2025年滬教版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學上冊階段測試試卷242考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是（）A.凡是吸熱反應的發(fā)生均需加熱B.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化D.物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化2、化學知識與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.SiO2是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螧.Al(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑C.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D.鋁合金大量用于高鐵建設3、下列對能源的看法不合理的是A.生物能是一種可再生能源，有廣泛的前景B.太陽能、氫能、核能、地熱能都屬于新能源C.我國人口眾多、資源相對匱乏、環(huán)境承載能力較弱，因此要建設節(jié)約型社會D.我國化石能源豐富且屬于可再生能源，想用多少就用多少4、將質(zhì)量為mg的Fe單質(zhì)均分成兩份，①第一份加入100mL稀硝酸，產(chǎn)生的NO標準狀況下為2.688L，②另一份加入足量等濃度稀硝酸，產(chǎn)生標準狀況下3.36LNO，下列說法正確的是A.m=8.4gB.實驗①中反應后鐵有剩余C.所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為4.8mol/LD.實驗②發(fā)生反應后溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為2:35、大國重器彰顯中國實力，化學材料助力科技成果轉(zhuǎn)化運用。下列說法正確的是A.“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器使用的鈦合金是金屬材料B.“C919”大飛機使用的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料C.“玉兔二號”月球車使用的太陽能電池板材料是二氧化硅D.“山東艦”航母使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料6、化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法正確的是（）A.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B.已知：4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s）△H=?2834.9kJ?mol?1，4Al（s）+2O3（g）=2A12O3（s）△H=?3119.1kJ?mol?1，則O3比O2穩(wěn)定C.已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=?297.23kJ?mol?1，可知1molSO2（g）的能量大于1molS（s）和1molO2（g）的能量總和D.在稀水溶液中H+（aq）+OH?（aq）=H2O（l）△H=?57.3kJ?mol?1，將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合時，放出的熱量大于57.3kJ7、化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.編織漁網(wǎng)的尼龍繩的主要成分是纖維素B.煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C.萃取溴水中的溴單質(zhì)不能用裂化汽油D.冬季用汽車玻璃水能防凍是因為添加了酒精、乙二醇評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為____；

（2）若C為CuCl2溶液；Zn是負極，Cu極發(fā)生____反應，電極反應為____。

（3）CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為____極，電極反應方程式為____。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標準狀況下的體積為____L。9、用鋅棒、銅和稀硫酸溶液組成的原電池，鋅棒為_________極，電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”)，該電極反應式為__________________；銅為_________極，電極上發(fā)生的是_________反應(填“氧化”或“還原”)，該電極反應式為__________________。10、隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分數(shù)隨溫度升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化___。（選填“增大”、“減小”或“不變”）。v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α

（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：。[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxy

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為___。11、在下列事實中；什么因素影響了化學反應的速率？

（1）夏天將食物存放在電冰箱里_______；

（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體____________。

（3）實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應________。

（4）實驗室制取氫氣用粗鋅（含銅）_______________。

（5）鈉可以與冷水劇烈反映，鋁與水反應必須加熱_____________。

（6）鋅與1mol/L的鹽酸反應放出氫氣的速率比與3mol/L的鹽酸反應放出氫氣的速率慢_______。

（7）工業(yè)制氨需要高壓___________。12、某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_____________________；

（2）反應開始至5minZ的平均反應速率為______，X的轉(zhuǎn)化率為________；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__________（大、小、相等）。13、CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體；在生產(chǎn)生活中有重要用途。

Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；該反應的能量變化如圖所示：

(1)你認為該反應為_____(填放熱或吸熱)反應.

(2)恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是_____。

a．升高溫度b．充入Hec．加入催化劑d．降低壓強。

Ⅱ.CH3OH也是一種重要的燃料；一定條件下發(fā)生反應：

2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)。

(3)某溫度下，將4molCH3OH和6molO2充入2L的密閉容器中經(jīng)過4min反應達到平衡，測得c(O2)＝1.5mol·L－1，4min內(nèi)平均反應速率υ(H2O)＝_____。

(4)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。則下列說法正確的是_____(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負極。

②電池放電時；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子。

(5)以CH3OH、空氣(氧氣)、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池，該電池中負極上的電極反應式是：____________________________。14、利用甲醇和水蒸氣重整為燃料電池提供氫氣。甲醇和水蒸氣重整的主要反應是：反應i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol。同時，存在副反應：反應ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H2=+91kJ/mol

