2025年魯科五四新版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版選擇性必修1化學下冊月考試卷187考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在不同條件下的反應速率表示如下，其中反應進行最快的是A.v(A)=0.05mol/(L·s)B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(B)=3.00mol/(L·min)D.v(C)=5.00mol/(L·min)2、鋰釩氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應方程式為V2O5+xLiLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質鎳的裝置。下列說法正確的是（）

A.該電池充電時，負極的電極反應式為LixV2O5–xe-=V2O5+xLi+B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質溶液C.當電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNiD.電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大3、某密閉容器中發(fā)生如下反應：如圖表示該反應的速率()隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變；但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是。

A.t2時加入催化劑B.t3時降低了溫度C.t5時增大了壓強D.t4～t5時間內轉化率一定最低4、已知甲酸的分解反應：在H+催化作用下反應歷程如下：

根據過渡態(tài)理論，其反應過程中的能量變化如圖所示，E1、E2、E3均為大于0。

下列說法錯誤的是A.該反應為放熱反應，B.正反應的最高活化能為E1+E2C.圖像中第一個峰(過渡態(tài))對應的物質結構為過渡態(tài)ID.使用催化劑后，正逆反應速率同等程度改變，平衡不移動5、一定條件下，將氣體和固體混合于固定容積為的密閉容器中，發(fā)生反應：末該反應達到平衡；生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是。

A.當混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)B.后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢。C.從開始，D.反應過程中A和B的轉化率之比為1∶16、將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(正反應放熱)，得到如下表中的兩組數據：。實驗編號溫度/℃平衡常數/mol-1·L起始量/mol達到平衡所需時間/min達到平衡所需時間/minSO2O2SO2O2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt

下列說法不正確的是A.實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2mol·L-1·min-1B.T1、T2的關系：T1＞T2C.K1、K2的關系：K2＞K1D.t小于67、已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，CH4的燃燒熱為890kJ·mol-1，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為A.2952kJB.2953kJC.3953kJD.3954kJ8、近日，南開大學科研團隊以KSn合金為負極，以含羧基多壁碳納米管()為正極催化劑構建了可充電K-CO2電池(如圖所示)，電池反應為其中生成的K2CO3附著在正極上。該成果對改善環(huán)境和緩解能源問題具有巨大潛力。下列說法錯誤的是。

A.分散在電極表面可促進電子的轉移B.充電時，陽極反應為C.放電時，內電路中電流由KSn合金經酯基電解質流向D.為了更好的吸收溫室氣體CO2，可用適當濃度的KOH溶液代替酯基電解質評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH1

反應Ⅱ：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2＝＋72.49kJ·mol－1

總反應：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－86.98kJ·mol－1

則反應Ⅰ的ΔH1＝________kJ·mol－1。

(2)氫氣可將CO2還原為甲烷，反應為CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)。ShyamKattel等結合實驗與計算機模擬結果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“·”標注，Ts表示過渡態(tài)。物質吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會_____(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學方程式為____。

(3)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃燒熱分別為283.0kJ·mol－1、890.31kJ·mol－1、1167.9kJ·mol－1，則乙醛的分解反應CH3CHO(l)?CH4(g)＋CO(g)的ΔH＝________。10、鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。請回答下列問題：

（1）該電池的正極材料是________；電池工作時，陽離子向________（填“正極”或“負極”）移動；負極的反應式為__________。

（2）①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，化學反應方程式為ZnO＋CZn＋CO↑，此法為_____。

A電解法B熱還原法C熱分解法。

（3）可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內的陽離子交換膜只允許陽離子通過；其工作原理如圖所示。

①該電解池的陽極，陰極反應式為陽極：_________陰極：________

②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口________（填“A”或“B”）導出。

③在相同條件下，a處與b處產生的氣體體積比為________。11、I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2；電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池負極的電極反應式為________________________。

(2)閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是________，電解氯化鈉溶液的總反應離子方程式為__________________________。

II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4；其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極，C口流出的物質是________。

(2)b電極SO放電的電極反應式為____________。

(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因________________。12、乙醇是一種優(yōu)良燃料；在推動能源變革方面具有重要的作用。某地煤制乙醇的過程表示如圖。

煤→?→乙酸甲酯乙醇。

(1)Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。

①氣體A的名稱是_______。

②實驗室用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運用化學平衡原理簡述HNO3的作用_______

(2)過程a包括以下3個主要反應：

Ⅰ.CH3COOCH3(g)+2H2(g)?C2H5OH(g)+CH3OH(g)ΔH1

Ⅱ.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)?CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g)ΔH2

