2025年人教A新版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選修化學(xué)上冊月考試卷930考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、298K時，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物質(zhì)的量分數(shù)δ（X），δ（X）隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.Ka2(H3PO4)的數(shù)量級為10-8B.Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8C.pH=7時c(H2PO4-)>c(HPO42-)D.NaH2PO4溶液顯堿性2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A.氧化亞鐵與稀鹽酸混合:FeO+2HCl=Fe2++2Cl-+H2OB.銅片加入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+C.鹽酸滴在大理石上:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.鋁片加入稀硫酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑3、常溫下，在水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液里可能大量共存的離子組是（）A.K+、Fe3+、S2-、NOB.Na+、Ba2+、OH-、AlOC.H+、Al3+、SiOI－D.Na+、NH4+、HCOHS－4、氧氟沙星是常用抗菌藥；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是。

A.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B.能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)C.分子內(nèi)共有19個氫原子D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個5、有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到物質(zhì)甲，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.有機物M含有2種官能團B.有機物M的分子式為C4H6O2C.有機物M能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)D.甲的只含有一種官能團的鏈狀同分異構(gòu)體有6種6、下列說法中正確的是（）A.凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛B.乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，表明了醛具有氧化性C.在加熱和有催化劑的條件下，醇都能被空氣中的O2所氧化，生成對應(yīng)的醛D.福爾馬林是35%～40%的甲醛的水溶液，可用于浸制生物標本評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是A.配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液8、室溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅰ表示的是滴定氨水的曲線B.當(dāng)pH=7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL，且此時溶液中c(NH)=c(Cl-)C.滴定氫氧化鉀溶液時，若V(HCl)>20mL，則可能有c(Cl-)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH-)D.當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=10mL時，c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)9、某反應(yīng)體系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六種微粒，反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。有關(guān)判斷正確的是。

A.氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3－B.反應(yīng)體系中反應(yīng)物與生成物各有三種微粒C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D.生成2.24LN2（標準狀況）時轉(zhuǎn)移電子0.5mol10、下列化合物分子中的所有原子一定都處于同一平面的是A.溴苯B.對二甲苯C.氯乙烯D.丙烯11、下列有關(guān)實驗操作的敘述和與實驗得出的相應(yīng)結(jié)論都正確的是。

。

實驗操作。

結(jié)論。

A

實驗室用電石與飽和食鹽水制乙炔常會聞到臭味。

乙炔是無色；略有臭味的氣體。

B

在溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液；加熱一段時間，再滴入幾滴硝酸銀，會有沉淀析出。

溴乙烷在堿性條件下能水解出Br-

C

苯不能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)；而甲苯卻能。

苯環(huán)使甲基活化。

D

將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入到酸性KMnO4溶液中；溶液褪色。

不能說明有乙烯生成。

A.AB.BC.CD.D12、下列關(guān)于苯酚的說法中，不正確的是A.純凈的苯酚是粉紅色晶體B.有特殊氣味C.易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑D.苯酚對皮膚有腐蝕性，若沾到皮膚上，可用濃溶液洗滌13、國際奧委會在興奮劑藥檢中檢測出一種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖；關(guān)于它的說法中正確的是。

A.該物質(zhì)的分子式為C15H13ClO3B.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多反應(yīng)5molBr2C.該分子中至少有9個碳原子共平面D.該物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)14、五倍子是一種常見的中草藥；其有效成分為X。一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y；Z，如圖所示。

下列說法錯誤的是A.1molX最多能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)B.等物質(zhì)的最的Z分別與Na和NaHCO3怡好反應(yīng)時，消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的最之比為6:1C.1molZ最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.一定條件下，Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)15、下列說法錯誤的是A.有機高分子化合物通常是由小分子通過聚合反應(yīng)制得的B.的單體是HOCH2OH與C.聚乙烯()是由乙烯加聚生成的純凈物D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、某鹽的組成可表示為3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯原子的電子排布式為________________。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________________。

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①H3O＋中心原子的雜化類型為________，NH4+的空間構(gòu)型為________。

②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為________。

③圖(b)中虛線代表氫鍵，其中表示式為(NH4+)N—HCl、________、________。17、常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）18、（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，該混合溶液的物料守恒式為__。

（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

（4）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb=__。19、I.乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有還原性?，F(xiàn)用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度草酸溶液。回答下列問題：

(1)該滴定過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______；

(2)若滴定終點時俯視滴定管刻度讀數(shù)，則由此測得的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度會________(填“偏大”；“偏小”或“不變”)；

