2025年魯科五四新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷89考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、現(xiàn)有下列四個(gè)圖象；下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是。

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)；△H>02、下列離子方程式正確的是A.銅溶于濃硝酸：B.氯化鋁溶液中滴加氨水，生成沉淀：C.氫氧化鈉腐蝕磨口玻璃塞：D.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：3、如圖是在溫度分別為置T時(shí)的沉淀溶解平衡曲線［溫度為時(shí)的］。下列說法正確的是。

A.B.溫度為時(shí)，P點(diǎn)分散系中分散質(zhì)粒子直徑均小于1nmC.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中約為D.加水稀釋時(shí)溶液堿性減弱，Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液可轉(zhuǎn)化為Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液4、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)不能用勒沙特列原理解釋的是。A.探究溶液堿性強(qiáng)弱B.探究難溶性鋇鹽的生成c(氨水)/(mol/L)0.10.01常溫下pH11.110.6。c(氨水)/(mol/L)0.10.01常溫下pH11.110.6

c(氨水)/(mol/L)0.1

C.測(cè)定不同溫度純水的導(dǎo)電性D.測(cè)定不同濃度氨水的pH

A.AB.BC.CD.Dc(氨水)/(mol/L)0.10.01常溫下pH11.110.65、常溫下，用0.10mol?L?1NaOH溶液滴10mL0.10mol?L?1H2A溶液；測(cè)得滴定曲線如下。下列說法正確的是。

A.溶液①中H2A的電離方程式是H2A2H＋＋A2?B.溶液②中c(HA－)＞c(A2?)＞c(H2A)C.溶液③中c(Na＋)=c(HA－)＋c(A2?)D.溶液④中2c(Na＋)=c(A2?)＋c(HA－)＋c(H2A)6、人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟：①過濾②溶解③加入適量Ca(OH)2④蒸發(fā)⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融MgCl2⑦在HCl氣流中強(qiáng)熱MgCl2·6H2O晶體正確的順序是A.⑤③①②④⑥⑦B.②③①⑤④⑦⑥C.②④①③⑦⑤⑥D(zhuǎn).⑤③①④②⑦⑥7、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體：B.用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為C.向H2O2溶液中滴加溶液，產(chǎn)生氣泡：D.向苯酚濁液中滴加溶液，溶液變澄清：評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、SO2是一種食品添加劑，還是重要的漂白劑和抗氧化劑，也是導(dǎo)致酸雨的重要物質(zhì)。工業(yè)常用足量氨水吸收處理SO2尾氣。根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。

(1)下列操作能使氨水溶液中NH3·H2O的電離程度增大的是___________(填字母序號(hào)，下同)，能使電離常數(shù)增大的是___________。

A．通少量氨氣B．降低溫度C．加水稀釋D．升高溫度E．加少量的NH4Cl固體。

(2)已知：常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，常溫下，CH3COONH4的水溶液中由水電離出的c(H+)___________1.0×10-7mol·L-1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，溶液中c(CH3COO-)___________c(NH)。

(3)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大含量為0.25g·L-1。某化學(xué)興趣小組向葡萄酒中加入適量稀硫酸，加熱使全部逸出，并用完全氧化生成用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所得測(cè)定SO2的含量。

①滴定前，先在錐形瓶中滴入幾滴無色酚酞。達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。

②讀數(shù)時(shí)，若滴定前平視液面，滴定后俯視液面，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是___________(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

③滴定至終點(diǎn)后，計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，重復(fù)以上操作2次，具體數(shù)據(jù)見下表。滴定次數(shù)123V(NaOH)(消耗)25.00mL24.98mL25.02mL

該葡萄酒中的SO2含量為___________g·L-1。9、氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是______；

(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是______。10、“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳，反應(yīng)方程式為ΔH<0，一定溫度下，于恒容密閉容器中充入反應(yīng)開始進(jìn)行。

(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。A．c(CH3OH)與c(CO2)比值不變B．容器中混合氣體的密度不變C．3v正(H2)=v逆(CH3OH)D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(2)上述投料在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p變化曲線、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t變化曲線如圖所示。

①圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是_______。

②當(dāng)x(CH3OH)=0.10時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______，反應(yīng)條件可能為_______。