(1)反應i的平衡常數(shù)K的表達式是_______。

(2)為探究條件對反應i平衡的影響，X、Y(Y1、Y2)可分別代表壓強或溫度。下圖表示Y一定時，反應i中H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是_______。

②判斷Y1_______Y2(填“>”或“<”)，理由是_______。

(3)CO易使反應i的催化劑中毒；研究溫度和投料比對甲醇轉(zhuǎn)化率及重整氣中CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響，結(jié)果如圖所示。

①選擇250℃、水/甲醇投料比為2作為最佳條件進行反應，原因是_______。

②250℃時CO物質(zhì)的量分數(shù)始終高于200℃時CO物質(zhì)的量分數(shù)的原因可能是_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤16、催化劑參與化學反應，改變了活化能，但反應前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯誤17、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤18、可以直接測量任意一反應的反應熱。___19、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤20、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤21、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____22、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤23、在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共7分)24、依據(jù)圖1和圖2；回答下列問題。

(1)圖1能反映出氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①X的化學式為___，X轉(zhuǎn)化為硝酸___(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

②汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的有害氣體CO和NO2反應轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，反應的化學方程式為___。

③在完成氨氣的催化氧化實驗時，先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達700℃以上。說明反應過程中斷鍵的總能量___(填“大于”；“小于”或“等于”)成鍵的總能量。

④若要將NH3轉(zhuǎn)化為N2，從原理上分析，下列試劑可行的是___(填字母)。

A.O2B.NaC.NH4ClD.NO2

⑤用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O?，F(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為___mol·L-1。若所得溶液中c(NO)∶c(NO)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO物質(zhì)的量之比n∶m=___。

(2)圖2為實驗室制取氨氣的實驗裝置。

①實驗室常用的制取氨氣的化學方程式為___。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是___(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體D.生石灰。

③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖___。

④氯堿工業(yè)中可用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，泄漏的氯氣遇到氨氣會產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為___。評卷人得分五、計算題(共3題，共18分)25、反應在一容積為的密閉容器中進行；試回答下列問題：

(1)若要加快該反應的反應速率，可采取的措施有___________________。

(2)開始時，的濃度是的濃度是內(nèi)，的濃度減少則_____________。在末，的濃度是__________，的濃度是________。26、將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反應速率是0.1mol·L-1·min-1。

(1)x的值是__________。

(2)A在5min末的濃度是__________。

(3)B的平均反應速率是__________，D的平均反應速率是__________。27、工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：

已知t1min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分數(shù)為

①該時間段內(nèi)的反應速率v(C4H8)=_______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反應的平衡常數(shù)K=______________。

③t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數(shù)_______(填“>”“<”“=”)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.吸熱反應與反應條件無關(guān)；故A錯誤；

B.需要加熱后才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應；如碳加熱燃燒是放熱反應，故B錯誤；

C.伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學變化；如燈泡發(fā)光，故C錯誤；

D.物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化；故D正確；

答案選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.晶體Si是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?；故A錯誤；

B.Al(OH)3膠體具有吸附性；可用作凈水劑，故B正確；

C.硫酸鋇難溶于鹽酸；硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；

D.鋁合金密度小；硬度大；大量用于高鐵建設，故D正確；

選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.生物能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式；是一種可再生能源，有廣泛的前景，A正確；

B.太陽能；氫能、核能、地熱能都屬于新能源；B正確；

C.我國人口眾多；資源相對匱乏、環(huán)境承載能力較弱；因此要建設節(jié)約型社會，C正確；

D.我國化石能源豐富；但化石能源屬于不可再生能源，需要合理開采利用，D錯誤；

答案選D。4、C【分析】【分析】

鐵和足量稀硝酸反應方程式為2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，若鐵過量，先發(fā)生反應2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，剩余的鐵會和生成的硝酸鐵反應，發(fā)生總反應3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；據(jù)此計算。

【詳解】

A．比較①②數(shù)據(jù)，①中硝酸不足，根據(jù)②計算鐵的質(zhì)量，根據(jù)3.36LNO物質(zhì)的量為0.15mol，結(jié)合2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O；②中反應的m(Fe)=0.15mol×56g/mol=8.4g，m=8.4g×2=16.8g，A錯誤；