II.已知草酸為二元弱酸：H2C2O4?HC2O＋H＋Ka1

HC2O?C2O＋H＋Ka2

常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2OC2O三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示；回答下列問題：

(3)如果所得溶液溶質(zhì)為KHC2O4，則該溶液顯_______(填“酸性”；“堿性”或“中性”)；

(4)如果所得溶液溶質(zhì)為K2C2O4，則該溶液中各離子濃度由大到小順序為_______；

(5)當(dāng)所得溶液pH=2.7時，溶液中=_____________；

(6)常溫下，將體積相同，pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后溶液的pH都變成9，則m與n的大小關(guān)系為________。20、寫出下列物質(zhì)的名稱：

A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2A的名稱是________；

B.(CH3)3CC≡CCH2CH3B的名稱是________

C.C的名稱是_____

D.CH2OHCH(C2H5)CH2OHD的名稱是________。21、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號，下同)，屬于氧化反應(yīng)的是___________，屬于加成反應(yīng)的是___________。

①由乙烯制乙醇②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)22、有某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時，生成21.6g銀，再將等質(zhì)量的醛完全燃燒，生成標準狀況下CO213.44L。請回答問題：

(1)該醛的分子式為___________；

(2)該醛的某種同分異構(gòu)體的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)23、利用水熱和有機溶劑等軟化學(xué)方法；可合成出含有有機雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

24、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

此題解題所需的信息都在圖中；所以解答各選項時，應(yīng)從圖中選擇合適的點，然后提取數(shù)據(jù)進行分析。

【詳解】

A.多元弱酸的電離是分步的，Ka2（H3PO4）=根據(jù)圖象可知，當(dāng)c（H2PO4－）=c（HPO42－）時，Ka2（H3PO4）=c（H＋）=10-7.2，數(shù)量級為10-8；故A正確；

B.選擇pH=7.5的點，此時δ(H2PO4-)=0.33，δ(HPO42-)=0.67，Kh(HPO42-)==1.0×10-6.8；B正確；

C.由圖中曲線可知，pH=7時，δ(H2PO4-)=0.65，δ(HPO42-)=0.35，c(H2PO4-)>c(HPO42-)；C正確；

D.從圖中可以看出，4<5.5時，δ(H2PO4-)=1，溶液顯酸性，NaH2PO4溶液呈酸性；D錯誤；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A.氧化亞鐵與稀鹽酸混合，鹽酸是強酸，屬于強電解質(zhì)，可以拆成離子形式，故正確的離子方程式為：FeO+2H+=Fe2++H2O；故A錯誤；

B.銅片加入硝酸銀溶液中，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故B正確；

C.鹽酸滴在大理石上，正確的離子方程式為：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑；故C正確；

D.鋁片加入稀硫酸中，正確的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；故D正確；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液；可能呈酸性或堿性；

A．堿性條件下；鐵離子會沉淀，酸性條件下硝酸根會氧化硫離子，一定不可大量共存，A不符合題意；

B．酸性條件下氫氧根；偏鋁酸根都能和氫離子反應(yīng)；堿性條件下離子之間都不發(fā)生反應(yīng)，溶液中的離子可能大量共存，B符合題意；

C．堿性條件下；鋁離子；氫離子會反應(yīng)，酸性條件下硅酸根會生成硅酸沉淀，一定不可大量共存，C不符合題意；

D．碳酸氫根在酸性或堿性條件下；都能發(fā)生反應(yīng)，一定不可大量共存，D不符合題意；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)（也是取代反應(yīng)），故A正確；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知；能與氫氣反應(yīng)的有苯環(huán)；碳碳雙鍵、羰基，其中與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)可知；1個分子中含有20個H原子，故C錯誤；

D．苯環(huán)；C=O均為平面結(jié)構(gòu)；且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi)，則分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)多于6個，故D正確；

故選：C。5、D【分析】【詳解】

A．M中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團；故A正確；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C4H6O2；故B正確；

C．M中羧基能發(fā)生取代反應(yīng)；碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)；故C正確；

D．M和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成甲為(CH3)2CHCOOH；甲的同分異構(gòu)體中只含一種官能團且為鏈狀結(jié)構(gòu)，官能團可能是-COOH，有丁酸；2-甲基丙酸，官能團是酯基時，有甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，去掉其本身，符合條件的有5種，故D錯誤；

故答案為D。

【點睛】

以有機物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團的性質(zhì)；熟悉常見官能團的性質(zhì)，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，注意D為解答易錯點，D中有官能團異構(gòu)及碳鏈異構(gòu)。6、D【分析】【詳解】

