電子對數(shù)為4，所以氮原子雜化軌道類型為sp3雜化，基態(tài)N原子的核外電子排布式為：1s22s22p3；電子占據(jù)最高能級為2p能級，電子云輪廓圖為啞鈴型；

②N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目；導(dǎo)致肼與氨氣熔點(diǎn)；沸點(diǎn)差異較大；

(3)配離子[Co(NH3)6]3+中存在氨分子和鈷離子之間的配位鍵，配體NH3中存在極性共價鍵，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有極性鍵和配位鍵；答案選BC。

【點(diǎn)睛】

學(xué)生需要辨析清楚能層，能級，原子軌道式，價電子排布式，價電子排布圖等化學(xué)用語，為易錯點(diǎn)。【解析】①.N②.16③.sp3④.啞鈴型⑤.N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目⑥.BC19、略

【分析】【詳解】

(1)①中6個X原子構(gòu)成一個正六邊形，每個X原子被3個這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個A原子，所以每個正六邊形中x原子的實際個數(shù)是則表示的化學(xué)式是②中6個X原子構(gòu)成一個正六邊形，每個X原子被2個這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個A原子，所以每個正六邊形中X原子的實際個數(shù)是則表示的化學(xué)式是答案選②；

(2)①用“均攤法”求解，該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)為

②【解析】①.②②.4③.20、略

【分析】【詳解】

（1）從圖Ⅰ面心上的一個Ca2＋可看出連接4個F－，若將旁邊的晶胞畫出，也應(yīng)連4個F－，則一個Ca2＋連有8個F－。銅屬于面心立方最密堆積，配位數(shù)為12。（2）H是兩電子，B從圖Ⅱ看，只形成三個鍵，應(yīng)為6個電子，只有氧為8電子。H3BO3屬于分子晶體，一個B連有三個O，三個O又連有三個H，所以一個B對應(yīng)6個極性鍵。（3）“電子氣”理論可以很好地解釋金屬的導(dǎo)電傳熱性和延展性等物理性質(zhì)。（4）熔點(diǎn)大小規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體看具體情況，此題H3BO3為分子晶體，應(yīng)最小，熔化時破壞分子間作用力?！窘馕觥竣?8②.12③.O④.1：6⑤.“電子氣”⑥.H3BO3⑦.分子間作用力四、判斷題(共1題，共7分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)22、略

【分析】【詳解】

(1)銅原子核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，則價電子排布式為3d104s1；根據(jù)能級圖可知其核外能級能量的高低3d＞4s；

(2)元素A是短周期非金屬元素；A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點(diǎn)比同主族其他元素的氧化物高，可知A為氧元素；

①甲中氧原子數(shù)目為8×+4×+2×+1=4，Cu原子數(shù)為4，則甲的化學(xué)式為CuO；乙中氧原子數(shù)目為8×+1=2，Cu原子數(shù)為4，則乙的化學(xué)式為Cu2O；

②因Cu2O中Cu+的電子排布式為[Ar]3d10，而CuO中Cu2+的電子排布式為[Ar][Ar]3d9，明顯Cu+的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故穩(wěn)定性CuO＜Cu2O；

(3)兩種配體都是10電子的中性分子，且都含氫元素，可知兩配體分別為H2O和NH3；

①兩種配體分子中N和O均有孤對電子，可與中心原子間形成配位鍵，O的非金屬性比N強(qiáng)，即電負(fù)性O(shè)>N，且NH3的穩(wěn)定性小于H2O，NH3的電子式為

②由該配合物陽離子的結(jié)構(gòu)可知含有4個NH3和2個H2O，則與SO42-形成的配合物X的化學(xué)式為[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4；

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶體的堆積模型為面心立方密堆積，晶胞中原子數(shù)目為6×+8×=4，晶胞質(zhì)量為4×63.5g÷NA，晶胞體積為(acm)3，則4×63.5g÷NA=ρg/cm3×(acm)3，故NA=254/(ρa(bǔ)3)mol-1?！窘馕觥?d104s1>CuOCu2O＜Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定O>N[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4254/(ρa(bǔ)3)23、略

【分析】【分析】

(一)(1)根據(jù)配合物的組成判斷；

(2)CuCl2與SO2反應(yīng)生成CuCl沉淀和硫酸；

(二)（1）根據(jù)銅的電子排布式分析；

（2）在酒精中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是雜化軌道類型是其價層電子對個數(shù)是4。

【詳解】

(一)(1)根據(jù)配合物的組成可以判斷中的配體是NH3；

(2)CuCl2與SO2反應(yīng)生成CuCl沉淀和硫酸，其反應(yīng)的離子方程式為：

(二)（1）Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子中有1個未成對電子，第四周期中最外層電子數(shù)為1的元素還有：鉀其外圍電子排布式為4s1，鉻其外圍電子排布式為3d54s1，答案為K、Cr；

(2)在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是

實驗中加減小“溶劑”和的極性；降低溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是雜化軌道類型是其價層電子對個數(shù)是4，有N原子、S原子和O原子。【解析】NH3K、Cr加減小“溶劑”和的極性，降低溶解度N、S、O24、略

【分析】【分析】

廢舊電池正極材料灼燒，