2024年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷229考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、只知某反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列說法不正確的是。

①反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率必定增加；②生成物的濃度必定增加；③反應(yīng)物的濃度必定降低；④生成物的質(zhì)量必定減少A.只有①②B.只有①②③C.只有③④D.①②③④2、常溫下含碳各微粒和存在于和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中；各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，的B.為獲得盡可能純的宜控制溶液的pH為7~9之間C.pH=10.25時(shí)，D.若是0.1molNaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH=10時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：3、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸岀電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.放電時(shí)，電子由Ca電極流出B.放電時(shí)，Li+向PbSO4電極移動(dòng)C.負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e－+Li+=Li2SO4+PbD.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成還原產(chǎn)物Pb的質(zhì)量為20.7g4、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.HCOOHB.SO3C.BaSO4D.Br25、室溫下，在10mL0.1mol/L某二元酸H2A溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液。已知：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列說法正確的是A.A2-可經(jīng)過兩步水解得到H2AB.滴加NaOH溶液10mL時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，此時(shí)溶液中有2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)6、在催化劑()作用下，HCOOH分解的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.HCOOH在該催化劑作用下的分解方程式：B.催化劑降低了該反應(yīng)的活化能，增加了單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.若其他條件不變，用HCOOD代替HCOOH，反應(yīng)除生成外，還生成D.若其他條件不變，用HCOOK溶液代替HCOOH最終所得氣體中的純度更高7、已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]；

②Cr(OH)3和Al(OH)3類似；是兩性氫氧化物；

③離子濃度為10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為沉淀完全。

圖甲為Cr和Al兩種元素在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系，縱軸lgc表示lgc(M3+)或圖乙為常溫下，向含有物質(zhì)的量濃度均為cmol/L的鹽酸和CrCl3溶液中滴加濃度為cmol/L的NaOH溶液時(shí)pH與NaOH溶液體積的關(guān)系圖。

下列說法正確的是A.圖甲中Q代表Al3+B.圖乙中，pH=5時(shí)，c(Cr3+)=1.0×10-3.8mol/LC.圖乙中，A到D過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大D.根據(jù)圖甲所示，若溶液中Al3+和Cr3+的起始濃度均為0.1mol/L，通過調(diào)節(jié)pH能實(shí)現(xiàn)兩種元素的分離8、基于惰性電極電解水的氧化還原反應(yīng)原理；設(shè)計(jì)了一種電化學(xué)滅活新冠病毒的裝置。下列說法正確的是。

A.新冠病毒主要是被堿性溶液滅活的B.NaCl代替Na2CO3更綠色高效C.a電極電勢(shì)比b電極電勢(shì)低D.轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)，可以收集到標(biāo)況下22.4LO2評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體。

（1）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol·L?1，H20.8mol·L?1，CH40.8mol·L?1，H2O1.6mol·L?1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________________。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____________________（寫出一條即可）。

（3）在煤炭中加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在密閉容器中投入碳和H2；控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖中曲線所示。

①上述正反應(yīng)的ΔH__________0（填“>”“<”或“=”）。

②在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)v正(H2)_________v逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。

③某化學(xué)興趣小組提供下列四個(gè)條件進(jìn)行上述反應(yīng)，比較分析后，你選擇的反應(yīng)條件是_____________（填字母序號(hào)）。

A．3Mpa800KB．6Mpa1000K

C．10Mpa1000KD．10Mpa1100K10、鉛蓄電池是一種重要的電池，其電極材料是Pb和PbO2電解質(zhì)為稀硫酸，工作時(shí)該電池的總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O。根據(jù)上述信息回答：

（1）蓄電池的負(fù)極是_________，其電極反應(yīng)式為_________。

（2）蓄電池的正極是_________，其電極反應(yīng)式為_________。

（3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH_______(增大；減小、不變)；

（4）若用該蓄電池電解飽和食鹽水，在電解池的陽極得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L，則消耗的硫酸為______mol。11、利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有___________(填化學(xué)式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的。