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)含有醛基；但不一定為醛，如甲酸，A項錯誤；

B．乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；表明了醛具有還原性，B項錯誤；

C．在加熱和有催化劑（如銅）的條件下，與羥基所連碳上有氫原子的醇可能被空氣中的O2所氧化；生成對應(yīng)的醛或酮，C項錯誤；

D．福爾馬林是35%～40%的甲醛水溶液；可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制生物標本，D項正確；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)7、AB【分析】【分析】

根據(jù)c（酸）=c(堿)×V(堿)/V(酸)判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響分析。

【詳解】

A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配得溶液的OH-濃度偏大；造成消耗標準液體積偏小，溶液濃度偏低，A正確；

B．滴定重點讀數(shù)時；俯視滴定管刻度，會使V（堿）變小，測得酸的濃度偏低，B正確；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用待測液潤洗；會導(dǎo)致未知液物質(zhì)的量變多，導(dǎo)致消耗標準液體積偏大，溶液濃度偏高，故C錯誤；

D．滴定到終點讀數(shù)時；發(fā)現(xiàn)滴定管尖掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗的標準液體積偏大，溶液濃度偏高，故D錯誤；

答案選AB。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．KOH是強堿，NH3·H2O是弱堿，相同濃度時，NH3·H2O的pH小于KOH；因此Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，故A錯誤；

B．NH3·H2O和HCl恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，因此pH=7時，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，消耗的V(HCl)<20mL，根據(jù)電荷守恒，c(NH)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)，pH=7時，c(H＋)=c(OH-)，即c(NH)=c(Cl-)；故B正確；

C．滴定KOH溶液時，當(dāng)V(HCl)>20mL，溶質(zhì)為KCl和HCl，離子濃度大小順序可能是c(Cl-)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH-)，也可能是c(Cl-)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH-)；故C正確；

D．當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=10mL時，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)題圖可知，V(HCl)=10mL時，溶液顯堿性，即NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，因此離子濃度大小順序是c(NH)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H＋)；故D錯誤。

故選BC。9、BC【分析】【分析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行的物質(zhì)的量降低，的物質(zhì)的量增大，故C為反應(yīng)物，是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知是生成物，由碳元素守恒可知是生成物，由氫元素守恒可知是反應(yīng)物．反應(yīng)中Cl元素化合價由價降低為價，化合價總共降低2價，C元素化合價由價升高為價，N元素化合價由價升高為0價，化合價總共升高價，故C系數(shù)為2，系數(shù)為5，由元素守恒可知系數(shù)為2，系數(shù)為1，系數(shù)為5，系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為

【詳解】

A．反應(yīng)中Cl元素化合價由中價降低為中價，是氧化劑，還原產(chǎn)物是A錯誤；

B．由可知；B正確；

C．由上述分析可知，反應(yīng)為反應(yīng)中是是還原劑，是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2，C正確；

D．標準狀況的物質(zhì)的量為所以參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為反應(yīng)中只有氯元素化合價降低，由中價降低為中價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D錯誤。

故選BC。10、AC【分析】【詳解】

A.溴苯是苯分子中1個H原子被1個Br原子所代替；苯分子中所有原子都在同一平面上，則溴苯中所有原子一定處于同一平面，符合題意；

B.對二甲苯中含兩個甲基；與甲基碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，對二甲苯中所有原子不可能都在同一平面，不符合題意；

C.氯乙烯是乙烯分子中1個H原子被1個Cl原子所代替；乙烯分子中所有原子都在同一平面上，則氯乙烯中所有原子一定處于同一平面，符合題意；

D.丙烯中含一個甲基；與甲基碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，丙烯中所有原子不可能都在同一平面，不符合題意；

答案選AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙炔為無色；無味的氣體；制備的乙炔中?；煊袩o色、略有臭味硫化氫氣體，故A錯誤；

B．水解后檢驗溴離子在堿性溶液中；水解后沒有加硝酸至酸性，NaOH與硝酸銀反應(yīng)，則不能檢驗，故B錯誤；

C．甲苯被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸；可知苯環(huán)使甲基活化，故C正確；

D．由于乙醇易揮發(fā)；生成的乙烯中含有揮發(fā)出的乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能說明有乙烯生成，故D正確；

