2025年蘇教版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選修化學(xué)下冊月考試卷85考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有的數(shù)目為C.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子，陰極析出32g銅D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下溶于水，溶液中和HClO的微粒數(shù)之和為2、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到預(yù)期目的的是A.用pH計(jì)測定溶液的pH時(shí)，測得某溶液pH為3B.加熱MgCl2·6H2O能夠得到純凈的無水氯化鎂C.酸堿中和滴定的終點(diǎn)是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性D.中和濃度和體積相同的NaOH溶液和氨水，消耗H2SO4的量相等3、已知有機(jī)物a和苯反應(yīng)生成有機(jī)物b。下列分析正確的是。

+HClA.該反應(yīng)是加成反應(yīng)B.若R為CH3，b中所有原子可能共面C.若R為CH3，b的一氯代物共有3種D.若R為C4H9，b可能的結(jié)構(gòu)有4種4、如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）。序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾C福爾馬林(甲酸)Na2CO3溶液蒸餾D苯(苯酚)溴水分液

A.AB.BC.CD.D5、我國科學(xué)家屠呦呦因研究治療瘧疾的藥物青蒿素；2015年10月獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)青蒿素?cái)⑹稣_的是。

A.青蒿素的化學(xué)式為C15H21O5B.青蒿素結(jié)構(gòu)中含有酯基C.青蒿素與乙酸互為同系物D.青蒿素屬于芳香烴評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、①甲烷；②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸；

⑨葡萄糖；它們都是常見的重要化工原料。

（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是________（填分子式）；

（2）分別寫出⑦、⑧中所含官能團(tuán)的名稱__________、___________；

二者發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________；

如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反應(yīng)制得乙酸乙酯5.28g，則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：__________（產(chǎn)率指的是目標(biāo)生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）。

（3）上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)的烴類物質(zhì)有：_______________（填序號）。

（4）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是____（填序號）。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br

（5）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，寫出生產(chǎn)聚氯乙烯的化學(xué)方程式：__________________________

（6）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機(jī)溶劑。二甲苯的結(jié)構(gòu)有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（7）寫出乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。7、在葡萄糖溶液中有一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的葡萄糖分子，分子式也是在溶液中存在下列平衡：

回答下列問題：

(1)上述平衡中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)(乙)的分子是通過鏈狀結(jié)構(gòu)(甲)分子中的_______之間發(fā)生_______反應(yīng)而生成的。

(2)根據(jù)(1)中的反應(yīng)原理，現(xiàn)要制備一種羥基醚試寫出由兩種簡單的有機(jī)物合成該羥基醚的化學(xué)方程式：_______。8、蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為

(1)蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是___、__。

(2)2mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣__L。

(3)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是__(填字母)。

A．與Na2CO3溶液反應(yīng)。

B．與酚酞溶液作用。

C．可以發(fā)生加聚反應(yīng)。

D．可以發(fā)生縮聚反應(yīng)。

E．與乙醇在一定條件下酯化。

F．與乙酸在一定條件下酯化。

(4)①寫出蘋果醋與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

②寫出蘋果醋與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

(5)當(dāng)蘋果醋與濃硫酸共熱時(shí)，可以產(chǎn)生多種酯類化合物，任意寫出一種酯類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__。9、秋葵是一種大眾喜愛的食材；含有蛋白質(zhì)；維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素。

其中：①屬于人體所需微量元素的是_______。

②屬于水溶性維生素的是_______；屬于糖類的有阿拉伯果糖；_______。

③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是_______。10、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，發(fā)明于1889年，上世紀(jì)的30~60年代在荷蘭得到廣泛的發(fā)展，而且建成了壽命超過40000小時(shí)的電池，可應(yīng)用于中心電站。現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2)直接作燃料；其工作原理如圖所示。

請回答下列問題:

(1)B極為_____極；發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，該極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________；

(2)電池總反應(yīng)為____________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤12、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、糖類是含有醛基或羰基的有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、在核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)17、三氯氧磷(化學(xué)式：POCl3)無色透明的帶刺激性臭味的液體；熔點(diǎn)1.25℃；沸點(diǎn)1.5℃，在潮濕空氣中劇烈發(fā)煙，易與水反應(yīng)。常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。工業(yè)上，“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的方法一般是將三氯化磷加入反應(yīng)釜中，通入氯氣，同時(shí)滴加水，控制氯水比在3.94左右，并控制氯氣和水的通入速率，其流程如下：

