2025年華東師大版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）A.20℃0.1mol?L-1的鹽酸溶液20mL與0.5g塊狀碳酸鈣反應(yīng)B.20℃0.2mol?L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)C.10℃0.2mol?L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)D.10℃0.1mol?L-1的鹽酸溶液20mL與1g塊狀碳酸鈣反應(yīng)2、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.甲裝置制干燥的氨氣B.用乙裝置收集并測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積C.用丙裝置除去CO2中含有的少量HC1D.用丁裝置吸收NH3，并防止倒吸3、下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.Cl2B.SO2C.NaOHD.C2H5OH4、松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制．如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（）A.分子式為C10H19OB.同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類C.能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)D.與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物5、蛋白質(zhì)發(fā)生下列過(guò)程中，可逆的是（）A.鹽析B.變性C.煮熟D.加入酒精6、反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L?s），則這段時(shí)間為（）A.0.1sB.2.5sC.10sD.5s7、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（）A.12C原子外圍電子排布圖：B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.HF的電子式：D.Na原子的電子排布式[Ne]3s18、已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系正確的是（）A.4v（NH3）=5v（O2）B.5v（O2）=6v（H2O）C.3v（NH3）=2v（H2O）D.5v（O2）=4v（NO）評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、地球環(huán)境日益惡化，為了保護(hù)環(huán)境人類正在盡力治理．下列說(shuō)法正確的是（）A.CO、甲苯、尼古丁等不是室內(nèi)污染物B.污水處理方法化學(xué)包括混凝法、中和法、沉淀法C.“白色污染”的會(huì)危及海洋生物的生存E.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用甲醛熏蒸，進(jìn)行消毒E.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用甲醛熏蒸，進(jìn)行消毒10、粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，如圖所示裝置中溫度計(jì)位置正確的是（），可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是（）A.B.C.D.11、某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.A電源的負(fù)極B.陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OC.陰極區(qū)附近溶液的pH降低D.若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L時(shí)有0.1molCr2O72-被還原12、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.漂白粉B.液氨C.氯氣D.鹽酸13、下列敘述正確的是（）A.測(cè)定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸B.改變溫度能改變?nèi)魏慰赡娣磻?yīng)的平衡狀態(tài)C.離子反應(yīng)的結(jié)果是自由移動(dòng)的離子濃度減小D.Fe（OH）3膠體和飽和FeCl3溶液都呈紅褐色，可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分二者14、下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或降溫平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B.PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C.N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D.2O3（g）?3O2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、某學(xué)習(xí)小組對(duì)影響速率的因素和氧化還原反應(yīng)滴定進(jìn)行探究：

探究I“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”；選用4mL0.01mol/LKMn04溶液與2mL0.1mol/LH2C2O4溶液在稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如表：

。組別草酸的體積（mL）溫度其他物質(zhì)①2Ml20無(wú)②2mL2010滴飽和MnS04溶液③2mL30無(wú)④1mL201mL蒸饋水（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)____．

（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，可以研究反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入1mL蒸餾水的目的是____．

探究II．該小組查閱資料得知：2Mn04_+5C2042_+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na2C204）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中；然后用0.200mol/L的酸性高鍵酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．

（1）滴定前是否要滴加指示劑？____．（填“是”或“否”）

（2）下列操作中可能使所測(cè)Na2C204溶液的濃度數(shù)值偏低的是。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液。

B．滴定前盛放Na2C204溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥。

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

D．讀取酸性高錳酸鉀溶液體積時(shí)；開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)。

（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．16、鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬；鐵的鹵化物；氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54gFeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中的x值：____（列出計(jì)算過(guò)程）

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和____反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和____反應(yīng)制備；

（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)___．該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．17、實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是（圖1）：

已知苯甲醛易被空氣氧化：

苯甲醇沸點(diǎn)為205.3℃；苯甲酸熔點(diǎn)121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，溶解度為0.34g；乙醚（C2H5OC2H5）沸點(diǎn)為34.8℃；難溶于水，制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如圖2所示．

試根據(jù)上述信息回答：

（1）乙醚溶液中所溶解的主要成分是____，操作Ⅱ的名稱是____．

（2）產(chǎn)品乙是____．

（3）操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿x放置的位置應(yīng)為_(kāi)___（圖3中a、b、c或d），該操作中，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為_(kāi)___．