(3)溫度為T時(shí)，向密閉恒容容器中充入3molH2和1molCO2的混合氣體，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為4P，當(dāng)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，則該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))11、某溫度時(shí)；在2L容器中，某一反應(yīng)中A；B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(2)從反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為____________________________。

(3)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)；在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，（填增大；不變、減?。?/p>

①保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_______。

②保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應(yīng)速率_______。

(4)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1，A在5min末的濃度是________，x的值是________。12、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉；腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

（1）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如右：

請(qǐng)回答：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是____________。

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為51.2g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子物質(zhì)的量為_______。13、已知常溫下；0.1mol/L的某一元酸HA的水溶液中，有0.1%的HA發(fā)生電離。請(qǐng)回答下列問題：

(1)該溶液的pH=_______。

(2)HA的電離平衡常數(shù)Ka=_______。

(3)要使溶液中值減小，可以采取的措施是_______。(多選；填序號(hào))

A．加少量燒堿固體B．通少量HCl氣體。

C．加水D．升高溫度E．加少量NaA固體。

(4)常溫下，0.1mol/L的NaA溶液顯_______性(填“酸”、“中”或“堿”)，原因是(用離子方程式表示)_______。

(5)常溫下，已知NH4A溶液呈中性，HA溶液滴加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”)。14、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)10-5K1=4×10-7

K2=4×10-1110-8

請(qǐng)回答下列問題：

（1）a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__。(填字母)

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：

a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3

pH由小到大排列的順序是___(填字母)

（3）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列各項(xiàng)中數(shù)值變大的是___(填字母)

A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)

D.E.F.

（4）25℃時(shí)，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=___。15、已知室溫時(shí)；0.1mol/L某一元酸HA在水中電離度為0.02%，回答下列各問題：

（1）該溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝_________；

（3）升高溫度時(shí)；K_________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯(cuò)誤19、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯(cuò)誤20、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)22、隨著鋰離子電池在多個(gè)領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用，廢舊鋰離子電池的產(chǎn)生量也在逐年增加。一種利用廢舊鋰離子電池硫酸浸出液(含和)回收鋁；鐵和銅的工藝如下：

室溫時(shí)，溶液中幾種金屬陽離子的[M為金屬陽離子]與溶液的的關(guān)系如圖所示。

(1)是一種鋰電池三元正極材料，其中和的化合價(jià)相同，均為___________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分是___________。

(3)加入調(diào)節(jié)時(shí)，需將溶液調(diào)至不低于___________?！昂鷱U水”中含有一定量的寫出“洗滌”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！把趸边^程中若使用雙氧水作氧化劑，用量會(huì)較大程度地超過理論用量，其可能原因是___________。

(5)本工藝中兩次調(diào)節(jié)后，均需將溶液升溫至90℃，其原因是___________。

(6)利用凈化液進(jìn)一步合成鋰電池正極材料，需要測(cè)定凈化液中的和含量。其中的測(cè)定過程如下：取凈化液，加入混合溶液調(diào)節(jié)為9，加入指示劑后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液凈化液中的濃度為___________(用含a，b的式子表示)23、“爛板液”指的是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化學(xué)興趣小組用“爛板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)；得到的產(chǎn)物具有兩性。

（1）“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是____(填化學(xué)式)。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是____。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___(填化學(xué)式)。

（4）操作③中加熱煮沸的目的是___；此步操作的理論依據(jù)是___。

（5）操作④保持pH＝2的目的是____；此步操作中加熱所用的主要儀器是____。24、近年來隨著新能源汽車的推廣使用；產(chǎn)生了大量的廢舊三元鋰電池，其正極材料主要含鋁；鋰、鎳、鈷、錳等元素，對(duì)正極材料進(jìn)行回收處理的某種工藝流程如圖所示：

已知：

①共沉淀制備正極材料前驅(qū)體發(fā)生的反應(yīng)：Li2SO4+(1?x?y)NiSO4+xCoSO4+yMnSO4+4NaOH=Ni(1?x?y)CoxMny(OH)2↓+2LiOH+2Na2SO4。

②金屬離子浸出率(η)的計(jì)算公式為η=×100％。其中c為金屬離子的質(zhì)量濃度，單位為g·mL?1；V為濾液的體積；單位為mL；m為粉料中該金屬的理論質(zhì)量，單位為g。