是___________(填字母)。

a．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4

(5)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一，研究該反應(yīng)的速率和限度有著重要的現(xiàn)實(shí)意義。一定條件下，在2L的密閉容器中加入4molSO2(g)、6molO2(g)和2molSO3(g)，在2min末達(dá)到平衡，測(cè)得n(SO3)=4mol。

①0~2min時(shí)間段的化學(xué)反應(yīng)速率為v(SO2)=___________。

②2min末c(O2)=___________mol/L。

③關(guān)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，下列說法正確的是___________。

A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率。

B．升高溫度可提高反應(yīng)速率。

C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率。

D．通入過量的氧氣可以實(shí)現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化12、利用廢鎳電池的金屬電極芯(主要成分為Co；Ni；還含少量Fe、Al等)生產(chǎn)醋酸鈷晶體、硫酸鎳晶體的工藝流程如下。

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2開始沉淀pH2.27.47.60.14.07.6完全沉淀pH3.28.99.21.15.29.2

用硫酸浸取金屬電極芯時(shí)，提高浸取率的方法有___________(寫出一種合理方法即可)。13、已知反應(yīng)：2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1

(1)該反應(yīng)為______(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)

(2)又已知1molH2(g)、1molCl2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、243kJ的能量，則1molHCl(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______kJ。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)21、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用；但同時(shí)又是造成環(huán)境污染的主要物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化規(guī)律一直是科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)問題。回答下列問題：

(1)已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示(圖中表示生成2molNO2的能量變化)。則2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=_______。

(2)某溫度下；反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

I.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)K1=3.3×1013

II.2NO(g)?N2(g)+O2(g)K2=2.2×1030

則該溫度下，反應(yīng)III：2NO2(g)?N2(g)+2O2(g)K3=_______(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))，反應(yīng)II與反應(yīng)III相比分解趨勢(shì)較大的反應(yīng)是_______(填“反應(yīng)II”或“反應(yīng)III”)。

(3)已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(g)ΔH=-148kJ·mol-1，正反應(yīng)速率方程式可以表示為v正=k正cm(NO)·cn(H2)(k正為正反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。m和n為反應(yīng)級(jí)數(shù)，取最簡(jiǎn)單正整數(shù))。為了探究一定溫度下NO、H2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。序號(hào)c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)v正/(mol·L-1·min-1)I0.100.100.414k正II0.100.200.828k正III0.300.103.726k正

①v正=k正cm(NO)·cn(H2)中，m=_______、n=_______。

②經(jīng)研究，有人提出上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：I.2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)；II.H2(g)+H2O2(g)=2H2O(g)。化學(xué)總反應(yīng)由較慢的一步反應(yīng)決定。上述反應(yīng)中II反應(yīng)較快，則反應(yīng)I正反應(yīng)活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)II正反應(yīng)活化能。

(4)在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2Cl2(g)+NH3(g)?NHCl2(l)+2HCl(g)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)中NH3轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是_______；計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______MPa-1(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)22、I.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2；ZW等離子化合物。

(1)Z2Y2的電子式為________。

(2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，則X2Y2在水中的電離方程式為_______。

II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl溶液合成1；2—二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(4)離子交換膜X為_________(選填“陰”或“陽”）離子交換膜；該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)要生成1molClCH2CH2Cl，則釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共14分)23、(1)已知PCl3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76.1℃，PCl5的熔點(diǎn)為167℃。常溫常壓下，PCl3與Cl2反應(yīng)生成0.5molPCl5時(shí)放出熱量61.9kJ；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2)作脫硫劑，既可脫除燃煤尾氣中SO2，又可制得電池材料MnO2。

已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)△H1＝－520kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2＝－297kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)△H3＝－1065kJ/mol

則MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)的△H＝_______________kJ/mol

(3)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol，P—ObkJ/mol；P=OckJ/mol，O=OdkJ/mol。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H；其中正確的是____________。

A．(6a+5d－4c－12b)kJ/molB．(4c+12b－6a－5d)kJ/mol

C．(4c+12b－4a－5d)kJ/molD．(4a+5d－4c－12b)kJ/mol24、以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意如圖所示。電解一段時(shí)間以后，測(cè)得陽極區(qū)K與Cr的物質(zhì)的量之比[為d。