18、有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：

①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2～3g范圍內(nèi)）；

②向樣品中加入10mL6mol?L-1的鹽酸；再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液；加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過(guò)量；充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?/p>

⑤過(guò)濾；將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒；冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重．

試回答下列問(wèn)題：

（1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是____．

（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的____代替（填序號(hào)）．

A．H2O2B．碘水C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是____．

（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．19、下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已略去）：

回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___（任寫一種）．

①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．

（2）有機(jī)物B分子中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)___、____，含手性碳原子數(shù)為_(kāi)___．

（3）C用LiBH4還原可以得到D．C→D不直接用氫氣（鎳做催化劑）還原的原因是____．

（4）E與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物E用RCHO來(lái)表示）為_(kāi)___．

（5）請(qǐng)寫出B→C的合成路線圖（CH3I和無(wú)機(jī)試劑任選）____．合成路線流程圖示例如下：

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

已知：①LiBH4可以將醛；酮．酯類還原成醇；但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵，遇酸分解．

RCOR′RCH（OH）R′R-COOR′CH3CH2OH

②RCH2COOR′RCH（CH3）COOR′．20、硝酸大量用于制造無(wú)機(jī)肥料；如硝酸銨；硝酸鈣、硝酸磷肥，還廣泛用于其他工業(yè)生產(chǎn)．硝酸工業(yè)生產(chǎn)流程圖如圖所示：

（1）第-步是氨的接觸氧化，在一定溫度下以鉑銠網(wǎng)作為催化劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（2）在吸收塔中用水循環(huán)吸收NO2得到硝酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____，該過(guò)程是放熱的，為了使吸收效果更好在吸收過(guò)程中需要控制在____條件下．

（3）尾氣中含有氮的氧化物，直接排放到空氣中會(huì)危害環(huán)境，寫出一項(xiàng)氮的氧化物可能引起的環(huán)境問(wèn)題____．工業(yè)上常用純堿溶液吸收NO2，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽和其他物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共12分)21、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．22、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．24、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)25、為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）查閱資料：無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為_(kāi)___；（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為_(kāi)___；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___。（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除外，還存在另一種濃度較大的陰離子。為檢驗(yàn)該陰離子，先取固體試樣溶于水配成溶液。以下是檢驗(yàn)該陰離子的兩種實(shí)驗(yàn)方案你認(rèn)為合理的方案是____（填“甲”或“乙”），請(qǐng)說(shuō)明另一方案不合理的原因____。方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。（4）寫出固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式。26、氧化銅是一種黑色粉末，其制品除在煙花中使用外還可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機(jī)合成的催化劑。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅，實(shí)現(xiàn)資源回收再利用，減少污染。（1）獲得硫酸銅該小組同學(xué)利用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，從而獲得硫酸銅。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）制備氧化銅①步驟I的目的是除去可溶性雜質(zhì)；②步驟II的目的是得到CuSO4·5H2O固體。該步驟操作是____、____、過(guò)濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是。（3）探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較。用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收集25mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：回答下列問(wèn)題：①上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指。②若要證明實(shí)驗(yàn)II中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，。③為探究CuO在實(shí)驗(yàn)III中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫出具體操作）：a.CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變；b。.27、某同學(xué)用如圖所示裝置探究rm{SO_{2}}的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)。rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備rm{SO_{2}}氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。rm{(2)}分別將rm{SO_{2}}氣體通入下列rm{C}溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{壟脵}少量rm{SO_{2}}通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是________，繼續(xù)通入過(guò)量rm{SO_{2}}氣體，現(xiàn)象是_______________________________。rm{壟脷SO_{2}}通入紫紅色rm{KMnO_{4}}溶液，現(xiàn)象是___________________________，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。rm{壟脹SO_{2}}慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是_____________________。rm{壟脺}若rm{C}取雙氧水，則通入rm{SO_{2}}后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液是__________rm{(}填溶質(zhì)的化學(xué)式rm{)}若該同學(xué)制備的rm{SO_{2}}氣體中混有rm{CO_{2}}氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有____。要證明氣體中既有rm{SO_{2}}又有rm{CO_{2}}應(yīng)該選用的試劑依次為_(kāi)___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物的接觸面積等等，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：溫度AB比CD高，鹽酸濃度BC比AD大，固體狀態(tài)，BC為粉末狀，AD為塊狀，綜上，反應(yīng)速率最快的應(yīng)為B，故選B．2、A【分析】【分析】A．濃氨水與CaO可制取氨氣；氨氣可用堿石灰干燥；