(1)在反應(yīng)釜中將原料加熱至105～109℃，“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為___________。

(2)冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和_________(填化學(xué)式)等雜質(zhì)，進(jìn)一步精制的方法是____________。

(3)已知H3PO3是—種易溶于水的二元弱酸。

①若將20mL溶液與60mLNaOH溶液等濃度混合并充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為______________。

②往廢水中加入適量漂白粉并調(diào)節(jié)pH呈酸性，可將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀回收，寫出將H3PO3轉(zhuǎn)化為磷酸鈣的離子方程式：_____________________。

③經(jīng)上述方法處理后的廢水中c(PO43-)=4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+)=________mol·L-1。

（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)

(4)工業(yè)上，還可以以三氯化磷為原料通過“氧氣直接氧化法”制備三氯氧磷。從原理上看，與“氯化水解法”相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。（寫出兩點(diǎn)）18、以某鉻礦石(主要成分是含等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的流程如下：

已知：

(1)步驟Ⅰ中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有___________。(任寫1種)

(2)濾液中的陰離子除外，主要還有___________、___________。

(3)步驟Ⅴ中為了使完全沉淀［此時(shí)，］，通過計(jì)算，至少調(diào)至___________時(shí)，才能使完全沉淀。

(4)濾液的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為___________、___________。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)與氨氣在500℃下反應(yīng)得到將溶解后通入得到更為純凈的則溶液與過量反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)在濾液中，增大，則___________(選填“增大”，“減小”，“不變”)；19、用含鈷廢料(主要成分為含有少量雜質(zhì))制備的流程如圖所示。

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：

②在為4~6時(shí)，水解生成含膠粒的膠體。金屬離子開始沉淀的7.52.26.46.7完全沉淀的9.53.08.48.7

請回答下列問題：

(1)“酸浸”步驟中可以有效提高廢料利用率的方法有_______________(寫出一種方法即可)。

(2)“酸浸”時(shí)與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)“除鐵”中，溶液對除鐵率和鈷回收率影響如圖所示。該步驟應(yīng)控制范圍是3.0~4.0圖中鈷回收率驟降的可能原因是______________________________。

(4)“除鎳”步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________________________。

(5)“沉鈷”時(shí)溫度不能太低也不能太高，原因是______________________________。

(6)“沉鈷”步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________________________。20、某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì)；工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:

已知:MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑。

（1）焙燒時(shí)溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時(shí)適宜溫度為____________；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________________。

（2）凈化包含三步:

①加入少量MnO2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________；

②加氨水調(diào)pH，生成沉淀主要是___________；

③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。

（3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為___________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)21、方程式書寫：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸鎂加入含有KSCN的酸性硫酸亞鐵溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式___。

（4）寫出用氯化鐵溶液浸取輝銅礦石（主要成分是Cu2S)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．32g硫的物質(zhì)的量為1mol，而硫在氧氣中反應(yīng)變?yōu)?4價(jià)，故1mol硫反應(yīng)后轉(zhuǎn)移個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B．溶液體積未知，無法計(jì)算的數(shù)目；故B錯(cuò)誤；

C．電解精煉銅時(shí)，陰極電極方程式為：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子；陰極析出0.5molCu，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水后由物料守恒可知，1mol=n(Cl)=2n()+n()+n()+n(HClO)，則溶液中和HClO的微粒數(shù)之和小于故D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．pH計(jì)測溶液pH可精確到0.01；故正確寫法為3.00，A錯(cuò)誤；

B．加熱時(shí)，由于Mg2+水解，故最后得到的是Mg(OH)2固體，若持續(xù)加熱，則得到MgO，若要獲得MgCl2固體需在HCl氣流中加熱；B錯(cuò)誤；

C．酸堿中和滴定終點(diǎn)溶液不一定顯中性，比如CH3COOH與NaOH滴定終點(diǎn)顯堿性（CH3COO-水解）；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)題意，n(NH3·H2O)=n(NaOH)，故消耗H2SO4的量相等；D正確；