Ⅲ.CH3COOCH3(g)+H2(g)?CH3CHO(g)+CH3OH(g)ΔH3

相同時間內，測得CH3COOCH3轉化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性(如乙醇選擇性=)如圖所示。

①已知：ΔH1<0。隨溫度降低，反應Ⅰ化學平衡常數的變化趨勢是_______。

②下列說法不合理的是_______。

a.溫度可影響反應的選擇性。

b.225℃~235℃；反應Ⅰ處于平衡狀態(tài)。

c.增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉化率。

③為防止“反應Ⅲ”發(fā)生，反應溫度應控制的范圍是_______。

④在185℃下，CH3COOCH3起始物質的量為5mol，生成乙醇的物質的量是_______。13、在容積為2.0L的密閉容器內；物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，據圖回答下列問題：

（1）從反應開始到第一次達到平衡時,A物質的平均反應速率為______mol/(L·min)。

（2）根據上圖寫出該反應的化學方程式________；該反應的平衡常數表達式為K=________。

（3）①第5min時；升高溫度，A；B、D的物質的量變化如上圖，則該反應的正反應是___(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應的平衡常數______(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

②若在第7min時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是____(用圖中a、b、c的編號回答)。14、電能是一種清潔的二次能源，是用途最廣泛的能源之一。一氧化氮—空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉化為電能，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合。如圖所示，某同學設計用該電池探究將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4的原理和粗銅的精煉原理。

(1)燃料電池放電過程中正極的電極反應式為_______。

(2)乙裝置中物質A是______(填化學式)。

(3)丙裝置中粗銅含有鋅、銀等雜質，工作一段時間后，CuSO4溶液的濃度將______。(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若甲裝置有3.36L(標準狀況下)O2參加反應，則丙裝置中析出銅的質量為_____g。15、已知在25℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數如下表所示:。酸電離平衡常數醋酸碳酸亞硫酸

①亞硫酸發(fā)生電離的方程式為____________________________________________。

②碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度的原因:_____________________。

③在相同條件下,試比較和的酸性強弱:_______>______>_______。

④將pH=4的溶液稀釋100倍后溶液的pH范圍是______________________,圖中的縱坐標可以是_______________________。

a.溶液的pHb.醋酸的電離平衡常數c.溶液的導電能力d.醋酸的電離程度。

⑤若醋酸的初始濃度為0.01mol/L，平衡時氫離子濃度是________________________（寫出詳細解題步驟）

⑥寫出亞硫酸氫鈉與碳酸鈉反應的離子方程式_________________________評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤17、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質的量相等，則所測中和熱數值更準確。_____18、增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數，所以反應速率增大。(____)A.正確B.錯誤19、不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。___A.正確B.錯誤20、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤21、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤22、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質的量相等，則所測中和熱數值更準確。_____評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共2分)23、A～F均為中學化學中常見的物質；它們之間相互轉化的關系如下圖所示(產物水等略去)

(1)寫出下列物質的化學式：A__________，D__________，F(xiàn)________。

(2)C和D的稀溶液不反應，但若B與C反應后再與D反應可生成A，試寫出有關反應方程式：___________________。

(3)寫出A的溶液電解時陽極的電極反應方程式：______________________。評卷人得分五、實驗題(共1題，共6分)24、五硫代碳酸鈉()是一種針狀固體，易溶于水和乙醚，溶液呈深黃色，難溶于丙酮，是一種優(yōu)良的還原劑，工業(yè)上常用于重金屬廢水的處理。實驗室用和硫粉在水溶液中制備并測定其濃度(加熱裝置均已略去)。

已知：①有毒、易揮發(fā)、難溶于水，化學性質與CO2相似；②在非極性溶劑中，會有副產物生成，難溶于乙醚。

實驗一：制備

圖1

實驗步驟：

i.取2g硫粉和2mL離子液體{1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽，簡稱}與(過量)混合液于三頸圓底燒瓶中，往a中加入

ii.打開儀器a開關，水浴加熱三頸燒瓶至40℃，在電磁攪拌器下反應

iii.反應結束后，將溶液轉入燒杯中，經進一步操作得到干燥的樣品。

(1)儀器a的名稱為_______；儀器的作用是_______。

(2)已知中硫的化合價為-1和-2，1個中過硫鍵()的數目為_______。

(3)裝置c中盛放的藥品可以是____(填字母)，寫出該物質與反應的化學方程式：____。

a.無水b.固體c.硅膠。

(4)生成副產物的離子方程式為_______。

實驗二：測定樣品純度。

為測定生成樣品的純度，取干燥后樣品3.5g，加水溶解并稀釋至每次取出用無色的二硫化二異丙基黃原酸酯()的乙腈溶液為標準液()進行滴定，反應原理為(黃原酸鹽為無色)，平均消耗的乙腈標準液體積是