B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；溶于水；

C．二氧化碳；HCl均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；

D．苯的密度小，不能使氣體與水分離．【解析】【解答】解：A．濃氨水與CaO可制取氨氣；氨氣可用堿石灰干燥，為固體與液體制取氨氣的反應(yīng)原理，裝置合理，故A正確；

B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；溶于水，不能利用排水法測(cè)定其體積，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化碳；HCl均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；

D．苯的密度??；不能使氣體與水分離，應(yīng)將苯改為四氯化碳，從而起防倒吸的作用，故D錯(cuò)誤；

故選A．3、B【分析】試題分析：A、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，Cl2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸可以電離：H2SO3H++HSO3—，故溶液導(dǎo)電，SO2是非電解質(zhì)，H2SO3是電解質(zhì)，正確；C、NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D、C2H5OH為非電解質(zhì)，但其水溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、C【分析】【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-OH、碳碳雙鍵，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H18O；故A錯(cuò)誤；

B．含-OH和1個(gè)碳碳雙鍵；不能形成苯環(huán)，同分異構(gòu)體不可能為酚類，故B錯(cuò)誤；

C．含雙鍵可發(fā)生加成；氧化、還原反應(yīng)；含-OH可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．與氫氣加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)對(duì)稱；含6種H（不含-OH），則有6種一氯化物，故D錯(cuò)誤；

故選C．5、A【分析】【分析】當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時(shí)；反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析；

在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A．當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時(shí)；反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析，鹽析是可逆的，故A正確；

B．在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下；蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性，該過(guò)程是不可逆的，故B錯(cuò)誤；

C．煮熟蛋白質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的變性；是不可逆過(guò)程，故C錯(cuò)誤；

D．酒精能使蛋白質(zhì)變性；是不可逆過(guò)程，故D錯(cuò)誤．

故選A．6、D【分析】【分析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（SO3），再利用△t=計(jì)算．【解析】【解答】解：用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1；

則v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L-1?s-1=0.08mol?L-1?s-1；

故反應(yīng)時(shí)間==5s；

故選D．7、D【分析】【分析】A．違背洪特規(guī)則；2p能級(jí)2個(gè)電子單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同；

B．氯離子質(zhì)子數(shù)為18；核外電子數(shù)為18；

C．HF為共價(jià)化合物；原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；

D．根據(jù)能量最低原理書寫Na原子核外電子排布式．【解析】【解答】解：A．違背洪特規(guī)則，2p能級(jí)2個(gè)電子單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，12C原子外圍電子排布圖為：故A錯(cuò)誤；

B．氯離子質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯(cuò)誤；

C．HF為共價(jià)化合物，原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為故C錯(cuò)誤；

D．Na原子核外電子數(shù)為11，根據(jù)能量最低原理，Na原子核外電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1；故D正確；

故選D．8、C【分析】【解答】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對(duì)應(yīng)反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O；

A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故5v（NH3）=4v（O2）；故A錯(cuò)誤；

B．v（O2）：v（H2O）=5：6，故6v（O2）=5v（H2O）；故B錯(cuò)誤；

C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O）；故C正確；

D．v（O2）：v（NO）=5：4，故4v（O2）=5v（NO）；故D錯(cuò)誤，故選C．

【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律．二、多選題(共6題，共12分)9、BCD【分析】【分析】A．CO；甲苯以及吸煙所產(chǎn)生的尼古丁對(duì)人體都有害；屬于室內(nèi)污染物；

B．根據(jù)常用的化學(xué)處理法有：中和；沉淀、混凝、氧化還原等方法來(lái)分析；

C．白色污染長(zhǎng)期堆積會(huì)破壞土壤；污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海難事件等；