故選CD。12、AD【分析】【詳解】

A．純凈的苯酚是無色晶體；易被空氣中的氧氣氧化為粉紅色晶體，故A錯誤；

B．苯酚是無色晶體；具有特殊氣味，故B正確；

C．苯酚難溶于冷水；溫度較高時也可與水互溶，易溶于有機溶劑，故C正確；

D．由于氫氧化鈉具有很強的腐蝕性；苯酚沾在手上不能使用NaOH溶液洗滌，應(yīng)該使用酒精，故D錯誤；

故選AD。13、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子式為C15H13ClO3；故A正確；

B．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)時，含有3個酚羥基，可與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，含有1個碳碳雙鍵，可與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，共需要4molBr2；故B錯誤；

C．苯環(huán)上碳原子處于同一個平面，與苯環(huán)相連的碳原子也一定處于同一個平面，因碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則圖中紅圈圈出部分的碳原子一定共平面；該分子中至少有9個碳原子共平面，故C正確；

D．含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基和甲基可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；

答案選AC。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干信息可知，X中不含碳碳雙鍵，碳碳三鍵等不飽和，故不能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；A錯誤；

B．由題干信息可知，1molZ中含有5mol酚羥基和1mol羧基，酚羥基和羧基均能與Na反應(yīng)，只有羧基能與NaHCO3反應(yīng)，故等物質(zhì)的最的Z分別與Na和NaHCO3怡好反應(yīng)時，消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的最之比為6:1；B正確；

C．由題干信息可知；1molZ中含有5mol酚羥基和1mol羧基各消耗1molNaOH，1mol酚酯基消耗2molNaOH，故1molZ最多能與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；

D．由題干信息可知；一定條件下，Y中含有碳碳雙鍵故能發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)，含有醇羥基和羧基故能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，而且與醇羥基相鄰的碳原子上有H，故能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確；

故答案為：AC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．高分子化合物主要是由小分子通過加聚；縮聚兩類反應(yīng)制得的；A項正確；

B．該高分子的鏈節(jié)中含有酯基，將酯基從中間斷開，在酮羰基上加羥基，在氧原子上加氫原子便可得和醇，所以的單體是與B項錯誤；

C．因為n值不確定；所以聚乙烯是混合物，C項錯誤；

D．高分子材料按來源可分為天然高分子材料和合成高分子材料；D項正確；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

(1)、氯原子的核電荷數(shù)為17，其電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(2)；周期元素隨核電荷數(shù)依次增大；原子半徑逐漸變小，故結(jié)合1個電子釋放出的能量依次增大，氮原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性；

故答案為同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量(E1)依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子；

(3)①H3O＋中價層電子對數(shù)都是3且含有一對孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，中心原子的雜化類型為sp3雜化，NH中價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對；其空間構(gòu)型為正四面體；

②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N中的σ鍵總數(shù)為5個，根據(jù)已知信息，N中參與形成大π鍵的原子數(shù)為5，形成大π鍵的電子數(shù)為6，所以N中的大π鍵表示為Π

③圖(b)中虛線代表氫鍵，其中表示式為(NH)N—HCl、(H3O＋)O—HN(N)、(NH)N—HN(N)；

故答案為sp3雜化；正四面體；5；Π(H3O＋)O—HN(N)；(NH)N—HN(N)?！窘馕觥?s22s22p63s23p5同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量(E1)依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子sp3雜化正四面體5Π(H3O＋)O—HN(N)(NH)N—HN(N)17、略

【分析】【分析】

此題考查酸堿反應(yīng)后溶液的酸堿性；也是考查鹽溶液的酸堿性。

【詳解】

根據(jù)常溫下pH含義，可以計算出氫離子的濃度是0.001mol/L，氫氧根離子的濃度也是0.001mol/L，由于等體積混合，已電離出的氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，假設(shè)HR是強酸，則溶液是強酸強堿鹽溶液，顯中性，但題中混合溶液的pH≠7，所以HR是弱酸，所以電離出的氫離子只是一部分，所以酸堿反應(yīng)時，HR還有剩余，最后溶液顯酸性，故pH<7。選填＜7。

【點睛】

此題中酸堿性的判斷，可以根據(jù)假設(shè)法，利用酸的分類進行假設(shè)HR可能是強酸或者弱酸進行判斷。【解析】＜718、略

【分析】【分析】

（1）酸或堿能抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進水電離；

（2）二者混合得到等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度；

（3）pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液，兩種溶液中c（H+）=c（OH-）；如HR為強酸，則反應(yīng)后呈中性，如為弱酸，則反應(yīng)后呈酸性；

（4）根據(jù)Va×10a-13=Vb×10-b進行計算。

【詳解】

（1）①酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；MOH為弱堿，不完全電離，則該混合溶液為MCl為溶質(zhì)的溶液，其物料守恒式為c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)；