(5)滴定終點現(xiàn)象是_______；樣品純度為_______(保留小數點后1位)。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)25、工業(yè)上處理酸性高濃度含砷廢水，同時制取As2O3的工藝流程如下：

已知：①含砷廢水中砷元素為+3價；溶液中各微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。

②As2S3與S2-能發(fā)生反應：

③H3AsO3、H3AsO4均為弱酸；且亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)“一級沉砷”過程中需控制溶液的pH<6，加入Na2S可生成As2S3，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_?！耙患壋辽椤敝蠪eSO4的作用是__。

(2)“二級沉砷”時先在濾液中加入H2O2，則H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__。再加入CaO，則得到的濾渣II含有的成分有Ca3(AsO4)2、FeAsO4、CaSO4、__等。

(3)“焙燒”濾渣I得到As2O3和Fe2O3的混合物。As2O3是一種酸性氧化物，選擇合適的溶液X，將砷元素從混合物中浸出，寫出“浸出”發(fā)生反應的離子方程式：__。

(4)25℃砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數為則NaH2AsO4溶液的pH__7(填“>”、“<”、“=”)，判斷依據為__。26、鎢（74W）是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)；還含少量Si；P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中；除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變。③常溫下鎢酸難溶于水。

回答下列問題：

（1）鎢酸中鎢元素的化合價為_________，寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成MnO2的化學方程式___________________________________________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1________T2(填“>”或“<”)。

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為_________________，T2時該反應的平衡常數為_________________。

（4）硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2。該陽極反應式為_________________。27、MnSO4是一種重要的化工產品。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、FeO、CoO等)為原料制備MnSO4的工藝流程如圖。

資料：金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH：。金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+開始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2

(1)酸浸后所得溶液的金屬陽離子包括Mn2+、Co2+、___________。

(2)沉淀池1中，先加入MnO2充分反應后再加氨水，寫出加MnO2時發(fā)生反應的離子方程式___________。

(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因是___________。

(4)如圖1為MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲線。從“含MnSO4溶液”中提取“MnSO4晶體”的操作為___________、___________；洗滌干燥。

(5)用惰性電極電解酸化后的MnSO4溶液可進一步獲得MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為___________；電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降。欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1，則應保持溶液中c(S2?)最低為___________mol·L-1(保留2位有效數字)。(已知常溫下MnS的Ksp=1.0×10-11)

(6)MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化曲線)如圖2所示。

a點時固體物質的化學式為：___________。1150℃時，發(fā)生反應的化學方程式為：___________。28、天青石(主要含有和少量雜質)是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。請回答下列問題：

(1)鍶與鈣在元素周期表中位于同一主族；其原子比鈣多一個電子層。

①鍶在元素周期表中的位置是_______。

②由元素周期律推測屬于_______(填“強堿”或“弱堿”)。

(2)硫化鍶可用作發(fā)光涂料的原料，和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體，該反應的化學方程式_______

(3)已知：時，的Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11；Ksp(SrCO3)=5.6×10-10。在含的的溶液中通入至的濃度為時，開始沉淀，此時溶液的pH為_______。

(4)以天青石生產的工藝如下：

已知：在水中的溶解度如下表：。溫度/20406080100100溶解度0.911.773.958.4220.291.20.190.170.140.120.090.080.08

①寫出反應1生成的化學方程式_______。

②濾渣2為_______。

③固體3通過一系列的操作得到了較純凈的晶體，結合上圖中信息得知操作主要有：加入適量水，緩慢加熱至_______；過濾、洗滌、干燥。

④取純凈產品溶于水，加入過量溶液后過濾、洗滌、干燥后，得到ng濾渣，則x=_______(用含m、n的式子表示)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．=0.05mol/(L·s)相當于3mol/(L·min)；