D．根據(jù)垃圾是否變?yōu)橛杏觅Y源；減少環(huán)境污染；

E．甲醛對(duì)人體有害；

F．鉛筆芯的主要成分是粘土和石墨；

G．一氧化碳不溶于水．【解析】【解答】解：A．吸煙產(chǎn)生的煙氣中一氧化碳；尼古??；裝飾材料中黏合劑釋放的物質(zhì)甲苯等物質(zhì)，對(duì)人體都有害，屬于室內(nèi)污染物，故A錯(cuò)誤；

B．污水處理方法包括：混凝法；中和法、沉淀法、氧化還原法；故B正確；

C．白色污染長(zhǎng)期堆積會(huì)危害海洋生物的生存；造成海難事件，故C正確；

D．將垃圾分類回收；這樣做最終目的就是要把有危害的垃圾資源化利用和無(wú)害化處理，故D正確；

E．甲醛對(duì)人體有害；不能用甲醛甲醛熏蒸，進(jìn)行消毒，可用食醋，醋具有很強(qiáng)的殺菌能力，可以細(xì)菌消毒，防止流感傳染，故E錯(cuò)誤；

F．鉛筆的筆芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的；不是金屬鉛，故F錯(cuò)誤；

G．一氧化碳不溶于水；水不能吸收CO，所以不能防煤氣中毒，故G錯(cuò)誤；

故選：BCD．10、ABC【分析】【分析】蒸餾測(cè)定餾分蒸汽的溫度，溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；若溫度計(jì)水銀球偏低則混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：蒸餾提純時(shí)；蒸餾測(cè)定餾分蒸汽的溫度，溫度計(jì)水銀球在燒瓶支管口處，圖中裝置中溫度計(jì)位置正確的是C；若溫度計(jì)水銀球偏低則混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)，所以可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB；

故答案為：C；AB．11、BD【分析】【分析】A．由圖可知；右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽(yáng)極；

B．左側(cè)鐵板為陽(yáng)極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+；

C．陰極氫離子放電生成氫氣；氫離子濃度降低；

D．根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算n（Fe2+），根據(jù)方程式計(jì)算被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：A．由圖可知；右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽(yáng)極，故A為電源正極，故A錯(cuò)誤；

B．左側(cè)鐵板為陽(yáng)極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+，發(fā)應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；故B正確；

C．陰極氫離子放電生成氫氣；氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D.13.44L氫氣的物質(zhì)的量為=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（Fe2+）==0.6mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.6mol×=0.1mol；故D正確；

故選BD．12、BC【分析】【分析】混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；

純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)．【解析】【解答】解：A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B．液氨是液態(tài)的氨氣；由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故B正確；

C．氯氣是單質(zhì)；由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故C正確；

D．鹽酸是氯化氫的水溶液；是混合物，故D錯(cuò)誤；

故選BC．13、BD【分析】【分析】A．應(yīng)測(cè)定同濃度的不同溶液的pH；

B．溫度改變平衡一定移動(dòng)；

C．離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變；

D．溶液和膠體的鑒別用丁達(dá)爾現(xiàn)象．【解析】【解答】解：A．只有測(cè)定相同溫度下；相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH；才可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；

B；溫度改變平衡一定移動(dòng)；改變溫度能改變?nèi)魏慰赡娣磻?yīng)的平衡狀態(tài)，故B正確；

C．離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變；不是自由移動(dòng)的離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；而溶液沒(méi)有，故D正確．

故選BD．14、AC【分析】【分析】加壓或降溫平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和；加壓向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B．反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和；加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和；加壓向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；

D．反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和；加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．

故選AC．三、填空題(共6題，共12分)15、研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①和③確保①和④組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變否75%【分析】【分析】Ⅰ（1）探究反應(yīng)物濃度；溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響；需在其它條件相同，的條件下，對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④；從提供的反應(yīng)物的差異解答；

II（1）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色；過(guò)程中不需要加指示劑；

（2）根據(jù)C（待測(cè)）═分析誤差；

（3）在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、二氧化碳和水，根據(jù)反應(yīng)計(jì)算．【解析】【解答】解：Ⅰ（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍惶骄糠磻?yīng)物濃度；溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，同濃度溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，①無(wú)催化劑，②有催化劑，對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