回答下列問題：

(1)回收處理時(shí)首先對(duì)廢舊鋰電池進(jìn)行放電，目的是防止在電池拆解過程中，發(fā)生短路引起火災(zāi)、爆炸等事故。用NaCl溶液浸泡后，放電過程中可能產(chǎn)生的氣體有_______；將正極片預(yù)處理得到粉料的目的是_______。

(2)硫酸濃度對(duì)金屬浸出率的影響如圖所示，則酸浸還原時(shí)，最佳的硫酸濃度為_______。

(3)在除雜階段，加入NH4HCO3溶液除去溶液中的Al3+，其反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)沉淀完成后得到終端產(chǎn)品1(Li2CO3)的操作有_______；寫出正極材料前驅(qū)體在空氣中煅燒得到終端產(chǎn)品2[LiNi(1?x?y)CoxMnyO2]的化學(xué)方程式：_______。

(5)浸出實(shí)驗(yàn)首先在三頸燒瓶中加入適量的H2SO4和H2O2，再將準(zhǔn)確稱量的5.00g粉料(其中鈷元素含量為18.00%)倒入，反應(yīng)后將其過濾，定容得溶液的體積為50.00mL，采用電感耦合等離子體光譜儀測(cè)定浸出濾液中Co2+的濃度為17.28mg·mL?1，則Co2+的浸出率為_______。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共8分)29、Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換[]中和分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如圖所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的和相等、和相等。

計(jì)算曲線a的反應(yīng)在內(nèi)的平均速率________467℃時(shí)和隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是________、________。489℃時(shí)和隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是_______、_______。30、I：已知反應(yīng)：在一定體積的容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中的濃度隨時(shí)間的變化如下表：。溫度。

時(shí)間(分鐘)1300℃高于1300℃02mol?L-12mol?L-12amol?L-1bmol?L-141.4mol?L-1cmol?L-161.23mol?L-1cmol?L-181.23mol?L-1cmol?L-1

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=______。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算1300℃時(shí)，在4分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率=______達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率=_______%(結(jié)果保留到0.1%)

(2)表中a______b，c______1.23(選填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ：CO2資源化利用和轉(zhuǎn)化；消除硫、氮等引起的污染已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(3)加氫法減碳：制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：

I．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1

Ⅱ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1

①總反應(yīng)的ΔH=___________kJ·mol-1；

②若反應(yīng)I為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________填標(biāo)號(hào))。

a．B．

③CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示，陰極上的反應(yīng)式為___________。

31、二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物(NOx)對(duì)環(huán)境都有很大影響；采用化學(xué)方法進(jìn)行合理利用和轉(zhuǎn)化是消除其影響的重要措施。

(1)下圖為聯(lián)合處理示意圖；電極均為惰性電極。請(qǐng)回答下列問題：

①a是___________極，c為___________極。

②d極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為

某研究小組將和充入體積為的恒容密閉容器中，在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：

已知：(為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

①該反應(yīng)的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

②時(shí)，內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率___________。

③下列措施能使生成的反應(yīng)速率增大的是___________(填序號(hào))。

A．使用催化劑B．充入稀有氣體。

C．降低反應(yīng)溫度D．將及時(shí)分離出來。

④時(shí)，___________。32、(1)1780年，意大利解剖學(xué)家伽伐尼在用銀質(zhì)手術(shù)刀觸碰放在鐵盤上的青蛙時(shí)，無意間發(fā)現(xiàn)青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到電流的刺激。伽伐尼認(rèn)為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是動(dòng)物體內(nèi)存在“生物電”。結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)模擬該過程，下列哪種材質(zhì)的手術(shù)刀觸碰鐵盤上的青蛙腿不會(huì)產(chǎn)生觸動(dòng)_________(填字母)。

a.鋁b.玻璃c.銀d.鐵。

(2)1799年；伏打仔細(xì)研究了伽伐尼的發(fā)現(xiàn)，以含食鹽水的濕抹布，夾在銀和鋅的圓形版中間，堆積成圓柱狀，制造出世界上最早的電池——伏打電池。將潔凈的金屬片A；B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：

。金屬。

電子流動(dòng)方向。

電壓（V）

A

A→Cu

+0.78

B

Cu→B

-0.15

D

D→Cu

+1.35

E

E→Cu

+0.30

已知：構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大；電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：