故答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)方程式可知；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．甲基中的C形成的是4條單鍵；并且鍵角約為109°28′；因此與甲基中的C相連的原子不可能全部在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．R為甲基，則b中含有4種等效氫原子；一氯代物的種類即為4種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．R為-C4H9，可能的結(jié)構(gòu)有-CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)-，(CH3)3C-以及-CH2CH(CH3)2共計(jì)4種，因此b的可能的結(jié)構(gòu)有4種；D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

若有機(jī)物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機(jī)物中的所有原子一定不能共平面；烷烴基的個(gè)數(shù)等同于烷烴中等效氫的種類也等同于烷烴一取代物的種類。4、C【分析】【詳解】

A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故錯(cuò)誤；

B．加入NaOH溶液生成NaCl，混入新雜質(zhì)，且NH4Cl會(huì)與NaOH反應(yīng)；難以控制NaOH的量，應(yīng)用氨水除雜，故錯(cuò)誤；

C．甲酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成甲酸鈉；無機(jī)鹽不易揮發(fā)，蒸餾可得到甲醛，故正確；

D．加入溴水生成三溴苯酚；三溴苯酚與苯混溶，不能得到純凈的苯，應(yīng)加入NaOH溶液，然后分液，故錯(cuò)誤；

故答案為：C。5、B【分析】【詳解】

A．從青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式計(jì)算其化學(xué)式為C15H22O5；A錯(cuò)誤；

B．青蒿素結(jié)構(gòu)中圈起部分是酯基；B正確；

C．青蒿素與乙酸互為同系物是不同類別的有機(jī)物；不是同系物，C錯(cuò)誤；

D．青蒿素結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)；不屬于芳香烴，D錯(cuò)誤；

故答案選B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是CH4；

（2）⑦；⑧中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；

二者發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反應(yīng)；理論上可以得到8.8g乙酸乙酯，實(shí)際制得乙酸乙酯5.28g，用實(shí)際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量，可以計(jì)算出本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是60%。

（3）上述物質(zhì)中；能發(fā)生加成反應(yīng)的烴類物質(zhì)有：③④⑤⑥。

（4）乙烯與其他物質(zhì)加成后，每個(gè)碳原子上至少有2個(gè)H,所以不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是b。

（5）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，生產(chǎn)聚氯乙烯的化學(xué)方程式：

（6）二甲苯的結(jié)構(gòu)有3種，分別是鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡式是

（7）寫出乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥緾H4羥基羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O60%③④⑤⑥b32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O7、略

【分析】（1）

給甲中碳原子編號為對比甲；乙的結(jié)構(gòu)簡式，甲分子中的醛基和5號碳原子上的羥基發(fā)生加成反應(yīng)生成了乙；答案為：羥基、醛基；加成。

（2）

根據(jù)（1）中的反應(yīng)原理，可由CH3CH2OH和CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3CHO?答案為：CH3CH2OH+CH3CHO?【解析】(1)羥基；醛基加成。

(2)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)蘋果醋的結(jié)構(gòu)簡式；可知該分子中含有羧基和羥基，具有羧酸和醇的性質(zhì)，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)蘋果醋的結(jié)構(gòu)簡式；含有的官能團(tuán)是羧基；羥基；

(2)蘋果醋中的?OH；?COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣；則1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，2mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3mol，體積為3mol×22.4L/mol=67.2L；

(3)A．蘋果醋中含有羧基，可以與Na2CO3溶液反應(yīng)生成蘋果酸鈉和水和二氧化碳；故A正確；

B．酚酞溶液遇酸不變色；遇堿變紅，蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸與酚酞沒有現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C．蘋果醋中沒有不飽和雙鍵或三鍵；不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．蘋果醋中含有羧基和羥基；可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；

E．蘋果醋中含有羧基；與乙醇在一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故E正確；

F．蘋果醋中含有羥基；與乙酸在一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故F正確；

正確的是ADEF；

(4)①一個(gè)蘋果醋分子中中含有一個(gè)羥基和兩個(gè)羧基，可以和鈉反應(yīng)置換出氫氣，化學(xué)方程式為：2+6Na→2NaOOCCH(ONa)CH2COONa+3H2↑；

②一個(gè)蘋果醋分子中含有兩個(gè)羧基，蘋果醋與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH→2NaOOCCH(OH)CH2COONa+2H2O；