B．=mol/(L·s)相當于2mol/(L·min)；

C．=1.00mol/(L·min)；

D．=2.5mol/(L·min)；

故選A。2、D【分析】【分析】

V2O5+xLiLixV2O5，分析反應得出Li化合價升高，為負極，V2O5化合價降低；為正極。

【詳解】

A.該電池充電時，陰極的電極反應式為Li++e－=Li；故A錯誤；

B.Li會與LiCl水溶液中水反應；因此LiCl水溶液不能作電解質溶液，故B錯誤；

C.根據電子守恒得到關系式2Li—Ni；因此當電池中有7gLi即1mol參與放電時，能得到0.5molNi即29.5g，故C錯誤；

D.電解過程中；碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不斷向左移動，因此NaCl溶液的濃度會不斷增大，故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

分析電池中化合價，對放電來說化合價升高為負極，降低為正極，充電時，原電池的負極就是充電時的陰極，書寫時將原電池負極反過來書寫即可。3、A【分析】【詳解】

A．t2時，v正和v逆均增大，且v正=v逆，平衡不移動；說明t2時刻改變的條件是加入催化劑；加快了化學反應速率，但平衡不移動，A正確；

B．t3時，v正和v逆均減小，且v正<v逆，平衡向逆反應方向移動；該反應正反應放熱，若降低溫度平衡正向移動，故t3時；改變的條件是減小壓強，B錯誤；

C．t5時，v正和v逆均增大，且v正<v逆，平衡向逆反應方向移動，該反應正反應氣體分子數減小，若增大壓強，平衡正向移動，故t5時；改變的條件是升高溫度，C錯誤；

D．t2～t3平衡不移動，t3～t4平衡逆向移動，t5～t6平衡逆向移動，說明t6以后轉化率最低；D錯誤,

故選A。4、B【分析】【分析】

本題考查了化學反應過程中的能量變化情況和催化劑對化學平衡的影響；可依據圖像信息解答，特別注意吸熱反應；放熱反應焓變的符號問題。

【詳解】

A．從圖像可看出，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，A正確；

B．從圖像可看出，E2為正反應的最高活化能；B錯誤；

C．從圖像可看出；圖像中第一個峰(過渡態(tài))對應的物質結構為過渡態(tài)I，C正確；

D．使用催化劑后；正逆反應速率同等程度改變，平衡不移動，D正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應前后容器容積不變；但混合氣體的質量是變化的，所以當混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．后反應達到平衡狀態(tài)；加壓會使正反應速率加快，逆反應速率也加快，B錯誤；

C．后反應達到平衡狀態(tài)，平衡時正逆反應速率相等，但不為0，所以從開始，C錯誤；

D．由于A和B是按照化學計量數之比3：1通入的；所以反應過程中A和B的轉化率之比始終相等，即為1∶1，D正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．實驗1從開始到反應達到化學平衡時，根據表中數據可知平衡時消耗氧氣是2mol－0.8mol＝1.2mol，則根據方程式可知消耗二氧化硫是2.4mol，濃度是1.2mol/L，所以實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=1.2mol/L÷6min=0.2mol·L-1·min-1；故A正確；

B．根據題中數據可知，實驗1和實驗2起始量相同，實驗2達到平衡時消耗二氧化硫是3.6mol，根據方程式可判斷消耗氧氣是1.8mol，所以y＝2－1.8＝0.2，根據A中分析可知x＝4－2.4＝1.6，平衡時實驗2中反應物的轉化率高，由于正反應是放熱反應，所以實驗2的溫度低，即T1＞T2；故B正確；

C．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，由于T1＞T2，所以K2＞K1；故C正確；

D．溫度越高反應速率越快，由于T1＞T2；所以實驗2達到平衡的時間大于實驗1，即t＞6，故D錯誤；

答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，則1molCO完全燃燒放出的熱量為1mol×283kJ·mol-1=283kJ；CH4的燃燒熱為890kJ·mol-1，則3molCH4完全燃燒放出的熱量為3mol×890kJ·mol-1=2670kJ；釋放的熱量為283kJ+2670kJ=2953kJ；答案選B。

【點睛】8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.—COOH具有酸性，—COOH的存在會引起MWCNTs-COOH與K2CO3的反應，使反應正向進行，因而能加快K2CO3的分解；促進電子的轉移反應的進行，A正確；

B．放電時，正極反應為：4K++3CO2+4e-=2K2CO3+C，則充電時陽極的電極反應式為：2K2CO3+C-4e-=4K++3CO2；B正確；

C．放電時；KSn合金作負極，MWCNTs-COOH作正極，在內電路中電流由負極流向正極，C正確；

D．若用KOH溶液代替酯基電解質；則KOH會與正極上的MWCNTs-COOH發(fā)生反應，因此不能使用KOH溶液代替酯基電解質，D錯誤；

故合理選項是D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據蓋斯定律，Ⅰ＋Ⅱ得總反應：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－86.98kJ·mol－1，所以ΔH1＝－86.98kJ·mol－1－72.49kJ·mol－1＝－159.47kJ·mol－1。