①_______金屬可能是最強(qiáng)的還原劑(填A(yù)或B或D或E；下同)；

②______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(3)1836年；英國科學(xué)家丹尼爾對(duì)伏打電池進(jìn)行改進(jìn)，獲得了世界上第一個(gè)具有穩(wěn)定電流的電池，如圖是丹尼爾電池的簡易裝置：

該電池的電流流向?yàn)閺腳__流向_____(填Zn或Cu)，正極反應(yīng)式為____________。

(4)隨著社會(huì)的發(fā)展和科技的進(jìn)步，也可以使Cu+2H+=Cu2++H2的反應(yīng)發(fā)生，根據(jù)你所學(xué)的電化學(xué)的知識(shí)，我們可以通過________________________裝置來實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0；增大壓強(qiáng)；平衡正向移動(dòng)，生成物濃度增大；正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，與圖1；圖3不符；故不選A；

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)正反應(yīng)吸熱；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，生成物濃度增大；平均相對(duì)分子質(zhì)量減小；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，全部符合上述圖象，故選B；

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)正反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，與圖1；2不符，故不選C；

D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)；反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相同，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，與圖1；3、4不符，故不選D；

選B。2、C【分析】【詳解】

A．銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硝酸要寫成離子，正確的離子方程式為：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．氯化鋁溶液中滴加氨水，生成氫氧化鋁沉淀，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能寫成離子，正確的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鈉能和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉和水；腐蝕磨口玻璃塞，故C正確；

D．84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；故D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【分析】

的溶解度隨溫度的升高而減小；結(jié)合難溶電解質(zhì)溶解平衡相關(guān)知識(shí)解答。

【詳解】

A．溶解度隨著溫度的升高而降低，根據(jù)圖像，可知A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．溫度為時(shí)；P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是過飽和溶液，即懸濁液，因此分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Q點(diǎn)，根據(jù)即解得

因此C項(xiàng)正確；

D．加水稀釋，和都減小，而由增大，減小；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液中；碳酸根水解，溶液顯堿性，無色酚酞遇堿性呈紅色，加入氯化鋇，碳酸根離子與鋇離子結(jié)合，生成碳酸鋇沉淀，水解程度減小，紅色會(huì)慢慢褪去，能用勒沙特列原理解釋，A項(xiàng)不符合題意；

B．亞硫酸的酸性小于鹽酸；二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，向通入二氧化硫的氯化鋇溶液中通入足量氯水，氯水與溶液中的二氧化硫反應(yīng)生成的硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，沉淀的生成不能用勒沙特列原理解釋，B項(xiàng)符合題意；

C．水的電離是吸熱過程；升高溫度，水的電離平衡右移，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，則升高溫度，水的導(dǎo)電性增強(qiáng)能用勒沙特列原理解釋，C項(xiàng)不符合題意；

D．氨水在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子；溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，氨水的電離程度增大，則氨水加水稀釋時(shí)電離程度增大能用勒沙特列原理解釋，D項(xiàng)不符合題意；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．0.10mol?L?1H2A溶液，pH=1.3，說明c(H＋)＜0.1mol?L?1，因此H2A部分電離，溶液①中H2A的電離方程式是H2AH＋＋HA－；故A錯(cuò)誤；

B．溶液②溶質(zhì)為NaHA，溶液顯酸性，說明HA－電離程度大于水解程度，因此溶液中c(HA－)＞c(A2?)＞c(H2A)；故B正確；

C．溶液③溶質(zhì)為NHA和Na2A的混合物，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得到c(Na＋)=c(HA－)＋2c(A2?)；故C錯(cuò)誤；

D．溶液④中溶質(zhì)為Na2A，根據(jù)物料守恒得到c(Na＋)=2c(A2?)＋2c(HA－)＋2c(H2A)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

提純光鹵石得到MgCl2的步驟為：先將光鹵石溶解于水，因?yàn)镵Cl、MgCl2均易溶于水，然后沉淀Mg2+；由于Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2更小，故加入適量的Ca(OH)2過濾后得Mg(OH)2，洗滌后溶于適量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，蒸發(fā)結(jié)晶得MgCl2·6H2O，由于加熱MgCl2·6H2O的過程中，MgCl2會(huì)水解為Mg(OH)2，而MgCl2的水解是一個(gè)可逆反應(yīng)，MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，使Mg2+的水解被抑制，故能得到純凈的MgCl2，最后電解熔融MgCl2得到金屬鎂。綜上所述，步驟為②③①⑤④⑦⑥，故選B。7、B【分析】【詳解】