(5)當(dāng)蘋果醋與濃硫酸共熱時(shí)，可以發(fā)生分子間酯化反應(yīng)，或是生成六元環(huán)酯，其中一種酯類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式HOOC-CH(OH)-CH2-COO-CH(COOH)-CH2-COOH。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)蘋果醋與濃硫酸共熱時(shí)，可以產(chǎn)生多種酯類化合物，判斷酯的類型時(shí)需要根據(jù)酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析?！窘馕觥竣?羥基②.羧基③.67.2④.ADEF⑤.2+6Na→2NaOOCCH(ONa)CH2COONa+3H2↑⑥.+2NaOH→2NaOOCCH(OH)CH2COONa+2H2O⑦.HOOC-CH(OH)-CH2-COO-CH(COOH)-CH2-COOH9、略

【分析】【分析】

【詳解】

①微量元素是指在人體內(nèi)含量雖極其微?。坏哂袕?qiáng)大的生物科學(xué)作用，故填鐵；鋅；

②以上維生素中維生素C屬于水溶性維生素；纖維素；阿拉伯果糖屬于糖類，故填維生素C、纖維素；

③蛋白質(zhì)由氨基酸脫水縮合而成，水解后生成氨基酸，故填氨基酸?！窘馕觥胯F、鋅維生素C纖維素氨基酸10、略

【分析】【分析】

根據(jù)熔融鹽中CO32-離子移動(dòng)方向和電子移動(dòng)方向判斷電源A；B兩個(gè)電極的屬性；并根據(jù)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，確定兩個(gè)電極的電極反應(yīng)式，結(jié)合同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將電極反應(yīng)式相加，就可得到電池的總反應(yīng)方程式，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)裝置圖可知：CO32-離子移向A電極，CO、H2在A電極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則A電極為負(fù)極；O2在B電極上得到電子，變?yōu)镃O32-，B電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-；

（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-=CO2+H2O；CO-2e-+CO32-=2CO2，將上述三個(gè)式子相加，可得該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：結(jié)CO+H2+O2=CO2+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查燃料電池的電極判斷、反應(yīng)類型、電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式的知識。掌握負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)是本題判斷的關(guān)鍵，難度不大?！窘馕觥空龢O，還原反應(yīng)2CO2+O2+4e-=2CO32-CO+H2+O2=CO2+H2O三、判斷題(共6題，共12分)11、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。12、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。13、B【分析】【詳解】

環(huán)己烷和苯都不能與酸性KMnO4反應(yīng)，且密度都比水小，不溶于水，會(huì)在KMnO4溶液的上層，因此無法區(qū)分，該說法錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡式為錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個(gè)乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)17、略

【分析】【詳解】

⑴“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的反應(yīng)物有PCl3、H2O、Cl2，生成物有POCl3，據(jù)原子守恒應(yīng)該還有HCl生成，然后通過觀察法將其配平，其化學(xué)方程式為：PCl3+2H2O+Cl2POCl3+2HCl；⑵冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5和H3PO4等雜質(zhì)，利用各成分的沸點(diǎn)不同，進(jìn)一步精制的方法是蒸餾或分餾；(3)①H3PO3與NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，其化學(xué)方程式為：H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O；②漂白粉在酸性條件下將H3PO3轉(zhuǎn)化為磷酸鈣的離子方程式為：2H3PO3+3Ca2-+2ClO-+6OH-═Ca3(PO4)2↓+2Cl-+6H2O；③已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29，處理后的廢水中c(PO43-)=4×l0-7mol·L-1，溶液中c(Ca2+)=mol·L-1=5×10-6mol·L-1；(4)工業(yè)上；還可以以三氯化磷為原料通過“氧氣直接氧化法”制備三氯氧磷。從原理上看，與“氯化水解法”相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高；無副產(chǎn)物，對環(huán)境污染小等。

點(diǎn)睛：本題考查電解原理的原理應(yīng)用以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，工業(yè)流程中定性分析、條件的選擇和沉淀溶解平衡的計(jì)算，電解反應(yīng)電極判斷是解題關(guān)鍵，題目難度較大?！窘馕觥縋Cl3+2H2O+Cl2POCl3+2HClH3PO4蒸餾(或分餾)H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O2H3PO3+3Ca2-+2ClO-+6OH-═Ca3(PO4)2↓+2Cl-+6H2O5×10-6原子利用率高、無副產(chǎn)物，對環(huán)境污染小等合理答案均可18、略