(1)電解過程中電解池里K+的移動(dòng)方向：從___________池移動(dòng)到___________池(橫線上填“左”或者“右")；

(2)此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為多少___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

①對(duì)于可逆反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，往平衡體系中加入SO3(g)，雖然平衡正向移動(dòng)，但SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

②對(duì)于反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；達(dá)平衡時(shí)增大容器體積，平衡正向移動(dòng)，但生成物的濃度減??；

③對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；加壓，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)物的濃度仍增大；

④改變溫度；壓強(qiáng)、濃度等；平衡正向移動(dòng)時(shí)，生成物的質(zhì)量必定增大；

綜合以上分析，①②③④都不正確，故選D。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象曲線可知，pH=6.37時(shí)，H2CO3和的濃度相等，碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)選項(xiàng)A正確；

B．根據(jù)圖示可知，pH在7～9之間，溶液中主要存在該pH范圍內(nèi)可獲得較純的NaHCO3；選項(xiàng)B正確；

C．pH=10.25時(shí)，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉且物質(zhì)的量之比為1：1，碳酸鈉溶液中滿足物料守恒：碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：則混合液中物料守恒有有故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．pH=10時(shí)的溶液為堿性，則c(OH?)>c(H+)，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，c(Na+)離子濃度最大，結(jié)合圖象曲線變化可知：OH-為水解所得，水解程度微弱，因此離子濃度大小為：選項(xiàng)D正確；

答案選C。3、C【分析】【分析】

由原電池總反應(yīng)可知，Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCl2，電極方程式為Ca+2Cl－-2e－=CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e－+2Li＋=Li2SO4+Pb；原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【詳解】

A；由原電池總反應(yīng)可知；Ca為原電池的負(fù)極，電子由負(fù)極Ca電極流出，故A正確；

B、放電過程中陽離子向正極PbSO4電極移動(dòng)；故B正確；

C、Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCl2，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl－-2e－=CaCl2；故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e－+2Li＋=Li2SO4+Pb可知，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb；質(zhì)量為20.7g，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的工作原理，根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極，把握電極方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意把握原電池的構(gòu)成條件。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．HCOOH在水溶液中只能部分電離；為弱電解質(zhì)，故A符合題意；

B．SO3在水溶液中與水反應(yīng)生成的硫酸能導(dǎo)電；而三氧化硫自身不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C．BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；

D．電解質(zhì)首先必須是化合物，Br2是單質(zhì)；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

根據(jù)H2A=H++HA-，HA-H++A2-可知：H2A的第一步完全電離；第二步部分電離。

A．H2A的第一步完全電離，第二步部分電離，HA-只發(fā)生電離；A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHA，HA-只發(fā)生電離，則NaHA溶液呈酸性，溶液的pH＜7，則c(H+)＞c(OH-)、c(Na+)＞c(HA-)；溶液中的H+還有水的電離產(chǎn)生，而A2-只有HA-電離產(chǎn)生，HA-電離作用大于H2O的電離，c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；B正確；

C．當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)：c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可得：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)；C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2A，結(jié)合物料守恒可得：c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。6、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)HCOOH分解的反應(yīng)機(jī)理得到HCOOH在該催化劑作用下的分解方程式：故A正確；

B．催化劑降低了該反應(yīng)的活化能；增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；

C．若其他條件不變，用HCOOD代替HCOOH，反應(yīng)除生成外，還生成故C錯(cuò)誤；

D．若其他條件不變，HCOOK溶液顯堿性，二氧化碳溶于堿性溶液，因此用HCOOK溶液代替HCOOH最終所得氣體中的純度更高；故D正確。

綜上所述，答案為C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖甲以及溶度積常數(shù)分析可知；pH相同時(shí)溶液中鋁離子濃度小于鉻離子，所以N代表鋁離子，Q代表鉻離子，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖乙中C點(diǎn)判斷，此時(shí)鉻離子沉淀完全，由此得到Ksp[Cr(OH)3]=在pH=5時(shí)，溶液中c(Cr3+)=故B正確；