B．根據(jù)A中計算得到①②中參加反應鐵的質(zhì)量為8.4g，2.688LNO物質(zhì)的量為0.12mol，由實驗①總反應3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，需要鐵的質(zhì)量為0.12mol××56g/mol=10.08g；則鐵不足，沒有剩余，B錯誤；

C．根據(jù)2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，以及2.688LNO物質(zhì)的量為0.12mol，可得①中硝酸物質(zhì)的量為×0.12mol=0.48mol；其體積為0.1L，所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為4.8mol/L，C正確；

D．實驗②中硝酸過濾，發(fā)生反應為2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O，溶液中不存在Fe2+；D錯誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．合金屬于金屬材料；故A正確；

B．傳統(tǒng)硅酸鹽材料是指玻璃；水泥、陶瓷；氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C．太陽能電池板材料是硅單質(zhì)；故C錯誤；

D．碳纖維不是有機物；不屬于有機高分子材料，故D錯誤；

故選：A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同質(zhì)量的硫蒸氣的能量比硫粉多；所以分別完全燃燒時，硫蒸氣放出的熱量多，A錯誤；

B．設4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)為式①，4Al(s)+2O3(g)=2A12O3(s)為式②，①-②得，3O2(g)=2O3(g)△H=284.2kJ?mol?1，反應吸熱，O3的能量比O2高，故O2比O3穩(wěn)定；B錯誤；

C．該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和；C錯誤；

D．中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應；生成1mol水時放出的熱量，數(shù)值為57.3kJ/mol，由于濃硫酸溶于水放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，D正確；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A．編織漁網(wǎng)的尼龍繩的主要成分是合成纖維；是己二酸和己二胺縮聚而成的高分子化合物，A說法錯誤；

B．煤干餾可以得到甲烷；苯和氨等重要化工原料；B說法正確；

C．溴與裂化汽油中的碳碳雙鍵反應；則萃取溴水中的溴單質(zhì)不能用裂化汽油，C說法正確；

D．酒精；乙二醇能降低水的熔點；則冬季用汽車玻璃水能防凍是因為添加了酒精、乙二醇，D說法正確；

答案為A。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，電極反應為Fe－2e－＝Fe2+，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為2H++2e-＝H2↑；

(2)鋅、銅和CuCl2溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，導致鋅逐漸溶解，電極反應式為Zn－2e－＝Zn2+，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應而析出銅單質(zhì)，電極反應式為Cu2++2e-＝Cu；

(3)根據(jù)圖中電子流向可知c為負極，是甲醇發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3OH－6e-+H2O＝CO2↑+6H+；1mol氧氣在反應中得到4mol電子；因此若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子時消耗氧氣0.5mol，在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

【點睛】

掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意把握電極方程式的書寫，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性對電極方程式的影響，另外還需要注意電子得失守恒的靈活應用。【解析】2H++2e-=H2↑還原Cu2++2e-=Cu負CH3OH?6e-+H2O=CO2↑+6H+11.29、略

【分析】【詳解】

用鋅棒、銅和稀硫酸溶液組成的原電池，電池總反應為但是氧化反應和還原反應是分別進行的，鋅作為還原劑失去電子，鋅棒作負極，電極上發(fā)生的是氧化反應，該電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；電子從鋅流出，沿著導線流向銅，銅為正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子，發(fā)生還原反應而產(chǎn)生氫氣，該電極反應式為2H++2e-=H2。?！窘馕觥控撗趸痁n-2e-=Zn2+正還原2H++2e-=H2↑10、略

【分析】【詳解】

（1）氫氣的體積分數(shù)隨著溫度的升高而增加；說明升高溫度，平衡逆向移動，即正反應為放熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，反應物轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：

。v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α增大增大減小減小

（2）溫度相同，平衡常數(shù)不變，則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系為：故答案為：【解析】。v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α增大增大減小減小=11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）溫度越高反應的速率越快；同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)．故答案為升高溫度，可以加快化學反應速率；

（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，若加入少量MnO2時分解加速．說明化學反應速率受催化劑的影響；故答案為使用催化劑，可以加快化學反應速率；

（3）實驗時；通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應，因固體表面積影響了化學反應的速率，故答案為固體表面積；