【分析】【分析】

以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì)）為原料，加入碳酸鈉和氧氣高溫灼燒發(fā)生反應(yīng)，二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，F(xiàn)eO被氧化為氧化鐵，水浸過濾分離，結(jié)合濾液2和蔗糖得到Cr3+、信息+H2O2+2H+，可知濾液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反應(yīng)的Na2CO3，過濾得到固體1為氧化鐵，調(diào)節(jié)溶液pH使硅酸根轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，再過濾除去，并使信息中的反應(yīng)+H2O2+2H+化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，得到濾液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，Na2Cr2O7用蔗糖還原生成Cr3+；再與尿素反應(yīng)，濾液3的主要溶質(zhì)為兩種鹽為硫酸銨和硫酸鈉。

【詳解】

（1）步驟Ⅰ為了提高反應(yīng)速率應(yīng)采取的措施為適當(dāng)升高溫度或者粉碎鉻礦石等。

（2）根據(jù)分析可知，濾液1中除了碳酸根離子外，還含有硅酸根離子、

（3）已知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，使Cr3+完全沉淀，此時(shí)Cr3+濃度為10-5mol/L，則c(OH-)==4×10-9mol/L，c(H+)=0.25×10-5mol/L；pH=5.6。

（4）根據(jù)分析可知，濾液3中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為(NH4)2SO4和Na2SO4。

（5）NaCrO2溶液中通入CO2生成Cr(OH)3，該反應(yīng)類似于偏鋁酸鈉和二氧化碳的反應(yīng)，NaCrO2溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為

（6）濾液2中存在化學(xué)平衡pH增大，氫離子濃度減小，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，減小。【解析】(1)適當(dāng)升溫或粉碎鉻礦石等。

(2)

(3)5.6

(4)

(5)

(6)減小19、略

【分析】【分析】

含鈷廢料加入稀硫酸、過氧化氫酸浸，轉(zhuǎn)化為二價(jià)鈷、鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵、鈣生成硫酸鈣成為濾渣、二氧化硅不反應(yīng)成為濾渣、鎳轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽溶液，加入氨水調(diào)節(jié)pH除去鐵，加入有機(jī)溶劑萃取分液除去鎳，水相加入碳酸氫銨得到最終生成

【詳解】

（1）“酸浸”步驟中可以有效提高廢料利用率的方法有粉碎；攪拌等；

（2）“酸浸”時(shí)與發(fā)生反應(yīng)生成二價(jià)鈷和氧氣、水，離子方程式為

（3）已知，在為4~6時(shí)，水解生成含膠粒的膠體；膠體吸附大量的導(dǎo)致回收率下降；

（4）“除鎳”步驟中為分離水層和有機(jī)層的操作；實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取分液；

（5）“沉鈷”時(shí)溫度不能太低也不能太高；原因是碳酸氫銨不穩(wěn)定，溫度太高會(huì)分解，溫度過低會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率很慢，降低效率；

（6）“沉鈷”步驟中碳酸氫銨和反應(yīng)生成硫酸銨和二氧化碳、水、化學(xué)反應(yīng)方程式是【解析】(1)粉碎；攪拌等。

(2)

(3)水解生成含膠粒的膠體；膠體吸附大量的導(dǎo)致回收率下降。

(4)萃取分液。

(5)碳酸氫銨不穩(wěn)定；溫度太高會(huì)分解，溫度過低會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率很慢。

(6)20、略

【分析】【詳解】

（1）由圖示可知，500℃時(shí)，錳的浸取率已經(jīng)很大，所以選取500℃即可，溫度太高，錳的浸取率幾乎沒什么變化，但耗能大；如果溫度過高，NH4Cl分解導(dǎo)致與MnCO3的反應(yīng)不徹底，使浸取率減小(或MnCO3分解發(fā)生其它副反應(yīng)，使浸取率減小；）（或MnCl2揮發(fā)導(dǎo)致Mn損失；）（或高溫下錳被氧化成高價(jià)態(tài)造成浸取率低；）（或高溫固體燒結(jié)，固體表面積減少等)；綜上所述，本題答案是：500℃，溫度過高,NH4Cl分解導(dǎo)致與MnCO3的反應(yīng)不徹底，使浸取率減小(或MnCO3分解發(fā)生其它副反應(yīng)；使浸取率減??；）