(2)根據圖像可知，吸附態(tài)的能量小于過渡態(tài)，所以物質吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會吸收熱量；活化能最小的過程是·CO＋·OH＋·H＋3H2(g)生成·CO＋3H2(g)＋H2O(g)，反應方程式是·OH＋·H=H2O(g)。

(3)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃燒熱分別為283.0kJ·mol－1、890.31kJ·mol－1、1167.9kJ·mol－1，分別寫出燃燒熱的熱化學方程式，再用第3個的熱化學方程式減去第1個和第2個的熱化學方程式，則乙醛的分解反應CH3CHO(l)?CH4(g)＋CO(g)的ΔH＝－1167.9kJ·mol－1－(－283.0kJ·mol－1)－(－890.31kJ·mol－1)＝＋5.41kJ·mol－1?！窘馕觥浚?59.47吸收熱量·OH＋·H=H2O(g)＋5.41kJ·mol－110、略

【分析】【詳解】

（1）正極發(fā)生還原反應，故Ag2O為正極，原電池工作時電解質溶液中陽離子向正極移動；負極發(fā)生氧化反應，Zn失電子堿性條件下生成ZnO與水，電極反應式：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O；

（2）高溫下發(fā)生置換反應；屬于熱還原法，故答案為B；

（3）①陽極發(fā)生氧化反應，溶液中氫氧根離子放電得到氧氣，電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生還原反應，溶液中氫離子放電得到氫氣，電極反應式為：2H++2e-═H2↑；

②在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K+和H+通過，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH-；從而產生純的氫氧化鉀溶液，除雜后的氫氧化鉀溶液從出口B導出；

③電解時，a為陽極，電極反應式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，b為陰極，電極反應式：4H++4e-=2H2↑，轉移相同電子數時，a處與b處產生的氣體體積比為1：2?！窘馕觥緼g2O正極Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2OB4OH--4e-=O2↑+2H2O2H＋＋2e－=H2↑B1∶211、略

【分析】【詳解】

I.(1)由三個反應池可以看出一、二兩池為串聯(lián)的電源，其中甲烷與氧氣反應是還原劑，所在電極為負極，因而與之相連的b電極為陰極，得到電子，產生的氣體為氫氣；陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉，在堿性溶液中，甲烷燃料電池負極的電極反應式為：CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O。

(2)閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極為陰極，氫離子在陰極上放電得到的H2，電解氯化鈉溶液的總反應離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。

II.由圖中信息可知，電解池左室為陰極室、右室為陽極室，所以a、b分別為電源的負極和正極。在陰極通入稀氫氧化鈉溶液；電解生成氫氣和氫氧化鈉；在陽極通入稀硫酸，亞硫酸根通過陰離子交換膜進入陽極室放電生成硫酸，據此分析解題。

(1)圖中a極要連接電源的負極；C口流出的物質是硫酸。

(2)b電極SO失電子生成硫酸根，電極反應式為SO－2e－＋H2O=SO＋2H＋。

(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，是因為水有電離平衡H2OH＋＋OH－存在，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強?！窘馕觥?CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2OH22Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－負硫酸SO－2e－＋H2O=SO＋2H＋H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①Cu和稀HNO3反應生成NO氣體；其名稱為一氧化氮；

②在Cu(NO3)2溶液中，Cu2+會發(fā)生水解：加入稀HNO3可以增大溶液中H+的濃度，抑制Cu2+的水解；

(2)①ΔH1＜0；反應為放熱反應，降低溫度，反應I的化學平衡常數增大；

②a．如圖2所示；溫度不同，乙醇和乙酸乙酯的選擇性不同，即溫度可影響反應的選擇性，a正確；

b．225℃~235℃之間，乙醇的選擇性幾乎不變，但是乙酸乙酯的選擇性降低；若反應I處于平衡狀態(tài)，則反應I產生的C2H5OH的量保持不變，而反應II使消耗C2H5OH、生成乙酸乙酯的反應，乙酸乙酯的選擇性降低，說明反應II向左移動，C2H5OH的量增加，使得反應I向左移動，則反應I不能處于平衡狀態(tài)，b錯誤；

c．增大H2濃度，可以使得反應I、反應III向右移動，增大CH3COOCH3的轉化率，同時還增大了C2H5OH的濃度，引起反應II向右移動，因此也間接地增大了反應II中CH3COOCH3的轉化率；c正確；