（4）實驗室制取氫氣用粗鋅（含銅）；鋅；銅和稀硫酸形成原電池，加快化學反應速率，產(chǎn)生氫氣的速率更快；

（5）鈉比鋁活潑；與水反應更劇烈，說明物質(zhì)的本身性質(zhì)（金屬活動性順序）是影響反應速率的主要因素；

（6）鹽酸的濃度不同；反應速率不同，濃度越大，反應速率越大；

（7）工業(yè)制氨反應為氣體體積縮小的反應；增大壓強平衡正向移動，故工業(yè)制氨需要高壓，壓強影響了化學反應速率。

【點睛】

本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意把握影響化學反應速率的常見因素和原因，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大?！窘馕觥竣?溫度②.催化劑③.固體表面積④.形成原電池⑤.物體本身的性質(zhì)（金屬活動性順序⑥.濃度⑦.壓強12、略

【分析】【詳解】

（1）X和Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X和Y是反應物，Z是生成物，0~5min內(nèi)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別變化了0.6mol，0.2mol，0.4mol，物質(zhì)的量變化之比等于方程式的系數(shù)比，所以X、Y、Z的系數(shù)比為3:1:2。5min后各物質(zhì)的量不再變化，說明是可逆反應，5min后達到了平衡狀態(tài)，故該反應的化學方程式為3X+Y2Z；

（2）反應開始至5minZ的物質(zhì)的量變化了0.4mol，容器體積為2L，所以Z的物質(zhì)的量濃度變化了0.2mol/L，所以平均反應速率為0.2mol/L÷5min=0.04mol·(L·min)-1；反應開始至5minX的物質(zhì)的量變化了0.6mol，所以X的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；

（3）5min時，反應達到了平衡，各物質(zhì)的反應速率不再改變，故5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相等?！窘馕觥?X+Y2Z0.04mol·(L·min)-160%相等13、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)結(jié)合反應物和生成物的總能量大小比較判斷反應放熱或吸熱；

(2)根據(jù)改變外界條件對化學反應速率的影響進行分析解答；

Ⅱ.(3)根據(jù)公式計算O2的化學反應速率，再結(jié)合化學計量數(shù)與化學反應速率成正比計算H2O的化學反應速率；

(4)、(5)CH3OH燃料電池中，KOH作電解質(zhì)溶液，CH3OH作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，O2作正極，得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；據(jù)此分析解答；

【詳解】

Ⅰ.(1)根據(jù)圖像可知；反應物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應為放熱反應，故答案為：放熱；

(2)恒容容器中，對于反應CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；

a．升高溫度；化學反應速率加快，a符合題意；

b．恒容條件下沖入He，各物質(zhì)的濃度不變，化學反應速率不發(fā)生改變，b不符合題意；

c．加入催化劑可降低反應的活化能；化學反應速率加快，c符合題意；

d．降低壓強化學反應速率減慢；d不符合題意；

故答案為：ac；

Ⅱ.(3)設4min內(nèi)O2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，則有6mol-xmol=1.5mol/L×2L，x=3，則由化學反應速率與化學計量數(shù)成正比可得υ(O2)：υ(H2O)=3：4，則υ(H2O)=υ(O2)=×0.375mol·L-1·min-1=0.5mol·L-1·min-1，故答案為：0.5mol·L-1·min-1；

(4)①根據(jù)上述分析可知，電池放電時，O2作正極；即通入空氣的電極為正極，①錯誤；

②電池放電時，電池的總反應為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，電解質(zhì)溶液的OH-不斷被消耗；堿性逐漸減弱，②正確；

③電池放電時，負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，6.4gCH3OH的物質(zhì)量為6.4g÷32g/mol=0.2mol，每消耗0.2molCH3OH轉(zhuǎn)移0.2mol×6=1.2mol電子；③正確；

故答案為：②③；

(5)根據(jù)上述分析可知，CH3OH燃料電池中，KOH作電解質(zhì)溶液，CH3OH作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。【解析】放熱ac0.5mol·(L·min)-1②③CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O14、略

【分析】【分析】

（1）直接根據(jù)平衡常數(shù)的定義即可表示出平衡常數(shù)的表達式。

（2）反應i的特點是：氣體分子數(shù)增多，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強的增大而減小；反應吸熱，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大。依此可判斷圖中X、Y分別代表的物理量以及Y1、Y2的關(guān)系。