C．圖乙表示A到D的過程中先有HCl和NaOH反應(yīng)；HCl抑制水的電離，因此水的電離程度增大，再有氯化鉻與氫氧化鈉反應(yīng)，鉻離子促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度減小，最后是氫氧化鉻溶解變?yōu)樗牧u基合鉻離子，會(huì)促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度增大，則A到D的過程中水的電離程度變化為先增大，后減小，再增大，故C錯(cuò)誤；

D．鋁離子沉淀完全時(shí)c3(OH?)=此時(shí)溶液中鉻離子濃度為mol/L；大部分也會(huì)沉淀，因此不能通過調(diào)節(jié)pH實(shí)現(xiàn)兩種元素的分離，故D錯(cuò)誤。

故選B。8、C【分析】【分析】

惰性電極電解Na2CO3溶液，陽極是氫氧根失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。陽極產(chǎn)生的活性氧能使病毒滅活，則b為電源正極；a為負(fù)極。

【詳解】

A．Na2CO3溶液的堿性較弱；不能滅活病毒，滅活病毒的是活性氧，故A錯(cuò)誤；

B．用NaCl代替，陽極會(huì)是Cl-失電子產(chǎn)生有毒的Cl2；并不綠色環(huán)保，故B錯(cuò)誤；

C．分析可知，b為電源正極；電解產(chǎn)生的活性氧使病毒滅活，則a為負(fù)極，負(fù)極的電勢(shì)比正極電勢(shì)低，故C正確；

D．陽極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，由于滅活病毒需要一定量的O2，則轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)收集到標(biāo)況下O2小于22.4L；故D錯(cuò)誤；

故選：C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)三段式計(jì)算求出起始二氧化碳的濃度為1.0mol·L?1，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=80%。

（2）根據(jù)平衡原理回答；

（3）①溫度升高碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大；說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

②X點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡且此時(shí)碳的轉(zhuǎn)化率小于該條件下平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率；說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷速率大小。

③考慮轉(zhuǎn)化率和經(jīng)濟(jì)效益。

【詳解】

（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

起始量（mol·L－1）1.04.000

變化量（mol·L－1）0.83.20.81.6

平衡量（mol·L－1）0.20.80.81.6

根據(jù)三段式計(jì)算求出起始二氧化碳的濃度為1.0mol·L?1，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=80%。

（2）該反應(yīng)是氣體總體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率提高，另外，增加二氧化碳的濃度或分離出乙酸均可提高CH4的轉(zhuǎn)化率。

（3）①溫度升高碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故ΔH>0。

②X點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡且此時(shí)碳的轉(zhuǎn)化率小于該條件下平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故v正(H2)>v逆(H2)。

③在3MPa；800K條件下反應(yīng)；碳的平衡轉(zhuǎn)化率較低，在B、C、D三種條件下反應(yīng)，碳的平衡轉(zhuǎn)化率差別不大，而在6MPa、1000K條件下反應(yīng)最經(jīng)濟(jì)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，平衡影響因素分析判斷，難點(diǎn)：（1）根據(jù)平衡計(jì)算的轉(zhuǎn)化率，注意列三段式計(jì)算理清各物質(zhì)的起始量，變化量，平衡量，問題就迎刃而解。【解析】①.80%②.增大壓強(qiáng)(或提高二氧化碳的濃度或分離出乙酸)③.>④.>⑤.B10、略

【分析】【分析】

(1)

原電池中失電子的一極為負(fù)極，則蓄電池的負(fù)極是Pb，蓄電池的負(fù)極上Pb失電子生成硫酸鉛，其電極反應(yīng)方程式為：Pb-2e-+SO=PbSO4；

(2)

正極發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2為正極，電極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O；

(3)

已知該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；反應(yīng)中消耗硫酸，所以反應(yīng)后溶液的pH增大；

(4)

陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2，標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量則轉(zhuǎn)移電子為n(e-)=2n(Cl2)=1mol，由總反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)消耗2mol硫酸，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗的硫酸為1mol?！窘馕觥?1)PbPb-2e-+SO=PbSO4