故選b；

③根據圖2；溫度超過205℃時，乙醇的選擇性變化不大，但乙酸乙酯的選擇性較大，如果溫度升高，乙酸乙酯的選擇性大幅度減小，不利于反應生成乙醇，為防止“反應Ⅲ”發(fā)生，應控制溫度低于205℃；

④在185℃下，乙醇選擇性為20%，CH3COOCH3的轉化率為20%，則5molCH3COOCH3反應生成乙醇的物質的量為5mol×20%×20%=0.2mol?！窘馕觥恳谎趸狢u2++2H2O?Cu(OH)2+2H+增大b小于205℃0.2mol13、略

【分析】【分析】

（1）根據V=?C/?T進行計算；

（2）根據各物質的增減判斷反應物；生成物；根據同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比判斷；化學平衡常數等于平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值；

（3）根據溫度升高；D的物質的量減少，A；B的物質的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；根據平衡常數只有與溫度有關；

（4）增加固體的物質的量；濃度不變，平衡不移動。

【詳解】

(1)從反應開始到第一次達到平衡時,A物質的平均反應速率為0.4mol/(2.0L×3min)=0.067mol/L?min；故答案為：0.067；

(2)根據圖象知，隨著反應的進行，D的物質的量減少，A、B的物質的量增加，所以D是反應物，A、B是生成物；同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比，0～3min時，△D=0.4mol，△A=0.4mol,△B=0.2mol,△D:△A:△B=0.4mol:0.4mol:0.2mol=2:2:1,方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)；因D為固體,所以化學平衡常數K=c2(A)·c(B)；

(3)溫度升高；D的物質的量減少，A；B的物質的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應為吸熱反應；平衡常數只有與溫度有關，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數增大；

(4)D為固體，增加D的物質的量，濃度不變，平衡不移動，故選：b。

【點睛】

勒夏特列原理適用與已達平衡的可逆反應。平衡常數表達式中固體和純液體不能寫入表達式，固體和液體對平衡移動沒有影響?！窘馕觥?.0672D(s)2A(g)+B(g)K=c2(A)·c(B)吸熱增大b14、略

【分析】【分析】

某同學設計用該電池探究將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4的原理和粗銅的精煉原理，甲裝置為原電池，通入氧氣的電極為原電池正極，氧氣得到電子生成水，電極反應：O2+4H++4e-=2H2O，通入NO的電極為原電池負極，NO轉化為HNO3，電極反應為：NO-3e-+2H2O=+4H+，乙池為電解池，左邊石墨為陽極，電極反應為：SO2-2e-+2H2O=+4H+，右邊為電解池陰極，電極反應為：NO+5e-+6H+=+H2O；粗銅為電解池陽極，精銅為電解池陰極。

【詳解】

(1)在甲裝置的燃料電池中，在放電時通入O2的電極為正極，正極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)根據反應5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4可知：產物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4生成，故乙裝置中物質A是H2SO4；

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，則陽極上不僅銅失去電子，還有鋅也會失電子變?yōu)榻饘訇栯x子進入溶液，雜質銀在陽極底部形成陽極泥，陰極上只有Cu2+得到電子變?yōu)閱钨|Cu析出。根據轉移電子數相等可知；陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，故丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將減??；

(4)若在標準狀況下，甲裝置有3.36LO2參加反應，其物質的量n(O2)==0.15mol，1molO2反應轉移4mol電子，則根據同一閉合回路中電子轉移數目相等可知丙裝置中陰極上析出銅的物質的量n(Cu)==0.3mol，其質量m(Cu)=0.3mol×64g/mol=19.2g。【解析】O2+4e-+4H+=2H2OH2SO4減小19.215、略

【分析】【分析】

多元弱酸應分步電離；第一步電離抑制了第二步電離；比較酸性強弱，可以比較電離平衡常數的大小；弱酸加水稀釋，促進了電離，電離程度增大，溶液導電能力減弱，平衡常數不變；根據弱酸的電離平衡常數計算公式進行計算；根據強酸制備弱酸進行方程式的書寫。

【詳解】

①根據表中給出的數據，亞硫酸為弱酸，多元弱酸應分步電離，電離方程式為

②多元弱酸的第一步電離出對第二步電離抑制,需要克服更多作用力；故碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度；