（3）從圖中可知：隨著水/甲醇投料比增大；甲醇轉(zhuǎn)化率增大；CO的物質(zhì)的量分數(shù)在200℃時減小不明顯，在250℃時，隨著水/甲醇投料比的增大而明顯減小。根據(jù)這些特點及反應本身的特點，運用勒夏特列原理，可以對①；②小題進行解答。

【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，反應i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K表達式是：K=故答案為：K=

（2）①.根據(jù)分析可知：反應i中，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，隨壓強的增大而減小，故X為溫度符合題意，X為壓強不符合題意，故X表示溫度；②.溫度相同時，增大壓強平衡逆向移動，水的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故Y2壓強大于Y1的，故答案為：溫度；>；反應i的正反應方向氣體體積增大，當溫度一定時，壓強增大，反應向左移動，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。

（3）①.一氧化碳能使催化劑中毒；所以在選擇條件時，應在照顧甲醇轉(zhuǎn)化率的同時，盡量減少一氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)。相同投料比時，250℃比200℃甲醇轉(zhuǎn)化率高，且在水/甲醇投料比為2時，一氧化碳物質(zhì)的量分數(shù)降低明顯。所以反應選擇250℃和水/甲醇投料比為2條件最佳，故答案為：此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分數(shù)較小。

②.反應i、ii均為吸熱反應，所以溫度高，均有利于向正向移動。i的正向移動使甲醇濃度降低，氫氣濃度升高從而使抑制了反應ii的正向移動，使一氧化碳濃度下降；而ii的正向移動使CO含量升高，兩個相反的影響總的結(jié)果根據(jù)圖示可知：升高溫度對反應ii的影響大于對反應i的影響，即溫度在250℃時比200℃時CO物質(zhì)的量分數(shù)高，故答案為：投料比一定，溫度升高，反應ii向右移動，反應i也向右移動使c（CH3OH）減少而使反應ii左移；溫度對反應ii的影響較后者大，所以整體表現(xiàn)為250℃時CO含量較高。

【點睛】

1．確定反應的最佳條件；應盡量放大有利因素；減小不利因素，綜合權(quán)衡才能最終確定；

2．化學是門實驗科學，是以實驗為基礎(chǔ)的。影響化學反應的因素多種多樣，特別是在對反應的影響方向相反時，需要根據(jù)實驗的結(jié)果判定哪些是主要因素，哪些是次要因素。【解析】K=溫度>反應i的正反應方向氣體體積增大，當溫度一定時，壓強增大，反應向左移動，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分數(shù)較小。投料比一定，溫度升高，反應ii向右移動，反應i也向右移動使c（CH3OH）減少而使反應ii左移，溫度對反應ii的影響較后者大，所以整體表現(xiàn)為250℃時CO含量較高。三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。16、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學反應，改變反應的活化能，反應前后化學性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負極，正確。18、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應的反應熱不能直接測量，錯誤?！窘馕觥垮e19、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。21、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應生成液態(tài)水，故錯誤?！窘馕觥垮e22、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。23、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，正確。四、實驗題(共1題，共7分)24、略

【分析】【詳解】

(1)圖1能反映出氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①X中的N為+5價，且含氧，X的化學式為N2O5；X轉(zhuǎn)化為硝酸不是氧化還原反應，因為沒有化合價的變化。

②汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的有害氣體CO和NO2反應轉(zhuǎn)化為無害氣體(二氧化碳和氮氣)排放，反應的化學方程式為：4CO+2NO24CO2+N2。

③在完成氨氣的催化氧化實驗時；先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達700℃以上，說明此反應為放熱反應，說明反應過程中斷鍵的總能量小于成鍵的總能量。

④若要將NH3轉(zhuǎn)化為N2，氮元素化合價從-3變?yōu)?，氨氣作為還原劑被氧化，從原理上分析，O2、NO2可以作為氧化劑。

⑤根據(jù)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知只要NO不剩余，氮原子和氫氧化鈉的關(guān)系式是1:1,所以完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的混合氣體所，用氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于氮氧化物的物質(zhì)的量之和，所以c(NaOH)=mol/L；設原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量n和m，若所得溶液中c(NO)∶c(NO)=1∶9，c(NO)∶c(NO)=mol∶[2m+mol]=1：9，則原混合氣體中NO2和NO物質(zhì)的量之比n∶m=3：2。

(2)圖2為實驗室制取氨氣的實驗裝置。

①實驗室常用的制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②NH3是堿性氣體；不能用酸性液體干