故答案為：研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；①和③；

（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，10%硫酸的體積不同，其它物質(zhì)，Ⅳ中加入了蒸餾水，說(shuō)明兩組實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物的濃度不同，所以可通過(guò)探究反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，④中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液體積不等，就不能保證，4mL0.01mol?L-1KMnO4溶液與2mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液，反應(yīng)物濃度相同，實(shí)驗(yàn)④中加入1mL蒸餾水的目的是保證了KMnO4溶液與H2C2O4溶液的起始濃度相同；

故答案為：確保①和④組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變；

II（1）酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色；當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，再滴入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，紫紅色不再褪去，故不需要指示劑；

故答案為：否；

（2）根據(jù)C（待測(cè)）═分析誤差；

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液；需要草酸鈉的量偏低，結(jié)果偏低，故A正確；

B．滴定前盛放Na2C204溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥；無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失，需要草酸鈉的量偏小，濃度偏低，故C正確；

D．讀取酸性高錳酸鉀溶液體積時(shí)；開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，草酸鈉用量偏高，濃度偏高，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AC；

（3）草酸鈉（Na2C2O4）溶于稀硫酸中，然后用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，消耗n（KMnO4）=0.015L×0.200mol?L-1=3×10-3mol，離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；則。

2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

25

3×10-3mol7.5×10-3mol

樣品中草酸鈉的質(zhì)量為m=7.5×10-3mol×134g/mol=7.5×134×10-3g；

樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%；

故答案為：75%．16、n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40mol?L-1=0.010mol，=0.010mol，x=310%鹽酸氯氣2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OFeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-【分析】【分析】（1）依據(jù)離子交換關(guān)系氫氧根離子物質(zhì)的量等于氯離子物質(zhì)的量等于氫離子物質(zhì)的量，依據(jù)0.54gFeClx中氯離子物質(zhì)的量計(jì)算x值；

（2）依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比；進(jìn)一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氯化亞鐵用鐵和稀酸反應(yīng)生成，氯化鐵可以直接用鐵和氯氣反應(yīng)得到；

（3）氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性；二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)；

（4）用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，負(fù)極為鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依據(jù)產(chǎn)物和電子守恒寫出正極反應(yīng)：FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；有正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)合并得到電池反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40mol?L-1=0.010mol，0.54gFeClx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為=0.010mol；解得x=3；

故答案為：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.40mol?L-1=0.010mol，=0.010mol；x=3；

（2）FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=10%；

在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)得到，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)生成；故答案為：10%；鹽酸；氯氣；

（3）氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

（4）用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：①FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；負(fù)極電極反應(yīng)為：②Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依據(jù)電極反應(yīng)的電子守恒，①×2+②×3合并得到電池反應(yīng)為：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-；

故答案為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．17、苯甲醇蒸餾苯甲酸b205.3℃【分析】【分析】由流程結(jié)合題中信息可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成白色糊狀物為苯甲醇、苯甲酸鉀的混合物，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，操作Ⅰ為萃取、分液，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇和乙醚；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過(guò)濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：由流程可知；苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇；苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過(guò)濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸；

（1）乙醚溶液中含苯甲醇；操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇；

故答案為：苯甲醇；蒸餾；

（4）水溶液中含苯甲酸鉀；加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過(guò)濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸；

故答案為：苯甲酸；

（5）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口，則溫度計(jì)水銀球x的放置位置為b；通過(guò)蒸餾分離出的是苯甲醇；根據(jù)苯甲醇的沸點(diǎn)可知控制蒸氣的溫度為205.3℃；

故答案為：b；205.3℃．18、抑制Fe2+、Fe3+水解2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-AC取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生沉淀就說(shuō)明洗滌干凈×100%【分析】【分析】（1）FeCl2、FeCl3都是強(qiáng)酸弱堿鹽；亞鐵離子；鐵離子水解導(dǎo)致溶液變渾濁，為抑制水解加入稀鹽酸；

（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性；能將亞鐵離子氧化為鐵離子；

（3）氯水主要作用是將亞鐵離子氧化成鐵離子；起氧化劑的作用，其它氧化劑只要對(duì)產(chǎn)生的氫氧化鐵的質(zhì)量沒(méi)有影響即可；

（4）判斷沉淀是否洗凈的方法是：取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液；如果不產(chǎn)生沉淀就說(shuō)明洗滌干凈；