③直接由表中的電離平衡常數可知酸性>>

④由于醋酸為弱酸；加水稀釋促進電離，稀釋100倍后其pH在4-6之間；隨著溶液的稀釋，pH逐漸增大，醋酸的電離平衡常數不發(fā)生改變，溶液的導電能力逐漸減弱，醋酸的電離程度逐漸增強，故答案選c；

⑤若醋酸的初始濃度為0.01mol/L，假設平衡時氫離子濃度為x，由于x遠小于0.01，可以忽略，可得解得

⑥亞硫酸氫鈉與碳酸鈉反應的離子方程式為【解析】第一步電離出對第二步電離抑制,需要克服更多作用力4＜pH＜6c三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。17、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數值更準確；錯誤。【解析】錯18、B【分析】【詳解】

增大反應物濃度，能增大單位體積內活化分子數目，能加快化學反應速率。在溫度一定時，活化分子百分數是一定的，所以增大反應物濃度，不能增大活化分子百分數，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

一個化學反應，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。20、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時，應將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。22、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數值更準確；錯誤?！窘馕觥垮e四、元素或物質推斷題(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

根據框圖：A的溶液→單質B＋單質C＋D的反應條件電解可知，A可能是NaCl或CuSO4型的鹽溶液，又由框圖單質B＋E→F中的反應條件催化劑可知，F(xiàn)只能是SO3，因此B是O2，E是SO2，D是H2SO4。最后由D(濃H2SO4)＋單質C可生成SO2，推知A是CuSO4。

【詳解】

根據框圖：A的溶液→單質B＋單質C＋D的反應條件電解可知，A可能是NaCl或CuSO4型的鹽溶液，又由框圖單質B＋E→F中的反應條件催化劑可知，F(xiàn)只能是SO3，因此B是O2，E是SO2，D是H2SO4。最后由D(濃H2SO4)＋單質C可生成SO2，推知A是CuSO4。

(1)由上述分析可以知道，A為CuSO4，D為H2SO4，F(xiàn)為SO3；

因此，本題正確答案是CuSO4；H2SO4；SO3；

(2)Cu和稀硫酸不反應，Cu和O2加熱反應生成CuO，CuO和稀硫酸反應生成CuSO4，發(fā)生反應的化學方程式為2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；

因此，本題正確答案是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；

(3)硫酸銅溶液電解時，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；

因此，本題正確答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。【解析】①.CuSO4②.H2SO4③.SO3④.2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O⑤.4OH－－4e－===2H2O＋O2↑五、實驗題(共1題，共6分)24、略

【分析】（1）

儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗；儀器的作用是冷凝回流減少揮發(fā)提高利用率；

（2）

已知中硫的化合價為-1和-2，1個中過硫鍵()的數目為2；

（3）

因有毒、易揮發(fā)、難溶于水，化學性質與CO2相似，故選b吸收反應方程式為

（4）

生成副產物的離子方程式為

（5）

滴定終點現(xiàn)象是滴加最后一滴的乙腈標準液時，溶液由黃色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不復色；所以樣品純度為【解析】(1)恒壓滴液漏斗冷凝回流減少揮發(fā)提高利用率。

(2)2

(3)b

(4)

(5)滴加最后一滴的乙腈標準液時，溶液由黃色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不復色81.0%六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

酸性高濃度含砷廢水加入硫化鈉、硫酸亞鐵，其中硫酸亞鐵可除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液含有亞鐵離子以及少量的砷等，加入過氧化氫氧化亞鐵離子，加入氫氧化鈣可生成FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2，以及硫酸鈣等，As2S3和FeS焙燒，可生成As2O3、氧化鐵，加入氫氧化鈉溶液生成Na3AsO3，氧化生成Na3AsO4，生成的氣體為二氧化硫，與Na3AsO4在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成As2O3；以此解答該題。

【詳解】

(1)“一級沉砷”過程中需控制溶液的pH<6，溶液中As以H3AsO3形式存在，加入Na2S可生成As2S3，反應的離子方程式為：加入硫酸亞鐵可除去過量的硫離子，使之轉化成FeS沉淀，故答案為：除去過量的硫離子；

(2)“二級沉砷”時先在濾液中加入H2O2，可將濾液中未反應的H3AsO3氧化成H3AsO4，發(fā)生的反應為：再加入CaO，則得到的濾渣II含有的成分有Ca3(AsO4)2、FeAsO4、CaSO4、同時部分三價鐵形成氫氧化鐵沉淀，故答案為：Fe(OH)3；