(2)PbO2PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

(3)增大。

(4)111、略

【分析】【分析】

S元素的化合價(jià)有-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，根據(jù)示意圖可判斷X是H2S，Y是SO2，Z是H2SO4；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)具有中間價(jià)態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，S元素的化合價(jià)有-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，所以0價(jià)和+4價(jià)S的化合物既有還原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3；

(2)X為H2S，Y為SO2，二者混合，可生成淡黃色固體，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)-2價(jià)變化為0價(jià)，H2S做還原劑；+4價(jià)變化為0價(jià)，二氧化硫做氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；

(3)濃硫酸溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；

(4)Na2S2O3中S為+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2，a中S化合價(jià)都小于2，cd中S的化合價(jià)都大于2，b符合題意，故答案為：b；

(5)①在2min末達(dá)到平衡，測(cè)得n(SO3)=4mol，即生成三氧化硫是4mol－2mol＝2mol，則根據(jù)方程式可知消耗SO2是2mol，濃度是2mol÷2L＝1mol/L，則0～2min時(shí)間段的化學(xué)反應(yīng)速率為v(SO2)=1mol/L÷2min＝0.5mol/(L·min)。

②消耗氧氣是1mol，剩余氧氣是6mol－1mol＝5mol，則2min末c(O2)=5mol÷2L＝2.5mol/L。

③A．增大反應(yīng)物氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率；A正確；

B．升高溫度；可提高反應(yīng)速率，B正確；

C．使用催化劑能降低活化能；從而顯著增大反應(yīng)速率，C正確；

D．由于是可逆反應(yīng)，因此通入過量的氧氣也不能實(shí)現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化；D錯(cuò)誤；

答案選ABC。【解析】SO2，H2SO3、Na2SO31：2Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑b0.5mol/(L·min)2.5ABC12、略

【分析】【詳解】

適當(dāng)?shù)纳邷囟龋梢约涌旆磻?yīng)速率，或者將金屬電極芯研成粉末，可以增大接觸面，可以加快反應(yīng)速率，提高浸取率?！窘馕觥窟m當(dāng)?shù)纳邷囟?或?qū)⒔饘匐姌O芯研成粉末)13、略

【分析】【詳解】

(1)由2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1可知，ΔH＞0；所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱反應(yīng)；

(2)設(shè)1molHCl(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為由方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1可知，ΔH=+183kJ·mol-1，ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，得2-436kJ-243kJ=+183kJ解得=431kJ，即1molHCl(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為431kJ，故答案為：431。【解析】吸熱反應(yīng)431三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。16、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大??；

故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。20、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、原理綜合題(共1題，共5分)21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖中的信息，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（2）

得反應(yīng)III：反應(yīng)II的分解常數(shù)大于反應(yīng)III的分解常數(shù)，所以反應(yīng)II分解趨勢(shì)較大；

（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和II，同理算出

②活化能越大；反應(yīng)速率越慢，已知反應(yīng)I較慢，則反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II；

（4）根據(jù)其他條件不變，壓強(qiáng)越大，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率越大，所以A、B、C三點(diǎn)中轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是：根據(jù)三段式：

【解析】(1)-112kJ·mol-1

(2)6.7×1016反應(yīng)II

(3)21大于。

(4)B>C>A0.5五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)22、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)有小到大排列的四種短周期元素，Z可分別與Y，W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物，能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物是Na、O元素，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是O元素、Z是Na元素，Z和W能形成ZW型化合物，且W的原子序數(shù)大于Z，所以W是Cl元素；X可分別與Y，W形成X2Y，X2Y2；XW等共價(jià)化合物，則X是非金屬元素，且為第IA族元素，則X是H元素，以此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為Cl；

I．（1）Z2Y2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，其電子式為：

故答案為：

（2）ZX為NaH，其中H為-1價(jià)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣，其離子方程式為：

故答案為：

（3）X2Y2為H2O2，常溫下0.1mol/LH2O2的pH=5.4，說明H2O2在水中電離為不完全電離，其電離方程式為：

故答案為：

II．（4）ZW為NaCl，由題可知，電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu+-e-=Cu