（2）二者混合得到等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度；

故答案為：＜；

（3）HR若為強電解質(zhì)；二者都是一元酸或堿，等體積混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，說明HR為弱電解質(zhì)，二者混合后溶液中酸過量，反應(yīng)后溶液顯示酸性，溶液pH＜7；

（4）若所得混合溶液為中Va×10a-13=Vb×10-b，Va：Vb=10-b：10a-13=1013-(a+b)=1013-(12+2)=10-1=1:10?！窘馕觥竣?＞②.c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)③.＜④.＜7⑤.1：1019、略

【分析】【詳解】

I.(1)乙二酸俗名草酸，其水溶液具有還原性，用酸性KMnO4標準溶液滴定時，乙二酸被氧化生成CO2，被還原生成Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)若滴定終點時俯視滴定管刻度讀數(shù)，則讀取酸性KMnO4標準溶液的體積偏小；由此測得的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度會偏??；

II.(3)如果所得溶液溶質(zhì)為KHC2O4，此時HC2O的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)應(yīng)該處于最高點；據(jù)圖可知，此時溶液pH小于7，溶液顯酸性；

(4)如果所得溶液溶質(zhì)為K2C2O4，c(K+)最大，C2O發(fā)生兩步水解使溶液呈堿性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，則c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+)，該溶液中各離子濃度由大到小順序為：c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+)；

(5)據(jù)圖可知，當(dāng)溶液pH=1.2時，c(HC2O)=c(H2C2O4)，則：Ka1==10-1.2，當(dāng)所得溶液pH=2.7時，溶液中c(C2O)=c(H2C2O4)，c(H+)=10-2.7mol/L，則=====103；

(6)K2C2O4溶液中存在C2O的水解平衡，加水稀釋時，溶液中c(OH-)的減小程度小于KOH溶液中c(OH-)的減小程度，常溫下，將體積相同、pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，假設(shè)m=n=10，此時KOH溶液的pH等于9，而K2C2O4溶液的pH大于9，稀釋后溶液的pH都變成9，則m應(yīng)大于n?！窘馕觥?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O偏小酸性c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+)103m>n20、略

【分析】【分析】

A中最長碳鏈有8個C；2；3號C上有甲基，6號C上有乙基；B中含碳碳三鍵的最長碳鏈有6個C，三鍵在3、4號C之間，且2號C上有甲基；C中苯環(huán)上1，3號碳上有甲基；D中含有羥基的最長碳鏈有3個碳原子，在1、3號C上含有羥基，在2號C上有乙基，結(jié)合系統(tǒng)命名法書寫各物質(zhì)的名稱。

【詳解】

A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2中最長碳鏈有8個C；2；3號C上有甲基，6號C上有乙基，名稱為2，2，3-三甲基-6-乙基辛烷；

B.(CH3)3CC≡CCH2CH3中含碳碳三鍵的最長碳鏈有6個C；三鍵在3；4號C之間，在2號C上有甲基，名稱為2，2-二甲基-3-己炔；

C.的名稱為間二甲苯或1；3-二甲苯；

D.CH2OHCH(C2H5)CH2OH中含有羥基的最長碳鏈有3個碳原子，在1、3號C上含有羥基，在2號C上有乙基，名稱為2-乙基-1，3-丙二醇?！窘馕觥竣?2，2，3-三甲基-6-乙基辛烷②.2，2-二甲基-3-己炔③.間二甲苯④.2-乙基-1，3-丙二醇21、略

【分析】【詳解】

①由乙烯制乙醇是乙烯與水的加成反應(yīng)；

②乙烷在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷；

④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng)；

⑤乙烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；

綜上所述，屬于取代反應(yīng)的是：⑤；屬于氧化反應(yīng)的是：②④；屬于加成反應(yīng)的是：①③?！窘馕觥竣茛冖堍佗?2、略

【分析】(1)

n(Ag)=醛基和銀的關(guān)系-CHO～2Ag，所以n(-CHO)=0.1mol，即飽和一元醛的物質(zhì)的量為0.1mol，點燃生成CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=所以碳原子數(shù)目為6，分子式為：C6H12O；

(2)

該醛分子式為：C6H12O，同分異構(gòu)體的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3C-CH2-CHO?！窘馕觥?1)C6H12O

(2)(CH3)3C-CH2-CHO四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級含有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高，故元素鍺與砷中，第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)分別為2和3，較少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，即價層電子對數(shù)為4，所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝0，即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，所以該分子形成的空間構(gòu)型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等電子體有：NO3-、CO32-等；（4）根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硒原子周圍也有4個鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子個數(shù)為8+6×=4，根