電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉，氫氣和氯氣，故化學(xué)方程式為選項(xiàng)A正確；

B.用溶液除水垢中的生成碳酸鈣和硫酸鈉，是一種微溶物書寫離子方程式不拆，故離子方程式為選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.向H2O2溶液中滴加溶液生成水和氧氣，故化學(xué)方程式為選項(xiàng)C正確；

D.向苯酚濁液中滴加溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，故離子方程式為選項(xiàng)D正確；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】（1）

A．通入氨氣；氨水的濃度增大，電離程度減小，A不選；

B．NH3·H2O的電離是吸熱反應(yīng)；降低溫度平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，B不選；

C．加水稀釋；促進(jìn)一水合氨的電離，電離程度增大，C選；

D．升高溫度，NH3·H2O的電離平衡正向移動(dòng)；電離程度增大，D選；

E．加入少量氯化銨固體；銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，電離程度減小，E錯(cuò)誤；

故NH3·H2O的電離程度增大的是：CD；

電離常數(shù)只受溫度影響；升高溫度平衡正向移動(dòng)，則能使電離常數(shù)增大的是D；

（2）

CH3COONH4溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，則水電離出的c(H+)>1.0×10-7mol·L-1，已知常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，則CH3COONH4溶液中醋酸根的水解程度和銨根的水解程度相同，c(CH3COO-)=c(NH)；

（3）

①用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液；指示劑是無色酚酞，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色；

②讀數(shù)時(shí)；若滴定前平視液面，滴定后俯視液面，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏低；

③由表知V(NaOH)=n(NaOH)=cV(NaOH)=0.0900mol/L×0.025L=0.00225mol，根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：×0.00225mol×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.24g/L?！窘馕觥?1)CDD

(2)＞=

(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)不褪色偏低0.249、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意知，KClO3與NaHSO3反應(yīng)生成Cl-和根據(jù)得失電子守恒初步確定反應(yīng)為：+3→Cl-+3根據(jù)元素守恒和電荷守恒，確定方程式右邊添加3個(gè)H+，完整反應(yīng)為：+3=Cl-+3+3H+，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H+)增大，結(jié)合題目所給信息知反應(yīng)速率加快，故此處填：+3→Cl-+3+3H+，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H+)增大；

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度越來越小，反應(yīng)速率逐漸變慢，故此處填和濃度減小?！窘馕觥?3=3+Cl-+3H+，溶液中c(H+)增大ClO和HSO濃度減小10、略

【分析】【詳解】

（1）A．初始投料為H2和CO2，所以平衡前CO2濃度減小，CH3OH濃度增大，所以當(dāng)c(CH3OH)與c(CO)比值不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡；故A選；

B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量m(g)不變，恒容條件下，由知密度始終不改變；所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B不選；

C．若因?yàn)閯t則正逆反應(yīng)速率不相等，說明該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量n(g)改變、質(zhì)量m(g)不變的反應(yīng)，由知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)；反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D選；

故答案為：AD；

（2）①由題意可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(CH3OH)減小，故圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是b，故答案為b；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減??；

②于恒容密閉容器中充入設(shè)CO2的起始量為amol，變化量為bmol，則H2的起始量為3amol；列三段式計(jì)算如下：

當(dāng)平衡時(shí)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(CH3OH)=0.10，即整理得a=3b，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率由曲線b知，此時(shí)反應(yīng)條件為5×105Pa、210℃，由曲線a知，此時(shí)反應(yīng)條件為9×105Pa、250℃。故答案為：33.3%；5×105Pa、210℃或9×105Pa；250℃；

（3）溫度為T時(shí)，向密閉恒容容器中充入3molH2和1molCO2的混合氣體，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為4P，當(dāng)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，即CO2的變化量為1mol×50%=0.5mol；列三段式計(jì)算如下：

平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(1.5+0.5+0.5+0.5)mol=3mol，反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為(1+3)mol=4mol，則平衡壓強(qiáng)為平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為則該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為【解析】(1)AD