（5）將氫氧化鐵灼燒得到Fe2O3，先計(jì)算氧化鐵中鐵元素質(zhì)量，從而計(jì)算鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：（1）FeCl2、FeCl3都是強(qiáng)酸弱堿鹽；亞鐵離子；鐵離子水解生成難溶性的氫氧化亞鐵、氫氧化鐵導(dǎo)致溶液變渾濁，為抑制水解加入稀鹽酸；

故答案為：抑制Fe2+、Fe3+水解；

（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）除去氯化鐵中的氯化亞鐵時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)；雙氧水能氧化氯化亞鐵，碘和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，次氯酸鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子；

故選AC；

（4）判斷沉淀是否洗凈的方法是：取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液；如果不產(chǎn)生沉淀就說(shuō)明洗滌干凈，否則說(shuō)明洗滌不干凈；

故答案為：取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液；如果不產(chǎn)生沉淀就說(shuō)明洗滌干凈；

（5）將氫氧化鐵灼燒得到Fe2O3，氧化鐵質(zhì)量=（w2-w1）g××100%=0.7（w2-w1）g；

樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%；

故答案為：×100%．19、羰基酯基2避免碳碳雙鍵被氫氣加成或還原酯很難和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)RCHO+2Cu（OH）2RCOOH+Cu2O↓+2H2O【分析】【分析】（1）①屬于芳香族化合物，應(yīng)含有苯環(huán)；②能使FeCl3溶液顯色；含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱；

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有的官能團(tuán)；

（3）氫氣可與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)；

（4）E含有醛基；可與氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（5）B→C，應(yīng)先在堿性條件下水解，然后用LiBH4還原得到羥基，在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合信息②，與CH3I在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)可得到C．【解析】【解答】解：（1））①屬于芳香族化合物，應(yīng)含有苯環(huán)；②能使FeCl3溶液顯色，含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱，可能的結(jié)構(gòu)有

故答案為：

（2）有機(jī)物B分子中含氧官能團(tuán)名稱為羰基；酯基；手性碳原子應(yīng)連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該有機(jī)物中有2個(gè)手性碳原子；

故答案為：羰基；酯基；2；

（3）氫氣可與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，則為避免碳碳雙鍵被氫氣加成或還原，因酯很難和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，則用LiBH4還原；

故答案為：避免碳碳雙鍵被氫氣加成或還原；酯很難和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)；

（4）E含有醛基，可與氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為RCHO+2Cu（OH）2RCOOH+Cu2O↓+2H2O；

故答案為：RCHO+2Cu（OH）2RCOOH+Cu2O↓+2H2O；

（5）B→C，應(yīng)先在堿性條件下水解，然后用LiBH4還原得到羥基，在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合信息②，與CH3I在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)可得到C，反應(yīng)流程為

故答案為：20、4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO低溫高壓光化學(xué)煙霧、酸雨、破壞臭氧層等2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2【分析】【分析】（1）氨氣的催化氧化，反應(yīng)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO；根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)；應(yīng)用平衡移動(dòng)原理選擇使二氧化氮吸收效果更好的條件；

（3）一氧化氮直接排放到空氣中，會(huì)引起光化學(xué)煙霧、酸雨、破壞臭氧層等危害；純堿溶液吸收NO2，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽，根據(jù)化合價(jià)升降法配平．【解析】【解答】解：（1）氨氣和氧氣在催化劑作用下加熱生成了一氧化氮和水，反應(yīng)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；該反應(yīng)是放熱；低溫促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)，正反應(yīng)氣體體積減小，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)正向移動(dòng)，所以使吸收效果更好在吸收過(guò)程中需要控制低溫高壓下；

故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；低溫高壓；

（3）一氧化氮能夠引起光化學(xué)煙霧；酸雨、破壞臭氧層等；嚴(yán)重破壞環(huán)境；純堿和二氧化氮反應(yīng)，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽，根據(jù)化合價(jià)升降相等，配平反應(yīng)的方程式；

2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2；

故答案為：光化學(xué)煙霧、酸雨、破壞臭氧層等；2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．四、探究題(共4題，共12分)21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．22、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．24、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)25、略

【分析】試題分析：（1）加熱溫度低于600℃，亞硫酸鈉沒(méi)有分解，加入稀鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，SO32-+H+=HSO3-HSO3-