(3)“焙燒”濾渣I得到As2O3和Fe2O3的混合物。As2O3是一種酸性氧化物，可用氫氧化鈉溶液將其溶解后與氧化鐵分離，反應的離子方程式為：故答案為：

(4)砷酸(H3AsO4)的則NaH2AsO4的水解平衡常數由此可知NaH2AsO4的電離程度大于其水解程度，電離產生的氫離子濃度大于水解生成的氫氧根離子濃度，溶液顯酸性，pH小于7，故答案為：<；NaH2AsO4的水解平衡常數Kh=Kh<說明NaH2AsO4的電離程度大于其水解程度，則c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性?！窘馕觥砍ミ^量的硫離子Fe（OH）3<NaH2AsO4的水解平衡常數Kh=Kh<說明NaH2AsO4的電離程度大于其水解程度，則c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性26、略

【分析】【分析】

由流程可知，鎢酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應生成氧化鐵和鎢酸鈉，鎢酸錳和氫氧化鈉反應生成鎢酸鈉和氫氧化錳，水浸時，氧化鐵和氫氧化錳不溶于水，鎢酸鈉溶于水，故過濾后得到的濾液含鎢酸鈉，濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2，鎢酸鈉和濃硫酸反應生成鎢酸和硫酸鈉；加入過氧化氫，氧化+5價的鎢為+6價，加入氯化鎂，生成難溶于水的MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4；過濾，濾液為鎢酸鈉，酸化，加熱分解產生三氧化鎢和水，用還原劑還原三氧化鎢生成鎢．

（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，確定鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價；根據流程圖的提示錳的鎢酸鹽和氫氧化鈉和氧氣反應生成MnO2等物質；

（2）根據以上分析，加入H2O2的目的是將HAsO32－氧化成HAsO42－；據此書寫離子反應方程式；

(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。由圖讀出溶解度和溫度的關系，確定溫度的高低；將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到鎢酸鈣沉淀和氫氧根離子，據此書寫離子反應式，反應平衡常數K等于生成物平衡濃度系數次方之積和反應物平衡濃度系數次方之積的比，據此計算T2時該反應的平衡常數；

（4）電解時陰極得到電子，由于電解質溶液是酸性介質，所以陰極是氫離子放電生成氫氣，碳化鎢做陽極，碳化鎢（WC）失去電子生成H2WO4．

【詳解】

（1）鎢酸鹽FeWO4為鎢酸亞鐵，鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鐵、錳的化合價都為+2價，設鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為+x，因化合物中正負化合價代數和為零，則+2+x＋（-2）×4=0，解得x=+6，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，根據流程圖的提示，黑鎢礦在空氣中熔融生成WO42－、MnO2、Fe2O3等，轉化中生成MnO2的化學反應方程式為2MnWO4＋O2＋4NaOH2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O；

（2）根據以上分析，加入H2O2的目的是將HAsO32－氧化成HAsO42－，離子方程式為H2O2+HAsO32－═HAsO42－+H2O

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。從圖看出當鈣離子濃度相同時，T2時陰離子濃度小，所對應溫度高，T12；將鎢酸鈉溶液加入石灰乳，發(fā)生復分解反應，氫氧化鈣和鎢酸根離子反應生成鎢酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：WO42－＋Ca(OH)2（s）=CaWO4（s）＋2OH－，T2時，C（OH－）=10-2mol·L－1，c（WO42－）=10-7mol·L－1，平衡常數K等于生成物平衡濃度系數次方之積和反應物平衡濃度系數次方之積的比，即K=C2(OH－)C(WO42－)=(10-2)2/10-7=1×103；

（4）電解時，陰極是氫離子放電生成氫氣，電極反應式是2H＋+2e－=H2↑，陽極是碳化鎢失去電子，發(fā)生氧化反應：WC+6H2O-10e－=H2WO4+CO2↑+10H＋；

【點睛】

本題以鎢礦原料制備W的工藝流程為載體，考查了氧化還原反應原理、對工藝流程的理解、常用化學用語等，解題關鍵：理解工藝流程，難點：（3）利用題干的信息“已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。”結合圖象，確定溫度的高低，利用圖象提供的數據計算平衡常數．【解析】①.+6②.2MnWO4＋O2＋4NaOH2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O③.HAsO32－＋H2O2=HAsO42－＋H2O④.<⑤.WO42－＋Ca(OH)2（s）=CaWO4（s）＋2OH－⑥.1×103⑦.WC＋6H2O－10e-=H2WO4↓＋CO2↑＋10H＋27、略

【分析】【