(2)b33.3%5×105Pa、210℃或9×105Pa；250℃

(3)11、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像中反應(yīng)物濃度的減少和生成物的增加計(jì)算反應(yīng)方程式；根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)的變化判斷反應(yīng)速率的變化；根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算未知量的值。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，4min時(shí)A物質(zhì)減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由于反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為2AB，故答案為：2AB；

(2)從反應(yīng)開始到4min時(shí)，A物質(zhì)減少0.4mol，則這段時(shí)間內(nèi)A物質(zhì)的反應(yīng)速率v====0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)①體積不變充入氮?dú)?；反?yīng)的單位體積中活化分子百分?jǐn)?shù)不變，正逆反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；

②保持壓強(qiáng)不變充入氮?dú)?；容器體積增大，反應(yīng)的單位體積中活化分子百分?jǐn)?shù)減小，正逆反應(yīng)速率減小，故答案為減??；

(4)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，則D的速率v==0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，可以得出x=2；設(shè)反應(yīng)開始時(shí)充入ymol的兩種氣體，經(jīng)過5min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?y-1.5)mol，B的物質(zhì)的量變?yōu)?y-0.5)mol，此時(shí)A、B的濃度比為3:5，則y=3mol，5min末A物質(zhì)的濃度c===0.75mol·L-1，故答案為：0.75mol·L-1、2。【解析】2AB0.05mol·L－1·min－1不變減小0.75mol·L－1212、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)金屬生銹的條件以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)來回答判斷；

(2)①在鐵件的表面鍍銅時(shí)；金屬銅必須是陽極材料，金屬鐵為陰極，根據(jù)電解池的工作原理來回答；

②根據(jù)電極反應(yīng)以及兩極上金屬質(zhì)量的變化來回答。

【詳解】

(1)B裝置中；金屬鐵做原電池的正極，被保護(hù)，不易生銹，D裝置中，金屬鐵作陰極，被保護(hù)起來，C裝置具備金屬生銹的條件，A裝置中，金屬鐵是原電池的負(fù)極，易被腐蝕，故答案為BD；

(2)①在鐵件的表面鍍銅，金屬銅必須是陽極材料，發(fā)生電極本身失電子的氧化反應(yīng)，且金屬鐵為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；

②若電鍍前鐵、銅兩極的質(zhì)量相同，電鍍后兩極上的電極反應(yīng)：陽極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)兩個(gè)電極質(zhì)量差為5.12g時(shí)，設(shè)電子轉(zhuǎn)移量是n，則0.5n×2×64g/mol=5.12g，解得n=0.08mol?！窘馕觥緽D銅Cu2++2e-=Cu0.8mol13、略

【分析】【詳解】

(1)該溶液中，c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=4。答案為：4；

(2)HA的電離平衡常數(shù)Ka=≈1×10-7。答案為：1×10-7；

(3)A．加少量燒堿固體，與溶液中的H+反應(yīng)，從而減小c(H+)，雖然平衡正向移動(dòng)，但最終c(H+)減小的程度仍大于c(HA)減小的程度，所以值減??；

B．通少量HCl氣體，增大溶液中的c(H+)，雖然平衡逆向移動(dòng)，但c(H+)增大的程度仍大于c(HA)增大的程度，所以值增大；

C．加水，平衡正向移動(dòng)，n(H+)增大，而n(HA)減小，所以=值增大；

D．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，而c(HA)減小，所以值增大；

E．加少量NaA固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，而c(HA)增大，所以值減??；

綜合以上分析；AE符合題意，故選AE。答案為：AE；

(4)NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子A-發(fā)生水解而使溶液顯堿性，所以常溫下，0.1mol/L的NaA溶液顯堿性，原因是A-+H2OHA+OH-。答案為：堿；A-+H2OHA+OH-；

(5)常溫下，NH4A溶液呈中性，說明一水合氨的電離程度與HA的電離程度相同；HA溶液滴加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，所以銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，(NH4)2CO3溶液呈堿性，pH＞7。答案為：＞。【解析】41×10-7AE堿A-+H2OHA+OH-＞14、略

【分析】【分析】

(1)酸的電離平衡常數(shù)越大；酸的酸性越強(qiáng)；

(2)酸的電離平衡常數(shù)越大；酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱；

(3)加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，但是c(OH-)增大；

升高溫度促進(jìn)醋酸電離，溶液中c(H+)、c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)、c(OH-)減??；

(4)根據(jù)亞硫酸第一步電離平衡常數(shù)計(jì)算亞硫酸濃度。

【詳解】

(1)酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，CH3COOH、H2CO3、HClO電離平衡常數(shù)依次減小，則酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故答案為：a＞b＞c；

(2)酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的酸根陰離子結(jié)合氫離子的能力越弱，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以結(jié)合氫離子能力強(qiáng)弱順序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，因此pH由小到大排列的順序CH3COO-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，即a＜d＜c＜b，故答案為：a＜d＜c＜b；

(3)加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，但水的離子積常數(shù)不變，則c(OH-)增大。

A．加水稀釋c(H+)減小，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，n(H+)增大、n(CH3COOH)減小，所以=增大，故B正確；C．c(H+)?c(OH-)=Kw，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋，溶液中c(H+)減小，c(OH-)增大，則增大，故D正確；E．=Ka，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故E錯(cuò)誤；F．==溫度不變，電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，故F錯(cuò)誤；故答案為：BD；

(4)電離常數(shù)Ka=1×10-2mol?L-1，則該溫度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)==mol/L=0.01mol/L，故答案為：0.01mol/L?！窘馕觥縜＞b＞ca＜d＜c＜bBD0.01mol/L15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中一元酸HA在水中電離度為0.02%可知；本題考查電離平衡常數(shù)的計(jì)算；溫度對(duì)電離平衡的影響，運(yùn)用電離平衡常數(shù)等于溶液中的電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值、升高溫度促進(jìn)電離分析。

【詳解】

(1)該溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案為2×10-5mol/L；

（2）HA=H++A-，則HA電離平衡

故答案為4×10-9；

（3）一元酸HA屬于弱電解質(zhì)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以電離平衡常數(shù)增大。

故答案為增大。

（3）溶液中HA電離的c(H+)=2×10-5mol/L，水電離出的所以由HA電離出的c（H+）與水電離出的c(H+）比=2×10-5mol/L:5×10-10mol/L=4×104；

故答案為4×104。【解析】2×10-5mol/L4×10-9增大4×104三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。17、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。18、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強(qiáng)，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯(cuò)誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯(cuò)誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯(cuò)誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯(cuò)誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。21、×【分析】【詳解】

在測(cè)定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

一種利用廢舊鋰離子電池硫酸浸出液(含和)回收鋁、鐵和銅的工藝如下：硫酸浸出液加入Mn粉，先將還原為再將銅還原，二次還原后，過濾，得濾渣Ⅰ主要成分為和末反應(yīng)的濾液Ⅰ含和加入NiCO3，調(diào)節(jié)pH不低于5，確保鋁離子沉淀完全，過濾得濾渣Ⅱ，主要成分為Al(OH)3，加入含NaF的廢水，發(fā)生得Na3AlF6，濾液Ⅱ含有加入硫酸酸化的Na2S2O3，將氧化成“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為再調(diào)節(jié)pH除去鐵，得凈化液。

【詳解】

(1)是一種鋰電池三元正極材料，其中和的化合價(jià)相同，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，+1+x-2=0；x均為+3。故答案為：+3；

(2)濾渣Ⅰ的主要成分是和末反應(yīng)的故答案為：和

(3)加入調(diào)節(jié)時(shí)，需將溶液調(diào)至不低于5，由圖pH=5時(shí)，pAl3+=5，c(Al3+)=10-5mol?L-1，沉淀完全。“含氟廢水”中含有一定量的與氫氧化鋁反應(yīng)得Na3AlF6，“洗滌”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：故答案為：5；

(4)“氧化”過程中將氧化成利于沉淀而除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為“氧化”過程中若使用雙氧水作氧化劑，用量會(huì)較大程度地超過理論用量，其可能原因是溶液中金屬陽離子催化的分解，增大的消耗。故答案為：溶液中金屬陽離子催化的分解，增大的消耗；

(5)本工藝中兩次調(diào)節(jié)后，均需將溶液升溫至90℃，其原因是破壞膠體，使沉淀顆粒變大，利于過濾。故答案為：破壞膠體；使沉淀顆粒變大，利于過濾；

(6)根據(jù)離子方程式為消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，凈化液中的物質(zhì)的量為×濃度為=(用含a，b的式子表示)，故答案為：【解析】和5溶液中金屬陽離子催化的分解，增大的消耗破壞膠體，使沉淀顆粒變大，利于過濾23、略

【分析】【分析】

“爛板液”中含有大量的鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的Cl-、Fe3+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的pH=8，使鐵離子、鋅離子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的鐵離子，調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵離子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸鋅溶液，在酸性條件下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，得到Zn(NO3)2?6H2O晶體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由題意知，“爛板液”指的是稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”，所以“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分應(yīng)為Zn(NO3)2，故答案為Zn(NO3)2；

(2)因?yàn)閆n(OH)2具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故操作①中保持pH＝8的目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解，故答案為防止生成的Zn(OH)2溶解；

(3)在堿性條件下，F(xiàn)e3＋、Zn2＋都會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ的主要成分為Zn(OH)2和Fe(OH)3，故答案為Fe(OH)3、Zn(OH)2；

(4)操作③是為了分離Zn2＋和Fe3＋，溫度越高，F(xiàn)e3+水解程度越大，加熱煮沸，可以促使Fe3+完全水解，故答案為促使Fe3+完全水解；溫度越高；水解程度越大；

(5)由“Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，鋅離子易水解生成氫氧化鋅，酸性條件下可抑制鋅離子的水解；操作④包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，所用的主要儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)、玻璃棒，故答案為抑制Zn2+水解生成Zn(OH)2；蒸發(fā)皿；酒精燈、鐵架臺(tái)、玻璃棒。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意題意信息的解讀，要注意鋅離子易水解生成氫氧化鋅，酸性條件下可抑制鋅離子的水解?！窘馕觥縕n(NO3)2防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解Zn(OH)2和Fe(OH)3促使Fe3＋完全水解溫度越高，水解程度越大抑制Zn2＋水解蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)、玻璃棒24、略

【分析】【分析】

經(jīng)過放電處理后，負(fù)極Li放電形成Li+，最終轉(zhuǎn)移到正極材料中，可提高Li元素的回收率，經(jīng)過浸出還原，正極材料中相關(guān)元素轉(zhuǎn)化為Ni2+、Co2+、Mn2+、Li+，加入NaOH調(diào)節(jié)pH至11，可將Ni2+、Co2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，最終在濾液中加入Na2CO3得到Li2CO3產(chǎn)品，正極材料前驅(qū)體在空氣中煅燒得到終端產(chǎn)品2[LiNi(1?x?y)CoxMnyO2]的化學(xué)方程式為4Ni(1?x?y)CoxMny(OH)2+4LiOH+O24LiNi(1?x?y)CoxMnyO2+6H2O。

【詳解】

(1)用NaCl溶液浸泡放電的過程為電解NaCl溶液的過程，反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，因此浸泡放電過程中產(chǎn)生的氣體為H2和Cl2；將正極片預(yù)處理得到粉料的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率；

(2)由圖可知，硫酸濃度為1.5mol·L?1時(shí)，金屬的浸出率較高，再增大硫酸的濃度，金屬的浸出率幾乎不變，所以最佳的硫酸濃度為1.5mol·L?1；

(3)Al3+與發(fā)生相互促進(jìn)的完全雙水解反應(yīng)：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)沉淀完成后從溶液中得到Li2CO3的操作有過濾、洗滌、干燥。由流程圖及已知信息知，反應(yīng)物有LiOH、Ni(1?x?y)CoxMny(OH)2，生成物有LiNi(1?x?y)CoxMnyO2，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，空氣中的O2參與了反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為4Ni(1?x?y)CoxMny(OH)2+4LiOH+O24LiNi(1?x?y)CoxMnyO2+6H2O；

(5)根據(jù)金屬離子浸出率(η)的計(jì)算公式為η=×100％計(jì)算，Co2+的浸出率=×100％=96.00％。【解析】H2、Cl2增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率1.5mol·L?1Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑過濾、洗滌、干燥4Ni(1?x?y)CoxMny(OH)2+4LiOH+O24LiNi(1?x?y)CoxMnyO2+6H2O96.00%五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，Na